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第三节 盐类的水解
课时3 溶液中离子浓度大小的比较
第三章 水溶液中的离子反应
授课人：
学习目标
1．理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。
2．利用变化观念讨论溶液中微粒浓度的大小。建立溶液中微粒的守恒模型以及溶液中微粒浓度比较的模型，并利用模型解决问题。
两大理论-两个”微弱“
溶液中的守恒关系-三个守恒
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。
c(NH3·H2O)>>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
如氨水中：
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
“有的”>“没有的”
有的
没的
如CH3COOH溶液中，
c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>__________>隐性离子
电离产物
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中：
c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
“有的”>“没有的”
有的
没的
c(H3PO4)>>c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
H3PO4溶液中:
【模型】：分子>显性离子>__________>隐性离子
电离产物
2
水解理论
①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：
c(Cl－)>c(NH4＋)>>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
“有的”>“没有的”
有的
没的
【模型】：分子>显性离子>__________>隐性离子
水解产物
2
水解理论
c(CO32－)>>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
如Na2CO3溶液中：
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
“有的”>“没有的”
有的
没的
c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。
【模型】：分子>显性离子>__________>隐性离子
水解产物
三个守恒
1.电荷守恒
电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。
阳离子
阴离子
相等
电中性
Na2CO3溶液中
存在离子：
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
2、物料守恒
电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
Na2S溶液中n(Na)＝2n(S)
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]。
3、质子守恒
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
如Na2S溶液中的质子转移：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
3、质子守恒
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得
质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导出来。
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
典例解析
例1 NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH<7
(1)离子浓度大小顺序为_________________________________________。
(2)电荷守恒：________________________________________________。
(3)物料守恒：_______________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。
④>⑤>③>①>②
01
不同溶液中同一离子浓度比较
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响
二、溶液中粒子浓度比较的类型
02
弱酸溶液中离子浓度大小比较
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：_______ _______________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH-
二、溶液中粒子浓度比较的类型
02
弱酸溶液中离子浓度大小比较
（2）碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__________________________________________。
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：___________________________________。
水解：__________________________。
判断溶液中存在的粒子有____________________。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
03
单一盐溶液中离子浓度大小的比较
二、溶液中粒子浓度比较的类型
、NH3·H2O
(2)碳酸钠溶液
①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：
电离：_____________________________________。
水解：_______________________________________________。
溶液中存在的离子有___________________________。
②溶液中粒子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
二、溶液中粒子浓度比较的类型
c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电离：_________________________________________________________。
水解：_________________________。
溶液中存在的粒子有____________________________。
小于
二、溶液中粒子浓度比较的类型
【模型】酸式盐显碱性：水解>电离，则
Na+ >HXO3- >OH- > H2XO3 > H+ > XO32-
(4)亚硫酸氢钠溶液
①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。
电离：_________________________________________________________。
水解：__________________________。
溶液中存在粒子有：___________________________。
二、溶液中粒子浓度比较的类型
【模型】酸式盐显酸性：电离>水解，则
Na+ >HXO3- > H+ > XO32- > OH- > H2XO3
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水（Kb=1.8×10-5）混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度的大小顺序为__________________________。
混合溶液中各离子浓度比较
根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
04
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度
在0.1 mol·L-1的HCN（Ka=4.9×10-10）和0.1 mol·L-1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度的大小顺序为 ，
且
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
04
二、溶液中粒子浓度比较的类型
c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
判断生成物，确定溶液组成。
明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。
根据题给信息，确定程度大小
(是电离为主还是水解为主)。
比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用
电荷守恒、物料守恒关系。
01
02
03
04
判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
二、溶液中粒子浓度比较的类型
判断溶液中粒子浓度大小的规律方法
二、溶液中粒子浓度比较的类型
判断溶液中粒子浓度大小的规律方法
典例解析
例1 下列说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)
>pH(Na2CO3)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO )＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液的浓度关系：[(NH4)2SO4]D
课堂小结
溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
溶液中粒子浓度比较的类型
不良反应
两个理论
三个守恒
不同溶液中同一离子浓度比较
弱酸溶液中离子浓度大小比较
单一盐溶液中离子浓度大小的比较
混合溶液中各离子浓度比较
随堂练习
1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
B
随堂练习
2.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　)
A

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