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(共41张PPT)
第8讲 对错有据：离子方程式正误判断
2024新高考化学二轮重点专题名师讲座
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
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模型构建
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教学策略
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考点考向
知识重构
重温经典
4
模型构建
5
教学策略
目 录
考点考向
认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
《普通高中化学课程标准》2020修订版
从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。
了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。
【内容要求】
能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【学业要求】
能从电离、离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能用实验证明溶液中存在离子平衡，能举例说明离子反应与平衡在生产生活中的应用。
离子反应一直是高考的热点，一般以选择题的形式考查离子方程式的正误判断，常考中学化学教材中的基本反应类型——复分解反应、氧化还原反应，具有一定的综合性。
考点考向
非选择题考查方向　常以陌生离子方程式的书写形式出现在综合实验题、化工流程题中，题目往往不再局限于课本知识，越来越着重考查学生的分析与应用能力。
真 题 题 型 考 点
【2023北京】 选择题 拆分不当、是否符合反应原理、三守恒
【2023湖北】 选择题 电极反应、Fe2+检验（K3[Fe(CN)6]）、水解
【2023.6浙江】 选择题 氧化还原反应顺序、是否符合反应原理、过量少量
【2023.1浙江】 选择题 氧化还原、过量少量、拆分不当
【2023·重庆】 选择题 拆分不当
【2022全国甲】 选择题 是否符合反应原理、过量少量、固定反应物比例
【2022.6浙江】 选择题 过量少量、三守恒、是否符合反应原理
【2022北京】 选择题 过量少量、是否符合反应原理
【2022湖南】 选择题 过量少量、拆分不当、是否符合反应原理
【2021全国乙】 选择题 过量少量、拆分不当、是否符合反应原理
【2021北京】 选择题 是否符合反应原理、三守恒、水解
【2021.1浙江】 选择题 拆分不当、过量少量、是否符合反应原理
【2020课标Ⅲ】 选择题 过量少量、是否符合反应原理、固定反应物比例
考点考向
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
知识重构
必备知识
微溶物
反应物中：澄清可拆，浊液不拆
生成物中：当沉淀处理，不拆
注意区分电离方程式和水解方程式:
电离: HCO3– + H2O H3O+ + CO32–
水解: CO32– + H2O HCO3– + O H –
强酸、强碱、可溶性盐的化学式可拆（浓硫酸、醋酸铅不拆）
注意区分电离方程式和离子反应方程式:
电离方程式： HCO3– H+ + CO32–
离子反应： HCO3– + OH– = H2O + CO32–
氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根不能拆分（ HSO4–可拆）
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
(3) 类型：复分解、氧化还原、络合等
离子反应
知识重构
复分解：生成难溶、微溶性物质
Ba2＋、Ca2＋ SO42–、CO32–、SO32–、SiO32–、PO43–
Ag＋ Cl–、Br–、I–、SO42–、CO32–、PO43–、S2–
H＋ AlO2–、SiO32–
S2– Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋
CO32– Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋
OH– Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋
AlO2– H＋、HCO3–、HSO3–
复分解：生成难电离的物质或气体
H＋ CO32–、HCO3–、SO32–、HSO3–、S2–、HS–
OH– NH4+、HCO3–、HSO3–、HS–
知识重构
络合反应: 如Fe3+与SCN 、C6H5OH
NH3与Ag+ 、 Cu2+等形成络合物。
离子反应
知识重构
氧化还原 S2– SO32– I– Fe2＋ Br– Cl–
MnO4– (H＋) √ √ √ √ √ √
ClO– √ √ √ √ √ √
NO3– (H＋) √ √ √ √ √ —
Fe3＋ √ √ √ — — —
离子反应
知识重构
强烈双水解
Al3＋ CO32–、HCO3–、S2–、HS–、AlO2–
Fe3＋ CO32–、HCO3–、AlO2–
NH4+ AlO2
【注意】 NH4+与CH3COO 、CO32 –、 HCO3 ，Mg2+与HCO3 等组合中, 虽然存在双水解反应, 但因水解程度很小, 仍可大量共存。
离子反应
知识重构
与量有关的离子方程式的书写
连续型 ：反应生成的离子能跟过量的反应物继续反应。
(1)可溶性多元弱酸(或酸酐)与碱溶液的反应。
例：CO2通入NaOH溶液中：
CO2少量： ；
CO2过量： 。
CO2 + 2OH–==CO32– + H2O
CO2 + OH–==HCO3–
类似：SO2、H2S
Ca(OH)2、NH3 H2O
例：H2S通入氨水溶液中：
H2S少量： ；
H2S过量： 。
H2S + 2NH3 H2O==2NH4＋ + S2– + 2H2O
H2S + NH3 H2O==NH4＋ + HS– + H2O
知识重构
(2) 酸(酸酐)与弱酸的盐溶液反应。
例：CO2通入NaAlO2溶液中：
CO2少量：_______________________________________;
CO2过量：_______________________________________。
CO2 + 3H2O + 2AlO2–==2Al(OH)3↓ + CO32–
CO2 + 2H2O + AlO2–==Al(OH)3↓ + HCO3–
类似：Na2SiO3、Ca(ClO)2
SO2系列
①SO2与Na2SiO3、C6H5ONa、NaAlO2溶液：
少量SO2生成正盐，过量SO2生成酸式盐
②SO2与Ca(ClO)2、NaClO溶液：发生氧化还原反应
强酸少量
AlO2– + H+ + H2O==Al(OH)3↓
强酸过量
AlO2– + 4H+==Al3++2H2O
特殊：C6H5ONa
NaClO
CO2 + ClO– + H2O == HClO + HCO3–
知识重构
(3)多元弱酸盐与强酸反应。
例：Na2CO3溶液与稀盐酸：
酸不足： ；
酸过量： 。
CO32– + H+==HCO3–
CO32– + 2H+==H2O + CO2↑
Al3＋ + 3OH–==Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH–==AlO2–+2H2O
类似：Na2SO3、Na2S
(5)Fe与稀HNO3反应
Fe少量：__________________________________;
Fe过量： 。
3Fe + 8H+ + 2NO3– ==3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
Fe + 4H+ + NO3– ==Fe3+ + NO↑ + 2H2O
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
碱少量： ；
碱过量： 。
知识重构
2.反应先后型离子方程式
反应特点: 一种反应物的两种或两种以上微粒，都能跟另一种反应物反应，因反应顺序不同而与用量有关，又可称为竞争型。
常见类型——氧化还原型
还原性强弱顺序：S2–>SO32– >I–>Fe2＋>Br– > Cl–
氧化性强弱顺序：NO3– (H＋)>Fe3＋>Cu2＋> H＋ >Fe2＋
FeI2溶液中通入少量Cl2：______________________
通入过量Cl2：______________________________
FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________
通入过量Cl2：______________________________
2Fe2+＋4Br– +3Cl2==2Fe3+＋2Br2+6Cl–
2Fe2+＋Cl2==2Fe3+ + 2Cl–
2I– + Cl2==I2 + 2Cl–
2Fe2+＋4I–+3Cl2==2Fe3+＋2I2+6Cl–
知识重构
常见类型——非氧化还原型
NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应
NaOH溶液少量：___________________________;
NaOH溶液足量：_______________________________________________。
类似：NH4HSO4、NH4Al(SO4)2
向含有H + 、Al3 + 、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，离子方程式依次为：
H＋＋OH– ==H2O
Al3＋＋3OH– ==Al(OH)3↓
NH4+ ＋ OH–==NH3·H2O
Al(OH)3＋OH– ===AlO2 – ＋2H2O
向含有OH–、CO32–、AlO2– 的溶液中，逐滴加入稀盐酸(H+)至过量，反应的离子方程式依次为
H＋＋OH– ==H2O
AlO2 – ＋H+ + H2O == Al(OH)3↓
CO32– + H+ == HCO3–
HCO3 – + H+ == CO2↑+ H2O
Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O
电离H+的顺序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3– > Al(OH)3 > H2O
结合H+的顺序：CH3COO– < HCO3– < ClO– 【方法技巧】　
“假设定序”法
HCO3– + OH–==CO32– + H2O
NH4+ + HCO3– + 2OH – ==NH3·H2O + CO32– + H2O
3.配比型离子方程式
知识重构
反应特点:当一种反应物(一般为复盐或酸式盐)中的离子参与反应时，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应而跟用量有关。
①Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足： ；
NaOH过量： 。
Ca2+ + HCO3– + OH– == CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2HCO3– + 2OH– == CaCO3↓+2H2O + CO32–
(1)酸式盐与碱
HCO3 – +OH– == CO32– + H2O
知识重构
【方法技巧】
“少量定1”法
②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足： ；
NaHCO3过量：_____________________________________________。
HCO3– + OH– + Ca2+ == CaCO3↓ + H2O
2HCO3– + 2OH– + Ca2+ == CaCO3↓ + 2H2O + CO32–
(2)Ba(OH)2配比系列
Ba2+ + OH– + H+ + SO42–==BaSO4↓ + H2O
2 2 2
①Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
恰好沉淀完全： ，
溶液恰好呈中性： ，
若再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
Ba2 + + OH– + H + + SO42–==BaSO4↓ + H2O
Ba2 + + SO42–==BaSO4↓
Ba2 + + 2OH– + 2H＋ + SO42–==BaSO4↓ + 2H2O
Ba(OH)2+H2SO4
知识重构
②KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2
沉淀物质的量最大时： KAl(SO4)2 + Ba(OH)2
；
生成沉淀质量最大时： KAl(SO4)2＋ Ba(OH)2
。
2 3
2Al3 + + 3 SO42– + 3Ba2 + + 6OH–==2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
1 2
Al3 + + 2 SO42– + 2Ba2 + + 4OH–==2BaSO4↓ + AlO2– + 2H2O
沉淀物质的量/n
n[Ba(OH)2]
沉淀质量/m
n[Ba(OH)2]
知识重构
③Ba(OH)2与NH4Al(SO4)2溶液反应
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
。
2Al3+ + 6OH– + 3Ba2 + + 3SO42–=3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓
结合OH–顺序：NH4+ < Al3+ < H+
Al3＋~3OH–~Al(OH)3↓
知识重构
NH4+ + Al3+ + 4OH– + 2Ba2 + + 2SO42– = NH3 H2O + Al(OH)3↓ + 2BaSO4↓
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
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模型构建
5
教学策略
【例1】（2023湖北）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2 + H2O + e– = MnO(OH) + OH–
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+ + 2H2O–2e–= PbO2 + 4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3– = KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ + 4H+ + 4Cl–
PbSO4 – 2e– + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42–
重温经典
拆分陷阱
B. PbSO4为难溶性盐，不 能拆分
重温经典
【例2】（2021浙江1月）下列反应的方程式不正确的是
A．石灰石与醋酸反应：CO32–+ 2CH3COOH = 2CH3COO–+ CO2↑ + H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：
Ag(阳极) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 2NO3–+ 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3+ + 3SO42–+ 3Ba2+ + 6OH–= 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO–+ H2O + CO2↑
拆分陷阱
A. CaCO3为难溶性盐，不能拆分
【例3】（2023·重庆）下列离子方程式中，错误的是
A. NO2通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3ˉ + NO
B. Cl2通入石灰乳中：Cl2 + 2OHˉ＝Clˉ + ClOˉ + H2O
C. Al放入NaOH溶液中：2Al + 2OHˉ + 2H2O＝2AlO2ˉ + 3H2↑
D. Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb + SO42–+ 2Fe3+ =2Fe2+ + PbSO4
重温经典
Cl2 + Ca(OH)2＝ Ca2+ + Clˉ + ClOˉ + H2O
拆分陷阱
B. 石灰乳为Ca(OH)2悬浊液
拆分
事实
D. H2SO3为弱酸，不能拆分
原理错误，不能反应
【例4】（2023年1月浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH–＝Clˉ + ClOˉ + H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OHˉ＝2AlO2ˉ + H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+ + CO32– + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32– + Ca2+ ＝ CaSO3↓
重温经典
【例5】（2023年北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2 + 2OH–＝Cl– + ClO– + H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：Cu + 2Fe3＋＝ Cu2＋ + 2Fe2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2– ＝ HgS↓
2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO–+ CO2 ↑ + H2O
重温经典
拆分陷阱
B. CH3COOH为弱酸，不能拆分
拆分原则
拆 写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。
不拆 难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式。
浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
微溶物作为产物，不拆；作为反应物，澄清液拆，浑浊液不拆。如Ca(OH)2。
【例6】（2021·北京）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COOˉ+ H2O CH3COOH + OHˉ
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na + O2 = 2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al + 2OHˉ+ 2H2O = 2AlO2ˉ＋ 3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
重温经典
2Na + O2 = Na2O2
事实
陷阱
B. 在空气中加热金属钠，得到淡黄色固体Na2O2
【例7】（2022全国甲）能正确表示下列反应的离子方程式为
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2 + CO2 + H2O = HSiO3–+ HCO3–
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
Ba2+ + 2OH–+ 2H+ + SO42–= BaSO4↓ + 2H2O
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2–+ 2H+ = H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3+ + 4NH3 + 2H2O = AlO2–+ 4NH4+
4H++2NO3–+S2–=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)
8H++2NO3–+3S2–=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
SiO32–+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32–(CO2少量)；
SiO32–+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3–(CO2过量)
重温经典
事实
陷阱
A. 不符合反应事实，发生氧化还原反应
B. 应生成氢氧化铝沉淀
C. 应生成硅酸沉淀
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I–+ 2Cl2 =2Fe3+ + I2 + 4Cl–
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO– + CO2 + H2O = HClO + HCO3–
C. 铜与稀硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3–= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2– +2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3–
【例8】（2023浙江6月）下列反应的离子方程式正确的是
2I–+ Cl2 = I2 + 2Cl–
3Cu + 8H+ + 2NO3–= 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
2S2– +5SO2 + 2H2O = 3S↓ + 4HSO3–
重温经典
顺序
事实
用量
A. 不符合反应顺序
C. 不符合反应事实
D. 不符合足量情况，未充分反应
FeI2
Cl2
【例9】（2021·全国乙）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3–= Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3+ + 4OH–= AlO2–+ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + S2– ＝ CuS↓
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32– + CaSO4 = CaCO3 + SO42–
重温经典
3Fe+8H++2NO3– =3Fe2++2NO↑+4H2O
Al3++3OH–=Al(OH)3↓
Cu2+ + H2S ＝ CuS↓ + 2H+
拆分
用量
B. 铁粉过量，最后应生成Fe2+
C. 少量氢氧化钾，应生成Al(OH)3
D. 硫化氢为弱电解质，不能拆分
【例10】（2022年湖南卷）下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷NaOH的溶液：Cl2 + 2OH–＝Clˉ + ClOˉ + H2O
B．用醋酸和淀粉–KI溶液检验加碘盐中的IO3–: 5Iˉ + IO3ˉ+ 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋ + H2O2 + 4H2O ＝ 2Fe(OH)3↓ + 4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3ˉ + Ba2＋ + OHˉ＝BaCO3↓ + H2O
重温经典
拆分用量
B. CH3COOH为弱酸，不能拆分
D. 过量少量比例错误
2HCO3ˉ + 2OHˉ + Ba2＋ ＝BaCO3↓ + CO32ˉ + 2H2O
6CH3COOH
+ 6CH3COO ˉ
【例11】（2020新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32– +Cl2 + H2O = 2HSO3– +2Cl – + SO42–
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ + H2O2 = O2↑ + 2H+ + 2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4+ + OH–= NH3·H2O
重温经典
事实顺序
B. 无法反应
C. Fe3+作催化剂， H2O2分解
D. H+先于NH4+与碱反应
H+ + OH– = H2O
2H2O2 = O2↑ + 2H2O
Fe3+
【例12】 【2019天津】下列离子方程式能用来解释实验现象的是
实验现象 离子方程式
A 向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2+2NH4+ = Mg2++2NH3·H2O
B 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液至产生红褐色液体 Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+
C SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3SO2+2MnO4–+4H+ = 2Mn2++3SO42–+2H2O
D FeO溶于稀硝酸 FeO+2H+ = Fe2++H2O
3FeO+10H＋+NO3–= 3Fe3＋+NO↑+5H2O
5SO2＋2MnO4–＋2H2O = 2Mn2＋＋4H＋＋5SO42–
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H＋
重温经典
符号守恒
事实
B. 符号使用错误
C. 电荷不守恒
D. 不符合反应事实
重温经典
【2020天津】C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 2C6H5O– + CO2 + H2O = 2C6H5OH +CO32
【2016天津】用NaHCO3溶液检验水杨酸中的羧基： + 2HCO3 → + 2H2O + 2CO2↑
【2020江苏】AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ + NH3 + H2O = AgOH↓ + NH4+
【2017海南】向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32 = Al2(CO3)3↓
【2018江苏】电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2↑+ H2↑
【2022福建】用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3 + 2OH = SO42 + H2O
Ag(NH3)2+
【2023石家庄二中模拟】向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO + SO2 + H2O = SO42 + Cl + 2H+
【2023·武汉调研】用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl + 2H2O 2OH + Cl2↑ + H2↑
HCO3
HClO
SO2
Al(OH)3 、CO2↑
OH 、 Cl2↑ 、 H2↑
Mg(OH)2
1
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3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
模型构建
是否符合反应事实
检查是否满足三守恒
拆分是否正确
是否漏写离子反应
是否符合过量、少量、足量等
“=”“ ”“↓”“↑”
是否使用恰当
1
2
3
考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
4
模型构建
5
教学策略
从离子反应的本质出发，建立起离子反应和离子共存及离子方程式书写及判断的关系，总结离子方程式判断的规律，形成认知模型，通过模型对实际问题作出有理有据的分析和判断，形成“证据推理与模型认知”学科素养。
预计在2024年高考中，选择题仍以离子方程式判断为主，以考查学生知识运用与推理能力，注意对解题模型的掌握和运用！
教学策略
谢 谢！

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