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(共152张PPT)
主题一　物质的性质与应用
专题五　常见的酸、碱、盐
2024年贵州省中考化学一轮复习
课时1　常见的酸和碱
课时2>
考点 考频 难度 分值 试题情境 学业质量要求
溶液的酸碱性与pH 10年6考 容易 0.5~1 教材实验、生活用品等 能检验溶液的酸碱性
常见的酸及其化学性质 10年连考 较易~难 3~16 生活、生产中的应用,如食醋除水垢、洁厕灵除锈、废物回收等,探究情境 能依据物质的类别列举一些简单的酸、碱;能通过实验说明常见的酸和碱的主要性质,并能用化学方程式表示;能举例说明酸、碱性质的广泛应用及性质与用途的关系;能利用常见酸、碱的性质,分析、解释一些简单的化学现象和事实
常见的碱及其化学性质 10年连考 较易~难 1.5~6 “碳中和”、化肥鉴别,探究情境 中和反应及反应后溶质成分的探究 10年8考 较易~难 1~8 生活中的应用,如“果蔬洗盐”除果蔬药物残留等,探究情境 能运用研究物质性质的一般思路与方法,从物质类别的视角依据中和反应等,初步预测常见的酸和碱的主要性质,设计实验方案,分析、解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论
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过考点>
过知识>
过实验>
课时2>
过知识
知识梳理
知识关联
随堂小练
过专题>
过考点>
过实验>
课时2>
考情分析 >
知识梳理
氢离子
刺激性
白雾
减小
放
不变
增大
减小
知识梳理
除锈
盐酸
干燥剂
知识梳理
氢氧根离子
烧碱
熟石灰
放
微
石灰水
油污
酸性
知识梳理
红
蓝
不变
红
中
碱
酸
在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出对应的pH
知识梳理
红
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为黄色
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
黑色固体逐渐溶解,溶液
由无色变为蓝色
氢离子
酸根离子
(阴离子)
知识梳理
红
蓝
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4
生成蓝色沉淀
氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
氢氧根离子
金属离子
(阳离子)
知识梳理
酸
碱
盐和水
H+和OH-结合生成H2O
熟石灰
熟石灰
氢氧化镁
或氢氧化铝
肥皂水
知识关联
随堂小练
1
[沪教7.2习题2变式]关于盐酸和硫酸的下列说法正确的是(　　)
A.稀盐酸用于除铁锈是因为有H+
B.打开浓盐酸的瓶盖可以看到“白烟”
C.浓硫酸是油状的黏稠液体,有刺激性气味
D.二者都能使纸张炭化
A
2
[人教10.2图10-19变式] 以下是一些身边常见物质的近似pH,其中显碱性的是(　　)
A.苹果汁:3~4 B.厕所清洁剂:1~2
C.酱油:4~5 D.炉具清洁剂:12~13
D
随堂小练
3
[沪教7.2活动与探究变式]如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量是多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是(　　)
A.① B.② C.③ D.④
C
随堂小练
4
[人教10实验活动6变式]实验课上,同学们完成了如下四个实验,能达到目的的是(　　)
A
随堂小练
5
[人教10.1图10-8、P61图10-15变式]根据图中信息回答下列问题:
(1)给树木刷白的目的是:保护树木,　　　　　　　　 。
(2)炉具清洁剂中含有的碱的俗名是　　　　　　 。
(3)炒菜时常常加些食醋,食醋中含有的酸是　　　　　　(化学式)。
(4)改良酸性土壤可向土壤中加入　　　　　 (填俗名)。
防止冻伤,防治害虫生卵
火碱、烧碱、苛性钠
CH3COOH
熟石灰或消石灰
随堂小练
6
[人教10.1探究变式]为探究CO2确实能与NaOH发生化学反应,小明同学选用了如图装置进行实验。请回答下列问题:
(1)将氢氧化钠溶液加入锥形瓶后打开止水夹,可以观察到　　　　。
(2)产生该现象的原因用化学方程式表示为　　　 　　　　　 。
(3)小芳同学对该实验提出异议,理由是　　　　　　　　　　 。
水倒流到锥形瓶内
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
二氧化碳能溶于水,还能与水
反应产生类似现象
随堂小练
7
[人教10.1探究变式]利用如图1装置对酸的化学性质进行研究。
(1)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是　　(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是　　　　　　　　。
(2)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是　　　　　　　 。
a
节约药品
澄清石灰水
随堂小练
7
[人教10.1探究变式]利用如图1装置对酸的化学性质进行研究。
(3)实验Ⅲ中,在仪器①、②中均可观察到的现象是 　　　　　　　　
。写出仪器①中发生反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　 。
红棕色固体溶解,
溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
随堂小练
7
(4)如图2为稀盐酸与氢氧化钠溶液反应示意图,横坐标对应的物质是
　　　　 (填字母)。
a.稀盐酸　　
b.氢氧化钠溶液
a
过考点
考点1　溶液的酸碱性与pH(10年6考)
考点2　常见的酸及其化学性质(10年连考)
考点3　常见的碱及其化学性质(10年连考)
考点4　中和反应及反应后溶质成分的探究(10年8考)
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过知识>
过实验>
课时2>
考情分析 >
考点1
溶液的酸碱性与pH[10年6考]
1
[2019贵阳30(2),1分]食醋是常用的调味品,一般含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋的pH　　(填“<”“=”或“>”)7。
<
2
(1)[2015贵阳5C,0.5分]用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度会导致结果　　
(填“偏大”或“偏小”)。
(2)[2018贵阳2A,0.5分]如图测定溶液的pH的操作　　　　 (填“正确”或“不正确”)。
偏大
不正确
考点1
溶液的酸碱性与pH[10年6考]
3
[2020贵阳35(1),1分]20 ℃时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水,用玻璃棒搅拌,静置。向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液,观察到的现象是　　　　　　　 。
溶液由无色变为红色
4
[2022贵阳34(1),1分]向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是　　　　 。
溶液由紫色变为红色
针对练1
[2023福建中考节选]为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性:
为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的两种物质是　　　　、　　　 。
食醋
小苏打
色素 提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
针对练2
[2023重庆中考B卷节选]微型化学实验,因节能环保备受青睐,某化学兴趣小组设计了如图微型实验,据图回答下列问题。
如图所示:探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1:向点滴板1~6号的孔穴中先加入如图所示的试剂,再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是　　　 　 。
作对照实验
针对练2
步骤2:将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化,选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是　　　　
(填字母)。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
BD
考点2
常见的酸及其化学性质[10年连考]
1
[2017贵阳34,7分]为探究酸的性质,同学们设计了如下实验,请你参与。
(1)检验物质。按图1实验,可确定X是盐酸,则Y可以是　　　　　　　　　 。
碳酸钠溶液或紫色
石蕊溶液
考点2
常见的酸及其化学性质[10年连考]
1
(2)确定溶质成分。由图2实验,A中固体全部溶解,B中有白色沉淀产生,得出结论:A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液,产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则:A中溶质有　　　　　 。实验中,①A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。
H2SO4、Fe2(SO4)3
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
考点2
常见的酸及其化学性质[10年连考]
②a~b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　　　　　　　。
③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有　　　　　　　　　　 。
(3)由以上实验总结酸的化学性质有　　　　　　　　　　　　　 。
NaOH+HCl NaCl+H2O
NaCl;NaCl,BaCl2;NaCl,Na2SO4
酸能与盐、金属氧化物、碱反
应(能使酸碱指示剂变色)
1
考点2
常见的酸及其化学性质[10年连考]
2
[2022贵阳34(4)(5),3分]某探究小组同学对物质的组成进行探究。
【实验一】(1)向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸,加热,反应的化学方程式为　　　 。
【实验二】(2)向镁条中加入稀硫酸,有气体产生,固
体全部溶解,取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。
①向A中逐滴加入NaOH溶液,溶液中溶质质量变化如图所示。
由实验可得溶质的成分为MgSO4和H2SO4。ab段发生反应的
化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
2NaOH+MgSO4 Na2SO4+Mg(OH)2↓
考点2
常见的酸及其化学性质[10年连考]
2
②向B中滴加足量BaCl2溶液,不断搅拌。实验过程中溶液pH的
变化情况是　　　　　　　　　　　 。
pH逐渐变大,接近于7,但小于7
针对练1
[2023衡阳中考]硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是　　　　。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为　　　　色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:　　　　 。
盐酸
红
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
针对练2
[2023陕西中考]化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是　　　　　(填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。
固体表面有气泡产生,固体减少
B
Na2CO3+2HCl 2NaCl
+H2O+CO2↑
针对练2
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是
(填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
①③
针对练3
宏微结合[2023江门江海区模拟改编]化学学习物质要从它的三重表征出发。在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙,振荡。
①宏观表征:可观察到　　　　　 (填现象)。
②符号表征:该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。
固体溶解,有气泡产生
CaCO3+2HCl CaCl2+
H2O+CO2↑
本题采用宏观、微观、符号三重表征考查酸的化学性质及化学变化。
素养落地
针对练3
③微观表征:加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断,增加和减少的离子是Ca2+和　　 (填离子符号)。能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是　　　　(填字母)。
A.银丝　　B.Al片　　C.CuO粉末　　D.BaCO3固体　　E.Ba(OH)2溶液
H+
CD
本题采用宏观、微观、符号三重表征考查酸的化学性质及化学变化。
素养落地
考点3
常见的碱及其化学性质[10年连考]
1
[2018贵阳34(1)(2),2分]【探究】氢氧化钠与二氧化碳反应,甲同学设计的实验方案如图所示。
(1)实验现象为　　　　　　　 ,甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善,理由是　　　　　 。
试管内的液面上升
二氧化碳溶于水、
和水反应也能使试管内的液面上升
考点3
常见的碱及其化学性质[10年连考]
2
[2017贵阳33(2),2分]金属锂与钠有相似的化学性质,氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为 ,在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体,用氢氧化锂比氢氧化钠更理想,其原因是　　　　　　 。
2LiOH+CO2 Li2CO3+H2O
吸收等质量的CO2气体需要的氢氧化钠的质量比氢
氧化锂的质量多
考点3
常见的碱及其化学性质[10年连考]
3
[2014贵阳33,5分]化学兴趣小组以碱的性质为主题,进行探究学习。请回答下列问题。
(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中,溶液均由无色变为　　　 。
(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应,写出其中一个反应的化学方程式　　　　 。
红色
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (或 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O)
考点3
常见的碱及其化学性质[10年连考]
3
(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想。通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识,抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是　　　　 。
(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤,向滤液中加入几滴稀盐酸,无明显现象,则原滤液中溶质的组成可能是　　　　　　　　　　　　　 。
具有相同的OH-
NaOH;NaOH和Ca(OH)2;NaOH和Na2CO3
针对练1
模型建构[2023山西中考]以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。
联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来　　　　　　　　　。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为　　　　　　　。
制肥皂、纺织等
放热
针对练1
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是　　　　　　　　。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是　　　　　。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为　　　 。
用pH试纸检测
2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠有腐蚀性
针对练2
宏微结合[2023连云港中考]在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体,然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。检验气密性后,在t0时快速注入一种溶液,t2时快速注入第二种溶液,测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是(　　)
A.t0时注入的溶液是盐酸
B.t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C.t1~t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D.t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
C
考点4
中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]
1
[贵阳真题组合](1)[2014贵阳32(4),1分]造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用　　　　(填化学式)中和处理达标后再排放,从而防止水体污染。
(2)[2020贵阳35(1),1分]20 ℃时,在盛有5 g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40 mL水,用玻璃棒搅拌,静置。向A烧杯中加入过量稀盐酸,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。
(3)[2016贵阳34(1),2分]NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为 ,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。
HCl
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
溶液由红色变为无色
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
考点4
中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]
2
[2021贵阳34(4)(5)(6),3分]某学习小组探究氢氧化钙与稀盐酸的反应。
【探究】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
按图1所示装置进行实验,若X溶液为稀盐酸,Y溶液为澄清石灰水,将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况:
①CaCl2
②CaCl2和HCl
③CaCl2和Ca(OH)2
考点4
中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中,向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时,充分搅拌,直至过量。
【分析讨论】
(1)实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象: 。
先有气泡产生,气泡消失后看到白色沉淀产生
2
考点4
中和反应及反应后溶质成分的探究[10年8考]
【得出结论】
(2)猜想　　 　正确(填序号)。
【反思讨论】
(3)结合图2分析,下列说法正确的是　　　(填字母)。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、H2O
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V2后不变
②
AD
实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，要求能进行安全、规范的实验基本操作，独立或与同学合作完成简单的化学实验任务。
素养落地
2
针对练1
[2023荆州中考]取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是(　　)
A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B.加入镁粉,没有气体生成
C.测得该溶液的pH=7
D.滴入酚酞试液,溶液显红色
C
针对练2
宏微结合[2023宜宾中考]以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应,向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸,发生反应的微观过程如图。
(1)滴有酚酞的稀NaOH溶液呈　　色。
(2)反应结束时,溶液的pH　　 7(填
“>”“<”或“=”)。
红
<
针对练2
(3)由图可知,NaOH溶液与盐酸反应的实质是 (用化学方程式表示)。
H++OH- H2O
针对练3
数字化实验[2023广州中考]通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到　 , 可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到　　　　　　　,可判断发生了反应。
固体溶解,溶液由
无色变为黄色
溶液变浑浊
针对练3
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中 　　 　　　 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由: 。
氢氧化钙溶液消失
没有找到反应发生的证据,因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子,混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子
(4)如图a所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图b。(溶液体积、温度的变化可忽略)
①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH-　　　　Cl-。(填“>”“<”或“=”)
②分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与　 有关。
>
离子的浓度
针对练3
课时2　盐　化肥
课时1>
考点 考频 难度 分值 试题情境 学业质量要求
盐的性质 10年连考 较易~难 2~17 探究情境、数字化实验、教材实验等 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用
粗盐提纯 10年4考 较易~难 0.5~6 与“果蔬洗盐”中成分的溶解度结合、实验情境、探究情境 能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯
化学肥料 10年连考 容易 0.5~2 化学与农业生产、教材实验等 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用
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过考点>
过知识>
过实验>
课时1>
过知识
知识梳理
知识关联
随堂小练
过专题>
过考点>
过实验>
课时1>
考情分析 >
知识梳理
金属离子
酸根离子
纯碱
苏打
小苏打
AgCl↓+NaNO3
CaCO3↓+2NaOH
NaCl+H2O+CO2↑
CaO+CO2↑
胃酸过多
知识梳理
Cu(NO3)2+2Ag
2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+BaSO4↓
CaCO3↓+2NaOH
Cu(OH)2↓+
Na2SO4
2NaCl+CaCO3↓
AgCl↓+NaNO3
知识梳理
化合物
化合物
不变
碱和盐均可溶
知识梳理
两种或三种
KNO3
灰白
氮肥、钾肥
磷肥
刺激性
碱性
知识关联
随堂小练
1
[人教11.1图11-5变式]分类是学习和研究化学的常用方法之一,下列分类正确的是(　　)
A.盐类:火碱、小苏打、食盐 B.碱类:纯碱、苏打、熟石灰
C.铵态氮肥:硝酸铵、氨水、尿素 D.溶液:盐酸、生理盐水、白酒
D
2
[沪教7.3交流与讨论变式]合理使用化肥对“发展粮食产业,助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是(　　)
A.KNO3 B.K2SO4
C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
A
随堂小练
3
[人教11.1习题1变式] 下列对物质用途的叙述正确的是(　　)
A.小苏打可用作发酵粉,常在做馒头、面包等发面食品中使用
B.氯化钠可作调味品,还可用于去除油脂
C.纯碱可在工业上用于制火碱,其热溶液可以除水垢
D.碳酸钙可用作食品干燥剂和补钙剂
A
4
[人教11.1习题3变式]下列各组物质之间不能发生复分解反应的是(　　)
A.K2CO3、Ca(OH)2 B.H2SO4、KCl
C.CuSO4、BaCl2 D.HCl、NaOH
B
随堂小练
5
[人教11.1资料卡片变式]我国制碱工业的先驱侯德榜,发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和化肥工业技术的发展做出了杰出的贡献,其模拟流程如下:
(1)写出该流程中一种盐的化学式　　　　 。
(2)操作Ⅲ的名称是　　　　　,实验室操作时所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　。
NaCl(合理即可)
过滤
漏斗
随堂小练
5
(3)反应Ⅳ还会产生二氧化碳气体和另一种氧化物,其化学方程式为　　 。
(4)此流程产生的氯化铵可作氮肥,请计算氯化铵中氮元素的化合价 。
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
-3
以史料为背景，创建真实命题情境。符合2022版课程标准对命题的导向要求。
素养落地
随堂小练
6
[人教11.1探究变式]为探究复分解反应发生的条件,老师将一定量的澄清石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中,产生白色沉淀,滤出沉淀后,兴趣小组对滤液成分产生了兴趣,进行了如下探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么
【猜想与假设】猜想一:氢氧化钠
猜想二:氢氧化钠、碳酸钠
猜想三:氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想四:　　　　、　　　　(填化学式)
通过讨论,小组同学一致认为猜想三不合理。
NaOH
Ca(OH)2
随堂小练
【实验方案】
四
产生气泡
一
方法步骤 现象 结论
方案一 取少量滤液于试管中,加入碳酸钠溶液 产生白色沉淀 猜想　　成立
方案二 取少量滤液于试管中,加入足量稀盐酸 　　　 猜想二成立
方案三 取少量滤液于两支试管中,分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸 均无明显现象 猜想　　成立
随堂小练
【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。
【得出结论】根据实验现象,得出结论。
【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑　　　 。
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应物是否过量(答案合理即可)
过考点
考点1　盐的性质(10年连考)
考点2　粗盐提纯(10年4考)
考点3　化学肥料(10年连考)
过专题>
过知识>
过实验>
课时1>
考情分析 >
考点1
盐的性质[10年连考]
1
[2017贵阳6,2分]某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计了如图所示实验。
则下列说法正确的是(　　)
A.a、b溶液一定只含两种溶质
B.b溶液中一定有NaOH和Na2CO3
C.白色固体一定不是纯净物
D.干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成
B
考点1
盐的性质[10年连考]
2
[2015贵阳35,7分]由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象,对此同学们展开了探究,请你参与。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应
【查阅资料】常温下,氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下。
溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 碳酸钠
溶解性 易溶 难溶
考点1
盐的性质[10年连考]
2
【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。
【实验探究】
(1)溶液配制。甲溶液:将一定质量的氢氧化钠固体加入一定体积的乙醇中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积的乙醇要用到的仪器是　　　　　　　　,用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　。乙溶液:将一定质量的氢氧化钠固体加入一定体积的75%的乙醇溶液中,用玻璃棒不断搅拌,使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。判断甲、乙溶液形成的现象是 。
量筒和胶头滴管
加速溶解
甲烧杯底部有固体,
乙烧杯底部没有固体
考点1
盐的性质[10年连考]
(2)进行实验,按图所示装置加入药品后进行实验。A中发生
反应的化学方程式为　　　　 ,
B装置的作用是　　　　 ,C中观察到的现象是　　　　 。
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑
除去氯化氢
溶液变浑浊
2
考点1
盐的性质[10年连考]
【实验结论】
(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,反应的化学方程式为　　　　 。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2
考点1
盐的性质[10年连考]
【反思交流】
(4)小刚同学认为小明的实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,还应补充的实验是　　　　　　　　　　　　 。
(5)若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验,C中可能无明显现象发生,原因可能是　　　　 。
将二氧化碳通入乙醇溶液,观察现象
不饱和的乙醇溶液含有较多的水,碳酸钠溶于水中,故没有
明显现象
考查盐的性质时融入溶解度知识，是贵阳中考化学独具特色的一点，2020年、2017年、2015年均考查了此类题。有轮换考查的可能，需注意练习。
考情速递
2
针对练1
科学史实[2023自贡中考]1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有　　产生。
(2)取上述反应后溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有　　　　　 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
气泡
白色沉淀
针对练1
(3)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)中实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液　　 　　乙.稀盐酸 　　 　　丙.Ba(NO3)2溶液
丙
针对练1
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案　　　更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　 。
一
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
针对练1
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈　　　　性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。
碱
盐
针对练2
[2023泰州姜堰区月考改编]分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验:
【实验一】盐的用途
(1)写出一个用氯化钙制氯化钠的化学方程式　　　　　　　　　 。
CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3↓
针对练2
【实验二】盐的性质
(2)在试管中加入少量硫酸铜溶液,再滴入适量氢氧化钠溶液,观察到的现象是　　 。将上述实验浊液过滤,向滤渣中加入过量的稀盐酸,说明酸和碱能发生反应的现象是　　　　　　　　　　　 ,反应的化学方程式为　　　　　　　　 。
产生蓝色沉淀
固体溶解,溶液由无色变为蓝色
Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
针对练2
【实验三】酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0 g,向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
(3)0~a段发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)c点的溶质为　　　　　。
(5)根据图中数据,要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数,除已知数据外,至少还需要的数据是　　　　　　　　　 。
Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O
和BaCl2+MgSO4 BaSO4↓+MgCl2
BaCl2
a点对应的沉淀质量
考点2
粗盐提纯[10年4考]
1
[2018贵阳33(3)(4)(5),5分]如图为粗盐提纯实验(已知:20 ℃氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL):
(1)操作①中玻璃棒的作用是　　　　　 ,操作②的名称为　　　　　。
搅拌,加速氯化钠溶解
过滤
考点2
粗盐提纯[10年4考]
1
(2)20 ℃时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由　　　 。
(3)提纯后的精盐属于　　　　 (填“纯净物”或“混合物”)。
25 mL;20 ℃时7.2 g的氯化钠要全部溶解,至少需要20 mL的水,同时过多的水不利于后继蒸发,所以需要25 mL的量筒
混合物
考点2
粗盐提纯[10年4考]
2
[2016贵阳34(2),6分]为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某探究小组设计了如图所示方案进行实验。
①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有　　　　　。
漏斗、烧杯和玻璃棒
考点2
粗盐提纯[10年4考]
2
②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　,甲、乙同学的实验中,可能发生的相同反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ,乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是　　　　　　　　　　 。
③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。
Ba(OH)2+Na2SO4 BaSO4↓+
2NaOH(合理即可)
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
加入过量盐酸,有气泡产生
甲的实验直接生成
氯化钠,不会造成药品的浪费
针对练1
[2023淮安二模改编]李红同学在做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。如图是她做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题。
(1)粗盐提纯的操作顺序为　　　　 (填字母)、称量精盐并计算产率。
A.①⑤③⑥②④　　　 B.①⑤②③⑥④
C.①②③⑤⑥④　　　 D.①⑤②⑥③④
B
针对练1
(2)整个实验过程中出现错误的是　　　　　。
(3)操作④中,当观察到　　　　　　　　　　　时,停止加热。
蒸发皿出现大量固体
⑥
针对练1
(4)用提纯得到的精盐配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,配制好的溶液溶质质量分数偏小,其原因可能是　　　　(填字母序号)。
A.精盐仍然不纯　
B.量取水时,仰视读数
C.装瓶时,有少量溶液洒出
AB
考点3
化学肥料[10年连考]
1
[2015贵阳30(2),2分]农业上常用的化肥有NH4Cl、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是 ,氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别,这里“外观颜色”属于　　　　性质(填“物理”或“化学”)。
NH4Cl
物理
2
[2023贵阳8(3),1分]化学作为实用的、创造性的学科,在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
常用的化肥有CO(NH2)2、KCl、Ca(H2PO4)2等,其中属于氮肥的是　　　　　　 。
CO(NH2)2
针对练1
[2023陕西中考节选]农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中属于复合肥的是　　　　 ,三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是　　　 。
KNO3
它们都易溶于水
针对练2
[2023长沙中考改编]小满时节,为促进农作物生长,可施用的化肥有:尿素[CO(NH2)2]、硝酸钠(NaNO3)、硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl),其中属于钾肥的是　　　　　　　。
KCl、K2SO4
针对练3
[2023大同新荣区联考节选]化肥对提高农作物产量具有重要作用,你对农民伯伯施肥的建议是　　　　　　　　 。某地施用铵态氮肥,请说出你的检验方法:　　　　　　　　 。
科学合理施用化肥(或和农家
肥联合使用等,合理即可)
取样,加入少量熟石灰粉末,混合,研磨,闻气味
过实验
实验8　粗盐中难溶性杂质的去除(课标要求必做)(10年4考)
过专题>
课时2>
课时1>
过实验
海水通过晒制可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。如图1所示是实验室去除粗盐中难溶性杂质的部分操作,请回答相关问题:
【实验操作】
(1)粗盐提纯的操作顺序为　　　　　　 (填序号)。
①⑤②③⑥④
实验8　粗盐中难溶性杂质的去除(课标要求必做)(10年4考)
过实验
(2)图1所示操作中,有错误的是　　　　　(填序号),操作⑥中玻璃棒的作用是　　　　　　　。
(3)进行蒸发操作时,判断停止加热的依据是　　　　　　　　　　　。
④
引流
蒸发皿中出现较多固体
过实验
【误差分析】
(4)称取5.0 g粗盐,经过正确的提纯操作,最终得到 NaCl 晶体3.2 g,可得到精盐的产率是　　　　。
(5)步骤②若加入的水偏少,会使制得的精盐的产率　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。步骤③固体充分溶解后有部分液体溅出,会使制得的精盐的产率　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
64%
偏低
偏低
过实验
(6)海水晒盐的原理和步骤④是相同的,能否采用降低溶液温度的方法达到目的 写出你的看法和理由:　　　　　　　　　　　　 。
不能,因为氯化钠的溶解度受温度变化影响小
过实验
(7)进一步去除粗盐中的可溶性杂质的操作流程如图2:
①加入“过量BaCl2溶液”时,发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 。
②理论上用过量的　　　　 (填化学式)溶液代替NaOH和BaCl2两种溶液,也可以达到相同的实验目的。
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
Ba(OH)2
过实验
③为了证明所加的盐酸已过量,某同学取少量溶液B,向其中加入　　　　 (填试剂),若　　　　 　　 (填实验现象),则证明盐酸已过量。
碳酸钠溶液(合理即可)
产生气泡(对应合理即可)
实验思路
1.实验目的:去除粗盐中的难溶性杂质。
2.实验原理:利用物质　　　　的差异除去粗盐中的难溶性杂质。
3.进行实验:主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发、计算产率。
思考:必须用到玻璃棒的操作一共有几个 分别是哪几个
答案
3个,分别是溶解、过滤和蒸发操作
溶解性
思想方法
推理法:如第(6)问通过分析海水晒盐的原理推理出是否可以用降低温度的方法得到食盐晶体;第(7)问②通过分析加入的NaOH和BaCl2可以和哪些杂质反应生成沉淀,进而推理出可以用哪种物质代替二者。
过专题
微专题4　中和反应
微专题5　碱变质的探究
微专题6　酸碱盐反应综合题
过实验>
课时2>
课时1>
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
1
[2023吉林中考]下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是(　　)
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pH
C
微专题4　中和反应
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
2
[2018贵阳中考节选]【探究】氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,滴加过程中温度变化如表:
(1)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
HCl+NaOH NaCl+H2O
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
2
(2)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因　　　　　　　　 。
(3)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”,你认为是否合理并说明理由。　　　　　　　　
。
氢氧化钠与盐酸反应放出大量的热,故溶液温度升高;过量盐酸有冷却降温作用,反应停止后热量散失,故溶液温度逐渐下降
不合理,氢氧化钠固体
溶于水放热
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
混合溶液温度T/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
3
数字化实验[2023贵州省模拟改编]某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究,请你参与。
探究:酸与碱的反应
(1)向氢氧化铜蓝色固体中,加入足量稀硫酸,现象是　　　　　　　　,则氢氧化铜与硫酸能发生反应。
蓝色固体溶解,溶液变为蓝色
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
3
(2)向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,无明显现象。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生了反应
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
【实验设计】设计如图1所示装置,烧瓶中盛有NaOH溶液,恒压滴液漏斗向烧瓶中匀速滴加稀硫酸。
【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是　　　　 。
【实验结论】氢氧化钠与稀硫酸发生了反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。
溶液pH逐渐减小
H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O
3
考向1
证明酸碱能够发生中和反应
【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图2,则实验过程中　　　　　　　
(选填“吸收”或“放出”)热量。通过瓶内压强变化,也能推理得出能量变化,理由是　　　 。
放出
反应放出热量使瓶内气体膨胀,瓶内压强增大
3
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
4
[2023包头中考]常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应
C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子只有Cl-
D.NaOH溶液由a g 递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱
C
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
5
宏微结合[2023武威中考]某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠的反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示,回答下列问题:
(1)依据图A、图B可知,该实验是将　　　　　滴加到另一种溶液中。
硫酸
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
5
(2)图B中b点溶液中溶质是　　　　　　 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号　　　　。
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
S
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
6
主题式探究[2023铜仁三模节选]某兴趣小组围绕“酸碱中和反应”,在老师引导下开展实验探究活动,请你一同参与。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。
Ⅰ.测定溶液的pH变化
(1)甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,
则该同学是将(填字母)　　　　。
A.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
B.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
B
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
Ⅱ.测混合过程中的温度变化
(2)乙同学在实验过程中测得反应中混合溶液的温度变化如图2所示,B点表示的含义是　　　 。
氢氧化钾溶液与稀硫酸恰好完全反应
6
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
Ⅲ.借助酸碱指示剂
(3)丙同学通过图3所示实验,观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。
【提出问题】同学们针对图3反应后溶液中溶质的成分,纷纷提出了猜想。
2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O
6
考向2
酸碱反应后的溶质成分探究
【猜想与假设】
猜想一:只有K2SO4　 猜想二:有K2SO4和H2SO4　
猜想三:有K2SO4和KOH
(4)同学们经过讨论后认为猜想三不成立,理由是　　　　　　　　。
【进行实验】为了验证猜想,同学们进行了如下探究:
(5)氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似,也能在空气中发生反应变质,写出氢氧化钾在空气中变质的化学方程式　　　　　　　　　　　 。
实验后溶液呈无色,不存在KOH
有气泡产生(合理即可)
2KOH+CO2 K2CO3+H2O
实验操作 实验现象 实验结论
猜想二正确
取少量反应后的溶液于试管中,加入一定量的碳酸钠溶液(合理即可)
6
考向1
解析氢氧化钠变质的过程
1
[2023淄博临淄区期末]忘记塞瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　)
C
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样,滴加氯化钙溶液,观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤
微专题5　碱变质的探究
考向2
定量探究碱的变质
2
[2023遵义模拟]实验探究是化学研究的常用手段,同学们通过实验探究碱的性质。
【实验1】探究氢氧化钠的变质问题
(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:　　　　　 　　　　。
(2)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液,为弄清其变质程度,设计如下方案。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
原溶液中一定有NaOH
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中,加入过量的硝酸钙溶液 有白色沉淀生成 原溶液一定有碳酸钠
②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液 溶液变红 　　　　　　　　　
【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。
考向2
定量探究碱的变质
2
【反思与评价】
(3)在上述实验步骤①中,小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液,小宇认为该方案不可行,其理由是　 。
氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化
钠,这样无法确定步骤②的实验结论
考向2
定量探究碱的变质
2
【实验2】探究这瓶已变质的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数
(4)同学们从瓶中取50 g该氢氧化钠溶液样品,利用以下实验装置进行实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的成分发生反应),实验结束后,称得D装置质量增加了2.2 g(提示:碱石灰能吸收水和二氧化碳)。
该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量是　　　　　。
5.3 g
考向2
定量探究碱的变质
【反思与总结】
(5)若没有装置E,则会导致碳酸钠质量分数的测定结果　　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
偏大
2
考向2
定量探究碱的变质
3
[2023贵阳南明区模拟改编]为探究碱的化学性质,某同学进行了如下探究实验。回答下列问题。
【实验探究1】探究氢氧化钠变质
【提出问题】(1)敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质
(2)由上表发现,可溶性碱极易与　　 　 (填物质的类别)发生反应。
Na2CO3
非金属氧化物
物质 是否变质 主要产物
NaOH 是 　　　
KOH 是 K2CO3
考向2
定量探究碱的变质
3
【设计实验】(3)验证氢氧化钠变质的程度
滴加两滴酚酞试液,
然后加入足量氯化钡溶液
溶液变红色,滴加氯化钡溶液
后产生白色沉淀,红色不褪去
实验步骤 实验现象 结论
取少量样品于试管中,加适量水溶解,　　　　　　 。 。 。 　　 　 该氢氧化钠溶液已部分变质
考向2
定量探究碱的变质
【实验探究2】(4)为确定氢氧化钠的变质程度,在【实验探究1】的基础上还需测定的实验数据有　　　　　　 　　。
【实验探究3】(5)氢氧化钠溶液与CO2反应变质的问题还可以从多角度进行实验设计,请结合查阅资料,试设计实验验证氢氧化钠溶液与CO2反应变质。
固体样品的质量,加入足量氯化钡溶液后生成沉淀的质量
3
考向2
定量探究碱的变质
【查阅资料】Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3;20 ℃时,部分物质的溶解度如下表:
【实验反思与评价】
有固体析出
物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
探究氢氧化钠溶液与CO2反应变质 取一定量NaOH饱和溶液于试管中,通入足量CO2 氢氧化钠溶液与CO2反应变质
3
考向2
定量探究碱的变质
(6)研究物质的变化除了定性研究,还可以采用　　　　　　。
(7)结合以上实验请你试着说说探究氢氧化钠溶液变质的一般思路与方法有:证明生成物的存在,或　　　　　　 。
定量探究
证明反应物氢氧化钠的消失
3
考向3
碱变质的实际应用
4
[2023吉安模拟改编]江西赣南脐橙浓甜芳香,驰名海内外。某同学发现新采摘的脐橙果皮上有一层白色的物质,针对该白色物质进行了探究。
【查阅资料】石灰乳可以防虫。脐橙生长过程中会涂抹石灰乳,石灰乳的主要成分是氢氧化钙。农业上常用硫酸铜和氢氧化钙配制波尔多液。
【提出问题】脐橙表面的白色物质的主要成分是什么
【提出猜想】
(1)猜想一:只有氢氧化钙;猜想二:只有碳酸钙;猜想三:　　　 　　　。
碳酸钙可能存在的原因是 　　　　　　　 　(用化学方程式表示)。
氢氧化钙和碳酸钙
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
考向3
碱变质的实际应用
4
(2)【设计实验】
溶液变红,且白色物质未完全溶解
稀盐酸
有气泡产生
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量该白色物质于试管中,加入适量的水,向其中滴加酚酞溶液 　 　　 猜想三正确
② 另取少量白色物质于试管中,加入适量的 　　　　　　　 　　 　 考向3
碱变质的实际应用
【反思拓展】
(3)通过上述探究活动,你认为在使用和保存氢氧化钙时应注意 　　　 　 。(写一条即可)
(4)葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点,可以用厨房调料
　　　　　洗净。
氢氧化钙固体要密封保存(合理即可)
食醋
4
考向3
碱变质的实际应用
(5)结合氢氧化钙在空气中容易变质的性质,在实验室中的用途有　　　 　　　　　 。农业中氢氧化钙的用途还有　　　　 。
(6)采摘的脐橙为防止变质,常套一个塑料袋,既可防止水分流失,还能隔绝　　　　　　。
配制澄清石灰水检验二氧化碳气体
改良酸性土壤
氧气
4
情境是素养的载体，此题创设了真实的情境——脐橙表面的白色物质成分探究，把情境作为设问的载体，情境和试题相伴，知识和情境相融。
考情速递
考向1
酸碱盐反应的定性分析
1
[2023贵州中考节选]小组同学探究酸、碱和盐的性质及CO2的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如图装置(夹持仪器已省略),检查装置气密性,装入药品如图所示,关闭k1、k2、k3。
微专题6　酸碱盐反应综合题
考向1
酸碱盐反应的定性分析
1
打开k1,向装满CO2的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液,再关闭k1;打开k2,观察到D中部分液体进入C中,有白色沉淀产生,再关闭k2。
【实验结论】CO2能与NaOH反应。
【交流与讨论】(1)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足,理由是 。
二氧化碳能溶于水且能使Ca(OH)2溶液变浑浊
考向1
酸碱盐反应的定性分析
解析
(1)二氧化碳能溶于水且能与水发生反应,也能使C中气体减少,压强减小,打开k2,D中的溶液被倒吸入C中,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
考向1
酸碱盐反应的定性分析
(2)在甲同学实验后,乙同学取C中物质进行了补充实验,经分析判断,证明了CO2能与NaOH反应。则乙同学的方案是
(写出实验操作和现象)。
取少量C中上层清液,
加入足量稀盐酸,有气泡产生(合理即可)
1
解析
(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,可通过证明有碳酸钠生成来验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,据此可设计实验进行验证。
考向1
酸碱盐反应的定性分析
(3)用NaOH溶液“捕集CO2”的化学方程式为　 。
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
1
考向1
酸碱盐反应的定性分析
【实验拓展】(4)打开k3,观察到E中稀盐酸进入D中,溶液变为无色。
①D中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　。
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
1
②为确定E中稀盐酸进入D中反应后的溶质成分(酚酞除外),下列药品可选用的有　　　　(填字母序号)。
a.石蕊溶液 b.CuSO4溶液 c.AgNO3溶液 d.Fe2O3固体
ad
考向1
酸碱盐反应的定性分析
1
解析
(4)E中溶液进入D中,溶液变为无色,则溶液可能呈中性或酸性,要确定D中反应后的溶质成分,只需检验溶液中是否含有稀盐酸。石蕊溶液遇酸性溶液显红色;氧化铁和稀盐酸反应,固体溶解,溶液由无色变为黄色;二者均能验证稀盐酸的存在。硫酸铜和稀盐酸不反应,不能验证稀盐酸的存在。由于反应后的溶液中含有氯化钙,用硝酸银溶液不能验证稀盐酸的存在,因为氯化钙会对稀盐酸的检验产生干扰。
考向1
酸碱盐反应的定性分析
1
(5)通过该探究,可归纳出碱的化学性质有　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
能使指示剂变色,能与酸、盐、部分非金属氧化物发生反应
本题设计关于物质的性质与应用的真实情境任务，充分利用“基于碳中和理念设计低碳行动方案”等学科实践活动，开展项目式学习，发展学生多角度分析和解决实际问题，以及合作、实践、创新等能力。
考情速递
考向1
酸碱盐反应的定性分析
2
数字化实验[2023烟台中考]欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”,某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一:小亮同学按图1所示装置进行实验
实验前U形管两端液面相平。将NaOH溶液滴入试管中,待反应后恢复到室温,U形管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论:CO2与NaOH发生了化学反应,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
考向1
酸碱盐反应的定性分析
2
(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化,不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论,理由是　　　　　　　 　　 。
CO2溶于水也可导致装置内压强减小,
U形管内液面左高右低
考向1
酸碱盐反应的定性分析
实验二:为获得充足的证据,兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究,并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示,打开压强传感器,观察到三颈瓶内初始压强为101 kPa,将滴有酚酞溶液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再减小后,再将适量的稀盐酸快速推入瓶内,振荡充分反应。待压强不再增大后,将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时,活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
2
考向1
酸碱盐反应的定性分析
(3)滴有酚酞溶液的NaOH溶液呈　　　　色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后,能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是　　　 　,产生此现象的反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　。
有气泡产生
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
2
红
考向1
酸碱盐反应的定性分析
(5)图3中,　　　　(填序号)段的压强比初始压强低,说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段　　②DE段　　③MN段
(6)图3中,DE段压强远低于MN段压强,能够说明　　　　　　 　　　 。
③
CO2能与NaOH
发生反应
2
考向2
酸碱盐反应的定量探究
3
[2023贵州中考]自然界有一种含镁矿石,经处理后得到只含 MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生产耐火材料氧化镁的原料。为确定其组成,现各取 w g 样品两份,第一份样品加过量稀盐酸,生成气体8.8 g;第二份样品加热,固体质量与反应时间的变化关系如图所示,化学方程式:MgCO3MgO+CO2↑、Mg(OH)2MgO+H2O↑。下列说法错误的是(　　)
A.MgCO3和Mg(OH)2的混合物可用作防火材料
B.样品中MgCO3与Mg(OH)2的质量比为168∶58
C.第二份样品加热后,固体中镁元素的质量分数变大
D.两份样品充分反应后,生成CO2气体的质量相等
B
考向2
酸碱盐反应的定量探究
解析
A项,根据题干信息“MgCO3和Mg(OH)2的混合物,可作生产耐火材料氧化镁的原料”,且MgCO3和Mg(OH)2遇热时发生分解生成氧化镁和CO2或H2O,故它们的混合物可用作防火材料。
B项,第一份样品中加入稀盐酸,生成二氧化碳的质量为8.8 g,设w g 样品中MgCO3的质量为x,其受热分解生成氧化镁的质量为y,则有
MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 8.8 g
解得x=16.8 g,则w g样品中MgCO3的质量为16.8 g;
考向2
酸碱盐反应的定量探究
解析
MgCO3MgO+CO2↑
84 40
16.8 g y
解得y=8 g。根据题图可知,第二份样品完全反应后剩余固体的质量为10 g,则Mg(OH)2受热分解生成氧化镁的质量为10 g-8 g=2 g,设样品中Mg(OH)2的质量为z,则有
Mg(OH)2MgO+H2O↑
58 40
z 2 g
考向2
酸碱盐反应的定量探究
解析
解得z=2.9 g。
故样品中MgCO3和Mg(OH)2的质量比为16.8 g∶2.9 g=168∶29。
C项,加热样品后,MgCO3分解生成氧化镁和二氧化碳,Mg(OH)2分解生成氧化镁和水蒸气,随着反应的进行,固体的质量逐渐减小,固体中镁元素的质量不变,则固体中镁元素的质量分数变大。
D项,两份样品中MgCO3的质量相等,故充分反应后,生成二氧化碳的质量相等。
考向2
酸碱盐反应的定量探究
4
[2023遵义模拟]向盛有100.0 g CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中,加入过量BaCl2溶液,充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液,烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.m1-m2=19.6
B.原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为
80∶49
C.加入NaOH溶液的质量为80 g时,溶液中阳离子种类有3种
D.取a点对应溶液,滴加少量稀H2SO4,溶液不一定变浑浊
C
考向2
酸碱盐反应的定量探究
解析
氢氧化钠先跟H2SO4与BaCl2反应生成的HCl反应,生成氯化钠和水,此时沉淀质量不变,HCl反应完后,氢氧化钠再和CuSO4和BaCl2反应生成的氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,则m1-m2是生成的氢氧化铜的质量。由图可知,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:(120 g-80 g)×20.0%=8 g,
设生成氢氧化铜的质量为x。
2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl
80　　　　　　　　 98
8 g　　　　　　　 x
　 x=9.8 g
则m1-m2=9.8,A错误。
考向2
酸碱盐反应的定量探究
解析
设原混合液中硫酸铜的质量为y,H2SO4的质量为z。
CuSO4~CuCl2~Cu(OH)2
160　　　　　　98
y　　　　　　 9.8 g
　y=16 g
与HCl反应的氢氧化钠质量为:80 g×20.0%=16 g,
2NaOH~2HCl~H2SO4
80　　　　　　98
16 g　　　　　 z
　z=19.6 g
考向2
酸碱盐反应的定量探究
解析
则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16 g∶19.6 g=40∶49,B错误。
加入氢氧化钠前,溶液中含有HCl、氯化铜、氯化钡,加入80 g NaOH溶液时,HCl恰好和氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水,此时溶液中有未参加反应的氯化铜、氯化钡,以及生成的氯化钠,则溶液中的阳离子种类有铜离子、钡离子和钠离子3种,C正确。a点对应溶液中有氢氧化钠、氯化钠、氯化钡,取a点对应溶液,滴加少量稀H2SO4,稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,溶液一定变浑浊,D错误。
考向2
酸碱盐反应的定量探究
5
[2022贵阳中考改编]有一包白色粉末,可能含有 MgO、Mg(OH)2、MgSO4中的一种或几种。
(1)Mg(OH)2属于　　　　(填物质类别)。
(2)取n g白色粉末于烧杯中,向烧杯中加入足量稀硫酸,粉末完全溶解,写出可能发生的反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　 。
继续向烧杯中加入过量NaOH溶液,将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为n g,可以推测白色粉末可能的成分组成情况有　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。
碱
MgO+H2SO4MgSO4+H2O;
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
Mg(OH)2;MgO、MgSO4;MgO、Mg(OH)2、MgSO4

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