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(共25张PPT)
第一节 铁及其化合物　
第3课时 铁盐和亚铁盐
人教版必修第一册
学习目标
1．掌握铁盐和亚铁盐的化学性质。
2． 掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
学习目标
1．通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。
2．通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养学生“科学探究与模型认知”的核心素养。
素养目标
铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血。
缺铁不严重时可以通过食补，缺铁严重时可以选择合适的口服补铁剂。
情境引入
菠菜
海带
动物血、肝脏
情境引入
补铁剂主要分为口服铁剂和静脉铁剂。口服铁剂应用方便、安全性高、费用低，作为补铁的首选用药，常用的口服铁剂为非处方药物，包括硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁、多糖铁复合物等。
教学过程
1. 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+ ？如何检验？
2. 为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？
思考：
教学过程
一、Fe2+、Fe3+的性质
实验探究1
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
FeCl3溶液
FeCl2溶液
教学过程
教学过程
Fe2＋ Fe3＋
溶液的颜色 _____色 ___色
滴加KSCN溶液 无明显现象 溶液变___色
反应原理 不反应 _________________________
结论 利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成___色，检验Fe3＋的存在 可以看到，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
一、Fe2+、Fe3+的性质
浅绿
黄
红
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
红
教学过程
实验探究2
在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化
二、Fe2+、Fe3+的转化
教学过程
教学过程
Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
实验现象 溶液显_______，试管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________ 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____
离子方程式 __________________ _________________________________________________
实验结论 浅绿色
黑色固体
无明显变化
红色
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
Fe3＋
Fe2＋
铁
氯气
教学过程
转化关系图 “铁三角”
教学过程
1. Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁
①Fe能被Fe3+、Cu2+、H+、S等较弱氧化剂氧化为Fe2+
与Fe3+：
与Cu2+：
与H+：
与S：
二、Fe2+、Fe3+的转化（铁三角）
Fe＋2Fe3+=3Fe2+
Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
Fe＋S === FeS
△
②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等强氧化剂氧化为Fe3+
与Cl2：
2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
点燃
教学过程
2. Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性
①还原性：Fe2+能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等氧化为Fe3+
与Cl2：_____________________________________________
与O2：______________________________________________
与HNO3：___________________________________________
与H2O2：____________________________________________
与KMnO4(H+)：______________________________________
②氧化性：Fe2+能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe
如与Zn：Fe2+＋Zn=Fe＋Zn2+
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
4Fe2+＋O2＋4H＋=4Fe3+＋2H2O
3Fe2+＋NO3－＋4H＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O
2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
教学过程
3. Fe3+具有较强的氧化性
①能被Fe、Cu、S2-(H2S)、I-(HI)还原成Fe2+
与Fe：_____________________________________________
与Cu：______________________________________________
与I-(HI)：___________________________________________
②能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe
如与Zn反应：2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
教学过程
思考：如何证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？
待测液
氯水或H2O2
KSCN溶液
氧化剂
不变色
红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋
溶液呈血红色
加KSCN溶液
无明显现象
通Cl2/加氯水
FeCl2溶液
教学过程
总结方法：
三、Fe2+、Fe3+的检验
1．直接观察颜色
2．利用氢氧化物沉淀的颜色
3. 利用显色反应
4. 利用Fe2+的还原性
典例1．
下列离子的检验方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
课堂练习
【答案】C
典例2．
在一些高档茶叶、点心等的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，原溶液立即变为红色。下列说法不正确的是( )
A．小袋中原来装有氧化铁 B．小袋中原来装有铁粉
C．该灰黑色粉末不可食用 D．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
课堂练习
【答案】A
典例3．
为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．只有④ B．只有③ C．③④ D．③④⑤
课堂练习
【答案】C
课堂小结
课后小任务
课后小任务
【实验】
取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有
FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现
象，并展示制作的图案。
【思考与讨论】
（1）在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧
化还原反应的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
（2）为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？
课后小任务
菠菜
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