资源简介

(共42张PPT)
主题14 化学与能源和
资源的利用
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
燃烧与灭火(10年9考)
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭(2021.4A①)(　　)
(2)灭火的原理是破坏燃烧的条件，则破坏燃烧的条件一定能达到灭火的目的(2023.8C)(　　)
√
×
宁夏近年真题及拓展
2. (2022宁夏2题2分)在空气中敞口放置的一瓶酒精，没有燃烧的原因是
(　　)
A. 酒精是液体
B. 酒精挥发得太快
C. 没有与氧气接触
D. 温度没有达到着火点
D
3. (2023宁夏7题2分)下列说法错误的是(　　)
A. 油锅着火用锅盖盖灭，原理是隔绝空气
B. 木材着火用水浇灭，是降低着火点来灭火
C. 扑灭森林火灾时，砍掉树木形成隔离带，原理是清除可燃物
D. 煤块粉碎后燃烧，可以提高燃料的利用率
B
4. (2023宁夏10题2分)下列说法正确的是(　　)
A. 当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧
B. 燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭
C. 二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大
D. 将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量
B
5. (2023宁夏7题2分)用化学原理解释下列词语，其中不合理的是(　　)
A. 火上浇油——隔绝空气
B. 风助火威——为燃料提供足够的氧气
C. 釜底抽薪——清除可燃物
D. 钻木取火——使温度达到可燃物的着火点
A
6. (2023宁夏13题3分)聪聪同学查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
(1)2Mg＋CO2 2MgO＋C
(2)H2＋Cl2 2HCl
由此形成以下几点认识，其中正确的是(　　)
①反应(1)属于置换反应
②使用二氧化碳灭火也应有所选择
③燃烧不一定要有氧气参加
A. 只有①② B. 只有①③
C. 只有②③ D. ①②③
D
燃烧条件的探究(10年2考)　
7. (宁夏真题组合)判断下面对于实验的分析，若正确打“√”，若错误打“×”。
(1)如图1，薄铜片上的白磷燃烧而红
磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温
度要达到可燃物的着火点(2020.9D)
(　　)
(2)如图2可以用来探究燃烧的条件
(2023.13A)(　　)
图1
图2
√
√
缓慢氧化(10年3考)
8. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)与氧气接触的物质都会发生缓慢氧化(2023.9A)(　　)
(2)物质发生化学变化时伴随着能量变化，所以在缓慢氧化过程中一定有能量变化(2022.11D)(　　)
×
√
9. 生活中缓慢氧化的实例很多，下列现象不属于缓慢氧化的是(　　)
A. 水果腐烂
B. 呼吸作用
C. 钢铁生锈
D. 草堆自燃
D
易燃易爆物的安全常识(2020.3BC)　
10. 判断下列说法的正误：
(1)夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查(2020. 3B)(　　)
(2)室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场(2020.3C)(　　)
×
√
11. (2021攀枝花)下列图标中，加油站、面粉加工厂必须张贴的是(　　)
D
12. (2021烟台改编)2021年5月12日是我国第13个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是(　　)
A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风
B. 在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂
C. 电线老化着火，马上用水浇灭
D. 发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话
D
化石燃料与新能源(10年9考)　
13. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)煤、石油、天然气是三大化石燃料(2022.12D①)(　　)
(2)炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口(2020.3D)(　　)
(3)①石油加工可得到汽油、煤油等产品；②开发使用地热能、太阳能等新能源符合低碳生活的要求；③增大煤与空气的接触面积不利于煤充分燃烧(2021.4B)(　　)
√
√
×
14. [2022宁夏17(2)题节选1分]节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，小兵烧水时发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了_____________________，使燃烧更旺。
15. (2023宁夏15题4分)科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷中各元素的质量比是_____________，甲烷燃烧的化学方程式为____________________________。“可燃冰”将成为未来新能源，但目前在开采技术上还存在困难。开采中甲烷气体一旦泄露可能导致的后果是_________。
增大与氧气的接触面积
3∶1(或1∶3)
CH4 ＋ 2O2 CO2＋ 2H2O
引起爆炸
16. (2020河南)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(　　)
A. 煤　　
B. 汽油　　
C. 氢气　　
D. 天然气
C
一、燃烧与灭火(10年9考)
燃烧
概念：通常情况下，可燃物与_____发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
条件
物质必须为_______
与______接触
达到燃烧所需的_________(即______)
三者缺一不可
燃烧条件的探究(详见实验突破实验7)
氧气
可燃物
氧气
最低温度
着火点
灭火
原理：破坏燃烧条件之一即可
方法
清除________或使_______与其他物品隔离
隔绝______
使温度降低到_______________以下
三者满足其一即可
可燃物
可燃物
氧气
可燃物的着火点
一、燃烧与灭火(10年9考)
灭火
生活中常 见灭火方 法及原理
实例 灭火方法 灭火原理
油锅着火 用锅盖盖灭 __________　　　　　
森林着火 砍伐周边树木，形成隔离带 ___________　　　　　　　　　　　
房屋着火 用高压水枪灭火 降低温度至可燃物的着火点以下
图书、档案、精密仪器等着火 用二氧化碳灭火器灭火 隔绝氧气；__________
___________________　　　　　　　　　　
【特别提醒】着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件的改变而变化
隔绝氧气
清除可燃物
降低温度至可燃物的着火点以下
一、燃烧与灭火(10年9考)
二、燃烧、爆炸和缓慢氧化的比较
条件 能量变化 是否发光 联系
燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 放热明显 发光
燃烧、爆炸(化学)、缓慢氧化均属于氧化反应，均放热
爆炸(化学) 可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸 放热明显 发光 缓慢氧化 缓慢进行的氧化反应，当热量聚集达到着火点，就会产生自燃 放热不明显 无明显发光现象 三、易燃物与易爆物的安全知识(2020.3BC)
与燃烧和爆炸有关的图标
煤气泄漏需先_________，再打开窗户通风
加油站、油库、面粉加工厂、煤矿矿井一定要严禁烟火
进入枯井或深洞前应做_________
室内着火，不能立即开窗通风，防止火势蔓延，要用湿毛巾捂住口鼻，
贴近地面逃离现场
电器着火，应先切断电源，再灭火
乘坐公共交通工具时，禁止携带酒精、汽油等易燃物品
生活中的安全常识
关闭阀门
灯火试验
三、易燃物与易爆物的安全知识(2020.3BC)
四、化学反应中的能量变化(2023.6C③)
物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，而能量变化通常表现为热量变化
放出热量：物质的燃烧、金属与酸的反应、氧化钙与水的反应等
吸收热量：碳和二氧化碳的反应等
热量变化
常见的能量转化：光合作用中将太阳能转化为_____能；电解水时将电能转化为
化学能；电动车行驶时，氢氧燃料电池工作过程中将_____能
转化为电能
化学
化学
煤：主要含有碳元素，被称为“工业的粮食”
石油：主要含有碳、氢两种元素，被称为“工业的血液”
天然气：主要成分是______(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式
为____________________________　　　　　　　　　　　　　【温馨提示】将石油加热炼制，利用石油中各成分_____不同，可将
它们分离，得到汽 油、煤油等多种物质，使石油得到
综合利用
化石燃料
五、燃料的合理利用与开发(10年10考)
三大化石燃料(不可再生能源)
CH4
沸点
CH4 ＋ 2O2 CO2＋2H2O
a.燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫(SO2)
等，排放到空气中会形成______
b.含碳燃料燃烧不充分，产生_____等有毒气体
c.未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘，如
汽车尾气的排放
使用化石 燃料对环 境的污染
酸雨
CO
五、燃料的合理利用与开发(10年10考)
化石燃料
新能源的开发 与利用
乙醇
化学式为_________，俗称_____
作燃料时完全燃烧的化学方程式为________________________________　　　　　　　　　　　　　　优点：污染小，可再生，是绿色能源，属于可再生能源
C2H5OH
酒精
C2H5OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O
五、燃料的合理利用与开发(10年10考)
化学式为____
优点：燃烧的热值高，产物是水，不会污染环境，属于可再生能源，是
理想的清洁、高能燃料
缺点：制取成本高和贮存困难，所以暂时还未能广泛应用
实验室制取：锌粒、稀硫酸(药品)，____________________________(写
化学方程式)(反应原理)
氢气
H2
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑
【温馨提示】甲烷气体不纯时点燃可能引起爆炸
正在利用和开发的其他能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能
等，具有可再生、无污染等特点
五、燃料的合理利用与开发(10年10考)
新能源的开发 与利用
可燃冰：主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，具有能量高、
燃烧值大等优点)
a.有足够的____________：如炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现
黑色物质，可调节燃气灶或煤炉的进风口等
b.燃料与空气要有足够大的__________：如煤块粉碎后燃烧、将木材架
空后燃烧等
燃料充分燃烧的条件
氧气(或空气)
接触面积
五、燃料的合理利用与开发(10年10考)
下列说法中正确的是______。
①可燃物只要与氧气接触就能燃烧
②有发光放热现象的一定是燃烧
③燃烧需要三个条件，缺一不可，但灭火时，只要破坏其一即可
④“水火不容”说明水可以扑灭所有火灾
⑤三大化石燃料均属于混合物
⑥天然气、沼气的主要成分是甲烷，均是不可再生能源
⑦检验燃气是否泄漏，可点火检查
③⑤
燃烧条件的探究(10年2考)
1. 探究方法
对比实验(控制变量法)。
2. 实验方案设计
实验装置 现象 分析
对比小石块和小木块，其中_______不燃烧、________燃烧 小石块不属于可燃物，小木块属于可燃物
小石块
小木块
实验装置 现象 分析
①薄铜片的作用：_____、作载体 ②热水的作用：_________、_________ 对比薄铜片上的白磷、红磷，其中白磷_____、红磷_______ 都与氧气接触，但温度达到白磷的着火点，未达到红磷的着火点
对比薄铜片上的白磷、热水中的白磷，其中热水中的白磷不燃烧 温度达到白磷着火点，但热水中的白磷未与_____接触
导热
提供热量
隔绝氧气
燃烧
不燃烧
氧气
实验装置 现象 分析
通入氧气前热水中的白磷不燃烧 温度达到白磷的着火点，但白磷未与氧气接触
通入氧气后热水中的白磷燃烧 热水中的白磷与_____接触，且温度达到了白磷的_______
氧气
着火点
3. 实验结论
燃烧需要的条件是：_______、_______________________、__________
__________。
空气)接触
可燃物
温度达到可燃物的着火点
与氧气(或
4. 实验的评价与改进
(1)教材实验装置的不足：由于白磷有剧毒，且磷燃烧生成的五氧化二磷会对空气造成污染，故应将实验放在密闭容器中进行。
(2)实验装置的改进：利用图1、图2装置进行燃烧条件探究的实验共有的优点是_____。
图1
图2
环保
(3)装置创新：图3、图4装置选择W、Y形管的优点是_________。
用80 ℃的热水加热盛红磷和白磷的W形管
(2023河南)
图3
用80 ℃的水加热Y形管
(2021河南)
图4
节约药品
例　如图为燃烧条件的探究实验，请回答下列问题：
(1)图1实验用红磷、白磷探究燃烧的条件：
①能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点所依据的现象是____________
___________________。
②薄铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________________，若要让水中白磷燃烧，可采取的措施是________
_____________________。
薄铜片上白
与空气(或氧气)接触
向水中的
磷燃烧而红磷不燃烧
白磷通入空气(或氧气)
图1
(2)图2实验中可观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明燃烧的条件之一是_______________________，若只用大小相同的滤纸片也能达到同样的实验目的，滤纸片的摆放方法是______________________________
_____。
(3)图1、图2实验均利用了薄铜片良好的_____性。
温度达到可燃物的着火点
放在薄铜片上离火焰不同距离的
地方
图1
图2
导热
创新考法
(4)[意外现象]已知实验室中白磷保存在冷水中。图1实验中，薄铜片上的白磷开始时没有燃烧，原因可能是___________________________。
一段时间后，薄铜片上的白磷燃烧时不慎有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧需要的条件是________________________。
白磷表面的水没有用滤纸吸干
温度达到可燃物的着火点
(5)[装置改进](2021郴州)经过分析，兴趣小组的同学认为利用图1装置进行实验存在一些缺陷，因此做以改进，如图3所示，改进后的优点是___
________________________________。
少了产物五氧化二磷对环境的污染
减
(6)[装置创新](2020北京改编)小强在观察老师做完实验之后自己又重新设计了实验装置和方案验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中(如图所示)。白磷、红磷均不燃烧；
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧；
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80 ℃热水中(如图所示)。白磷、红磷均不燃烧；
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧；
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧
①Ⅰ中白磷不燃烧的原因是_______________________。
②对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是_______________________。
没有与氧气(或空气)接触
温度达到可燃物的着火点
(7)[数字化实验]如图4是利用数字传感器分别测得蜡烛、白磷在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化。
①根据图4数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度范围是_____________。
②通过分析图4数据写出你对燃烧需要氧气的新认识__________________
________________________。
5.1%～15.4%
不同的可燃物燃烧时
所需氧气的最低浓度不同(共26张PPT)
主题12 质量守恒定律
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
实验突破——纵向实验逐个过
3
推断物质的组成及化学式(10年4考)
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)依据化学方程式：4NH3＋3O2 2X＋6H2O，可推出X的化学式为N2 (　　)
(2)某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质中一定含有氧元素 (　　)
√
×
宁夏近年真题及拓展
2. 气体X在空气中燃烧的化学方程式为：2X＋5O2 4CO2＋2H2O，则X的化学式是______。
3. 印发铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液，反应化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3=== 2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3=== 3X。则②中X的化学式为______。
C2H2
FeCl2
密闭容器中反应前后的数据分析　
4.某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较(见下表)。下列判断错误的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2 30 6 3
反应后质量/g 12 2 X 3
A. X＝24 B. 丁可能是催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比是1∶2 D. 容器内发生的是分解反应
【链接】更多试题详见微专题15
C
微观反应示意图(10年4考)
5. 如图是某化学反应的微观粒子示意图，其中不同的小球代表不同元素的原子。下列说法正确的是(　　)
A. 1个X分子中有3个原子
B. 反应物是两种化合物
C. 该反应是复分解反应
D. 反应前分子数比反应后多
A
6. 科学家近年来在“甲烷－二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是(　　)
A. 丙物质是CO
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的甲和乙的质量比为4∶11
D. 生成物中的两种分子的个数比为1∶1
B
7.用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微观过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A. 该反应属于置换反应
B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 参加反应的两种分子的个数比为2∶9
D. 一定条件下，无机化合物可转化为有机化合物
D
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。如图是几种化学反应的微观过程示意图：
下列说法不正确的是(　　)
A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B. 构成物质的微粒的质量和体积都很小，总在不停地运动
C. 氢气、氧气、石墨、金刚石都是单质，水、氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是化合物
D. 化学变化前后，构成物质的微粒种类不变，只是微粒重新结合，因而，物质的种类和质量都不发生改变
【链接】更多试题详见本书微专题16
答案：D
质量守恒定律的验证(10年3考)
9. 利用镁条燃烧_____(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。
不能
10.如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：
(1)该实验_____(填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是_________
_____________________________________________。
(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是
_____________________________________。若装置不变，改变药品，可选用一组药品是________________(举一例)。
反应生成
把烧杯换成锥形瓶，并在瓶口套一个气球
铁和硫酸铜溶液
不能
的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平不平衡
质量守恒定律(10年9考)
注意
内容：参加化学反应的各物质的_________等于反应后生成的各物质的_________
适用范围：一切_____(填“物理”或“化学”)变化
质量守恒，不是体积或分子数守恒
未参加反应的物质质量(过量的反应物或催化剂)、与反应无关的物质质量不
计入“总和”中
有气体或沉淀参与反应时，气体或沉淀的质量不能忽略
质量总和
质量总和
化学
化学反应前后 各种量的关系
原子的______不变
原子的______不变
原子的______不变
六个“一定不变”
微观
宏观
元素的______不变
元素的质量不变
反应前后物质的_______不变　
两个“一定改变”
微观：___________一定改变
宏观：___________一定改变
种类
数目
质量
种类
总质量
分子的种类
物质的种类
质量守恒定律(10年9考)
两个“可能改变”
微观：_________可能改变
宏观：___________可能改变
分子数目
元素化合价
a.定性推断物质的元素组成(依据：化学反应前后_________不变)
b.推断反应中的化学计量数(依据：化学反应前后各原子数目不变)
c.确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的_____、_____不变)
d.化学方程式的书写及正误判断(依据：化学反应前后元素种类、原子数目
不变)
e.解释反应前后物质的质量变化及用质量差计算某一物质的质量(依据：化学
反应前后_____________不变)
应用
质量守恒定律的验证(详见实验突破实验6)
元素种类
种类
数目
物质的总质量
质量守恒定律(10年9考)
下列说法中正确的是________。
①1 g NaCl溶于10 g水中得到11 g NaCl溶液，符合质量守恒定律
②化学反应前后原子种类不变，因此元素种类也不变
③氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素
④某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素
⑤3 g铁和3 g氧气在点燃条件下充分反应生成6 g四氧化三铁
⑥1 L H2与1 L O2反应生成2 L H2O符合质量守恒定律
⑦纸张燃烧后质量减轻，说明该反应不遵循质量守恒定律
答案：②③
质量守恒定律的验证(10年3考)
1. 药品选择原则：所选药品之间必须能发生化学反应且反应现象明显。
2. 实验方案设计
实验 A.红磷燃烧 B.铁和硫酸 铜溶液反应 C.稀盐酸与
碳酸钠反应
装置
化学方 程式 ___________________ __________________________ ______________________________________
4P＋5O2 2P2O5
Fe＋CuSO4===
FeSO4＋Cu
2HCl＋Na2CO3===
2NaCl＋H2O＋CO2↑
实验 A.红磷燃烧 B.铁和硫酸 铜溶液反应 C.稀盐酸与
碳酸钠反应
实验 现象 产生_________，放出热量，气球__________ _________________,天平平衡 铁钉表面__________ _______， 溶液由___色变为_____色，天平平衡 烧杯中_______产生，天平不平衡
实验 结论 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
大量白烟
先胀大后变
瘪，且比开始更瘪
有红色固
体析出
蓝
浅绿
有气泡
3. 实验反思(针对实验A)
(1)锥形瓶底部要铺一层细沙，目的是______________________________
_______________。
(2)气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起_____作用，二是起密封作用，防止_______________________________。
防止红磷燃烧时因锥形瓶底部受
热不均匀而炸裂
缓冲
实验时锥形瓶内外的物质发生交换
4. 实验的评价与改进
实验C：反应前后天平不平衡的原因是_____________________________
_________________________________________。 为使实验成功，对该实验进行如下改进(天平装置已省略)：
碳酸钠粉末与稀盐酸反应产生的
二氧化碳气体逸出，天平左盘物质总质量减小
(1)药品的改进：装置不变，可将药品换成没有气体生成的物质。如氯化钠溶液和硝酸银
溶液，如图1。
图1
(2)装置的改进：药品不变，可将装置改为密闭容器。如图2所示，反应在密闭容器中进行，且注射器可平衡压强，不会对实验造成影响。
图2
例　某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。
(1)图1中红热的玻璃管的作用是__________；若实验时取用红磷的量不足，对实验的结果_____(填“有”或“没有”)影响；若将红磷直接放在锥形瓶底部，可能造成的后果是_______________。
引燃红磷
没有
锥形瓶瓶底炸裂
(2)图2中观察到的现象是_____________________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________。若将硫酸铜溶液换成稀盐酸，能否用来验证质量守恒定律并说明理由____________
_________________________________________________________。
有蓝色沉淀生成，溶液蓝色变浅
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
不能，因为
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应无明显现象，无法判断反应是否发生
(3)图3中反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间，两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是_________________________________
_____________________________，该反应______(填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。
锌粒与稀硫酸反应生成的氢气会逸散
到空气中，使天平左盘质量减少
遵循
创新考法
(4)[装置创新]为了进一步验证质量守恒定律，某同学又设计了如图4所示实验。在一根用粗铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的细铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
①冷却后观察到的现象是____________________
_____________。
②该实验方案_____(填“能”或“不能”)用来验证质
量守恒定律。
a端细铜丝变黑，长玻
不能
璃棒左低右高(共45张PPT)
主题2　空气　氧气
宁夏近年真题及拓展
1
实验突破——纵向实验逐个过
3
考点特训营
2
空气的成分及用途(10年2考)　
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)液氧可用于火箭的助燃剂 (　　)
(2)干冰易升华，可用于人工降雨 (　　)
(3)氮气的化学性质不活泼，可用作保护气 (　　)
√
√
√
宁夏近年真题及拓展
2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是(　　)
A. 氮气　　　　　　　
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
A
3. (2023 连云港改编)空气是人类生产活动的重要资源。下列空气中各组分的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. 氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
B. 液氮汽化吸热，可用于制造硝酸
C. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火
D. 氦气是惰性气体且密度比空气小，可用于填充探空气球
D
空气中氧气含量的测定(10年2考)　
4. 如图所示操作____(填“能”或“不能”)测得氧气约占空气总体积的 。
能
5. 小亮同学利用如图所示的装置
测定空气里氧气的含量。他先在燃烧匙中放入足量
的红磷，塞紧橡胶塞，然后用凸透镜聚光照射集气
瓶中的红磷。
(1)由于凸透镜的聚光作用，使红磷的温度_______________，红磷燃烧；燃烧停止后，燃烧匙里仍有红磷，燃烧停止的原因是________________
_______________。
达到它的着火点
集气瓶内氧气耗
尽(或缺少氧气)
(2)待完全反应冷却到室温后，打开弹簧夹观察到
的实验现象是______________________________
__________________________________________，
说明_______________________。
(3)实验中不能用木炭代替红磷，原因是____________________________
______________________________________________________________。
入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的
氧气约占空气总体积的
木炭在空气中燃烧不仅生成二氧化碳还会生成一氧化碳，气体不能被完全吸收，装置内压强变化不明显
烧杯中的水进入集气瓶中，且进
氧气的性质(10年6考)　
6. (宁夏真题组合)判断下列实验现象描述是否正确，若正确打“√”，若错误打“×”。
(1)红磷在空气中燃烧时，产生白烟 (　　)
(2)铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体.(　　)
(3)氢气在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 (　　)
√
×
×
7. 用制得的氧气完成如图所示装置实验，回答下列问题。
(1)集气瓶中留有少量水的原因是__________________________________。
(2)铁丝绕成螺旋状的目的是_____________________________________。
防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
聚集热量，使温度更易达到铁丝的着火点
(3)集气瓶中发生反应的化学方程式为____________________。
(4)铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，由此得到的结论是____________________________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4　
可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
8. 如图是实验室常用的装置，请根据要求回答下列问题。
氧气的实验室制取(10年10考)
(1)小刚选择A装置作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_____________________________________________________________，该反应类型是__________，小明选择B装置也能作为制取氧气的发生装置，其理由是__________________________________________________
____________________________________。与A装置相比，B装置具有的优点是_______________。
2KClO3 2KCl＋3O2↑(或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑)　
分解反应　
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解制氧气选择
操作简便，节能
的药品是液体和固体，反应条件是常温
(2)用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________________。
(3)若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是____________
_______________________________________________。
(4)若用高锰酸钾制氧气，则装置A还须稍加改进，改进的方法是______
______________。
将带火星的木
条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满　
在试管　
口放一团棉花
2H2O2 2H2O＋O2↑
(5)实验室若要收集较干燥的氧气，应选择的收集装置是_____(填编号)。
(6)若用E装置来收集氧气，当观察到_____________________________时再开始收集。收集完毕的操作顺序是________(填序号)。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
【链接】更多试题详见微专题9
C
导管口有连续、均匀的气泡冒出
①③②
9. 下列有关催化剂的说法正确的是(　　)
A. 在化学反应后其质量减小
B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 在化学反应后其化学性质不变
D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
C
催化剂及催化作用(10年4考)　
一、空气(10年4考)
空气的成分及用途 (10年2考)
空气的成分及体积分数：氮气(N2)(约占_____)、氧气(O2)(约占____)、
稀有气体(约占0.94%)、二氧化碳(约占0.03%)、其他气体和杂质
(约占0.03%)
用途
氮气(N2)
a.作保护气(化学性质不活泼)，如用于焊接金属、食品包装、
作灯泡填充气等
b.制造硝酸和氮肥的重要原料
c.液氮用于制造低温环境、(医疗上)冷冻麻醉
78%　
21%　
用途
氧气(O2)
a.供给呼吸，用于医疗急救、潜水、动植物呼吸等
b.支持燃烧，用于炼钢、气焊、气割等
稀有气体
a.制成多种用途的电光源(通电时发出不同颜色的光)，
如闪光灯、霓虹灯等
b.作保护气(化学性质很不活泼)
c.氦可用于制造低温环境，填充探空气球
二氧化碳 (CO2)
a.灭火(不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大)
b._____(固态二氧化碳)作制冷剂、用于人工降雨
(升华吸热)
c.作气体肥料(植物光合作用的原料)
空气中氧气含量的测定(详见实验突破实验2)
干冰　
一、空气(10年4考)
空气的成分及用途 (10年2考)
化学方程式：____________________　　
二、氧气(10年10考)
化学性质(10年6考)
与金属单质反应
镁条
空气：剧烈燃烧，发出耀眼的_____，放出大量的热，
生成 ____固体
氧气：燃烧更剧烈　　　　　　　
物理性质：标准状况下，为___色、___味的气体，密度比空气_____，_____溶于水
三态转化：在压强为101 kPa时，氧气在－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时
变为淡蓝色雪花状的固体
现
象
无　
无　
略大　　
不易　
白光　
白色　
2Mg＋O2 2MgO　
注意：反应前集气瓶中要先预留少量水或铺一层细沙，目的
是______________________________________________；
铁丝绕成螺旋状的目的是______________________________
__________　　　
二、氧气(10年10考)
化学性质 (10年6考)
与金属单质反 应
化学方程式(在氧气中)：____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
防止反应生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底
聚集热量，使温度更易达到铁丝的着火点
3Fe＋2O2 Fe3O4　
铁丝
空气：只能发生红热现象，不能燃烧
氧气：剧烈燃烧，_________，放出大量的热，
生成_____固体　　　　　　　　
现象
火星四射　
黑色　
铜丝
现象：在空气或氧气中加热，铜丝表面变黑,
化学方程式：_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2Cu＋O2 2CuO
二、氧气(10年10考)
化学性质 (10年6考)
与非金属单质反应
碳(木炭)
现象
空气：持续红热，无烟，无焰，放出热量
氧气：剧烈燃烧，发出_____，放出热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化学方程式
完全燃烧：________________
不完全燃烧：_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
白光
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
硫
空气：发出微弱的_______火焰，放出热量，生成一种
有___________的气体
氧气：发出明亮的_______火焰，放出热量，
生成一种有___________的气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
化学方程式：________________
注意：实验前，在集气瓶中盛放少量水或氢氧化钠溶液，目的
是_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象
淡蓝色
刺激性气味
蓝紫色
刺激性气味　
吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气
S＋O2 SO2　
二、氧气(10年10考)
磷
空气：放出热量，产生大量_____
氧气：燃烧更剧烈　　　　　　　　　
化学方程式：___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
现象
氢气
现象：在空气或氧气中都燃烧，发出________火焰，在火焰, 上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁出现_________
化学方程式：___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
白烟　
淡蓝色
无色液滴
4P＋5O2 2P2O5
2H2＋O2 2H2O
化学性质 (10年6考)
与非金属单质反应
二、氧气(10年10考)
化学性质 (10年6考)
与化合物反应
一氧化碳
现象：在空气(或氧气)中燃烧，发出_____火焰，放出热量化学方程式：____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
甲烷
现象：在空气(或氧气)中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量
化学方程式:__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
总结：a.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于
空气中的氧气含量相对较低，因此物质在空气中燃烧不如在
氧气中剧烈；
b.氧气能够支持燃烧，但不能燃烧，不具有可燃性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
蓝色
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
氧气的制取(10年10考)
工业制法：分离液态空气法，利用液氮和液氧的_____不同，发生的是
_____(填“物理”或“化学”)变化
实验室制法　　　　　　　　　　　　　　　　
沸点
物理
二、催化剂与催化作用(10年4考)
催化剂 (触媒)
定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的_____
和_________在反应前后都没有变化的物质(“一变两不变”)　　　　　　　　　　　　　　　
特征
a.催化剂只改变化学反应速率，可以加快反应速率，也可以减
慢反应速率
b.催化剂不会改变生成物的质量　　　　　　　　　　　　　　
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用　　　　　　　　　　　　　　
质量
化学性质
下列说法中正确的是__________。
①空气中氮气的质量分数约为78%
②氮气能作填充气是因为其化学性质不活泼
③空气中的氮气、氧气经过混合它们的化学性质都已经改变
④红磷在空气中燃烧发出耀眼的白光
⑤氧气能支持燃烧，可用作燃料
⑥水中的生物能生存，说明氧气易溶于水
⑦稀有气体化学性质很不活泼，因此一定不与任何物质发生反应
⑧化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
⑨二氧化锰在氯酸钾分解反应中作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
⑩一个化学反应可有多个催化剂
答案：②⑩
编者按：本书构建物质网络中，“——”表示物质之间能相互反应，“→”表示物质间的转化关系。
1. 写出下列物质的化学式
甲________　　乙_________
H2O
KMnO4
2. 写出图中涉及的化学方程式
① __________________________________
② __________________________________
③ __________________________________
④ __________________________________
2H2O 2H2↑＋O2↑
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2H2O2 2H2O＋O2↑
⑤ _________________________
⑥ _________________________
⑦ _________________完全燃烧
____________________不完全燃烧
⑧ _________________________
4P＋5O2 2P2O5
S＋O2 SO2
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
3Fe＋2O2 Fe3O4
⑨ ____________________________
⑩ ____________________________
____________________________
____________________________
2Cu＋O2 2CuO
4Al＋3O2=== 2Al2O3
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
1. 实验原理
利用物质在密闭容器中燃烧，消耗容器中的______， 使密闭容器内压强_____(填“增大”或“减小”)，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，在大气压作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，____________________即为减少的氧气的体积。
氧气
减小
进入集气瓶中水的体积
空气中氧气含量的测定(10年2考)　
2. 实验药品及装置
(1)药品：红磷
(2)装置：
3. 反应原理：___________________(用化学方程式表示)。
4. 实验现象
(1)集气瓶中红磷燃烧，产生________________。
(2)冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中水面约上升至刻度____处。
5. 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的____。
4P＋5O2 2P2O5
大量白烟，放热
1
6. 药品的选择
保持上述实验装置不变，下列物质能否代替红磷完成实验，并说明原因。
(1)铁丝：________________________________。
(2)木炭：______________________________________________________
_______________________________________________。
【总结】药品的选择原则：①在空气中能燃烧；②只能与空气中的____反应；③生成物最好为固体，若生成气体，则气体要能被某种溶液吸收。
不能，因为铁丝在空气中不能燃烧
不能，因为木炭在空气中燃烧不仅生成二氧化碳还会生成一氧
化碳，气体不能被完全吸收，装置内压强变化不明显
氧气
7. 实验结论拓展
(1)空气属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)实验结束后，集气瓶内剩余气体的主要成分为______，该气体具有的性质是_______________________________。
混合物
氮气
难溶于水、不燃烧且不支持燃烧
8. 实验偏差分析
偏差 原因分析
进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气总体积的 ①红磷的量_______
②装置没有冷却到_______就打开弹簧夹
③装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中
进入集气瓶中水的体积大于瓶内空气总体积的 ①没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内气体受热逸出
②燃烧匙伸入过慢，使装置内气体受热逸出
不足
室温
9. 实验装置的评价与改进
(1)教材实验装置的不足
①红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷会污染空气。
②实验过程中，将燃着的红磷放入集气瓶时，会造成集气瓶内空气受热膨胀逸出，使测量结果不准确。
(2)装置的改进
①改进点燃方式：如图1，可利用电热棒引燃红磷，该装置的优点是_________________。
②改进测量方式：如图2，用量筒代替原装置中的烧杯，该装置的优点是________________。
减少对环境的污染
测量结果更精确
图1
图2
③原理创新
如图3，利用铜丝氧化消耗装置内的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器的活塞，目的是_____________________________。
使铜丝与空气中的氧气充分反应
图3
例　同学们利用图1所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)实验前检查好装置的气密性后，在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空气分为5等份，加入少量水的目的是___________________________
_____，接下来的实验步骤依次为______(填字母序号)，最后打开弹簧夹。
A. 冷却至室温
B. 弹簧夹夹紧胶皮管
C. 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入
瓶中并塞紧橡胶塞
图1
降温，吸收反应生成的五氧化
BCA
二磷
(2)红磷燃烧的化学方程式为____________________，其基本反应类型是
__________。
(3)实验中红磷必须足量的原因是______________________。
(4)实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶原有空气体积的 ，可能的一种原因是___________________________。
4P＋5O2 2P2O5
化合反应
将集气瓶内的氧气耗尽
没有冷却至室温就打开弹簧夹
(5)用铁丝、木炭、硫代替红磷进行实验，下列实验能达到实验目的的是_____(填字母)。
C
(6)(2023山西改编)实验过程中，集气瓶中逐渐减少的气体和逐渐增多的物质分别是__________。
O2、P2O5
创新考法
(7)[装置创新]老师告诉同学们，图1装置存在不足，
会使测量结果出现误差，于是同学们设计了如图 2
所示装置。向烧杯中滴入水后，试管内白磷燃烧；
实验结束后，量筒内液面下降。药品N可选用的一
种物质是_________量筒内液面最终降至约____mL刻度线处，请分析产生该现象的原因是______________________________________________
_______________________________________。
图2
生石灰
44
白磷燃烧消耗氧气，导致试管内压强减小，量筒中的
水进入试管，且约占试管内空气总体积的
(8)[数字化实验]实验过程中，连接数字传感器，在老师的指导下，小组同学分别测定了图1和图3装置中氧气的体积分数随时间的变化关系如图4、图5所示。
图3
图4
图5
图1
①依据图4、图5信息，可知_____(填“图1”或“图3”)实验装置的测定方法更准确，判断依据是________________________________________
_________________________。
图3
反应后图3装置的集气瓶中剩余氧气的体积分
数更小，氧气消耗得更彻底
图3
图4
图5
图1
图3
图4
图5
图1
②结合上述探究可知，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图3装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是_______
______________________________(写两点)。
能与氧
气反应、生成物不影响测定结果(共42张PPT)
主题6　金属材料　
金属资源的利用和保护
宁夏近年真题及拓展
1
实验突破——纵向实验逐个过
3
考点特训营
2
金属材料(10年8考)　
1. (宁夏真题组合)下列叙述错误的是(　　)
A. 铜有良好的导电性，可制作导线
B. 焊锡、黄铜、铁是常见的合金
C. 不锈钢与焊锡相同点都是合金，不同点是主要成分和性质不同
D. 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金一定是混合物
B
宁夏近年真题及拓展
2. [2023宁夏17(1)(2)题2分]“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。根据所学知识回答下列问题：
(1)“嫦娥四号”探测器悬梯等关键部件采用铝合金而不采用纯铝，原因是__________________________。
(2)“复兴号”动车高速运行离不开铁轨。建造铁轨需要大量钢铁，钢铁属于_________(填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。
铝合金的硬度比纯铝硬度大
金属材料
金属的冶炼(10年5考)　
3. (2023.13B)利用如图所示装置_____(填“能”或“不能”)探究木炭还原氧化铜。
能
4. (2021宁夏6题2分)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) H2O＋CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是(　　)
A. 反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色
B. 浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催
化作用
C. 大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气
D. 该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应
热的浓硫酸
D
5. (2020宁夏7题2分)工业上利用赤铁矿石(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A. CaSiO3中硅元素显＋4价
B. 高炉气体中SO2会形成酸雨，不能直接排放到空气中
C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有还原性的物质CO
D. 高炉炼铁的原理是3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，该反应属于置换反应
D
6. [2023宁夏17(3)题4分]“嫦娥飞天”“中国高铁”等“中国制造”，展现了“中国智慧”，增强了中华民族的自信心和自豪感。建造铁轨所需要的钢铁通常用还原铁矿石制得，在一氧化碳还原氧化铁的实验装置中，a处看到的现象是_________________________________________，反应的化学方程式为_____________________________。从环境保护角度考虑，装置中存在明显不足，改进的方法是__________________________
________。
红棕色粉末逐渐变成黑色(或有黑色物质生成)
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
将尾气点燃(或在导管口系一
个气球)
金属的锈蚀与防护(10年10考)　
7. [2022宁夏17(2)题1分]铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________________________________________
_____________________________________。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密
的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
8. [2022宁夏17(1)题5分] 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。
探究铁生锈的原因(如图)(每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉)：
(1)一段时间后甲同学观察到：___试管中的铁钉明显生锈了。由此得出铁生锈的原因是铁与_____________________共同作用的结果。
(2)为防止金属锈蚀，可以采取的措施有_______________(填一种)。
(3)在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是______________________________。
A
氧气和水(或O2和H2O)
刷油漆(或涂油)
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
9. (2021宁夏17题8分)某同学发现自己眼镜框中铜制部位表面有绿色的铜锈，他联想到探究铁生锈条件的实验，决定采用控制变量法探究铜生锈的原因，请你一起探究。
【提出问题】铜生锈的原因是什么？
【查阅资料】铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿。
【猜想与假设】根据查阅的资料猜测：铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，理由是______________________________
______________________________________________________________
_____________________。
化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氧、碳、氢元素，因此铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果
【设计与实验】他仿照探究铁生锈条件的实验，设计并进行了如下四个实验(说明：实验中用到的蒸馏水均已煮沸过且铜片已打磨干净)。
实验编号 实验装置 实验现象
一 铜片不生锈
二 铜片不生锈
实验编号 实验装置 实验现象
三 铜片不生锈
四 铜片生锈
在上述实验三中，控制的因素是______，制取氧气的方法与加热高锰酸钾制取氧气的方法相比具有的优点是______(写一条)。铜生成铜绿的化学方程式为______________________________________。
【实验结论】他的猜想正确。
CO2
节能
2Cu＋O2＋H2O＋CO2=== Cu2(OH)2CO3
实验三
【反思与提高】(1)生活中你会发现厨房中的铁锅与水接触的部分最容易生锈，切开的苹果不久后变成咖啡色，好像生了“锈”。这些物质“生锈”除了与水有关外，都与______(填物质名称)有关。
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议：________________________。
(3)要除去眼镜框表面的铜绿，应选用的药品是__________________(写一种)。
氧气
向食品包装袋内充入氮气
稀盐酸(或稀硫酸)
一、金属材料(10年8考)
纯金属
(10年7考)
共性
有金属光泽，应用：金、银做饰品等
_____性，应用：铜、铝做导线等
_____性，应用：用铁锅炒菜等
_____性，应用：铝做铝箔等
差异性
颜色：大多数呈_____色，但铜呈_____色，金呈___色，铁粉呈黑色
状态：常温下大多数都是固体，但___为液体
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差别较大
导电　
导热　
延展　
银白　
紫红　
黄　
汞　
纯金属(10年7考)
金属之最
地壳中含量最高的金属元素：___(写元素符号，下同)
目前世界上年产量最高的金属：___
人体中含量最高的金属元素：____
概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的
物质(合金属于混合物)
性能：合金与组成它们的纯金属相比，硬度更___、熔点更____、
抗腐蚀性能更好
【知识补充】可通过相互刻画的方法比较合金与组成它的纯金属的硬
度，例如将黄铜片与纯铜片相互刻画，观察到_______表面有
明显划痕，说明_____________________________
合金
(10年6考)
Al　
Fe　
Ca　
低
合金比组成它的纯金属的硬度大　
纯铜片　
大　
一、金属材料(10年8考)
常见的合金
生铁：含碳量2%～4.3%
钢：含碳量0.03%～2%
合金
(10年6考)
铁合金
两者性能不同的原因是___________　　　　　　　　　　
钛合金：抗腐蚀性能好，与人体具有很好的“相容性”，可用来制
造人造骨等
其他合金：铝合金、焊锡、不锈钢、黄铜、青铜、18K黄金、
锰钢等
【温馨提示】不同合金的主要成分不同，性质不同
含碳量不同　　
一、金属材料(10年8考)
二、金属资源的利用和保护(10年10考)
工业炼铁
金属的 冶炼(10年3考)
常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分是______)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)
原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石和空气
主要设备：高炉
原理：在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿
石中还原出来。此过程中涉及的反应有：C＋O2 CO2；
CO2＋C 2CO；___________________________　
Fe2O3　　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　　　
炼铁流程：焦炭 二氧化碳 一氧化碳 生铁
注意：a.焦炭的作用：一是生成还原剂_________，二是提高
高炉的_____
b.石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
c.高炉炼铁得到的是生铁(含有碳、磷、硫等元素)
工业炼铁
一氧化碳还原氧化铁(详见实验突破实验4)
一氧化碳　　
温度　　
二、金属资源的利用和保护(10年10考)
金属的 冶炼(10年3考)
二、金属资源的利用和保护(10年10考)
铁的锈蚀 与防护
金属资源 的保护(10年10考)
条件：与____和_____同时接触
铁锈：主要成分是Fe2O3或Fe2O3·xH2O
稀酸除铁锈原理(化学方程式)：____________________________、
_________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　
铁锈蚀
水　　
氧气　　
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　
铁锈蚀条件的探究(详见实验突破实验5)
防护
原理：隔绝空气(或氧气)或水
措
施
保持铁制品表面洁净干燥(如菜刀用完后擦干)
在铁制品表面涂保护膜(如涂油、刷漆、电镀、搪瓷等)
通过添加其他金属或非金属改变其组成制成合金
(如将铁制成不锈钢等)
二、金属资源的利用和保护(10年10考)
保护金属资源
金属资源 的保护(10年10考)
意义：节约金属资源、节约能源、减少重金属对环境的污染
有效途径
防止金属的腐蚀
废旧金属的回收利用
有计划、合理地开采矿物
寻找金属的代用品
金属的冶炼(10年5考)
一、铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁
1. 实验原理：在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为______________________________。　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
2. 实验装置
　
　
3. 实验现象
(1)A处硬质玻璃管中____________________。
(2)B处试管中__________________。
(3)C处玻璃管尖嘴处________________________。
红棕色粉末逐渐变黑
澄清石灰水变浑浊
气体燃烧，产生蓝色火焰
4. 实验反思
(1)实验开始时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯的目的是_________
_____________________________。
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却至室温的目的：一是防止____________________；二是防止试管中的澄清石灰水倒吸至热的玻璃管中，使玻璃管炸裂。
(3)装置右端放一只燃着的酒精灯的目的是__________________________
_________________。
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
生成的铁再次被氧化
点燃未反应完的一氧化碳气
体，防止污染空气
5. 装置的评价与改进
(1)教材实验装置的不足：由于澄清石灰水不能将生成的二氧化碳全部吸收，所以排出的气体是___________________的混合物，可能无法点燃。
(2)尾气处理装置的改进：可通过一个密闭容器将实验尾气收集起来，如图1；也可先将二氧化碳用氢氧化钠溶液完全吸收，再将一氧化碳收集起来，如图2。
一氧化碳和二氧化碳
(3)微型实验(如图3)：与教材实验相比，更节约药品。
图3
二、铜的冶炼：木炭还原氧化铜
1. 实验原理：在高温条件下，用木炭将铜
从氧化铜中还原出来，反应的化学方程式
为___________________________。
2. 实验装置及现象
(1)试管中的固体由_____色逐渐变成_____色。
(2)右端试管中澄清石灰水________。
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
黑
红
变浑浊
3. 实验反思：实验结束后，先从澄清石灰水中撤出导管，再熄灭酒精灯，目的是_______________________________________。
4. 知识拓展
(1)除了用木炭还原氧化铜，还可选用H2、CO作还原剂冶炼铜，分别写出发生反应的化学方程式_______________________，_______________
__________。
(2)湿法炼铜：把铁放在胆矾(硫酸铜)溶液里，胆矾中的铜离子被金属铁置换为单质铜沉积下来。发生反应的化学方程式为__________________
_____。
防止澄清石灰水倒吸入试管，使试管炸裂
H2＋CuO Cu＋H2O
Cu＋CO2
CO＋CuO
Fe＋CuSO4=== FeSO4
＋Cu
例　如图1为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题：
(1)氧化铁是________(填“赤铁矿”或“磁铁矿”)的主要成分。
(2)为排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应先__________
______________，再______________。
赤铁矿
通入一段
时间一氧化碳
点燃酒精喷灯
图1
(3)硬质玻璃管中红棕色粉末变成黑色的原因是______________________
________(用化学方程式表示)，该反应________(填“属于”或“不属于”)置换反应。
(4)澄清石灰水的作用是________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。
(5)通过以上实验，同学们总结出一氧化碳的化学性质有______________。
3CO＋Fe2O3 2Fe
不属于
检验反应生成的二氧化碳
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
可燃性、还原性
图1
＋3CO2
创新考法
(6)[装置改进](2020宁波改编)在老师的指导下，某兴趣小组对上述实验装置进行如图2所示的改进，在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为__________________________________；反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是______________________。
图2
CO和空气混合加热时可能会发生爆炸
收集CO，防止污染空气
(7)[微型实验](2021杭州改编)小金为探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用图3装置进行实验(已知：无水硫酸铜遇水变蓝)。
①实验过程中，当观察到_________________
_________现象时，判断一定有产物水生成。
②写出氢气与氧化铜反应的化学方程式
________________________。
图3
无水硫酸铜由白色
H2＋CuO Cu＋H2O
变为蓝色
铁锈蚀条件的探究[2022.17(1)①]　
1. 实验方案设计
实验编号 实验A 实验B 实验C
实验装置
一周后观察铁 钉锈蚀的现象 铁钉生锈 ___________ ___________
铁钉不生锈
铁钉不生锈
实验编号 实验A 实验B 实验C
实验分析 对比实验A和实验B的现象可知，铁生锈需要铁与_____接触；对比_______________的现象可知，铁生锈需要铁与水接触 2. 实验结论：铁生锈的条件为______________________。
氧气
实验A和实验C
铁与氧气和水同时接触
3. 实验反思
(1)实验开始前，需用砂纸打磨铁钉，目的
是____________________________。
(2)所用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却，
目的是____________________________________________________。
(3)实验B中加入植物油的目的是__________。
除去铁钉表面的污物和氧化物
除去溶解在水中的氧气并防止空气中的氧气再溶解到水中
隔绝氧气
4. 装置创新
钢丝棉 1、2会发生锈蚀，其中1锈蚀程度严重。由该实验得到的结论有________________________________________________________。
铁制品的锈蚀需要与氧气和水同时接触，且盐溶液能加快锈蚀
例　为了探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图1实验。
(1)铁锈的主要成分是_______(填化学式)，铁生锈属于______(填“物理”或“化学”)变化。
Fe2O3
化学
图1
(2)试管①中，一周后发现铁钉锈蚀最严重的部位是____。试管③中氯化钙的作用是___________。
(3)通过对比试管________中的现象，可知铁钉锈蚀需要与氧气接触。
乙
作干燥剂
①和②
图1
创新考法
(4)[装置改进]为使铁锈蚀的现象更明显，小红同学将图1实验进行了改进，改进装置如图2所示(夹持仪器省略)。一周后，戊、己中无明显现象，丁中可观察到的现象是__________________________。实验证明，铁生锈是铁与__________共同作用的结果。
图2
氧气和水
铁丝生锈，试管中液面上升
(5)[数字化实验](2021北京)实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是_____(选填序号)。
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食盐 8%
A. ②③中O2含量减少表明铁已锈蚀
B. ①②证明水对铁锈蚀有影响
C. ②③证明食盐能加快铁锈蚀
D. ①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
答案：D
实验装置 序号 其他试剂 200 s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食盐 8%(共15张PPT)
主题8　物质的分类
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
1. 判断下列说法的正误：
(1)煤、干冰、小苏打是常见的纯净物(2015.4B)(　　)
(2)甲烷、乙醇、淀粉是常见的有机物(2015.4C)(　　)
×
√
宁夏近年真题及拓展
2. 分类是学习和研究物质的一种常用方法，下列关于物质分类的叙述正确的是(　　)
A. 氢气中只含有氢元素，属于单质
B. 氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物
C. 碳酸中含有碳元素，属于有机物
D. 碳酸钠中有碳酸根离子，属于酸
A
3. (2022宁夏8题2分)分类是化学学科的基本思想方法之一。在酒精充分燃烧的化学方程式中，没有涉及到的物质类别是(　　)
A. 碱
B. 单质
C. 有机物
D. 氧化物
A
4. (2021宁夏3题2分)分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是(　　)
A. 冰、干冰、氯酸钾属于氧化物
B. 汞、钢、钛合金属于金属材料
C. 煤、石油、氢气属于化石燃料
D. 生石灰、熟石灰、石灰石属于碱
B
5. (2023宁夏8题改编2分)分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是 (　　)
A. 稀有气体、水、氧气
B. 氮气、硫酸、钢
C. 石油、消石灰、石墨
D. 冰水混合物、纯碱、氖气
A
6. (2020宁夏6题2分)分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是(　　)
A. 是否为单质
B. 是否为气体
C. 是否具有可燃性
D. 是否为有机物
C
7. (2022宁夏5题2分)分类是化学学科常见的思想方法之一。如图呈现的物质分类关系中，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净物，则③不可能是(　　)
A. 空气
B. 硝酸钾
C. 氦气
D. 二氧化氮
A
8. (2021青海)下列各图中 、 和 分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是(　　)
C
9. 下列各组物质分类一致的是(　　)
A. HNO3、H2SO4、NaOH
B. H2CO3、Ca(OH)2、NaCl
C. CuSO4、Al2O3、NH3·H2O
D. CaCO3、MgCl2、AgNO3
D
10. (2023黔西南州)分类是学习和研究化学的一种常用方法。下列分类正确的是(　　)
A. 酸： NaHCO3、H2SO4
B. 氧化物： SO2、KMnO4
C. 黑色固体： CuO、Fe2O3
D. 具有还原性的物质：C、H2
D
物质的分类(10年10考)
纯净物：由
_____物质组成的物质
单质：由____元素组成的纯净物
金属单质，如Fe、Cu等
非金属单质，如O2、C等
稀有气体，如He、Ne等
化合物：由______元素组成的纯净物
无机
化合
物
氧化物
概念：由_____元素组成，且其中一种元素
是_______的化合物
一种　　
同种　　
不同种　　
两种　　
氧元素　　
金属氧化物，如 Fe2O3、CuO等
非金属氧化物，如CO2、SO2等
分
类
物质的分类(10年10考)
无机化合物
酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是____
的化合物，如稀盐酸、稀硫酸等
碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是_____
的化合物，如NaOH、Ca(OH)2等
盐：由_____离子(或铵根离子)和_____离子构
成的化合物，如NaCl、Na2CO3等
有机化合物：含有碳元素的化合物(CO、CO2、H2CO3、
碳酸盐除外)，如CH4、C2H5OH等
H＋　　
OH－　　
酸根　　
金属　
纯净物：由
_____物质组成的物质
化合物：由______元素组成的纯净物
一种　　
不同种　　
混合物：由_______________的物质混合而成的物质，如空气、海水、溶液等
两种或两种以上　
单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的关系：
一、物质的分类(10年10考)
下列说法中正确的是________。
①单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
②氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物
③碱和盐中一定都含有金属元素
④酸和碱中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸或碱
⑤含有碳元素的化合物一定属于有机物
⑥由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定由同种分子构成
⑦混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
②④(共41张PPT)
主题5　常见的溶液
宁夏近年真题及拓展
1
实验突破——纵向实验逐个过
3
考点特训营
2
溶解与乳化(10年7考)　
1. (宁夏真题组合)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A. 水能溶解所有的物质
B. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体一定是溶液
C. 溶质质量分数为95%的酒精溶液中，溶质是水
D. 硝酸铵固体完全溶于水时，测量到溶液的温度降低
D
宁夏近年真题及拓展
2. (2023宁夏9题2分)洗涤与生活密切相关。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)
A. 用盐酸清洗水垢
B. 用洗洁精清洗餐具
C. 用汽油洗涤油污
D. 用酒精洗去试管中的碘
3. [2022宁夏14(2)题2分]生活离不开化学。莉莉的衣服沾有一小片油渍，她可选用_______________洗掉，采用这种方法的原理是____________。
B
汽油(或洗洁精)
溶解(或乳化)
溶液相关量的变化(10年2考)　
4. (2023宁夏11题2分)将50 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到20 ℃，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是(　　)
A. 硝酸钠的溶解度
B. 溶液中溶质的质量
C. 溶液中溶剂的质量
D. 溶液中溶质的质量分数
C
5. (2022宁夏8题2分)在20 ℃时，从200 g饱和硝酸钾溶液中取出5 g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是(　　)
①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的密度　④溶质的质量分数
A. ①②
B. ③④
C. ②③
D. ①④
B
有关溶液的综合说法(10年2考)　
6. (2021宁夏5题2分)下列有关溶液的说法中，不正确的是(　　)
A. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C. 在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
C
7. (2023宁夏9题2分)下列有关溶液的说法，不正确的是(　　)
A. 冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
B. 氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封
C. 在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D. 氯化钠在20 ℃时的溶解度是36 g，该温度时，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36 g
D
溶解度及溶解度曲线(10年7考)　
8. (2023宁夏9题2分)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A. 三种物质溶解度的大小关系是甲>乙>丙
B. t2 ℃时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量
分数相等，均为40%
C. t3 ℃将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等
质量的水，析出晶体的质量关系是乙>甲>丙
D. t1 ℃时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙>乙>甲
C
9. (2022宁夏15题4分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是
____________。
(2)t2 ℃时，要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶
液，可将溶液的温度______。
(3)t1 ℃时，将25 g甲物质放入100 g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算：未溶解的甲物质的质量是___g，所得溶液中溶质的质量分数是_______(计算结果精确到0.1%)。
乙＜甲＜丙
升高
5
16.7%
10. (2020宁夏15题4分)从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，其含义是______________________
_______________________________________________。
图1
图2
20 ℃时，100 g水中最多
能溶解氯化钠的质量为36 g，此时溶液达到饱和状态
(2)60 ℃时，在50 g水中加入70 g硝酸钾固体，充分
搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是______
(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质的质
量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)图2中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，
试管中观察到的现象是________________________
_________________。
饱和
52.4%
硝酸钾固体继续溶解(或硝
图1
图2
酸钾固体逐渐减少)
11. (2022宁夏15题3分)t2℃时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
(1)t2 ℃时，____试管中的溶液一定是饱和溶液。
A
(2)图2中表示乙物质溶解度曲线的是____。
(3)分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是____。
【链接】更多试题详见微专题10
b
乙
溶液配制(10年4考)　
12. (2022宁夏11题2分)向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是(　　)
A. 2.5%
B. 5%
C. 10%
D. 20%
C
13. (2023宁夏8题2分)在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是(　　)
A. 用量筒量取90 mL水时俯视读数
B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量
C. 用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠
D. 实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
B
14. (2023宁夏15题3分)下图是小美配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。
(1)配制过程的先后顺序是________________________________(填装置序号)。
②⑤④①⑥③(或②⑤①④⑥③)
(2)指出图中错误的操作：________________。
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有__________
_______(答一点)。
操作①俯视读数
配制前烧杯
中有水
溶质质量分数的计算(10年10考)　
15. [2020宁夏18(1)题5分]某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5(已知：酸、碱废液pH在6.5～8.5之间达到排放标准)。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200 g废液，当加入1.48 g熟石灰时，测得溶液pH＝7。计算废液中氯化氢的质量分数。
解：设200 g废液中氯化氢的质量为x
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
73　 74
　 x　　1.48 g
x＝1.46 g
废液中氯化氢的质量分数为 ×100%＝0.73%
答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。
一、溶解与乳化(10年7考)
溶液(10年4考)
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、_____的
_______　　　　
特征
a. ______性：溶液各部分性质、浓度完全一致
b. ______性：外界条件（温度、压强等）不变时，溶质、
溶剂不会分离
组成
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体
溶剂：能溶解其他物质的物质，如___是最常用的溶剂，
汽油和酒精等也可以作溶剂
均一　
稳定　
混合物　
均一　
稳定　
水　
一、溶解与乳化(10年7考)
物质溶解时的吸放热现象(10年4考)
吸热：有些物质溶于水时吸收热量，使溶液温度_____，
如NH4NO3固体
放热：有些物质溶于水时放出热量，使溶液温度_____，
如NaOH固体
吸放热不明显：有些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明
显，如NaCl固体
【特别提醒】a.溶解过程中的吸放热现象在密闭容器中进行时通常
会有压强的变化
b.氧化钙遇水放热是因为氧化钙
与水发生化学反应，不是溶解
现象
升高　
降低　
一、溶解与乳化(10年7考)
乳化现象(10年4考)
概念：洗涤剂(如洗洁精)能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而
不聚集成大的油珠, 使油和水不再分层的现象
应用：用洗洁精除去餐具上的油污，利用了洗洁精的_____作用
【备考补充】常见除污原理及应用
a. 利用_____原理：用汽油去除油污，用酒精去除碘
b. 利用化学反应原理：用盐酸清洗水垢
乳化　
溶解　
所有物质：不饱和溶液 饱和溶液
溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液 饱和溶液
溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液 饱和溶液
二、饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)
概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
得到的溶液叫做这种溶质的_________；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶
质的____________
转化
饱和溶液　
不饱和溶液
增加溶剂　
增加溶质　
二、饱和溶液与不饱和溶液(10年9考)
结晶
概念：过多的溶质从溶液中以_____的形式析出的过程
方法
_____结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠
降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而_____，
且受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾
晶体　
蒸发　
增大　
三、溶解度及溶解度曲线(10年7考)
溶解度
固体溶解度
与溶解性的关系(20 ℃时)：
影响因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因(温度)
多数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度升高而_____，如Ca(OH)2
概念：在一定_____下，某固态物质在____g溶剂里达到饱和状态时所溶
解的质量
温度　
100　
增大　
减小　
三、溶解度及溶解度曲线(10年7考)
溶解度
气体溶解度
氨水贮存时要阴凉密封的原因是
_____________________________________　　　　　　　　　　　　打开汽水瓶盖时，汽水自动喷出的原因是
___________________________________　　　　　 　 　
影响因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因(温度)
温度：压强一定时，温度升高，气体的溶解度_____
压强：温度一定时，压强减小，气体的溶解度_____　　　
溶解度及溶解度曲线(详见微专题10)
应用
概念：某气体在压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达
到饱和状态时的气体体积
减小　
减小　
氨气在水中的溶解度随温度的升高而减小　
二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小　
所有溶液：溶质质量分数＝ ，
其中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
饱和溶液：溶质质量分数＝ ×100%
三、溶液的浓度(10年10考)
溶质质量分数
依据：稀释前后，_____质量不变
计算公式：A×a%＝B×b%(其中a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数，
A、B分别为稀释前后溶液的质量，B＝A＋加入水的质量)　
计算公式
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验突破实验3)
概念：溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶液的稀释
溶质　
溶质　
溶液　
下列说法中正确的是________。
①溶液一定是无色透明的液体
②均一、稳定的混合液体都是溶液
③蔗糖溶液下半部分比上半部分甜
④任何溶液的溶剂都是水，水可以溶解任何物质
⑤饱和溶液不能再溶解任何物质
⑥饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
⑦析出晶体后的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液
⑧不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
⑨可溶性物质溶于水均放出热量
答案：②⑦
定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(10年2考)
1. 实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、
________、胶头滴管。氯化钠、
蒸馏水。　
量筒
2. 操作步骤
Ⅰ.用固体药品配制溶液
①药品(氯化钠)的质量
②溶剂(水)的体积
③托盘天平
④量筒
⑤加速固体溶解
注：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
①
②
③
④
⑤
Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液
(1)计算：根据稀释前后______的质量不变。
相关公式：
浓溶液质量＝
加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量
(2)量取：用量筒量取所需的浓溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。
(3)混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶、贴标签。
溶质
胶头滴管
玻璃棒
3. 偏差分析(用固体药品配制溶液)
偏差 原因 举例
溶质质量分数偏小 溶质的量______(填“减小”或“增大”，下同) 溶质本身不纯；
“左码右物”称量且使用了游码；天平空载时，指针向____偏；
固体药品倒入烧杯时，部分洒在外面或纸上有残留
溶剂的量______ 量取水时____视读数；
烧杯内壁上有水
减小
左
增大
仰
偏差 原因 举例
溶质质量分数偏大 溶质的量______ 天平空载时，指针向____偏；
所用砝码生锈或沾有污渍
溶剂的量______ 量取水时____视读数或平视凹液面最高处；
量取的水没有完全转移到烧杯中
增大
右
减小
俯
例　如图1是配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作图。回答下列问题：
(1)图中错误的操作是________________________。
试剂瓶上取下的瓶塞正放
图1
(2)实验中，所需氯化钠固体的质量为____g，所需水的体积为_____mL，应用规格为______(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取。
(3)称量药品时，若托盘天平指针偏右，应该进行的操作是___________
___________________________。
(4)用量筒量取液体，读数时视线要与量筒内____________________保持水平。
6
94
100
继续向左盘
液体凹液面的最低处
添加氯化钠固体直至天平平衡
(5)将上述配制好的溶液装入________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签，请在标签上填写：
(6)NaCl称量完毕放回砝码时，发现5 g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)6%。
细口瓶
小于
(7)取50 g配制好的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释成溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需加水____g。稀释过程中所需的仪器有______
________(填序号)。
①量筒　 ②玻璃棒　 ③蒸发皿　 ④胶头滴管
⑤烧杯　 ⑥托盘天平　 ⑦细口瓶
50
①②
④⑤⑦
创新考法
(8)[偏差分析](2023山西改编)若配制溶液时，溶解过程中NaCl的质量分数随时间的变化关系如图2所示，观察图像，分析形成这种结果的原因是_____。
A. 所用NaCl固体中含有水分
B. 量筒量水时俯视刻度线
C. NaCl固体溶解前所用烧杯内有水
D. 配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
图2
B
(9)[生活情境](2020福建)某84消毒液产品的部分说明如下表，依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶____进行稀释，即可用于餐具消毒。
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质 量分数为5.1%～6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20 min后用生活饮用
水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
149(共25张PPT)
主题10　物质组成的表示
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
化学式的意义及相关计算(10年10考)　
1. 关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、高锰酸钾这五种物质，下列说法正确的是(　　)
A. 都含有氧元素
B. 都含有氧分子
C. 都是化合物
D. 都是氧化物
A
宁夏近年真题及拓展
2.在新冠肺炎疫情防控期间，常用84消毒液(有效成分是NaClO)或体积分数为75%的医用酒精来消毒、杀菌。以下说法正确的是(　　)
A. NaClO中氯元素的质量分数为47.65%
B. 酒精分子中C、H、O原子的个数比为2∶5∶1
C. 疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒酒精来消毒
D. 喷洒酒精或84消毒液时都能闻到气味，说明构成物质的粒子相同
A
3. 近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨和研究成为热门话题。过氧乙酸(化学式CH3COOOH)溶液是常用消毒剂中的一种，下列关于过氧乙酸的说法不正确的是(　　)
A. 过氧乙酸是一种氧化物
B. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶12
D. 一个过氧乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
A
4. 央视《新闻联播》5月18日报道：我国成为全球首个成功试开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物(化学式：CH4·8H2O)，常温下可放出大量甲烷，其分子呈笼状结构，犹如用水分子“编织”的笼子，而每个笼子中“关”着一个甲烷分子。下列有关甲烷水合物的说法错误的是(　　)
A. 甲烷水合物属于混合物
B. 甲烷水合物的相对分子质量是160
C. 一个甲烷水合物分子由29个原子构成
D. 常温下甲烷水合物放出甲烷属于化学变化
A
5. 路边烧烤除污染环境外，在烧烤肉类食品时还会产生一种致癌物质——苯并(a)芘(化学式C20H12)。有关苯并(a)芘的说法错误的是(　　)
A. 它由两种元素组成
B. 苯并(a)芘中氢元素的质量分数为6%
C. 它属于有机化合物
D. 苯并(a)芘分子中碳、氢原子的个数比为20∶12
B
6. 如图为某分子的模型，请回答下列问题：
(1)由这种分子构成的物质化学式为______；该物质
属于_____________(填“无机化合物”或“有机化
合物”)。
(2)该物质中碳元素和氢元素的质量比为_______。
(3)该物质具有可燃性，在氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，该物质完全燃烧的化学方程式为_______________________________。
C6H6
有机化合物
12∶1
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
化学式和化合价(10年10考)　
7.
根据右图中标签上的信息填空：
(1)写出物质的化学式__________。
(2)写出物质中阴离子的符号______。
(3)标出物质中钙元素的化合价__________。
OH－
Ca(OH)2
8. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是(　　)
C
9. 纳米医学上可用四氯金酸(HAuCl4) 制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为－1价，则金元素的化合价为(　　)
A. ＋2
B. ＋3
C. ＋4
D. ＋5
B
10. [模型构建]构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是小明绘制的硫元素的“价类二维图”，图中各点对应物质正确的是(　　)
A. SO2 B. SO3 C. H2SO4 D. Na2SO4
D
化学用语(10年8考)　
11. 在化学符号①NO2、②2CO、③Ca2＋、④H2O2、⑤2OH－、⑥
SO4中，关于数字“2”的意义，下列说法错误的是
(　　)
A. 表示分子个数的是②
B. 表示离子所带电荷数的是③⑤
C. 表示化合价数值的是⑥
D. 表示一个分子中所含某种原子个数的是①④
B
12. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语的意义叙述正确的是(　　)
A. 2H表示两个氢元素
B. CO表示一个一氧化碳分子
C. Zn2＋表示锌元素的化合价为＋2价
D. 　 表示一个镁离子带两个单位正电荷
B
13. 关于下列符号或图示的说法正确的是 (　　)
①O2　②Mg2＋　③ 　 ④ ⑤ 　 ⑥
A. ①表示两个氧原子
B. 由⑥可知铬的相对原子质量为52.00 g
C. ②和④均表示阳离子
D. ③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显－1价
D
(1)由②④构成的物质的化学式为________。
(2)⑤表示的元素位于元素周期表第______周期。
(3)由⑥可知铬的核内质子数为_____。
MgF2
三
24
14. 掌握化学用语是学好化学的基础。请按下列要求写出化学符号。
(1)氧化镁________。
(2)三个铁离子_______。
(3)酒精___________。
(4)碳酸钠中钠元素显＋1价__________。
MgO
3Fe3＋　
C2H5OH
15. 正确运用化学用语是学好化学的基础。请用化学符号完成下表中的空格。
2个水分子 2个亚铁离子 氧化钙中钙元素显＋2价 小苏打
2H2O
2Fe2＋
NaHCO3
一、化学式(10年10考)
书写
概念：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子
单质
稀有气体：用元素符号表示，如氦气写为____，氖气写为____
金属和固态非金属：习惯上用元素符号表示，如铁写为____，
碳写为____
气态非金属：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，
如氧气写为____
He　　
Ne　　
Fe　
C　
O2　　
化合物
一、化学式(10年10考)
书写
根据物质的名称(带有数字)直接书写，如五氧化二磷的化学式为：
根据化合价书写：正左负右、标价交叉、化简复查，如
【特别提醒】化合物中原子团个数不为1时，原子团必须加括号，如Ca(OH)2
意义
宏观
微观
表示这种物质，如H2O表示____
表示该物质的组成元素，如H2O表示_______________________
表示物质的一个分子，如H2O表示__________
表示物质分子的构成：如H2O表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原
子构成(或一个水分子由3个原子构成)
水　
水由氢元素和氧元素组成　
1个水分子
一、化学式(10年10考)
相关计算
一、化学式(10年10考)
a.在化合物中氢元素通常显___(填“正”或“负”，后同)价，氧元素通常显___
价(过氧化氢、过氧化钠中氧元素为－1价)
b.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显___价，非金属元素显___价
c.在单质中，任何元素的化合价均为___
d.在化合物中，各元素正负化合价代数和为____
e.在同一种物质中，同种元素化合价可能不同，如NH4NO3
－3
+5
二、化合价(10年10考)
一般规律
表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方标出，用“＋n”或“－n”表示，n为1时，
不能省略，如：H2O中氢元素的化合价表示为______
正
正
负
零
零
负
常见元素及原 子团的化合价
＋1
－2
＋2
＋1
＋1
－1
－1
－2
－2
二、化合价(10年10考)
常见元素的化合价：H：_____，O：_____，Na：_____，Ag：_____，
Ca：_____
常见原子团的化合价：OH－：_____， ：_____， ：_____，
：_____， ：＋1
下列说法中正确的是________。
①二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
②水由2个氢元素和1个氧元素组成
③H2O2中含有1个氧分子
④甲烷由碳单质和氢单质组成
⑤化合物中元素质量比等于原子个数比
⑥在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
⑦同一化合物中，同种元素的化合价一定相同
⑧葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数是40%
答案：⑧(共18张PPT)
主题11 物质的变化和性质
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
化学研究的范畴(10年2考)
1. (2020宁夏1题2分)下列不属于化学学科研究领域的是(　　)
A. 合成新药 B. 开发新能源
C. 研究物体运动 D. 研制新型材料
2. [2021宁夏14(3)题1分]中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素(C12H22O5)而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注。青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是____
_________________。
C
学能促进社会发展
化
宁夏近年真题及拓展
3. (2023宁夏1题2分)在如图所示氯化钠溶液的蒸发实验中，主要发生化学变化的是(　　 )
物理变化和化学变化的判断(10年8考)
A. 酒精挥发
B. 酒精燃烧(2013.1B)
C. 水变成水蒸气
D. 氯化钠固体析出
B
4. (2022宁夏2题2分)在开发和利用下列能源的过程中，主要发生了化学变化的是(　　)
A. 用风力发电
B. 用日光灯照明
C. 用太阳能加热水
D. 用天然气做饭、取暖
D
5. (2021宁夏1题2分)中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是(　　)
A. 云蒸霞蔚 B. 大浪淘沙
C. 百炼成钢 D. 滴水成冰
6. (2023宁夏1题2分)制造下列物品所用的主要材料，不需要通过化学反应就能得到的是(　　)
A. 青铜剑 B. 大理石雕塑
C. 合成橡胶轮胎 D. 高强度降落伞
C
B
7. (2023宁夏1题改编2分)下列日常生活中的变化，都属于化学变化的一组是 (　　)
A. 汽油挥发、铁铸成锅
B. 湿衣晾干、粮食酿酒
C. 瓷碗破碎、铜铁生锈
D. 食物腐败、动植物呼吸
D
8. 下列变化属于化学变化的是(　　)
C
物理性质和化学性质的判断(10年5考)
9. (2012宁夏1题改编2分)下列关于物质性质的描述中属于物理性质的是
(　　)
A. 纸张能燃烧
B. 石灰石能与稀盐酸反应
C. 铁能在潮湿的空气中生锈
D. 硼酸在通常状况下能溶于水
D
10. (2023宁夏3题2分)下列物质性质的叙述中，都属于物理性质的是(　 )
A. 木炭有还原性　金属有导电性
B. 浓盐酸有挥发性　活性炭有吸附性
C. 浓硫酸有腐蚀性　氧气能支持燃烧
D. 氢气难溶于水　一氧化碳有可燃性
B
11. (2022宁夏3题2分)物质的用途主要由其性质决定。下列物质的用途是利用其化学性质的是(　　)
A. 用氢氧化钠作干燥剂
B. 将氮气充入灯泡保护灯丝
C. 用活性炭消除房间内的异味
D. 用干冰营造仙境般的舞台效果
B
12. (2020宁夏4题2分)物质的性质决定用途。下列物质的用途不是由其物理性质和化学性质共同决定的是(　　)
A. 炭黑用于制墨
B. 氦气用于充气球
C. 二氧化碳用于灭火
D. 稀盐酸用于除铁锈
D
物质的性质和用途(10年3考)
13. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)铜具有良好的导电性，可制作导线(2022.1B)(　　)
(2)氢气、一氧化碳、甲烷和酒精都具有可燃性，都可做燃料(2023.10C)
(　　)
√
√
14. (2021泸州)化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是(　　)
A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B. 小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D. 钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝
A
一、化学研究的对象和范畴(10年2考)
化学的利用
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学
a. 利用化学生产化肥与农药，增加粮食产量
b. 利用化学合成药物，保障人体健康
c. 利用化学开发新能源和新材料，改善人类的生存条件
d. 利用化学综合应用自然资源和保护环境，使人类生活得更加美好
二、物质的变化(10年8考)
物理变化
概念：没有生成_________的变化
伴随现象：通常是物质的形状、状态等发生变化
关键词
形状变化：破碎、弯曲、榨汁、切成段、压成片等
状态变化：挥发、蒸发、升华、融化、熔化、液化、凝华、凝固等
实验操作类：溶解、结晶、蒸馏、稀释等
其他：活性炭吸附、灯泡通电发光等
其他物质
化学变化
概念：生成_________的变化
伴随现象：常伴随有发光、吸热、放热、颜色改变、放出
气体、生成沉淀等现象
关键词
燃烧类：燃烧、火药爆炸、火灾等
变质类：腐败、发酵、酿酒、发霉等
锈蚀类：铁生锈、铜生成铜绿等
其他类：呼吸作用、光合作用等
其他物质
判断依据：___________
_________　　　　
是否有其他物质生成
二、物质的变化(10年8考)
物理变化
三、物质的性质与用途(10年7考)
物理性质
概念：物质不需要发生_________就表现出来的性质
举例：挥发性、溶解性、导电性、导热性、活性炭的吸附性、
颜色、状态、气味、密 度、硬度、熔点、沸点等
概念：物质在_________中表现出来的性质
举例：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、酸碱性等
区分关键：性质是否通过_________体现出来　　　　　
化学性质
性质和用途的关系：性质 用途
化学变化
化学变化
化学变化
决定
反映
下列说法中正确的是________。
①车胎爆炸属于物理变化
②灯泡通电发光、放热属于化学变化
③化学变化伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学变化
④化学变化中分子的种类发生改变，但分子的种类发生改变的变化不一定是化学变化
⑤无明显现象的变化一定不是化学变化
①③(共48张PPT)
主题16 常见仪器及基本
实验操作
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
常见仪器的识别及用途(10年4考)
1. (2022.12C)判断下列化学实验数据记录是否正确，若正确打“√”，若错误打“×”。
(1)用托盘天平称取7.8 g铁粉 (　　)
(2)用50 mL量筒量取47.25 mL水 (　　)
(3)用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2(　　)
√
×
×
宁夏近年真题及拓展
2. (2022宁夏6题2分)下列有关仪器的使用正确的是(　　)
A. 用温度计搅拌液体
B. 用量筒做反应容器
C. 用试管组装气体发生装置
D. 用烧杯盛固体直接加热
C
3. (宁夏真题组合)如图是实验室中常见装置，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________。[2022.16(1)，2023.19(1)第二空]
(2)仪器b的名称是_________。[2023.19(1)]
锥形瓶
长颈漏斗
基本实验操作及事故处理(10年9考)
4. 判断下列说法的正误：
(1)为了节约药品，把实验后剩余的药品放回原瓶(2022.6B)(　　)
(2) 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿布盖灭(2022.6C)(　　)
(3)碱溶液沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸(2022.6D)
(　　)
×
√
×
5. (2022宁夏5题2分)下列实验操作正确的是(　　)
A
6. (2023宁夏7题2分)正确操作是实验安全、成功的关键。下列说法不正确的是(　　)
A. 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
B. 加热试管里的液体，试管外壁应干燥
C. 可以用手触摸药品，但不能品尝药品
D. 用托盘天平称量，左盘放称量物，右盘放砝码
C
7. (2021宁夏2题2分)下列有关实验的操作正确的是(　　)
A. 检查装置的气密性，先握住试管底部，再将导气管放入盛有水的烧杯中
B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再将蒸馏水慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中
C. 用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面
D. 测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比
D
8. (2023宁夏4题改编2分)严谨的实验态度是实验取得成功的保证。下列实验操作的先后顺序正确的是(　　)
A. 实验完毕，先用嘴吹灭酒精灯，后盖上灯帽
B. 制取气体时，先装入药品，后检查装置的气密性
C. 与滴瓶配套的滴管使用完后，先用清水冲洗干净，再放回滴瓶
D. 点燃可燃性气体时，先验纯，后点燃
D
9. (宁夏真题组合)下列实验操作中正确的是_________(填序号)。
①②⑤
10. [2020宁夏18(2)题1分]某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH＜6.5，实验完成后，废液不要倒入下水道，应该_________________________(写一条)。
11. [2023宁夏16(3)题1分]氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用。再经过______操作即可得到氢氧化钾溶液。
倒入指定容器，集中处理
过滤
常用仪器的识别及用途(10年4考)
分类 仪器及名称 反应容器 直接加热
_____ 蒸发皿 燃烧匙
需垫石棉网加热
_____ _______ 圆底烧瓶
试管
烧杯
锥形瓶
分类 仪器及名称
存放仪器
_______ _______ _______ 滴瓶
(固体) (液体) (气体)
加热仪器
_______
广口瓶
细口瓶
集气瓶
酒精灯
分类 仪器及名称
计量仪器
__________ _____
过滤、分离、注 入液体的仪器
_____ _________ _________
托盘天平
量筒
漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分类 仪器及名称
夹持仪器
_______ 试管夹 坩埚钳
取用仪器
镊子 药匙 _________
铁架台
胶头滴管
分类 仪器及名称
其他仪器
_______ _____ 石棉网
玻璃棒
水槽
基本实验操作(10年8考)
一、药品的取用
1. 取用原则(10年2考)
原则 具体要求
“三不原则” 不能用手接触药品
不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味
不得尝任何药品的味道
节约原则 应严格按照实验规定的用量取用药品。如果未指明药品的用量，液体取最少量(1～2 mL)，固体只需盖满试管底部即可
原则 具体要求
剩余药品 处理原则 实验室剩余药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入___________
【特别提醒】闻药品气味的正确操作：用手轻轻地在_____扇动，使极少量气体飘进鼻孔，如图所示。
指定容器内
瓶口
【备考补充】常用危险品化学标识
2. 固体药品的取用和称量(10年4考)
(1)固体药品的取用
取用固体药品时,瓶塞要______(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
倒放
①取用块状药品或金属颗粒
镊子
②取用粉末状固体药品
药匙(或纸槽)
(2)固体药品的称量(托盘天平的使用)
称量时：②药品应放在___(填“左”或“右”，后同)盘，砝码放在___盘，
即“__________”原则。
③称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大
小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；腐蚀性或易潮解的
药品要放在__________(如小烧杯等)中称量。
称量前：①将天平放在水平桌面上，游码移在零刻度
处，调节天平左右平衡螺母，使天平平衡。
左
右
左物右码
玻璃器皿
④砝码应用_____夹取，不能直接用手拿。
⑤砝码从大到小使用，最后移动游码。
⑥药品的质量＝砝码质量＋游码读数。其中
托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位。
称量后：⑦砝码放回砝码盒，游码归零。
【特别提醒】a.若“左码右物”，但未使用游码，药品质量＝砝码质量；若使用了游码，则药品质量＝砝码质量－游码读数；
b．称量固体时，若发现托盘天平指针偏右，则说明固体未加够，应________________________________。
镊子
继续向左盘加入固体直至天平平衡
3. 液体药品的取用(10年4考)
(1)取较多量液体——直接倾倒
紧挨
倾斜
倒放
(2)取一定量的液体——量筒量取
倾倒
胶头滴管
凹液面的最低处
【特别提醒】a.量取一定量液体时，选用的量筒量程要等于或略大于量取液体的体积，且越接近越好，如量取9 mL液体应选用_______(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)量筒；
b.
10 mL
小
大
大
c．量筒不能加热，不能用作反应容器，也不能在量筒中溶解物质。
(3)取用少量液体——用胶头滴管滴加
倒
竖直悬空
于试管口正上方
【特别提醒】a.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，从而污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；
b．用过的滴管要立即用清水冲洗干净(与滴瓶配套的滴管不能用水冲洗)，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂；不要把滴管放在实验台上，以免沾污滴管；
c．胶头滴管只能用于取用液体，不能用于搅拌溶液。
二、物质的加热
1. 酒精灯的使用(10年4考)
(1)酒精灯的灯焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，其中_____的温度最高，加热时应使用_____加热。
(2)酒精量不能超过酒精灯容积的___。
外焰
外焰
(3)“三禁”
①禁止向燃着的酒精灯中添加酒精。
②禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
③禁止用嘴吹灭酒精灯。
(4)“二用”
①点燃酒精灯要用火柴。
②熄灭酒精灯要用_____盖灭。
灯帽
2. 固体的加热(2023.4C)
略向下倾斜
冷凝
外焰
水回流至热的试管底部，使试管炸裂
3. 液体的加热(2023.7B)
45°
【特别提醒】加热玻璃器皿应注意 (以试管为例)：
a．试管外壁应该干燥；
b．加热时，应先使试管均匀受热，再集中加热，目的是_____________
_______________；
c．加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，防止试管炸裂。
防止试管因受
热不均匀而炸裂
三、连接仪器装置
1. 连接仪器的顺序：从下到上，从左到右(拆卸相反)。
2. 仪器的连接(10年2考)
(1)连接玻璃管和带孔橡胶塞(图1)：先把玻璃管口_________，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
(2)连接玻璃管和胶皮管(图2)：先把玻璃管口_________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
图1
图2
用水润湿
用水润湿
(3)在容器口塞橡胶塞(图3)：手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免_________。
图3
压破容器
3. 检查装置的气密性(10年4考)
(1)检查时间：检查装置的气密性一般在_________之后，_________之前。
(2)检查方法
装置 操作方法
手握法 先将导管的一端浸没在水中，然后用手紧握试管，观察到__________________，待气泡不再冒出时，松开手，一段时间后玻璃导管中水面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好
仪器连接
装入药品
导管口有气泡冒出
装置 操作方法
手握法 关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，并使漏斗中的液面高于锥形瓶的液面，静置一段时间，_____________________，说明装置气密性良好
长颈漏斗内液面不下降
四、洗涤玻璃仪器
1. 洗涤方法
【特别提醒】振荡试管时用腕力左右振荡，不能上下振荡；刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。
2. 洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的水__________________________时，表明仪器已洗干净。
既不聚成水滴，也不成股流下
五、其他基本实验操作
1. 浓硫酸的稀释(10年3考)
稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入____，后沿烧杯内壁慢慢注入________，并用玻璃棒不断搅拌。
【特别提醒】切记：酸入水，不断搅拌！防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出，造成事故。
水
浓硫酸
2. 溶解
溶解固体时，依次将固体物质、水倒入烧杯中，然后用________不断搅拌，直至固体物质完全溶解。
玻璃棒
3. 过滤——除去不溶性杂质(2023.6D)
操作要点：一贴：滤纸紧贴__________
二低：a.滤纸边缘略低于__________；
b．漏斗内液面低于__________
三靠：a.烧杯口紧靠________；
b．玻璃棒末端紧靠____________；
c．漏斗末端尖嘴紧靠__________
漏斗内壁
漏斗边缘
滤纸边缘
玻璃棒
三层滤纸处
烧杯内壁
【特别提醒】a.过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，防止____
____________________。
b．过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因：盛接滤液的烧杯不干净、漏斗内液体液面高于滤纸边缘，滤纸破损等。
冲破滤纸或液滴飞溅
滤液
4. 蒸发——提取溶质(10年2考)
(1)在蒸发过程中要用_______不断搅拌，目的是_____________________
_____________。
(2)当蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
(3)热的蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上，不能直接用手拿，以免烫伤。
玻璃棒
防止因局部温度过高，
较多固体
造成液滴飞溅
5. 测定溶液的pH(10年5考)
(1)方法
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用________蘸取(或胶头滴管吸取)待测液于pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
玻璃棒
(2)注意事项
①pH试纸不可直接伸入待测溶液中，否则会污染试剂；
②测定溶液的pH时，pH试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测溶液，可能会导致测量结果不准确。如用预先润湿的pH试纸，会使测得的酸性溶液的pH偏___(填“大”或“小”，后同)，碱性溶液的pH偏___；
③pH 取整数。
大
小
【总结】实验操作中玻璃棒的作用及目的
实验 玻璃棒的作用及目的
固体溶解 搅拌——______________
过滤 ______——防止液体冲破滤纸或液滴飞溅
蒸发 搅拌——__________________________________
浓硫酸的稀释 搅拌——加速散热，同时使浓硫酸与水充分混合
pH的测定 取样，蘸取少量待测液
加速固体溶解
引流
防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
化学实验操作中意外事故及处理方法(10年2考)
意外事故 处理方法
浓酸、浓碱(NaOH)流到实验台上 浓酸：加碳酸氢钠溶液冲洗→用水冲洗→用抹布擦干
浓碱：加稀醋酸冲洗→用水冲洗→用抹布擦干
浓酸、浓碱溅到皮肤上 浓酸：立即用大量水冲洗→涂___________________溶液
浓碱：用大量水冲洗→涂_____溶液
洒在桌上的酒精燃烧 立即用____________
实验室药品溅到眼睛里 立即用大量水冲洗，切不可用手揉眼睛，必要时请医生治疗
3%～5%的NaHCO3
硼酸
湿抹布扑灭(共17张PPT)
主题4　自然界的水
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
水的净化(包含硬水和软水)(10年8考)　
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)将黄河水过滤可得到纯净水 (　　)
(2)在软水中滴加一定量的肥皂水并振荡，产生较多泡沫 (　　)
(3)生活中将硬水软化的方法主要有沉淀、过滤和蒸馏 (　　)
×
√
×
宁夏近年真题及拓展
2. (宁夏真题组合)下列关于水的说法正确的是(　　)
A. 软水一定不含可溶性钙镁化合物
B. 用沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水，效果最好的是过滤
C. 湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯水
D. 活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水
D
3. 饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、一安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。在净化水的过程中常用________来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯(ClO2)消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为_____。
活性炭
＋4
4. 自2021年以来，宁夏多地区启动深度净化黄河水替换地下水源供水，保障城乡居民饮水安全。黄河水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒，达到国家生活饮用水标准后，输送至千家万户。小刚通过_______________________________________________________，判断自来水仍然是硬水。饮用前，可_________________将其软化。
加肥皂水(或滴加肥皂水振荡，观察到产生浮渣较多，泡沫较少)
煮沸(或加热煮沸)
5. (2023自贡改编)城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法正确的是(　　)
A
A. 通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B. 吸附池内利用了活性炭的吸附性属于其化学性质
C. 自来水厂投入明矾进行消毒
D. 生活中可直接取用该自来水喂养金鱼
水的组成(10年7考)　
6. (宁夏真题组合)下列关于电解水实验的说法正确的是(　　)
A. 电解水产生氢气和氧气，证明化学反应中分子、原子都可再分
B. 电解水时，与正极相连的玻璃管中产生的气体体积多
C. 电解水时，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体能燃烧
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
D
7. 如图为探究水的组成实验，请回答下列问题：
(1)电极X为电源的____极。
(2)请写出电解水的化学方程式_____________________，发生反应的基本反应类型是_________。
负
2H2O 2H2↑＋O2↑
分解反应
(3)在电解过程中，玻璃管___(填“a”或“b”) 中产生
气体的速率较快，检验玻璃管a中产生气体的操作和观
察到的现象是___________________________________
________________________________________________。
(4)若通电一段时间后，发现玻璃管a中产生了8 mL气体，则玻璃管b中产生的气体体积约为___mL。
a
打开玻璃管a的活塞，将燃着的木条靠近玻璃管a的尖嘴口，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰
4
(5)该实验发生的变化属于_____(填“物理”或“化学”)变化，可证明水的组成除了该实验外还有________________________，从微观角度分析这两个实验，都不发生变化的微粒是____________。
(6)电解水过程中是将____能转化为______能。
(7)电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是__________(填序号)。
化学
氢气在氧气中的燃烧实验
氢、氧原子
电
化学
④③①②
一、水的净化(10年8考)
净水方法(10年3考)
沉淀：静置或加明矾等絮凝剂使不溶性固体沉降
过滤：固液分离，除去水中_______________杂质
吸附：利用活性炭的_____性除去色素、异味
蒸馏：除去水中所有杂质，也可降低水的硬度，单一操作中净化程度最高
不溶性或难溶性
吸附
自来水厂的净化过程：取水 沉淀→过滤 吸附 杀菌消毒→配水
一、水的净化(10年8考)
硬水与软水(10年6考)
鉴别：取样，加入等量_______，振荡，产生浮渣多、泡沫少的是_____，
产生浮渣少、泡沫多的是_____
概念
含较多可溶性钙、镁化合物的水叫_____
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫_____
硬水软化
生活中：______
实验室：______
肥皂水
硬水
软水
硬水
煮沸
软水　
蒸馏
二、电解水实验(10年7考)
产物检验
正极：将燃着的木条放在与电源正极相连的玻璃管尖嘴处，
打开活塞，木条燃烧得更旺，则该气体是____
负极：将燃着的木条放在与电源负极相连的玻璃管尖嘴处，
打开活塞，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则该气体是____　
原理：______________________(写化学方程式)
现象：通电后可观察到两电极均有无色气泡产生，正极的少，负极的多，正、
负极气体的体积比约为______
1∶2
O2
H2
2H2O 2H2↑＋O2↑
二、电解水实验(10年7考)
实验结论与推论
结论：水由_______________组成　
推论
a. 正极和负极产生气体的质量比为______
b. 每个水分子由_______________________________构成
c. 验证了化学反应中分子可以再分，而原子不可再分，原子是化
学反应中的最小微粒　
【拓展】电解水时通常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是
___________
氢元素和氧元素
8∶1　
2个氢原子和1个氧原子(或3个原子)
增强导电性
下列说法中正确的是__________。
①自然界的河水、湖水、井水、海水等均为混合物
②在自来水厂净化水过程中，发生的变化都是物理变化
③自来水厂净化后的水是纯净物
④煮沸既可降低水的硬度，又可杀菌消毒
⑤过滤可除去水中的不溶性杂质，过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液
⑥用活性炭吸附可将硬水转化为软水
⑦电解水实验中产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
⑧氢气在氧气中燃烧和电解水实验均能说明水是由氢、氧元素组成的
⑨用直流电源电解水的过程中，化学能转化为电能
答案：①④⑤⑧
1. 写出下列物质的化学式
甲________　　乙________
2. 写出图中涉及的化学方程式
① ________________________
② ________________________
③ ________________________
④ ________________________
⑤ ________________________
CaO
O2
2H2O2 2H2O＋O2↑
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2＋O2 2H2O
CaO＋H2O=== Ca(OH)2
CO2＋H2O=== H2CO3(共21张PPT)
主题3　碳和碳的氧化物
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
碳单质的性质和用途(10年7考)　　
1. (宁夏真题组合)下列关于碳单质的说法不正确的是(　　)
A. 碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
B. 木炭具有还原性
C. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
D. 金刚石、石墨的相同点是常温下化学性质不活泼，不同点是原子排列方式不同，用途不同
A
宁夏近年真题及拓展
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途(10年8考)　
2. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)一氧化碳可以用来冶炼金属 (　　)
(2)二氧化碳不支持燃烧，所以能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 (　　)
(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 (　　)
√
×
×
3. (宁夏真题组合)下列关于碳的氧化物的说法不正确的是(　　)
A. 一氧化碳具有还原性
B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒
C. 二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花变红
D. 在一定条件下二氧化碳能转化为一氧化碳
C
二氧化碳的性质实验(10年2考)　
4. (宁夏真题组合)判断下面对于实验的分析，若正确打“√”，若错误打“×”。
(1)如图1，软塑料瓶变瘪，说明CO2气体能溶于水 (　　)
(2)如图2，该实验可用于探究CO2能与水反应且密度比空气大
(　　)
√
√
二氧化碳的实验室制取(10年5考)　
5. 如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答下列问题。
(1)实验室用装置A制取二氧化碳的化学方程式为______________________
_____________，装置A中的长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，目的是_______________________________________。
＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl=== CaCl2
形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出　
(2)若要得到干燥的二氧化碳，某同学选用了D装置，装置中所盛的干燥剂是________，气体应从_____端通入。[2015.19(2)节选]
浓硫酸
a
(3)收集CO2应选择的装置是____(填“B”或“C”)，选择的理由是____
____________________________。
(4)实验室检验二氧化碳的原理是__________________________________
(用化学方程式表示)。
C
二氧
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
化碳能溶于水且密度比空气大
(5)利用D装置收集二氧化碳时，检验其是否集满的方法是____________
_________________________________________________。
【链接】更多试题详见微专题9
将燃着的木条
放在集气瓶b端口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满
一、碳单质的性质及用途(10年7考)
物理性质及用途(10年3考)
名称 物理性质及用途 物理性质差异大的原因
金刚石 a.无色透明、正八面体——作装饰品 b.天然存在的最___的物质——用于裁玻璃、切割大理石、作钻探机钻头 ___________________
石墨 a.呈深灰色，质软，有滑腻感——制铅笔芯、作润滑剂 b.具有优良的_____性——作电极、电刷等 硬
导电
碳原子排列方式不同
一、碳单质的性质及用途(10年7考)
物理性质及用途 (10年3考)
【知识补充】C60也是以单质形式存在的碳。每个C60分子由60个碳
原子构成，C60分子形似足球，结构稳定；C60有可能
广泛应用于超导、催化、材料等领域
活性炭 (主要成分为碳单质)(10年4考)
结构疏松多孔、具有_____性
用途：用于吸附气体和液体中的有害物质、色素，防毒面具的滤
毒罐，制糖工业的脱色剂，冰箱除味剂等
吸附
一、碳单质的性质及用途(10年7考)
化学性质及用途(10年5考)
稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼，如古代用墨书写或绘制的字画
能够长时间保存而不褪色
可燃性
充分燃烧：_______________(填化学方程式，下同)
不充分燃烧：_________________
【总结】相同条件下，反应物的用量不同，生成
物可能不同
C＋O2 CO2
2C＋O2 2CO
作燃料
还原性
与氧化铜反应：_________________________
与氧化铁反应：____________________________
与二氧化碳反应：__________________
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
C＋CO2 2CO　
冶炼金属
二、一氧化碳的性质及用途(10年7考)
化学性质
还原性
与氧化铜反应：________________________
与氧化铁反应：___________________________
物理性质：通常状况下是无色无味气体、___溶于水、密度比空气略____
可燃性：____________________(填化学方程式，下同)
毒性：极易与血液中的血红蛋白结合使之失去携氧能力，造成人体缺氧，
严重时会危及生命
用途：作气体燃料(可燃性)、用于冶金工业(还原性)等
难　
小　
2CO＋O2 2CO2
CO＋CuO Cu＋CO2　　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
实验操作：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约
体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡
现象：___________
分析：二氧化碳____(填“能”或“不能”)溶于水
三、二氧化碳的性质及用途(10年8考)
二氧化碳的溶解性实验
物理性质：通常状况下是无色无味气体、___溶于水、密度比空气___，
固态二氧化碳(俗称干冰)升华时吸收大量的热
能　
大　
塑料瓶变瘪
能　
三、二氧化碳的性质及用途(10年8考)
化学性质
实验现象：低层的蜡烛先熄灭，高层的蜡烛后熄灭
结论：_______________________(物理性质)，
___________________(化学性质)
注意：在进行实验的过程中，若观察到高层蜡烛先熄
灭，其原因可能是_________________
a.一般情况下， 不燃烧也不支持燃烧
二氧化碳的密度比空气大　
不燃烧也不支持燃烧　
CO2倾倒速度过快
三、二氧化碳的性质及用途(10年8考)
化学性质
实验操作:
实验现象及原理：(1)图1的A试管中可观察到溶液呈紫色，B试管
中可观察到紫色石蕊溶液_____，产生该现象的原因是
____________________(用化学方程式表示)
(2)图2实验是将图1中B试管加热，观察到的现象是__________
___________，产生该现象的原因是
_______________________(用化学方程式表示)
b.与水反应
变红　
CO2＋H2O=== H2CO3　
溶液由红
色变为紫色　
H2CO3 H2O＋CO2↑
三、二氧化碳的性质及用途(10年8考)
化学性质
实验现象：_________________
化学方程式：_______________________________
应用：实验室检验二氧化碳气体　
c.与碱反应
与澄清石灰水反应
与氢氧化钠溶液反应
实验现象：无明显现象
化学方程式：______________________________
应用：实验室吸收或除去二氧化碳　
d.与碳反应：____________________　
澄清石灰水变浑浊　
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O　
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
C＋CO2 2CO　
制取
工业制法：高温煅烧石灰石，化学方程式________________________
实验室制法(详见微专题9)
用途：灭火、作气体肥料、制碳酸饮料；干冰可作制冷剂、人工降雨　
CaCO3 CaO＋CO2↑
下列说法中正确的是________。
①金刚石和石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质相同
②金刚石和石墨之间的相互转化属于化学变化
③活性炭的吸附性属于化学性质
④二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红， 说明二氧化碳显酸性
⑤可以将燃着的木条伸入集气瓶中检验收集的气体是否为二氧化碳
②
1. 写出下列物质的化学式
甲________　　乙_________
2. 写出图中涉及的化学方程式
①_____________________________
_______________________________
CO
Na2CO3
CO＋CuO Cu＋CO2　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
②____________________________________
______________________________________
③____________________________________
④____________________________________
⑤____________________________________
⑥____________________________________
⑦____________________________________
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑　
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑　
2C＋O2 2CO(或C＋CO2 2CO)
C＋O2 CO2　
C＋CO2 2CO　
2CO＋O2 2CO2　
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
⑧____________________________________
⑨____________________________________
______________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑　
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
H2CO3=== H2O＋CO2↑　
CO2＋H2O=== H2CO3(共32张PPT)
主题15 化学与生活
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
人类重要的营养素(10年7考)
1. (2023宁夏5题2分)人类所需要的营养物质其基本成分有六种，其中能为人体提供能量的有(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
A. 两种 B. 三种 C. 四种 D. 五种
2. [2022宁夏17(1)题节选1分]节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，出发前，同学们自带牛奶、馒头、苹果等食品。其中，富含蛋白质的食品是_____。
B
牛奶
宁夏近年真题及拓展
3. [2023宁夏15(1)题1分]西瓜可清热解暑，它具有甜味，主要是含有人体所需营养素中的_____。
4. [2022宁夏14(1)题节选1分]明明今天的午饭有米饭、黄瓜和牛奶等食物，其中富含维生素的食物是_____。
糖类
黄瓜
化学元素与人体健康(10年7考)
5. [2020宁夏 14(3)题1分]硒元素是人体必需的微量元素中的一种，摄入量过低可能引发__________________。
6. [2023宁夏15(3)题1分]人体缺乏________元素会患贫血。
7. [2022宁夏14(1)题节选1分]人体缺少某些元素会生病，如缺乏________元素会患骨质疏松等疾病。
表皮角质化和癌症
铁(或Fe)
钙(或Ca)
化学与人体健康综合题(10年5考)
8. (2022宁夏8题2分)下列做法对人体无害的是(　　)
A. 为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用
B. 用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的
C. 做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口
D. 大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取
C
9. [2021宁夏12(1)(2)题3分]宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、维生素B2、维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等19种氨基酸(其中包括8种人体必需的氨基酸)，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁、锰、锶等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：
(1)枸杞中所含的营养素有_____(写一种)，人体必需的微量元素有___(写一种)。
(2)枸杞中具有抗坏血病的成分是_________。
糖类
铁
维生素C
10. (2023宁夏14题4分)化学元素与人体健康的关系十分密切，人体缺碘会引起____________。日常生活中通常食用海带、加碘盐预防碘元素不足。下图是市场上常见加碘盐的配料表，据此回答：碘酸钾中所含的常量元素是________，碘元素的质量分数是_______(精确到0.1%)。为了维持生命和健康必须摄取营养素，富含蛋白质的常见食物有______(写一种)。
配料：氯化钠(NaCl)
碘酸钾(KIO3)
含量：氯化钠≥94%
含碘量：30 mg/kg
甲状腺肿大
钾、氧
59.3%
鸡蛋
化学材料(10年8考)
11. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)鉴别羊毛和合成纤维可用点燃后闻气味的方法(2022.12B③)(　　)
(2)塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料(2022.12D②)(　　)
(3)棉花和羊毛相同点是都属于天然纤维，不同点是燃烧现象不同(2022.12D)(　　)
√
√
√
12. (2022宁夏8题2分)材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是(　　)
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 玻璃钢、碳纤维都是复合材料
C. 铝合金比铝的强度和硬度高
D. 合金、合成纤维都是有机合成材料
D
13. [2020宁夏17(1)题1分]通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，它使我们的生活变得更加绚丽多彩。你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好，是因为衣料大多都由_________(填“合成纤维”或“天然纤维”)制成。
14. [2022宁夏17(1)题节选1分]节假日，化学兴趣小组的同学们去郊外野炊，出发前，同学们自带铁锅、铁铲、纯棉帽子、塑料凳子等生活用品。其中，主要由有机合成材料制成的生活用品是_________。
合成纤维
塑料凳子
化学材料(10年8考)
15. (2023宁夏1题改编2分)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5漂浮在空气中容易造成雾霾天气。为了减少PM2.5的排放，下列措施不合理的是(　　)
A. 利用太阳能发电
B. 加强建筑工地扬尘控制
C. 研发新能源汽车
D. 大量砍伐树木以发展经济
D
16. (宁夏真题组合)下列有关爱护水资源的说法正确的是(　　)
A. 水体有自净能力，生活污水可任意排放
B. 为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田
C. 地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺
D. 保护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
D
17. (宁夏真题组合)下列说法错误的是(　　)
A. 使用有机合成材料不会对环境造成影响
B. 使用可降解塑料可以降低白色污染
C. 推广新能源公交车，有利于改善空气质量
D. 汽车使用压缩天然气(CNG)作燃料，会减少对环境的污染
A
18. (2020宁夏2题2分)下列做法不能体现环境友好发展理念的是(　　)
A. 分类回收生活垃圾
B. 禁止使用化石燃料
C. 合理施用农药化肥
D. 城市道路使用太阳能景观灯
B
19. (2022宁夏1题2分)我们正在努力建设天蓝地绿水美的美丽宁夏。下列做法不符合这一主题的是(　　)
A. 生活中，提倡低碳出行
B. 推广利用太阳能、风能等新型能源
C. 生活污水、工厂废渣废气等经处理达标后再排放
D. 为防止“白色污染”，直接焚烧废弃塑料
D
20. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是(　　)
A 空气污染的防治 B 垃圾的回收与处理
①积极推广使用共享单车 ②工厂加高烟囱排放废气 ③城市限制、禁止燃放烟花爆竹 ①减少焚烧城市垃圾
②将各种电池分类回收，集中处理
③重复使用塑料袋等塑料制品以减少“白色污染”
C 燃料及能源的综合利用 D 水污染的治理、
化肥与农药的使用
①推广使用氢燃料电池 ②为治理雾霾，禁止使用化石燃料 ③利用廉价材料高效地将太阳能转化为电能 ①工业废水排放后再集中治理
②合理使用化肥、农药，促进粮食生产
③研究废水净化技术，实现水资源的循环利用
答案：B
一、化学物质与人体健康(10年10考)
人类重要 的营养素
营养物质 主要功能 食物来源
供能物质 _______ 构成细胞的基本物质，机体生长及修补受损组织的主要原料 奶类、蛋类、大豆等
糖类 生命活动的主要供能物质，包括葡萄糖、淀粉、蔗糖等 米、麦、薯类等
油脂 维持生命活动的备用能源 动植物油脂等
蛋白质
营养物质 主要功能 食物来源
不供能物质 维生素 调节__________、预防疾病、维持身体健康 水果、蔬菜等
_______ 维持机体酸碱平衡 调料、佐料等
水 调节体温、溶解食物、排泄废物 水、饮料、食物等
【知识补充】缺乏维生素A易引起_______；缺乏维生素C易引起_______　　
六大营养素对人体都具有重要作用，应合理摄入，均衡膳食
新陈代谢
无机盐
夜盲症
坏血病
一、化学物质与人体健康(10年10考)
人类重要 的营养素
化学元素与人体健康
_________：在人体中含量超过0.01%的元素，如C、H、O、N、
Ca、P等
_________：在人体中含量在0.01%以下的元素，如Fe、Co、Cu、
Zn等　　
人体内元素的分类
常量元素
微量元素
常见元素与人体健康
元素名称 缺乏时对人体健康的影响
钙 幼儿及青少年会患_______和发育不良，老年人会发生_________，容易骨折
铁 会引起_____
锌 会引起______________________________
佝偻病
骨质疏松　
贫血
食欲不振、生长迟缓、发育不良
一、化学物质与人体健康(10年10考)
元素名称 缺乏时对人体健康的影响
硒 可能引起_________________；摄入量过高会使人中毒
碘 会引起___________(过量也会引起)；幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝
氟 易产生_____；过量会引起氟斑牙和氟骨病
有损人体健康的物质：甲醛、黄曲霉毒素、一氧化碳、亚硝酸钠、甲醇(工业酒精)、
地沟油、三聚氰胺、聚氯乙烯、重金属等
表皮角质化和癌症
甲状腺肿大
龋齿
化学元素与人体健康
一、化学物质与人体健康(10年10考)
常见元素与人体健康
二、化学材料(10年8考)
无机材料
金属材料
纯金属：铁、铜等
合金：生铁、不锈钢、黄铜等
无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等
有机高分子材料
分
类
天然有机高分子材料：天然橡胶、天然纤维(羊毛、蚕丝、棉花等)
合成有机高分子材料
热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等
热固性：酚醛塑料、脲醛塑料等
_____
三大合成材料
_________：尼龙、涤纶、腈纶等
_________：丁苯橡胶、氯丁橡胶等
塑料
合成纤维
合成橡胶
鉴别
纤维种类 燃烧现象 冷却后的残余物
天然纤维 羊毛、蚕丝 有_________的气味 燃烧后成小球，易碎
纯棉、亚麻 有_____的气味 燃烧后灰烬为灰黑色
合成纤维 有特殊气味 燃烧后灰烬呈灰褐色玻璃球状，不易破碎
复合材料：如碳纤维、玻璃钢等
烧焦羽毛
烧纸
二、化学材料(10年8考)
有机高分子材料
合成纤维与天然纤维的优缺点比较：合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化
学腐蚀，但吸水性、 透气性较棉纤维差
三、保护环境(10年7考)
空气的污 染与防治
污染物及其危害
颗粒污染物：
版本 人教 沪教 粤教
分类 可吸入颗粒物：粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10 细颗粒物：粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5 可吸入颗粒物，尤其是直径小于2.5 μm的细颗粒物，简称PM2.5 颗粒物、细颗粒物：空气中直径≤2.5 μm的细微颗粒物
气体污
染物
SO2、NO2、NO等→形成酸雨(酸雨pH<_____)
CO(使人中毒)、臭氧等
5.6
污染物来源及防治措施
化石燃料的燃烧→使用清洁能源、改变能源结构
工厂排放的废气→工业废气处理达标后再排放
汽车尾气的排放→安装尾气净化装置；减少使用私家车；研发新能
源汽车
植被被破坏引起的沙尘→积极植树造林、种草等，提高空气的自净
能力
露天焚烧秸秆和垃圾→秸秆还田、秸秆综合利用，垃圾分类回收再
处理
目前计入空气质量评价的主要污染物：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物、细
颗粒物和臭氧等
空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量状况越差
三、保护环境(10年7考)
空气的污 染与防治
爱护水资源
水的储量：地球表面约71％被水覆盖，而淡水储量约占全球水储量的
2.53％，可利用的淡水资源有限
措
施
生活上：一水多用，如用淘米水浇花等
农业上：农业、园林浇灌将大水漫灌改为喷灌、滴灌
工业上：使用新技术、改革工艺、水资源循环利用等　
_________
节约用水
三、保护环境(10年7考)
国家节水标志
____________
污染源 防治措施
生活污染 生活污水的随意排放 生活污水逐步实现集中处理和排放，减少含磷洗衣粉的使用
农业污染 农药、化肥的不合理施用 提倡使用农家肥、合理施用化肥和农药
工业污染 工业废水、废气、废渣的任意排放 应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准
防治水体污染
爱护水资源
措
施
三、保护环境(10年7考)
二氧化碳对环 境的影响
自然界中CO2的循环：
温室效应
减少使用化石燃料
开发新能源，如_______等
采用物理或化学方法人工吸收CO2
化石燃料的大量燃烧→防治措施
森林资源的减少→防治措施：大力植树造林，禁止乱砍滥伐
太阳能
三、保护环境(10年7考)
CO2
O2
加剧
原因
低碳生活
概念：人们生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低
_________的排放量
做法：生活中提倡低碳出行，如减少私家车的使用、出行多步
行或骑自行车、推广利用新能源等
二氧化碳
三、保护环境(10年7考)
二氧化碳对环境的影响
“三废处理”
“三废”是指______、______、______
处理措施
a.对“三废”进行分类处理和再回收
b.在处理“三废”过程中，确保不产生二次污染
c.严格消除污染源，避免先污染后治理
d.大力采用无污染的新工艺、新技术，“三废”处理过程中要节能
环保和综合治理
废水
废气
废渣
三、保护环境(10年7考)
不合理施用对环境的影响
大气污染(有NH3等气体排放)
水体污染(使水体氮和磷含量增多，富营养化)
土壤污染(使土壤酸化、板结)
化肥的施用
合理施用：提高农作物产量
【总结】从可持续发展的长远大计出发，提倡化肥合理施用，提高施用效率，减少污染，保障食品安全，护地球的生态平衡。
三、保护环境(10年7考)
白色污染
产生原因：大部分塑料在自然环境中很难降解
防治措施
a.减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等
b.重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等
c.使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料
和光降解塑料等
d.回收各种废弃塑料
【知识补充】垃圾分类：对垃圾进行分类投放,实现垃圾的资源化处理
三、保护环境(10年7考)
塑料包装制品回收标志示例(共53张PPT)
主题17 横向实验归类练
类型1　对比实验和控制变量法的应用
类型2　元素守恒法的应用
类型3　与压强有关的实验
类型4　同一物质有关的实验
类型5　创新实验
类型1　对比实验和控制变量法的应用
1. 实验过程中的变量研究(自身对照)
(1)如图1，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成
黑色固体、放出大量的热。根据实验现象说明该实验过程中研究的变量是_________。
氧气浓度
图1
(2)如图2，探究过氧化氢分解制取氧气的实验中，将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，无明显现象，然后在试管中加入少量二氧化锰粉末，观察到的现象为_____________________________。根据实验现象说明该实验过程中研究的变量是_________。
图2
有气泡产生，带火星的木条复燃
二氧化锰
2. 多组实验中的变量研究(空白对照)
(1)如图3为探究铁制品锈蚀条件的实验。
图3
①通过分析该实验涉及的几种因素，可得出以下表格(“√”表示相同，“×”表示不同)。
　　　　　 序号 条件或现象　　　　 A B C
水 √ √ ×
氧气 √ × √
现象 生锈 不生锈 不生锈
②通过对比AB实验组，可知研究的变量为_____，即铁生锈所需的条件之一是____________；通过对比AC实验组，可知研究的变量为___，即铁生锈所需的条件之一是__________。
　　　　　 序号 条件或现象　　　　 A B C
水 √ √ ×
氧气 √ × √
现象 生锈 不生锈 不生锈
氧气
与氧气接触
水
与水接触
(2)如图4为探究可燃物燃烧条件的实验。
①通过分析该实验涉及的几种因素，可得出以下表格(“√”表示相同，“×”表示不同)。
图4
　　　　 　序号 条件或现象　　　　 A B C
温度 √ √ ×
氧气 √ × √
现象 燃烧 不燃烧 不燃烧
②通过对比AB实验组，可知研究的变量为_____，即燃烧所需的条件之一是___________________；通过对比AC实验组，可知研究的变量为_______，即燃烧所需的条件之一是________________________。
氧气
与氧气(或空气)接触
着火点
温度达到可燃物的着火点
1. 如图是比较碳酸钠与稀盐酸反应快慢的实验，观察到_______(填“块状”或“粉末状”)碳酸钠反应更剧烈。说明反应物接触面积越大，反应速率越快。该实验中研究的变量是__________________。
粉末状
反应物的接触面积
2. 已知铜锈蚀的条件除有水和氧气外，还必须有二氧化碳，下图的几组实验中，作为对照实验的是___；其他实验分别与对照实验对比，得出实验的变量有____________________。证明“铜锈蚀必须有氧气”需进行的实验组合是_______；证明“铜锈蚀必须有水”需进行的实验组合是_______。
甲
氧气、水、二氧化碳
甲和乙
甲和丙
1. 化学思想方法是化学实验探究的重要方法，其中之一为控制变量法。如图所示实验探究影响反应速率的因素是(　　)
A. 温度 B. 盐酸浓度
C. 催化剂 D. 固体质量
A
2. 为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如图所示实验，下列说法中正确的是(　　)
A. 对比①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
B. 对比②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响
C. 对比②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
D. 对比①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响
A
3. (2021宁夏)下列实验不能达到目的的是(　　)
A. 探究空气与呼出气 体中二氧化碳的多少 B. 探究同种金属与不同种
酸反应的速率(室温下)
C. 探究不同溶剂对物质 溶解性的影响(室温下) D. 探究温度对分子
运动快慢的影响
答案：D
4. (2022兰州改编)下列图示实验中，不能达到目的的是(　　)
A. 探究铁锈蚀是否与氧气有关
B. 探究木炭燃烧剧烈程度与氧气浓度有关
C. 探究二氧化碳是否与水发生反应
D. 鉴别硬水和软水
A
(2)甲中的X、乙中的Y分别为_______________。
(3)“水进入试管中”的原因是________________
___________________________。
5. (2023河北)按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验(已知：白磷的着火点是40 ℃)，观察到：甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。
(1)甲中白磷燃烧的化学方程式为____________________。
4P＋5O2 2P2O5
80 ℃热水、空气
白磷燃烧消耗试
管内的氧气，试管内压强变小
6. 控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。
将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中，对比观察到的现象，可以得出的结论是______________
___________________________
空气中氧气的含
量比呼出气体中氧气的含量多
实验一：探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同。
实验二：探究决定氯化铁溶液颜色的粒子。
氯化铁溶液呈黄色。为了探究溶液中的哪种粒子使溶液呈黄色，小艳同学分析溶液中存在的粒子，选择了一种试剂作对比，确定了决定氯化铁溶液颜色的粒子，用作对比的试剂可以是_______溶液
【链接】控制变量的相关探究详见专题六
氯化钠
类型2　元素守恒法的应用
1. 燃烧法：
图1
图2
图3
图4
(1)图1、2、3实验中都能观察到烧杯内壁有水珠，说明氢气、甲烷、蜡烛中都含有___元素。根据氢气在氧气中燃烧的实验，可推知水由___元素和___元素组成。
氢
氢
氧
图1
图2
图3
图4
(2)一段时间后，将烧杯倒转，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到图2、3实验中_________________，说明甲烷、蜡烛中都含有碳元素。
(3)如图4，在燃烧的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，一段时间后，观察到冷碟子底部出现了黑色物质，说明蜡烛中含有___元素。该实验说明氧气不足的条件下，可以用含___元素的物质制得炭黑。
澄清石灰水变浑浊
碳
碳
2. 化合法：适用于由两种单质发生的化合反应。
(1)通过氢气与氧气反应生成水来研究水的组成，其化学方程式为____________________。
(2)拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，他将少量汞放在密闭容器里连续加热12天，发现一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了 。已知该红色粉末为氧化汞粉末，反应的化学方程式为_____________________。
2Hg＋O2 2HgO
2H2＋O2 2H2O
3. 分解法：
(1)如图5，电解水实验中，负极产物为_____，可知水中
含有___元素；正极产物为_____，可知水中含有___元素。
(2)利用化合法和分解法均可得出水、氧化汞的组成元素，这两种方法的理论依据是__________________________。
图5
氢气
氢
氧气
氧
化学反应前后元素种类不变
1. 如图是探究固体酒精元素组成的实验。点燃固体酒精，在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，将烧杯迅速倒转，倒入适量澄清石灰水，证明固体酒精中含有氢元素的现象是__________________，证明固体酒精中含有碳元素的现象是__________________，通过实验_____(填“能”或“不能”)证明固体酒精中含有氧元素。
烧杯内壁出现水珠
澄清石灰水变浑浊
不能
2. 为探究不同物质中可能含有相同元素，某同学设计了如图①、②两个实验。
(1)实验①，取少量白砂糖、面粉，分别放在燃烧匙中，在酒精灯上加热，直至完全烧焦，燃烧匙中所剩物质均呈黑色，由此可知白砂糖、面粉中都含有___元素。
(2)实验②，加热碱式碳酸铜的实验过程中，当观察到_________________时，也可说明碱式碳酸铜中含有与白砂糖、面粉中相同的元素。
碳
澄清石灰水变浑浊
某同学设计了如下装置探究“铜绿”的组成元素。
已知：“铜绿”为绿色；无水CuSO4遇水变蓝色。
实验步骤 实验现象
连接装置，检查气密性，装入试剂并按上图进行实验。通入一段时间N2后，点燃A处酒精灯 装置A中出现黑色物质
装置B中无水CuSO4变蓝色
装置C中澄清石灰水变浑浊
(1)根据上述实验可知，“铜绿”中一定含有的元素是____________(填元素符号，下同)。
(2)取少量装置A反应后的黑色物质于一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变为蓝色，说明“铜绿”中还含有的元素是_____。
C、H、O
Cu
类型3　与压强有关的实验
1. 引起化学实验中气压变化的因素
2. 装置内气压增大或减小的原因
压强 形成原因 具体反应或操作
气压增大 产生气体 H2O2或H2O→O2
碳酸盐和酸→CO2
活泼金属和酸→H2
压强 形成原因 具体反应或操作
气压增大 温度升高 活泼金属和酸反应
CaO和H2O反应
酸、碱的中和反应
NaOH固体溶解、浓硫酸稀释
气压减小 消耗气体 磷燃烧、金属单质与氧气反应
二氧化碳与碱溶液反应
二氧化碳溶于水
温度降低 硝酸铵溶于水
3. 压强变化后的主要可视化实验现象：①液柱(或液面)的移动；②气球(或软塑料瓶)的变大变小。装置内外产生气压差时，气体或液体总是向着气压____(填“大”或“小”)的方向运动。
小
1. 液柱(或液面)的移动：
图1
(1)如图1，检查装置气密性的方法是先将导管的一端浸没在水中，然后用手紧握试管，观察到_________________，说明装置气密性良好；一
段时间后松开手，导管中液面上升，形成了一段稳定的水柱，出现此现象的原因是_____________________
______________________________________________________________________。
导管口有气泡冒出
松开手后试管内气压减
小，水在大气压的作用下被压入导管中，装置内外压强平衡后，水柱稳定不变
图2
(2)如图2，检查装置气密性的方法是先用弹簧夹夹紧胶皮管，再向长颈漏斗中注入水，使水浸没长颈漏斗下端，并使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置一段时间，观察到______________________，说明装置气密性良好。
长颈漏斗中液面不下降
(3)如图3，装置可用于制取二氧化碳，石灰石(或大理石)应放在_______
_____，生成二氧化碳使试管内压强增大，将试管内液体压入长颈漏斗中，从而达到固液分离的目的，使反应停止。
(4)如图4，待装置冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是___________
_____________________________________________。
图3
图4
多孔隔
烧杯中的水
板上
倒吸入集气瓶中，集气瓶中液面约上升至刻度1处
2. 气球(或软塑料瓶)的变大变小：
(1)如图5，利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中，通过红热的玻璃管引燃红磷，产生大量白烟，放出大量的热，气球_____(填“变大”或“变小”)，冷却后气球比未反应时变得更瘪。
变大
图5
(2)如图6，向一个盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约 体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到______________，得到结论二氧化碳能溶于水。
图6
软塑料瓶变瘪
1. 如图7，将胶头滴管中的水滴入集气瓶中，一段时间后，观察到U形管____(填“左”或“右”)侧液面下降。与这一现象相关的化学反应方程式是________________________。
图7
左
CaO＋H2O === Ca(OH)2
2. 如图8，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，观察到烧瓶内出现喷泉，同时观察到烧瓶中溶液变红，产生此现象的原因是______________________
_______________________________________________________________________________________________________________。
图8
氯化氢易溶于水形成盐
酸，使烧瓶内压强急剧变小，打开弹簧夹，烧杯内的溶液被大气压压入烧瓶内，盐酸使紫色石蕊溶液变红，因此形成红色喷泉
1. 如图为过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气。下列现象正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　
A. 气球胀大，红墨水左移
B. 气球缩小，红墨水右移
C. 气球胀大，红墨水右移
D. 气球缩小，红墨水左移
D
2. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是(　　)
A. 水和烧碱
B. 锌和稀硫酸
C. 氯化钾和碳酸钠
D. 大理石和稀盐酸
A
3. (2021武汉)利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是(　　)
A. 图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小
B. 图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低
图1
图2
C. 图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热
D. 图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应
图3
图4
答案：B
类型4　同一物质有关的实验
1. 在一次化学实验课上，小华同学完成如下四组实验，其中可以达到实验目的的是(　　)
B
2. 下列有关实验的分析不正确的是(　　)
A. 实验A：水可以用细沙代替
B. 实验B：水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气
C. 实验C：能利用该方法收集的气体具有的性质是能溶于水
D. 实验D：用经煮沸迅速冷却的蒸馏水是为了除去水中的氧气
C
3. 水是实验室最常用的试剂，如图所示的实验中均用到水，下列有关实验的分析正确的是(　　)
A. 图①，稀释浓硫酸时，应将水加入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 图②，探究燃烧条件时，热水的作用只是提供热量
C. 图③，电解水实验，可用于探究水的组成
D. 图④，集气瓶和烧杯中的水，在本实验中作用一样
C
4. 下列与磷相关的实验中能达到相应实验目的的是(　　)
D
5. 同学们利用蜡烛设计了如下四个实验，其中对实验现象及结论的分析不正确的是(　　)
A. ①：火柴梗的a处最先炭化，说明蜡烛中的外焰温度最高
B. ②：烧杯内壁有水珠，说明蜡烛中含有氢、氧元素
C. ③：碟子底部有黑色物质出现，说明蜡烛中含有碳元素
D. ④：一段时间后，罩有烧杯的蜡烛熄灭，另一支蜡烛继续燃烧，说明燃烧需要氧气
B
6. 某兴趣小组同学设计了如图所示的四个实验，其中不能达到实验目的的是(　　)
C
类型5　创新实验
1. (2023安徽)某实验小组用如图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙
的棉花不变红的是(　　)
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 / 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
B
2. (2023北京)利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是(　　)
A. 实验前需检查装置气密性
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开弹簧夹
D. 最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处
D
3. 某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
实验1 实验2
(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与_________发生了反应;将铁粉换成下列物质中的___ (填字母)，杠杆也会出现相似现象。A. NaCl B. NaOH C. CaO
氧气和水
BC
实验1 实验2
(2)实验2中，通入CO2一段时间后，右边乒乓球_____ (填“上升”或“下降”)；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，其反应的化学方程式为_______________________________。
下降
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
4. 用下图装置完成相关实验：
(1)如图1所示，加热木炭与氧化铜的混合粉末，玻璃管中的现象为_____
_________。写出澄清石灰水发生变化的化学方程式：_______________
___________________。反应结束后，马上撤去酒精灯，可能的现象为_________________。
黑色
粉末变红
===CaCO3↓＋H2O
CO2＋Ca(OH)2
玻璃管内液面上升
图1
(2)如图2所示，加热至硫粉燃烧，可以观察到硫燃烧的现象为_________
_________________________，用NaOH溶液吸收尾气，其目的是______
_______________________；若燃烧过程中通入氮气，火焰熄灭，说明燃烧需要的条件之一是__________________。
图2
产生明亮
的蓝紫色火焰，放出大量热
防止
可燃物与氧气接触
生成的二氧化硫污染空气(共27张PPT)
主题7　金属的化学性质
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
金属的化学性质(10年9考)　
1. (宁夏真题组合)下列图像能正确表示其对应关系的是(　　)
C
A. 将金属铜加入硝酸银溶液中
B. 等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
C. 等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
D. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的质量分数相同的稀硫酸反应
宁夏近年真题及拓展
2. [2020宁夏17(3)题3分]金属与我们生活息息相关。金属铬(Cr)和铁的性质十分相似，在氧化物中都能显＋3价，写出铬的氧化物的化学式______。与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式_________________________。
Cr2O3
Cr＋2HCl=== CrCl2＋H2↑
3. [2021宁夏17(2)题2分]小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是____，不反应的是_____，这反映出不同金属的活动性差异很大。
铝
铜
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(10年2考)　
4. [2022宁夏17(3)题2分]某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应过滤，所得固体中一定含有的物质是_____(填化学式，后同)，所得滤液中一定含有的溶质是________________。
Cu
ZnSO4和FeSO4
5. (2023宁夏20题【拓展与延伸】2分)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_________，溶液中离子数目增加的是______。
【链接】更多试题详见微专题12
Cu、Ag
Zn2＋
金属活动性顺序的验证及探究(10年8考)　
6. 某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(　　)
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ③④⑤ D. ①②④
A
7. 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。某同学分别向盛有形状、大小相同的铁片和锌片的试管中，倒入等质量、溶质质量分数相同的稀硫酸，以“______
___________________”为依据来判断两种金属的活动性强弱。
与稀
硫酸反应的剧烈程度
8. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与___(填字母)有关。
A. 金属的活动性
B. 金属的导电性
C. 金属在地壳中的含量
A
9. 小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用___________________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________________
_______________________。
硫酸锌(或氯化锌)
2Al＋3ZnSO4 === Al2(SO4)3＋3Zn(或2Al＋
3ZnCl2===2AlCl3＋3Zn)
10.金属与我们生活息息相关。为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入______________
溶液和_________________溶液中，其中产生的明显现象是___________
___________________________________________________，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。
ZnSO4(或硫酸锌)
CuSO4(或硫酸铜)
插入硫酸铜
Zn＞Fe＞Cu
溶液的铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
11. 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是_________________________________。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
锌片、铜片、硝酸银溶液和稀硫酸
实验操作 实验现象 分析与结论
_______________________________________________ 金属活动性：Cu____Ag
(填“>”或“<”)
__________________________________ 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn____Cu
(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为___________
_______________
铜片表面有固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色
＞
将打磨过的锌片加入硫酸铜溶液中
＞
Zn＋CuSO4
=== ZnSO4＋Cu
【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______________。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
(1)有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：___________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Zn＞Cu＞Ag
将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明金属活动性：Cu＞Ag；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，说明金属活动性：Zn＞Cu
(2)经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案_________较好。
(3)小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是________
_______________。
一、二
节约金属资源，减少污染
一、金属的化学性质(10年9考)
与氧气反应
大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同
通式：金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)
举例
常温下：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具
有很好的抗腐蚀性，其中涉及的化学方程式是
___________________
4Al＋3O2=== 2Al2O3　　
一、金属的化学性质(10年9考)
与氧气反应
举例
点燃或加热
现象：发出耀眼的_____，放出大量热，生成_____固体
化学方程式：____________________
镁条
铁丝
现象：剧烈燃烧，_________，放出大量热，
生成_____固体
化学方程式：____________________
铜
现象：生成黑色固体
化学方程式：___________________
不反应：金即使在高温条件下也不与氧气反应，即“真金不怕火炼”
白光　　
白色　　
火星四射　　
黑色　
2Mg＋O2 2MgO　　
3Fe＋2O2 Fe3O4　　
2Cu＋O2 2CuO　
一、金属的化学性质(10年9考)
与酸反应
举例
铝
__________________________
(写化学方程式，后同)
_______________________________
铁
_________________________
__________________________
通式：活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
反应条件：在金属活动性顺序中位于氢前的金属
现象：剧烈反应， 产生大量气泡
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由___色变为_____色
金属与酸反应的分析(详见微专题11)
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑　
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑　
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　　　
无
浅绿
一、金属的化学性质(10年9考)
与某些盐 溶液反应
举例
铁与硫酸
铜溶液
现象：____________________________________
化学方程式：_________________________
铝与硫酸
铜溶液
现象：___________________________________
化学方程式：_______________________________
通式：金属＋盐→新金属＋新盐(置换反应)
反应条件：在金属活动性顺序中，“前置后(K、Ca、Na除外)，盐可溶”
有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
2Al＋3CuSO4=== Al2(SO4)3＋3Cu
铜与硝酸银溶液
现象：_______________________________
化学方程式：_______________________________
有固体析出，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
二、金属活动性顺序及其应用(10年8考)
常见金属在溶液中的活动性顺序:
判断
依据
a.根据金属活动性顺序：金属的位置越靠前，活动性越___
b.金属与氧气反应的难易程度：金属活动性越强，越易与氧气反应
c.根据金属与酸的反应：金属活动性顺序中，位于___前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢
d.根据金属与盐的反应：金属活动性顺序中，位于_____的金属能把位于
_____的金属从它们化合物的溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)
e.根据金属在自然界的存在形式：以化合物形式存在的金属比以单质
形式存在的金属的活动性___
Fe
Cu
Ag
强
减弱
强
氢
前面
后面
强
金属活动性顺序的验证与探究(详见微专题13)
1. 与铁相关的反应
(1)写出下列物质的化学式
甲________　乙_________
(2)写出图中涉及的化学方程式
① __________________________
② __________________________
Fe2O3
CuSO4
3Fe＋2O2 Fe3O4
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
③ __________________________________
④ __________________________________
⑤ __________________________________
⑥ __________________________________
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
⑦ ______________________________
⑧ ______________________________
⑨ ______________________________
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O
3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑
2. 与铜相关的反应
(1)写出下列物质的化学式
甲_______　乙_________
CuO
Cu(OH)2
(2)写出图中涉及的化学方程式
① _____________________________________________________
② _____________________________________________________
________________________________________________________
③ ______________________________________________________
Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag
C＋2CuO 2Cu ＋ CO2↑(或CO＋CuO Cu＋CO2
或H2＋CuO Cu＋H2O)
2Cu＋O2 2CuO
④ ______________________________________
_________________________________________
⑤ ______________________________________
_________________________________________
⑥ ______________________________________
_________________________________________
CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
CuCl2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4(共16张PPT)
主题13 化学方程式和基本
反应类型
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
化学方程式的意义及书写(10年10考)
1. (2023宁夏5题2分)根据化学方程式不能获得的信息是(　　)
A. 化学反应的快慢
B. 该反应中的反应物和生成物
C. 反应发生所需要的条件
D. 各反应物和生成物的质量比
A
宁夏近年真题及拓展
2. (2022宁夏13题3分)根据化学方程式：2H2O 2H2↑＋O2↑，判断下列说法正确的是(　　)
①水是由氢元素和氧元素组成 ②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目不变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2∶1
A. ①④⑤⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑦ C. ①③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧
A
3. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)镁条在氧气中燃烧______________________。
(2)高温煅烧石灰石_________________________。
(3)稀盐酸除去铁锈______________________________。
(4)过氧化钠吸收二氧化碳生成呼吸所需的一种气体和纯碱___________
______________________。
2Mg＋O2 2MgO
CaCO3 CaO＋CO2↑
Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
2Na2O2＋
2CO2=== 2Na2CO3＋O2
基本反应类型的判断(10年10考)
4. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)氢气在氧气中燃烧生成水的反应类型是化合反应(2021.2C)(　　)
(2)加热石油可炼制出汽油、煤油等多种物质，所以石油炼制过程是分解反应(2023.8B)(　　)
√
×
5. (2022.12A)判断下列反应的基本类型是否正确，若正确打“√”，若错误打“×”。
(1)化合反应C ＋ O2 CO2 (　　)
(2)分解反应H2CO3 === H2O ＋ CO2↑(　　)
(3)置换反应C＋ 2CuO 2Cu ＋ CO2 ↑(　　)
(4)复分解反应NaCl ＋ AgNO3=== AgCl↓＋ NaNO3(　　)
√
√
√
√
6. 以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子。其中能表示置换反应的是(　　)
B
7. 氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，可生成氢氧化钾。
(1)上述过程中发生反应的基本类型共有___种。
(2)发生复分解反应的化学方程式为________________________________
_______。
3
Ca(OH) 2 ＋K2CO3=== CaCO3↓＋
2KOH
物有关化学方程式的计算(10年10考)
8. (2021宁夏16题6分)侯德榜成功研制了“侯氏制碱法”，打破了西方发达国家对我国制碱技术的封锁，为世界制碱工业做出了杰出贡献。某工厂为了测定用“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中纯碱的质量分数，工厂技术员完成了如图所示的测定工作(不考虑其它因素对测定结果的影响)，请根据图中数据计算：样品中纯碱的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
测定过程中生成CO2的质量为378.5 g－376.3 g＝2.2 g
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
则样品中纯碱的质量分数为 ×100%≈96.4%(1分)
答：样品中纯碱的质量分数约为96.4%。
x＝5.3 g
一、化学方程式(10年10考)
意义
概念：用化学式来表示化学反应的式子
“质”：表示反应物、生成物及反应条件
“量”
宏观：表示反应中各物质之间的质量比
微观：表示反应中各种粒子之间的数目比
书写
原则：以客观事实为依据，遵守_____________
步骤
写：写出反应物、生成物的_______；中间用短线连接
配：_____化学方程式
注：注明化学反应发生的_____、标注产物的_____，把短线改为“等号”
查
一查化学式是否正确
二查是否配平
三查反应条件是否注明
四查生成物状态是否标注，标注是否恰当
质量守恒定律
化学式
配平
条件
状态
一、化学方程式(10年10考)
注意事项
a. 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边___(填“标”或“不
标”，下同)“↑”号；如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物
_____“↑”号
b. 溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边___
“↓”号；如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物_____“↓”号
【记忆口诀】有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
根据化学方程式进行简单计算的依据：质量守恒定律
标
不标
标
不标
书写
一、化学方程式(10年10考)
二、四大基本反应类型(10年10考)
基本反应类型 特征 表达式 举例
_____反应 多变一 A＋B＋……→C H2O＋CO2 === H2CO3
_____反应 一变多 C→A＋B＋…… 2H2O2 2H2O＋O2↑
_____反应 单换单 A＋BC→B＋AC Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
_______反应 双交换，价不变 AB＋CD→AD＋CB BaCl2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2HCl
化合
分解
置换
复分解
下列说法中正确的是________。
①在化学方程式的计算中，质量比就是相对分子质量比
②化合反应一定是两种物质生成另一种物质的反应
③分解反应的生成物一定是单质
④有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
⑤置换反应中一定有化合价的变化
⑥工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的反应属于置换反应
⑦盐酸和氢氧化钠反应所属的基本反应类型是中和反应
⑧复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则有气体或沉淀或水生成的反应一定属于复分解反应
答案：⑤(共28张PPT)
主题9　微粒构成物质
认识化学元素
宁夏近年真题及拓展
1
考点特训营
2
构成物质的微粒(10年8考)　
1. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)氢原子和氧原子是过氧化氢分解反应中的最小微粒 (　　)
(2)氧气、过氧化氢、氯化氢都是由分子构成的 (　　)
(3)分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子 (　　)
√
√
√
宁夏近年真题及拓展
2. (宁夏真题组合)下列叙述正确的是(　　)
A. 铁由原子构成，二氧化碳由分子构成，由此可见物质都是由分子和原子构成的
B. 要保持水的化学性质，就必须保持水分子不变
C. 分子不参加化学反应而原子参加化学反应
D. 分子或原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定是分子或原子
B
分子的性质(10年7考)　
3. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)糖是甜的，醋是酸的，说明不同物质的分子性质不同 (　　)
(2)水烧开后能把壶盖冲起，说明分子受热，分子间的间隔变大
(　　)
(3)100 mL的酒精和100 mL的水混合后总体积小于200 mL，是由于分子变小的缘故 (　　)
√
√
×
4. (2023宁夏4题2分)氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是(　　)
A. 氧分子的体积
B. 氧分子的间隔
C. 氧气的化学性质
D. 构成氧分子的原子
B
5. (20222宁夏4题2分)用分子的观点解释下列现象，不合理的是(　　)
A. 热胀冷缩——分子间隔发生改变
B. 花香四溢——分子在不断地运动
C. 汽油挥发——分子大小发生变化
D. 食物变质——分子本身发生变化
C
6. (2023晋中)随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是(　　)
A. 它在不断运动
B. 它体积很小
C. 分子间有间隔
D. 它真实存在
A
7. (2021河北)按如图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是(　　)
A. 温度越高，分子质量越小
B. 温度越高，分子体积越大
C. 温度越高，分子间隔越小
D. 温度越高，分子运动越快
D
原子的结构(10年6考)　
8. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)一个氯原子得到一个电子成为阳离子 (　　)
(2)原子的质量主要集中在原子核上 (　　)
(3)稀有气体的原子(除氦外)最外层电子数都为8，最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子 (　　)
×
√
×
9. 与元素的化学性质关系最密切的是 (　　)
A. 元素的相对原子质量
B. 元素的核电荷数
C. 原子的核外电子数
D. 原子的最外层电子数
D
10.如图是某元素原子的结构示意图。该元素在元素周期表中的原子序数是_____；示意图中X＝____；该原子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子。
16
6
得
物质的结构决定性质　
11. 结构决定性质是化学学科的基本思想之一。下列关于物质组成和结构的说法错误的是(　　)
A. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B. 金刚石和C60的物理性质不同，是原子排列方式不同
C. 不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同
D. 钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同
D
元素及元素周期表(10年6考)　
12. (宁夏真题组合)判断下列说法的正误：
(1)利用元素周期表可以查出元素的相对原子质量 (　　)
(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明同种元素可以组成不同物质 (　　)
(3)金属元素的原子最外层电子数一定小于4，则原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素 (　　)
√
√
×
13.如图呈现的是钾在元素周期表中的一些信息，下列判断正确的是
(　　)
A. 原子序数是19
B. 它是非金属元素
C. 原子核内的质子数为39
D. 相对原子质量是19
A
14. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(1)图中的元素都属于________(填“金属”或
“非金属”)元素。
(2)在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是16，你还可以获得它的信息有_____________________________(写一条)。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成_____(用符号表示)。
非金属
硫原子的相对原子质量为32.06
S2－
(3)不同种元素的本质区别是___________________不同。
(4)磷和砷为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的__________
_____相同。
(5)画出硅的原子结构示意图________。
质子数(或核电荷数)
最外层电
子数
一、构成物质的微粒(10年8考)
分子
概念：由分子构成的物质，分子是保持物质_________的最小粒子，
如CO2、H2O等由分子构成
性质
a. “小”——分子的体积和质量都很___。如：一滴水中大约有
1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10－26 kg
b. “动”——分子总是在___________。温度越高，运动速率越____。
如：陈年老醋，醇香四溢；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
化学性质　
小
不断地运动
快
c. “间”——分子间有______。温度升高，间隔变大；压强增大，间隔
变小。如：热胀冷缩，6000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中
d. “同”——同种分子构成的物质化学性质_____，不同种分子构成的
物质化学性质_____。如：液氧和氧气都是由氧分子构成的，它们
都能支持燃烧
不同
间隔
相同
一、构成物质的微粒(10年8考)
分子
分子运动现象的探究
实验装置：
实验分析:
实验操作 实验现象 现象分析
步骤一：向盛有20 mL蒸馏水的烧杯A中滴加5～6滴无色酚酞溶液，搅拌均匀 烧杯中溶液_______ 蒸馏水中不含能使酚酞溶液变红的物质
步骤二：将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住 A烧杯中溶_____ 浓氨水挥发出来的氨分子不断运动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红
不变色
变红
实验结论：_________________
分子在不断地运动
一、构成物质的微粒(10年8考)
原子
原子结构
概念：________中的最小粒子，如铁、金刚石等由原子构成
原子结构示意图(以钠原子为例)
构成
原子核
质子(一个质子带一个单位的___电荷)
_____(不带电)
原子不
显电性
核外电子(一个电子带一个单位的___电荷)
化学变化
正
中子
负
电子数
化学性质
核电荷数
种类
一、构成物质的微粒(10年8考)
原子
最外层电子数的应用
【知识补充】在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
相对稳定结构的判断：最外层电子数为8(只有一个电子层时
为2)的结构稳定
判断是否具有相似的化学性质：原子的最外层电子数相等，
________相似(氢、氦除外)
判断得失电子趋势
原子结构
化学性质
分类 最外层电子数/个 性质
稀有气体原子 8(氦为2) 稳定
金属原子 <4 易____电子
非金属原子 >4 易____电子
失去
得到
一、构成物质的微粒(10年8考)
原子
相对原子质量
定义：以一种碳原子(碳12)质量的 为标准，其他原子的质量与它相
比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量
公式：相对原子质量＝
近似计算式：原子的质量主要集中在________上，故相对原子质量
≈________＋________
单位：相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写
原子核
质子数
中子数
______：带___电的原子(或原子团)，如：Ca2＋、 等
______：带___电的原子(或原子团)，如：Cl－、 等
一、构成物质的微粒(10年8考)
离子
分类
概念：带电的原子(或原子团)，如氯化钠、硫酸铜等由离子构成
表示方法：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，
数字表示离子所带的电荷数，先写_____，后写_______，当
数字为1时，省略不写
离子符号周围
数字的意义：
数字
正负号
阳离子
正　
阴离子
负
1个镁离子带2个单位的正电荷
2个镁离子
一、构成物质的微粒(10年8考)
分子、原子、 离子的区别、 相同点与联系
分子 原子 离子
区别 化学变化中 可以再分 不可再分 原子团在有些化学变化中可以再分
电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电；阴离子带负电
相同点 a.都是构成物质的微粒 b.都在不断运动 c.微粒间都有一定的间隔 d.都有一定的质量 e.微粒都很小 联系 二、元素(10年6考)
概念：________(即核电荷数)相同的一类原子的总称
【温馨提示】a.元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；
b.不同种元素最本质的区别是___________________不同
元素符号
书写原则
由一个字母表示的元素符号必须大写
由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须要_____，
第二个字母必须要_____
意义
宏观
微观
表示一种元素；如Fe表示________
表示由原子构成的一种物质；如Fe表示____________
表示一种原子；如Fe表示________
表示这种元素的一个原子；如Fe表示____________
质子数
质子数(或核电荷数)　
大写
小写
铁元素
铁这种物质
铁原子　
一个铁原子
二、元素(10年6考)
分类
地壳中含量居前四位的元素为____、___、___、____(由多到少的顺序)
(写元素名称，后同)
人体中含量最高的金属元素为___
形成化合物种类最多的元素为___
金属元素：“钅”字旁(金、汞除外)，最外层电子数一般___4
非金属元素：“ ”“氵”字旁，“ ”字头，最外层电子数一般____4(H、B
除外)
稀有气体元素：“ ”字头，最外层电子数一般为8，氦为2
含量
<
>
氧
硅
铝
铁
钙
碳　
二、元素(10年6考)
元素周期表
俄国科学家_________发现了元素周期律并编制出元素周期表
横行(周期)：每一个横行叫做一个周期，共有七个周期
纵列(族)：每一个纵列叫做一个族，共有18个纵列16个族(其中8、9、10三
个纵列共同组成一个族)，同一族元素的______________相同，化学性
质相似
一格(以镁元素为例)：
门捷列夫
原子序数　
元素名称
元素符号
相对原子质量
最外层电子数
下列说法中正确的是________。
①保持CO2化学性质的粒子是碳原子和氧原子
②分子的体积一定比原子大
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子能构成分子，但不能直接构成物质
⑤离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
⑥分子与原子的区别是分子可分，原子不可分
⑦O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
⑧同种分子构成的物质其物理性质一定相似
⑨质子数相同的粒子一定属于同种元素
⑩加碘食盐中的“碘”指的是碘离子
答案：③⑦

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