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新安中学2023-2024学年度（下）高二年级第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、单选题（每题3分，共48分）
1．物质变化与能量变化是化学反应的两大特征，下列有关化学反应中的能量变化说法不正确的是（ ）
A．所有的化学反应都有能量变化，一个反应不是吸热就是放热
B．反应A+B=C的过程如图所示，可知该反应为放热反应
C．乙醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是放热反应，说明乙醇断键吸收的能量比形成CO2(g)和H2O(l)放出的总能量少
D．吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热
2．化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应每生成2mol吸收b kJ热量
B．反应热kJ·mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．测定中和反应生成水时放出的热量，用固体测定结果数值比用溶液的高
4．下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为（ ）
共价键 H-H H-O
键能/ 436 463
热化学方程式
A． B． C． D．
6．已知：；
则的为（ ）
A． B．
C． D．
7．在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活化能不变的是（ ）
A．减小反应物的浓度 B．降低温度 C．使用负催化剂 D．移去生成物
8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加碳的量
②将容器的体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
9．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)。关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是（ ）
A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2的浓度保持不变
C．正、逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1∶1
10．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
11．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：，化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）
A．升高温度，该反应向正反应方向移动
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．该反应在1000℃时的反应速率与700℃时一样大
D．温度不变，该反应的反应物的转化率越大，化学平衡常数越大
12．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（ ）
B．
C． D．
13．判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（ ）
A．或的反应一定能自发进行
B．反应能否自发进行与温度有关
C．在不同状态时的熵值：
D．反应的
14．温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为（ ）
A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2
15．工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是（ ）
A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率
B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好
C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性
D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件
16．一定条件下，将NO还原成的反应为：。在恒容密闭容器中按体积比为1∶1充入反应物，反应后有关数据如图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应为吸热反应
B．其他条件不变时，在容器中充入Ar，可提高NO的转化率
C．400℃后，催化效率降低的原因可能是温度过高催化剂失活
D．使用催化剂，O点的平衡转化率可提高到M点
二、非选择题
17．（每空2分，共12分）长征五号B运载火箭是中国近地轨道运载能力最大的新一代运载火箭，承担中国空间站舱段发射任务．采用液氧、液氢作为推进剂．回答下列问题：
(1)与偏二甲肼、四氧化二氨推进剂相比，液氢、液氧推进剂的优点是 ；
(2)已知：；
；
;
．
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： ，氢气的燃烧热 ；
(3)如果长征五号B运载火箭所携带的燃料为液氢、液氢，且液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量 （保留3位有效数字）；
(4)光催化制氢是能源研究热点．一种光催化水分解制取氢气的机理如图所示．
①该转化过程中， 能转化为化学能；
②由图可知，转化为的催化剂是 （填字母）。
A．OH- B． C． D．紫外线
18．（每空2分，共12分）用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL0.50 mol/L NaOH溶液、50 mL0.50 mol/L氨水。
实验步骤：略。
已知：NH3·H2O =+OH-，△H>0. 回答下列问题：
(1)从实验装置上看，还缺少 ；是否可以用铜质材料替代 (填“是”或“否”)，理由是 。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
(3)将浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.5 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，搅动后， 测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 中和热
甲组 HCl+NaOH 15.0 18.3 △H1
乙组 HCl+NH3·H2O 15.0 18.1 △H2
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因 。
A．测量完盐酸的温度再次测量NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高
C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板
D． NaOH 溶液一次性迅速倒入
②两组实验结果差异的原因是 。
19．（每空2分，共16分）硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为)制备硫酸的反应原理如下图：
(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是 ；煅烧时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为 ；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)
改变条件 升高温度 增大反应容器体积 反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成的速率
(3)研究证明，高炉中与反应不能完全转化为和，据此写出高炉炼铁时与反应的化学方程式： ；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为 。
20．（每空2分，共12分）
Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，研发二氧化碳的利用技术，降低空气中二氧化碳的含量，成为研究热点。
(1)由气体变成固体的过程中，下列判断正确的是___________。
A． B． C． D．
Ⅱ.二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(2)总反应的 。
(3)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________。
A．B．
C． D．
(4)根据以上信息判断与制取甲醇的反应自发进行的条件是___________。
A．高温 B．低温 C．任何温度 D．任何条件下均不能自发
Ⅲ.煤转化为水煤气的主要反应为：，和完全燃烧的热化学方程式分别为：
①；
②；
③。
(5)请你根据以上数据，写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式： 。
(6)比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和，比完全燃烧放出的热量 。(填“多”或“少”)
参考答案：
1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．B 8．C 9．B 10．A 11．A 12．D
13．B 14．B 15．B 16．C
17．（每空2分，共12分）
(1)无毒、无污染、热值高
(2)
(3)
(4) 光 B
（每空2分，共12分）
环形玻璃搅拌棒 否 金属材质易散热，使实验误差增大
减少实验过程中的热量散失
AC NH3·H2O电离要吸热，导致放热减少
（每空2分，共16分）
(1) 增大与空气的接触面积，加快反应速率
(2) 增大 减小 不变
(3) 87.5%
（每空2分，共12分）
(1)D
(2) 49
(3)A
(4)B
(5)
(6)多
答案第1页，共2页

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