资源简介

(共28张PPT)
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
第二节　水的电离和溶液的pH
课题2　酸碱中和滴定
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 掌握酸碱中和滴定的原理。
2. 能通过中和滴定的方法测定酸或碱的浓度。
活 动 方 案
1. 现有1瓶未知浓度的HCl溶液，1瓶0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液。
(1) 若利用酸碱中和反应测定HCl的浓度，还需要哪些数据？
【答案】 恰好完全反应时HCl和NaOH溶液的体积。
(2) 酸碱恰好完全反应的终点是什么，可以用什么仪器测定？
【答案】 溶液呈中性，可以用pH计测定。
活动一：认识酸碱中和滴定的原理
2. 酸碱中和滴定就是用已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液的实验方法。若用一元强酸与一元强碱进行滴定，分别用c(待)、V(待)、c(标)、V(标)表示待测液浓度、待测液体积、标准液物质的量浓度、标准液体积，写出求待测液物质的量浓度的一般计算公式。
3. 向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，测得滴加过程中pH数据如下表所示。
NaOH溶液体积/mL 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 19.98
pH 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 4.3
NaOH溶液体积/mL 20.00 20.02 20.04 21.00 22.00 25.00
pH 7.0 9.7 10.0 11.4 11.7 12.0
(1) 请在右图中绘制滴定曲线。
【答案】 如图
(2) 酸碱中和滴定时，一般用指示剂来指示反应的终点。在允许的误差范围(±0.1%)内，滴入NaOH溶液体积的范围是多少？对应的pH突变范围是多少(已知lg2＝0.3，lg5＝0.7)
【答案】 NaOH溶液体积的范围是19.98 mL～20.02 mL，pH的突变范围是4.3～9.7。
(3) 常见甲基橙和酚酞的变色范围及颜色如下：
pH范围 颜色
甲基橙 ＜3.1 红色
3.1～4.4 橙色
＞4.4 黄色
酚酞 ＜8.2 无色
8.2～10.0 粉红色
＞10.0 红色
哪种指示剂可以指示出(2)中所说的突变？
【答案】 甲基橙和酚酞均可作指示剂
1. 下图为酸式滴定管(甲)和碱式滴定管(乙)的示意图。
(1) 为什么酸式滴定管不能盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性或强氧化性溶液？
【答案】 碱性溶液对玻璃有轻微的腐蚀作用，产生有黏性的Na2SiO3，会将酸式滴定管和旋塞粘在一起；强氧化性溶液、酸性溶液会腐蚀碱式滴定管中的乳胶管。
活动二：认识滴定管的构造及使用方法
(2) 滴定管水洗后，要用待装液润洗，为什么？
【答案】 不用待装液润洗，溶液会被稀释。
(3) 观察滴定管的刻度，0刻度在哪里？最小刻度是多少？读数时应精确到多少mL
【答案】 0刻度在上部，靠近管口，最小刻度是0.1 mL，读数时应精确到0.01 mL。
(4) 若滴定管中的液面如右图所示，此时的读数是多少？
【答案】 20.70 mL。
2. 练习使用滴定管，学会加液、润洗、排气泡、调零和滴定等操作。
【答案】略
1. 设计用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液测定未知浓度的HCl溶液浓度的方案，并设计数据记录表格。
方案(步骤)：
【答案】 滴定管的加液、润洗、排气泡、调零等操作略
(1) 用酸式滴定管或移液管准确量取20～25 mL HCl 溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂(酚酞或甲基橙)。
(2) 用标准NaOH溶液滴定，一边滴定一边摇荡锥形瓶，同时眼睛注意锥形瓶中溶液颜色的变化。
(3) 当达到滴定终点时，停止滴加，记录相关数据。
(4) 平行测定2～3次，并进行计算。
活动三：酸碱中和滴定
表格：
【答案】
实验 次数 所取HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 计算结果HCl溶液的浓度/(mol·L－1)
初始读数 终点读数 体积 第1次
第2次
第3次
平均值
2. 根据设计方案进行滴定，并记录数据进行计算。
(1) 滴定过程中应如何控制滴定时滴加液体的速率？
【答案】 开始时滴加液体速率较快，当接近终点时应逐滴滴加。
(2) 以NaOH滴定盐酸为例，若使用酚酞作指示剂，则如何判断滴定的终点？
【答案】 当最后一滴NaOH溶液滴入后，溶液由无色变为浅红色(且半分钟不再褪色)，即达到滴定终点。
(3) 以用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸为例，下列情况对测定结果将产生什么影响？
a. 装NaOH标准溶液的滴定管水洗后，未润洗就直接装液。
b. 装盐酸的锥形瓶水洗后未干燥。
c. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁上的溶液。
d. 滴定结束时，俯视滴定管中的液面进行读数。
e. 滴定管滴定开始前尖嘴处有气泡，滴定终了时气泡消失。
【答案】 a. 偏大 b. 无影响 c. 无影响 d. 偏小　e. 偏大
课 堂 反 馈
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1. 在一支25 mL的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00 mL处。若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为(　 　)
A. 10.00 mL B. 15.00 mL
C. 大于15.00 mL D. 小于15.00 mL
【答案】 C
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2. 2023牡丹江第二高级中学期中)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，正确的选项是(　 　)
选项 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 (乙)
B 酸 碱 酚酞 (甲)
C 碱 酸 甲基橙 (甲)
D 酸 碱 石蕊 (甲)
【答案】 C
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3. 在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是(　 　)
A. 由黄色变为红色 B. 由黄色变为橙色
C. 由橙色变为红色 D. 由红色变为橙色
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【答案】 B
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4. 准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是(　 　)
A. 500 mL量筒 B. 10 mL量筒
C. 50 mL酸式滴定管 D. 50 mL碱式滴定管
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【答案】 C
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5. 25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为(　 　)
A. 13 B. 12
C. 10 D. 11
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【答案】 A
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6.下图是常温下向20.0 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得，下列结论正确的是(　 　)
A. 原盐酸的浓度为0.10 mol·L－1 B. x的值为2.0
C. pH＝12时，V的值为20.4 D. 原盐酸的浓度为1.0 mol·L－1
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【答案】 A
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7. 某同学用0.1250 mol·L－1标准盐酸滴定20.00 mL某未知浓度的NaOH溶液，共进行了4次中和滴定操作，消耗盐酸溶液的体积分别如下：
1
次数 1 2 3 4
V(盐酸)/mL 19.80 20.45 20.49 20.50
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(1) 滴定管在滴定前需进行如下操作：检漏→水洗→A→注液→B→初始读数，则：
A操作为______________________________________；
B操作为___________________________________________________ _______________。
(2) 该同学实验中出现操作失误的是第______次。
(3) 待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________________(保留4位有效数字)。
1
用盛装液润洗酸式滴定管或碱式滴定管
使滴定管的尖嘴部分充满溶液并无气泡，调节液面至0
或0刻度以下
1
0.1280mol·L－1
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(4) 下列操作会导致NaOH溶液的物质的量浓度结果偏大的是__________(填字母)。
a. 量体积用的碱式滴定管未用待测碱液润洗
b. 酸式滴定管未用标准液润洗
c. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测碱液润洗
d. 酸式滴定管下端开始无气泡后来有气泡
e. 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f. 变色后立即读数，半分钟后溶液又恢复红色
g. 标准酸液滴入锥形瓶时有少量酸液溅出
1
bcg
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