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沈阳市第九中学高一年级四月份考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 Fe-56 S-32 O-16 N-14 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 氨气易液化，液化时吸热，液氨可做为制冷剂
B. 聚氯乙烯可用于制作食品包装袋，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐
D. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇分子式：C2 H5 OH
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 丙烷分子的球棍模型：
D. CCl4填充模型：
4. 下列物质一定互为同系物的是
①C2H4 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A. ③和⑧ B. ②和④ C. ①和⑥ D. ⑤和⑦
5. 下列有关离子反应的说法正确的是
A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2 OH-= + H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O = CaSO3↓ +2HClO
C. Cu与稀硝酸：Cu + 4H+ +2= Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：、Na+、、可能大量共存
6. 下列关于说法正确的是
A. 和 互为同分异构体
B. 和分子中所有原子均可能共面
C. ①；②；③；④；四种有机物沸点高低顺序为：②>③>①>④
D. 异戊烷有5种一氯代物
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的的有项
①与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目可能为3NA
②0.1mol NH3 溶于水形成的溶液中NH3.H2O分子数为0.1NA
③等质量C2H4和C3H6含原子数相同
④足量铜与含2mol硫酸的浓硫酸加热反应，生成SO2的分子数目为NA
⑤标况下，2.24 L的 CH2Cl2所含分子数为0.1NA
⑥1molN2与3molH2在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
A 2 B. 3 C. 4 D. 5
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A. 坐标轴右侧区域代表是硫及其化合物
B. i或j均可以用NaOH溶液吸收，以防止污染环境
C. 的转化均能一步实现
D. c与k反应可以生成e
9. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有
C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性
D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质
A. A B. B C. C D. D
10. 下列说法中正确的是
A. 甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应
B. 乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾褪色
C. 1mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HCl的物质的量为2.5 mol
D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的H2O的质量相同
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的是
选项 A B
装置
预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si
选项 C D
装置
预期目的 制备、收集氨气 检验CO2
A. A B. B C. C D. D
12. 下列“类比”结果正确的是
A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS
B. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制HCl，则可用浓硫酸和NaI共热制HI
C. CO2与CaCl2溶液不反应，则SO2与CaCl2溶液也不反应
D. 浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁
13. 下列有关非金属元素及化合物的说法中正确的是
A. NH3与O2在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定
B. 向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
C. 二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生CO2
D. 向某固体溶于水形成溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该固体中一定含有SO
14. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是
A. 分子式为C10H18O
B. 能发生取代反应、加成反应
C. 可以发生氧化反应生成醛
D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
15. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A. 16mL B. 32mL C. 48mL D. 64mL
二、非选择题：本题4小题，共55分。
16. 回答下列问题：
（1）某烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种常用的果实催熟剂。鲜花在切下之后，很容易枯萎，这是由于植物的茎叶被损伤后释放出该物质的缘故。
①请写出烃A的结构式：___________。
②工业上可用烃A与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为___________，该有机反应的类型是___________反应。
③乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________。
（2）根据碳碳单键、双键和三键的结构特征推测，化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中位于同一平面内的碳原子最多有___________个。
（3）某单烯烃与加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有___________种。
（4）某有机高分子X的结构简式如图所示：。合成X的单体的结构简式为___________。
17. 水合肼()易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。
I．实验室制备N2H4
（1）滴加NaClO溶液的仪器名称___________，装置C中试剂可以是___________。
（2）仪器连接顺序为d___________。D装置作用___________。
（3）若选择E制取氨气的反应方程式___________。
（4）制备水合肼的离子方程式___________。若NaClO溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是___________。
（5）称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液测定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。重复实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为25.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
18. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
（1）固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是___________写出与稀硝酸反应的离子反应方程式___________。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。
（3）废渣1主要成分为___________。
（4）酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
19. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。
已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。
回答下列问题：
（1）乙醇中所含官能团名称为___________，在铜催化作用下发生反应方程式为___________。
（2）硬质玻璃管中可观察到___________现象，仪器的作用是___________。
（3）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。
（4）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇沈阳市第九中学高一年级四月份考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 Fe-56 S-32 O-16 N-14 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A. 氨气易液化，液化时吸热，液氨可做为制冷剂
B. 聚氯乙烯可用于制作食品包装袋，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 水泥、石英玻璃、高温结构陶瓷的主要成分都是硅酸盐
D. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸热，使周围环境温度降低，因此液氨常用作制冷剂，A错误；
B．聚氯乙烯材料有毒不用于制作食品包装袋，聚乙烯作为食品包装袋，B错误；
C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．螺旋碳纳米管TEM与石墨烯是碳原子形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选D。
2. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，A不符合题意；
B．FeS2在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，B不符合题意；
C．氮气和氧气放电生成NO ，NO和氧气、水生成硝酸，转化能一步实现，C符合题意；
D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，D不符合题意；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙醇分子式：C2 H5 OH
B. 聚丙烯的结构简式：
C. 丙烷分子的球棍模型：
D. CCl4填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇分子式为C2H6O，A错误；
B．聚丙烯的结构简式为，B错误；
C．球棍模型能表现原子间的连接与空间构型，丙烷分子的球棍模型正确，C正确；
D．氯原子半径大于碳原子半径，CCl4填充模型为，D错误；
故选C。
4. 下列物质一定互为同系物的是
①C2H4 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
A. ③和⑧ B. ②和④ C. ①和⑥ D. ⑤和⑦
【答案】C
【解析】
【分析】同系物指具有相似的结构，分子组成上相差若干“CH2”基团的有机物，
【详解】A．③和⑧的Cl原子个数不同，不是同系物，A错误；
D．②和④中羟基数目不同，不是同系物，B错误；
C．①和⑥中碳碳双键的数目为1个，分子组成上相差若干“CH2”基团，是同系物，C正确；
D．⑤和⑦为分子式相同，结构不同的同分异构体，D错误；
故选C。
5. 下列有关离子反应的说法正确的是
A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2 OH-= + H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O = CaSO3↓ +2HClO
C. Cu与稀硝酸：Cu + 4H+ +2= Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D. 与Al反应能放出H2的溶液中：、Na+、、可能大量共存
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因是二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2 + 2 OH-= + H2O，选项A正确；
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为：SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O = CaSO4↓ +2HClO，选项B错误；
C．Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ +2= 3Cu2++2NO2 ↑+4H2O，选项C错误；
D．与Al反应能放出H2的溶液为强酸性或强碱性，若为强碱性，则不能大量存在，若为强酸性则存在时不产生氢气，选项D错误；
答案选A。
6. 下列关于说法正确的是
A. 和 互为同分异构体
B. 和分子中所有原子均可能共面
C. ①；②；③；④；四种有机物沸点高低顺序为：②>③>①>④
D. 异戊烷有5种一氯代物
【答案】C
【解析】
【详解】A．单键可以旋转，两者为同一物质，A错误；
B．含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面内，B错误；
C．一般来说，有机物分子的碳原子数越多，沸点越高，相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，故其沸点从高低为②>③>①>④，C正确；
D．有4种等效氢，所以异戊烷有4种一氯代物，D错误；
故选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的的有项
①与一定量的稀硝酸恰好完全反应，失去电子数目可能为3NA
②0.1mol NH3 溶于水形成的溶液中NH3.H2O分子数为0.1NA
③等质量C2H4和C3H6含原子数相同
④足量铜与含2mol硫酸的浓硫酸加热反应，生成SO2的分子数目为NA
⑤标况下，2.24 L的 CH2Cl2所含分子数为0.1NA
⑥1molN2与3molH2在高温、高压和催化剂条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】①硝酸有强氧化性，能将Fe氧化成+3价，则1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，①正确；
②0.1mol NH3 溶于水形成的溶液中NH3.H2O部分电离为铵根离子和氢氧根离子，NH3.H2O分子数小于0.1NA，②错误；
③C2H4和C3H6的通式(CH2)n相同为，故等质量C2H4和C3H6含原子数相同，③正确；
④足量的Cu与含硫酸2mol的浓硫酸充分反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当浓硫酸转化为稀硫酸以后就不与铜反应了，所以参与反应的硫酸一定小于2mol，最后生成的SO2一定小于1mol，④错误；
⑤标准状况下，CH2Cl2是液体，不是气体，故不能用气体摩尔体积计算，⑤错误；
⑥氮气与氢气的反应是可逆反应，1molN2与3molH2无法完全反应，所以不可能得到2mol氨气，⑥错误；
综上，正确的有②③；
答案选A
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是
A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物
B. i或j均可以用NaOH溶液吸收，以防止污染环境
C. 的转化均能一步实现
D. c与k反应可以生成e
【答案】B
【解析】
【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。
【详解】A．由分析可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，A正确；
B．由分析可知，i为一氧化氮，j为二氧化氮或四氧化二氮，与溶液不反应，与NaOH溶液反应，B不正确；
C．转化为，均能一步实现，C正确；
D．c为二氧化硫，k为硝酸，e为硫酸，硝酸能把二氧化硫氧化生成硫酸，D正确；
故选B。
9. 室温下进行下列实验，实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成
B 将NaOH浓溶液滴入某溶液中加热放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 某溶液中有
C 把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生 X气体可能具有强氧化性
D 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于浓硝酸受热也会分解生成红棕色的气体NO2，故红热的木炭加入到浓硝酸，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，A错误；
B．放出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明生成的酸性气体，不能说明溶液中有，B错误；
C．把SO2和气体X一起通入到BaCl2溶液中，有白色沉淀产生，说明沉淀是BaSO4，则X气体可能具有强氧化性，将SO2氧化成SO3、，而后生成BaSO4，C正确；
D．遇见H+后形成有强氧化性的HNO3，HNO3可以将Fe2+氧化成Fe3+，故不能说明Fe(NO3)2样品已变质，D错误；
故选C。
10. 下列说法中正确的是
A. 甲烷与氯水在光照时可以发生取代反应
B. 乙烯、聚乙烯都可以使酸性高锰酸钾褪色
C. 1mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，产生的HCl的物质的量为2.5 mol
D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的H2O的质量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷与氯气在光照时可以发生取代反应，A错误；
B．乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色，聚乙烯不行，B错误；
C．1mol甲烷和足量氯气完全反应生成等物质的量四种有机物时，每种氯代物物质的量都是0.25mol，含有的Cl分别为0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，因此Cl总共有2.5mol，因此总共需要2.5molCl2，则产生的HCl的物质的量为2.5 mol，C正确；
D．等物质的量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的H2O的质量相同，D错误；
故选C。
11. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 A B
装置
预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si
选项 C D
装置
预期目的 制备、收集氨气 检验CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cu与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将混合物注入水中观察颜色的变化，A错误；
B．H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，证明非金属性S>C>Si，B正确；
C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，C错误；
D．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故选B。
12. 下列“类比”结果正确的是
A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成CuS
B. 实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制HCl，则可用浓硫酸和NaI共热制HI
C. CO2与CaCl2溶液不反应，则SO2与CaCl2溶液也不反应
D. 浓硝酸常温下可溶解铜，则浓硝酸常温下也可以溶解铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的氧化性较弱，只能将金属氧化到较低价态，Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S，A错误；
B．浓硫酸能够氧化NaI，不能用NaI固体与浓硫酸共热制备HI，B错误；
C．CO2、SO2与CaCl2溶液都不反应，如果反应则不符合“强酸制弱酸”的规律，C正确；
D．浓硝酸常温不能溶解铁，铁遇见常温的浓硝酸会钝化，D错误；
故选C。
13. 下列有关非金属元素及化合物说法中正确的是
A. NH3与O2在一定条件下转化为NO的过程属于氮的固定
B. 向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有脱水性
C. 二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生CO2
D. 向某固体溶于水形成的溶液中加入盐酸，无现象，继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明该固体中一定含有SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮的固定指将游离态的氮转化为化合态的氮，A错误；
B．向胆矾晶体表面滴浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性，B错误；
C．二氧化硅与碳高温条件下反应制取粗硅，同时产生CO，C错误；
D．向该溶液中加入足量盐酸，无现象说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子等离子干扰，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子，D正确；
故选D。
14. 橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法不正确的是
A. 分子式为C10H18O
B. 能发生取代反应、加成反应
C. 可以发生氧化反应生成醛
D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据结构式可知，该有机物的分子式为C10H18O，A正确；
B．该有机物含有碳碳双键、羟基，能发生取代反应、加成反应，B正确；
C．该有机物中与羟基相连的碳原子上含有2个H原子，可以发生氧化反应生成醛，C正确；
D．碳碳双键、羟基都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键，D错误；
故选D。
15. 铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下0.896L 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是
A. 16mL B. 32mL C. 48mL D. 64mL
【答案】B
【解析】
【分析】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。Cu失去的电子都被O2得到了，根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu(NO3)2，再根据 Cu(NO3)2与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积。
【详解】NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与0.896L L O2(标准状况)混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，因此n(Cu)×2=×4，解得：n(Cu)=0.08mol ， 则n[Cu(NO3)2]=0.08mol，根据 Cu2+～2OH-，则NaOH 为 0.08mol×2=0.16 mol，因此NaOH 体积V==0.032L=32mL；
故选B。
二、非选择题：本题4小题，共55分。
16. 回答下列问题：
（1）某烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种常用的果实催熟剂。鲜花在切下之后，很容易枯萎，这是由于植物的茎叶被损伤后释放出该物质的缘故。
①请写出烃A的结构式：___________。
②工业上可用烃A与水反应来生产工业酒精，该反应的化学方程式为___________，该有机反应的类型是___________反应。
③乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式___________。
（2）根据碳碳单键、双键和三键的结构特征推测，化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中位于同一平面内的碳原子最多有___________个。
（3）某单烯烃与加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有___________种。
（4）某有机高分子X的结构简式如图所示：。合成X的单体的结构简式为___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 加成 ④. nCH2=CH2
（2）6 （3）3
（4）和
【解析】
【小问1详解】
①A为乙烯，其化学式为C2H4，分子中含有碳碳双键，结构式：；
②乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为；反应为加成反应；
③乙烯在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，能生成高分子化合物聚乙烯，方程式为nCH2=CH2；
【小问2详解】
与碳碳双键直接相连的原子共平面，与碳碳三键直接相连的原子共直线，故化合物CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中位于同一平面内的碳原子最多有6个；
【小问3详解】
与H2加成前的有机物中存在双键，故可能的结构简式为、、，共3种；
【小问4详解】
根据有机物的结构简式可知，单体的结构简式为和。
17. 水合肼()易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。某小组实验室用NaClO溶液和NH3反应制备水合肼，并进行相关性质探究实验。
I．实验室制备N2H4
（1）滴加NaClO溶液的仪器名称___________，装置C中试剂可以是___________。
（2）仪器连接顺序为d___________。D装置作用___________。
（3）若选择E制取氨气的反应方程式___________。
（4）制备水合肼的离子方程式___________。若NaClO溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是___________。
（5）称取产品6.0g，加入适量NaHCO3固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液测定(已知：N2H4·H2O +2I2 = N2↑+ 4HI + H2O)。重复实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为25.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________(保留3位有效数字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体
（2） ①. efabc或feabc ②. 安全瓶，防倒吸
（3）
（4） ①. 2NH3+ClO =N2H4·H2O+Cl- ②. N2H4·H2O具有强还原性，可以被NaClO溶液氧化变质
（5）31.3%
【解析】
【分析】C为氨气的发生装置，D为防倒吸装置，A为制备水合肼的发生装置，B为氨气尾气处理，需要防倒吸，据此回答。
【小问1详解】
①加NaClO溶液仪器名称分液漏斗；
②C为氨气的发生装置，固体可以是生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体；
【小问2详解】
①根据分析可知，仪器连接顺序为defabc或dfeabc；
②根据分析可知，D装置作用安全瓶，防倒吸；
【小问3详解】
选择E制取氨气，反应物质为氯化铵与氢氧化钙，方程式为：；
【小问4详解】
①NaClO溶液和NH3反应生成水合肼和氯化钠，离子方程式为：2NH3+ClO =N2H4·H2O+Cl-；
②由题目信息可知，NaClO溶液滴加速度过快，水合肼的产率会降低，原因是：N2H4·H2O具有强还原性，可以被NaClO溶液氧化变质；
【小问5详解】
根据方程式可知，25mL溶液中，n(N2H4H2O)=n()=mol，产品中水合肼的质量分数为。
18. 某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
（1）固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是___________写出与稀硝酸反应的离子反应方程式___________。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。
（3）废渣1主要成分为___________。
（4）酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. 3Cu2O+14H++2NO=6Cu2++2NO+7H2O
（2）硝酸受热易分解，温度过高可能导致硝酸分解或者挥发
（3）SiO2 （4）3：2
【解析】
【分析】固体废渣中主要含和，还含有少量和，固体废渣中加入稀硝酸酸溶，反应后溶液中含有，硝酸被还原生成，不与硝酸反应为沉淀进入废渣1。随后加入氢氧化铜中和过量的硝酸，生成硝酸铜和水，过滤后废渣2为未反应，滤液为硝酸铜溶液。
【小问1详解】
固体废渣“酸溶”前需碾碎目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；中铜为+1价，根据信息在酸性溶液中不稳定，会转变成和，遇到硝酸全被氧化为+2价，与稀硝酸反应的离子反应方程式：3Cu2O+14H++=6Cu2++2NO+7H2O；
【小问2详解】
酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是硝酸受热易分解，温度过高可能导致硝酸分解或者挥发；
【小问3详解】
因为SiO2不与稀硝酸反应，所以废渣1主要成分为SiO2；
【小问4详解】
酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应为：，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。
19. 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。
已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。
回答下列问题：
（1）乙醇中所含官能团名称为___________，在铜催化作用下发生的反应方程式为___________。
（2）硬质玻璃管中可观察到___________现象，仪器的作用是___________。
（3）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________。
（4）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是___________(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇
【答案】（1） ①. 羟基 ②.
（2） ①. 受热的铜丝交替出现变黑、变红 ②. 检验水的生成
（3）乙酸 （4）a
【解析】
【分析】装置A中，过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中，浓硫酸干燥氧气；装置C中，乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中，乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；E中无水硫酸铜用于水的检验，最后利用冰水冷却，收集乙醛，据此分析回答问题。
【小问1详解】
乙醇为C2H5OH，可知所含官能团名称为羟基；实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为；
【小问2详解】
由以上分析可知，硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红；无水CuSO4遇水变蓝，故为检验是否有水生成；
【小问3详解】
若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸；
【小问4详解】
a．黑色的铜丝，在酒精灯上灼烧，酒精灯中有乙醇蒸汽，乙醇蒸汽与氧化铜反应生成乙醛，乙醛具有刺激性气味，a正确；
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，醛基中O-H键发生断裂，与羟基连接的碳原子上的C-H键断裂形成醛基，b错误；
c．生成的水蒸气可以被硫酸铜吸收，但乙醇可能会被氧化生成乙酸，乙醇、乙酸都能反应生成氢气，故金属钠不能检验试管中有没有未反应的乙醇，c错误；
故选a。

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