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2024年广东省深圳市中考化学模拟卷 02
一、单选题
1．（2022·历下模拟）化学与我们的身体健康息息相关。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．青少年儿童不能盲目地大量吃各种营养补品
B．变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用
C．为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品
D．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 如果人体所需营养元素摄入不足时，可以通过食品添加剂或保健品来补充，但过量摄入营养元素也会中毒或患病，说法合理，故不符合题意；
B. 黄曲霉素有毒，且一般加热条件不会受到破坏，不能食用，说法合理，故不符合题意；
C. 香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油，对人有害，毒品对人也有害，说法合理，故不符合题意；
D. 人体无法消化吸收纤维素，但纤维素科可促进肠蠕动，促进消化，因此食物中的纤维素对人体有意义，说法不合理，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过量摄入营养元素也会中毒或患病。
B、黄曲霉素有毒，不能食用。
C、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油，对人有害，毒品对人也有害。
D、纤维素科可促进肠蠕动，促进消化。
2．（2019九上·濉溪期中）下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌元素显正2价
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示硫酸含有二个氢原子
D．2Fe中的“2”表示2个铁元素
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Zn2＋中的“2＋”表示每个锌离子带2个单位的正电荷，A不符合题意；
B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，B符合题意；
C、H2SO4中的“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，C不符合题意；
D、2Fe中的“2”表示2个铁原子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；
B、标在化学式前面的数字表示分子的个数；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
3．（2020九上·门头沟期末）在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．汽水 D．饱和食盐水
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，A符合题意；
B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故B不符合题意；
C、汽水在空气中会由于二氧化碳的放出，而质量减小。故C不符合题意；
D、饱和食盐水在空气中会因水分挥发，质量略有减小。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性、气体溶解度的影响因素及水的物态变化分析。
4．（2022九上·高州月考）印刷机的照明光源是镝灯，具有亮度大、体积小、电孤稳定等优点。镝元素的相关信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是162.5g
C．元素符号是DY D．核外电子数是66
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、镝的汉字名称偏旁是“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为162.5，单位是1，不是g，故不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Dy，第一个字母大写，第二个字母小写，故不符合题意；
D、在原子中，原子序数＝质子数=核外电子数，所以该元素的原子的核外电子数为66，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】金属元素一般在元素名称中带有“金”字旁，注意汞、金，属于金属元素，其余属于非金属元素。在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
5．（2023九上·江都月考） 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．管b中产生的气体可做燃料
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.电解水，正氧负氢、氢二氧一（体积比），则管b中产生的是氧气，不具有可燃性、不能作燃料，A错误；
B.水通电分解生成氢气、氧气，根据方程式可知，反应前2个水分子、生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后分子总数改变，B错误；
C.由图可知，氢氧化钠浓度为18%比20%时，产生气体的速率快，则C错误；
D.电解质量分数为14%的氢氧化钠溶液所产生的氢气、氧气的体积比为7.5：3.7，最接近2：1，D正确；
故答案为D。
【分析】电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1
纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性。
6．（2020九上·平房期末）麻黄碱（C10H15NO）是部分感冒药的成分，其水溶液pH≈10。因有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂之一。下列有关麻黄碱的叙述正确的是（　　）
A．麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素构成
B．麻黄碱是有机高分子化合物，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．麻黄碱分子中的质子与电子的数目相等
D．麻黄碱分子中氮、氧元素原子的质量比为1：1
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，宏观用组成，微观用构成；不符合题意。
B、麻黄碱是有机分子化合物，但不是高分子化合物；不符合题意。
C、麻黄碱分子中的质子与电子的数目相等；符合题意。
D、麻黄碱分子中氮、氧元素原子个数比为1：1；不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定物质的组成元素分析；
B、根据有机高分子化合物的相对分子质量要达到几万或几百万分析；
C、根据分子中质子九＝电子数分析；
D、根据分子由原子构成，化学式右下角数字为原子个数比分析。
7．（2020·武侯模拟）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（　　）
选项 主题知识 归纳
A 化学与健康 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
B 化学与环境 ①为治理雾霾，禁止使用化石燃料 ②为节约和环保，分类回收生活垃圾
C 化学与生活 ①霉变大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物
D 化学与农业 ①用苛性钠治理改良酸性土壤 ②科学合理使用化肥能促进粮食增产
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素，有益于人体补充钙元素，符合题意；②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收，长期饮用对人不利，符合题意；故A符合题意。
B、①为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，但不能禁止使用化石燃料，不符合题意；②分类回收垃圾，既能保护环境，又能节约资源，符合题意：故B不符合题意。
C、①霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，不符合题意；②羊毛点燃有烧焦羽毛味，可以用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物，符合题意，故C不符合题意。
D、①改良酸性土壤用熟石灰，不能用苛性钠，不符合题意；②科学合理使用化肥能促进粮食增产，符合题意；故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钙元素的来源及碳酸的性质分析
B、根据化石燃料的使用现状分析
C、根据霉变大米中含有黄曲霉素分析
D、根据苛性钠具有强腐蚀性分析
8．（2019·卫辉模拟）含碳元素物质之间发生转化：C→CO2→CO→CO2→CaCO3其中不包括的化学反应类型有（　　）
A．氧化反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应也是氧化反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳属于置换反应，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应也是氧化反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的不属于题中给出的反应类型；
故答案为：D。
【分析】氧化反应是指有氧气参加的反应；化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的不属于复分解反应。
9．（2022九下·丰县月考）我国科学家研制出在可见光条件下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙的分子数相等
B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．反应后生成物丙、丁的质量比为1：4
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据化学方程式，参加反应的甲、乙的分子数不相等，不符合题意。
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。
C、二氧化碳中氧元素为-2价，氧气中氧元素为0价，所以反应前后氧元素的化合价改变。不符合题意。
D、反应后生成物丙、丁的质量比为16：（32×2）=1：4，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先根据图示写出各物质的化学式、反应的方程式，注意一定要配平。再结合化学式的相关计算及质量守恒定律的本质分析。
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．b物质的溶解度大于a物质的溶解度
B．t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质
D．将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】A、物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度的要点考虑；D、根据a物质的溶解度与温度关系考虑．
【解答】A、比较溶解度大小必须规定好温度的范围，否则不能比较大小，故A错；
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、t2℃时，b物质的溶解度是80g，说的是在t2℃时，100g水中溶解80gb物质，恰好达到饱和状态，故C错；
D、由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，交点表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
11．（2023·丰台模拟）下列操作能达到目的的是（　　）
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别和 分别加入澄清的石灰水
D 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 分别加入无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，点燃会除去一氧化碳，方法错误，故错误；
B. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，可以除去硫酸铜，方法正确，故正确；
C. 氮气、氧气都不与氢氧化钙反应，方法错误，故错误；
D. 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，中性、酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，方法错误，故错误；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．（2022·河西模拟）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石（含 TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 与 TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法错误的是（　　）
A．①中的反应为
B．反应②中稀有气体的作用是防止 Mg 与空气反应
C．可用反应①产生的气体冶炼金属
D．反应①、②中的钛元素化合价未发生改变
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、温条件下反应生成，TiCl4和一氧化碳气体，反应的化学方程式为，不符合题意；
B、稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属Mg被氧化，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不不符合题意；
D、反应①中反应物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合价均为+4价，没有发生改变，反应②中Ti由+4价变为0价，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据高温条件下二氧化钛、碳、氯气反应生成TiCl4和一氧化碳分析；
B、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
C、根据一氧化碳的还原性分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
二、实验题
13．（2019九上·门头沟期末）根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是　 　 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　（填字母序号，下同）。可用E装置收集氧气，原因是　 　。若用C装置收集氧气，检验气体已经收集满的方法是　 　。
（3）实验室用大理石（固）和稀盐酸（液）在常温下制取二氧化碳，应选择的发生装置是　 　，若用C装置收集二氧化碳，将　 　 放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满二氧化碳。
【答案】（1）试管
（2）2KMnO4 Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满
（3）B；燃着的木条；木条熄灭
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是试管；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A，E装置收集氧气的方法是排水法，原因是：氧气不易溶于水，氧气具有助燃性，所以检验气体已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳不具有助燃性，所以应选择的发生装置是B，若用C装置收集二氧化碳，将放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据实验室制取氧气的原亘及氧气的收集方法和检验方法分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取方法及验满方法分析。
三、科学探究题
14．（2021九上·白银期末）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：　 　。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是　 　。
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把　 　放在试管口 　 　 黄色固体是Mg3N2
（4）（反思与交流）写出氮气和镁反应的化学方程式：　 　，通过对该反应分析，你对燃烧条件的新认识：　 　。
【答案】（1）
（2）反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
（3）湿润的红色石蕊试纸；产生气泡、湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（4）；燃烧不一定需要氧气参加
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）镁燃烧与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：。
（2）一部分氧化镁以烟的形式散失在空气中，导致石棉网上的氧化镁不是全部生成物，使得在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
（3）实验探究：
已知，氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验结论为生成氮化镁，则实验操作为：取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到产生气泡、湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成的黄色固体是Mg3N2。
（4）反思与交流：
氮气和镁点燃生成氮化镁，。
燃烧反应过程中氮气参与了反应，说明燃烧不一定需要氧气参加。
【分析】（1）镁燃烧与氧气反应生成氧化镁。
（2）镁燃烧生成的氧化镁其中一部分以烟的形式散失在空气中。
（3）根据氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，进行分析。
（4）氮气和镁点燃生成氮化镁。
四、流程题
15．（2022·金山模拟）某废弃物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收铜，取样品进行如下图实验。
（1）步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）固体B中的物质是　 　，步骤Ⅲ中产生的现象是　 　。
（3）若溶液C中只含一种溶质，该溶质为　 　，则样品的成分是　 　，w的值为　 　。（用m和n的代数式表示）
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）Zn、Cu；有气泡产生
（3）ZnSO4；Cu、CuO、Zn；
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；固体粉末加入过量的稀硫酸，则溶液A中可能有硫酸镁、硫酸锌、稀硫酸、硫酸铜，再加入过量的锌粉，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌可以与稀硫酸反应生成氢气，则固体B为置换出来的铜和过量的锌；
步骤Ⅲ加入稀硫酸，过量的锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验现象为有气泡产生；
(3)若溶液C中只含一种溶质，该溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I中加入稀硫酸产生气泡，说明固体样品中一定有锌，图中已告知有铜，那么溶液A中的硫酸铜来自样品中的氧化铜，故则样品的成分是Cu、CuO、Zn；
根据步骤III得到的铜的质量全部来自于氧化铜，故氧化铜的质量为：，样品中铜的质量为ng，则锌的质量为（m-n-n）g=(m-2n)g，根据反应方程式：
解得
故w的值为。
【分析】（1）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（3）根据铜不与酸反应，锌与酸反应产生氢气，由锌的质量及方程式中物质质量关系计算产生氢气质量分析。
五、综合应用题
16．（2022·惠阳模拟）运用所学知识回答问题
（1）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(溶质质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是？(写出计算过程)
（2）实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
①曲线BC段下降的原因是　 　。
②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg　 　Fe(填“>”、“<”或“=”)。
③t4时消耗镁片与铁片的质量比为　 　。
④画出反应中镁片、铁片分别与H2SO4反应生成的氢气的变化随反应时间的大致图像　 　。
【答案】（1）解：设可生产FeSO4的质量为x
x=3.04t
答：可生产FeSO4的质量为3.04t
（2）温度下降，压强减少；=；3：7；
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】(2)①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，温度下降，压强减少；
②根据图乙可知，装置内压强最终相等，因此充分反应后产生氢气的质量：Mg=Fe；
③t4时，镁、铁与硫酸充分反应生成的氢气质量相等，假设质量为1g；
设消耗镁、铁的质量分别为x、y
x=1.2g
y=2.8g
消耗镁片与铁片的质量比为1.2g：2.8g=3：7；
④由乙图可知，镁的反应速率比铁的快，最终生成的氢气的质量相等，反应的大致图像为： 。
【分析】（1）根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算；
（2）①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着温度降低，压强减小；
②相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比；
③根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑计算；
④镁的金属活动性比铁强，镁的反应速率比铁的快，最终生成的氢气的质量相等。
1 / 12024年广东省深圳市中考化学模拟卷 02
一、单选题
1．（2022·历下模拟）化学与我们的身体健康息息相关。下列有关说法中，不合理的是（　　）
A．青少年儿童不能盲目地大量吃各种营养补品
B．变质食品中常含有霉菌毒素，不可食用
C．为了自己和他人的健康，拒绝烟草，远离毒品
D．人体无法消化吸收纤维素，所以食物中的纤维素对人体毫无意义
2．（2019九上·濉溪期中）下面关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．Zn2＋中的“2＋”表示锌元素显正2价
B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子
C．H2SO4中的“2”表示硫酸含有二个氢原子
D．2Fe中的“2”表示2个铁元素
3．（2020九上·门头沟期末）在四个小烧杯中分别盛放下列物质，在空气中放置一段时间后，质量会增加的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．汽水 D．饱和食盐水
4．（2022九上·高州月考）印刷机的照明光源是镝灯，具有亮度大、体积小、电孤稳定等优点。镝元素的相关信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是162.5g
C．元素符号是DY D．核外电子数是66
5．（2023九上·江都月考） 同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．管b中产生的气体可做燃料
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
6．（2020九上·平房期末）麻黄碱（C10H15NO）是部分感冒药的成分，其水溶液pH≈10。因有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂之一。下列有关麻黄碱的叙述正确的是（　　）
A．麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素构成
B．麻黄碱是有机高分子化合物，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C．麻黄碱分子中的质子与电子的数目相等
D．麻黄碱分子中氮、氧元素原子的质量比为1：1
7．（2020·武侯模拟）下列对主题知识的归纳，完全正确的是（　　）
选项 主题知识 归纳
A 化学与健康 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
B 化学与环境 ①为治理雾霾，禁止使用化石燃料 ②为节约和环保，分类回收生活垃圾
C 化学与生活 ①霉变大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物
D 化学与农业 ①用苛性钠治理改良酸性土壤 ②科学合理使用化肥能促进粮食增产
A．A B．B C．C D．D
8．（2019·卫辉模拟）含碳元素物质之间发生转化：C→CO2→CO→CO2→CaCO3其中不包括的化学反应类型有（　　）
A．氧化反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2022九下·丰县月考）我国科学家研制出在可见光条件下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙的分子数相等
B．反应前后催化剂的质量和性质不变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．反应后生成物丙、丁的质量比为1：4
10．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．b物质的溶解度大于a物质的溶解度
B．t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等
C．t2℃时，100克b物质的溶液中含有80克b物质
D．将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法
11．（2023·丰台模拟）下列操作能达到目的的是（　　）
选项 目的 操作
A 除去CO中的少量 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别和 分别加入澄清的石灰水
D 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 分别加入无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·河西模拟）钛合金有良好的耐热强度、低温韧性。生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石（含 TiO2）与焦炭的混合物中通入氯气，得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 与 TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2。下列说法错误的是（　　）
A．①中的反应为
B．反应②中稀有气体的作用是防止 Mg 与空气反应
C．可用反应①产生的气体冶炼金属
D．反应①、②中的钛元素化合价未发生改变
二、实验题
13．（2019九上·门头沟期末）根据下图回答问题。
（1）仪器 a 的名称是　 　 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　（填字母序号，下同）。可用E装置收集氧气，原因是　 　。若用C装置收集氧气，检验气体已经收集满的方法是　 　。
（3）实验室用大理石（固）和稀盐酸（液）在常温下制取二氧化碳，应选择的发生装置是　 　，若用C装置收集二氧化碳，将　 　 放在瓶口，若观察到　 　，说明瓶中已充满二氧化碳。
三、科学探究题
14．（2021九上·白银期末）化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）请写出镁条燃烧的化学方程式：　 　。
（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是　 　。
（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把　 　放在试管口 　 　 黄色固体是Mg3N2
（4）（反思与交流）写出氮气和镁反应的化学方程式：　 　，通过对该反应分析，你对燃烧条件的新认识：　 　。
四、流程题
15．（2022·金山模拟）某废弃物中可能有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收铜，取样品进行如下图实验。
（1）步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为　 　。
（2）固体B中的物质是　 　，步骤Ⅲ中产生的现象是　 　。
（3）若溶液C中只含一种溶质，该溶质为　 　，则样品的成分是　 　，w的值为　 　。（用m和n的代数式表示）
五、综合应用题
16．（2022·惠阳模拟）运用所学知识回答问题
（1）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(溶质质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是？(写出计算过程)
（2）实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、浓度相同的稀硫酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。
①曲线BC段下降的原因是　 　。
②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg　 　Fe(填“>”、“<”或“=”)。
③t4时消耗镁片与铁片的质量比为　 　。
④画出反应中镁片、铁片分别与H2SO4反应生成的氢气的变化随反应时间的大致图像　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 如果人体所需营养元素摄入不足时，可以通过食品添加剂或保健品来补充，但过量摄入营养元素也会中毒或患病，说法合理，故不符合题意；
B. 黄曲霉素有毒，且一般加热条件不会受到破坏，不能食用，说法合理，故不符合题意；
C. 香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油，对人有害，毒品对人也有害，说法合理，故不符合题意；
D. 人体无法消化吸收纤维素，但纤维素科可促进肠蠕动，促进消化，因此食物中的纤维素对人体有意义，说法不合理，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、过量摄入营养元素也会中毒或患病。
B、黄曲霉素有毒，不能食用。
C、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油，对人有害，毒品对人也有害。
D、纤维素科可促进肠蠕动，促进消化。
2．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、Zn2＋中的“2＋”表示每个锌离子带2个单位的正电荷，A不符合题意；
B、2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子，B符合题意；
C、H2SO4中的“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子，C不符合题意；
D、2Fe中的“2”表示2个铁原子，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；
B、标在化学式前面的数字表示分子的个数；
C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，A符合题意；
B、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故B不符合题意；
C、汽水在空气中会由于二氧化碳的放出，而质量减小。故C不符合题意；
D、饱和食盐水在空气中会因水分挥发，质量略有减小。故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的吸水性、浓盐酸的挥发性、气体溶解度的影响因素及水的物态变化分析。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、镝的汉字名称偏旁是“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为162.5，单位是1，不是g，故不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Dy，第一个字母大写，第二个字母小写，故不符合题意；
D、在原子中，原子序数＝质子数=核外电子数，所以该元素的原子的核外电子数为66，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】金属元素一般在元素名称中带有“金”字旁，注意汞、金，属于金属元素，其余属于非金属元素。在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.电解水，正氧负氢、氢二氧一（体积比），则管b中产生的是氧气，不具有可燃性、不能作燃料，A错误；
B.水通电分解生成氢气、氧气，根据方程式可知，反应前2个水分子、生成2个氢分子和1个氧分子，反应前后分子总数改变，B错误；
C.由图可知，氢氧化钠浓度为18%比20%时，产生气体的速率快，则C错误；
D.电解质量分数为14%的氢氧化钠溶液所产生的氢气、氧气的体积比为7.5：3.7，最接近2：1，D正确；
故答案为D。
【分析】电解水，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气、氢气与氧气的体积比为2：1
纯水的导电能力很弱，电解水实验中向水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的，是为了增强水的导电性。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、麻黄碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，宏观用组成，微观用构成；不符合题意。
B、麻黄碱是有机分子化合物，但不是高分子化合物；不符合题意。
C、麻黄碱分子中的质子与电子的数目相等；符合题意。
D、麻黄碱分子中氮、氧元素原子个数比为1：1；不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学式确定物质的组成元素分析；
B、根据有机高分子化合物的相对分子质量要达到几万或几百万分析；
C、根据分子中质子九＝电子数分析；
D、根据分子由原子构成，化学式右下角数字为原子个数比分析。
7．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素，有益于人体补充钙元素，符合题意；②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收，长期饮用对人不利，符合题意；故A符合题意。
B、①为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，但不能禁止使用化石燃料，不符合题意；②分类回收垃圾，既能保护环境，又能节约资源，符合题意：故B不符合题意。
C、①霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，不符合题意；②羊毛点燃有烧焦羽毛味，可以用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物，符合题意，故C不符合题意。
D、①改良酸性土壤用熟石灰，不能用苛性钠，不符合题意；②科学合理使用化肥能促进粮食增产，符合题意；故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据钙元素的来源及碳酸的性质分析
B、根据化石燃料的使用现状分析
C、根据霉变大米中含有黄曲霉素分析
D、根据苛性钠具有强腐蚀性分析
8．【答案】D
【知识点】反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应也是氧化反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳属于置换反应，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳属于化合反应也是氧化反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的不属于题中给出的反应类型；
故答案为：D。
【分析】氧化反应是指有氧气参加的反应；化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种物质；置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的不属于复分解反应。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、根据化学方程式，参加反应的甲、乙的分子数不相等，不符合题意。
B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。
C、二氧化碳中氧元素为-2价，氧气中氧元素为0价，所以反应前后氧元素的化合价改变。不符合题意。
D、反应后生成物丙、丁的质量比为16：（32×2）=1：4，符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先根据图示写出各物质的化学式、反应的方程式，注意一定要配平。再结合化学式的相关计算及质量守恒定律的本质分析。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【分析】A、物质溶解度的比较方法考虑；B、根据曲线中交点的含义考虑；C、根据溶解度的要点考虑；D、根据a物质的溶解度与温度关系考虑．
【解答】A、比较溶解度大小必须规定好温度的范围，否则不能比较大小，故A错；
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、t2℃时，b物质的溶解度是80g，说的是在t2℃时，100g水中溶解80gb物质，恰好达到饱和状态，故C错；
D、由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法，故D错．
故选B．
【点评】解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，交点表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
11．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，点燃会除去一氧化碳，方法错误，故错误；
B. 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，可以除去硫酸铜，方法正确，故正确；
C. 氮气、氧气都不与氢氧化钙反应，方法错误，故错误；
D. 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，中性、酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，方法错误，故错误；
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
12．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、温条件下反应生成，TiCl4和一氧化碳气体，反应的化学方程式为，不符合题意；
B、稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应②中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属Mg被氧化，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，不不符合题意；
D、反应①中反应物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合价均为+4价，没有发生改变，反应②中Ti由+4价变为0价，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据高温条件下二氧化钛、碳、氯气反应生成TiCl4和一氧化碳分析；
B、根据镁与氧气反应生成氧化镁分析；
C、根据一氧化碳的还原性分析；
D、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】（1）试管
（2）2KMnO4 Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水；将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则已满
（3）B；燃着的木条；木条熄灭
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是试管；（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，选用的发生装置是A，E装置收集氧气的方法是排水法，原因是：氧气不易溶于水，氧气具有助燃性，所以检验气体已经收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳不具有助燃性，所以应选择的发生装置是B，若用C装置收集二氧化碳，将放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。
【分析】（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据实验室制取氧气的原亘及氧气的收集方法和检验方法分析；
（3）根据二氧化碳的实验室制取方法及验满方法分析。
14．【答案】（1）
（2）反应生成的氧化镁部分扩散到空气中
（3）湿润的红色石蕊试纸；产生气泡、湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（4）；燃烧不一定需要氧气参加
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）镁燃烧与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：。
（2）一部分氧化镁以烟的形式散失在空气中，导致石棉网上的氧化镁不是全部生成物，使得在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
（3）实验探究：
已知，氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验结论为生成氮化镁，则实验操作为：取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到产生气泡、湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成的黄色固体是Mg3N2。
（4）反思与交流：
氮气和镁点燃生成氮化镁，。
燃烧反应过程中氮气参与了反应，说明燃烧不一定需要氧气参加。
【分析】（1）镁燃烧与氧气反应生成氧化镁。
（2）镁燃烧生成的氧化镁其中一部分以烟的形式散失在空气中。
（3）根据氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，进行分析。
（4）氮气和镁点燃生成氮化镁。
15．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（2）Zn、Cu；有气泡产生
（3）ZnSO4；Cu、CuO、Zn；
【知识点】金属的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】(1)步骤Ⅰ中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；固体粉末加入过量的稀硫酸，则溶液A中可能有硫酸镁、硫酸锌、稀硫酸、硫酸铜，再加入过量的锌粉，锌可以置换出硫酸铜中的铜，锌可以与稀硫酸反应生成氢气，则固体B为置换出来的铜和过量的锌；
步骤Ⅲ加入稀硫酸，过量的锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验现象为有气泡产生；
(3)若溶液C中只含一种溶质，该溶质为硫酸锌，则溶液C中不存在硫酸镁，所以样品中无镁，步骤I中加入稀硫酸产生气泡，说明固体样品中一定有锌，图中已告知有铜，那么溶液A中的硫酸铜来自样品中的氧化铜，故则样品的成分是Cu、CuO、Zn；
根据步骤III得到的铜的质量全部来自于氧化铜，故氧化铜的质量为：，样品中铜的质量为ng，则锌的质量为（m-n-n）g=(m-2n)g，根据反应方程式：
解得
故w的值为。
【分析】（1）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水分析；
（2）根据铜和稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
（3）根据铜不与酸反应，锌与酸反应产生氢气，由锌的质量及方程式中物质质量关系计算产生氢气质量分析。
16．【答案】（1）解：设可生产FeSO4的质量为x
x=3.04t
答：可生产FeSO4的质量为3.04t
（2）温度下降，压强减少；=；3：7；
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】(2)①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，温度下降，压强减少；
②根据图乙可知，装置内压强最终相等，因此充分反应后产生氢气的质量：Mg=Fe；
③t4时，镁、铁与硫酸充分反应生成的氢气质量相等，假设质量为1g；
设消耗镁、铁的质量分别为x、y
x=1.2g
y=2.8g
消耗镁片与铁片的质量比为1.2g：2.8g=3：7；
④由乙图可知，镁的反应速率比铁的快，最终生成的氢气的质量相等，反应的大致图像为： 。
【分析】（1）根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算；
（2）①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着温度降低，压强减小；
②相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比；
③根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑计算；
④镁的金属活动性比铁强，镁的反应速率比铁的快，最终生成的氢气的质量相等。
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