资源简介 (共21张PPT)硫及其化合物册 别:必修2学 科:高中化学(人教版)一、工业制硫酸硫磺或黄铁矿SO2H2SO4空气燃烧400~500℃V2O5(催化剂)98.3%的浓硫酸吸收SO3P4 图5-4 工业制硫酸的原理示意图一、工业制硫酸沸腾炉 接触室 吸收塔含硫矿石(FeS2)空气SO2 、O2净化SO3H2SO4↑尾气贮酸槽思考与交流:根据上面关于工业制硫酸的介绍,能否写出相关的化学反应方程式?SO3+H2O=H2SO44FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2△【思考】1.工业生产得到的为浓硫酸或者发烟硫酸,稀释浓硫酸得到稀硫酸的方法是什么?正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内,并用玻棒不断搅拌。2.稀硫酸具有酸的哪些共同的性质?请举例写出相关反应的离子方程式。浓硫酸的稀释:酸入水,慢搅拌。稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42-①与指示剂反应;②与活泼金属反应;③与碱性氧化物反应生成盐和水;④与盐的反应生成新盐和新酸;⑤与碱的反应,生成盐和水。Zn+2H+== Zn2++H2↑Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OBa2++ SO42-== BaSO4↓H++OH-==H2O二、稀硫酸的性质【思考】工业上一般用铝或铁槽车储存和运输浓硫酸,这是为什么呢?【实验1】分别将一瓶稀硫酸和浓硫酸摇动,并感受相同体积时两种溶液的质量,总结浓硫酸的物理性质三、浓硫酸的性质1.物理性质颜 色:状 态:沸 点:挥发性:溶解性:无 色油状液体高沸点(338 C )难挥发易溶与水,能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。质量分数:98%密 度:1.84g/ml物质的量浓度:18.4mol/L2.化学性质(1)吸水性【实验2】 向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象。蓝色白色用途:可以作干燥剂可用来干燥与它不起反应的气体(中性气体和酸性气体)不能干燥:碱性气体和还原性气体。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子(游离水或结晶水)。H2SO4+nH2O =H2SO4 nH2O如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、SO2、N2、NO2、NO、HCl等。如:NH3、H2S、HBr、HI等。现象:蔗糖变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭,并有刺激性气味的气体产生。浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1的个数比脱去。C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O蔗糖(2) 脱水性吸水性和脱水性的区别?区别吸水性: 吸收游离水或结晶水(存在于周围环境中的水)脱水性:将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。【思考】【实验5-3】思考与交流:(1)回顾刚才的实验,可抽动的铜丝有什么作用?(2)浸有碱液的棉花团有什么作用?(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2,以防止污染环境。与绝大多数金属反应(除Pt、Au)—— 不产生H2若加热,仍反应:①与金属反应常温下,浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时,能使金属表面生成一层致密的氧化物, 从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应,这一现象叫钝化现象。(3)强氧化性【思考】工业上一般用铝或铁槽车储存和运输浓硫酸,这是为什么呢?2Fe + 6H2SO4 (浓) == Fe2(SO4)3+ 3SO2 ↑ +6H2O△Cu + 2H2SO4 (浓) == CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O△②与非金属反应S + 2H2SO4(浓)△== 3SO2↑+ 2H2O既是氧化产物又是还原产物12△C + 2H2SO4(浓)== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O想一想:1.如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物?(3)强氧化性③与某些还原性化合物反应:浓硫酸不能干燥:H2S HBr HI NH3H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O(3)强氧化性【小组讨论】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有何差别?稀H2SO4:弱氧化性(由氢元素体现)—可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4:强氧化性(由 S硫元素体现)— 加热时可与大多数金属和某些非金属反应,通常生成SO2【能力提升】1.将足量的Zn放入浓硫酸中,将会发生什么反应?会产生H2吗?2.如何区别稀硫酸和浓硫酸?课时小结:浓硫酸、稀硫酸有何异同? 浓硫酸 稀硫酸成分酸性氧化性脱水性吸水性总结:浓硫酸、稀硫酸有何异同? 浓硫酸 稀硫酸成分 主要以H2SO4分子形式存在,有少量H+ 主要以H+、SO42-形式存在,没有H2SO4分子酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应),与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性氧化性 强氧化性(+6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应,还原产物一般是SO2 弱氧化性(H+表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2脱水性 有 无吸水性 有 无同学们,再见 展开更多...... 收起↑ 资源预览