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(共16张PPT)
常见物质(离子)的检验与推断
1.常见阳离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象
K＋ _________ ①_____________________________ _____________； ②_____________________________ ___________ _______________________________
Na＋ ____________
_____________ _________________________________________________________________________________ ________________________________________________
焰色试验
铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰颜色
蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色
火焰呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)
火焰呈黄色
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
NaOH溶液(浓)
离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象
Fe3＋ ___________ ________________________________________ ______________
___________ _________________________________________ ________________
Fe2＋ ________________________ _______________________________________________________________ ___________________________________________________________
KSCN溶液
取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液
变为红色溶液
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，滴加
NaOH溶液
产生红褐色沉淀
KSCN溶液、新制的氯水
取少量待测溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水
加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
离子 检验试剂或方法 实验步骤 实验现象
Fe2＋ ___________ ______________________________________________________ _________________________________________________________
________________ ______________________________________________ ________________
________________ ______________________________________________ _______________
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中
开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀
酸性KMnO4溶液
取少量待测溶液于试管中，加入酸性KMnO4溶液
溶液紫红色褪去
K3[Fe(CN)6]溶液
取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液
生成蓝色沉淀
2.常见阴离子的检验方法
离子 检验试剂或方法 实验现象
Cl－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_____沉淀(AgCl)
Br－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_______沉淀(AgBr)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈_____色
I－ 加入AgNO3溶液、稀硝酸 生成_____沉淀(AgI)
加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层(下层)呈_____色
加入氯水和淀粉溶液 __________
_______________________________ 生成_____沉淀(BaSO4)
白色
淡黄色
橙红
黄色
紫红
溶液变蓝
先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液
白色
离子 检验试剂或方法 实验现象
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清石灰水；CaCl2溶液 产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，产生白色沉淀
3.常见气体的检验方法
气体 检验试剂或方法 实验现象
H2 __________ __________________________________________________________
O2 _____________ _________
Cl2 __________________ _________
CO2 _________________ ____________________________________________
SO2 ________________ _______________________________
NH3 ___________________ _________
点燃(纯氢)
火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生
带火星的木条
木条复燃
湿润的淀粉-KI试纸
试纸变蓝
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳后又变澄清)
通入品红溶液中
品红溶液褪色，加热后又恢复红色
湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
气体 检验试剂或方法 实验现象
CH4 _____ _________________________________________________________________________________
C2H4 ________________________________________ __________
C2H2 ________________________________________ __________
点燃
火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)
溶液褪色
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
待检离子 干扰离子 排除措施
Cl－ 加过量的Ba(NO3)2溶液
加稀硝酸酸化
加盐酸酸化
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
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1.离子推断的基本原则
2.离子推断的解题技巧
(1)推断结论时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子、肯定不存在的离子、不能判定存在与否的离子。这三个方面的离子应是相互独立的；任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
(2)定量型离子推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
答题模板
(1)解答此类题的思维过程
(2)规范答题
检验某溶液中是否含有××的操作方法：取待测液少许置于试管中，先加××试剂无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验，说明：本步骤为排除干扰离子)；再加入××溶液，若产生××则证明溶液中含有××离子，反之则证明溶液中不含××离子。
1.某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、 的实验方案：取适量含碘废水，用CCl4多次萃取、分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_______________________________
_________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。
已知： ＋H2O；可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
规范精练
从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有
2.按要求回答下列问题。
(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_________________________________________________________________________
___________________________________________________________。
已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O；
可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：____________________________
_________________________________________________________________________________。
取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
3.(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A→D→B，检查气密性，按图示加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中 的实验操作和现象是______________________
__________________________________________________________________________________________________。
取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体
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