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第二节 氮及其化合物
第2课时 氨
第五章 化学生产中的重要非金属元素
学习目标
1.了解哈伯法合成氨的历史，培养学生良好的道德情操、必备的品质和社会责任感。
2.通过喷泉实验帮助学生认识氨极易溶于水的性质，了解喷泉形成的原理，体会物理压强差在化学中的应用，加强与其他学科融合。
3.观察氨与酸反应的现象，探究反应的本质。
4.从化合价角度认识氨的还原性，联系化工生产，培养学生应用化学知识解决生活实际问题的能力。
导入
一.氨的物理性质
,常温下，1体积水能溶解700体积氨
现象
烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，溶液呈红色。
如图，在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
结论
①氨气极易溶于水(1:700);
②氨气水溶液呈碱性。
【实验5-6】喷泉实验
思考1：将胶头滴管水挤入烧瓶后，能形成喷泉的原因？
实验反思
思考2：某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析他实验失败的可能原因是什么？
实验反思
①装置气密性不好
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
实验反思
成功形成喷泉需要产生足够的压强差
①减少烧瓶内的压强
②增大外界的压强
思考3：前面学过的气体CO２和Cl２，在水中溶解度不大, 那么它们能不能与水也设计出喷泉实验呀？如果要成功实现喷泉，需要什么样的试剂？
Cl2或CO2
选择与气体能反应的溶液组合，也可以形成喷泉
实验反思
H2O
NaOH
思考4：下列装置中都收满了NH3，你认为他们能引发喷泉实验吗？如果能，要如何操作？
氨气
水
知识迁移
二.氨的化学性质
思考5：氨溶于水，有没有发生化学反应？
（1）与水反应
一水合氨
弱
碱性
使酚酞溶液变红
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
检验氨气
思考6：氨气溶于水所得溶液叫氨水，你认为氨水的成分有哪些？
NH3 、H2O、NH3·H2O
NH4+、OH-、H+(少量）
二.氨的化学性质
对比：液氨和氨水有什么区别？
氨水的性质（多重性）
氨水实验室保存在密封阴暗处
2.呈碱性
1.不稳定性、易挥发
能够与哪些物质反应？
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
（2）与酸反应
可用于检验氨气
Q：为什么两者不接触就能反应？
Q：如果将浓盐酸换成浓硝酸、浓硫酸呢？
硫酸是难挥发性的酸
演示实验：NH3与HCl反应
Q：氨与强酸反应的本质是什么？
二.氨的化学性质
(3)还原性
认识物质的性质还可以从组成元素的化合价视角，分析NH3分子中N元素的化合价，你认为NH3还可能具有怎样的性质？
NH3
N
-3
被氧化
0或+2等
反应条件不同，产物可能不同
二.氨的化学性质
工业制硝酸
刮刮乐
刮刮乐
刮刮乐
溶于水呈碱性
趣味活动2：快乐刮刮乐----下列事实体现了氨气的哪些性质？
氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝
氨气可与水设计喷泉实验
工业上用氨催化氧化法制硝酸
氨气遇浓硝酸冒白烟
极易溶于水
刮刮乐
能与酸反应
还原性
1
2
3
4
工厂可用蘸有浓氨水的刷子检验氯气管道，通过观察是否
有白烟来判断是否漏气。
你认为这一操作发生了怎样的反应，请写出化学方程式。
学以致用
液氨作制冷剂
设计喷泉实验
氨水成分
白烟 检验氨气
检验氨气泄漏
催化氧化法制硝酸
归纳总结

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