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物质的量 （第3课时）
大单元-高中化学必修1第二章第三单元
1.能理解物质的量浓度的含义及其应用。
2.能够运用物质的量浓度进行简单的计算。
3.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
在化学研究以及生产生活中，我们经常用到溶液。那么如何表示溶液的浓度呢？在初中我们学习过用溶质的质量分数来表示溶液的浓度，这种表示方法有时并不是很方便，这是为什么呢？还有没有更实用的方法呢？
【任务四】看懂体检报告单——认识“物质的量浓度”
【任务五】一定物质的量浓度溶液的配制
【任务四】看懂体检报告单——认识“物质的量浓度”
1.读体检告单
【活动设计】
无论在化学研究还是生产生活中，溶液都是非常常见的一类物质。虽然溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示，但实际操作时更多的是量取溶液的体积，而不是称量其质量。例如，医院的体检报告单中的不少检验项目就是如此。 下面是某位市民的一次体检报告单，你能看懂各个项目检验结果的含义吗？ 说明：1mol=103mmol 检验结果的含义：
发散思维：溶液浓度的表示方式 除了“物质的量浓度”和“溶质的质量分数”，你还能想到哪些方式来表示溶液的浓度？
【设计意图】
此环节用于引入本部分的学习活动。虽然学生尚未学习物质的量浓度这一物理量，但是他们能够根据之前活动所学知识意识到mmol/L表示每升溶液中所含溶质的物质的量。这一活动可以让学生感受到与物质的量有关的化学知识就存在于我们的日常生活中。
2.推导物质的量浓度、溶质的物质的量以及溶液体积之间的关系
【活动设计】
在溶液中，单位体积溶液所含有的溶质的物质的量，称为该溶质的“物质的量浓度”，用c表示，常用的单位有mol·L-1。例如，如果1L稀硫酸中含有0.5mol H2SO4该溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。 你能推导物质的量浓度、溶质的物质的量以及溶液体积之间的关系吗？ 推导过程与结果：
深度思考： 许多化学反应是在溶液中进行的，建立物质的量浓度这个物理量对于化学研究有何意义？
【设计意图】
通过之前的活动，学生已经了解到物质的量和物质的量浓度的内涵。如果已知某溶液的物质的量浓度，就能够通过测量其体积进而计算出其中溶质的物质的量。学生可以自行构建起三者之间的关系，并且在后续活动中灵活运用。
3.1mol·L-1NaCl溶液能用作生理盐水吗
【活动设计】
生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。现有一份200 mL1mol·L-1NaCl溶液，它能否用作生理盐水？ 计算过程：
【设计意图】
学生在初中阶段已经学习过使用溶质的质量分数来表示溶液的浓度，这里又学习了物质的量浓度。此活动旨在帮助学生建立起二者之间的联系，并且通过NaCl溶液能否用作生理盐水的判断作为载体，让学生运用已有知识推导二者的关系。
【任务五】一定物质的量浓度溶液的配制
1.配制250mL1mol·L-1NaCl溶液
【活动设计】
若需要使用250mL1mol·L-1NaCl溶液，你认为应该如何配制？配制过程中应该注意哪些问题？ 实验步骤： 注意事项：
深度思考：对容量瓶的观察 通过观察容量瓶可以发现，容量瓶上除了标明容积外，还写了一个温度“20℃”。这是为什么？容量瓶为什么要做成这种形状？
【设计意图】
学生在上一个学习任务中已经学习了物质的量浓度的有关知识，现在通过具体的实验活动将理论知识应用于实践之中。让学生自己设计实验步骤，自己思考注意事项，可以增强学生的积极性和自主性，发展学生的实验探究能力，提高学生的科学素养。
2.导致溶液浓度低的误差分析
【活动设计】
实验室刚刚配制了一些1mol·L-1Na2SO4溶液，但实际使用时发现溶液浓度低于1mol·L-1。你知道有哪些错误的实验操作可能导致这种误差吗？ 误差分析：
【设计意图】
在实验中操作不当很有可能导致溶液的浓度发生偏差。让学生在回顾实验步骤的过程中分析产生误差的原因，可以加深他们对于实验过程的理解，明晰各个步骤的意图，从而做到在亲身实践时能够准确操作，避免产生误差。
3.用浓硫酸配制所需浓度的稀硫酸
【活动设计】
由于实验需要，实验室急需200mL 0.1mol·L-1稀硫酸，但目前只有一瓶质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸。为了配制所需稀硫酸，需要消耗该浓硫酸多少毫升？ 计算过程：
【设计意图】
配制一定物质的量浓度的溶液，有时候很难通过纯溶质与水混合的途径实现。此活动就是这样一个例子。它的实质是稀释浓溶液来配制稀溶液，体现了化学学科观念中的守恒思想。根据溶质质量守恒的原理以及有关给定的数据，学生可以计算出需要消耗浓硫酸的体积。此活动要求学生充分调动已有知识，将其综合运用于实际问题的解决之中。
1.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1mol·L-1A1Cl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A.50 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
2.溶质质量分数为10%的Na2SO4溶液中，Na+和水分子的物质的量之比是( )
A.1：15 B.1：30 C.1：71 D.2：71
3.在A12(SO4)3和FeSO4组成的混合物中，A13+和Fe2+的物质的量之比是2：3。若混合物中含有0.4 mol ，那么FeSO4的质量是( )
A.30.4g B.45.6g C.60.8g D.15.2g
4.欲配制250mL 2mol·L-1NaCl溶液，下列操作方法正确的是( )
A用托盘天平称取29.3gNaCl溶于250mL水中
B.用托盘天平称取29.25gNaCl溶于水，配成250mL溶液
C.用托盘天平称取29.3gNaCl溶于水，配成250mL溶液
D.用托盘天平称取29.3gNaCl溶于220.7mL水中
5.将50 mL12mol·L-1盐酸(ρ=1.10g·cm-3)稀释成6mol·L-1盐酸(ρ=1.055g·cm-3)，需加水的体积为( )
A.50mL B.50.5ml C.55mL D.59.5ml
6.(多选)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时俯视液面
D.定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线
7.大自然中地表水的汞含量一般不会超过0.5ug·L-1;而人们从食物中摄入的汞平均每天为2~20ug，一些以鱼类为主食的地区人们的汞摄入量甚至更高。
(1)实验室中常用乙二胺四乙酸(英文简称EDTA，化学式为C10H16N2O8，白色粉末，可溶于冷水)溶液检测水样中的汞含量。由于实验需要，现欲使用650mL 0.025mol·L-1EDTA溶液。如果让你完成溶液的配制，你会怎么做？请写出主要的实验步骤。
(2)人类的哪些活动会向自然水体中排放Hg2+(无机汞)？试列举三个。
(3)查阅资料，了解什么是“有机汞”，并尝试解释为何有机汞易于在鱼类的脂肪组织中累积。
练习与测评参考答案
【评价】
题号 核心素养 水平 解答与说明
1 证据推理与模型认知 水平1 C
2 证据推理与模型认知 水平2 D
3 证据推理与模型认知 水平3 A
4 宏观辨识与微观探析 水平2 C
5 证据推理与模型认知 水平3 B
6 宏观辨识与微观探析 水平2 BD
7 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 水平2 ①计算。0.025mol·L-1×1L×292g·mol-1=7.3g(不存在650mL容量瓶，只能用1L容量瓶); ②称量。用天平准确称量7.3g EDTA; ③溶解。将称量好的EDTA固体放入烧杯中，加入适量冷水溶解; ④转移。将溶液冷却至室温，将烧杯中的EDTA溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中，并洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀; ⑤定容。继续往容量瓶内小心加水 直至液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
水平3 略(根据测试情况制定分级评分标准)
水平3 略(根据测试情况制定分级评分标准)

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