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钠及其化合物 （第2课时）
大单元-高中化学必修1第二章第一单元
1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.能从现象（宏观）、变化（微观）和化学方程式（符号）等方面建立对化学事实的多重表征。
3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与社会关系的认识水平。
我们每天摄入的食盐的主要成分是氯化钠，厨房中的碱的主要成分是碳酸钠，治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，这些都是同学们熟悉的钠的化合物。过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多等。含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。
【任务二】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠
【任务三】由一瓶抗酸药探究碳酸钠与碳酸氢钠
【任务一】认识载人航天飞船的常用供氧剂——过氧化钠
载人航天飞船的供氧剂可能是什么
【活动设计】
根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？ 供氧剂可能是 。 优点是 。 缺点是 。
【设计意图】
以载人航天飞船的供氧剂为情境，让学生回顾并梳理学过的能产生或制备氧气的物质，并根据航天飞船的客观条件，从成本、质量、反应条件等多方面综合分析利弊。从真实情境引入的目的一是强化性质决定用途的观念，二是营造问题情境，激发学生的学习热情，为后续探究和学习奠定基础。
“滴水生火”——过氧化钠与水的反应
【活动设计】
观察教师演示实验： 向包有过氧化钠的脱脂棉上滴加几滴水，观察现象。设计实验验证过氧化钠与水反应的产物并与同学交流。在过氧化钠与水反应后的溶液中滴入酚酞溶液，酚酞先变红后褪色，试分析可能的原因，并设计实验证明。对比氧化钠、过氧化钠分别于水的反应。 现象：
。 燃烧的三个条件：
。 分析脱脂棉燃烧的原因：
。 实验方案： 。 实验现象： 。 酚酞褪色可能的原因： 。 验证该猜想的实验方案：
。 写出氧化钠与水反应的化学方程式：
。
【设计意图】
引导学生从燃烧的三个必要条件分析脱脂棉燃烧的原因，从而分析过氧化钠与水反应的产物及伴随的能量变化。再引导学生根据氧气、氢氧化钠的性质，设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。在验证过程中，鼓励学生面对“异常”现象（酚酞褪色）敢于提岀自己的见解，启发学生发现和提出有探究价值的问题，并能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，开展有深度的实验探究。
“吹气生火”——过氧化钠与二氧化碳的反应
【活动设计】
观察教师演示实验： 用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察实验现象。 反思：以上实验用于验证二氧化碳与过氧化钠的反应是否严密？ 对比氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳的反应。 现象：
。 分析脱脂棉燃烧的原因： 。 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 思考、交硫并改进实验方案：
。 写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
【设计意图】
引导学生从燃烧的三个必要条件分析脱脂棉燃烧的原因，从而分析过氧化钠与二氧化碳反应的产物及伴随的能量变化。再启发学生分析人呼出气体的成分，并结合过氧化钠与水的反应，反思“吹气生火”实验用于验证过氧化钠与二氧化碳反应的严密性，在思考交流的基础上，提出进一步探究或改进的设想，从而培养学生严谨求实的科学态度。
常见供氧剂——过氧化钠
【活动设计】
结合过氧化钠的性质，分析其是否可以用作航天飞船的供氧剂及其优缺点。 思考：如果太空舱的容积为30 m3，假设航天员每天消耗的氧气为5 kg，那么要让航天员在太空生活10 d，期间舱内空气中始终含有21%的氧气的话，至少应储备多少过氧化钠？ 举例说明，过氧化钠还可以应用在哪些场合作为供氧剂？ 写出涉及的化学反应方程式：
。 优点： 。 缺点： 。 应储备 kg过氧化钠。 举例：
。
深度思考： 金属钠在空气中久置，最终会变成什么？尝试解释其中每一步转化的化学原理。
【设计意图】
利用过氧化钠的有关性质解释其在航天飞船中用作供氧剂的化学反应原理，有利于学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对科技、社会发展的重大贡献，树立绿色化学观念和可持续发展意识。通过对不同供氧剂的综合分析，引导学生形成在化学技术推广应用和化学品使用中进行分析和风险评估的意识。
【任务二】由一瓶抗酸药探究碳酸钠与碳酸氢钠
抗酸药碳酸氢钠片的适应症及保存
【活动设计】
观察碳酸氢钠片的包装说明： 该药品的作用是什么？利用了碳酸氢钠哪些性质？ 回顾初中时对碳酸氢钠性质的了解：
。 了解碳酸氢钠片的适应症及保存的注意事项： 。 尝试写出碳酸氢钠分解的化学方程式：
。 理解、解释药品说明中的化学原理：
。
【设计意图】
借助问题与情境的创设，构建自主有序、真实有效的教学活动，促进学生在知识、技能和方法等方面的认知发展。通过抗酸药碳酸氢钠片的药品说明引入新课，让学生感受到钠的化合物在生活中的广泛应用，形成对化学与社会关系的理性态度，以此激发学生学习探究的欲望。对于碳酸氢钠片的外包装说明文字中的信息，学生可以理解并解释，可是关于其必须保存在干燥处，学生无法根据已有知识来解释。借助网络技术，学生查阅碳酸氢钠的有关性质，发现证据，进而引发后续基于证据的探究和讨论。
如何设计实验验证久置的碳酸氢钠已发生分解
【活动设计】
碳酸钠、碳酸氢钠的性质研究 (1)比较水溶性。 (2)比较水溶液的碱性。 (3)向两种物质(粉末、溶液)中分别滴加稀盐酸。 (4)向两种物质的溶液中分别滴加氯化钙溶液。 (5)向两种物质的溶液中分别滴加氢氧化钙溶液。 提出问题：如何设计实验验证久置的碳酸氢钠已发生分解？ 独立思考、设计方案 交流、评价 实验验证 观察、记录。 (1)现象及结论： 。 (2)现象及结论： 。 (3)现象及反应的化学方程式： 。 (4)现象及反应的化学方程式： 。 (5)现象及反应的化学方程式： 。 梳理、比较、巩固碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同。 我的实验方案： 。 我的实验现象： 。 我的结论： 。 其他同学的方案： 。
【设计意图】
化学实验是培养学生动手能力、合作能力、观察能力和语言表达能力的主要手段，而这些也是发展学生“实验探究”核心素养的关键能力。学生在对碳酸钠和碳酸氢钠性质梳理的基础上，设计合理方案，进行实验探究，在实验探究过程中，学生通过小组合作的形式，讨论设计实验、协作完成实验、观察实验现象和记录实验结果。培养学生观察并如实记录实验现象、进行分析和推理、得出合理的结论、和同学合作交流、对实验过程和结果进行反思的能力。
如何设计实验测定久置的碳酸氢钠样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量分数
【活动设计】
提出问题：如何设计实验测定久置的碳酸氢钠样品中碳酸钠与碳酸氢钠的质量分数？ 独立思考、设计方案 交流、评价 实验探究、数据记录 计算分析 (1)现象及结论： 。 (2)现象及结论： 。 (3)现象及反应的化学方程式： 。 (4)现象及反应的化学方程式： 。 (5)现象及反应的化学方程式： 。 梳理、比较、巩固碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同。 我的实验方案： 。 我的实验方案： 。 我的计算原理： 。 我的实验数据： 。 我的结论： 。 其他同学方案的亮点： 。
大观念： 为何碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性？溶液的酸碱性有何规律？相同浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性略强，如何解释？请查阅资料，加以解释。
【设计意图】
学生在掌握碳酸钠和碳酸氢钠定性检验方法的基础上，设计定量实验，进行实验探究，在实验探究过程中，培养学生知识类比、迁移、应用的能力，提升实验设计与组内、组间的交流评价能力。培养学生观察并如实记录实验现象和数据、进行分析和推理、对实验数据科学分析、判断方案合理性及误差原因、进行高阶的反思评价的能力。
1.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
2.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来。分析实验可知，下列表达不正确的是( )
A.CO2对棉花燃烧起助燃作用
B.过氧化钠与CO2反应放热
C,反应生成的O2有利于棉花燃烧
D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是( )
A.热稳定性：Na2CO3B.相同温度下在水中的溶：Na2CO3C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等
D.取相同浓度的两种溶液，分别滴入酚酞溶液，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液
4.除去CO2气体中混有的少量HCl，最好将混合气体通过( )
A.烧碱溶液
B.饱和碳酸氢钠溶液
C.碳酸钠溶液
D.浓硫酸
5.比较下列两组反应，回答问题。
一组：①Na2O2+FeCl3（溶液）;②Na2O2+FeCl2（溶液）。
二组：③将NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中；④将Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中。
(1)写出①②反应中可能产生的现象并解释原因：
。
(2)写出③④反应中可能产生的现象并解释原因：
。
6.如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
(1)写出化学式：A , B 。
(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 （填序号）。
(3)写出反应⑤的离子方程式： 。
(4)写出反应⑥的化学方程式： 。
练习与测评参考答案
【评价】
题号 核心素养 水平 解答与说明
1 宏观辨识与微观探析 水平1 D
2 科学探究与创新意识 水平1 A
3 宏观辨识与微观探析 水平2 D
4 宏观辨识与微观探析 水平2 B
5 宏观辨识与微观探析 科学探究与创新意识 水平3 (1)①②反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放岀。Na2O2与溶液中的水剧烈反应生成NaOH并有O2产生，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；Fe2+具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3沉淀 (2)③溶液变蓝，④溶液先变蓝后褪色，原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性
6 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 水平2 (1)Na Na2O2 (2)①②③④ (3)CO2+OH = (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

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