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(共31张PPT)
第二节 溶液的酸碱性
课时2 酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应
授课人：
学习目标
1．了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。
2．知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
课堂导入
部分农作物最适宜生长的pH范围
课堂导入
1、滴定原理
若是一元酸和一元碱反应
c酸·V酸＝c碱·V碱
1.中和反应的实质：
2.在酸碱恰好反应时，
H+ + OH- H2O
n(H+)＝n(OH- )
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
一、酸碱中和滴定
最小分刻度：
0.1 mL
可估读到：
0.01 mL
一、酸碱中和滴定
滴定管更加精确
2、滴定管
﹡标识　　
标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度 在上方，越往下读数越大）
﹡类型
　酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂
　碱式滴定管（B）：碱性的试剂
一、酸碱中和滴定
为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液或强氧化性溶液？
酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。
一、酸碱中和滴定
若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。
既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。
一、酸碱中和滴定
主要仪器
碱式滴定管
酸式滴定管
滴定管夹
铁架台
锥形瓶
一、酸碱中和滴定
3、滴定操作
滴定前准备
一、酸碱中和滴定
查
洗
润
装
排
滴定管
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。
用待装液洗涤滴定管2-3次。
记
注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。
调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于某一刻度处。
记录滴定管读数。
使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。
使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
一、酸碱中和滴定
滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为
V末－V初。
V初
V末
V ＝ V末－V初
一、酸碱中和滴定
滴定前准备
锥形瓶
一、酸碱中和滴定
用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。
装入一定量的待测液。
滴入2-3滴指示剂。
洗
装
滴
滴定终点的确定
酸碱指示剂的作用原理
一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。
例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：
HIn H＋＋In－
HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。
一、酸碱中和滴定
滴定前准备
指示剂
几种常用指示剂的变色范围
(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
一、酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
滴定过程
反应终点
突变范围
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。
一、酸碱中和滴定
在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30 s内红色不褪去，则达到滴定终点。
终点的判断：
等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
一、酸碱中和滴定
数据处理：
为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的物质的量浓度，然后再求出测定数值的平均值。
强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点？
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
一、酸碱中和滴定
滴定所用的指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
一、酸碱中和滴定
(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。
手持技术数字化实验特点：
实时动态
直观快速
多条曲线
一、酸碱中和滴定
实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？
待测定
量取一定体积
已知0.100 0 mol/L
V[HCl(aq)]
V[NaOH(aq)]
＝c(HCl)
.
c(NaOH)
.
c(NaOH)
V[NaOH(aq)]
c(HCl)
＝
.
V[HCl(aq)]
一、酸碱中和滴定
中和滴定误差分析
分析依据
c待测·V待测＝c标准·V标准
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。
V标准
二、酸碱中和滴定误差分析
步骤 操作 V标准 c待测
洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ____ ____
碱式滴定管未用标准溶液润洗 ____ ____
锥形瓶用待测溶液润洗 ____ ____
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 _____ ______
取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 _____ _____
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
不变
无影响
变小
偏低
二、酸碱中和滴定误差分析
滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ____ ____
振荡锥形瓶时部分液体溅出 ____ ____
部分酸液滴出锥形瓶外 ____ ____
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 ____ ____
读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) ____ ____
滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) ____ ____
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
变大
偏高
变小
偏低
变大
偏高
二、酸碱中和滴定误差分析
俯视图
仰视图
滴定管的读数
正确视线
仰视视线
正确读数
仰视读数
读数偏大
正确视线
俯视视线
正确读数
俯视读数
读数偏小
二、酸碱中和滴定误差分析
典例解析
例 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法错误的是(　　)
A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变
B．滴定过程中，水的电离程度不断减小
C．V(NaOH)＝30 mL时，pH＝12.3
D．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70
B
课堂小结
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定误差分析
不良反应
滴定原理
滴定管
滴定操作
滴定曲线
误差分析
随堂练习
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是(　　)
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中
D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
B
2、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是(　　)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗　②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗　③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液　④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液　⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗　⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外　⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)　⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视
A．②④ B．①③⑤⑦
C．④⑧ D．②④⑥⑧
D
随堂练习

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