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巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期4月月考
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 I-127
一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物。
B．金属材料良好的延展性和导电性，都可以用“电子气”理论来解释。
C．羊毛织品水洗后变形，可能与蛋白质结构改变，即原先部位的氢键发生移动有关。
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力。
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．HC1O的电子式：
B．氯离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的空间填充模型：
D．I、Ⅱ互为对映异构体：
3．下列关于晶体说法正确的是（ ）
A．固态物质一定是晶体 B．金属在常温下都以晶体形式存在
C．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体
4．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L的NaHCO3溶液中，数目小于
B．11.2LCO2含π键数目为
C．1molNH4Cl含有的共价键数目为
D．18g重水（D2O）中所含质子数为
5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol/L的AlCh溶液中：K+、Na+、、
B．使甲基橙变红的溶液中：Ba2+、、、Fe2+
C．0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-
D．由水电离出的的溶液中：Na+、、、
6．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．测定中和热 B．探究压强对平衡移动的影响 C．排出碱式滴定管中的气泡 D．测定NaClO溶液的pH
7．物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是（ ）
选项 物质性质 结构解释
A 稳定性：CH4>SiH4 C-H键长更短，键能更大
B 沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（） 对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键
C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱
D 键能：F-F键8．二氯化二硫（S2Cl2）可用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂。其分子结构与H2O2相似，室温下稳定，100℃时分解为相应单质，与氯气反应能生成SO2。下列说法错误的是（ ）
A．H2O2是含有极性键和非极性键的非极性分子 B．Cl2中Cl-Cl是p-pσ键
C．SO2中硫原子的杂化方式为sp2 D酸性：H2SO49．下列晶体性质的比较中正确的有（ ）
A．熔点：NaF>NaCl>NaBr>Nal B．沸点：HF>H2O>NH3
C．硬度：冰>二氧化硅 D．熔点：Na>Mg>Al>Hg
10．X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、X可形成平面三角形分子，Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W元素原子的价层电子排布式为。X、Y、Z形成的化合物结构如图所示。X下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：W>Z>Y B．氢化物稳定性：Z>W
C．简单离子半径：Z11．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
B 向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，溶液由蓝色变为深蓝色 转化为
C 相同温度下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 相同温度下，
D 向5mL0.1mol/LNaOH稀溶液中滴加5滴0.1mol/L的MgCl2溶液，出现白色沉淀，再滴加5滴0.1mol/L的CuSO4溶液，出现蓝色沉淀
12．一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．该电池能在高温下工作
B．a极为电池的正极
C．有机废水处理后pH降低
D．处理的电极反应为
13．电流滴定法（电压10～100mV）是根据电流情况判断滴定终点，仅I2、I-同时存在时才能产生电流。如图所示，可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度，下列说法正确的是（ ）。
已知：。
A．a为滴定终点
B．ab段电流减小是因为溶液中I-浓度降低
C．若滴定前碘液中含有38.1g的I2，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5mol/L
D．若滴定结束后俯视读数，则测定Na2S2O3溶液的浓度偏小
14．亚砷酸（H3AsO3）可用于治疗白血病，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1mol/LH3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．人体血液的pH约为7.35-7.45，服用药物后血液中所含砷元素的主要微粒是H3AsO3
B．该温度下，H3AsO3的电离平衡常数Ka的数量级为10-10
C．时，溶液中：
D．M点对应的溶液中：
二、非选择题（共4个小题，共58分。）
15．下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：
A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子
B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向
D．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
E．与D为同主族元素
F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态
G．目前年产量最大、使用最广泛的金属
（1）E元素在周期表中的位置是___________，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________形。
（2）F元素位于元素周期的_____________区，其基态原子的价层电子轨道表示式为______________。
（3）C元素单质的结构式为_____________，中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为_______________。
（4）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________（填元素符号）。
（5）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________。
（6）下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。
A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2
B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子
C．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构
D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1
16．物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
（1）基态F原子核外电子的空间运动状态有____________种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________；OF2的熔、沸点___________（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是__________。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
（3）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________（填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
（4）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。
（5）中配体分子NH3、H2O
①键角：NH3___________H2O（填“>”或“<”）。
②NH3极易溶于水，原因是____________。
（6）在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________%（列出计算表达式）。
17．稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：
①是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
（1）“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_________，为“焙烧”过程中充分反应可采取的措施有__________。
（2）“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______。
（3）“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据计算复盐中x：z=___________。
图1 图2
（4）稀土用途广泛，还可用作电池的电极材料。科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，装置如图2所示，该电池以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2。c电极为__________（填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________。
18．亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的和互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①
②
③
则__________；
（2）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和Cl2进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）：
a． b．气体的平均相对分子质量保持不变
c．NO和Cl2的体积比保持不变 d．体系温度不变
（3）在催化剂作用下，亚硝酰氯（ClNO）的合成原料NO可以转化为无毒气体： ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________。
（4）按投料比2：1把NO和Cl2加入到一恒压密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示：①该反应的____________（填“>”“<”或“=”）0，在____________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为__________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。
图1 图2
巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期4月月考
化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7
A C C D C B B
8 9 10 11 12 13 14
A A D B C C D
二、填空题
15．（16分）
（1）第三周期第VIA族（1分） 哑铃（1分）
（2）d（1分） （2分）
（3）（2分） sp2（2分） 平面三角形（1分）
（4）S>C>N>O（2分）
（5）Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子（2分）
（6）A、D（2分）
16．（19分）
（1）5（1分）
（2）F>O>Cl（2分） 低于（1分） OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高（2分）
（3）BC（2分）
（4）N、O、Cl（2分） 6（2分）
（5）①>（1分）
②NH3能与水反应，与水分子间形成氢键，且均为极性分子，相似相溶；（2分）
（6）Al（2分） （2分）
17．（11分）
（1）（2分）
粉碎固体或通入足量空气（2分）
（2）（2分）
（3）1：2（2分）
（4）正（1分） （2分）
18．（12分）
（1）（2分）
（2）bd（2分）
（3）温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡
逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）
（4）①<（1分） 低温（1分） ②40%（2分） ③（2分）

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