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第三节 盐类的水解
课时1 盐类水解的原理
第三章 水溶液中的离子反应
授课人：
学习目标
1．认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
绣球花有“酸蓝碱红”的开花规律
课程导入
硫酸铝Al2(SO4)3
草木灰K2CO3
【实验探究】
盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl K2CO3 Al2(SO4)3
酸碱性
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
pH试纸法
pH计法
酸碱指示剂法
一、盐溶液酸碱性
中性
碱性
酸性
碱性
酸性
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH＝7 中性
CH3COONa 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
K2CO3 强碱弱酸盐 pH>7 碱性
Al2(SO4)3 强酸弱碱盐 pH<7 酸性
一、盐溶液酸碱性
分析NH4Cl溶液呈酸性的原因
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中存在的离子
⑶ 离子之间是否发生反应
⑷ 有无弱电解质生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
活动
一、盐溶液酸碱性
加NH4Cl :
NH4Cl Cl- + NH
+
4
纯水:
H2O H+ + OH-
总反应方程式: NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH + H2O NH3·H2O + H+
+
4
+
NH3·H2O
一、盐溶液酸碱性
分析CH3COONa溶液呈酸性的原因
活动
CH3COONa CH3COO- + Na+
+
CH3COOH
H2O H+ + OH-
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
一、盐溶液酸碱性
分析NaCl溶液呈中性的原因
活动
⑴ 电离方程式
⑵ 盐溶液中存在的离子
⑶ 离子之间是否发生反应
⑷ 有无弱电解质生成
⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
Na+、Cl-、H+、OH-
能
H2O
c(H+)＝c(OH-)
NaCl Cl- + Na+
H2O H+ + OH-
一、盐溶液酸碱性
弱碱
弱碱阳离子
弱酸根离子
弱酸
H2O OH- + H+
+
+
盐类的水解
一、盐溶液酸碱性
盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
概念：
实质：
01
02
03
生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
表达：
盐 + 水 酸 + 碱
二、盐类的水解
特点：
04
可逆
吸热
微弱
分步
水解反应是可逆的
水解反应可以看成酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
水解反应程度很微弱
多元弱酸盐水解是分步的，但以第一步为主
二、盐类的水解
盐类的水解规律
二、盐类的水解
二、盐类的水解
1
——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。
有弱才水解，无弱不水解
常见的“弱”离子
弱碱阳离子
NH4＋、金属活动性顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。
弱酸阴离子
CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、ClO－、SiO32－、CH3COO－、F－、AlO2－等。
二、盐类的水解
3
——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。
都弱都水解
2
——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。
越弱越水解
如醋酸的酸性强于次氯酸，
则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。
二、盐类的水解
5
——①强酸强碱盐溶液显中性；
——②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。
同强显中性
CH3COONH4溶液呈中性。
4
——即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。
谁强显谁性
如HF的电离常数大于NH3 H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。
典例解析
例1 已知一些酸在常温下的电离平衡常数如表所示：
常温下，0.1 mol L－1的下列溶液，pH最大的是(　　)
A．Na2C2O4
B．NaHCO3
C．NaClO
D．CH3COONa
H2C2O4 H2CO3 HClO CH3COOH
Ka1 5.9×10－2 4.3×10－7 3×10－8 1.8×10－5
Ka2 6.4×10－5 5.6×10－11 C
盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。
NaClO：
(NH4)2SO4：
ClO－＋H2O HClO＋OH－
NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
01
二、盐类的水解
阴生阴
阳生阳
盐类水解离子方程式的书写
多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解远大于第二步水解，水解以第一步为主。
HCO32－＋H2O H2CO3＋OH－
Na2CO3：
02
CO32－＋H2O HCO32－＋OH－
多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
03
AlCl3
二、盐类的水解
盐类水解离子方程式的书写
04
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
1、NH4＋与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“ ”表示。
NH4＋＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋NH3·H2O。
二、盐类的水解
盐类水解离子方程式的书写
04
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
二、盐类的水解
盐类水解离子方程式的书写
2、Al3＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋与CO32－、HCO3－等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。
Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(一般要有弱碱沉淀生成)
盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：
去除干扰物质
如H3O＋―→H2O＋H＋
NaHS水解：
HS－＋H2O S2－＋H3O＋ HS－ S2－＋H＋
HS－＋H2O H2S＋OH－
NaHS电离：
二、盐类的水解
典例解析
例2　下列属于水解的离子方程式且书写正确的是(　　)
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
C．SO ＋2H2O H2SO3＋2OH－
D．Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D
弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于其电离程度和水解程度的相对大小。
水解程度大于电离程度：如呈碱性的NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。
电离程度大于水解程度：如呈酸性的NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。
二、盐类的水解
只电离不水解的显酸性：如NaHSO4
典例解析
例3 室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
C
课堂小结
盐溶液酸碱性
盐类的水解
不良反应
盐溶液酸碱性
盐溶液不同酸碱性的原因
盐类水解原理
盐类水解规律
水解离子方程式书写
溶液酸碱度比较
随堂练习
1．下列操作会使H2O的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6
D．向水中加少量的明矾
D
随堂练习
2．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是(　　)
A．在三种酸HA、HB、HC中HC酸性相对最弱
B．中和1 mol三种酸，需要的NaOH均为1 mol
C．在A－、B－、C－中，A－结合H＋的能力最强
D．HA、HB、HC均为弱酸
C
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