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2024年广东省深圳市中考模拟卷 03
一、单选题
1．（2022·龙东地区）健康生活离不开化学。下列做法错误的是（　　）
A．合理选择保健药剂和有添加剂的食品
B．霉变的大米高温蒸煮后食用
C．喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松
D．合理摄入油脂有益身体健康
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 合理选择保健药剂可补充人体所需的一些元素，合理使用有添加剂的食品可改善食品的色香味，故A正确，不符合题意；
B. 霉变的大米中含有危害人体健康的黄曲霉素，蒸煮后也不能将其破坏，因此不能食用，故B错误，符合题意；
C. 喝高钙牛奶能给人提供钙元素，幼儿和青少年可预防佝偻病，老年人可预防骨质疏松，故C正确，不符合题意；
D. 合理摄入油脂能为人体提供能量，有益身体健康，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、合合理使用有添加剂，不能滥用。
B、霉变的食物中含有黄曲霉素，不能食用。
C、根据钙元素与人体健康的关系分析。
D、合理膳食，营养均衡。
2．（2019九下·龙口期中）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
①Fe2+——铁离子；②2Ca2+——2个钙离子；③O2——2个氧原子；④ ——钠离子；⑤2H2O——2个水分子；⑥2H——2个氢元素；⑦ ——氮气中氮元素的化合价为零
A．①⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑦
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①根据离子的书写方法，亚铁离子可表示为：Fe2+，化学用语与所表述的意义不相符合；
②根据离子的书写方法，离子所带电荷数标在元素符号的右上角，数字在前，正负符号在后，带一个单位电荷时，数字“1”省略，离子的个数标在离子符号前面，2个钙离子可表示为：2Ca2+，化学用语与所表述的意义相符合；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧原子，就可表示为：2O，氧气表示为：O2；化学用语与所表述的意义不相符合；
④确定化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 表示+1价的钠元素，化学用语与所表述的意义不相符合；
⑤根据分子的表示方法，分子个数标在化学式前面，2个水分子可表示为：2H2O，化学用语与所表述的意义相符合；
⑥根据原子的表示方法，原子个数标在原子前面，2H表示2个氢原子，不能表示为2个氢元素，化学用语与所表述的意义不相符合；
⑦根据化学式的书写方法根据元素化合价的表示方法，某元素的化合价标在该元素的正上方，正负符号在前，数字在后， 可表示氮气中氮元素的化合价为零，化学用语与所表述的意义相符合；
综上所述，②⑤⑦项符合题意，
故答案为：D
【分析】要描述化学用语中数字的含义，一定要明确数字所处的位置。
（1）元素符号的前面有数字，数字可表示为原子的个数。
（2）元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（3）离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
（4）化学式前面的数字，可表示分子的个数。
（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
3．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故不正确；A不符合题意；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故不正确；B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故不正确；C不符合题意；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故正确；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟记物质的俗名和化学式以及哪些物质的主要成分是什么，是做题的关键；
4．（2023·福田模拟）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
A．镓属于金属元素 B．砷化镓的化学式为
C．镓的相对原子质量为 D．砷和镓元素位于同一周期
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓属于金属元素，因为最外层电子数小于4。A答案正确；
B、砷的最外层电子数是5，化合价为-3，嫁的最外层电子数是3，化合价为+3价，化学式为GaAs。B答案错误；
C、镓的相对原子质量为。C答案正确；
D、周期数=电子层数，砷和镓原子核外有4个电子层，砷和镓元素位于同一周期。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图、单元格的信息分析。
5．（2020·陕西模拟）下列关于水和溶液的说法正确的是（　　）
A．升高温度，可以增大固体物质的溶解度
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．用活性炭净水既能吸附水中的色素和异味，又能降低水的硬度
D．电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
B. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，不符合题意；
C.活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D. 电解水时正极产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据有的固体溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据溶液一定是混合物分析；
C、根据活性炭不能降低水的硬度分析；
D、根据电解水正极上产生氧气及氧气的验证方法分析。
6．（2023九上·文峰月考）我国科学家发现了新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6），下列说法正确的是 （　　）
A．千金藤素属于氧化物
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．千金藤素中氢元素的质量分数最大
D．千金藤素中氮、氧元素的质量比为1∶3
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
B、 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，符合题意；
C、 千金藤素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×37）：38：（14×2）：（16×6），碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
D、 千金藤素中氮、氧元素的质量比为28：96 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．（2019·东丽模拟）下列对化学知识的归纳不完全正确的一组是（　　）
A．安全常识 B．辨清物质
油着火——用水浇灭 燃气泄漏——严禁火种 水银不是银——是汞单质 干冰不是冰——固体是
C．元素与人体健康 D．初中化学中常见的“三”
缺锌——易食欲不振 缺钙——易患佝偻病 地壳中含量前三位的元素——氧、硅、铝 最主要的化学肥料——氮肥、磷肥、钾肥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、油的密度比水小，会浮于水面，油着火，不能用水浇灭；燃气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，应严禁火种；归纳不完全符合题意，故符合题意；
B、水银不是银，而是金属汞的俗称，干冰不是冰，而是固态的二氧化碳，归纳完全符合题意，故不符合题意；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松，归纳完全符合题意，故不符合题意；
D、地壳中含量前三位的元素由多到少依次是氧、硅、铝，最主要的化学肥料是氮肥、磷肥、钾肥，归纳完全符合题意，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据油为液态着火不能用水熄灭分析；
B、根据水银和干冰的俗称分析；
C、根据人体缺锌和缺钙对人体的影响分析；
D、根据地壳中元素含量及化肥类别分析。
8．（2014·河池）下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（　　）
A．MgO→MgCl2 B．Fe→FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2 D．Na2CO3→NaCl
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水，可以一步转化，故A正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，不能一步转化，故B错误；
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可以一步转化，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以一步转化，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水进行分析；
B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．
9．（2020·东城模拟）氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．乙是CO2
B．反应前后原子种类和个数都不变
C．甲、丁中都含有氢元素
D．参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1：1
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由反应前后分子种类变化的微观示意图可知，乙是CO2，故A不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数都不变，故B不符合题意；
C、甲的化学式为 ，丁的化学式为 ，则甲、丁中都含有氢元素，故C不符合题意；
D、反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲与生成的丙分子个数比为2：1，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式进行分析
10．（2018九上·天津月考）如图是甲、乙、丙(析出晶体不含结晶水)三种物质的 溶解度曲线，从图中获得的信 息错误的是（　　）
A．t1℃时甲、乙、 丙三者的溶解度相等
B．将等质量的甲乙丙三种物质分别配成t2℃的饱和溶液，所需水最多的是甲
C．t2℃时，90g 甲的饱和溶 液降温至t1℃时，析出甲的晶体 20g
D．t2℃时甲的质量分数为 40%的溶液降温至t1℃会有晶体析
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、据图可以看出，t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙；所以t2℃时，将等质量的甲乙丙三种物质分别配成等质量的饱和溶液，所需水最多的是丙，符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度是80g，即100g水恰好溶解90g甲达到饱和，得到180g甲的溶液，90g 甲的饱和溶中含有40g甲和50g水；t1℃时，甲的溶解度是40g，50g水中只能溶解20g甲物质，所以会析出20g甲的晶体，不符合题意；
D、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=28.6%＜40%，故t2℃时甲的质量分数为 40%的溶液降温至 t1℃会有晶体析。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．（2020九下·沈阳月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3。故A不符合题意；
B. Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。故B不符合题意；
C. 证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰。取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠。故C符合题意；
D. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。但是不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，用水润湿相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、要想证明氢氧化钠里是否含有碳酸钠，只需证明是否含有碳酸根离子，可以用氯化钙溶液。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、要想证明氢氧化钠是否变质，需要先排除碳酸钠的干扰，再证明氢氧根离子的存在。
D、根据正确测定使用pH试纸的操作进行分析。
12．（2020九上·乳山期末）归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（　　）
A． 加水稀释NaOH溶液
B． 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C． 向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，
D． 硝酸铵溶于水后温度的变化
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、加水稀释氢氧化钠溶液，pH值会减小，但是不会小于7，不符合题意；
B、一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数会增加，溶液饱和后，一定温度下，溶质质量分数不变，符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，沉淀的质量会增加，待反应完全后，沉淀质量不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度应降低，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
二、实验题
13．（2022九上·中山月考）下图中A~E为常见的实验装置，请根据要求填空。
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的符号表达式为　 　；基本反应类型是　 　，应选用的发生装置是　 　（填字母）。若选择该装置用高锰酸钾制取氧气，则试管口缺少　 　，用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为　 　。
（3）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是　 　。
（4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气，则他应选用的制取装置组合是　 　、　 　（填字母），反应的文字表达式为　 　，二氧化锰起　 　作用。
【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）KClO3KCl+O2；分解反应；A；棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，说明已经集满氧气
（4）B；C；过氧化氢水+氧气；催化
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）①长颈漏斗②水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，基本反应类型是分解反应，因为反应物是一种，生成物是两种；发生装置的选择考虑的因素是反应物的状态和反应条件，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，选择的发生装置是A，用高锰酸钾制氧气，试管口应该塞一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；
（3）检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，说明已经集满氧气；
（4）固体和液体在常温条件下制取纯净的氧气，选择B做发生装置，选择C收集氧气，二氧化锰起催化作用。
【分析】根据用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制氧气的实验分析。
检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，说明已经集满氧气。
三、科学探究题
14．（2022·绥化模拟）硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。
（1）【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，
CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为　 　。
（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②　 　。
（3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有　 　，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有　 　；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式　 　。
（5）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=　 　。
【答案】（1）-2
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（3）水；二氧化硫；偏小
（4）2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3
（5）7
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）化合物中各元素的化合价代数和为零，铜元素的化合价为+2价，亚铁元素的化合价为+2价，则（+2）+（+2）+2X=0，得X=-2；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫，装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸，持续通氮气使得加热产生的水蒸气全部进入U型管中，否则水蒸气停留在装置中导致结果偏小；
（4）根据题中提示，反应物是硫酸亚铁，红棕色固体是氧化铁，生成物还有二氧化硫和三氧化硫，则方程式为：2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；
（5）由图象可知剩余固体为氧化铁质量为8g，而氧化铁中的铁全部来自于硫酸亚铁，又因为FeSO4 xH2O中铁原子和水分子的个数比为1：x，则有：
x=7。
【分析】（1）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
（2）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析
（3）根据硫酸铜吸水变为蓝色，二氧化硫能使高锰酸钾褪色进行分析
（4）根据硫酸亚铁高温生成二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁进行分析
（5）根据固体质量的变化进行分析
四、流程题
15．（2023·泸州）年春节联欢晚会中只此青绿呈现了宋代千里江山图，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。千里江山图里的绿色来自孔雀石，其主要成分为，含有、杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 　 　 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 　 　 ，溶液中含的金属阳离子有 　 　 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：　 　请补充完该方程式。
（4）“沉淀铁”不能将替换为，其原因是 　 　任答点。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 　 　 、洗涤、干燥。
（6）加热胆矾至全部变成白色无水，固体质量减轻了 　 　不需要写出计算过程。
【答案】（1）稳定
（2）复分解反应；铜离子、亚铁离子
（3）
（4）防止带入钠离子
（5）过滤
（6）180
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 《千里江山图色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质稳定，不易在空气中发生反应。
（2）“酸浸”中发生了盐和硫酸的反应，属于复分解反应， 溶液中溶质在恰好为硫酸亚铁、硫酸铜，即含的金属阳离子有铜离子和亚铁离子。
（3）由所给反应确定反应前原子种类和个数为：铁2、硫3、氧14、氢4，反应后为：氧2、氢4，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后还缺少2个铁原子，3个硫原子和12个氧原子，则横线上物质化学式为 。
（4）“沉淀铁”不能将替换为，是为了防止引入钠离子。
（5）系列操作有蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6） 由 胆矾化学式可知，硫酸铜晶体与结晶水的质量比为250：90，则加热 胆矾 至全部变成白色无水，固体质量减轻了180g。
【分析】（1）根据常温下性质稳定的物质不易发生变质分析；
（2）根据酸和盐的反应为复分解反应，加入酸后反应溶液中溶质确定溶液中阳离子分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变及所给方程式中反应前后原子种类和个数分析；
（4）根据转化过程中不能引入杂质离子分析；
（5）根据结晶后分离混合物需采用过滤操作分析；
（6）根据胆矾化学式确定硫酸铜晶体和结晶水的质量关系，加热硫酸铜晶体，固体减少质量即为结晶水的质量分析。
五、综合应用题
16．（2024九上·桂平期末）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
（1）项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是____（填字母序号）。
A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是　 　。
（3）项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
　 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的　 　，静置 上层溶液变为无色，异味消除 　
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 　 　。 渗沥液中含有H+
步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加　 　。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl-
（4）【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl-，
【分析解释】
步骤3中发生反应的化学方程式是　 　。
（5）项目三：讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
垃圾焚烧的意义是　 　（写一种即可）。
【答案】（1）A；B
（2）将垃圾粉碎（合理即可）
（3）活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液
（4）
（5）节约化石燃料（合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）废旧金属和快递纸箱都属于可回收垃圾，食物残渣属于厨余垃圾，故答案为：AB；
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是增大氧气的量或着将垃圾粉碎，故答案为：将垃圾粉碎（合理即可）；
（3）步骤1中加入的物质能够使物质变为无色且异味消除，因此加入的物质是活性炭，步骤2中得出渗沥液中含有氢离子，则加入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色，步骤3中得出渗沥液中含有氯离子，则可以加入硝酸银溶液会出现白色沉淀，故答案为：活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液；
（4）步骤3中硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）垃圾的焚烧可以节约化石燃料，故答案为：节约化石燃料（合理即可）
【分析】（1）根据垃圾的分类方法进行分析；
（2）根据促进反应的措施进行分析；
（3）根据实验的现象和结论进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据燃烧放出热量进行分析。
1 / 12024年广东省深圳市中考模拟卷 03
一、单选题
1．（2022·龙东地区）健康生活离不开化学。下列做法错误的是（　　）
A．合理选择保健药剂和有添加剂的食品
B．霉变的大米高温蒸煮后食用
C．喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松
D．合理摄入油脂有益身体健康
2．（2019九下·龙口期中）掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
①Fe2+——铁离子；②2Ca2+——2个钙离子；③O2——2个氧原子；④ ——钠离子；⑤2H2O——2个水分子；⑥2H——2个氢元素；⑦ ——氮气中氮元素的化合价为零
A．①⑤⑦ B．②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑦
3．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是 （　　）
A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH
4．（2023·福田模拟）神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 （　　）
A．镓属于金属元素 B．砷化镓的化学式为
C．镓的相对原子质量为 D．砷和镓元素位于同一周期
5．（2020·陕西模拟）下列关于水和溶液的说法正确的是（　　）
A．升高温度，可以增大固体物质的溶解度
B．均一、稳定的液体都是溶液
C．用活性炭净水既能吸附水中的色素和异味，又能降低水的硬度
D．电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃
6．（2023九上·文峰月考）我国科学家发现了新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6），下列说法正确的是 （　　）
A．千金藤素属于氧化物
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．千金藤素中氢元素的质量分数最大
D．千金藤素中氮、氧元素的质量比为1∶3
7．（2019·东丽模拟）下列对化学知识的归纳不完全正确的一组是（　　）
A．安全常识 B．辨清物质
油着火——用水浇灭 燃气泄漏——严禁火种 水银不是银——是汞单质 干冰不是冰——固体是
C．元素与人体健康 D．初中化学中常见的“三”
缺锌——易食欲不振 缺钙——易患佝偻病 地壳中含量前三位的元素——氧、硅、铝 最主要的化学肥料——氮肥、磷肥、钾肥
A．A B．B C．C D．D
8．（2014·河池）下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是（　　）
A．MgO→MgCl2 B．Fe→FeCl3
C．Cu（OH）2→CuCl2 D．Na2CO3→NaCl
9．（2020·东城模拟）氨气可转化为尿素，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A．乙是CO2
B．反应前后原子种类和个数都不变
C．甲、丁中都含有氢元素
D．参加反应的甲与生成的丙分子个数比为1：1
10．（2018九上·天津月考）如图是甲、乙、丙(析出晶体不含结晶水)三种物质的 溶解度曲线，从图中获得的信 息错误的是（　　）
A．t1℃时甲、乙、 丙三者的溶解度相等
B．将等质量的甲乙丙三种物质分别配成t2℃的饱和溶液，所需水最多的是甲
C．t2℃时，90g 甲的饱和溶 液降温至t1℃时，析出甲的晶体 20g
D．t2℃时甲的质量分数为 40%的溶液降温至t1℃会有晶体析
11．（2020九下·沈阳月考）对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样，滴加无色酚酞溶液
B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤
C 证明溶液部分变质 取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
12．（2020九上·乳山期末）归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（　　）
A． 加水稀释NaOH溶液
B． 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C． 向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，
D． 硝酸铵溶于水后温度的变化
二、实验题
13．（2022九上·中山月考）下图中A~E为常见的实验装置，请根据要求填空。
（1）写出标号仪器的名称：①　 　，②　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的符号表达式为　 　；基本反应类型是　 　，应选用的发生装置是　 　（填字母）。若选择该装置用高锰酸钾制取氧气，则试管口缺少　 　，用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为　 　。
（3）用E装置收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是　 　。
（4）小李同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取较纯净的氧气，则他应选用的制取装置组合是　 　、　 　（填字母），反应的文字表达式为　 　，二氧化锰起　 　作用。
三、科学探究题
14．（2022·绥化模拟）硫酸亚铁晶体是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学兴趣小组欲制备硫酸亚铁晶体并探究其分解产物。
（1）【探究一】制备铜同时制得硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）
以黄铜矿（CuFeS2）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，发生两个主要反应，得到FeSO4溶液和Cu，
CuFeS2为二硫化亚铁铜，也可以表示为CuS·FeS，其中S元素的化合价为　 　。
（2）发生主要反应的两个化学方程式为：①；②　 　。
（3）FeSO4溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）。
【探究二】探究硫酸亚铁晶体受热分解的产物
硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂，对其进行热分解研究。
查阅资料：①硫酸铜粉末为白色，吸水后变成蓝色晶体。
②二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
③硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。
装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有　 　，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有　 　；实验前后都要通入氮气。实验后要持续通入氮气，否则测出的x会　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中残留红棕色固体。已知硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3（高温下为气态），写出FeSO4分解的化学方程式　 　。
（5）利用热分析仪对此硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量一分解温度的关系图如图2，结合实验并根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x=　 　。
四、流程题
15．（2023·泸州）年春节联欢晚会中只此青绿呈现了宋代千里江山图，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中。千里江山图里的绿色来自孔雀石，其主要成分为，含有、杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾的流程如图。
回答相关问题：
（1）《千里江山图色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 　 　 。
（2）“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 　 　 ，溶液中含的金属阳离子有 　 　 。
（3）“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：　 　请补充完该方程式。
（4）“沉淀铁”不能将替换为，其原因是 　 　任答点。
（5）系列操作有蒸发、结晶、 　 　 、洗涤、干燥。
（6）加热胆矾至全部变成白色无水，固体质量减轻了 　 　不需要写出计算过程。
五、综合应用题
16．（2024九上·桂平期末）垃圾袋焚烧促进了垃圾处置的减量化、资源化和无害化。化学兴趣小组的同学们对垃圾焚烧产生了兴趣，他们走进垃圾焚烧厂，展开了项目式学习之旅。
（1）项目一：了解垃圾焚烧工艺系统
【实地参观】垃圾焚烧工艺系统由垃圾储存系统、焚烧系统、余热锅炉系统、烟气净化系统、汽轮发电系统、灰渣处理系统、给排水系统、渗沥液处理系统组成。
【表达交流】
垃圾进入焚烧系统前，需要将垃圾进行分类，下列垃圾属于可回收物的是____（填字母序号）。
A．废旧金属 B．快递纸箱 C．食物残渣
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是　 　。
（3）项目二：检验垃圾渗沥液的成分
【进行实验】
　 实验操作 实验现象 实验结论
步骤1 取少量黑色的垃圾渗沥液于烧杯中，加入足量的　 　，静置 上层溶液变为无色，异味消除 　
步骤2 取少量上层溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 　 　。 渗沥液中含有H+
步骤3 另取少量上层溶液于试管中，向其中滴加　 　。 产生白色沉淀 渗沥液中含有Cl-
（4）【得出结论】垃圾渗沥液中含有H+和Cl-，
【分析解释】
步骤3中发生反应的化学方程式是　 　。
（5）项目三：讨论垃圾焚烧的意义
【讨论交流】
垃圾焚烧的意义是　 　（写一种即可）。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】A. 合理选择保健药剂可补充人体所需的一些元素，合理使用有添加剂的食品可改善食品的色香味，故A正确，不符合题意；
B. 霉变的大米中含有危害人体健康的黄曲霉素，蒸煮后也不能将其破坏，因此不能食用，故B错误，符合题意；
C. 喝高钙牛奶能给人提供钙元素，幼儿和青少年可预防佝偻病，老年人可预防骨质疏松，故C正确，不符合题意；
D. 合理摄入油脂能为人体提供能量，有益身体健康，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、合合理使用有添加剂，不能滥用。
B、霉变的食物中含有黄曲霉素，不能食用。
C、根据钙元素与人体健康的关系分析。
D、合理膳食，营养均衡。
2．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】①根据离子的书写方法，亚铁离子可表示为：Fe2+，化学用语与所表述的意义不相符合；
②根据离子的书写方法，离子所带电荷数标在元素符号的右上角，数字在前，正负符号在后，带一个单位电荷时，数字“1”省略，离子的个数标在离子符号前面，2个钙离子可表示为：2Ca2+，化学用语与所表述的意义相符合；
③原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧原子，就可表示为：2O，氧气表示为：O2；化学用语与所表述的意义不相符合；
④确定化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 表示+1价的钠元素，化学用语与所表述的意义不相符合；
⑤根据分子的表示方法，分子个数标在化学式前面，2个水分子可表示为：2H2O，化学用语与所表述的意义相符合；
⑥根据原子的表示方法，原子个数标在原子前面，2H表示2个氢原子，不能表示为2个氢元素，化学用语与所表述的意义不相符合；
⑦根据化学式的书写方法根据元素化合价的表示方法，某元素的化合价标在该元素的正上方，正负符号在前，数字在后， 可表示氮气中氮元素的化合价为零，化学用语与所表述的意义相符合；
综上所述，②⑤⑦项符合题意，
故答案为：D
【分析】要描述化学用语中数字的含义，一定要明确数字所处的位置。
（1）元素符号的前面有数字，数字可表示为原子的个数。
（2）元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（3）离子符号右上角的数字表示一个离子带有的电荷数。
（4）化学式前面的数字，可表示分子的个数。
（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。
3．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、熟石灰、消石灰指的是氢氧化钙而不是氧化钙，故不正确；A不符合题意；
B、Fe（OH）3的名称是氢氧化铁，但不是铁锈，故不正确；B不符合题意；
C、生石灰是氧化钙，而不是消石灰、Ca（OH）2，故不正确；C不符合题意；
D、烧碱、火碱氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故正确；D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟记物质的俗名和化学式以及哪些物质的主要成分是什么，是做题的关键；
4．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镓属于金属元素，因为最外层电子数小于4。A答案正确；
B、砷的最外层电子数是5，化合价为-3，嫁的最外层电子数是3，化合价为+3价，化学式为GaAs。B答案错误；
C、镓的相对原子质量为。C答案正确；
D、周期数=电子层数，砷和镓原子核外有4个电子层，砷和镓元素位于同一周期。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图、单元格的信息分析。
5．【答案】D
【知识点】电解水实验；溶液的组成及特点；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，不符合题意；
B. 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，不符合题意；
C.活性炭只能吸附色素和异味，不能降低水的硬度，不符合题意；
D. 电解水时正极产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据有的固体溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据溶液一定是混合物分析；
C、根据活性炭不能降低水的硬度分析；
D、根据电解水正极上产生氧气及氧气的验证方法分析。
6．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物 ，不符合题意；
B、 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 ，符合题意；
C、 千金藤素中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×37）：38：（14×2）：（16×6），碳元素的质量分数最大 ，不符合题意；
D、 千金藤素中氮、氧元素的质量比为28：96 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
7．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、油的密度比水小，会浮于水面，油着火，不能用水浇灭；燃气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，应严禁火种；归纳不完全符合题意，故符合题意；
B、水银不是银，而是金属汞的俗称，干冰不是冰，而是固态的二氧化碳，归纳完全符合题意，故不符合题意；
C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松，归纳完全符合题意，故不符合题意；
D、地壳中含量前三位的元素由多到少依次是氧、硅、铝，最主要的化学肥料是氮肥、磷肥、钾肥，归纳完全符合题意，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据油为液态着火不能用水熄灭分析；
B、根据水银和干冰的俗称分析；
C、根据人体缺锌和缺钙对人体的影响分析；
D、根据地壳中元素含量及化肥类别分析。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】解：A、氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水，可以一步转化，故A正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，不能一步转化，故B错误；
C、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可以一步转化，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以一步转化，故D正确．
故选：B．
【分析】A、根据氧化镁和盐酸反应会生成氯化镁和水进行分析；
B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
C、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；
D、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析．
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由反应前后分子种类变化的微观示意图可知，乙是CO2，故A不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和个数都不变，故B不符合题意；
C、甲的化学式为 ，丁的化学式为 ，则甲、丁中都含有氢元素，故C不符合题意；
D、反应的化学方程式为 ，则参加反应的甲与生成的丙分子个数比为2：1，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据具体的原子结合反应的微观示意图写出化学方程式进行分析
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、据图可以看出，t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度相等，不符合题意；
B、t2℃时，甲、乙、丙三者的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙；所以t2℃时，将等质量的甲乙丙三种物质分别配成等质量的饱和溶液，所需水最多的是丙，符合题意；
C、t2℃时，甲的溶解度是80g，即100g水恰好溶解90g甲达到饱和，得到180g甲的溶液，90g 甲的饱和溶中含有40g甲和50g水；t1℃时，甲的溶解度是40g，50g水中只能溶解20g甲物质，所以会析出20g甲的晶体，不符合题意；
D、t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%=28.6%＜40%，故t2℃时甲的质量分数为 40%的溶液降温至 t1℃会有晶体析。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在Na2CO3。故A不符合题意；
B. Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。故B不符合题意；
C. 证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰。取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠。故C符合题意；
D. 用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。但是不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，用水润湿相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、要想证明氢氧化钠里是否含有碳酸钠，只需证明是否含有碳酸根离子，可以用氯化钙溶液。
B、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。
C、要想证明氢氧化钠是否变质，需要先排除碳酸钠的干扰，再证明氢氧根离子的存在。
D、根据正确测定使用pH试纸的操作进行分析。
12．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶质的质量分数及相关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、加水稀释氢氧化钠溶液，pH值会减小，但是不会小于7，不符合题意；
B、一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，溶质质量分数会增加，溶液饱和后，一定温度下，溶质质量分数不变，符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液，沉淀的质量会增加，待反应完全后，沉淀质量不变，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度应降低，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否正确。
13．【答案】（1）长颈漏斗；水槽
（2）KClO3KCl+O2；分解反应；A；棉花；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
（3）将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，说明已经集满氧气
（4）B；C；过氧化氢水+氧气；催化
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】（1）①长颈漏斗②水槽；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，基本反应类型是分解反应，因为反应物是一种，生成物是两种；发生装置的选择考虑的因素是反应物的状态和反应条件，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，选择的发生装置是A，用高锰酸钾制氧气，试管口应该塞一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；
（3）检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，说明已经集满氧气；
（4）固体和液体在常温条件下制取纯净的氧气，选择B做发生装置，选择C收集氧气，二氧化锰起催化作用。
【分析】根据用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制氧气的实验分析。
检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，说明已经集满氧气。
14．【答案】（1）-2
（2）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（3）水；二氧化硫；偏小
（4）2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3
（5）7
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）化合物中各元素的化合价代数和为零，铜元素的化合价为+2价，亚铁元素的化合价为+2价，则（+2）+（+2）+2X=0，得X=-2；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸铜和铁，方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫，装置D球形干燥管的作用防止氢氧化钠溶液倒吸，持续通氮气使得加热产生的水蒸气全部进入U型管中，否则水蒸气停留在装置中导致结果偏小；
（4）根据题中提示，反应物是硫酸亚铁，红棕色固体是氧化铁，生成物还有二氧化硫和三氧化硫，则方程式为：2FeSO4SO2↑+SO3↑+Fe2O3；
（5）由图象可知剩余固体为氧化铁质量为8g，而氧化铁中的铁全部来自于硫酸亚铁，又因为FeSO4 xH2O中铁原子和水分子的个数比为1：x，则有：
x=7。
【分析】（1）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析
（2）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析
（3）根据硫酸铜吸水变为蓝色，二氧化硫能使高锰酸钾褪色进行分析
（4）根据硫酸亚铁高温生成二氧化硫、三氧化硫和三氧化二铁进行分析
（5）根据固体质量的变化进行分析
15．【答案】（1）稳定
（2）复分解反应；铜离子、亚铁离子
（3）
（4）防止带入钠离子
（5）过滤
（6）180
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；复分解反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1） 《千里江山图色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质稳定，不易在空气中发生反应。
（2）“酸浸”中发生了盐和硫酸的反应，属于复分解反应， 溶液中溶质在恰好为硫酸亚铁、硫酸铜，即含的金属阳离子有铜离子和亚铁离子。
（3）由所给反应确定反应前原子种类和个数为：铁2、硫3、氧14、氢4，反应后为：氧2、氢4，由反应前后原子种类和个数不变可知，反应后还缺少2个铁原子，3个硫原子和12个氧原子，则横线上物质化学式为 。
（4）“沉淀铁”不能将替换为，是为了防止引入钠离子。
（5）系列操作有蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6） 由 胆矾化学式可知，硫酸铜晶体与结晶水的质量比为250：90，则加热 胆矾 至全部变成白色无水，固体质量减轻了180g。
【分析】（1）根据常温下性质稳定的物质不易发生变质分析；
（2）根据酸和盐的反应为复分解反应，加入酸后反应溶液中溶质确定溶液中阳离子分析；
（3）根据反应前后原子种类和个数不变及所给方程式中反应前后原子种类和个数分析；
（4）根据转化过程中不能引入杂质离子分析；
（5）根据结晶后分离混合物需采用过滤操作分析；
（6）根据胆矾化学式确定硫酸铜晶体和结晶水的质量关系，加热硫酸铜晶体，固体减少质量即为结晶水的质量分析。
16．【答案】（1）A；B
（2）将垃圾粉碎（合理即可）
（3）活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液
（4）
（5）节约化石燃料（合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）废旧金属和快递纸箱都属于可回收垃圾，食物残渣属于厨余垃圾，故答案为：AB；
（2）为了使垃圾在焚烧系统的充分燃烧，可进行的操作是增大氧气的量或着将垃圾粉碎，故答案为：将垃圾粉碎（合理即可）；
（3）步骤1中加入的物质能够使物质变为无色且异味消除，因此加入的物质是活性炭，步骤2中得出渗沥液中含有氢离子，则加入紫色石蕊溶液后，溶液变为红色，步骤3中得出渗沥液中含有氯离子，则可以加入硝酸银溶液会出现白色沉淀，故答案为：活性炭；溶液变为红色；硝酸银溶液；
（4）步骤3中硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为 ，故答案为： ；
（5）垃圾的焚烧可以节约化石燃料，故答案为：节约化石燃料（合理即可）
【分析】（1）根据垃圾的分类方法进行分析；
（2）根据促进反应的措施进行分析；
（3）根据实验的现象和结论进行分析；
（4）根据化学方程式的书写方法进行分析；
（5）根据燃烧放出热量进行分析。
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