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第三节 盐类的水解
课时2 影响盐类水解的因素
盐类水解的应用
第三章 水溶液中的离子反应
授课人：
学习目标
1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
影响盐类水解的因素有哪些？


内因
外因
盐自身的组成和性质
浓度
温度
······
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
盐溶液 (0.1 mol·L－1) pH 解释与结论
NaClO 10.3
CH3COONa 9.0
NaNO2 8.2
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
一、影响盐类水解的因素
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
实验结论：
一、影响盐类水解的因素
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
水解反应A-＋H2O HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
一、影响盐类水解的因素
c(HA)·c(OH-)
c(A-)
＝
·c(H+)
·c(H+)
Kw
Ka
＝
同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式：
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
外因对水解常数的影响
一、影响盐类水解的因素
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
内因对水解常数的影响
越弱越水解
正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
一、影响盐类水解的因素
H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11
Kh1 Kh2
温度对FeCl3水解平衡的影响
冷水浴
热水浴
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越热越水解
一、影响盐类水解的因素
探究活动
温度对盐类水解的理论解释
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
中和反应放热
盐类水解反应吸热
1
2
3
一、影响盐类水解的因素
验证反应物浓度对水解平衡的影响
探究活动
论证方法
数据论证
比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。
在同一温度下：
Q ＝ K ，处于化学平衡状态
Q ＜ K ，向正反应方向进行
Q ＞ K ，向逆反应方向进行
一、影响盐类水解的因素
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
改变反应物浓度：
(0.1)3
0.1
＝ 0.01K
＜ K
操作 平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
向右
增大
减小
c(Fe3+)
K ＝
c3(H+)
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越稀越水解
一、影响盐类水解的因素
溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响
一、影响盐类水解的因素
探究实验
加盐酸
加蒸馏水
加盐酸
加蒸馏水
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解
碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解
一、影响盐类水解的因素
典例解析
例1 室温下，对于1.0 L 0.1 mol L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是(　　)
A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低
B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小
C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小
D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D
硫酸铝的用途
1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；
2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；
3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；
4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；
5、分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；
6、白蛋白巴氏杀菌的稳定剂（包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄）；
7、可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；
8、燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。
9、用作动物胶的有效交联剂，并能提高动物胶的黏度。还用作脲醛胶黏剂的固化剂，20%水溶液固化速度较快。
硫酸铝的用途
原理：
硫酸铝水解
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器
二、盐类水解的应用
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
泡沫灭火器的内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置。
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
混施化肥
泡沫
灭火剂
胶体制备
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
无机物
制备
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
二、盐类水解的应用
先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。
向沸水中滴加氯化铁溶液，持续加热保持沸腾以促进铁离子的水解。
制备氢氧化铁胶体
配制氯化铁溶液
化学实验
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
分析：加热可使水解平衡右移。
二、盐类水解的应用
将纯碱溶于热水中清洗油污，通过升高温度促进纯碱水解以增强溶液的碱性，增强去污效果。
化学实验
清洗油污
分析：
去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
二、盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是_____________________________
判断酸性强弱 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：___________
配制或贮存易水解的盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量______，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞。
HX>HY>HZ
H2SO4
磨口
其他应用
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
二、盐类水解的应用
制备无水盐 将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
判断中和反应至中性的试剂用量 如NH3·H2O与HCl反应至中性， 过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量
制备无机化合物 如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为__________
_____________________________
加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全
NH3·H2O
CH3COOH
＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
TiCl4＋(x＋
二、盐类水解的应用
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为_________________________、
Zn2＋＋2H2O Zn(OH)2＋2H＋
二、盐类水解的应用
强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得 ，CuSO4溶液蒸干得 。
1
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到 ，若灼烧则会生成 。
2
强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得
固体。
3
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
二、盐类水解的应用
CuSO4固体
NaCl固体
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3、Fe2O3
Na2CO3
考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为
4
还原性盐在蒸干时会被O2氧化，
如Na2SO3溶液蒸干得到 ；
FeSO4溶液蒸干得到 。
5
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
二、盐类水解的应用
Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；
NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
Na2SO4
Fe2(SO4)3
典例解析
例2 下列有关问题，与盐类的水解有关的是(　　)
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合使用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①③④ D．①②③④⑤
D
课堂小结
影响盐类水解的因素
盐类水解的应用
不良反应
内因
水解平衡常数
温度
化学反应
铝盐应用
盐类水解在实验中应用
盐类水解其他应用
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
随堂练习
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者
C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小
D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
C
谢谢观看
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