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(共45张PPT)
第9讲-数形结合：电解质溶液相关图像题
2024新高考化学二轮重点专题名师讲座
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
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模型构建
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教学策略
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考点考向
知识重构
重温经典
目 录
4
模型构建
5
教学策略
电离
平衡
中和
滴定
复合
情境
沉淀溶
解平衡
电位
滴定
络合配
位平衡
试题情境
图像形式
稀释曲线
滴定曲线
分布系数
对数图像
复合图像
特殊图像
必备知识
力能键关
综合分析
图像分析
守恒关系
K 值解析
关键能力
表达式
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
曲线的判断
关键点的处理
溶液成分分析
物量关系的变化
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
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模型构建
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教学策略
一元弱酸
HX H+ + X—
HX H+ + X—
酸性：HA>HB
<
用a、b两点处所示溶液中和等物质的量的NaOH，
消耗HA与HB的体积：
>
X— + H2O OH — + HX
HX H+ + X—
HX H+ + X—
一元弱酸滴定曲线
0点：HX溶液
c(HX) > c(H+) > c(X—) > c(OH—)
①点： c(HX) ： c(NaX) =1:1
c(X—) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH—)
②点：pH=7
c(Na+) = c(X—) > c(HX) > c(H+) = c(OH—)
③点：NaX溶液
c(Na+) > c(X—) > c(OH—) > c(HX) > c(H+)
等浓度的NaOH标准溶液滴定20mL浓度为0.1mol·L-1的一元弱酸HX，滴定过程中溶液的pH随NaOH体积的变化曲线。
一元弱酸分布系数图
等浓度的NaOH标准溶液滴定一元弱酸HX，滴定过程中溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)的随pH的变化曲线。
0点：HX溶液
c(HX) > c(H+) > c(X—) > c(OH—)
①点： c(HX) ： c(NaX) =1:1
c(X—) > c(Na+) > c(HX) > c(H+) > c(OH—)
②点：pH=7
c(Na+) = c(X—) > c(HX) > c(H+) = c(OH—)
③点：NaX溶液
c(Na+) > c(X—) > c(OH—) > c(HX) > c(H+)
一元弱酸分布系数图
一元弱酸滴定曲线
W
H2X H+ + HX—
HX— H+ + X2—
二元弱酸
=？
H2X H+ + HX—
HX— H+ + X2—
当c(H2X)=c(X2—)，
①pHc(HX—)>c(X2—)
②pKa1≤pH<时，c(HX—)≥c(H2X) >c(X2—)
③≤pHc(H2X)
④pH≥pKa2时，c(X2—)≥c(HX—)
二元弱酸分布系数图
二元弱酸分布系数图
二元弱酸滴定曲线
MA(s) M+(aq) + A—(aq)
沉淀溶解平衡
以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42—(aq)
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
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模型构建
5
教学策略
【2023湖南卷，12题】常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随( )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B. 点a：c(Na+)=c(Cl )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
C. 点b：c(CH3COOH)D. 水的电离程度：aA. Ka(CH3COOH)约为10-4.76
B. 点a：c(Na+)=c(Cl )=c(CH3COO )+c(CH3COOH)
C. 点b：c(CH3COOH)D. 水的电离程度：aNaOH + HCl = H2O + NaCl
NaOH + CH3COOH = H2O + CH3COONa
NaCl
CH3COOH
0.01mol·L-1
=
√
CH3COONa CH3COOH
c(CH3COOH)中和点
【2017·全国卷Ⅱ，12】改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是(　　)
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
下列叙述错误的是(　　)
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
D
Ka1(H2A)=10－1.2，Ka2(H2A)=10－4.2
【2021辽宁卷，15】用0.1000 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数(δ)随pH变化曲线及滴定曲线如图。
下列说法正确的是
A．H2A的Ka1为10－10.25
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c(Na2A)=0.2000 mol·L－1
下列说法正确的是(　　)
A．H2A的Ka1为10－10.25
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂
D．c(Na2A)=0.2000 mol·L－1
Ka1(H2A)=10－6.38，Ka2(H2A)=10－10.25
Na2A + 2HCl = H2A + 2NaCl
40×0.1
20×c
c=0.1000 mol·L－1
C
【2017·全国卷Ⅰ，13】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时：
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
下列叙述错误的是(　　)
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时：
c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
D
Ka1(H2X)=10－4.4，Ka2(H2A)=10－5.4
确定K值
离子浓度关系
【2020年全国Ⅰ卷，13题】以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中：
c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
下列叙述正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
①
②
③
下列叙述正确的是(　　)
A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)
B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1
C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2
D．滴定终点时，溶液中：c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
H2A + 2NaOH = Na2A + 2 H2O
40×0.1
20×c
c=0.1000 mol·L－1
①
②
③
HA－
A2－
C
【2018新课标卷3，13】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B．曲线上各点的溶液满足关系式
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动
Ag＋ + Cl－ ＝ AgCl↓
50×0.05
25×0.1
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl—(aq)
√
40×0.05
V×0.1
V=20mL
【2023 ·全国乙卷，13题】一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(Cr)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B. b点时，c(Cl-)=c(Cr)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C. Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl+Cr的平衡常数K=107.9
D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
√
107.9
【2021·全国乙卷，13】HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是(　　)
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7时，
c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8
C．溶液pH＝7时，
c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数Ka(HA)＝2.0×10－4
√
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
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模型构建
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教学策略
1、以核心素养为测试宗旨
2、以真实情境为测试载体
3、以实际问题为测试任务
4、以化学知识为解决问题的工具
命题原则
提取
联系
关键能力
解题方略
过程分析
关键信息
必备知识
图像变化的本质原因
科学的图像处理技巧
关键点的有效信息
K 值求解
守恒关系
不等关系
基础性
综合性
证据推理与模型认知
变化观念与平衡思想
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重温经典
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4
模型构建
5
教学策略
必备知识的扎实
1.电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡概念辨识清晰。
2.基本守恒关系式与不等关系式的熟练掌握。
3.K值表达式的熟练及变形训练。
关键能力的提升
1.过程分析与模型建构。
2.图像解析与关键信息的获取。
3.计算能力的提升及数学思维的应用。
4.变化观念与平衡思想的核心素养。
谢 谢！

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