资源简介 (共36张PPT)第三章 烃的衍生物第一节 卤代烃学习目标01.从卤代烃的官能团及其转化角度,认识卤代烃取代反应、消去反应的特点和规律,了解有机反应类型与有机化合物分子结构特点之间的关系。02.了解某些卤代烃对环境和人体健康的影响。1.烃的衍生物(1)概念:烃分子中的氢原子被不同官能团所取代后,就能生成一系列新的不同类别的有机化合物。(2)分类:依据官能团可分为卤代烃、醇、酚、醛、羧酸和酯等。(3)烃的衍生物的性质主要由官能团决定。CH3CH2BrCH3CH2OH复习回顾卤代烃运动场上的“化学大夫”——复方氯乙烷喷雾剂氯乙烷:CH3CH2Cl(沸点12.27)液态氯乙烷汽化时大量吸热聚氯乙烯聚四氟乙烯单体为CH2=CHCl单体为CF2=CF2具有冷冻麻醉作用,快速镇痛的效果【化学与生活】一.卤代烃的概念和分类(1)概念烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。官能团:碳卤键,可表示为R—X(X=F、Cl、Br、I)。(2)分类单卤代烃多卤代烃卤代烃按卤素种类按卤素原子多少氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃、(R—F) (R—Cl) (R—Br) (R—I)CH2=CHClCF2=CF2选主链定编号写名称选择含官能团的最长碳链1.将卤素原子看做取代基,编号时从距简单取代基近的一端编号,有碳碳双键时从距离碳碳双键近的一端开始编号从简入繁从简入繁CH2—C—C≡CHClCH3Cl3-甲基- 3,4-二氯-1-丁炔1234CH3—C—CH2—CH—CH3ClCH2FCl2-甲基- 1-氟-2,4-二氯戊烷12345二、卤代烃的命名1,2-二溴乙烷3-甲基-3-溴-1-丁烯练一下阅读54页教材,并结合烷烃的物理性质,分析表3-1,总结卤代烃的物理性质及其递变规律。名称 结构简式 液态时密度/(g·cm-3) 沸点/℃一氯甲烷 CH3Cl 0.916 -24一氯乙烷 CH3CH2Cl 0.898 121-氯丙烷 CH3CH2CH2Cl 0.890 461-氯丁烷 CH3CH2CH2CH2Cl 0.886 781-氯戊烷 CH3CH2CH2CH2CH2Cl 0.882 108三.卤代烃的物理性质减小增大状态:常温下卤代烃除一氯甲烷、氯乙烯、氯乙烷是气体外,其余均为液体或固体。密度:除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外,其余卤代烃密度都比水大。卤代烃的密度随碳原子数目的增加而减小。溶解性:卤代烃都不溶于水,可溶于有机溶剂。沸点: 熔沸点大于同碳个数的烃,随碳原子数增多,沸点依次升高(碳原子数相同时,支链越多沸点越低)。阅读54页教材,并结合烷烃的物理性质,分析表3-1,总结卤代烃的物理性质及其递变规律。三.卤代烃的物理性质溴乙烷一、溴乙烷的物理性质颜 色:状 态:密 度:溶解性:沸 点:无色透明油状液体比水大不溶于水,易溶于有机溶剂沸点38.4℃易挥发对 比无色气体-88.6 ℃不溶于水CH3CH3比水小>卤代烃的熔沸点大于同C原子数的烃!CH3CH2Br二、溴乙烷的组成和结构C2H5BrCH3CH2Br 或 C2H5Br分子式:结构式:结构简式:官能团:C—Br核磁共振氢谱图(碳溴键)球棍模型空间填充模型电子式:有2种化学环境的H原子,则核磁共振有2组峰,强度比为3:2分析卤代烃的结构特点,推测卤代烃具有怎样的化学性质?卤代烃中卤素原子吸引电子能力较强,共用电子对偏向卤素原子,使C—X键具有较强的极性,所以卤代烃具有较强的反应活性,易发生取代反应和消去反应。碳卤键官能团:XCδ—δ+【思考与讨论】例:溴乙烷和乙烷的结构相似,区别在于C-H键与C-Br键的不同。C-Br键为极性键,由于溴原子吸引电子能力强,C-Br键易断裂,使溴原子易被取代。元素 H C Br电负性 2.1 2.5 2.8三、化学性质提出问题1:溴乙烷CH3CH2Br 在水中能否电离出Br-?它是否为电解质?请设计实验证明。实验:溴乙烷HNO3酸化后的AgNO3溶液无明显变化溴乙烷不是电解质,不能电离出Br-。提出问题2:CH3CH3+水→不反应, CH3CH2Br+H2O →科学猜测:若反应,可能有 产生。怎样证明有Br-产生?资料卡片:C2H5Br与水的反应要在碱性环境下才容易进行Br- 2.溴乙烷的化学性质(1)取代反应——又称水解反应视频有浅黄色沉淀生成从平衡移动的角度看,NaOH不断中和氢溴酸,促进溴乙烷的水解;加热的目的是提高反应速率,且水解是吸热反应,升高温度也有利于平衡右移。水相当于是催化剂1) 取代反应(水解反应)反应条件:NaOH水溶液、加热反应原理:羟基取代溴原子C2H5—Br + H--OH C2H5—OH + HBr△NaOH + HBr == NaBr + H2O总反应:推广:所有卤代烃在碱性水溶液中都会发生水解反应CH3CH2—Br + Na—OH CH3CH2—OH + NaBrH2O△(1)在实验中加入过量稀硝酸的目的是什么?①中和过量的NaOH溶液 ②检验生成的沉淀是否溶于稀HNO3(3)检验卤代烃中的卤原子一般流程:AgNO3溶液NaOH溶液水解HNO3溶液酸化R-XAgCl 白色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀该步骤必不可少思考:(2)若不加稀硝酸,直接滴加AgNO3(aq),将会看到什么现象?过量的NaOH与AgNO3反应,产生黑褐色的Ag2O↓NaOH+AgNO3 = AgOH↓+NaNO32AgOH = Ag2O↓ +H2O刚才我们讲到对溴乙烷的水溶液加热可以发生水解反应,如果将溴乙烷的乙醇溶液加热又可以得到什么呢?观察将溴乙烷与强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液共热的实验视频,根据实验现象,猜测溴乙烷在此反应中都生成了什么物质溴乙烷与NaOH的乙醇混合液现象:高锰酸钾酸性溶液褪色实验:结论:生成的气体分子中含有不饱和碳碳键溴乙烷与NaOH的乙醇混合液反应原理:CH2—CH2 +NaOH CH2=CH2↑ +NaBr +H2OBrH乙醇△有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等),而形成不饱和键(双键或三键)的化合物的反应。。消去反应:如果将溴乙烷与强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液共热,溴乙烷可以从分子中脱去HBr,生成乙烯。2)消去反应(消除反应)①实验中盛有水的试管的作用是 , 原因是 。②除酸性高锰酸钾溶液外还可以用 来检验丁烯,此时气体还用先通入水中吗? ,理由是 。除去挥发出来的乙醇乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,干扰丁烯的检验溴的四氯化碳溶液不用乙醇与溴不反应,不会干扰丁烯的检验【讨论】[思考]下列卤代烃能否发生消去反应?由此你能得出什么结论?①CH3I—CH2Br③BrBrCH3CH CHCH3⑤—Br⑥CH3CH3CH3 C CH2Br②CH3CHBr2④a 必须有相邻的碳,否则不能发生消去反应,如①CH3I。b 邻位碳原子上必须有氢原子,否则不能发生消去反应,如②③c 直接连接在苯环上的卤原子不能消去,如⑥发生消去反应的规律:波谱方法——红外光谱,核磁共振氢谱【实验探究P54】生成醇生成烯烃CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OH、NaBrCH3CH2CH=CH2、NaBr、H2O+ 水NaOH水溶液,加热NaOH醇溶液,加热1-溴丁烷和NaOH在不同条件下发生不同类型的反应CH3CH2CH2CH2Br乙醇△+NaOHCH3CH2CH=CH2 ↑+ NaBr + H2OCH3CH2CH2CH2Br水△+NaOHCH3CH2CH2CH2OH + NaBr还可以利用溴水、溴的CCl4溶液检验丁烯。此时不需要先通入水中。因受热而挥发的乙醇也能使高锰酸钾褪色,所以要先通过水除去乙醇,防止干扰实验。乙醇与溴不反应,不会干扰乙烯的检验。2-丁烯CH3-CH-CH2-CH3BrCH3-CH=CH-CH3CH3-CH2-CH=CH2(主产物)1-丁烯消去反应规则:当有多个产物时,以消H少的C原子上的H为主“雪上加霜”“少的更少”扎依采夫规则反应类型 消去反应 水解(取代)反应反应条件卤代烃的 断键规律结构特点产物特征归纳总结卤代烃的消去反应与取代(水解)反应的比较NaOH醇溶液、加热NaOH水溶液、加热与X相连的C的邻位C上有H原子含C—X键即可消去HX,引入碳碳双键或碳碳三键在碳上引入—OH,生成含—OH的有机物(醇)无醇则有醇有醇则无醇3)加成反应和加聚反应卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似,能发生加成反应和加聚反应。聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子材料。氯乙烯聚氯乙烯四氟乙烯聚四氟乙烯特富龙(Teflon)是美国杜邦公司对其研发的所有碳氢树脂的总称,包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各种共聚物。由于其独特优异的耐热(180℃-260℃)、耐低温(-200℃)、自润滑性及化学稳定性能等,而被称为“拒腐蚀、永不粘的特富龙”。聚四氟乙烯不粘锅聚四氟乙烯,俗称塑料王,具有最佳的耐热性和耐化学性,显示了独特的不粘性和润滑性。乙烯-四氟乙烯共聚物(ETFE)科学·技术·社会臭氧层的保护氟氯代烷(氟利昂)曾广泛用作制冷剂和溶剂,然而研究表明。氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解,产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。以CCl3F为例,它破坏臭氧层的反应过程可表示为:CCl3F CCl2F· +Cl·Cl·+O3 O2+ClO·ClO· +O· Cl· +O2O3+O· 2O2Cl·紫外线总反应有机合成CH2=CH2CH3CH2BrC2H5OHCH2BrCH2BrCH≡CHCH2OHCH2OHHBr(加成)NaOH醇,△(消去)烯烃/炔烃,卤代烃,醇之间的转化:NaOH水,△(水解)NaOH水,△(水解)Br2(加成)NaOH醇,△(消去)1、下列卤代烃中,不能发生消去反应的是( )CH3CCH2Br||CH3CH3CH3CH2CHCH3|I||CH3BrCH3—C—CH3CH3ClA.B.C.D.BC巩固练习2.由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH巩固练习Br2CH2=CH2NaOH/水△CH2BrCH2BrCH2OHCH2OH感谢观看THANK YOU 展开更多...... 收起↑ 资源预览