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课题1 生活中常见的盐（二）
复分解反应发生的条件
学习目标
掌握复分解反应的概念。
掌握复分解反应发生的条件和实质，会判断复分解反应能否发生。
知道一些常见酸、碱、盐的溶解性和常见沉淀的种类及颜色。
掌握盐的化学性质。
医院给胃肠病患者做透视检查前，往往给病人服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡，该试剂不溶于水和胃酸，对人基本无毒，但若误服碳酸钡就会引起中毒。一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒。（已知：可溶性钡盐有毒）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
从反应物和生成物的类别和种数上观察这三个反应与前面所学的化合、分解、置换三种基本反应有什么不同？
这些反应有什么共同特征？
H2CO3
讲授新课
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
NaHCO3 + HCl = NaCl +
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
H2CO3
化合物1
化合物2
化合物3
化合物4
+ = +
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
表达式：AB+CD=AD+CB
特点：双交换，价不变
下列反应是否属于复分解反应？
Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O
×
×
复分解反应
复分解反应发生条件
分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
复分解反应发生条件
分别向盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
有蓝色沉淀生成
有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
复分解反应发生条件
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
1. 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
2. 酸碱中和反应是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？
3. 含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，观察到的共同现象是什么？
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
沉淀
水
气体
附录Ⅰ（室温）
部分酸、碱和盐的溶解性表
常见的八种沉淀
Mg(OH)2 AgCl
Al(OH)3 BaSO4
Fe(OH)3 CaCO3
Cu(OH)2 BaCO3
4
附录Ⅰ（室温）
部分酸、碱和盐的溶解性表
溶解口诀
溶碱钾钠钡钙铵
硝酸盐全溶完
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐溶钾钠铵
4
探究
根据复分解反应发生的条件，并利用酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
探究
根据复分解反应发生的条件，并利用酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判断依据
有水生成
能反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
无气体、沉淀或水生成
不能反应
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 ↑
有气体生成
能反应
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
有沉淀生成
能反应
稀盐酸与氢氧化钠反应前后溶液中离子发生了怎样的变化？
HCl+NaOH=NaCl+H O
OH-+H+=H O
（盐酸与氢氧化钠反应本质）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
H+、Cl-、Na+、CO32-
Cl-、Na+ 、H2O、CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑
复分解反应的实质
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
——溶液中某些离子互相结合，使其浓度迅速减小
归纳总结
化合反应
多变一
A+B+…→C
分解反应
一变多
A→B+C+…
置换反应
单换单
A+BC→B+AC
复分解反应
双交换
价不变
AB+CD→AD+CB
盐的化学性质
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
规律1：盐1+盐2=新盐1+新盐2
练习：Na2CO3+CaCl2=
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+2NaOH
规律2：盐+碱=新盐+新碱
练习：MgCl2+ NaOH=
2 Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaCl
盐的化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 ↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 ↑
规律3：盐+酸=新盐+新酸
练习：AgNO3+HCl=
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
规律4：盐+金属=新盐+新金属
练习：AgNO3+Cu=
2 Cu(NO3)2 +2Ag
AgCl↓+ HNO3
医院给胃肠病患者做透视检查前，往往给病人服用“钡餐”。“钡餐”的主要成分是硫酸钡，该试剂不溶于水和胃酸，对人基本无毒，但若误服碳酸钡就会引起中毒。一旦中毒，需立即服用泻盐（硫酸镁）来解毒。（已知：可溶性钡盐有毒）
BaCO3+2HCl=BaCl2+ H2O + CO2 ↑
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
课堂小结
复分解反应
2.盐的化学性质
①复分解反应概念： 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
②复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
③复分解反应发生的实质：溶液中某些离子互相结合，使其浓度迅速减小。
①盐+金属 →（新）盐+（新）金属
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
②盐+酸 →（新）盐+（新）酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 ↑
③盐+碱 →（新）盐+（新）碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
④盐 + 盐 →（新）盐+（新）盐
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
学以致用
B
C
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
其基本反应类型是_____________.
复分解反应
不积跬步，无以至千里
END

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