资源简介

(共19张PPT)
1.3.2 氧化还原反应
化学 必修第一册
第2课时 氧化剂和还原剂
趣味小实验
长出来的“黑面包”
1
掌握氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念
了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析氧化性、还原性。
知识目标
难点
2
3
了解氧化还原反应在生产生活方面的应用。
重点
1
2
证据推理与模型认知：通过模型构建，设计实验探究元素价态与物质氧化性、还原性的关系，加强学生证据推理意识。
素养目标
宏观辨识与微观探析：宏观上从元素价态的变化理解物质的氧化性和还原性，微观上从电子的转移理解氧化还原反应的本质。
2
3
科学精神与社会责任：通过了解氧化还原反应在生产生活方面的应用，理解科学研究的目的是服务社会，体会化学工作者的社会责任。
氧化剂
+6
+4
制作黑面包
还原产物
还原剂
氧化产物
C+2H2SO4(浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
0
+4
任务一 认识氧化还原反应的基本概念
请根据上节课学过的氧化还原反应的知识，请标出以上反应的双线桥。
氧化剂和还原剂及相关概念
还
活动1：请指出以下反应的氧化剂和还原剂，并分析电子转移情况
氧化剂
还原剂
2e-
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
+2 0 0 +2
氧化剂： 电子的物质，元素的化合价
还原剂： 电子的物质，元素的化合价
反应物
生成物
氧化产物：还原剂 后的生成物。
还原产物：氧化剂 后的生成物。
氧化剂和还原剂及相关概念
得到
降低
失去
升高
被氧化
被还原
氧化性
还原性
①活泼性较强的非金属单质：如O2、Cl2等。
②过氧化物：如H2O2等。
③变价元素的最高价态或较高价化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、浓硫酸等。
高锰酸钾
漂白粉
过氧化钠
过氧化氢（双氧水）
常见的氧化剂
① 某些非金属单质:如 H2、C等。
② 活泼性较强金属单质：如 Na、K、Zn、Al、Fe 等。
③ 变价元素的最低价态或较低价化合物：如CO、KI等。
常见的还原剂
最强大脑
任务二
探究元素价态与物质氧化性或还原性的关系
铁元素是个多价态的元素，我们来看下它在各个价态的氧化性和还原性。
+3
+2
0
规律总结：
1.物质所含元素处于最高价态，物质只具有氧化性
2.物质所含元素处于最低价态，物质只具有还原性
3.物质所含元素处于中间价态，物质既具有氧化性，又具有还原性。
H2O2
O2
H2O
-1
0
-2
探究H2O2溶液的性质
还原性
氧化性
提供试剂：H2O2溶液，KMnO4溶液，淀粉-KI溶液
KMnO4溶液
淀粉-KI溶液
选择试剂
选择试剂
任务一
探究实验
实验一：探究H2O2是否具有氧化性（1-4组）
实验二：探究H2O2是否具有还原性（5-8组）
淀粉溶液变蓝色
H2O2具有氧化性
KMnO4溶液褪色
H2O2具有还原性
探究物质性质的思维模型
预测性质
设计实验
预测现象
完成实验
得出结论
选取相反性质的试剂
美容养颜抗衰老
1.维生素C还原性的应用
任务三 了解氧化还原反应在生活中的应用
汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体
2CO+2NO → 2CO2+N2
三元催化转化器
2.汽车尾气处理
催化剂
总结提升
氧化还原反应模型
课堂总结
氧化还原反应
氧化剂
还原剂
得电子，化合价降低，被还原
还原产物
氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化
探究物质性质的思维模型
预测性质
设计实验
预测现象
完成实验
得出结论
1．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO→CO2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
A
学以致用
2. 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）
A.H2O + CaO = Ca(OH)2
B.CO + H2O = CO2 + H2
C.Cl2 + H2O = HCl+ HClO
D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
B
3.碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。
我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3K2SO4＋3I2＋3H2O
上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？
学以致用
应用与迁移

[“琥珀酸亚铁缓释片”说明书]
【性状】本品为薄膜片衣，除去包衣后显暗黄色。
【适应症】用于明确原因的缺铁性贫血
【药物相互作用】维生素C有利于本品吸收
补铁剂搭配维生素C
服用效果更好
思考：为什么补铁剂搭配维生素C服用效果更好？
1.3.2 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
化学 必修第一册

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