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(共44张PPT)
第七单元　燃料及其利用
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过
1
2
1
3
1. (2021潍坊5题2分)防火要从细节做起，一场大火往往由一个烟头引起， 烟头在引发火灾中的“罪状”是(　　)
A. 提供可燃物
B. 提供氧气
C. 降低可燃物的着火点
D. 使可燃物温度达到了着火点
燃烧的条件及探究[日照2考；潍坊2023.25(5)]
D
山东近年真题精选
2. (2023日照10题2分)依据下图进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。
下列说法错误的是(　　)
A. 红磷燃烧，产生大量白雾
B. 实验过程②的a中无明显现象
C. 实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯
D. 对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气
A
3. [2022日照17(3)(4)题2分]李华同学用如图所示的仪器和药品，制备氧气并对燃烧的条件进行探究，请回答下列问题：
(3)对比B、C装置中的实验现象，说明燃烧的条件之一是_____________
______。
(4)实验时，D不燃烧，可以采用__________________________方法让D中的白磷燃烧。
可燃物与氧气
将D装置放在热水浴中加热
接触
山东其他地市真题精选
4. (2023济南7题3分)燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是(　　)
A. 控制燃烧条件可以有效防火、灭火
B. 可燃物只要与氧气接触就一定燃烧
C. 燃烧和爆炸都属于剧烈的氧化反应
D. 增大氧气的浓度能够促进可燃物燃烧
B
5. (2023德州10题2分)根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是(　　)
A. ①②对比说明物质燃烧需要与空气接触
B. ①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性
C. 烧杯中的热水只起提高温度的作用
D. ①③对比说明红磷着火点高于白磷
C
6. (山东真题组合)根据所学知识，判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭，是由于水能降低纸箱的着火点(潍坊2022.16B)(　　)
(2)二氧化碳灭火时有降温和隔绝空气的作用(日照2023.6D②)(　　)
(3)汽油着火，立即喷水灭火(潍坊2023.17D)(　　)
灭火的原理及方法(日照、潍坊均2考)
×
√
×
山东其他地市真题精选
7. (2021东营6题2分)下列有关灭火的知识，错误的是(　　)
选项 情景 灭火方法 灭火原理
A 酒精洒在桌上起火 用湿抹布盖灭 隔绝氧气
B 炒菜时油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气
C 楼房着火 用水浇灭 降低可燃物的着火点
D 森林着火 开辟隔离带 隔离可燃物
C
8. (山东真题组合)(1)如图1实验中，蜡烛熄灭的原因是________________
_______________。[临沂2020.25(1)]
图1
氧气支持燃烧
氧气消耗完，缺少
(2)已知石蜡的着火点约为190 ℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图2所示，在温度计示数为280 ℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是____(填序号)。[临沂2023.22(4)]
A. 移走可燃物
B. 隔绝氧气
C. 降温至着火点以下
图2
A
9. (2021烟台4题2分)2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是(　　)
A. 加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
B. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火
D. 发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风
与燃烧爆炸相关的安全常识(日照2020.3D；潍坊2023.9A)
B
10. (山东真题组合)(1)为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有下列图标，其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。[临沂2022.26(2)]
B
(2)针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。[烟台2022.16(4)①②]
①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为(C6H10O5)n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是_______________；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是________。
CO2和H2O
蛋白质
②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有_____。
A. 密封门窗，隔绝氧气 B. 严禁吸烟，杜绝火源
C. 轻拿轻放，减少粉尘扬起 D. 提高面粉的着火点
BC
11. (2022潍坊11题2分)“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是(　　)
A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B. 电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
三大化石燃料与新能源(日照3考；潍坊2考)
D
12. [2023潍坊22(1)题2分]能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)白居易有诗句：“野火烧不尽，春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是________(填序号)。
a. 氢能　　 b. 石油　　 c. 风能　 　d. 煤炭
ac
13. [2020潍坊22(1)(2)(3)(5)题6分]请认真阅读资料，完成下列问题。
新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义。近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000 kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括____、石油和天然气。
(2)氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是____________________
________。
煤
无污染
氢气燃烧产物为水，
(3)氢燃料电池是将化学能转化为________，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式________________________。
(5)根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议______________
_______________。
电能
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通电
增加加氢站的
建设(合理即可)
山东其他地市真题精选
14. [2020青岛23(2)～(5)题5分]能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
(2)科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是__(选填字母序号)。
A. 煤 B. 地热能
C. 太阳能 D. 核能
A
(3) 2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式______________________。
(4)燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过_______
___________________的方法使汽油充分燃烧。
(5)加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生_____。
2H2＋O2 2H2O
=====
点燃
增大燃
爆炸
料与空气的接触面积
燃烧
概念：通常情况下，可燃物与______发生的一种发光、放热的剧烈的
________
一、燃烧与灭火
条件　　　
物质必须为________
与______________接触
达到燃烧所需的_________(也叫________)
燃烧条件的探究(详见实验突破栏目)
三者缺一不可　　
氧气
氧化反应
氧气(或空气)
可燃物
最低温度
着火点
灭火
原理：破坏燃烧的条件之一即可
方法　　　
清除_______或使______与其他物品隔离：如森林着火时设置隔离带
隔绝_____________：如用灯帽盖灭酒精灯
使温度降低到可燃物的_______以下：如消防员常用高压水枪灭火
可燃物　
可燃物　
氧气(或空气)
着火点
常见灭火器
种类 灭火原理 适用范围
干粉灭火器 隔绝空气 一般火灾及油、气等燃烧引起的失火
二氧化碳灭火器 降温、隔绝空气 图书、档案、贵重设备、精密仪器等燃烧引起的失火
水基型灭火器 隔绝空气 汽油、柴油及木材、棉布等燃烧引起的失火
一、燃烧与灭火
____________
____________
____________
与燃烧和爆炸 有关的图标
爆炸：可燃物在_____的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积_________，使气
体体积迅速膨胀而引起爆炸
有限
大量的热
二、易燃、易爆物的安全常识
当心爆炸
禁止带火种
禁止烟火　
安全
常识　　　
点燃可燃性气体前一定要____________________，防止发生爆炸
电器着火不能直接用水浇灭，应先_________再灭火
燃气泄漏需先关闭阀门并轻轻开窗通风，切不可开灯检查或打开任何电器
室内着火不能立即_____________
进入枯井、菜窖或深洞前先做__________
加油站不能接听和拨打电话
灯火试验
二、易燃、易爆物的安全常识
检验气体纯度(或验纯)
切断电源
打开门窗通风
热量变化
放出热量：如氧化钙与水反应，反应的化学方程式为 _____________________；
镁与盐酸反应；煤燃烧；缓慢氧化等
吸收热量：如碳与二氧化碳的反应等
能量间的转化：蓄电池在放电时，_____能转化为____能；而在充电时，___能转化
为_____能；绿色植物的光合作用将___能转化为_____能
意义：人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的，如利用燃料燃烧来做饭、取暖等
三、化学反应中能量的变化
CaO＋H2O === Ca(OH)2
化学
电
电
化学
光
化学
三大化石燃料
煤：混合物，主要含___元素，还含有少量硫元素，被称为“工业的粮食”
石油：混合物，主要含碳、氢元素，被称为“工业的血液”
天然气：混合物，主要成分是______(化学式为______，也是沼气的主要成
分)，其完全燃烧的化学方程式为__________________________，
是较清洁能源
燃料燃烧时要有足够的空气，如做饭时，调节燃气灶或煤炉的进风口等
燃料与空气(或氧气)要有足够大的__________，如工业燃煤时常将煤块粉碎
成煤粉等
四、化石燃料的利用
燃料充分燃烧的条件
碳
甲烷
CH4
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
接触面积
使用燃料对环境的影响
a.燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫(SO2)等，
排放到空气中,　反应后会生成________________，________________溶于
水会形成____________
b.含碳燃料燃烧不充分，产生________________等有毒气体
c.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘，如汽车尾气
的排放
三氧化硫(或SO3)
三氧化硫(或SO3)
硫酸型酸雨
一氧化碳(或CO)　
四、化石燃料的利用
乙醇
化学式为__________________，俗称_____，完全燃烧的化学方程式为
_______________________________
优点：污染小，可再生
其他新能源：核能、风能、________________等
氢气
燃烧的化学方程式为____________________
优点：热值高，燃烧产物是水，无污染，原料广泛，是理想的清洁、高能燃料
缺点：制取成本高，贮存困难，暂未广泛应用
C2H5OH(或C2H6O)
酒精
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
2H2＋O2 2H2O　
太阳能(合理即可)
可燃冰：主要含有甲烷水合物，属于混合物，具有能量高、燃烧热值大等优点
五、新能源的利用和开发
判断下列说法的正误。
①有发光、放热现象的一定都是燃烧。(　　)
②燃烧一定需要氧气参加。(　　)
③物质燃烧都属于化合反应。(　　)
×
灯泡通电发光、放热，不属于燃烧。
×
燃烧不一定需要氧气，如镁可以在氮气中燃烧。
×
甲烷、乙醇等燃烧不属于化合反应。
④只要温度达到可燃物的着火点，物质就一定会燃烧。(　　)
⑤水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点。(　　)
⑥用嘴能吹灭蜡烛是因为隔绝了氧气。(　　)
×
物质燃烧需要同时具备三个条件：物质为可燃物、与空气(或氧气)接触、温度达到可燃物的着火点。
×
着火点是物质的固有属性，一般不变，用水灭火是因为降低温度至可燃物的着火点以下。
×
吹灭蜡烛是因为气流将热量带走，使蜡烛周围的温度降低至石蜡的着火点以下。
⑦室内起火时，不要贸然打开门窗。(　　)
⑧人类利用的能量都是通过化学反应获得(　　)
⑨将木柴架空燃烧会更旺，是因为这样能增加空气中氧气的含量。(　　)
⑩乙醇汽油是混合物，使用乙醇汽油的优点是无污染。(　　)
√
人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
×
×
空气中氧气的含量基本维持稳定，架空是增加了木柴与空气的接触面积。
×
乙醇汽油燃烧仍会产生少量污染物。
阅读能力“1对1”辅导
燃烧条件的探究[日照2考；潍坊2023.25(5)]
1. 实验方法：控制变量法
2. 实验方案设计(已知红磷的着火点是240 ℃，白磷的着火点是40 ℃)
实验装置 实验现象 实验分析
甲 小木块______(填“燃烧”或“不燃烧”，下同)、小石块________。 燃烧需要__________。
燃烧
不燃烧
可燃物
实验装置 实验现象 实验分析
乙 薄铜片的作用是_____ __________热水的作用是__________________ __________ 白磷a_______，红磷b________ 燃烧需要温度达到____
____________。
白磷a______，白磷c________。 燃烧需要____________
_______
提供热量、隔绝空气(或氧气)
体、导热
燃烧
不燃烧
燃物的着火点
燃烧
不燃烧
气接触)
做载
与氧气(或空
可
实验装置 实验现象 实验分析
丙 通入氧气前白磷________，通入氧气后白磷________。 燃烧需要___________。
不燃烧
燃烧
与氧气接触
3. 实验结论[日照2考；潍坊2023.25(5)]
燃烧需要的条件______、_________________、______________________，三者缺一不可。
可燃物
与氧气(或空气)接触
温度达到可燃物的着火点
4. 装置的评价与改进
(1)教材实验装置的不足
白磷在空气中燃烧，产生的____________________会污染空气。
(2)实验装置的改进
①实验在密封装置中进行，
如图1、图2；
②用氢氧化钠溶液吸收白
磷燃烧的产物，如图3。
五氧化二磷(或P2O5)
1. 如图为燃烧条件的探究实验，请回答下列问题(已知红磷的着火点是240 ℃，白磷的着火点是40 ℃)：
(1)图1实验用红磷、白磷探究燃烧的条件：
①铜片上白磷燃烧的化学方程式为________________________。
②水中的白磷没有燃烧，若要让水中白磷燃烧，可采取的措施是______
________________。
(2)图2实验中可观察到先燃烧的物质
是__________；若将薄铜片上的物质
换成等量的木屑和煤粉进行实验，观
察到木屑先燃烧，煤粉后燃烧，说明
木屑的着火点比煤粉的着火点____。
4P＋5O2 2P2O5
=====
点燃
白磷处通入氧气
乒乓球碎片
低
向水中
(3)图1、图2实验均利用了铜片良好的______性。图1实验在进行实验时发生了异常，铜片上白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上引起红磷燃烧，火星的作用是_______________________，可证明的燃烧的一个条件是_______________________。
导热
提供红磷燃烧所需的温度
温度达到可燃物的着火点
(4)[装置创新](2020遵义)用图3探究燃烧条件。步骤一：通入N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是________________________________________
_________；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是___________
___________________。
图3
创新考法
步骤一中，b处红磷不燃烧，步骤三中，b处
可燃物的着火点以下
红磷燃烧
降低温度至
(5)[跨学科试题](2020北京)如图4，Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中。白磷、红磷均不燃烧；Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧；Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧。
①Ⅰ中白磷不燃烧的原因是____________________。
②对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是________________________。
白磷没有与氧气接触
温度需达到可燃物的着火点
图4
①如图5所示，实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧。由此可推出可燃物燃烧需要的条件之一是________________________。
上述实验现象说明氢氧化钠溶于水是一个_____(填“放热”或“吸热”)过程。
②有同学想利用图6装置来探究燃烧的条
件，你认为此实验方案是否可行并说明理
由__________________________________
_______________________________。
温度达到可燃物的着火点
放热
不可行，因为浓H2SO4稀释后会与铁槽
发生反应产生H2，可能发生爆炸
(6)[装置创新](2020本溪改编)利用酸、碱溶于水放热的性质探究燃烧的条件。
(7)[装置创新](2021河南改编)如图7，滴加过氧化氢溶液时发生反应的化学方程式为____________________，该反应在实验中的作用是________；用80 ℃的水加热Y形管，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是__________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
提供氧气
温度需达到可燃物的着火点
图7
(8)[数字化实验]如图8是利用数字传感器分别测的蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧至熄灭过程中氧气含量的变化。
①根据图中数据分析可知白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_________________。
图8
5.1%～15.4%
②通过分析图中数据写出你对燃烧需
要氧气的新认识___________________
_________________________________
_________________________________
____________________________________。
燃烧需要氧气，且不
同的可燃物燃烧时对氧气的最低浓度
要求不同(或物质燃烧不仅需要氧气，
且需要氧气达到一定浓度等，合理即可)　(共71张PPT)
第八单元　金属和金属材料
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过
1
2
1
3
阅读能力“1对1”辅导
1. (山东真题组合)(1)因为钨________(写一条物理性质)，可制作白炽灯泡的灯丝。[潍坊2023.21(2)]
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是___________。[潍坊2023.21(5)]
金属材料(日照3考；潍坊4考)
熔点高
含碳量不同
山东近年真题精选
2. [2020潍坊24(1)题1分](1)航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750 ℃提高到900 ℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
关于TiAl合金单晶的说法错误的是________。
A. TiAl合金属于单质
B. “PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C. “PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
答案：A
3. (2020淄博11题2分)手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是(　　)
A. Mg2＋、Al3＋　　　　　　
B. Cu2＋、Ag＋
C. Al3＋、Cu2＋
D. Mg2＋、Ag＋
金属的化学性质(日照3考；潍坊2考)
A
4. (2022淄博7题1分)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的是(　　)
A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状
C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却
至室温气球恢复原状
B
5. (2020潍坊23题10分)小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
(1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都____4个，在化学反应中容易____电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是____________________________；
图1
小于
失去
D和E原子的最外层电子数相等
(2)如图2，将一锌片投入稀硫酸中， 观察到
的现象是__________________，该反应过程
溶液中增加的粒子是________(用符号表示)，
.溶液的pH________(填“逐渐减小” “逐渐
增大”或“不变”)，反应的化学方程式为______________________________；
图2
锌片表面产生气泡
Zn2＋
逐渐增大
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应
的微观示意图，从微观粒子变化的角度
分析该反应的实质是________________
__________________________________
____________，反应过程中溶液的质量
变化是________(填“增大”“减小”
或“不变”)。
图3
铜原子失去电子
减小
变成铜离子，银离子得到电子变成银原子(合理即可)
6. (2021日照9题3分)现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。下列说法正确的是(　　)
A. 相对原子质量：丙<乙<甲
B. 金属活动性：乙<丙<甲
C. 消耗硫酸的质量：甲<乙<丙
D. 甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
金属与酸反应的图像分析(日照、潍坊均3考)
B
7. (2022潍坊19题2分)升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是(　　)
A. 反应过程中溶液的pH逐渐增大
B. t1～t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C. t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D. t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度
升高
B
8. (2020潍坊20题2分)将质量相等的Mg、Al、Zn三种金属分别放入质量和质量分数均相等的三份稀硫酸中，反应结束后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)
C
【温馨提示】更多试题详见微专题6
9. (2020日照4题3分)有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属的活动性顺序由弱到强的是(　　)
A. 丙<丁<甲<乙
B. 乙<甲<丁<丙
C. 丁<甲<乙<丙
D. 丙<乙<丁<甲
金属活动性顺序的判断(日照3考)
A
10. (2022滨州16题3分)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)。把金属M加入到足量Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)
A. X＞Z＞M＞Y
B. Y＞M＞Z＞X
C. X＞Z＞Y＞M
D. Z＞X＞M＞Y
A
11. (2022聊城11题3分)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是(　　)
A. 稀盐酸
B. MgSO4溶液　Fe　Cu
C. Mg　FeSO4溶液　Cu
D. MgSO4溶液　Fe　Cu(NO3)2溶液
金属活动性的验证及探究[潍坊2023.23(2)]
B
12. (2023临沂24题3分)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
(1)A试管中实验现象是_______________________________________。
(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是________。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
锌片表面有红色固体析出，蓝色溶液逐渐变浅
B
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A. Zn、Cu、Ag　　　　　B. Zn、Cu
C. Cu、Ag D. Ag
这四种猜想中明显不合理的是____(填编号)。
B
13. [2020济宁16(2)题4分](2)小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是__________________________________
_____________________________________________________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
三支试管中都有气泡产生，且镁片表面产生气泡速率最快，其次是锌片，铁片产生气泡速率最慢(合理即可)
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是____________________________________________，有关反应的化学方程式为__________________________。 由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁______铜(填“>”“＝”“<”)。
铁片表面生成红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
>
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14. (2021潍坊16题2分)将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，滤液无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。下列说法错误的是(　　)
A. 滤渣中一定有Ag、Cu
B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu，没有Mg
C. 滤液中一定没有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 滤液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析(日照2023.9；潍坊
4考)
B
15. (2020潍坊18题2分)将一定量金属M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是(　　)
A. 金属活动性：M >Zn >Cu
B. 滤液中可能只含一种溶质
C. 滤渣中一定含有金属M
D. 该过程一定发生了如下反应：M＋CuSO4=== Cu＋MSO4
B
山东其他地市真题精选
16. (2023青岛22题2分，双选)将铜粉和铁粉混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是(　　)
【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：①Fe＋2FeCl3=== 3FeCl2；②Cu＋2FeCl3=== 2FeCl2＋CuCl2
A. FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应
B. 铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g
C. N点对应的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－
D. 当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
答案：BC
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17. (2021潍坊1题2分)《天工开物》中对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是(　　)
A. “垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B. “淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水
C. “生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D. “锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
金属的冶炼(日照3考；潍坊4考)
C
18. (2021日照8题2分)木炭与氧化铜的反应装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 实验中，木炭体现氧化性
B. 实验中，氧化铜发生还原反应
C. 酒精灯上加网罩的目的是使火焰集中
并提高温度
D. 实验结束时，应先撤出导气管，后熄
灭酒精灯
A
(1)加热一段时间后，试管a中的现象为________________________，试管b中的现象为_____________________，该过程中涉及的化学方程式为_________________________、_______________________________。
(2)实验结束后用弹簧夹夹紧胶皮管，待试管a冷却至室温后再把试管中的粉末倒出，这样操作的原因是_____________________________。
固体粉末由黑色变为红色　
澄清石灰水变浑浊
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
=====
高温
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
防止生成的铜在高温下被氧化
19. (2022日照9题2分)如图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是(　　)
A. 实验开始时，先通入CO，在装置出口
处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
B. 实验过程中看到，玻璃管里的粉末
由红棕色逐渐变为黑色
C. CO与Fe2O3反应的化学方程式为
Fe2O3＋CO 2Fe＋CO2
D. 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O2 2CO2
=====
点燃
=====
高温
C
某同学将玻璃管中的Fe2O3粉末换成CuO粉末，并对上述装置进行了如下改进，请回答下列问题：
(1)该反应中CO发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)这样改进后的优点是既有效地防止了__________________________，又充分地利用了能源。
氧化
CO排入空气中污染空气
20. (2021潍坊12题2分)2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，
证明二氧化碳不能还原氧化铜
B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑
色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜
C. 加热炭粉过程中发生反应CO2 ＋C
2CO
D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气
=====
高温
B
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21. (2021青岛6题1分)下列防锈措施不合理的是(　　)
A. 钢管存放在干燥的地方
B. 用盐水清洗菜刀
C. 及时清除铁制品表面的锈渍
D. 在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属
金属的锈蚀及防护(日照5考；潍坊4考)
B
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22. (2020日照9题3分)下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。 下列说法不正确的是(　　)
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
A
23. (2023日照17题7分)铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充
满O2的方法是_______________
___________________________
_________________。
在导管b口放置带
火星的木条，木条复燃，说明
氧气已充满U形管
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_____(填化学式)，②处可能观察到的现象是_________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较____(填“强”或“弱”)。
H2O
铁丝生锈
强
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到__________________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：___________________________________________。
水倒流入U形管
刷漆(或涂油、保持表面洁净干燥等，合理即可)
24. (2023潍坊23题8分)金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有______性。
(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活动性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片(足量)插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是________________________
________________________________。
有关金属的综合题(潍坊3考)
延展
质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
铁片表面出现一层红色物
②_______________________________________(请补充实验具体操作)。
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_________________________________。
结论：三种金属的活泼性由强到弱的顺序是____________。
(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是________(填序号)。
a. 齿轮表面涂油 　 b. 将钢材深埋保存
c. 将钢刀浸泡在盐水中 　 d. 车圈镀铬
将铝片插入上述反应后的溶液中，观察现象
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
铝、铁、铜
bc
(4)目前世界上已有50%以上的铁得到回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是__________________(写出一条即可)。[青岛2020.25(6)]
节约金属资源
山东其他地市真题精选
25. (2021东营16题6分)2020年12月，嫦娥五号返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
(1)地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质___________________________。
(2)月球上存在天然的铁、铝等金属颗粒而地球上没有的原因是________
__________________。
稳定(或不活泼等合理均可)
有氧气(合理即可)
月球上没
①滤渣中一定含有的金属是___________________________。
②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为_____________________________。
金、银、铁(或Au、Ag、Fe)
Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如下图：
从图中，你得到的结论是_____________________________________
___________________。
人类使用和冶炼金属的先后与金属的活动性有关(合理即可)
一、纯金属
物理性质 用途
共性 _____性 制作导线
_____性 制作炊具
_____性 冲压成各种形状
有金属光泽 制作各种饰品
特性 a.颜色：大多数金属为银白色，而铜呈_____色，金呈黄色，铁粉呈黑色 b.状态：常温下，大多数金属为____态，而汞呈____态 c.不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大 导电
导热
延展
紫红
固
液
一、纯金属
【特别提醒】地壳中含量最高的金属元素是________；
人体中含量最高的金属元素是________；
熔点最高，常用作灯丝的金属是________；
目前世界上年产量最高的金属是________
Al(或铝)
Ca(或钙)
W(或钨)
Fe(或铁)
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有______特征的物质(属于混合物)
特性：合金与组成它们的纯金属相比，强度和硬度更____、熔点更____、抗腐蚀性更强
二、合金
金属
大
低
常见的合金
生铁：含碳量2%～4.3%
钢：含碳量0.03%～2%
其他合金：不锈钢、锰钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金等
铁合金
两者物理性质不同的原因是____________
钛合金
性能：熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能好
用途：广泛应用于火箭、导弹、船舶、化工和通信设备等；与人体
有很好的“相容性”，常用于制造人造骨
含碳量不同
金属+氧气 → 金属氧化物
金：很稳定，在高温下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”　　
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
举例
铝：常温下，铝与氧气反应，表面生成一层_________________，
能阻止内部铝进一步被氧化；用化学方程式表示铝制品抗腐蚀
性强的原因：____________________
铁丝
现象：_______________________________________________
化学方程式：___________________
铜丝
现象：_________
化学方程式：___________________
致密的氧化铝薄膜
4Al＋3O2 === 2Al2O3
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
表面变黑
3Fe＋2O2 Fe3O4
2Cu＋O2 2CuO
三、金属的化学性质
活泼金属+酸→盐+H2↑
条件：金属的活动性必须排在氢之前(K、Ca、Na)除外
举例
镁
__________________________(稀盐酸)
___________________________(稀硫酸)
铝
__________________________(稀盐酸)
______________________________(稀硫酸)
锌
__________________________(稀盐酸)
__________________________(稀硫酸)
现象：___________
_______________
Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 === MgSO4＋H2↑
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4 === Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑　
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑　
固体逐渐溶
三、金属的化学活性
解，有气泡产生
铁
__________________________(稀盐酸)
__________________________(稀硫酸)
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
现象：_____________
___________________________________
固体逐渐溶解，
有气泡产生，溶液由
无色变为浅绿色
【特别提醒】浓硫酸、硝酸具有强氧化性，不能与活泼金属发生置换反应金
属与酸反应的图像(详见微专题6)
金属+可溶性盐 → 新盐+新金属
条件：在金属活动性顺序中，“前置后(K、Ca、Na除外)，盐可溶”
举例
现象：_______________________________________
化学方程式：__________________________
铁与硫酸铜
铜与硝
酸银
现象：_____________________________________
化学方程式：_______________________________
有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu
有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
三、金属的化学活性
现象：_____________________________________
化学方程式：_______________________________
铝与硫酸铜
【易错警示】铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成＋2价的亚铁离
子 (含Fe2＋的溶液显浅绿色)，不能生成＋3价的铁离子(含Fe3＋的溶液
显黄色或棕黄色)
有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4 === Al2(SO4)3＋3Cu
____
____
____
____
_______
_______
金属活动性顺序：
规律
金属的位置越靠________，它的活动性就越_______________________
位于____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的____
位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、
Na除外)
金属活动性顺序的验证及探究(详见微专题8)
Al
Fe
Cu　
Ag
强
减弱
前(或后)
强(或弱，与上一空对应)
氢
氢
前面
后面
四、金属活动性顺序
应用
金属被开发利用的先后
判断某些置换反应能否发生
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分的判断(详见微专题7)
五、金属资源的利用和保护
金属资源的存在形式：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不
活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在
常见的金属矿石：磁铁矿(主要成分______)、赤铁矿(主要成分______)、铝土矿
(主要成分Al2O3)、菱铁矿(主要成分FeCO3)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)
金属的冶炼(详见微专题9)
Fe3O4
Fe2O3
铁的锈
蚀与
防护
铁生锈的条件：铁与空气中的_____________发生化学反应生成铁锈(主
要成分是______)
铁锈蚀条件的探究(详见实验突破栏目)
氧气和水蒸气　
Fe2O3
防锈
原理：隔绝_____________或________
措施
保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)
在铁表面涂保护膜(如_____、_____、镀耐腐蚀或耐磨的铬、
搪瓷等)
改变铁的内部结构，制成合金(如不锈钢等)
涂油
刷漆
空气(或氧气)
水蒸气
金属的锈 蚀与防护
除铁锈方法
物理方法：用砂纸打磨等
化学方法：用__________________除去，发生反应的化学方程式为
_________________________________________________________
_________
稀硫酸(或稀盐酸)
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(或Fe2O3＋6HCl===2FeCl3
五、金属资源的利用和保护
＋3H2O)
铜的锈蚀：铜与O2、H2O、CO2共同接触生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]
保护金属资源的途径：a.金属的回收利用；b.防止金属腐蚀；c.有计划、合理
地开采矿物；d.寻找金属的代用品等。
判断下列说法的正误。
①合金属于合成材料。(　　)
②黄铜的硬度比纯铜的硬度大，但熔点低。(　　)
③常温下金属都是固体。(　　)
④金属能导电，所以能导电的物质一定是金属。(　　)
×
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特征的物质，属于金属材料。
√
×
常温下汞是液体。
×
石墨不是金属，但石墨也可以导电。
⑤铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3。(　　)
⑥铝制品抗腐蚀性强，是因为其不如铁活泼。(　　)
⑦铝的利用比铜晚，是因为铝不如铜活泼。(　　)
⑧大多数铁矿石中的铁以单质的形式存在。(　　)
×
铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4。
×
铝制品抗腐蚀性强，是因为铝常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜覆盖在表面，阻止内部的铝进一步被氧化。
×
铝比铜活泼，冶炼困难，故利用较晚。
铁的化学性质较活泼，大多数铁矿石中的铁以化合物的形式存在。
×
注：“——”表示物质间可相互反应，“ ”表示物质间的转化关系。
一、以Fe为核心的网络图
1. 请写出下列物质的化学式：
甲________(水溶液呈蓝色)；
乙________。
CuSO4
Fe2O3
2. 写出对应序号的化学方程式：
①__________________________；
②_____________________________；
③_____________________________；
④_____________________________________；
⑤_____________________________________；
⑥__________________________________；
⑦_______________________________.
3Fe＋2O2 Fe3O4
=====
点燃
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(合理即可)
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O(合理即可)
=====
高温
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
二、以Cu为核心的网络图
1. 请写出下列物质的化学式：
甲________；乙___________。
CuO
Cu(OH)2
2. 写出对应序号的化学方程式：
①_______________________；
②___________________________________；
③_______________________________；
④_____________________________；
⑤__________________________________；
⑥_________________________________；
⑦___________________________；
⑧______________________________________________；
⑨_____________________________________________。
2Cu＋O2 2CuO
====
△
CuO＋H2 Cu＋H2O(合理即可)
====
△
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(合理即可)
CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2(合理即可)
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)
CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)
铁制品锈蚀条件的探究(日照3考；潍坊2考)
1. 实验方法
实验中用到的思想方法：________________。
控制变量法
2. 实验装置
图1
3. 实验现象
A铁钉________；B铁钉_______；C铁钉_________。
4. 实验结论
(1)A、B对比可知铁生锈的条件是___________；A、C对比可知铁生锈的条件是____________。
(2)铁制品生锈的条件是______________________。(潍坊2考)
生锈
不生锈
不生锈
与氧气接触
与水接触
与氧气和水同时接触
5. 实验反思
(1)实验所用的铁钉要洁净无锈(或所用铁钉需要提前打磨)。
(2)实验中所用的蒸馏水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸并迅速冷却的目的是______________________________________________________
_______。植物油的作用是_________________，干燥剂的作用是______
_______________。
除去蒸馏水中溶解的氧气，防止空气中的氧气再次溶解在蒸馏水中
隔绝空气(或氧气)
试管中的水蒸气
吸收
6. 实验拓展
(1)为探究加速铁钉锈蚀的因素，现取两支洁净无锈的铁钉设计如图2所示实验，一段时间后观察到的实验现象是____________________________
________，由该实验现象得出的结论为___________________________。
(2)利用铁锈蚀的条件在密闭容器中进行，也可用于测定空气中氧气的
含量。
图2
试管②中的铁钉比试管①中铁钉锈蚀严重
氯化钠溶液能加快铁钉的锈蚀
(1)1、2、3钢丝棉中发生锈蚀的是
______________。
(2)对比钢丝棉1、2的现象可知铁生
锈的条件是____________，对比钢丝
棉__________的现象可知铁生锈的条
件是与水接触。
(3)该改进的实验装置的优点是_____________________________。
7. 实验装置的创新(日照2023.17)
图3
钢丝棉2
2、3
更容易控制变量，对比更明显
与氧气接触
1. 为了探究铁钉锈蚀的条件，某化学兴趣小组设计的实验如图1所示，请回答下列问题：
图1
(1)实验①中，一周后发现铁钉锈蚀最
严重的部位是___，铁锈的主要成分是_______________。
(2)进行以上实验前， 必须将铁钉打磨
光亮， 目的是____________________
___________________________。
乙
氧化铁(或Fe2O3)
除去铁钉表面的氧化
物和污物，以免影响实验结果　
(3)能验证铁钉锈蚀与水有关的实验是________(填序号，下同)。能验证铁钉生锈与氧气有关的实验是__________。
(4)实验③试管中的氯化钙可用下列的________(选填字母)替代。
a. NaCl　　　　b. CaO　　　　c. KNO3
①③
①②
b
图1
(5)[实验拓展]铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。如图2是探究影响铜锈蚀条件的实验。要证明铜锈蚀与二氧化碳有关，需要进行的实验是____(填序号)。
图2
AD
(6)[影响因素](2021北京)小明为研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是______(填字母)。
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀 D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1．0 g食盐 8%
D
创新考法
(7)[数字化实验](2020苏州)研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
图3
图4
①图3表示水样温度22 ℃、氧含量6 mL·L－1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是_____________
_____________。
②图4表示水样温度22 ℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度
的关系是________________________________________________________
_______。
钢铁与水样中
该实验条件下，随着溶解氧浓度的增加，钢铁腐蚀速率先增大
后减小
图3
图4
H＋发生反应
(8)[跨学科试题](2022重庆B卷)小红设计如图5所示的杠杆继续探究金属锈蚀实验，杠杆已调至平衡。较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与____________发生了反应；将铁粉换成下列物质中的________(填字母)，杠杆也会出现相似现象。
A. NaCl　　　B. NaOH　　　C. CaO
图5
水和氧气
BC
(9)(2020安徽节选)小强设计如下实验：取铁钉并用砂纸打磨，称其质量，按如图6安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量的增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
图6
①该实验是探究________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_________
_____________________________________________。
②小刚认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因________
_______________________________________________。
温度
在一定温
后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止(合理即可)
度范围内温度越高，铁钉腐蚀速率越快(合理即可)
50 ℃以(共42张PPT)
第五单元　化学方程式
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过
1
2
1
3
1. (2023日照12题3分)下列说法正确的是(　　)
A. 根据质量守恒定律，2 g H2跟8 g O2完全反应，可得到10 g H2O
B. 用含Fe2O3 85%的赤铁矿160 t，理论上可生产100 t含杂质4.8%的生铁
C. 各取10 g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D. 将10 g CuSO4·5H2O与90 g H2O混合，固体完全溶解，可得100 g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
质量守恒定律的理解与验证(日照2023.12)　
B
山东近年真题精选
山东其他地市真题精选
2. (2023淄博12题2分)兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是(　　)
A. 铁粉和稀盐酸
B. 硝酸钾晶体和水
C. 碳酸钡粉末和稀硫酸
D. 铜粉和硝酸银溶液
D
3. (2023青岛25题5分)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针________(选填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是_____________________________________
__________________________。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量______________。
向右
中，烧杯内物质总质量减小
相等(或不变)
锌粒与稀硫酸反应生成的氢气逸散到空气
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是________(选填序号)。
①原子种类　②分子种类　③原子数目
④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量
密闭
①③⑥
考向1　推断物质的元素组成或化学式
4. (2022潍坊9题2分)某矿石样本只含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是(　　)
A. CaCO3
B. SiO2
C. Al2O3
D. CuFeS2
质量守恒定律的应用(日照、潍坊均5考)
B
5. [2021日照13(3)题3分](3)某种锂离子电池充电时，钴酸锂(LiCoO2)和碳单质发生的反应可表示为：
LiCoO2＋6C=== Li(1－x)CoO2＋R(已配平)，其中R的化学式为________，LiCoO2中Co的化合价为______。
LixC6
＋3
考向2　有关密闭容器中化学反应的数据处理
6. (2023日照9题3分)密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 反应生成甲和丙的质量比为8∶1
B. 乙可能是该反应的催化剂
C. 该反应是分解反应
D. 丁一定是化合物
A
7. (2021潍坊20题2分)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙的质量为5 g，丁的质量为3 g)。充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是(　　)
A. 该反应是化合反应
B. 丙一定是催化剂
C. 反应后丁的质量为8 g
D. 参加反应的乙和丁的质量比为1∶1
D
【温馨提示】更多试题详见微专题2
8. (2022日照12题3分)氧化钙和过氧化钙(CaO2)的混合物12.8 g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2＋全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20 g CaCO3。则原12.8 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为[已知2CaO2＋2H2O=== 2Ca(OH)2＋O2↑](　　)
A. 5∶2　 　 B. 5∶3　 　 C. 5∶4　 　 D. 1∶1
技巧性计算(日照3考)　
B
9. (2021日照12题2分)甲醛(HCHO)是一种无色、有刺激性气味的气体。甲醛在空气中充分燃烧生成CO2和H2O。现有HCHO和CO的混合气体20 g，将其点燃，充分燃烧后，把生成气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀70 g。下列说法错误的是(　　)
A. 混合气体中碳元素的质量为8.4 g
B. 混合气体中氧元素的质量分数是56%
C. 混合气体中氢元素的质量分数是4%
D. 混合气体中HCHO和CO的质量比是3∶7
C
【温馨提示】更多试题详见微专题3
10. (2021日照7题2分)甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、 高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。下列说法或化学方程式错误的是(　　)
A. CH3OCH3＋3O2 2CO2＋3H2O
B. 丙、丁均为氧化物
C. 反应前后分子的种类和数
目保持不变
D. 甲醚的化学式与乙醇相同
微观反应示意图(日照、潍坊均5考)　
C
11. (2021潍坊11题2分)2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇(CH3OH，常温下是液态)实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 铁为该反应的催化剂
B. 该过程中，CH4 发生还原反应
C. 生成CH3OH过程中，分子数目减少
D. 将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
B
12. (2023日照15题7分)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 ℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示，回答下列问题：
(1)反应微观模型中，共有________种元素。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。
②对H2O起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。
五(或5)
没有
Mo2C
(3)上述反应的化学方程式为_____________________________(须注明反应条件)，该反应________(填“是”或“不是”)置换反应，反应中有________种元素的化合价发生变化。
H2O ＋CO CO2＋ H2
=====
催化剂
120
℃
不是
两(或2)
【温馨提示】更多试题详见微专题4
13. (山东真题组合)(1)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH) 的过滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似)，其原理用化学方程式表示为___________________
_______________。[潍坊2021.22(3)]
(2)硫酸钛[Ti(SO4)2]是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不变)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除去铁锈，反应的化学方程式为___________________________________。[日照2021.18(5)]
化学方程式的意义及书写(日照、潍坊均5考)　
CO2＋2LiOH===
FeTiO3＋3H2SO4 FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O
====
△
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
Li2CO3＋H2O
山东其他地市真题精选
14. (2023淄博15题2分)镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2
2MgO”来表示。以下信息：①反应条件　②反应速率　③反应物、生成物各物质间的质量关系　④反应的微观过程　⑤反应过程中的能量变化　⑥反应体系中微观粒子的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是(　　)
A. ①③④ B. ②③⑤
C. ①③⑥ D. ②④⑥
C
15. (2023淄博11题2分)许多化学反应的发生离不开反应条件的支持，以下化学方程式的书写，来自同学们的作业中，其中反应条件错误的是(　　)
A. 3Fe＋2O2 Fe3O4
B. 2H2O2 2H2O＋O2
C. MgCl2 Mg＋Cl2↑
D. KOH＋H2SO4=== K2SO4＋H2O
=====
燃烧
A
16. (2021潍坊27题8分)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11 g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100 g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
化学方程式的计算(日照、潍坊均5考)
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
(1)表中数据M的值为________。
(2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图(标明恰好反应时点的坐标)。
(3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数(写出过程，结果保留到0.1%)。
172.0
(3)解：设该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为z
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
11 g z 9 g
z≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数约为86.7%。
17. (2022潍坊8题2分)下列属于置换反应的是(　　)
A. 2H2O 2H2↑＋O2↑
B. S＋O2 SO2
C. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
D. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
四大基本反应类型的判断(日照5考；潍坊5考)　
=====
点燃
=====
通电
D
18. (2022济宁5题1分)下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是(　　)
A. 4Fe＋3O2 2Fe2O3 　　　　　 化合反应
B. Cu＋2AgCl=== 2Ag＋CuCl2 　　　　　 置换反应
C. SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 　　　　　 置换反应
D. BaCO3＋2HCl === BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
=====
点燃
=====
高温
D
19. (2023德州20题6分)依据对初中所学四种反应类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：(1)一定有变化的是____________(填反应类型，下同)；(2)不一定有变化的是_________________________；(3)一定没有变化的是_____________。
① CO2＋H2O=== H2CO3　② Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　
③ S＋O2 SO2　④ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　
⑤ NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　⑥ 2HgO 2Hg＋O2↑
=====
点燃
====
△
====
△
置换反应
化合反应、分解反应
复分解反应
内容：_____________的各物质的_________等于反应后_____的各物质的_________
适用范围：只适用于所有的_____变化；只适用于_____守恒，不包括体积、分子数
目等的守恒
实质：分子 原子 新分子 物质
分裂
重新组合
聚集
化学反应过程中的变与不变
微观：原子的_____、_____、_____不变
宏观：物质的__________、_________、元素质量不变
一、质量守恒定律
六个“一
定不变”　　　　
参加化学反应
质量总和
生成
质量总和
化学
质量
种类
数目
质量
质量总和
元素种类
微观：____________一定改变
宏观：____________一定改变
两个“一
定改变”　　　　
分子的种类　
物质的种类
两个“可能改变”：_________可能改变、___________可能改变　　
分子数目
元素化合价
a.推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变)
b.推断反应物或生成物的化学式(依据：化学反应前后原子种类、数目不变)
c.配平化学方程式及化学方程式的正误判断(依据：化学反应前后
_______________不变)
d.解释反应前后物质的质量变化及计算某一物质的质量(依据：化学反应前
后，反应物和生成物的质量总和不变)
应用
元素种类
原子种类、数目
一、质量守恒定律
质量守恒定律的验证(详见实验突破栏目)
意义
“质”：表示化学反应的________、________和________
宏观：表示反应物、生成物之间的________
微观：表示反应物、生成物之间的微粒_______
概念:用化学式表示化学反应的式子
二、化学方程式
反应物
生成物
反应条件
质量比
个数比
“量”
_____________________
_____________
___________
书写
【易错警示】反应前无气体，反应后的气体生成物需标注“↑”；溶液中的反应
如果反应前无固体，反应后的固体需标注“↓”
步骤
化学式
配平
条件
状态
二、化学方程式
原则：一是以_________为基础；二是遵守_____________，即等号两边各原子的
_____和_____必须相同
客观事实　
质量守恒定律
种类
数目
化学式是否正确
是否配平
反应条件
根据化学方程式的简单计算
设：根据题意，设未知数
写：正确书写有关反应的化学方程式
找：找出已知量，待求量的质量关系
列：列比例式，求解
答：简明地写出答案
计算步骤
计算依据：质量守恒定律
二、化学方程式
反应类型 概念 表达式 特征
__________ 由_______________物质生成另一种物质的反应 A＋B＋……→C 多变一
__________ 由_____物质生成两种或两种以上其他物质的反应 C→A＋B＋…… 一变多
__________ 由一种单质与一种化合物反应生成另一种_____和另一种_______的反应 A＋BC→AC＋B 单换单
__________ 由两种_______互相交换成分，生成另外两种_______的反应 AB＋CD→AD＋CB 双交换，价不变
化合反应
两种或两种以上
分解反应
一种
置换反应
单质
化合物
三、基本反应类型
复分解反应
化合物
化合物
【易错警示】置换反应中一定有元素化合价发生变化，复分解反应中各元素化合价
一定不变
质量守恒定律的验证　
1. 实验设计及结论
实验装置 图1 图2
图3
反应原理 __________________________ ____________________________ _________________________________________
4P＋5O2 2P2O5
=====
点燃
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O
实验现象 红磷燃烧，产生大量的_____，使小气球鼓起，冷却至室温后小气球变瘪；天平_____ 铁钉表面覆盖了一层___ ______，锥形瓶中溶液颜色由___色变为____色；天平_____ 有大量气泡产生，最终天平指针向右偏转
实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和
白烟
平衡
红
蓝
浅绿
平衡
色固体
2. 实验反思
(1)图1装置中实验用品的作用
①锥形瓶底部铺一层细沙：____________________；
防止锥形瓶瓶底炸裂　
②气球：调节锥形瓶中的压强，起缓冲作用、______________________
_______________________；
使装置密闭并防止气体
图1
膨胀冲开瓶塞(合理即可)
(2)图3天平指针向右偏转，原因是_________________________________
______________，但该反应仍遵守质量守恒定律。
(3)探究质量守恒定律的条件和要求
①没有气体参加或生成的化学反应：
反应现象要明显；
②有气体参加或生成的化学反应：
反应现象要明显且需要在密闭容器中进行。
生成的气体逸散到空气中，导致左盘
物质总质量减小
图3
3. 装置的评价与改进
图3实验反应前后天平不平衡，为使实验成功，对实验装置及药品进行如图改进(天平装置已省略)。
(1)改进实验药品：如图4所示，该装置可用来验证质量守恒定律，其现象为_________________。
(2)改进实验装置：如图5所示，改进后的装置可直接用来验证质量守恒定律，原因是___________________________________________________
_______________________________。
有白色沉淀生成
碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳没有逸出(或锥形瓶与气球构成了密闭装置等合理即可)
1. 某化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。
图1
(1)如图甲，反应结束后天平指针偏向___(填“左”或“右”)侧。该实验不能验证质量守恒定律，原因是__________________________________
_________。
(2)如图乙，将试管中物质与烧杯中物质混合，烧杯中的现象是_______
_________，发生反应的化学方程式为_____________________________
________，反应结束后天平平衡。可
知参加反应的各物质的质量总和_____
反应生成的各物质的质量总和。
右
红磷燃烧生成的白烟会通过玻璃管逸出
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋
等于
到空气中
沉淀生成
有蓝色
Na2SO4
(3)如图丙，将气球中的硫酸钡固体放
入锥形瓶中，天平平衡，该反应______
(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定
律，原因是___________________。
不遵循
没有发生化学反应
(4)为了验证质量守恒定律，创新小组同学设计了图2所示实验。该实验是在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后观察到的现象是______________________________________。
图2
a端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升
创新考法(共26张PPT)
第十二单元　化学与生活
山东近年真题精选
考点特训营
1
2
1
1. [2021潍坊21(1)(4)题2分]《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100 g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
人类重要的营养物质(日照3考；潍坊5考)
营养成分 水 糖类 X 脂肪 钾、钙、锌、铁 维生素 ……
质量 84.8 g 10.3 g 0.7 g 0.6 g 187.4 mg 62.2 mg ……
山东近年真题精选
(1)表中“X”是指六大营养素中的________。
(4)杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起_____(填字母序号)。
A. 坏血病　　　　　　　　
B. 氟骨病
C. 甲状腺肿大
D. 夜盲症
蛋白质
D
2. (山东真题组合)(1)下列物质富含蛋白质的是____(填写字母标号)。[日照2020.15(1)题]
A. 水果、蔬菜
B. 花生油、奶油
C. 纯牛奶、蛋清
D. 米饭、馒头
(2)合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。[潍坊2022.21(3)①]
C
XX饼干
配料：小麦粉、白砂糖、花生油、鲜鸡蛋、乳粉、食品添
加剂(碳酸氢铵、碳酸氢钠)、碳酸钙。
保质期：8个月
贮存方法：请置于阴凉干燥处
在饼干配料中，富含油脂的是________。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了_____(填“加快”或“减慢”)氧化的速度。
花生油
减慢
3. (2023青岛23题4分)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。
主食 米饭
副食 红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米
饮品 酸奶
(1)红烧牛肉中富含的营养物质________在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
蛋白质
(2)从均衡营养的角度分析，该食谱中缺少的有机营养物质是________。
(3)人体所需热量的60%～70%来自_____，该食谱中富含此类营养物质的食物是________。
糖类
米饭
维生素
4. (2021日照3题3分)对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康，下列说法错误的是(　　)
A. 缺氟会引起贫血，过量会引起氟斑牙和氟骨病
B. 缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大
C. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒
化学元素与人体健康(日照5考；潍坊3考)
A
5. (山东真题组合)(1)食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品。加碘食盐中的“碘”指的是碘____(填“单质”“原子”或“元素”)。[潍坊2020.21(2)]
(2)“钾”“钙”“锌”“铁”四种元素中属于人体中必需的微量元素的是_______。[潍坊2021.21(2)]
(3)“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是___(填字母序号)。[临沂2022.19(4)]
a. 铅　　　b. 铁　　　c. 汞
元素
铁、锌
b
(4)人体如果缺乏______元素可引起贫血。[临沂2020.21(1)]
(5)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含_______元素的食品。[临沂2023.22(1)②]
铁
钙
6. [2020潍坊21(5)题1分]下列有关饮食安全的说法正确的是________。
A. 甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B. 青少年多喝牛奶能补充钙元素
C. 脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D. 恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
有损人体健康的物质(日照2022.4AB；潍坊3考)
B
7. (山东真题组合，多选)化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是(　　)
A. 倡导不吸烟[临沂2023.22(3)]
B. 蔗糖的化学式C6H12O6，它是食品中常用的甜味剂(日照2022.4B)
C. 按规定使用食品添加剂(潍坊2022.7C)
D. 用工业用盐如亚硝酸钠烹调食物(潍坊2022.7D)
BD
8. (2022潍坊2题2分)下列实验用品中，由有机合成材料制成的是(　　)
有机合成材料(日照5考；潍坊4考)
C
9. (2023东营5题3分)汽车上的备胎是用来应对不时之需的，汽车备胎中的橡胶与下表中的哪项材料类别相同(　　)
A B C D
黄铜、不锈钢 棉花、羊毛 塑料、合成纤维 玻璃钢、钢筋混凝土
C
10. (山东真题组合)(1)下列汽车部件中属于有机合成材料的是______；[潍坊2020.22(4)]
A. 钢制车门　　　　　B. 铝合金轮毂
C. 橡胶轮胎 D. 真皮座椅
(2)区分棉线和羊毛线的简单方法_________________。[潍坊2023.21(6)]
C
灼烧闻气味
11. (2021日照1题3分)6月5日是世界环境日，2021年主题是“人与自然和谐共生”，下列做法不符合主题的是(　　)
A. 使用脱硫煤，减少酸雨形成
B. 深埋废旧电池，减少环境污染
C. 使用可降解塑料，减少白色污染
D. 倡导“低碳”生活，减少温室气体排放
化学与环境保护(日照5考；潍坊2考)
B
12. (2021烟台1题2分)2021年1月1日《烟台市市区生活垃圾分类管理办法》正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐　②废电池　③烂菜叶 ④废纸盒 ⑤塑料瓶 ，应投入如图所示标识垃圾箱的是(　　)
A. ①②④　　　
B. ①④⑤
C. ①②④⑤　　
D. ①②③④⑤
B
13. (2022青岛11题1分)绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施中最符合“绿色化学”理念的是(　　)
A. 处理废弃物　　　　　B. 治理污染源
C. 深埋有毒物 D. 杜绝污染源
D
14. (2020日照3题3分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)
A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
B. 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C. 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味
D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
化学与生活综合题
A
15. 日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是________；
(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3＋6HF=== X＋SiF4↑＋3H2O，则X的化学式为________；
糖类
CaF2
(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是____能转化为电能；
(4)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_________________________________；
热
Al2O3＋3C＋N2 2AlN＋3CO
=====
高温
(5)嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是
________________；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以
保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请
推测该材料的一条性质___________________；
③月球上有丰富的氦－3(He－3)资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核
聚酰亚胺聚合材料
导热性差(或稳定性强)
内中子数为1，画出He－3的原子结构示意图________。
人类重要 的营养素
_______：机体生长及修补受损组织的主要原料；来源于牛奶、鸡蛋
______________等
_____：生命活动的主要供能物质；来源于小麦、马铃薯、
______________等
油脂：维持生命活动的__________；来源于豆油、菜籽油等
维生素：调节新陈代谢，预防疾病；来源于_______________等
水：调节体温、溶解食物、排泄废物
无机盐：维持机体的酸碱平衡
【特别提醒】缺乏维生素A会引起_______；缺乏维生素C会引起_______
一、化学物质与人体健康
蛋白质
大豆(合理即可)
糖类
玉米(合理即可)
备用能源
蔬菜(合理即可)
夜盲症
坏血病　
人体中的 重要元素
_________：人体内含量超过0.01%的元素，如氧、碳、氢、氮、钙、
磷等
________：人体内含量少于0.01%的元素，如铁、锌、硒、碘、氟等
分类
化学元素与人体健康
铁：缺铁会引起___________
锌：缺锌会引起_________，生长迟缓，发育不良
钙：缺钙会导致幼儿及青少年发育不良和引起______病，老年人缺
钙会导致_________
碘：缺碘或摄入过量会引起___________
氟：缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
硒：缺硒可能引起表皮角质化和癌症
常量元素
微量元素
缺铁性贫血
食欲不振
佝偻
骨质疏松
甲状腺肿大
一、化学物质与人体健康
有损人体健康的物质
_______________：易与人体血红蛋白结合，造成人体组织缺氧
甲醇：工业酒精中含有少量甲醇，误食会使人失明，甚至死亡
其他：甲醛(使蛋白质变性)、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、吊白块、二氧化硫、
聚氯乙烯等
【知识补充】食品添加剂一般不能单独作为食品使用，不合理使用会对人体
健康有害
一氧化碳(或CO)　
一、化学物质与人体健康
分类
天然有机高分子材料：天然纤维(羊毛、棉花、蚕丝等)、天然橡胶
合成有机高分子材料
_______塑料(可以热修补)：聚乙烯、聚氯乙烯等
_______塑料(不可热修补)：电木、炒锅把手、电源
插座等
塑料
合成纤维：锦纶、涤纶、腈纶等
合成橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶等
【特别提醒】复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢等。
热塑性　
热固性
二、有机高分子材料
鉴别
棉纤维：容易燃烧，燃烧时有______气味，灰烬为灰色，细而软
羊毛纤维：燃烧时有__________的气味，灰烬为黑褐色小球，易碎
合成纤维：燃烧比较缓慢，有______气味，灰烬为黑色或褐色硬块
用_____
法区分
烧纸
烧焦羽毛
特殊
灼烧
对环境的响——白色污染
危害：破坏土壤；污染地下水；危害海洋生物；焚烧会污染空气
防治措施
提倡自带环保购物袋；
重复使用某些塑料制品；
使用一些新型的、可降解的材料；
回收各种废弃塑料
【知识补充】垃圾分类标志
二、有机高分子材料(共59张PPT)
第一单元　走进化学世界
山东近年真题精选
考点特训营
1
2
1
1. (山东真题组合)以下属于化学变化的是(　 　)
①冰雪融化　②蜡烛燃烧　③海水晒盐　④太阳能供热　⑤粮食酿酒　⑥甘蔗榨汁　⑦自行车胎爆裂 ⑧鲜奶制成酸奶　⑨瓷碗破碎　⑩酒精挥发　 菜刀生锈　 食物腐烂　 煅烧石灰石　 缓慢氧化 氢气验纯　 光合作用　 滴水成冰
化学变化和物理变化的判断(日照2023.1；潍坊5考)　
B
A. ①③④⑥⑦⑨⑩ B. ②⑤⑧
C. ①③④⑥⑧ D. ⑤⑧
山东近年真题精选
2. (2023潍坊3题2分)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学变化的是(　　)
A. 造纸 B. 湿法炼铜
C. 用青铜制作“马踏飞燕” D. 铁矿石炼铁
C
3. (2023潍坊1题2分)诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是(　　)
A. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
B. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C. 落红不是无情物，化作春泥更护花
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B
山东其他地市真题精选
4. (2020济宁1题1分)下列物质的用途，一定涉及化学变化的是(　　)
A．金具有黄色金属光泽　　　　 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
C
5. (2020日照1题3分)下列实验与物质的化学性质无关的是(　　)
A. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢
B. 加热碘固体，出现紫色蒸气
C. 用点燃的方法区分棉线和腈纶线
D. 用石灰石或贝壳烧制生石灰
物质的性质与用途(日照3考；潍坊4考)
B
6. (2023日照6题3分)下列有关物质的性质与用途的对应关系，正确的是(　　)
A. 氮气熔、沸点低，可用作保护气
B. 石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C. 钛合金可塑性好、易于加工，可用于制造人造骨
D. 小苏打能与酸反应，可用于制造治疗胃酸过多的药剂
D
7. (2020潍坊1题2分)下列语言描述不涉及化学性质的是(　　)
A. 凡海盐，见水即化
B. 金入于猛火，色不夺精光
C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D. 凡煤炭普天皆生，以供煅炼金、石之用
A
山东其他地市真题精选
8. (2021东营2题2分)下列判断错误的是(　　)
A. NaOH固体有吸水性——物理性质
B. NaOH固体为白色片状——物理性质
C. NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质
D. NaOH固体放在空气中易变质——化学性质
C
9. (2020烟台16题6分)化学与生产、生活息息相关，请选择下列合适的物质填空。
A. 熟石灰　　　B. 洗洁精　　　C. 活性炭
D. 干冰 E. 盐酸 F. 硫酸铜
(1)可用于制糖工业脱色的是________(填字母序号，下同)。
(2)可用于改良酸性土壤的是________。
(3)可用于人工降雨缓解旱情的是________。
(4)可用于除铁锈的是________。
(5)可利用乳化作用去除油污的是________。
(6)能使蛋白质结构破坏、失去原有生理功能的重金属盐是________。
C
A
D
E
B
F
10. (2020淄博6题1分)下列化学仪器对应的名称正确的是(　　)
常见仪器的识别与用途[日照2023.18(1)；潍坊2考]　
D
11. (2023德州2题2分)下面是实验室常见的玻璃仪器，其中能够在酒精灯上直接加热的是(　　)
A
12. (山东真题组合)请根据图示装置回答问题。
(1)仪器B、C 的名称是________，________。[菏泽2020.14(1)]
长颈漏斗
锥形瓶
生活物品 物品的使用 作用相似的仪器名称
酒瓶 盛放白酒 ________
洗脸盆 盛放清水 ________
两根筷子 夹取盘中的青菜 ________
一根筷子 水中放入白糖，搅拌 ________
细口瓶
水槽
镊子
玻璃棒
(2)生活中，有许多物品的使用与实验室中仪器的作用相似。请在上图中选
择作用相似的仪器，将其名称填入下表中对应的位置。[德州2020.22(2)]
13. (2021日照2题3分)下列图示的实验操作正确的是(　　)
基本实验操作(日照、潍坊均5考)　
C
A. 加热液体
B. 向试管中加锌粒
C. 鉴别氯化钾和氯化铵
D. 称量食盐
14. (2020日照2题3分)下列图示的实验操作中正确的是(　　)
A. 熄灭酒精灯 B. 用滴管滴加液体 C. 检查装置的气 密性 D. 测定溶液的pH
C
15. (山东真题组合)下列实验操作正确的是(　　)
A
山东其他地市真题精选
16. (2020泰安18题1分)下列操作和目的都正确的是(　　)
选项 操作 目的
A 将一小片pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上 测定某溶液的pH
B CO还原Fe2O3时，先通CO，后加热 防止发生爆炸
C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体 保证滴管的胶头部分也充满液体
D 将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸
B
17. (2022日照6题3分)化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是(　　)
A. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%～5%的NaOH溶液
B. 实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D. 若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
实验室安全(日照4考)　
A
山东其他地市真题精选
18. (2021泰安14题1分)在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器、试剂的安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安全角度考虑的是(　　)
A. 不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取另一种试剂
B. 不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道
C. 从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞
D. 用药匙取用一种药品后 ，取另一种药品前必须擦拭干净
B
化学变化和物理变化(日照2023.1；潍坊5考)　
类型 物理变化 化学变化
概念 没有生成________的变化 生成________的变化
微观实质 构成物质的粒子本身没有发生变化 分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子
伴随现象 常表现为________的改变 一般伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀以及能量变化(发光、放热、吸热)等
判断依据 是否生成其他物质 其他物质
其他物质
形态
物质的性质和用途(日照3考；潍坊4考)　
1. 物理性质和化学性质
类型 化学性质 物理性质
概念 物质在____________中表现出来的性质 物质_____________________就表现出来的性质
内容 可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性等 颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等
判断依据 是否通过化学变化表现出来 化学变化
不需要发生化学变化
2. 物质性质与用途的关系：
性质
用途
决定
反应
_______
_______
_______
_______
_______
常见仪器的识别与用途[日照2023.18(1)；潍坊2考]　
1. 请在图中横线上写出对应仪器的名称。
试管
烧杯
集气瓶
酒精灯
量筒
玻璃棒
长颈漏斗
分液漏斗
_______
漏斗
锥形瓶
________
胶头滴管
铁架台
2. 请按要求从1中选择适当的仪器填空(填名称)。
(1)用于量取一定量液体的仪器是________。
(2)能直接加热的仪器是______________，加热时需垫石棉网的仪器是___
__________。
(3)能用作少量液体、固体的反应容器的仪器是________。
(4)用于收集、贮存气体的仪器是________。
量筒
试管、蒸发皿
杯、锥形瓶
试管
集气瓶
烧
(5)用于加热的仪器是________。
(6)用于分离液体与固体的混合物及添加液体药品的仪器是______，其他可用于向反应容器中添加液体药品的仪器是__________________。
(7)用于吸取和滴加少量液体的仪器是________。
(8)用来取粉末状固体药品的仪器是______。
胶头滴管
药匙
酒精灯
漏斗
长颈漏斗、分液漏斗
基本实验操作(日照、潍坊均5考)　
一、化学药品的取用
1. 取用原则
原则 具体要求
“三不”原则 不能_____接触药品
不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味不得_____任何药品的味道
节约原则 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1～2 mL)取用液体，固体只需盖满试管底部即可
剩余药品 处理原则 实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入____________
用手
尝
指定容器内
【特别提醒】闻气味的正确操作：打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔(如图)。
2. 固体药品的取用和称量
(1)
固体药品的取用
固体药品通常保存在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。取用药品时，瓶塞应倒放在实验台上(如图)。
广口瓶
①取用块状固体药品或金属颗粒(日照2021.2B)
镊子
②取用粉末状固体药品
药匙(或纸槽)
①使用要领(一调、二放、三要)：
一调：将天平放在水平工作台上，将游码______，调节平衡螺母使指针在刻度盘中央，若左盘下沉，将左盘的平衡螺母往___调，或将右端的平衡螺母往___调。
归零
右
右
(2)固体药品的称量(日照4考；潍坊2023.2D)
二放：称量时天平左右两个托盘各放一张大小相同的纸片。易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)要放在玻璃器皿(如_____)中称量。
三要：要“____物___码”，加砝码要“先大后小”，要“用镊子夹取砝码或移动游码”。
②计算：药品质量＝砝码质量＋游码读数(读取的数值精确到小数点后一位)。
③偏差分析：称量时将砝码放左盘、药品放右盘，若未使用游码，则实际称取的质量____(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)；若使用了游码，则实际称取的质量____。
烧杯
左
右
不变
偏小
3. 液体药品的取用和量取
液体药品通常保存在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中。
(1)取用较多液体——倾倒法
细口瓶
手心
紧挨
倾斜
倒放
(2)取用一定量液体——用量筒量取
倾倒
胶头滴管
量筒
内液体凹液面最低处
【特别提醒】a.量取液体时，选取的量筒的量程要略____或等于量取液体的体积，且越接近越好；
b.量筒不能加热，不能作反应容器，也不能在量筒中配制溶液；
c.量筒读数时，若用以下方式读取，判断读数相对于实际量取的体积偏大还是偏小：(日照2023.2A；潍坊2020.2A)
大于
偏小
偏大
偏大
____________________
(3)取少量液体——用胶头滴管滴加(日照2考；潍坊2021.2D)
外
_______________________
竖直悬空在试管口正上方
【特别提醒】a. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽朝上，不要__________，防止液体倒流，沾污试剂或_____橡胶胶帽；
b. 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；
c. 用过的滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不能用水冲洗)；
d. 严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
平放或倒置
腐蚀
二、物质的加热
1. 酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰分为内焰、外焰和焰心，
______温度最高，加热时应用_____加热。
(2)酒精灯内酒精的体积不超过酒精灯容积的__。
外焰
外焰
操作 图示 注意事项
点燃酒精灯 禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
熄灭酒精灯 禁止用嘴吹灭，要用__________
添加酒精 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免引起失火
灯帽盖灭
(3)使用要点(日照2020.2A；潍坊2考)
2. 液体的加热(日照2021.2A，潍坊2020.2B)
45°
3. 固体的加热(潍坊2023.8C)
【特别提醒】试管外壁应该干燥；加热时先预热，然后对准药品处集中加热；加热后的试管不能立即接触冷水，以防试管炸裂。
略向下倾斜
冷凝水倒流使试管炸裂
外焰
三、连接仪器装置
连接仪器的一般顺序为：先下后上，从左到右。
1. 仪器连接
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞(图a)、胶皮管(图b)：先把玻璃管口用____润湿，然后稍稍用力转动即可把玻璃管插入橡胶塞(或胶皮管)。
(2)在容器口塞橡胶塞(图c)：应把________慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
水
橡胶塞
2. 检查装置的气密性(日照、潍坊均2考)
(1)微热法(如图甲)：将导管伸入水中，用手紧握试管，若观察到导管口有_________，松开手，导管内液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。
【特别提醒】如果容器体积较大，可以用酒精灯稍加热容器(大试管、烧瓶)的底部。
气泡冒出
(2)注水法(如图乙)：先关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水形成_________
(存在液面差)，静置一段时间，若液面差不发生变化，则证明该装置气密性良好。
(3)外压法(如图丙)：打开弹簧夹，推动活塞，长颈漏斗中出现一段_____，且液面高度不再改变，或拉动活塞锥形瓶中产生_____，说明装置不漏气。
一段液柱
液柱
气泡
四、洗涤玻璃仪器
1. 清洗方法：反复加水振荡、刷洗内壁，有不易洗掉的物质时，________或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。
转动
2. 洗净的判断标准：仪器内壁附着的水__________________________。
【备考补充】
a. 内壁有碘的试管用酒精清洗；
b. 内壁有铁粉的试管用稀盐酸清洗。
3. 洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，如试管倒放在________上。
既不聚成水滴，也不成股流下
试管架
五、其他实验操作
1. 溶解
【特别提醒】a. 搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯壁，同时不能使液体溅出；b. 溶解不能在量筒中进行。
加速溶解
2. 过滤——除去难溶性杂质(日照3考；潍坊2考)
(1)实验用品：烧杯、________、漏斗、铁架台(带铁圈)、滤纸。
(2)操作要点：
一贴：滤纸紧贴漏斗________
二低：滤纸边缘低于________边缘
液面低于________边缘
三靠：烧杯口紧靠________
玻璃棒末端紧靠_____________
漏斗末端尖嘴紧靠________
玻璃棒
内壁
漏斗
滤纸
玻璃棒
三层滤纸处
烧杯内壁
【注意事项】过滤后滤液仍浑浊的原因：①________________________；②_____________________________；③______________。
盛接滤液的烧杯不干净
倾倒液体时液面高于滤纸边缘
滤纸破损
3. 蒸发——析出晶体[日照2考；潍坊2022.25(2)]
(1)仪器：________、________、________、铁架台、坩埚钳、石棉网。
(2)操作要点：
①在蒸发过程中要用玻璃棒________，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
②出现____________时停止加热。
③热的蒸发皿应用________夹持，放在________上。
玻璃棒
蒸发皿
酒精灯
不断搅拌
较多固体
坩埚钳
石棉网
4. 浓硫酸的稀释[日照2023.2D；潍坊2021.2C)]
稀释时，一定要把________沿着容器内壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断________。
【切记】酸入水，不断搅拌！
不能水入酸的原因是__________________________________________
____________________________________________________________。
浓硫酸
水
搅拌
水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，稀释时放
出的热能使水立刻沸腾，从而使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
5. pH的测定(日照4考；潍坊2020.2C)
用________蘸取少量待测液，滴到pH试纸上，待试纸显色后将试纸显示的颜色与___________对照，读出待测液的pH。
【特别提醒】a. pH试纸不可直接浸入待测液中；
b. pH试纸不可事先用________润湿，因为润湿pH试纸相当于_____待测溶液，可能使测定结果不准确；
c. 用pH试纸测得的结果为整数。
玻璃棒
标准比色卡
蒸馏水
稀释
【备考补充】玻璃棒在初中化学实验中常见的作用
实验或操作 作用 目的
固体溶解 搅拌 加速固体的溶解
过滤 _____ 防止液体飞溅或滤液冲破滤纸
蒸发 _____ 使液体受热均匀，防止液滴飞溅
浓硫酸稀释 _____ 促进散热，同时使浓硫酸与水充分混合
中和反应 搅拌 促进酸碱溶液的充分接触，使反应更充分
测溶液的pH 取样 蘸取少量待测液
粗盐提纯计算产率 转移固体
引流
搅拌
搅拌
实验室安全(日照4考)　
1. 化学实验室意外事故处理方法
意外事故 处理方法
洒在桌面上的酒精燃烧 立即用________扑盖
浓酸、浓碱流到实验台上 浓酸：加________溶液→用水冲洗→用抹布擦干浓碱：加稀醋酸→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤上 浓酸：用_______冲洗→涂___________________溶液浓碱：用_______冲洗→涂_____溶液
药液溅入眼睛 立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛
湿抹布
碳酸氢钠
大量水
3%～5%的碳酸氢钠
大量水
硼酸
2. 常见危险化学品标志
判断下列说法的正误。
①有发光、发热的变化一定是化学变化。(　　)
②爆炸不一定是化学变化。(　　)
③饱和石灰水升温变浑浊是化学变化。(　　)
×
灯泡发亮伴随着发光、发热，但不属于化学变化。
√
×
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，变浑浊是有氢氧化钙析出，无其他物质生成，不属于化学变化。
④食品包装袋中充氮气用于防腐，利用了氮气的物理性质。(　　)
⑤实验室称量药品时，不是所有药品都能放在纸片上称量。(　　)
⑥配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，可在量筒中溶解NaCl固体。( 　)
⑦用50 mL的量筒量取8.2 mL液体。(　　)
⑧用托盘天平称量10.06 g固体。(　　)
×
氮气用于防腐是因为其化学性质稳定。
√
×
溶解固体应在烧杯中进行。
×
量取8.2 mL液体应用规格为10 mL的量筒。
×
托盘天平的最小精确度为0.1 g，无法称量10.06 g固体。(共50张PPT)
第六单元　碳和碳的氧化物
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过
1
2
1
3
1. [2022潍坊22(2)①②题2分](2)①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是____________________。
碳单质的性质和用途(日照2考；潍坊4考）
最外层电子数都是4
山东近年真题精选
②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是________(写字母序号)。
A. 一种元素可以组成多种性质不同的单质
B. 石墨合成金刚石发生的是物理变化
C. 石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
B
山东其他地市真题精选
2. (2023东营10题4分)如图为金刚石、石墨和C60的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
B. 相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C. 相同元素组成的不同物质，化学性质相同
D. 在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60
C
3. [2023临沂21(3)题2分]石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是(　　)
A. 石墨烯是由碳元素组成的单质
B. 石墨烯是一种新型金属材料
C. 石墨烯具有还原性
B
4. (山东真题组合)碳单质在生产、生活中有很多的应用：
(1)使用碳素墨水书写的文字很长时间不变色，是因为________________
______________。[德州2022.18(3)]
(2)冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的________性。[德州2020.17(4)]
化学性质稳定
吸附
碳单质在常温下
5. (2020潍坊15题2分)利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知：HCOOH CO↑＋H2O下列说法不正确的是(　　)
A. 操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴
加HCOOH
B. 装置丙的作用是防止倒吸
C. 装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D. 随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
一氧化碳和二氧化碳(日照、潍坊均4考)　
=====
浓硫酸
60~80
℃
A
山东其他地市真题精选
6. (山东真题组合，多选)下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是(　　)
A. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相同(菏泽2021.5D)
B. CO具有还原性，可以用来冶炼金属(临沂2020.12B)
C. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳(临沂2020.12C)
D. 自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用(临沂2020.12D)
AC
7. (2020临沂25题5分)化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
(1)图1实验中，蜡烛熄灭的原因是_________________。
(2)图2实验中，使紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)变红的物质是________(填化学式)。
(3)图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是________，发生反应的化学方程式是_____________________________。
烧杯内氧气耗尽
H2CO3
气球胀大
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
8. (2020青岛26题6分)实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作 (迅速拧紧两 个瓶盖，振荡)
实验一 实验二 实验三
实验现象 蜡烛火焰_________________ 软塑料瓶变瘪程度较大的是______(选填“甲”或“乙”) 干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色
实验结论 ①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 _________________________________________
由下而上依次熄灭
乙
二氧化碳能与水反应生成一种酸性物质
【反思与拓展】
(1)依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_______。
(2)由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意_________。
(3)在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中________的方法。
灭火
密封保存
控制变量
9. [2021烟台17(2)、(3)题6分]2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
(2)CO2的“捕集”。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。
①“捕集室”中发生反应的化学方程式是_____________________________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是________________
________。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
接触面积
NaOH、CaO
增大与二氧化碳的
(3)CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。 该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是________。
1∶2
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是____(填序号)。
A. 它是混合物 B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再运动 D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
BD
10. (2021潍坊4题2分) 碳达峰是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；碳中和是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳零排放。下列措施不利于碳达峰和碳中和的是(　　)
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
温室效应和低碳生活(日照、潍坊均2考)
B
11. (2022潍坊15题2分)如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是(　　)
A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
A
12. (2023德州7题2分)下面是某同学在制取二氧化碳时选用的实验装置或操作方法，其中正确的是(　　)
二氧化碳的实验室制取(日照、潍坊均2考)
D
13. (2020潍坊25题10分)如图A～H是实验室制取某些常见气体的装置示意图。请完成下列相关问题。
(1)写出图中仪器②的名称________；
(2)实验室要制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是________(填序号)；
水槽
AG
(3)实验室制备CO2的化学方程式为_______________________________，若用装置H收集CO2气体，产生的气体应从___(填“a”或“b”)端通入；
(4)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C或D相对于装置B在操作方面的优势为_______________________；若选择装置D用双氧水和二氧化锰制备氧气，能否体现该优点___(填“能”或“否”)；
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
a
能控制反应的发生和停止
否
(5)用排水法与排空气法收集CO2及相关性质的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)。
已知：向收集满CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡。二氧化碳纯度越高，澄清石灰水先变浑浊后变澄清的时间越短。
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率。 ______________________，且不与空气发生反应。
收集过程分析 集满现象：___________ _____________。 “验满”分析：因气体无色，是否集满难确定，即便用燃着的木条移近容器口熄灭，也难以证明空气完全排尽。
石灰水变浑浊又变澄清所需时间分析 时间较短。 时间较长。
二氧化碳密度比空气大
有大气泡冒出
集气瓶瓶口
由上述实验可得结论：
①二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
②与排空气法相比，排水法的优点是____________________。
收集的气体较纯净
山东其他地市真题精选
14. (山东真题组合)化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有以下装置：
(1)仪器a的名称________，仪器b的名称____________。[东营2021.18(1)]
分液漏斗
集气瓶
(2)用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是________(用字母c、d、e对如图所示现象进行排序)。[东营2021.18(3)]
edc
(3)若用装置G收集二氧化碳，气体应从________(填“m”或“n”)端进入。[淄博2020.20(1)]
(4)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____
___________________________________。装置中使用分液漏斗的优点是_________________________________________。[青岛2022.26(2)]
m
都可
可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率
以是常温下固体和液体反应制取气体
(5)实验室制得的二氧化碳中常混有少量的HCl和水蒸气，兴趣小组同学欲用下图装置净化、检验、最后收集一瓶干燥的二氧化碳，则H中应盛放的试剂名称是________________，反应的化学方程式为_____________
_____________________，J中应盛放的试剂是_______。
饱和碳酸氢钠溶液
=== NaCl＋H2O＋CO2↑
浓硫酸
HCl＋NaHCO3
【温馨提示】更多题详见微专题5
常见碳
单质
物理性质：无色透明、正八面体形状的固体，天
然存在的最___的物质
用途：可用于裁玻璃、切割大理石、作装饰品、
作钻探机钻头等
一、碳单质
金刚石　　　
石墨　　　
物理性质：深灰色，质___，有滑腻感和良好
的_____性
用途：可用于制造铅笔芯、石墨电极等
C60：由________构成，形似足球，常用于超导、催化、材
料、医学及生物等领域
物理性质差
异大的原因____________________　　　
硬
软
导电
C60分子
碳原子的排
列方式不同
物理性质：疏松多孔，具有很强的_______
用途：可用于吸附色素、异味等物理性质差异
木炭、活性炭(主要成分为碳单质)　　　
吸附性
化学性质 和用途
稳定性：常温下，碳的化学性质_______(最外层电子数为
4)，如我国古代用墨(用炭黑等制成)书写或绘制
的字画能够保存很长时间而不变色
化学性质相
似的原因
__________________　　
可燃性
充分燃烧：_______________
(填写化学方程式，后同)
不充分燃烧：_________________
不活泼　
都是由碳元
素组成的
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
用途:_______
作燃料　
一、碳单质
还原性
与二氧化碳反应：_________________
与氧化铜反应：________________________
现象:_________________
与氧化铁反应:___________________________
现象:___________________
C＋CO2 2CO
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
黑色固体变为红色
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
红棕色粉末变为黑色
用途:
____
____
冶炼
金属
用途：______
化学性质 和用途
化学方程式：____________________(点燃前先_________)
现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变
_____的气体
二、一氧化碳
物理性质：___色___味的气体，___溶于水，密度比空气略小
可
燃
性
无
无
难
检验纯度
作燃料
2CO＋O2 2CO2
浑浊
与CuO反应：_______________________(填写化学方程式，后同)现象：_________________
与Fe2O3(赤铁矿的主要成分)反应：___________________________
现象：___________________
与Fe3O4(磁铁矿的主要成分)反应：__________________________
CO＋CuO Cu＋CO2
还原性
毒性：极易与血液中的_________结合使之失去携氧能力，造成人体缺氧(煤气
中毒)
黑色固体变为红色
红棕色粉末变为黑色
血红蛋白　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2　
用途：
____
____
冶炼
金属
化学
性质
与碱反应
一般情况下，不燃烧也不支持燃烧
与水反应(写化学方程式，后同)：____________________；碳酸不稳定易
分解______________________
物理性质：无色无味的气体，___溶于水，密度比空气___，固态二氧化碳叫做 ____
三、二氧化碳
化学方程式：________________________________　　　　　　　　　　　应用:___________________　　　　　　　　　　　
与澄清石灰水反应　　　
与氢氧化钠
溶液反应　　　
化学方程式：______________________________　　　　　　　　　　　应用:___________________　　　　　　　　　　　
能
大
干冰
CO2＋H2O=== H2CO3
H2CO3=== CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
实验室检验二氧化碳
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
吸收或除去二氧化碳
与碳反应：化学方程式为_________________
参与光合作用
【总结】a.二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。在进入久未开
启的菜窖、干涸的深井和深洞底部之前，必须先做_________；
b. CO和CO2的化学性质不同的原因：____________　　　　　　　　　　　　
灯火试验　
分子构成不同
C＋CO2 2CO
制取
工业制取：高温煅烧石灰石，化学方程式为______________________
实验室制取(详见微专题5)　　　　　　　　　　　　
CaCO3 CaO＋CO2↑
三、二氧化碳
用途：用于灭火；光合作用的原料(气体肥料)；化工产品的原料；干冰可作制冷剂，
常用于人工降雨　　　　　　　　　　　
固体由黑色变红色
(或固体由红棕色变成黑色与上一空对应)
依据：两种气体的性质不同　　　　　　　　　
四、CO 与 CO2 的 鉴别与除杂
鉴别方法
通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是_____
通入紫色石蕊溶液中，变红的是通入_____的溶液
通过灼热的________________，能证明是CO的现象是__________________
____________________________________
点燃，能燃烧的是_____　　　　　　　　
CO2　
CO2　
氧化铜(或氧化铁)
CO
互为杂质时的除杂方法(括号内为杂质)
CO2(CO)：通过灼热的氧化铜，发生反应的化学方程式为
_______________________　　　　　　　　　　
CO(CO2)
方法一：通入足量_______溶液后再通过_______
方法二：通过足量灼热的_____　　　　　　　
NaOH
浓硫酸
炭粉
CO＋CuO Cu＋CO2
减少使用__________
开发新能源，
如_______________________等
低碳生活指日常生活所耗用的能量要尽量减少，从而降低_____的排放量
化石燃料的大量燃烧→防治
森林资源的减少→防治：大力植树，禁止乱砍滥伐　　　　　　
温室效应　　　　　　　
化石燃料　
太阳能、风能(合理即可)
CO2
自然界中二氧化碳的循环：　　　　　　　
五、CO2 对生活和环境的影响
光合作用
产生原因
判断下列说法的正误。
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子直接构成的物质。(　　)
②石墨转化成金刚石属于化学变化。(　　)
③冬天用煤炉取暖时在煤炉旁放一盆水，可以防止煤气中毒。(　　)
×
C60是由C60分子构成的。
√
×
煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，不能达到目的。
④将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则证明收集的气体是CO2。
(　　)
⑤检验CO2用澄清石灰水，吸收CO2用NaOH溶液。(　　)
⑥除去CO2中混有的少量CO时，可用点燃的方法。(　　)
×
氮气等气体也不支持木条燃烧，木条熄灭不能证明收集的气体是二氧化碳。
√
×
CO2不燃烧也不支持燃烧，混有少量CO时，CO不能被点燃。
⑦二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳显酸性。(　　)
⑧进入久未开启的菜窖前需做灯火试验是因为菜窖中含有大量有毒的CO2。(　　)
×
通入二氧化碳后紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性。
×
二氧化碳本身无毒，由于其不支持呼吸，所以进入久未开启的菜窖前需做灯火试验。
以CO2为中心的转化
1. 请写出下列物质的化学式：
A. ________；
B. ________。
Na2CO3
C
①___________________________；
②_____________________________；
③____________________；
④_______________________________；
⑤________________________________；
⑥______________________________________________；
C＋O2 CO2(合理即可)
=====
点燃
2C＋O2 2CO(合理即可)
=====
点燃
C＋CO2 2CO
=====
高温
2CO＋O2 2CO2(合理即可)
=====
点燃
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O(合理即可)
2. 请写出图中涉及的化学方程式
⑦___________________________________________________；
⑧_____________________________________________；
⑨____________________________________________________；
⑩_______________________；
_______________________；
_____________________________。
Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O(与1中答案对应)
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O(与1中答案对应)
Na2CO3＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋2NaOH(与1中答案对应)
CO2＋H2O === H2CO3
H2CO3 === H2O＋CO2↑
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
点燃
二氧化碳的性质实验(日照3考；潍坊2考)
1. 探究二氧化碳的密度
(1)实验1：将左右盘各放有一个空烧
杯的托盘天平调节平衡，向左侧烧杯
中倾倒二氧化碳气体，天平指针向
________(填“左”或“右”)倾斜。
左
(2)实验2：已调节至杠杆平衡。向右侧纸桶中倾倒二氧化碳气体，发现________(填“左”或“右”)侧纸桶下沉。
(3)由这两个实验可知：二氧化碳的密度________(填“>”“<”或“＝”)空气的密度。
右
＞
2. 阶梯蜡烛实验
(1)将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，可以
观察到______________________________。
(2)二氧化碳具有的物理性质是____________，
化学性质是____________________。
(3)通过该实验可知二氧化碳的一个用途是_____。
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
密度比空气大
不燃烧也不支持燃烧
灭火
3. 溶解性实验
(1)将烧杯中的水注入盛有二氧化碳气
体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡，目的
是________________________，观察到
____________，产生这一现象的原因是__________________________________
__________。
(2)实验后测得软塑料瓶中溶液的pH____
(填“>”“<”或“＝”)7。
使水和二氧化碳充分接触
塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水且与水反应，使瓶内
压强减小
＜
4. 与水反应[日照2023.15(2)；潍坊2022.14B]
Ⅰ.实验一：将紫色石蕊溶液染成的干燥纸花，做如下处理：
(1)实验中观察到的现象是：A中纸花变红，B、C中纸花________，D中纸花变红色。
(2)A、B纸花对比可知，酸能使紫色石蕊溶液变______色，B、C纸花与D纸花对比可知，能使紫色石蕊溶液变红的物质是二氧化碳与水反应生成的酸性物质，该反应的化学方程式为____________________。
(3)该实验中应用的思想方法是___________。
不变色
红
CO2＋H2O=== H2CO3
控制变量法
Ⅱ.实验二：
(1)试管A、B是一组对照实验，实验中需控制_______________________
_______________一致。
(2)将CO2通入试管B中，可观察到
___________________，产生该现
象的原因是____________________
_____________。
(3)再将试管B加热，实验现象是
_______________________。
加入蒸馏水的体积、紫色
溶液由紫色变为红色
二氧化碳与水反应生成
的碳酸显酸性
溶液由红色逐渐变为紫色
石蕊溶液的滴数
5. 与碱反应(日照2023.7A；潍坊2023.18)
(1)如图1，将CO2通入澄清石灰水中,观察到的现象是________________，反应的化学方程式为_______________________________。该反应在实验室中的一种用途是_____________。
图1
澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
检验二氧化碳
(2)如图2，将集满二氧化碳的两支试管分别倒扣在水和氢氧化钠溶液中，可观察到的现象是_______________________________________________，据此可得出二氧化碳能与氢氧化钠反应，反应的化学方程式为________
_______________________。
图2
试管中液面都上升且氢氧化钠溶液中试管液面上升较高
2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋
(3)如图3，向集气瓶中滴加氢氧化钠浓溶液，观察到的现象为__________，若要利用该装置证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，可以向集气瓶内反应后的溶液中加入足量________________(填试剂名称)。
图3
小气球变瘪
稀盐酸(合理即可)(共54张PPT)
第四单元　自然界的水
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过过
1
2
1
3
1. (2020潍坊6题2分)下列有关水的叙述中正确的是(　　)
A. 活性炭能起到软化水的作用
B. 经过净水机净化的水是纯水
C. 自来水在加热煮沸过程中有化学变化发生
D. 在水中加入肥皂水振荡，浮渣较多说明是软水
水的净化、硬水和软水(日照、潍坊均4考)　
C
山东近年真题精选
2. (2022日照5题3分)如图所示，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约 体积的自来水，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定
B. 实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出
C. 图中所示装置，温度计的位置不对，水银
球应该插入液态水中
D. 石棉网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎
瓷片的作用是防止加热时出现暴沸
C
3. (2023日照12题4分)自来水厂净化河水的主要步骤如图所示。请回答下列问题：
(1)下列物质属于纯净物的是________。
A. 河水 B. 蒸馏水 C. 生理盐水 D. 自来水
(2)通过图中Ⅰ可以除去河水中的__________________。
(3)图中Ⅱ加入的物质X是________(填名称)。
(4)图中Ⅲ加入的漂白粉可杀菌、消毒，工业上制取漂白粉的反应原理：2Ca(OH)2＋2Cl2=== Ca(ClO)2＋M＋2H2O，则M的化学式是______。
B
不溶性固体杂质
活性炭
CaCl2
4. (2020日照6题3分)电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B. a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连
C. 将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，
木条燃烧更旺
D. a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8∶1
水的组成[日照3考；潍坊2021.2A、22(1)D)]　
D
5. (2022滨州9题3分)电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是(　　)
A. ①②③④ B. ①②④③
C. ④③①② D. ④①②③
C
6. (2023潍坊8题2分)2023年3月22日至28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的说法不正确的是(　　)
A. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
B. 可用过滤的方法降低水的硬度
C. 工业废水经处理达标后排放
D. 燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染
与水有关的综合题(日照、潍坊均2考)　
B
7. (山东真题组合)请判断下列有关水说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用废水浇灌农田以降低成本(潍坊2021.3A)(　　)
(2)使用无磷洗涤剂减少水体污染(潍坊2021.3B)(　　)
(3)爱护水资源只能通过节约用水实现(日照2023.3A②)(　　)
(4)电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成(菏泽2020.4D)(　　)
×
√
×
×
8. (2021日照14题7分)2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，其主题为“珍惜水、爱护水”。自来水厂净水过程示意图如下：
请回答下列问题：
(1)常用絮凝剂的名称是________，常用吸附剂的名称是________。
(2)二氧化氯(ClO2)是净水过程中常用的消毒剂。工业上制备ClO2的一种方法是：2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O，此反应的反应物和生成物中氯元素的化合价共有________种。
明矾
活性炭
4(或四)
(3)自来水进用户前，需进行检测化验。用pH试纸测定自来水的酸碱度，其操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_____________
_____________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH。
自来水滴在pH试纸上
用玻璃棒蘸取
(4)在实验室里，电解水的实验可证明水的组成，反应的化学方程式为__________________________。电解时与电源正极相连的电极附近产生气体的化学式是________。
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通电
O2
9. (2023潍坊4题2分)下列物质中属于纯净物的是(　　)
A. 液氮　　B. 碘酒　　C. 石油　　D. 石灰浆
10. [2020日照15题(2)2分]下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是______(填写字母标号)。
A. 过氧乙酸(CH3COOOH)
B. 二氧化氯(ClO2)
C. 苯酚(C6H6O)
D. 次氯酸钙[Ca(ClO)2]
物质的分类(日照、潍坊均5考)　
A
B
山东其他地市真题精选
11. (2020泰安7题1分)下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(　　)
A. 氮气、过氧化氢、氯酸钾
B. 汞、蒸馏水、石油
C. 稀有气体、石灰石、烧碱
D. 洁净空气、氧化镁、液态氧
B
12. (2023德州3题2分)分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是(　　)
A. 红磷
B. 干冰
C. 氯酸钾
D. 食盐水
B
13. (2020威海4题2分)下列对物质的分类，不正确的是(　　)
B
14. (2023潍坊5题2分)NaClO2广泛用于造纸工业。NaClO2中氯元素的化合价为(　　)
A. －1 B. 0 C. ＋3 D. ＋5
化合价的计算(日照、潍坊均5考)　
C
15. (2020潍坊14题2分)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. X表示的物质类别是盐
B. CH4中碳元素的化合价是－4
C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b
点、c点对应的物质
D. b点对应的物质和水反应能生成d点对应
的物质，化学方程式为CO2＋H2O=== H2CO3
D
16. (2023滨州6题3分)某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7∶16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为(　　)
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
D
17. (2021日照4题2分)绿茶中含有的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是(　　)
A. 茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
B. 茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成
C. 茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D. 茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6∶1∶2
化学式的意义及相关计算(日照4考；潍坊5考)　
D
18. (2021潍坊10题2分)过氧乙酸是生活中常用的消毒剂，其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是(　　)
A. 过氧乙酸化学式为C2H4O3，属于有机物
B. 过氧乙酸是由碳、氢、氧原子构成的
C. 过氧乙酸显酸性，可以滴加酚酞进行检验
D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
A
山东其他地市真题精选
19. (2020菏泽5题2分)如图是某有机酸分子的微观结构示意图，关于该物质的描述正确的是(　　)
A. 该分子由C、H、O三种元素组成
B. 该分子中C、H、O三种原子个数比为1∶2∶1
C. 该分子相对分子质量为60 g
D. 该物质水溶液可以使酚酞试液变红色
B
化学用语(日照、潍坊均4考)
20. (2020潍坊3题2分)下列化学用语表示正确的是(　　)
A. 两个氢原子：H2
B. 一个钙离子：Ca2＋
C. 硫酸钠的化学式：NaSO4
D. 过氧化氢中氧元素的化合价：H2O2
-2
B
山东其他地市真题精选
21. (2021泰安5题1分)下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是(　　)
A. 2H：表示两个氢元素
B. Mg2＋：表示镁元素的化合价为＋2价
C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D. 2CH4：表示两个甲烷分子
D
=====
点燃
22. (2021东营5题2分)火药是我国的四大发明之一。已知黑火药爆炸的化学方程式为：S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是(　　)
A. 硝酸钾中的硝酸根离子：NO3
B. 3个碳原子：3C
C. 单质硫中硫元素的化合价：S
D. 硫酸钾的化学式：K2S
1-
-2
B
23. (2020淄博16题4分)中国科学院科学号科考船，利用我国自主研发的深海激光拉曼光谱原位探测系统和深海热液温度探针，首次在海底倒置湖中观测到气态水的存在。倒置湖内有气态水、二氧化碳、甲烷、硫化氢等物质，这些物质共含有________种元素，写出有机物的化学式____；硫化氢中硫元素的化合价是________，其中氢元素和硫元素的质量比是________。
四(或4)
CH4
－2
1∶16
24. (2022菏泽11题5分)用适当的化学用语填空：
(1)地壳中含量最多的元素________，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物________；写出空气中体积含量最多的物质，并标出元素化合价________。
(2)从①N　 ②K　 ③ 　④ 中，选择适当的元素写出符合要求的化学用语：
一种复合肥________；④形成的阴离子________。
O
Al2O3
N2
O
KNO3
S2－
【温馨提示】更多试题详见微专题1
爱护水 资源
工业：工业用水循环利用
农业：农业和园林浇灌将大水漫灌改为____________等
生活：用水后及时关闭水龙头；一水多用，如用淘米水浇花等　
一、自然界的水
水的储量：地球上水的总储量丰富，但可利用的淡水资源很少。自然界的水均为
_______(填“纯净物”或“混合物”)
节约
用水　　　　
混合物
喷灌、滴灌
国家节水标志
工业污染：工业生产中“三废”(废水、废渣、废气)任意排放→ 通过
应用新工艺、新技术减少污染物的产生，同时对工业废
水处理达标后再排放
农业污染：农药、化肥的不合理使用→ 提倡使用农家肥，合理使用
农药、化肥；加强水质监测
生活污染：生活污水随意排放→使用节水器具，生活污水应
________________________。禁止使用含磷洗涤剂
防治水体污染
逐步实现集中处理和排放
水的
净化
方法
静置沉淀：利用重力使大颗粒固体沉降
吸附沉淀：加_____等絮凝剂使小颗粒固体沉降
沉淀
过滤：除去水中的_______杂质
吸附：利用_______的_____性除去水中的___________
杀菌消毒：加入杀菌剂(漂白粉等)，杀灭水中的细菌、病毒等，发生化学变化
蒸馏：将水中的所有杂质除去，也可降低水的硬度，净化程度最____
明矾
活性炭
高
一、自然界的水
不溶性
吸附
色素和异味
硬水和
软水
鉴别：加_______，振荡，浮渣多、泡沫少的是_____；浮渣少、泡沫多的
是_____
生活中：_____
实验室：_____
概念
硬水:_______可溶性钙、镁化合物(或 Ca2+ 、Mg2+ )的水
软水:_____________可溶性钙、镁化合物(或 Ca2+ 、Mg2+ )的水　　
含较多
不含或含较少
肥皂水
硬水
软水
煮沸
蒸馏
降低水硬度的方法
自来水厂的净化过程：取水→加絮凝剂(明矾)→沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒→自来水
一、自然界的水
氢
气
物理性质：___色、___味、___溶于水的气体，密度比空气___
无
无
难
小
可燃性
化学
性质
现象：纯净的氢气在空气(或氧气)中安静地燃烧，产生
_____色火焰，放出热量
化学方程式：__________________
还原性(H2 还原 CuO)
现象：黑色粉末变____，试管口有_____生成
化学方程式：______________________
检验氢气纯度的方法：用大拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰移开
拇指点火，若发出_____________，则表明氢气不纯(如下图)
用途：作高能燃料(产物无污染，热值___)等　　
实验室制取氢气(常用Zn粒和稀H2SO4)：_________________________
(填化学方程式)
电解水实验(详见实验突破)
淡蓝
2H2＋O2 2H2O
红
水珠
高
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CuO＋H2 Cu＋H2O
尖锐的爆鸣声
概念：用_________和_____的组合表示物质组成的式子
书写
金属、稀有气体及大多数固态非金属单质通常用_________表示
它们的化学式，如Fe、He、S等
非金属气体单质的化学式通常为双原子分子，如：O2、N2等，读
作“某气”
特殊物质的化学式：如臭氧____、碘___、C60
单质
二、化学式
元素符号
数字
元素符号
O3
I2
根据物质的名称直接书写，如五氧化二磷的化学式为
根据化合价书写：正左负右，标价交叉，化简复查，如
化合物
意义
宏观
表示这种物质：如H2O表示_____
表示该物质的元素组成：如H2O表示_______________________
微观
表示物质的一个分子：如H2O表示__________
表示物质的分子构成：如H2O表示水分子由_______________构成
(或H2O表示1个水分子由_____________________构成)
水由氢、氧两种元素组成
1个水分子
氢原子和氧原子　
2个氢原子和1个氧原子
水
二、化学式
计算
求相对分子质量：CaCO3的相对分子质量＝____________________(列式计算，
下同)
求元素的质量比：元素的相对原子质量与原子数目的乘积之比，如CaCO3
中C∶O＝_______________________
求元素的质量分数：CaCO3中钙元素的质量分数＝___________________
求元素的质量：m(某元素)＝m(物质)×某元素的质量分数，如1 g CaCO3中钙元
素的质量＝_________________
40＋12＋16×3＝100
(12×1)∶(16×3)＝1∶4　
×100%＝40%
1 g×40%＝0.4 g
a. 在单质里，元素的化合价为____
b.在化合物中各元素正负化合价代数和为____
c.在化合物中，金属元素显___价，非金属元素与氢元素化合时显___价，与氧
元素结合时显___价
d.有些元素在同一种物质或不同物质中的化合价可能不同，如NH4NO3中氮元
素的化合价不同
一般规律
表示方法：在元素符号或原子团的_______用“＋n”或“－n”表示，n为“1”时不能省略
正上方
零
零
正
负
正
二、化学式
化合价记忆口诀
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳
二四六价硫齐全，铜汞二价最常见 莫忘单质均为零
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根 还有负三磷酸根，只有铵根是正一
①标加点元素的化合价：N2、KMnO4、KClO3、H2O2、CO、CO2、FeCl2、
Na2SO3
②写化学式：氧化铝______、氧化铁_______、氯化镁_______、硫酸铜______、
碳酸钠________→能改错化学式
③写离子符号：氯离子____、铜离子______、硫酸根离子______、
铵根离子______、氢氧根离子______
· · · · · · ·
运用
Al2O3
Fe2O3
MgCl2
CuSO4
Na2CO3
Cl－
Cu2＋
OH－
二、化学式
_____________________________________
_________________________
_________________________________
_________________________
_________________________
_________________________
氢元素化合价为＋1，氧元素化合价为－2
1个镁离子带2个单位正电荷
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子
2个氢原子
2个氢气分子
2个氢离子
归纳：元素符号周围数字的意义
二、化学式
纯净物 (一种物
质)
概念：由_______________________组成的________
三、物质的分类
单质：由_____元素组成的纯净物，如：O2、Fe等
化合物
分类
无
机
化
合
物
氧化物：由___种元素组成且其中一种是_______的化合物，如
CuO、CO等
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是_____________的化合物，
如HCl、H2SO4等
碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是___________________的
化合物，如NaOH、Ca(OH)2等
盐：由____________________和_________构成的化合物，如
NH4Cl、CuSO4等
同种
两种或两种以上不同元素
纯净物
两
氧元素
氢离子(或H＋)
氢氧根离子(或OH－)
金属离子(或铵根离子)
酸根离子
有机化合物：含有___元素的化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐等
除外)，如 CH4、C2H5OH等
碳
混合物：由_______________的物质混合而成的物质，如空气、食醋、石油等
两种或两种以上
【知识拓展】纯净物、混合物的微观图示
三、物质的分类
判断下列说法的正误。
①水体具有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放。(　　)
②水中钙、镁离子过多会造成水体富营养化。(　　)
③蒸馏能降低水的硬度(　　)
④天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物。(　　)
×
水体自净能力极为有限，城市污水直接排放会污染自然界的水，应处理后排放。
×
√
天然水经过自来水厂净化后仍然有很多可溶性物质，为混合物。
×
⑤电解水实验产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。(　　)
⑥电解水是一种常用的净水方法。(　　)
⑦由一种元素组成的物质一定是单质。(　　)
⑧混合物中一定含有多种元素。(　　)
×
水由氢、氧两种元素组成。
×
电解水是指水发生分解反应生成氢气和氧气，不是净水方法。
×
如金刚石和石墨的混合物。
×
如氧气和臭氧的混合物。
⑨含氧元素的化合物一定属于氧化物。(　　)
⑩冰水共存物属于混合物。(　　)
有机物中一定含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物。(　　)
盐溶液中一定含有金属离子。(　　)
×
氧化物指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，如KMnO4不属于氧化物。
×
冰水共存物中只有水一种物质，属于纯净物。
√
×
铵根离子和酸根离子也可以构成盐。
1. 请写出下列物质的化学式：
A. ________；B. ________。
2. 请写出图中涉及的化学方程式
①____________________________；
②____________________________；
③____________________________；
④____________________________；
⑤____________________________；
⑥____________________________。
H2O2
O2
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通电
2H2＋O2 2H2O(合理即可)
=====
点燃
2H2＋O2 2H2O
=====
点燃
CaO＋H2O === Ca(OH)2
CO2＋H2O === H2CO3
电解水实验[日照3考；潍坊2021.22(1)D]　
1. 实验原理
通过生成物的元素组成判断反应物的元素组成。反应的化学方程式为________________________。
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通电
2. 实验装置(日照2022.3C)
3. 实验现象
(1)通电后，两个电极上均有________产生。
(2)一段时间后，a、b两个玻璃管中收集到气体的体积比为________。
气泡
2∶1
4. 气体的检验
(1)正极：打开活塞，用燃着的木条检验，观察到的现象______________，说明是__________。(日照2020.6C)
(2)负极：打开活塞，用燃着的木条检验，观察到的现象______________
______________，说明是___________。
5. 实验结论
水是由________和________组成的化合物。
木条燃烧更旺
氧气(或O2)
生淡蓝色火焰
氢气(或H2)
氢元素
氧元素
气体能燃烧，产
6. 结论拓展
(1)水分子由________和________构成。
(2)化学反应中________可以再分，______不可以再分。
(3)化学反应的实质是__________________________________________。
氢原子
氧原子
分子
原子
分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
(4)相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比约为2∶1，可推出水分子中氢原子与氧原子的个数比为________。
(5)电解水产生氢气和氧气的体积以及质量的关系图。(日照2020.8D)
2∶1
7. 实验反思
(1)电解水时，水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______________。
(2)电解水时，氢气与氧气的体积比大于2∶1的原因是①_____________________________________________；②_____________________________________________。
(3)电解水过程中使用的是________(填“交流”或“直流”)电源。
增强水的导电性
氧气在水中的溶解度大于氢气在水中的溶解度
氧气可能与电极材料发生反应而消耗(合理即可)
直流
1. 电解水实验装置如下，请回答以下问题。
(1)玻璃管a中的电极与直流电源的_____(填“正”或“负”)极相连，该反应的化学方程式为____________________，基本反应类型是________。
图1
负
2H2O 2H2↑＋O2↑
=====
通电
分解反应
(2)若负极产生的气体体积约为16 mL，正极产生的气体体积约为____mL。若a管产生气体的质量为1 g，则b管中产生气体的质量为_______。
(3)实验室检验b管生成气体的方法是_______________________________
_____________________________________。
8 g
8
打开活塞，将燃着的木条放在玻璃管口，若木条燃烧更旺，证明气体是氧气
图1
(4)该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的，其依据是化学反应前后________不变。
(5)电解水获得的高效、清洁的能源物质为__________，目前工业上并不采用该方法制取它，原因是______________________________(写一点)。
元素种类
耗能大(或制取成本高等合理即可)
图1
氢气(或H2)
(6)电解水实验中，为了________________，可向水中加入少量稀硫酸；实验过程中硫酸不发生反应，实验结束后，剩下的溶液与原溶液相比，发生改变的是________。
A. 水的质量　　　　　　
B. 溶质的质量
C. 溶液的总质量　　　　
D. 溶质的质量分数
增强水的导电性
ACD
图1
(7)如图2为电解水的微观反应示意图。
①水的分解过程中，不发生变化的微粒是__________________。
②其中过程Ⅰ表示______________；过程Ⅱ表示______________________。
图2
氢原子和氧原子
分子分裂成原子
原子重新组合成新的分子
水的作用
【知识总结】水在初中化学实验中的常见用途如下：①作反应物；②作溶剂；③作洗涤剂；④作润滑剂；⑤作冷却剂；⑥作指示剂；⑦热水提供热量；⑧隔绝空气或氧气等。
下列实验中均用到了水，请分析各实验中水的作用：
水作反应物的是______(填序号，后同)，水作溶剂的是______，水作指示剂便于观察气压变化的是______，水作冷却剂的是______，水用于提供热量并隔绝空气的是________。
f、g
a、b
d、f
c、d
e(共33张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
山东近年真题精选
考点特训营
1
2
1
1. (2020潍坊4题2分)下列有关粒子的说法中正确的是(　　)
A. 分子可分，原子不可分
B. 原子得到电子后带正电荷
C. 分子、原子和离子都可以直接构成物质
D. 原子的原子核都是由质子和中子构成的
构成物质的微粒(潍坊3考)
C
山东近年真题精选
2. (山东真题组合，多选)下列有关元素、原子、分子和离子的说法不正确的是(　　)
A. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数(潍坊2023.4A)
B. 同种元素可能组成性质不同的几种单质(潍坊2023.11A)
C. 分子是化学变化中的最小微粒(潍坊2023.4C)
D. 微粒得到或失去电子变成离子(潍坊2023.4D)
CD
山东其他地市真题精选
3. (2020济宁2题1分)对下列物质构成的说法中，不正确的是(　　)
A. 铜是由铜原子构成的金属单质
B. 氧气是由氧分子构成的气体单质
C. 水是由水分子构成的化合物
D. 氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物
D
4. (2021东营7题3分)干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是(　　)
A. 二氧化碳分子的质量
B. 二氧化碳分子间的相互作用力
C. 水分子间的间隔
D. 水分子的运动速率
用微粒的性质解释常见的现象(日照2023.3；潍坊5考)　
A
5. (2021烟台6题2分)下列宏观事实的微观解释正确的是(　　)
A. 将二氧化碳气体制成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小
B. 氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分
C. 自然界中水的天然循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D. 食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
C
6. (2020潍坊8题2分)一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是(　　)
A. 水分子间的间隔：②>③
B. 水分子的运动速率：①>③
C. 水分子的质量：①＝②＝③
D. ②→③的过程中水发生了分解
C
7. (2020潍坊9题2分)科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是(　　)
A. 不显电性
B. 失去一个中子后显＋1价
C. 质量相当于一个氦(He)原子的质量
D. 在现有的周期表中不可能有它的位置
原子的结构(日照2考；潍坊4考)　
B
8. [2020日照13(2)题1分]一种碳原子叫作碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为a g，则一个氧原子的质量为_____(用含a的代数式表示)。
a g
9. (1)对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都_______4个，在化学反应中容易________电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是___________________________；[潍坊2020.23(1)]
微粒结构示意图(日照5考；潍坊4考)　
图1
小于
失去
原子的最外层电子数相等
(2)“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图2是镓、砷原子的结构示意图，x＝______，请写出砷化镓的化学式________。[潍坊2021.22(2)]
图2
3
GaAs
(3)如图1，C元素与17号元素组成化合物的化学式为________。
(4)如图1，B原子与钾原子化学性质相似，请画出钾原子结构示意图
________。
MgCl2
山东其他地市真题精选
10. (2021烟台8题2分)下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是(　　)
A. ②③属于不同种元素
B. 当X的数值为10时，①表示一种原子
C. ②属于金属元素
D. ④在化学反应中易得电子形成阳离子
D
11. (2022潍坊1题2分)人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指(　　)
A. 元素　　B. 单质　　C. 原子　　D. 分子
元素与元素周期表(日照5考；潍坊4考)　
A
12. (2022潍坊6题2分)2023年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 原子序数为75
B. 原子的核外电子数为75
C. 元素符号为Re
D. 相对原子质量为186.2 g
D
13. (2021潍坊7题2分)2021年4月19日《中国科学报》报道：中科院近代物理研究所首次合成新型铀－214，铀－238与铀－214相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 铀－214的中子数为146
B. 铀－238原子的核外电子数为92
C. 铀－238与铀－214属于同种元素
D. 铀－238 原子的质量大于铀－214
A
14. [2021日照13(1)(2)题4分]诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。锂是最轻的金属。锂离子电池是可充电的新型高能电池，因质量轻、电容量大，被广泛应用于笔记本电脑、手机、摄像机等。请回答下列问题：
微粒结构示意图与元素周期表的综合题(日照4考；潍坊2考)　
(1)锂元素在元素周期表中的信息和锂的原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是________(填写字母序号)。
A. 锂元素的相对原子质量是6.941 g
B. x＝2，锂原子核内质子数为3
C. 锂元素位于元素周期表中第2周期
D. 锂是相对原子质量最小的金属元素，
其单质是密度最小的金属
A
(2)下图A～D所示粒子共表示________种元素。 锂元素的化学性质与下图中______(填写字母标号)的化学性质相似。
三(或3)
B
15. [2020日照13(1)题1分]几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示，请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___(填写字母标号)。
A. 氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B. 磷的相对原子质量为30.97 g
C. X元素的原子序数为16，元素名称为硫，
元素符号为S
D. X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧
元素位于同一族
B
16. (2023日照13题7分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为__________________。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为___________。
(3)位于第4周期IVA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是________，其原子核内有________个质子，属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
第2周期ⅥA族
CaF2
锗
32
金属
(4)某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为_____(取整数)；若该粒子为＋3价阳离子，则x＝____。
20
13
分子
一、构成物质的微粒
概念：由分子构成的物质，分子是保持其__________的最小粒子
构成的物质：如O2、CO2、H2O等
性质　　　　
a. “小”——通常分子的体积和质量都很____，如：一滴水中大约有
1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10－26 kg
b. “动”——分子总是在不断_____。温度越高，运动速率越____。如：
桂花开放时满园飘香，湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
c. “间”——分子之间有_____。温度升高，间隔变大；压强增大，间
隔变小。如：热胀冷缩、6000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中
d. “同”——同种物质分子的化学性质_____，不同种物质分子的化学性
质______。如：液态氧和氧气都是由氧气分子构成的，它们都能支持
燃烧
化学性质
小
运动
快
间隔
相同
不同
分子
分子运动现象 的探究　　　　
实验过程及装置：
实验现象：Ⅱ中____________；Ⅲ中_________________
原因分析：B烧杯中的浓氨水具有挥发性，氨气分子运动到A烧杯中与
水反应生成氨水，氨水呈碱, 性，可使酚酞溶液变红
实验结论：分子在不断地运动
无明显现象
A烧杯中溶液变红
一、构成物质的微粒
原子的核外电子层最少的有一层，最多的有___层，最外层电子数不超过__个(只有一层的电子数不超过___个)
原子结构
示意图 (以
氧原子为例)
核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数　　　　
原子
原子结构　　　
概念：_________中的最小粒子
构成的物质：如Cu、Fe、Si等
构成:原子　　　　
_____(带一个单位的___电荷)
_____(不带电)
原子核　　　　
_________(一个电子带一个单位的___电荷)
化学变化
质子
正
核外电子
负
中子
一、构成物质的微粒
核外电子的 分层排布
7
8
2
电子数
原子核
质子数　
表达式：相对原子质量＝ (相对原子质
量单位为“1”，一般省略不写)
近似计算式：相对原子质量≈_______＋_______(原子的质量
主要集中在_______上)　
原子
结构
最外层
电子数
的应用
最外层电子数(n) 判断元素种类 原子得失电子情况 化学性质
n＝8(氦为2) ________元素 不易得失电子 稳定
n＜4(氢、氦、硼除外) 金属元素 易_____电子 不稳定
4＜n＜8 非金属元素 易_____电子 不稳定
最外层电子数相等(氢、氦除外)，化学性质相似
原子
稀有气体
失去
得到
一、构成物质的微粒
相对原子质量
质子数
中子数
原子核
________________________
_________
一、构成物质的微粒
离子
概念：带电的原子或原子团
构成的物质：如NaCl、KOH等
表示：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表
示离子所带的电荷数先写_____，后写_______，当数字为1时，省略不写
数字
正负号
_______：原子____电子形成带___电的原子(或原子团)，
如：Ca2+、 等
_______：原子____电子形成带___电的原子(或原子团)，
如：Cl－、 等
意义：
分类
阳离子
失
正
阴离子
得
负
每个镁离子带两个单位的正电荷
两个镁离子
分子、原子、离子
的区别与联系
分子 原子 离子
区别 化学变化中 可以再分 ________ 原子团在有些化学变化中可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电；阴离子带负电
相同点 a.都是构成物质的微粒；b.都在不断运动；c.微粒间都有一定的间隔；d.都有一定的质量；e.微粒都很小 联系 a.原子可以构成分子；b. 原子通过得失电子可以转变为离子 不可再分
一、构成物质的微粒
分类
金属元素：“钅”字旁，最外层电子数一般_____4(金、汞除外)，易失电子
非金属元素：“石”、“氵”、“气”字旁，最外层电子数一般___________4(H、
B除外)，易得电子
稀有气体元素：“气”字旁，最外层电子数一般为8，氦为2，不易得失电子　
二、元素及元素周期表
概念：_______(即_________)相同的一类原子的总称→不同种元素最本质的区别是
_______不同
质子数
核电荷数
质子数
小于
大于或等于
含量
地壳中含量居前四位的元素为___、___、___、___(由多到少的顺序)
人体中含量最高的金属元素为___
形成化合物种类最多的元素为___
氧
硅
铝
铁
钙
碳
________
_____________
________
________
元
素
符
号
书写(“一大二小”)：元素符号第一个字母一定要_____，第二个字母要_____
意义
表示一种元素；如Fe表示________
表示由_____构成的一种物质；如Fe表示___________
宏
观
大写
小写
铁元素
原子
铁这种物质
二、元素及元素周期表
【易错警示】元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数
表示这种元素的一个原子；如Fe表示____________
表示一种原子；如Fe表示_______
微
观
一个铁原子
铁原子
元素周期表
排列规律
俄国科学家_________发现了元素周期律并编制出元素周期表
横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期
纵列(族)：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列16个族(其中8、9、
10三个纵列共同组成一个族)
一格(以锡元素为例)：
门捷列夫
元素符号
相对原子质量
元素名称
原子序数
判断下列说法的正误。
①分子一定比原子的质量大。(　　)
②分子可分而原子不可再分。(　　)
③分子可保持物质的化学性质，而原子不能保持物质的化学性质。(　　)
×
分子一定比构成其原子的质量大。
×
在化学变化中原子不可分，但如果没有限制化学变化，原子可分。
×
由原子直接构成的物质，其化学性质由原子保持。
④尘土飞扬，说明分子是运动的。(　　)
⑤水结成冰时，分子停止运动。(　　)
⑥同一原子中质子数和中子数不一定相等。(　　)
×
×
√
⑦原子核由质子和中子构成，故所有原子核中都一定含有质子和中子(　　)
⑧离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子。(　　)
⑨同种元素的原子和离子性质不同。(　　)
⑩ 同种元素原子的核电荷数、核外电子数和质子数一定相同。(　　)
×
×
√
√(共61张PPT)
第九单元　溶　液
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过
1
2
1
3
1. (2023潍坊3题2分)下列物质不属于溶液的是(　　)
　　 　　　　　 　　　　　 　
A. 生理盐水 B. 白醋
C. 医用酒精 D. 冰水混合物
溶解与乳化(日照2022.2AB；潍坊3考)
D
山东近年真题精选
2. (2020德州11题2分)把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A. 面粉 B. 酒精 C. 花生油 　D. 泥土
3. (2021泰安6题2分)下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是(　　)
A. 无水酒精擦洗手机屏幕
B. 食醋洗去水壶内的水垢
C. 清水洗涤衣服上的泥土
D. 汽油清洗工具上的油污
B
B
4. (山东真题组合)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A. 利用汽油的乳化功能可除去衣服上的污渍(东营2022.7B)
B. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液(菏泽2020.4C)
C. 溶液是均一、稳定的混合物(烟台2021.1B)
D. 硝酸钾在热水和冷水中溶解的快慢不同，说明温度不同，硝酸钾的溶解度不同(菏泽2022.4B)
C
5. [2020日照14(4)题2分](4)如图所示，20 ℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____(填写字母标号)。
物质溶解时的吸放热现象(日照2考；潍坊2021.15B)
①冰块　②生石灰固体　③硝酸铵固体　④干冰　⑤浓硫酸　 ⑥氢氧化钠固体
A. ①③④ B. ②⑤⑥
C. ①③⑤ D. ②④⑥
B
6. (2023德州21题6分)将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图像。分析图像，回答问题：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶
解时出现吸热现象的是______________(写名称)；
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定
时间段内，溶液温度随时间推移而______(填“升高”或“降低”)，其原因是________
__________________。
硝酸铵、氯化钠
降低
溶液在
环境中散失热量
考向1　两条曲线
7. (2020潍坊12题2分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体
的质量大
溶解度及其应用(日照、潍坊均5考)
B
8. (2023枣庄35题4分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)图中P点表示甲的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)的。
(2)要将t3 ℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，
可采用的方法是________(填一种即可)。
(3)将t2 ℃甲的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶
液的溶质质量分数_____(填“变大”“变小”
或“不变”)。
不饱和
降低温度
变小
(4)t2℃时，乙物质的溶解度为______，两物质中溶解度随温度升高而增大的是___。
(5)t2℃时，_____(填“能”或“不能”)得到溶质质量分数为30%的甲溶液。
(6)t2 ℃时，将30 g甲物质溶于95 g水中，固体完全溶解，一段时间后发现有固体析出，甲物质可能是_________________。
30 g
甲
不能
NaOH(合理即可)
考向2　三条曲线
9. (2021潍坊14题2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是(　　)
A. t1 ℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B. t2 ℃时， 物质a的100 g饱和溶液中含有25 g物质a
C. t3 ℃时， 分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1 ℃，
溶质质量分数关系是b>a＝c
D. t2 ℃时向50 g水中加人15 g物质b充分搅拌，所得
溶液质量一定小于65 g
D
10. [2023潍坊24(1)题4分]酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________________。
② 30 ℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质
的质量分数由大到小的顺序是___________
_______________________________________。
③图中A、B点的坐标为：A(10，21)，B(40，64)。
若将100 g 40 ℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10 ℃，
析出KNO3固体的质量为______g(保留一位小数)。
氯化钠(或NaCl)
氯化铵＞氯化钠(或KNO3＞NH4Cl>NaCl)
26.2
硝酸钾＞
(2)40 ℃时，将25 g的KNO3和NH4Cl分别加入到50 g水中，充分溶解后，得到KNO3的________(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液，得到NH4Cl的________溶液。
(3)10 ℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____________。
不饱和
饱和
21∶100
考向3　综合考查
11. (2021日照15题7分)已知KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)下列说法错误的是________ (填写字母标号)
A. t＝27 ℃(或t＝61 ℃)时，KCl与Na2SO4的溶解度相等
B. t<27 ℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KClC. 27 ℃D. t＝27 ℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法
B
(2)现有40 ℃时KCl和Na2SO4的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的Na2SO4晶体，下列措施可行的是________(填写字母标号)。
A. 降温到10 ℃，过滤
B. 降温到27 ℃，过滤
C. 升温到61 ℃，趁热过滤
D. 蒸发适量水后，恢复到40 ℃，过滤
C
(3)如图所示，试管内是61 ℃时KCl或Na2SO4的饱和溶液。若向烧杯内的水中加入物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中的________(填写字母标号)。
选项 A B C D
试管内溶液中的溶质 KCl KCl Na2SO4 Na2SO4
物质X NH4NO3 CaO NaCl 浓硫酸
AD
(4)40 ℃时，将Na2SO4的饱和溶液148 g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需加入水的质量为________ g。
52
12. [2020日照14(1)(2)(3)(5)题5分]硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度如表所示。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
(1)观察溶解度曲线和溶解度表，判断物
质乙是指________(填写化学式)。
(2)60 ℃时，饱和KNO3溶液中混有少量
KCl，应采用___________的方法提纯
KNO3(填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”)。
(3)60 ℃时分别将等质量的KNO3和KCl两种
物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的
质量关系为：KNO3________KCl(填写“>”“＝”或“<”)。
KCl
冷却结晶
＞
(5)60 ℃时，将45 g KCl固体溶解于100 g
水中，降温至20 ℃，析出晶体的质量是
________。
11 g
山东其他地市真题精选
13. (2021东营15题7分)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
(1)由表中数据可知，碳酸钠属于_____物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。
(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高________________。
(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入____g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是__________________________________________。
易溶
先增大后减小
1.8
有晶体析出(或有固体析出或变浑浊等合理即可)
(4)20 ℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中(如图)。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_________________。
A. 氢氧化钠
B. 碳酸钙
C. 硝酸铵
D. 氯化钠
A
Na＋、OH－、H2O
【温馨提示】更多试题详见微专题10
14. [2020日照18(5)2分](5)配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数(单位：克)和量筒读数(单位：毫升)分别如图所示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是_____(水的密度可近似看作1 g/cm3)。
溶质质量分数及计算(日照4考；潍坊3考)
18%
15. (2021日照19题10分)某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20 ℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：
甲 乙 丙
所取固体样品的质量/g 20 20 30
加入氯化铜溶液的质量/g 100 89.8 89.8
反应后生成沉淀的质量/g 9.8 m 9.8
请回答下列问题：
(1)表中m的数值为________，________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。
9.8
乙
(2)解：设氢氧化钾质量为x，生成氯化钾质量为y
2KOH＋CuCl2=== 2KCl＋Cu(OH)2↓
112 149 98
x y 9.8 g
x＝11.2 g
y＝14.9 g
则所得溶液的溶质质量分数为 ×100%＝23.7%
答：所得溶液的溶质质量分数为23.7%。
16. (2023日照7题2分)在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作 “叶脉书签”。下列说法正确的是(　　)
A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量
B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D. 若在量取水时俯视凹面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
一定溶质质量分数溶液的配制(日照4考；潍坊2考)
B
17. (2020山东泰安17题1分)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. ②中需称量NaCl的质量为16.0 g
C. 选用100 mL量筒量取所需水的体积
D. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质分数偏大
D
(1)实验所配制的溶液中溶质和溶剂的质量比为________。
(2)称量过程中，放入药品后托盘天平指针偏左，应该进行的操作是____
_________________(填操作)。
4∶21
化钠取出一部分
将氯
18. [2021日照18(1)～(4)题6分]实验室里有密度为 1.84 g/cm3的溶质质量分数为98%的浓硫酸， 欲用来配制溶质质量分数为9.2%的稀硫酸196 g，然后用这种稀硫酸除去铁锈。请回答下列问题：
(1)需要98%浓硫酸的体积为____ mL，需要水的体积为________ mL。(水的密度可近似看做1g/cm3)
10
177.6
(2)配制过程中，下列仪器不需要的有_________(填写仪器名称)。
(3)实验时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ～5%的_______________________溶液。
碳酸氢钠(或NaHCO3)
长颈漏斗
(4)经测定，配制的稀硫酸中溶质的质量分数小于9.2%，其原因可能是下列中的________(填写字母标号)。
①所用98%的浓硫酸在实验桌上敞口放置一段时间
②稀释前，用蒸馏水润洗配制稀硫酸的烧杯
③量取水的体积时 ，俯视读数
④把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
⑤量取浓硫酸的体积时，仰视读数
A. ①③⑤　B. ③④⑤　C. ①②　　D. ②④
C
19. [2022济南40(1)题4分]溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。
(1)室温下，某实验小组欲配制200 g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，按如图所示步骤操作。
请填空：
①计算：需Na2CO3___g, 水____mL(室温时，水的密度约为1.0 g/mL)。
②称量：调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应___(填写序号A、B、C之一)。
A. 调节天平平衡螺母　　B. 增加适量Na2CO3 C. 减少适量Na2CO3
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是__________，这样得到的溶液即是200 g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
20
180
C
加快溶解
溶液
定义：_______________分散到另一种物质中形成的_____、_____的________
特征：a._______；b._______；c.属于混合物
组成
溶质：_______的物质，可以是气体、液体或固体
溶剂：_______________的物质，如：___是最常见的溶剂，酒精、汽
油等也可作溶剂
一、溶液的形成
一种或几种物质
均一
稳定
混合物　
均一性
被溶解
稳定性
能溶解其他物质
水
溶解时的吸热、放热现象
吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度_____，如：_______固体
放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度____，如：_________固体、浓硫酸
吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：氯化
钠、蔗糖
【特别提醒】a.CaO遇水后溶液温度升高，是CaO与水发生__________而放热；
b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内_____的变化
降低
硝酸铵
升高
氢氧化钠
化学反应
压强
乳化
乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而
不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后的细小液滴
能随水流走
应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的_____作用去除油污
乳化
一、溶液的形成
二、饱和溶液与不饱和溶液
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
得到的溶液叫做这种溶质的_________；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做这
种溶质的___________
饱和溶液
不饱和溶液　
判断
依据
a. 在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种_____，观察是
否溶解，若不再溶解，则为_________
溶质
饱和溶液
b. 一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的_____溶液
c. 改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的_____溶液
饱和
饱和
__________
__________
__________
__________
增加
蒸发
增加
升高温度　
升高温度　
降低温度
二、饱和溶液与不饱和溶液
降低温度
结晶
概念：溶质从溶液中析出从而形成晶体的过程
方法
蒸发结晶法：适用于溶解度受温度影响较____的固体物质，如氯化钠
降温结晶法(或冷却热饱和溶液法)：适用于溶解度随温度升高而_____，且受温度影响较___的固体物质，如硝酸钾
小
增大
大
二、饱和溶液与不饱和溶液
固体的 溶解度
概念：在一定温度下，某固体物质在______溶剂里达到______状态时
所溶解的______，单位为“g”
三、溶解度及溶解度曲线
100 g
饱和
质量
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因：温度[温度越高，溶解度越大(氢氧化钙等物质除外)]
与溶解性的关系(20 ℃时)：
影响因素
气体的 溶解度
概念：该气体在压强为________和一定温度时，在______水里溶解达到
______状态时的体积
影响因素
内因：气体本身的性质和溶剂种类
温度：随温度的升高而_____
压强：随压强的增大而_____
101 KPa
1体积
饱和　
减小
增大
外因：
溶解度 曲线的 意义
点
曲线上的点表示物质在对应温度时的________
两曲线的交点P表示两物质在t ℃时的溶解度_____
应用(详见微专题 10)
线
曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
曲线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小
面
曲线下方的点表示溶液为____________
曲线上方的点表示溶液______且_______________
溶解度
相等
不饱和溶液
饱和
有未溶解的固体
三、溶解度及溶解度曲线
溶质质量分数的计算
溶液的稀释
原理：稀释前后，溶质质量不变
公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量
分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋所加溶剂的质量)
所有溶液：溶质质量分数＝________________
饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%(S为溶解度)
四、溶液的浓度
【特别提醒】a.溶质的质量指形成溶液的那部分物质的质量，未溶入溶剂中的质量不考虑；
b.溶液的质量＝_____质量＋_____质量，但溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。
溶液配制(详见实验突破栏目)
溶质
溶剂
判断下列说法的正误。
①均一、稳定的液体都是溶液。(　　)
②溶液一定是无色透明的。(　　)
③溶液中只要有水，不管水量多少，水都是溶剂。(　　)
④物质溶于水均会放出热量。(　　)
×
如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
×
如硫酸铜溶液是蓝色溶液。
√
×
如硝酸铵溶于水会吸热。
⑤用汽油去除油污利用了汽油的乳化作用。(　　)
⑥溶液的体积等于溶质体积加上溶剂体积。(　　)
⑦饱和溶液一定是浓溶液。(　　)
⑧饱和溶液中不能再溶解任何物质。(　　)
×
汽油去除油污利用了汽油能溶解油污。
×
由于分子间存在间隔，溶液的体积不等于溶质体积加上溶剂的体积。
×
如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液。
×
某种物质的饱和溶液虽然不能继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质。
⑨不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(　　)
⑩同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。(　　)
有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。(　　)
配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度。(　　)
×
溶解度随温度降低而增大的物质(如氢氧化钙)，其不饱和溶液通过降温会变得更不饱和。
√
×
恒温蒸发溶剂，虽有晶体析出，但溶质质量分数不变。
×
搅拌只能加速固体的溶解速度，不能增大其溶解度。
一、配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液
1. 实验用品
(1)实验仪器
托盘天平(带砝码)、药匙、胶头滴管、________、烧杯、________。
(2)实验药品
氯化钠、蒸馏水。
量筒
玻璃棒
一定溶质质量分数溶液的配制(日照3考；潍坊2023.15D)
2. 实验步骤
(1)计算：需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠__ g；水___g。(日照2023.7A)
(2)称量：用___________称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(日照2考)
(3)量取：用___ mL的量筒量取___ mL水(接近体积时改用_________)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(日照3考)
(4)溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。
3
47
托盘天平
50
47
胶头滴管
(5)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(形如
)，放入试剂柜中。
名称
溶质质量分数
3. 误差分析
溶质质量分数 引起原因 实际操作
偏小 溶解溶质的量____ 溶质本身不纯；“左码右物”称量(使用游码)；溶质撒落；固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量药品
溶剂的量______ 量取溶剂时仰视读数；烧杯中原来有少量的水
偏少
偏多
溶质质量分数 引起原因 实际操作
偏大 溶解溶质的量____ 砝码已生锈或沾有污渍
溶剂的量________ 量取溶剂时俯视读数；量取的水没有完全转移到烧杯中
偏多
偏少
二、用6%的氯化钠溶液(ρ≈1.04 g/cm3)配制50 g 3%的氯化钠溶液
1. 实验仪器(潍坊2023.15D)
胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒。
2. 实验步骤
(1)计算：需6%的氯化钠溶液______ g(约______ mL)，水________ g。
解读：浓溶液的质量＝ ×100%
加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
浓溶液的溶质质量分数
25
24
25
(2)量取：用量筒量取所需NaCl溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。
(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
胶头滴管
玻璃棒
3. 误差分析
(1)溶质质量分数偏大：量取浓溶液时________读数或量取水时________读数。
(2)溶质质量分数偏小：量取浓溶液时________读数或量取水时________读数或稀释过程中有少量的浓溶液洒出。
仰视
俯视
俯视
仰视
1. 某同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，请回答问题：
(1)如图1配制过程中有一个明显错误，请指出并改正_________________
_________________________________________________。
托盘天平左右两盘
所放的物质放反了，应该将氯化钠与砝码的位置互换
图1
(2)修正错误后，配制过程中的正确操作顺序为______________(填序号)。称量氯化钠固体如图2，称量前先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往____(填写“左”或“右”)旋动。
图2
②①⑤③④
左
(3)[创新设问](2021柳州)称量时，在往托盘上的称量纸上添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是___(填序号)。最终天平示数如图3，则称得氯化钠固体的质量为_____。
A. 移动游码　　　　　
B. 增加砝码
C. 移走部分药品
D. 继续添加药品
图3
C
18 g
(4)用量筒量取水时，量筒读数如图4所示，将氯化钠充分溶解后，则所配氯化钠溶液的溶质质量分数为_________(水的密度近似看作1 g/cm3)。若读数如图5，则所得溶液的溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
18%
偏大
(5)图1中操作④的名称为_____，其中玻璃棒搅拌的目的是__________。
(6)将上述实验配制好的溶液存放在________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签，请你在图6空格处填写标签内容。
图6
溶解
加速溶解
细口瓶
氯化钠溶液
18%
(7)(2021朝阳)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________(填序号)。
A. 量取水的体积时仰视读数
B. 用生锈砝码称量
C. 转移配制好的溶液时，液体溅出
D. 从量筒倾倒出水时，有水洒出
(8)将溶液配制完成后，取10 g该溶液将其配制成溶质质量分数为9%的溶液，则需加水的质量为__________ g。
A
10
(9)[误差分析](2023山西)配制50 g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中KNO3的质量分数随时间的变化关系如图7所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是(　　)
A. 所用KNO3固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. KNO3 固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
创新考法
图7
B(共66张PPT)
第二单元　我们周围的空气
山东近年真题精选
考点特训营
实验突破——纵向实验逐个过过
1
2
1
3
阅读能力“1对1”辅导
1. (2023潍坊1题2分)如图是空气成分体积分数柱状示意图。其中“a”代表的是(　　)
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
空气的成分及其用途(日照2023.6A；潍坊3考)　
A
山东近年真题精选
山东其他地市真题精选
2. (2021烟台1题2分)下列有关空气各成分的说法错误的是(　　)
A. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D. 稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
D
3. (山东真题组合)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是(　　)
A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用(烟台2023.4A)
B. 空气中氧气的质量分数约为21%(烟台2023.4B)
C. 工业上利用分离液态空气制取氧气，这一过程属于物理变化(聊城2020.4C)
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等(烟台2023.4D)
B
4. 　　　　　 (2023日照5题2分)用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是(　　)
A. 点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B. 用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C. 不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效
果更好
D. 若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实
验结果
测定空气中氧气的含量(日照2023.5)　
C
(1)白磷燃烧的化学方程式为______________________。
(2)检查该装置气密性的方法是____________________________________
________________________________________________________________________________________，实验中白磷
需过量的原因是______________________。
打开弹簧夹，用手或热毛巾捂住集气瓶，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，松开手后，导管中有一段稳定的水柱，证明该装置气密性良好
4P＋5O2 2P2O5
=====
点燃
为了将瓶中的氧气消耗完
(3)待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到的现象是______________
___________________________________________________________。
烧杯中的水沿
导管进入集气瓶，进入瓶中水的体积约占集气瓶内原空气体积的
(4)若未充分冷却就打开止水夹，会
导致测得空气中氧气的体积_____
(填“<”“＝”“>”)
＜
山东其他地市真题精选
5. (2021烟台12题2分)化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷(白磷的着火点为40 ℃)开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。
下列关于该实验的说法错误的是(　　)
A. 试管中的细沙可防止试管炸裂
B. 胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C. 若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管
中白磷的量不足
D. 若注射器中的水最终减少了10 mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
B
6. (2020枣庄19题2分)将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%
B. 蜡烛燃烧需要氧气
C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的
体积分数为84%
D
7. (山东真题组合)改善环境质量，推动绿色发展是当前环保工作的重点。下列说法或做法符合这一要求的是(　　)
A. 垃圾全是无用的物质，为方便处理，全部焚烧处理(潍坊2020.5D)
B. 为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹(日照2023.1C)
C. 减少空气污染的措施：风力发电、多用高含硫煤做燃料等(日照2023.6C①)
D. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染(潍坊2022.11A)
空气的污染与防治(日照3考；潍坊2考，多在选择题的某一选项中　
D
考查)
8. (2023日照3题3分)下列对实验现象的描述，正确的是(　　)
A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B. 稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C. 镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
氧气的性质(日照4考)　
B
9. (2020德州7题2分)6月23日9时43分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂，试判断下列说法正确的是(　　)
A. 液氧是无色的液体
B. 氧气液化时氧分子体积变小
C. 氧气是一种高能燃料
D. 氢气燃烧产物不会产生污染
D
氧气的实验室制取(日照、潍坊均5考)　
10. (2021日照5题3分)某同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，使用如图所示装置。下列说法或化学方程式正确的是(　　)
A. 试管口略向上倾斜，利于管口冷凝水回流
B. 导管伸入试管较长，便于气体导出
C. 氧气的密度比空气小，用向下排空气法收集
D. 2KClO3 2KCl＋3O2↑
=====
MnO2
△
D
11. [2022潍坊25(3)题2分](3)如图是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有：
a. 收集气体　
b. 检查装置气密性
c. 将二氧化锰放入锥形瓶中　
d. 从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是______(写字母序号)。
bcda
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出一种解决的方法____________________________________________
________________。
从长颈漏斗中注入水，将锥形瓶内的氧气压入集
气瓶内(合理即可)
12. (2020日照17题8分)在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择____(填写字母标号，下同)，反应化学方程式为_________________________________。(2)用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择____，硫酸铜溶液的作用是_________。
BD
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
====
△
AC
催化作用
(3)用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择____；上述装置中，能用于收集甲烷的是________。
(4)选用上述装置并进行改进，设计了如图所示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或
停止、节约药品。使反应停止的操作是__________________________________。
BD
E(或F)
向上提起粗铜丝，使布袋位于液面以上
13. (山东真题组合)化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
山东其他地市真题精选
(1)仪器B的名称：__________。[菏泽2023.15(1)]
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是_______；
该反应的化学方程式为：__________________________。[菏泽2023.15(2)]
长颈漏斗
酒精灯
2KClO3 2KCl ＋ 3O2↑
====
MnO2
△
(3)从上图中选择合适的仪器，组装成制取氧气的发生装置。且能够随时添加药品，所选仪器应是_____________(填序号)。适用于这种装置制取氧气的化学方程式为_______________________。[德州2020.22(1)]
A、B、C、D
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
(4)某同学用上述(2)中的方法制取氧气，实验过程中试管发生了炸裂，请
你帮他分析试管炸裂可能的原因是_____________________(写一条即可)。[菏泽2023.15(4)]
(5)若用H装置收集氧气，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。[临沂2020.22(3)]
试管口未略向下倾斜
a
14. (山东真题组合)在实验室中我们经常用下列装置制取和收集气体：
(1)写出图中标号仪器a的名称________。[菏泽2021.14(1)]
试管
(2)实验室用装置B制取氧气，其反应的化学方程式为__________________
___，在利用装置C进行实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要伸入液面以下，
其原因是______________________________________。[临沂2020.28(2)]
2H2O2 2H2O＋
====
MnO2
O2↑
形成液封，防止气体从长颈漏斗处逸出
(3)若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是___(选“G”或“H”)。[临沂2022.28(2)]
G
(4)若用高锰酸钾制取氧气，用装置E收集氧气，当观察到_____________
_________时，证明氧气收集已满。小红同学用此方法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________(填字母)。[淄博2020.20(2)]
a. 收集气体前，集气瓶中没有注满水
b. 导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c. 收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d. 收集气体后，集气瓶正放在桌面上
集气瓶口有大
气泡冒出
ab
(5)经查阅资料，Na2O2(过氧化钠)通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用Na2O2制取氧气时发生装置选择了B而没有选择C，你认为他选择的理由是________________。[菏泽2021.14(3)]
【温馨提示】更多试题见微专题5
可以控制反应速率
各成分体
积分数及
用途
a.用作保护气，如食品包装中充氮气防腐、焊接金属时常用作
保护气、灯泡中充氮气以延长使用寿命→化学性质_______；
b.制造硝酸和氮肥的重要原料；
c.液氮用于制造低温环境、冷冻麻醉等
一、空气
氮气(N2)：
约占____　
氧气(O2)：约占_____　　　　
a.供给呼吸，用于潜水、登山、医疗急救等；
b.支持燃烧，用于炼钢、气焊、化工生产等
78%
不活泼
21%
作保护气→化学性质_________
氦气填充探空气球→氦气密度比空气小
制成多种用途的电光源→通电时发出不同颜色的光
稀有气体约占0.94%
二氧化碳(CO2)：约占0.03%。用途：灭火；作制冷剂；人工降雨；气
体肥料；制汽水等
其他气体和杂质：约占0.03%　　　
很不活泼　
空气中氧气含量的测定
化学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用汞能与氧气反应采用定量
的方法研究了空气的成分
化学实验(详见实验突破栏目)　　
一、空气
污染物
颗粒污染物可吸入颗粒物，PM10
细颗粒物，PM2.5
颗粒污染物
形成雾霾
气体污染物
SO2、NO2→主要来源于矿物燃料的燃烧和化工厂的废气
→形成酸雨
CO→主要来源于燃料的不充分燃烧(如汽车尾气)→导致
人体中毒
O3
二、空气的污染与防治
污染物的来源与防治
化石燃料的燃烧→改变能源结构，使用清洁能源
工厂排放的废气→废气处理达标后再排放
汽车尾气的排放→安装汽车尾气净化装置、开发有效的废气处理技术
露天焚烧秸秆、垃圾→秸秆综合利用、垃圾分类回收再处理
植被破坏引起的沙尘→积极植树、造林、种草
三、氧气
物理性质：标准状况下，氧气是___色____味的气体，_____溶于水，密度比空气
______；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状
无
无
不易
略大
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以与氧气发生氧化
反应。带火星的木条在氧气中能复燃说明氧气_________
化学性质
有助燃性
磷
现象：产生大量的_____，放出热量
化学方程式：___________________
硫
空气：产生微弱的_______火焰，放出热量，生成
_____________的气体
氧气：产生明亮的_______火焰，放出热量，生成
_____________的气体
化学方程式：_______________
白烟
淡蓝色
有刺激性气味
蓝紫色
有刺激性气味　
S＋O2 SO2
4P＋5O2 2P2O5
现象
空气：发出___________，生成_________，放出热量
氧气：比在空气中燃烧更剧烈
化学方程式：___________________　
化学
性质
木炭
空气：持续红热、放出热量
氧气：发出_____，放出热量
化学方程式：________________(氧气充足)，________________(氧气不足)
铁丝
空气：只发生红热，不能燃烧
氧气：_________、_________，生成_________，放出热量
化学方程式：___________________(在氧气中)　　
镁
白光
C＋O2 CO2　
2C＋O2 2CO
剧烈燃烧
火星四射
黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
耀眼的白光
白色固体
2Mg＋O2 2MgO
三、氧气
现象
现象
现象
一氧化碳、
甲烷、酒精
现象：发出蓝色火焰，放出热量
化学方程式CO：__________________
CH4：_________________________
C2H5OH：_____________________________　　
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O
三、氧气
氢气
现象：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠
化学方程式：__________________
2H2＋O2 2H2O
化学
性质
氧气的制取
工业
制法：
实验室制法(详见微专题5)
沸点
三、氧气
【特别提醒】描述物质燃烧现象的技巧：
(1)描述物质燃烧现象时围绕“一光二热三生成”，即a.燃烧时产生的光(或火焰、烟)
的颜色；b.放出热量；c.生成物的颜色、状态、气味或其他性质；
(2)烟是指固体小颗粒，如红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，现象描述为产生白烟；
雾为小液滴，如打开装有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成盐
酸，现象描述为产生白雾
(3)现象与结论需分清，现象为颜色、气味等，结论为名称。如铁在氧气中燃烧的现
象不能描述为“生成四氧化三铁”
氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。如木炭在氧气中燃烧等
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。如：动植物呼吸、食物腐烂等
四、氧化反应和缓慢氧化
内因：反应物本身的性质(主要因素)。如镁能在空气中燃烧而铁不能在空气中燃烧
五、影响化学反应速率的因素
外
因
催化剂
概念：在化学反应里能_____其他物质的化学反应_____，而本身的_____和
_________在反应前后都没有发生变化的物质
改变
速率
质量
化学性质
反应物的浓度：增大反应物浓度，可加快反应速率，如木炭在氧气中比空气中
燃烧更剧烈
温度：温度越高，反应速率越快，如夏天食物更易变质
反应物的接触面积：接触面积越大，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧更快　　
特点
a. 催化剂只改变化学反应速率，可以加快反应速率，也可以减慢反
应速率
b. 催化剂不会改变生成物的质量
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
判断下列说法的正误。
①空气中氮气的质量分数约为78%。(　　)
②稀有气体的化学性质不活泼，因此不与任何物质发生反应。(　　)
③空气污染物包括SO2、CO、NO2、CO2等。(　　)
×
78%指的是空气中氮气的体积分数。
×
稀有气体化学性质稳定，但在一定条件下可以与一些物质发生反应。
×
CO2不是空气污染物。
④空气质量指数越高，空气质量越好。(　　)
⑤稀有气体通电发光属于化学变化。(　　)
⑥鱼能在水中生存，证明氧气易溶于水。(　　)
⑦氧气能支持燃烧，可用作燃料。(　　)
×
空气质量指数越高，污染越严重，空气质量越差。
×
稀有气体通电发光没有新物质生成，属于物理变化。
×
氧气不易溶于水。
×
氧气不能燃烧，不可用作燃料。
⑧红磷在氧气中燃烧产生大量白雾。(　　)
⑨洁净的空气属于纯净物。(　　)
⑩用分离液态空气法制氧气，属于物理变化。(　　)
×
雾是小液滴，红磷燃烧产生的是固体小颗粒，应描述为白烟。
×
洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种成分，属于混合物。
√
注：“—”表示物质间可相互反应，“→”表示物质间存在转化关系。
1. 写出下列各物
质的化学式：
A. ________；
B. ________。
KMnO4
H2O2
①___________________________；
②______________________________________；
③_________________________；
⑤______________________________；
⑥__________________；
2KClO3 2KCl＋3O2↑
====
MnO2
△
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
====
△
2H2O2 2H2O＋O2↑
====
MnO2
2H2＋O2 2H2O(合理即可)
=====
点燃
C＋O2 CO2
=====
点燃
2. 写出图中涉及的化学方程式
⑧_______________________；
⑨________________________；
_________________________；
_________________________；
____________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
=====
点燃
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2CO＋O2 2CO2
=====
点燃
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
点燃
4P＋5O2 2P2O5
=====
点燃
1. 实验原理[潍坊2022.21(1)②]　
测量原理：红磷燃烧消耗集气瓶内的__________，使集气瓶内压强_____，烧杯中的水被外界大气压压入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积即为消耗的___________体积。
反应原理：红磷燃烧的化学方程式为____________________。
测定空气中氧气的含量(日照2023.5A)　
氧气(或O2)
减小
氧气(或O2)
4P＋5O2 2P2O5
=====
点燃
2. 实验药品及装置
3. 实验步骤
(1)实验前要先_________________。
(2)预先在集气瓶内加入少量的水并将水上方空间均分为___等份。
(3)用弹簧夹夹紧胶皮管。
(4)在燃烧匙中放入足量红磷。
(5)将点燃的红磷立即伸入瓶内并将塞子
塞紧。(日照2023.5A)
(6)待红磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹。
检查装置气密性
5
集气瓶中水的体积约占瓶内空气总体积的___。
4. 实验现象
(1)集气瓶中红磷燃烧，产生___________。
(2)冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，进入
大量白烟
5. 实验结论
空气中氧气的体积约占空气总体积的___。
6. 实验反思
(1)实验装置
集气瓶中水的作用：一是为了加速冷却；二是_____________________。
(2)实验药品
①实验过程中红磷要足量的原因___________________。
②实验药品选择的原则
a.能在空气中燃烧；
b.只与___________反应；
c.燃烧产物不影响测量结果。
吸收生成的五氧化二磷
耗尽集气瓶中的氧气
氧气(或O2)
③若不对上述装置进行改进，下列物质能否代替红磷来测定空气中氧气的含量，请说明原因：
铁丝：____________________________。(日照2023.5B)
炭粉：________________________________________________________
_______________________________________________。
硫粉：_________________________________________________________
________________________。
镁条：不能，镁在空气中燃烧时，不
仅与氧气反应，还能与二氧化碳、氮
气发生反应，使测量结果不准确。
不能，铁丝在空气中不能燃烧
不能，炭粉在空气中燃烧消耗氧气的同时会生成一氧化碳和二氧化碳，使集气瓶内压强变化不明显，测量结果不准确
不能，硫粉在空气中燃烧消耗氧气的同时生成二氧化硫气体，使集气瓶内压强变化不明显
7. 误差分析
误差 原因分析 具体操作
测定结果______ 氧气未被完全消耗 红磷的量________
装置中温度偏高，压强偏大 没有冷却到________，就打开弹簧夹
装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶 装置气密性不好
小于
不足
室温
误差 原因分析 具体操作
测定结果______ 红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀，沿导管逸出(日照2023.5D) 没有夹紧弹簧夹
集气瓶中的气体受热逸出集气瓶 燃烧匙插入太慢，使装置内气体受热逸出
大于
8. 结论拓展
(1)该实验还能说明空气是一种______(选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)实验结束后集气瓶中剩余的主要气体是N2，其难溶于水，不支持燃烧。
混合物
9. 实验改进(日照2023.5C)
(1)教材实验装置的不足
①在空气中点燃红磷，产生的P2O5会污染空气；
②将燃着的红磷放入集气瓶内时，会造成集气瓶内气体受热逸出，从而影响实验结果；
③集气瓶中水面上方均分为五等份只能粗略得出空气中氧气的含量，同时烧杯中的水沿导管进入集气瓶中时，会有部分液体残留在导管中，使得测量结果不准确。
(2)实验装置的改进
①改进点燃方式
装置A、B、C，与教材实验相比，改进方案的优点是________________
________________________________________。
式，使实验在密闭容器中进行，实验更环保
通过改进点火方
②改进测量方式
与教材实验相比这两种实验利用量筒或注射器等测量仪器的优点是_____
_______________________。
更方便、测量结果更准确
读数
氧气的体积分数较低时，红磷无法继续燃烧，不能完全消耗集气瓶中的氧气，因此可改变耗氧剂，如上图所示，使氧气充分反应。
装置F中，反复推拉针筒活塞的目的是_____________________________
_______，反应的化学方程式为__________________；装置G利用______
____消耗集气瓶中的氧气，其中加入食盐水和活性炭的目的是________
_____。
使氧气与铜充分接触，使氧气完全耗尽
2Cu＋O2 2CuO　
====
△
铁粉
生锈
生锈
加速铁粉
10. 实验创新
1. 同学们利用如图1所示实验装置测定空气中氧气的体积分数。
(1)检查该装置气密性的方法是____________________________________
_______________________________________________________________
____________________。
打开弹簧夹，用手或热毛巾捂住集气瓶，
观察到烧杯中导管口有气泡冒出，松手后，导管中形成一段稳定的水柱，证明该装置气密性良好
图1
(2)红磷完全燃烧的产物是______，红磷燃烧的反应属于________(填基本反应类型)。
(3)待红磷熄灭且集气瓶冷却后，水面大约上升至刻度___时，不再上升。
P2O5
化合反应
1
图1
(4)若将图中的红磷替换为硫粉，应对装置进行的改进是______________
_________________。
(5)实验结束后，同学们观察到进入集气瓶中的水小于集气瓶中原空气体积的 ，其可能原因是______________________(写一条即可)。
(6)实验完毕，瓶内剩余气体的主要成分是氮气，根据实验现象分析氮气化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)。
换成氢氧化钠溶液
红磷的量不足(合理即可)
不活泼
将集气瓶中的水
图1
(7)[装置创新]小明对图1实验进行装置的改进如图2所示(已知：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。
图2
创新考法
①将实验中红磷更换为白磷的原因是___________________________。
白磷的着火点低，容易燃烧
②通过加热粗铜丝点燃玻璃管内的白磷，是否会影响测量结果？请说明理由___________________________________________________________
______________________________。
③与图1装置相比，图2装置的优点是______________________________
________________________。
不会，尽管铜丝会消耗一定量氧气，但是实验的目的就是为了消耗氧气，并且生成物是非气体物质　
实验误差(或不污染空气等)
在密闭的环境中进行实验，能够减
图2
(8)[数字化实验](2023福建改编)在如图3实验过程中，连接数字传感器，测得实验1，实验2中氧气的体积分数随时间的变化关系分别如图所示。依据图中信息，________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是___________________________________________________
_______________________。
图3
实验2
反应后实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
初中化学实验中，除空气中氧气含量的测定实验用到磷外，还有下面两个实验也用到了白磷、红磷，回答以下问题：
(1)实验1中a处的实验现象是__________，对比ab两处的现象说明红磷着火点____(填“高”或“低”)于白磷。使c处白磷燃烧，应进行的操作是___________________________。
(2)实验2用红热的玻璃管引燃白磷，可观察
到气球的变化是_____________，该实验对
白磷的用量____(填“有”或“没有”)要求。
与磷有关的实验
先膨胀后变瘪
没有
白磷燃烧
高
向烧杯底部的白磷处通入氧气
物质在空气、氧气中燃烧(日照4考)　
1. 木炭在氧气中燃烧[日照2020.16(2)]
(1)将红热的木炭________(填“缓慢”或“快速”)插入集满氧气的集气
瓶中，可观察到______________________，其完全燃烧的化学方程式为
________________。
缓慢
木炭剧烈燃烧，发出白光
C＋O2 CO2
=====
点燃
(2)燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，可观察到_________________，发生反应的化学方程式为______________
_________________。
(3)木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是_________。
澄清石灰水变浑浊
=== CaCO3↓＋H2O
氧气浓度
CO2＋Ca(OH)2
2. 铁丝在氧气中燃烧(日照3考)
(1)实验前用砂纸将铁丝打磨光亮的目的是__________________________。
(2)铁丝下端火柴的作用是_________，集气瓶中水的作用是___________
_____________________________，水还可以用_____来代替。
除去铁丝表面的氧化物和污物
引燃铁丝
防止燃烧生
细沙
成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
(3)点燃铁丝前，将铁丝绕成螺旋状，目的是________________________
_______________________。
(4)点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出_________，火星四射，生成_________；反应的化学方程式为_____________________。(日照3考)
聚集热量，提高温度，对未燃部分铁丝进行充分预热
大量的热
黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
=====
点燃
(5)有同学在做此实验时没有观察到火星四射的现象，可能的原因是_____
_______________________________________________________________。
(6)实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_____________
____________________。
不纯(或铁丝伸入集气瓶不及时或铁丝过粗或铁丝螺旋太紧密等，合理即可)
燃着的铁丝碰
氧气
到集气瓶壁(合理即可)
3. 硫在空气和氧气中燃烧(日照2023.3A)
(1)硫在氧气中燃烧的现象是________________________，比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明氧气的________越大，燃烧越剧烈。
(2)实验前，预先在集气瓶底放少量水的目的是_____________________
_______________________，集气瓶中的水还可以用__________代替也能达到相同的目的(已知：SO2与CO2性质相似)。
发出明亮的蓝紫色火焰
浓度
吸收反应生成的SO2气
NaOH溶液
体，防止其逸散污染空气
4. 气体燃烧
(1)点燃可燃性气体前，必须进行的操作是________。
验纯
(2)若气体是氢气，可观察到______________________________________
___________，反应的化学方程式为______________________；氢气验纯时，当听到____________时，证明氢气不纯。
(3)若气体是一氧化碳，实验时要防止CO泄漏，原因是__________，一氧化碳燃烧的化学方程式为_____________________。
氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水珠出现
　2H2＋O2 2H2O
=====
点燃
尖锐的爆鸣声
CO有毒
2CO＋O2 2CO2
=====
点燃
(4)若气体是甲烷，可观察到干冷烧杯内壁有水珠出现，说明甲烷中含有________元素；迅速把烧杯倒转过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到_________________， 说明甲烷中含有__元素；甲烷充分燃烧时发生反应的化学方程式为________________________________。
氢
澄清石灰水变浑浊
碳
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
=====
点燃

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