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(共31张PPT)
第一节 化学反应与能量变化
电极反应式的书写
1、如图所示的装置中，a金属的活动性比氢强，b为碳棒。下列关于次装置的叙述中不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出，溶液的PH变大。
B. a是 正极，b是 负极。
C.导线中有电子流动，电子从a极到 b极。
D. a极上发生了氧化反应。
a
b
B
？
4.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
B
5.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )
A.不变 B.先变大后变小
C.逐渐变大 D.逐渐变小
C
？
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
（A）X＞Y＞Z （B）X＞Z＞Y
（C）Y＞X＞Z （D）Y＞Z＞X
C
习题六
？
电极反应式的书写
1、先判定正负极
1、步骤：
2、写出“正”、 “负”的字样
正：
负：
（+）：
（-）：
或
3、写出总反应式与电极式
或
总：
2、注意：①原子守恒
②电子守恒
（两极得失电子总数相等;
只写某一极时需约分。）
正极：
负极：
总反应：
Fe－2e - ＝Fe2+
Cu2++2e- ＝Cu
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
Cu – C – AgNO3溶液
正极：
负极：
总反应：
Cu －2e - ＝ Cu 2+
2 Ag + + 2e- ＝ 2 Ag
Cu + 2 Ag +＝ Cu2+ + 2 Ag
Fe – Cu – FeCl3溶液
正极：
负极：
总反应：
2 Fe 3 + + 2e- ＝ 2Fe 2+
Fe + 2 Fe 3 +＝ 3 Fe 2+
Fe－2e - ＝Fe2+
Al – Mg – NaOH溶液
正极：
负极：
总反应：
2 Al +2H2O + 2OH -＝ 2 AlO2 - + 3H2 ↑
2 Al + 8OH - － 6e- ＝ 2 AlO2 - + 4H2O
6H2O + 6e- ＝ 3H2 ↑ + 6OH -
小结：在原电池中，负极除了受材料影响外，还受电解
质溶液种类的影响。
Al – Mg – HCl溶液
思 考 题
请根据反应
Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
设计原电池，你有哪些可行方案
Zn - Cu AgNO3溶液
Zn - C AgNO3溶液
Zn - Ag AgNO3溶液
思 考 题
请根据反应
2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
设计原电池，你有哪些可行方案
Fe-Cu FeCl3溶液
Fe-C Fe(NO3)3溶液
Fe-Ag Fe(SO4)3溶液
第一节 化学反应与能量变化
化学组：綦蕊
第3课时 化学电源
生活中的电池
化学电源
一次电池
二次电池
燃料电池
碱性锌锰电池
铅酸蓄电池
氢氧燃料电池
锂离子电池
普通锌锰干电池
？
1、干电池（一次电池）：
放电时的氧化还原反应不能逆向进行。
①锌锰电池
负极：Zn
正极：石墨棒
电解质aq ：NH4Cl和MnO2混合物
电子流向：锌筒→石墨棒
锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池内电压逐渐降低，最后失效。
总反应:Zn+2MnO2+2NH4+ = Mn2O3 + 2NH3↑+H2O+Zn2+
电极方程式：
负极(Zn): Zn－2e-＝Zn2＋
正极(C) ：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3↑+H2O
放电后不能够充电,便于携带,价格比较低
特点：
普通锌锰干电池
体积小、性能好的碱性锌－锰干电池应运而生。这类电池的重要特征是电解液由原来的中性变为离子导电性更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增长，使放电电流大幅度提高。
碱性锌锰干电池
化学电源
板书
一次电池
锌锰干电池
二次电池
负极：Zn
正极：石墨棒
电解质aq ：NH4Cl和MnO2混合物
碱性锌锰干电池
二次电池
铅酸蓄电池
镍氢电池
锂离子电池
用于汽车的铅酸蓄电池
铅酸蓄电池：最早使用的充电电池，它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵状金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。
化学电源
板书
一次电池
锌锰干电池
二次电池
负极：Zn
正极：石墨棒
电解质aq ：NH4Cl和MnO2混合物
碱性锌锰干电池
铅酸蓄电池
铅酸蓄电池
负极（Pb） ：
正极（PbO2） ：
电解质aq ： H2SO4(aq)
Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
放电
充电
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 +2H2O
板书
化学电源
板书
一次电池
锌锰干电池
二次电池
负极：Zn
正极：石墨棒
电解质aq ：NH4Cl和MnO2混合物
碱性锌锰干电池
铅酸蓄电池
镍氢电池
锂离子电池
一种将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂（如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。
特点：清洁、安全、高效；
能量转化率可以达到80%以上；
反应物不是储存在电池内部，而是从外部提供，供电量易于调节。
燃料电池
燃料电池
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。
写出H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应式
写出KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池电极反应式
负极：
正极：
O2 + 4e- + 4H+ ＝2H2O
O2 +4e- +2H2O ＝4OH-
负极：
正极：
2H2 －4e- ＝4H+
2H2 -4e- +4OH－ ＝4H2O
总反应: 2H2+ O2 ＝2H2O
氢氧燃料电池
板书
燃料电池
负极：燃料
正极：氧化剂（O2）
电解质aq ：酸、碱
氢氧燃料电池
总反应：2H2＋O2 ＝ 2H2O
O2＋4e－＋4H＋ = 2H2O
2H2－4e－ = 4H＋
H+
负极：
正极：
2H2－4e－＋4OH－ = 4H2O
O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
OH－
负极：
正极：
1．下列装置中，能构成原电池的是（ ）
A.只有甲　　 B．只有乙
C.只有丙 D．除乙均可以
甲　　　 乙　　　 丙　　　丁
C
？
2.如图所示电流表的指针发生偏转，同时A极的质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（　　）
A. B极为原电池的正极
B. A、B、C分别为Zn、Cu和稀盐酸
C. C中阳离子向A极移动
D. A极发生氧化反应
C
？
？
3、对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极
B．发生还原反应的一极为负极
C．电子流出的一极为负极
D．发生氧化反应的一极为负极
B
？
4、某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的
原电池是( )
A．正极Cu，负极Fe，电解质溶液FeCl3
B．正极C，负极Fe，电解质溶液Fe(NO3)3
C．正极Pt，负极Fe，电解质溶液Fe2(SO4)3
D．正极Ag，负极Fe，电解质溶液CuSO4
D

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