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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第二课时）
1.认识浓硫酸的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法
2.通过实验探究，掌握常见酸的化学性质。
学习目标
酸的物理性质
知识回顾
吸水性
挥
发
性
01
浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
浓硫酸在纸片上写字
用小木条醮取浓硫酸
浓硫酸滴在布片上
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
浓硫酸在纸片上写字
用小木条醮取浓硫酸
浓硫酸滴在布片上
纸上出现黑色的字迹
醮有浓硫酸的部位变黑
滴浓硫酸的地方变黑、出现破洞
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性：
浓硫酸能将皮肤、纸张、木材（都含有C、H、O)等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。
问题1 如果浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，你应该怎么做呢？
？
立即用大量的水冲洗。
然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶
问题2 如果换成稀硫酸，你又怎么做呢？
立即用水清洗。因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。
思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？
思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？
如果将水倒入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
绝对不能将水倒入浓硫酸中。
思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？
浓硫酸的稀释：
酸入水，沿杯壁，
慢慢倒，及时搅。
思考：如何将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？
1.某地曾发生一起泼硫酸事件，一位老人被泼瞬间毁容，并导致右眼失明。下列关于硫酸的说法中，不正确的是（ ）
A．浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心
B．把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中稀释
C．浓硫酸的脱水性是化学性质
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
A
酸入水
我会做
02
酸的化学性质
酸能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。
2. 酸与金属的反应
现象 化学方程式
镁
锌
铁
剧烈反应，
有大量气泡产生
反应较快，
有大量气泡产生
有气泡缓慢产生，
溶液由无色变为浅绿色
注意：因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
盐酸、稀硫酸与金属的反应
酸能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。
2. 酸与金属的反应
酸与活泼的金属反应，生成金属化合物和氢气。
酸与金属的反应
练一练: 写出铝与稀盐酸，稀硫酸反应的化学方程式。
2Al +6HCl = 2AlCl + 3H ↑
2Al + 3H SO = Al (SO ) + 3H ↑
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
思考：
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3 + 3H2O
铁锈逐渐消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
稀盐酸、稀硫酸与锈铁钉的反应
酸能与指示剂反应
酸能使紫色石蕊试液变红；使无色的酚酞试液不变色。
2. 酸与金属的反应
酸与活泼的金属反应，生成金属化合物和氢气。
3. 酸与金属氧化物的反应
酸与金属氧化物反应，生成金属化合物和水。
不能。若长时间放在酸中，表面的铁锈先与酸反应，然后里面的铁再与酸反应而腐蚀铁钉。
想一想：能否将生锈的铁钉长时间放在稀盐酸中？
练一练：写出氧化铜与稀盐酸，稀硫酸反应的化学方程式。
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
（1）溶液x是一种酸，则试剂A的名称是_________________。
（2）若x是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式___________。
（3）若x是稀盐酸，c是单质，则C的名称为______。
（4）若x是稀盐酸，D是碳酸钙，则x与D反应的化学方程式为
______________________________________________。
紫色石蕊试液
Fe2O3
铁
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
2.学习了酸的化学性质，小明构建了如图所示的知识网络图，请回答：
我会做
课堂小结
3.酸的化学性质
1.浓硫酸的腐蚀性
酸能与金属反应
生成金属化合物和氢气
酸能与指示剂反应
使石蕊变红，酚酞不变色
酸能与金属氧化物反应
生成金属化合物和水
2.浓硫酸的稀释
酸入水，沿杯壁，
慢慢倒，及时搅。
整理今天的学习内容。
阅读课本P53-P54
课后作业

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