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第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
课题2　影响电离平衡的因素
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 能依据平衡移动原理分析条件改变对电离平衡的影响。
2. 能识别和应用物种分布图。
活 动 方 案
活动一：分析温度、浓度对弱电解质电离平衡的影响
增大
增大
增大
正向
减小
增大
增大
正向
增大
增大
减小
逆向
减小
增大
增大
正向
2. 向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol·L－1盐酸、2 mL 2 mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
(1)两个反应的反应速率及其变化有什么特点？
【答案】 反应速率均是先变大，后变小。
(2)反应结束时，两个锥形瓶内气体的压强基本相等，由此你能得出什么结论？
【答案】 正向移动。CH3COOH的物质的量、浓度均变小，H＋、CH3COO－的物质的量变大、浓度变小。
活动二：分析加水稀释对弱电解质电离平衡的影响
2. 25 ℃时，1 mol·L－1 CH3COOH溶液中各粒子浓度大小以及稀释后浓度如下表所示。
通过比较CH3COOH、H＋、CH3COO－三种粒子稀释后的平衡浓度与稀释前浓度、稀释后的瞬时浓度的大小关系，你能得出稀释CH3COOH时哪些粒子浓度大小的规律？
CH3COOH CH3COO－ H＋
1 mol·L－1的平衡浓度/(mol·L－1) 0.995 8 4.2×10－3 4.2×10－3
0.1 mol·L－1的瞬时浓度/(mol·L－1) 0.099 6 4.2×10－4 4.2×10－4
0.1 mol·L－1的平衡浓度/(mol·L－1) 0.099 5 1.3×10－3 1.3×10－3
【答案】 CH3COOH稀释后浓度小于瞬时浓度，H＋、CH3COO－的浓度小于稀释前浓度，大于稀释后的瞬时浓度。
3. 常温下，比较下列各条件下粒子浓度的大小。
(1) 0.1 mol·L－1 CH3COOH和0.1 mol·L－1 HCl溶液中H＋浓度的大小：________________________。
(2) H＋浓度相等的CH3COOH和HCl溶液，初始浓度的大小：________________________。
HCl＞CH3COOH
CH3COOH＞HCl
>
<
>
活动三：认识多元弱酸的物种分布图
(1) 为什么CH3COOH的物质的量分数随pH增大而减小，CH3COO－的物质的量分数随pH增大而增大？
(2) 计算W点时溶液中H＋的浓度。
【答案】 10－4.75 mol·L－1
(3) 推算该温度下CH3COOH的电离平衡常数。
(1) 图中序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒是什么？
(2) 请根据图中数据算出Ka1、Ka2的值。
【答案】 Ka1＝10－6.37、Ka2＝10－10.25。
课 堂 反 馈
2
4
5
1
3
7
6
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【答案】　C
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4
5
1
3
7
6
8
【答案】　C
2
4
5
3
7
6
8
3.室温下，对c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是(　 　)
A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小
B. 使温度升高20 ℃后，两溶液的c(H＋)均不变
C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均增大
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多
1
【答案】　A
2
4
5
3
7
6
8
4.下列说法正确的是(　 　)
A. 将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，二者的OH－浓度均减小到原来的一半
B. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H＋浓度是醋酸中H＋浓度的两倍
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
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【答案】　D
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4
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6
8
1
【答案】　D
2
4
5
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6
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6.用“＞”“＜”或“＝”填空。
(1) 将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸稀释100倍，所得溶液的c(H＋)
______1.0×10－3 mol·L－1。
(2) 将c(H＋)＝0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释至c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，稀释倍数______100。
(3) 将某醋酸溶液稀释100倍使其c(H＋)＝1.0×10－3，则原溶液的c(H＋)______0.1 mol·L－1。
1
＞
＞
＜
2
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5
3
7
6
8
(1) 下列情况能引起电离平衡正向移动的有______(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
a. ①③⑤ b. ①④⑥
c. ③④⑤ d. ①②④
1
c
2
4
5
3
7
6
8
(2) 向含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色______。
a. 变蓝色 b. 变深
c. 变浅 d. 不变
(3) 写出在一定温度下，加水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，溶液中下列含量的变化。
1
c
增大
增大
不变
2
4
5
3
7
6
8
8. (1) 将pH＝1的醋酸溶液和pH＝1的盐酸均稀释100倍，其pH的变化可用图甲和乙中的哪一个表示？为什么？
1
2
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3
7
6
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1
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4
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3
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6
8
1
(2) 现有HA、HB两种弱酸溶液(HB酸性更弱)，它们的pH均为1，将它们均稀释100倍，请在图丙中仿照上图画出pH的变化。
丙
【答案】
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