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第二节 化学反应的速率与限度
第2课时化学反应速率的影响因素
影响化学反应速率的因素
（1）内因
不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着 是决定化学反应速率的主要因素。
物质自身的性质
知识回顾：比较金属和水的反应
钠和冷水反应 ；
镁和冷水反应 ；
剧烈
缓慢
蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高
影响速率的因素为______________
影响化学反应速率的因素
（2）外因
食物直接暴露在常温空气中易变质，用冰箱保存延长其保质期影响速率的因素为___________
温度
固体的表面积
使用酵母来加速面团的发酵
影响速率的因素为________
腌制咸鸭蛋，泥土中的盐分越高，咸鸭蛋成熟得越快
影响速率的因素为_______
催化剂
浓度
实验探究—外界条件对化学反应速率的影响
探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
实验现象 实验结论
冷水中： 热水中： 对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率 。
产生气泡速率较慢
产生气泡速率较快
加快
方法引导——控制变量方法
对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。
探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
实验现象 实验结论
滴加1 mol·L－1盐酸的试管产生气泡速率更快
增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率加快
探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
实验现象 实验结论
无MnO2： 有MnO2：
无明显现象
能产生
大量气泡
MnO2可以使H2O2的分解速率加快
板书
影响速率的因素
外因
温度：升高温度，V加快
催化剂：能改变V，一般默认正催化剂
反应物本身的性质（主要因素）
内因：
浓度
增大反应物浓度，V加快
适用于气体和溶液
压强
例.在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
1、容器体积变为原来的2/3
气体反应物浓度增大
反应速率增大
2、容器体积不变，加入SO2，（O2）
气体反应物浓度增大
化学反应速率增大
3、恒温、恒压时，充入惰性气体
要保持压强不变
体积增大
浓度减小
速率减慢
4、恒温、恒容时，充入惰性气体
体积不变
浓度不变
反应速率不变
增大压强，如能引起反应物浓度的增大，则V加快。
压强
注意：
只适用于有气体参与的反应。
恒T、V
充入反应物：C反↗ V↗
充入惰性气体：C反不变 V不变
恒T、P时：充入惰性气体V↗ C反↘ V ↘
板书
在N2+3H2 ? 2NH3中，当其他外界条件不变时
增大体系体积，该反应的速率 .
保持体系容积不变，充入N2 ，正反应的速率 .
保持体系容积不变，充入He，反应的速率 .
保持体系压强不变，充入He，反应的速率 .
恒温恒容充入惰性气体：
反应物气体浓度不变，反应速率不变
恒温恒压充入惰性气体：
反应物气体浓度减小，反应速率减小
减小
增大
不变
减小
典型例题：
例、下列反应，压强对反应速率无影响的是
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
BD
1、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药 品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？
思考与交流
增大反应物接触面积，反应速率加快。
改变反应物状态，增大接触面积反应速率加快
2、实验室进行化学反应时，通常要把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
3、为什么用棕色试剂瓶保存氯水和浓硝酸？
光照加快反应速率
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？
(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
(2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。
(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
2、用铁片与1mol/L的稀硫酸反应制取H2时，下列措施能使H2生成速率加大的是
①对该反应体系加热 ②加入少量NaOH固体
③滴加少量CuSO4 ④改用98%的浓硫酸
⑤改用铁粉 ⑥加入3mol/L的盐酸
⑦加入一定量的Na2SO4溶液 ⑧加入少量BaCl2固体
①③⑤⑥

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