资源简介

(共22张PPT)
第二章
化学反应速率与化学平衡
第二节　化学平衡
课题2　化学平衡常数
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 知道化学平衡常数的涵义及表示方法，能利用化学平衡常数进行简单的计算。
2. 能利用化学平衡常数和浓度商判断反应进行的方向。
活 动 方 案
1. 下表所示为不同条件下，两个反应起始及平衡时各物质的物质的量。
活动一：探究化学平衡常数的数学表达式
分析上述两个表格中的实验数据，找出规律。以如下反应为例，用表达式表示该规律。
【答案】 固体、(在水溶液中进行的反应)液态水的浓度可视为常数，其浓度不写入平衡常数表达式。
1. 探究影响化学平衡常数的内因。
下表列出了25 ℃时卤化氢生成反应的平衡常数K，不同的反应化学平衡常数是否相同？K值与反应进行程度是什么关系？
活动二：探究影响化学平衡常数的因素
卤化氢 HF HCl HBr HI
平衡常数K 6.5×1095 2.57×1033 1.91×1019 8.67×102
【答案】 不同的反应化学平衡常数不同。
反应进行得越完全，K值越大；反应进行得越不完全，K值越小。
2. 探究温度对化学平衡常数的影响。
T/K 373 473 573 673 773
平衡常数K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
【答案】 对于放热反应，温度升高，K值减小；对于吸热反应，温度升高，K值增大。
活动三：探究化学平衡移动与化学平衡常数的关系
外界条件 Q值变化情况 K值变化情况 Q与K的关系 反应进行方向
增大c(N2) 减小 不变 Q＜K 正向移动
增大c(NH3) 增大 不变 Q＞K 逆向移动
增大压强 减小 不变 Q＜K 正向移动
升高温度 不变 变小 Q＞K 逆向移动
使用催化剂 不变 不变 Q＝K 不移动
说明：Q与K的关系用“＞”“＝”或“＜”表示。
1. 在某温度下，将H2和I2各0.10 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2)＝0.008 0 mol·L－1。
(1) 该反应的平衡常数为____________。
(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20 mol，则达到化学平衡状态时各物质的浓度分别是多少？
【答案】 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol·L－1
c(HI)＝0.008 0 mol·L－1
活动四：学会有关化学平衡常数的简单计算
0.25
(1) 分别求CO、H2O的转化率。
【答案】 α(CO)＝α(H2O)＝50%
(2) 若开始时H2O的物质的量为10 mol，其他条件不变，分别求CO、H2O的转化率。
【答案】 α(CO)＝83.3%　α(H2O)＝16.7%
课 堂 反 馈
2
4
1
3
A. 80% B. 65%
C. 45% D. 37%
【答案】　A
2
4
1
3
起始浓度 甲 乙 丙
c(H2)/(mol·L－1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/(mol·L－1) 0.010 0.010 0.020
2
4
1
3
【答案】　C
下列判断不正确的是(　 　)
A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B. 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D. 反应开始时，丙中的反应速率最大，甲中的反应速率最小
2
4
3
1
3.在450 ℃并有催化剂存在的条件下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
(1) 该反应500 ℃时的平衡常数______(填“>”“＝”或“<”)450 ℃时的平衡常数。
(2) 判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母，下同)。
a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变
c. 容器中气体的压强不变 d. v正(O2)＝2v逆(SO3)
e. 容器中混合气体的密度保持不变
<
bc
2
4
3
1
(3) 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
a. 向装置中再充入N2 b. 向装置中再充入O2
c. 改变反应的催化剂 d. 升高温度
(4) 在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡状态，测得容器中含0.18 mol SO3；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动，再次达到平衡状态后，____________mol＜n(SO3)＜____________mol。
b
向正反应方向
0.36
0.40
2
4
3
1
【答案】 CO、H2O、CO2、H2的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1、8.4 mol·L－1、1.6 mol·L－1、1.6 mol·L－1
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