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潍坊国开中学高一下学期清明后摸底化学试卷 8.短周期主族元素 W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,且分别在三个不同的周期。W与 X同主
族,R 原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍,Y 是地壳中含量最多的金属元素,Y、Z 的最外层电
子数之和比 X、R的最外层电子数之和多 2。下列说法正确的是( )
注意 1.全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。
事项 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Li-7 Cl-35.5。 A.原子半径:Z>Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Y
一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,只 C.简单氢化物的热稳定性:Z>R D.X、R、Z 三种元素形成的化合物只有一种
有一项是符合题目要求的)
1.同主族元素形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。PH4I 是一种白色晶体，下列 9.某元素的原子结构示意图为 ,关于该元素的说法中,不正确的是 ( )
对 PH4I 的叙述正确的是( ) A.元素符号是 Al B.最高正化合价是+3 价
A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键 C.金属性比镁的强 D.其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C．它不能与 NaOH 溶液反应 D．它受热时不会分解 10.有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、8、11、17，下列判断错误的是( )
A．X 和 W 能形成共价化合物 B．Z和 W能形成离子化合物
2.某元素 R位于元素周期表的第 4周期ⅡA族。下列说法错．误．的是 ( )
C．Y、Z 和 W 能形成离子化合物 D．Y和 Z形成的化合物中不可能含有共价键
A.R 的单质具有强还原性 B.R 的单质能够和水发生反应
C.R 元素最高化合价为+2 价 D.R 在自然界中以单质的形式存在 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4分,共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题
3.如图是铟元素的相关信息,下列说法中不正确的是 ( ) 意,全部选对得 4 分, 选对但不全的得 2分,有选错的得 0分)
115 115 113
A. In 原子核内有 66 个中子 B. In、 In 的化学性质有很大不同 11.短周期元素 Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中 T所处的周期序数与主族序数相
115 113 115
C. In、 In 互为同位素 D. In 原子最外层有 3个电子 等,下列叙述错误的是 ( )
4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 ( ) A.元素的非金属性:Q 强于 W
A.Rb 与 H O 反应最剧烈 B.T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应2
B.K 比 Na 活泼,故 K可以从 NaCl 溶液中置换出 Na C.R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应
C.碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D.Q 和 W 元素形成的化合物 QW2分子中,各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构
D.从 Li 到 Cs 都易失去最外层 1个电子,且失电子能力逐渐增强 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 原子最外层电子数是 K层的 3倍,Y 的金属性
5.下列叙述不正确的是 ( ) 是同周期元素中最强的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,W 与 X 同主族。下列说法正确的是( )．．．
17 A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y) B.由 X、Y 组成的化合物可用于潜水艇中作供氧剂A.8 O 的中子数为 9 B.原子半径:O>N C.非金属性:O>N D.稳定性:H2O>NH3
C.X 的氢化物的热稳定性比 W的弱 D.W 的氧化物的水化物是一种强酸
6.下列说法中正确的是 ( ) 13.依据已知信息,由元素的原子结构和元素在周期表中的位置,下列对碱金属元素及其化合物性质
A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B.原子序数为 14 的元素位于元素周期表的ⅣA族 的预测或推理不合理的是 ( )
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8 D.第二周期ⅣA族元素的原子的中子数一定为 6 编号 已知信息 预测或推理
7.下列关于 F、Cl、Br、I 的比较不正确的是 ( ) A 钠在空气中燃烧生成 Na2O2 锂在空气中燃烧生成 Li2O2
A.单质的氧化性随元素核电荷数的增加而减弱 B 钠可以跟冷水反应 其他碱金属可以跟冷水反应
B.单质的颜色随元素核电荷数的增加而加深 C NaOH 是强碱 CsOH 是更强的碱
D 钠在自然界中以化合态存在 Rb 在自然界中以化合态存在
C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
14.X、Y、Z 均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层
D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
电子总数少 4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的 3倍。下列有关叙述正确的是( )
1
{#{QQABQQSEgggAAIAAABhCUQVQCEOQkAECCCoGAEAMIAABCQFABAA=}#}
A．X 肯定是金属元素 18.(16 分)现有以下物质：①HCl；②KBr；③Na2O2；④Ne；⑤CaC2；⑥NaHSO4；⑦NaOH；⑧CO2。
B．Y、Z两种元素可形成共价化合物 请回答：
C．若 X位于第 3周期，则 X与 Z形成的化合物中不可能含离子键 (1)既含有非极性共价键又含有离子键的是________(填序号，下同)。
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是离子化合物 (2)不存在化学键的是__________。
15.V、W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，在元素周期表中，W、Z位于同一 (3)属于共价化合物的__________。
主族，X与 W、Y相邻。V的单质是一种理想能源物质，V与 W、V与 Z均可组成原子个数比为 4∶1 (4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的_____(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：___。
的共价化合物。下列有关说法正确的是( ) (5)⑤的电子式为__________。
A．V2与 Y2反应生成的化合物中每个原子最外层都达到 8电子稳定结构 (6)用电子式表示②的形成过程：__________________
B．W 与 Z 组成的化合物中只存在共价键 19.(10 分)下表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
C．固态 X2在熔化过程中化学键未发生断裂
D．NaYV 既是离子化合物也是共价化合物
三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分)
16.(10 分)结合如图六种微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)⑤的元素符号是 ;⑥的原子结构示意图是 。
(2)①和②的原子半径大小关系是① ②(填“>”“<”或“=”)。
(3)②的最简单氢化物的化学式为 。
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。
(1)粒子④在化学反应中易 (填“失”或“得”)电子,形成 (填化学符号)。 20.(14 分)七种短周期元素 A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，A和 E同族，D
(2)①~⑤五种粒子中化学性质相似的是 (填序号)。 和 F同族，C离子、D离子和 E离子具有相同的电子层结构。A与除 E以外的元素均能形成共价
(3)①~⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是 (填序号)。 化合物。A和 C形成的化合物在水中呈碱性，C和 D紧邻，B是形成化合物种类最多的元素。回
(4)若⑥表示某阴离子的结构示意图,则 X可能是下列中的 (填字母)。 答下列问题：
a.16 b.17 c.18 d.19 (1)七种元素中，原子半径最大的是___(填元素符号)；该元素在周期表中的位置是_________。
17.(10 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且分布在三个周期,B 元素原子
(2)由 A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为________________。
的最外层电子数是内层电子数的 2.5 倍,C、D 两元素同族,且能形成化合物 DC2和 DC3。请回答下列
(3)请写出 A与 E形成的离子化合物与水反应的化学方程式：_______________________。
问题:
(4)由 A、C、D三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物的化学式为___。
(1)D2E2的化学式为 。
(2)用离子符号表示 A、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序: 。 (5)用上述元素组成的物质写一个化学方程式，要求能够证明非金属性 G＞F：______________。
(3)写出一个能表示 D、E元素非金属性强弱的化学方程式: 。 (6)A与 D、D与 E形成的化合物都可以用来制取单质 D，其中属于用共价化合物来制取单质 D的
(4)写出由 A、B、C、D四种元素形成的两种酸式盐在溶液中反应的离子方程式: 。 化学方程式为________________________。
(5)元素 A和元素 C以原子个数比 1∶1形成的化合物 Q,元素 A和元素 B形成化合物 M,Q 与 M 的电
子总数相等。以 M为燃料、Q为氧化剂作火箭的推进剂,最终生成一种单质和一种化合物,写出该
反应的化学方程式: 。
2
{#{QQABQQSEgggAAIAAABhCUQVQCEOQkAECCCoGAEAMIAABCQFABAA=}#}10.选 D。有 X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为 6、8、11、17，即它们分别是 C、
高一下学期清明后摸底化学答案 O、Na、Cl。X 和 W 能形成化合物 CCl4，该分子中只存在共价键，为共价化合物，故 A正确；Z和
1.B 根据题给信息，PH4I 和 NH4Cl 的性质相似，故 PH4I 中既含离子键又含共价键，为离子化合 W能形成化合物 NaCl，氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物，故 B正确；Y、
物，不稳定，受热易分解，能与 NaOH 溶液反应，故选 B Z 和 W 能形成 NaClO，为离子化合物，故 C正确；Y和 Z形成的化合物可能是 Na2O 或 Na2O2，Na2O2
2.D R 位于元素周期表的ⅡA族和第 4周期,R 是 Ca 元素。Ca 是活泼金属,具有强还原性,A 项正 中含有共价键，故 D错误。
确;Ca 是活泼金属,能够和水反应生成氢氧化钙和氢气,B 项正确;Ca 最外层有 2个电子,最高化合
11.A 短周期元素 T所处的周期序数与主族序数相等,则 T是 Al,根据 Q、R、W在元素周期表中的
价为+2 价,C 项正确;Ca 是活泼金属,在自然界中以化合态形式存在,D 项错误。
115 位图,可知 Q、R、W分别是 C、N、S。元素的非金属性:S >C,故 A 错误;氧化铝能与 NaOH 溶液反
3.B 由题中信息可知 In 原子核内有 49 个质子,所含中子数=质量数-质子数=115-49=66,A 正
115 113 115 113 应生成 Na[Al(OH)4],故 B 正确; N 元素的气态氢化物 NH3与其最高价氧化物对应的水化物 HNO3反应
确; In、 In 化学性质几乎完全相同,B 错误; In 和 In 质子数相同,中子数不同,互为同位素,C
115 2 1 115 生成 NH4NO3,故 C 正确;C 和 S 形成的化合物为 CS2,CS2中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构,
正确;由题中信息可知 In 的价电子排布式为 5s 5p ,所以 In 原子最外层有 3个电子,故 D正确。
故 D正确。
4.D Fr 的金属性最强,与 H2O 反应最剧烈,A 错误; K 比 Na 活泼,能与水剧烈反应,所以 K不能置换
12.B X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X 原子的最外层电子数是 K层电子数的
出 NaCl 溶液中的 Na,B 错误;碱金属的阳离子有弱氧化性,C 错误;从 Li 到 Cs,原子半径逐渐增大,
3 倍,则 X 为 O 元素;W 与 X 同主族,则 W为 S元素;Y 的金属性是同周期元素中最强的,则 Y为 Na 元
原子核内的质子对外层电子的引力逐渐减小,失电子能力增强,D 正确。
2- + 3+
素;Z 是地壳中含量最多的金属元素,则 Z为 Al 元素。S 有 3个电子层,而 Na 、Al 均只有 2个电
5.B 一个原子的中子数=质量数-质子数,178 O 的中子数=17-8=9,A 项正确;同一周期主族元素原子的 2-子层,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,则离子半径 r(S
+ 3+
半径从左到右依次减小,因此 N的原子半径大于 O的原子半径,B 项错误;同一周期主族元素的非金 )>r(Na )>r(Al ),A 项错误;Na2O2可用于潜水艇或呼吸面具中作为氧气的来源,B 项正确;元素非金
属性从左到右依次增强,因此 N的非金属性弱于 O的非金属性,C 项正确;元素的非金属性越强,其 属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:O>S,则热稳定性:H2O>H2S,C 项错误;W 为 S 元素,
简单氢化物的稳定性越强,因此水的稳定性强于氨气,D 项正确。 其氧化物的水化物可以是 H2SO3,H2SO3不是强酸,D 项错误。
6.B 活泼金属一般都可以生成相应的碱,但不一定位于ⅠA族,也可能位于ⅡA族等,A 项错误;原 13.A 钠金属性强于锂,锂在空气中燃烧生成 Li2O,A 项错误;钠可以跟冷水剧烈反应,其他碱金属
子序数为 14 的元素是 Si,其位于元素周期表第三周期ⅣA族,B 项正确;He 的最外层电子数是 2,C 均可以跟冷水反应,且金属越活泼,与水反应越剧烈,B 项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物
项错误;第二周期ⅣA族元素是 C,因为碳元素有多种核素,所以其原子中的中子数不一定为 6,D 项 对应的水化物的碱性越强,Cs 的金属性强于 Na,CsOH 是更强的碱,C 项正确;Rb 的金属性强于 Na,钠
错误。 元素在自然界中以化合态存在,则 Rb 在自然界中以化合态存在,D 项正确。
7.C 随着核电荷数的增加,元素非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,A 项正确;单质的颜色 14.选 B。X 可能是 H、Li、Na，A 项错误；Y为 S，Z为 O，二者形成的氧化物为共价化合物，B项
随元素核电荷数的增加依次为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,B 项正确;随核电荷数的增 正确；若 X位于第 3周期，则 X为 Na，Z 为 O，二者可形成 N2O、Na2O2，一定含有离子键，C项错
加,元素非金属性依次减弱,它们的氢化物的稳定性依次减弱,C 项错误;随着核电荷数的增加,它们 误；X、Y、Z三种元素形成的化合物，可能是共价化合物，如 H2SO4，也可能是离子化合物，如
的原子核外电子层数依次增多,D 项正确。
Na2SO4，D项错误。
8.B 短周期主族元素 W、R、X、Y、Z原子序数依次增大,且分别在三个不同的周期,则 W为 H;R 原
子最外层电子数是其内层电子数的 3倍,则核外有 8个电子,R 为 O;W 与 X 同主族,且 X的原子序数 15.BC。由短周期元素 V的单质是一种理想能源物质，且 V与 W、V与 Z均可组成原子个数比为 4∶
大于 R的原子序数,则 X为 Na;Y 是地壳中含量最多的金属元素,则 Y为 Al;X、R 的最外层电子数之 1的共价化合物，W、Z位于同一主族，推知 V为 H，W、Z均为ⅣA族元素，又原子序数：W＜Z，
和为 7,Y 最外层电子数为 3,则 Z 的最外层电子数为 6,Z 为 S。X、Y、Z 分别为 Na、Al、S,为同周 故 W为 C，Z为 Si，X 与 W、Y 相邻，且原子序数：W＜X＜Y，故 X为 N，Y为 O。H2O 分子中，H原
期元素,原子序数越大原子半径越小,则原子半径:X>Y>Z,A 项错误;X、Y 分别为 Na、Al,金属 子最外层只有 2个电子，A项错误；SiC 中只存在共价键，B项正确；固态 N2在熔化过程中只破坏
性:Na>Al,金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则碱性:X>Y,B 项正确;R、Z 分别为 分子之间的作用力，C项正确；NaOH 中存在离子键，是离子化合物，D项错误。
2+
O、S,非金属性:O>S,非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,热稳定性:H O>H S,C 项错误;X、R、 16.答案 (1)失 Mg (2)②⑤ (3)①③⑥2 2
Z 三种元素可形成的化合物有 Na2SO3、Na2SO4等,D 项错误。 (4)ab
9.C 核电荷数为 13,所以元素符号是 Al,A 项正确;Al 原子最外层有 3个电子,所以其最高正化合 解析 (1)粒子④最外层电子数为 2,在化学反应中易失去 2个电子而形成带有 2个单位正电荷的
2+
价是+3 价,B 项正确;铝的金属性比镁弱,C 项错误;铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,铝能与氢氧 镁离子,其符号为 Mg 。(2)决定元素化学性质的是原子最外层电子数,①~⑤五种粒子中化学性质
化钠溶液反应生成 Na[Al(OH) ]和氢气,D 项正确。 相似的是②⑤,原子最外层均为 6个电子,易得电子;①中原子最外层电子数为 2,只有一个电子层,4
1
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属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;④中最外层有 2个电子,在化学反应中易失去 2个电子形 20.解析：短周期元素 A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，B是形成化合物种类最多
成阳离子,尽管①④最外层电子数相同,但化学性质不同。(3)①中原子的最外层电子数为 2,只有 的元素，则 B是 C元素；A与除 E以外的元素均能形成共价化合物，A和 C形成的化合物在水中呈
一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定;③⑥的最外层电子数为 8,均属于稳定结构, 碱性，则 A是 H元素、C是 N元素；C和 D紧邻，则 D是 O元素；A和 E同族，且原子序数：E>D，
所以①~⑥六种粒子中具有相对稳定结构的是①③⑥。(4)当质子数小于核外电子数时,为阴离子,
则 E是 Na 元素；D和 F同族，则 F是 S元素；原子序数：G>F，则 G是 Cl 元素。
所以若⑥表示某阴离子的结构示意图,则 X可能是 16 或 17。
+ 2- 2-
17.答案 (1)S2Cl2 (2)r(H )(1)一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越
2 2
+
(4)H +HSO-3 SO2↑+H2O (5)N2H4+2H2O2 N2↑+4H2O 小，故原子半径最大的是 Na；Na 是 11 号元素，在周期表中的位置是第 3周期ⅠA族。(2)由 H、O、
解析 短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大,且分布在三个周期,则 A为 H;B 元素 Na 三种元素组成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和共价键。(3)H、Na 形成的离子化合物是 NaH，
原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5 倍,则 B 为 N;C、D 两元素同主族,且能形成化合物 DC2和
NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。(4)由 H、N、O
DC3,则 C 为 O,D 为 S,E 为 Cl。(1)D2E2的化学式为 S2Cl2。(2)电子层数越多,简单离子半径越大,则
+ 2- 2- + 2- 2- 三种元素形成的化合物既含有离子键又含有共价键，该化合物是硝酸铵，化学式为 NH NO 。r(H )质,证明氯气的氧化性比 S单质的氧化性强,从而说明 Cl 的非金属性比 S的非金属性强,反应的化 (5)Na2S 溶液中通入氯气有淡黄色沉淀 S生成，说明 Cl 的非金属性强于 S，化学方程式为 Na2S＋
学方程式为 H2S+Cl2 2HCl+S↓。(4)A、B、C、D 四种元素形成的两种酸式盐为 NH4HSO3和 Cl2===2NaCl＋S↓。(6)H 与 O 形成的化合物 H2O2，O与 Na 形成的化合物 Na2O2，都可以用来制取氧
NH4HSO4,NH4HSO3在溶液中电离出 NH+4和HSO-3,NH4HSO4在溶液中电离出 NH+4、氢离子和硫酸根离子, 气，其中 H2O2属于共价化合物，H2O2在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为
+
故在溶液中反应的离子方程式为 H +HSO-3 ↑+H2O。(5)H 和 O 以原子个数比 1∶1形成的化
MnO2
合物 Q为 H2O2,含有 18 个电子,H 和 N 形成化合物 M与 H2O2的电子总数相等,则 M为 N2H ,以 N H 为燃
2H2O2=====2H2O＋O2↑。
4 2 4
料,以 H2O2为氧化剂,可作火箭的推进剂,最终生成一种单质和一种化合物,单质和化合物分别为氮 答案：(1)Na 第 3 周期ⅠA族 (2)离子键、共价键 (3)NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
MnO
气和水,该反应的化学方程式为 N2H4+2H2O2 N2↑+4H O。 (4)NH NO (5)Na S＋Cl ===2NaCl＋S↓(合理即可) (6)2H O ====
2
2 4 3 2 2 2 2 =2H2O＋O2↑
＋ ＋ 2－
18.答案：(1)③⑤ (2)④ (3)①⑧ (4)离子键、共价键 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4
(5)
(6)
19.答案 (1)P
(2)>
(3)H2O
- -
(4)Al(OH)3+OH [Al(OH)4]
解析 根据元素在周期表中的位置,可判断①~⑥分别为 N、O、Na、Al、P、Cl。(1)⑤为磷,元素
符号为 P;⑥为 Cl,原子结构示意图为 。
(2)①和②分别为 N、O,为同周期元素,原子序数越大原子半径越小,则原子半径①>②。
(3)②的最简单氢化物为水,化学式为 H2O。(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、
- -
Al(OH)3,NaOH 与 Al(OH)3反应生成 Na[Al(OH)4],离子方程式为 Al(OH)3+OH [Al(OH)4] 。
2
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