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(共22张PPT)
2024年贵州省中考化学一轮复习
题型三　溶液综合题
类型 情境素材 考频 难度 分值 学业质量要求 核心素养
溶液的形成和溶解度 生理盐水,配制溶液,物质的鉴别,探究物质的性质,粗盐提纯,探究温度对溶解度的影响,化学反应前后溶液的组成变化等 10年9考 易~难 0.5~3 能从定性和定量的视角,说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义;能进行溶质质量分数的简单计算;能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液;能利用物质的溶解性,设计粗盐提纯、水的净化等物质分离的方案。 科学思维
科学探究与实践
科学态度与责任
溶解度表或溶解度曲线 溶解度表或溶解度曲线的分析,无土栽培营养液等 10年6考 中等 2~7 一定溶质质量分数溶液的配制 一定浓度溶液的配制等 10年5考 易 1~2 解题策略:(1)明确溶解度的含义;(2)确定溶液的组成,要关注溶液是否饱和、化学反应前后物质的变化等;(3)分析溶液配制题目时,要看清溶质、溶剂、质量分数等,关注配制的步骤以及配制过程中仪器的作用;(4)用水进行物质的鉴别时,要考虑物质的溶解性、溶解现象、溶解时的能量变化等;(5)分析固体的溶解度曲线,要关注溶解度曲线中点、线、面的含义。 过类型
类型1　溶液的形成和溶解度(10年9考)
类型2　溶解度表或溶解度曲线(10年6考)
类型3　一定溶质质量分数溶液的配制(10年5考)
考情分析 >
类型1
溶液的形成和溶解度[10年9考]
【典例1】神奇的“风暴瓶”能随外界温度变化出现不同的现象。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力　　　　(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。将樟脑的酒精饱和溶液降温也有晶体出现,除降温外,　　　　 也能使该溶液中的樟脑结晶析出。
弱于
蒸发酒精
类型1
溶液的形成和溶解度[10年9考]
【典例1】(2)右图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3 ℃时将KNO3、NH4Cl两种物质的等质量的饱和溶液降温到t2 ℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3　　　　NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。
<
类型1
溶液的形成和溶解度[10年9考]
【典例1】(3)已知物质X是KNO3或NH4Cl,小敏同学对该物质进行了如下图所示的实验,据图回答问题。

X是　　　　,②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是　　　　(填“②”或“③”)。
硝酸钾
③
思路分析
明确溶解度的含义:固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的量。
(1)物质的溶解性受溶质的性质、溶剂的性质影响;结晶方法有蒸发结晶、降温结晶,需要根据具体情况分析。
(2)(3)根据坐标图像中KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度,结合溶液中各物质量的变化对溶液是否饱和、溶液的成分等进行分析。
解析
(2)t3 ℃时等质量的两种物质的饱和溶液中所含水的质量:硝酸钾小于氯化铵。t2 ℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等,降温到t2 ℃,硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小于氯化铵溶液中所含氯化铵的质量。(3)根据烧杯③中无固体可知X是硝酸钾。t1 ℃时200 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为60 g,还需加入硝酸钾的质量为60 g-55 g=5 g;t3 ℃时100 g水中最多能溶解80 g硝酸钾,还需加入硝酸钾的质量为80 g-55 g=25 g,25 g>5 g。
类型2
溶解度表或溶解度曲线[10年6考]
【典例2】依据相关信息完成下列小题。
小资料:硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。


①、②、③、④四个烧杯中分别盛有50 g水,在40 ℃时,向四个烧杯中分别加入55 g、43 g、31 g、14 g硝酸钾,充分溶解后,如图所示。
(1)上述溶液中,是饱和溶液的是(　　)
A.① B.② C.③ D.④
(2)烧杯②中溶液的质量是(　　)
A.66 g B.81.95 g C.93 g D.105 g
AB
B
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
类型2
溶解度表或溶解度曲线[10年6考]
【典例2】(3)下列说法中不正确的是(　　)
A.若将①、②烧杯中的溶液升温至65 ℃,③、④烧杯中的溶液温度保持不变,则溶质质量分数最大的是①
B.40 ℃时,上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数①=②>③>④
C.可以利用温度不变向溶液中继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和
D.对④中的溶液采用降至室温(20 ℃)的方法可以析出晶体
D
思路分析
(1)(2)根据固体物质的溶解度表或溶解度曲线,可知某物质在某温度下的溶解度,然后判断溶液是否饱和,进而分析得出溶液的组成。
(3)溶质的质量分数=×100%
解析
(1)40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g,可知①、②中溶液为饱和溶液。(2)依据饱和溶液的概念,由40 ℃时硝酸钾的溶解度为63.9 g,可知50 g水中溶解31.95 g硝酸钾恰好饱和,所以烧杯②中溶液的质量是31.95 g+50 g=81.95 g。(3)室温(20 ℃)时,50 g水中最多可以溶解15.8 g硝酸钾,④中溶液仍然不饱和,故选项D说法错误。
类型3
一定溶质质量分数溶液的配制[10年5考]
【典例3】氯化钠是食盐的主要成分,在工业、农业等领域具有十分重要的意义。农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种,实验室欲配制100 g该溶质质量分数的NaCl溶液(水的密度近似看作1 g/cm3),量取水时,应选用量筒的量程为　　　　(填“25 mL”“50 mL”或“100 mL”);将配制好的溶液装入试剂瓶时,若有少量液体溅出,该溶液的溶质质量分数　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
100 mL
不变
思路分析
1.选择量筒量取一定体积的液体时,量程应选择大而近的。
2.配制溶液时,溶质质量分数出现误差的原因分析:
偏小
偏大
解析
100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,溶质的质量=100 g×16%=16 g,所需水的质量=100 g-16 g=84 g,则所需水的体积=84 cm3=84 mL,应选用量筒的量程为100 mL。溶液具有均一性、稳定性,将配制好的溶液装入试剂瓶时,若有少量液体溅出,不会影响所配溶液的溶质质量分数。
针对练1
[2022遵义汇川区二模改编]根据下图回答下列问题。
(1)某1 L番茄营养液中含有606 mg硝酸钾,营养液中的溶质是　　　　　 。
硝酸钾
针对练1
(2)溶液具有均一性。根据t ℃时NaCl的饱和溶液中的粒子间数量关系,计算t ℃时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为　　 (结果精确至0.1%)。
26.5%
解析
(2)根据t ℃时NaCl的饱和溶液微观图示可知,溶液中钠离子、氯离子和水分子的微粒个数比为1∶1∶9,故溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈26.5%。
针对练1
(3)将30 ℃时KNO3的饱和溶液升温至60 ℃时,以下说法正确的是　　　　　。
A.溶质的质量不变　　 B.溶解度不变　　
C.溶质的质量分数不变
(4)某硝酸钾样品中混有少量的氯化钠,从该固体混合物中分离提纯硝酸钾的操作是:配制硝酸钾的热饱和溶液、　　　　　、过滤。
冷却热饱和溶液
AC
针对练2
[2023贵阳息烽模拟改编]研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。碳酸钠广泛应用于日化、建材、食品工业、冶金、纺织、石油、医药等领域,其晶体的化学式为:Na2CO3·xH2O。如表是碳酸钠的部分溶解度数据:
(1)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是　　　　 。
随温度的升高先增大后减小
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
针对练2
(2)某同学进行了如下图所示的实验,烧杯②中的晶体质量　　　　
7.3 g(填“<”“>”或“=”);升温至60 ℃时,烧杯④中会出现的现象是　　　　　　　　　　　。
>
有晶体析出
针对练2
(3)30 ℃时,向装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量固体)的烧杯中加入某物质后,烧杯中的固体减少,则加入的物质可能是　 (填字母),该物质形成的水溶液中存在的主要微粒有　　　 。
A.硝酸铵 B.碳酸钙 C.氢氧化钠 D.氯化钠
(4)向装有碳酸钠溶液的烧杯中加入过量氯化钙溶液后,溶液中的溶质是　　　　 。
C
Na+、OH-、H2O
氯化钠、氯化钙
针对练3
[2023贵阳南明区模拟]水是生命之源,是生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)自来水的生产过程中,常用活性炭去除水中异味,这是利用活性炭的　　　　　性。
(2)溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液。配制200 g该营养液需要KNO3的质量为　　　　g。配制时常用玻璃棒搅拌,目的是　　　　　　　　　　　。
吸附
6
加快硝酸钾的溶解速率
针对练3
(3)同学们对NaCl、KNO3两种物质的分离与提纯展开探究。下表是两者不同温度时在水中的溶解度。
①40 ℃时,NaCl的溶解度为　　　　g。
②20 ℃时,向50 g水中加入15 g NaCl,此时所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
36.6
不饱和
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
针对练3
③实验室有一包回收所得的NaCl和KNO3固体混合物,为了选择合适方法分离提纯两种物质,20 ℃时,先取80 g混合物样品进行如图实验。通过实验可判断混合物样品中KNO3质量m的范围是　　　　　 。然后再选择合适的方法进行后续分离提纯操作。
43.4 g≤m≤63.9 g
解析
(3) ③20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6 g,氯化钠的溶解度为36.0 g,40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g, NaCl的溶解度为 36.6 g,根据上述现象可以看出20 ℃时加入100 g水充分溶解后,固体有剩余,说明氯化钠或硝酸钾没有全部溶解,升温到40 ℃时,固体全部溶解,说明氯化钠也全部溶解,则氯化钠的质量不能多于36.6 g,当氯化钠为36.6 g时,硝酸钾质量最小,此时硝酸钾的质量为80 g-36.6 g=43.4 g,而40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,则硝酸钾最大质量为63.9 g,故混合物样品中KNO3质量m的范围是43.4 g≤m≤ 63.9 g。

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