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07. 物质的组成
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目录
【课堂笔记1】化合价…………………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】化学式…………………………………………………………………………………………………04
【课堂笔记3】有关化学式的计算……………………………………………………………………………………07
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【课堂笔记1】化合价
1. 概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价有正价、负价之分。
2. 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“－n”表示，n为“1”时，不能省略。例如，“”表示水中氢元素的化合价为+1。
3. 原子团：指某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这种原子集团称为原子团。如碳酸根CO32－、氢氧根OH－、硫酸根SO42－等。
4. 常见元素及原子团化合价口诀
(1)元素化合价
钾钠氢银正一价 、、、
钙镁钡锌正二价 、、、
氟氯元素负一价 、
通常氧为负二价
铜正一、二铝正三 、、
亚铁正二、铁正三 、
碳有正二、正四价 、
硫有负二、正四、正六价 、、
(2)原子团的化合价
负一硝酸、氢氧根 、（、、）
负二硫酸、碳酸根 、（、）
负三记住磷酸根
正一价的为铵根
5. 化合价的一般规律
(1)任何化合物中元素正、负化合价的代数和为零。
(2)单质中元素的化合价为零。
(3)原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和，且一定不等于零。
(4)在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
【重点解析】
①一般来说，在化合物中，氧通常显-2价，氢通常显+1价。注：过氧化氢
②原子团是构成化合物化学式的一部分，不能独立稳定存在，因此在原子团中各元素化合价代数和应与原子团的化合价相同，而不是零。
【对点分析1】
1. 下列含氮的化合物中，氮元素的化合价为+3的是（ ）
A. NO B. NH3 C. HNO3 D. HNO2
2. ①在硫酸根离子SO42－中S的化合价是（　　）
A. +4 B. +6 C. +2 D. －2
②在碳酸根离子CO32－中C的化合价和在铵根离子NH4+ 中N的化合价分别（ ）
A. +4 －2 B. +6 －3 C. +4 －3 D. +4 －4
3. 当前高效能的砷化镓(GaAs)太阳能电池，产生能量的效率高达33%。已知GaAs中，As元素化合价为－3价，则Ga元素的化合价为（ ）
A. －l B. +1 C. +2 D. +3
4. 下列叙述正确的是（　　）
A. 在Mg3N2中氮元素化合价为-6价
B. NH4NO3中氮元素化合价代数和为零
C. 在氮气中氮元素化合价为零
D. 在N2O4和NO2中氮元素的化合价是不同的
5. 下列五种物质中均含有碘元素，它们按下列顺序排列：KI，I2，HIO，X，NaIO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）
A. AgI B. KIO3 C. I2O4 D. I2O5
6. 在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
7. 钛酸亚铁（FeTiO3）中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
8. 某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为－2价，则x值是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
9. 油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的PbS（硫化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O，此反应中Pb元素、H元素的化合价不变，O元素的化合价变化为：－l→－2。则S元素的化合价变化为（ ）
A．+2→+4 B．+2→+6 C．－2→+4 D．－2→+6
10. 标出下列加点元素的化合价
(1)S　 　、SO2　 　、SO3　 　、H2SO4　 　、NO　 　
(2)NO2　 　、N2O5　 　、NaNO3　 　、Fe2O3　 　、FeSO4　 　
【对点训练1】
1. 下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）
A．在NaCl和HClO里，氯元素均为﹣1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
2. 含磷洗涤剂因含三聚磷酸钠(化学式Na5P3Ox)，大量使用会造成水体污染。已知三聚磷酸钠中磷元素化合价为+5价，则x值为 （ ）
A．10 B．9 C．7 D．5
3. 关于元素化合价的说法一定正确的是（ ）
A．单质中元素的化合价最低
B．非金属元素在化合物中显负价
C．同种元素在同一化合物里化合价相同
D．化合物中各元素化合价的代数和等于零
4. 下列物质中硫元素化合价最低的是（　　）
A．S B．SO2 C．H2SO4 D．H2S
5. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（　　）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
6. 下列关于化合价的叙述：
①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价。
②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的。
③一种元素只有一种化合价。
④在化合物中非金属元素的化合价为负值。
其中正确的是（　　）
A. ①② B．①③ C．②③④ D．①
7. 锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是（ ）
A．MnO2 B．KMnO4 C．K2MnO4 D．MnCl2
8．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如：水(H2O)→过氧化氢(H2O2)；氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。由此可推断，过氧化钡的化学式为（ ）
A．Ba2O B．Ba3O C．Ba2O2 D．BaO2
9．LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知LiFePO4中Li的化合价为+1，P的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价是（ ）
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
10．有下列含氮元素的物质：①N2②NO ③NH3④NO2⑤HNO3，按氮元素化合价由高到低排列的顺序是（　　）
A．①②③④⑤ B．③①②④⑤ C．⑤④②①③ D．⑤④③②①
11. 标出下列各组物质中相同元素的化合价
(1)H2S　 　、S　 　、SO2　 　、Na2SO3　 　、H2SO4　 　．
(2)MnO2　 　、MnCl2　 　、Mn　 　、CaMnO4　 　、KMnO4　 ．
【课堂笔记2】化学式
1. 化学式的定义：化学式是指用元素符号和数字组合在一起表示物质组成的式子。
【重点解析】每种纯净物的组成是固定不变的，因此每种纯净物的化学式也只有一个。
2. 化学式的写法
(1)单质化学式的写法
①稀有气体、金属和固态非金属，它们的化学式可直接用元素符号来表示。
例如：氦气（He）、氖气（Ne）、铁（Fe）、铜（Cu）、硫（S）、碳（C）等
②非金属气体的化学式要在元素符号的右下角标出每个分子中原子的个数。
例如：氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、氧气（O2）、臭氧（O3）等
(2)化合物化学式的书写
原则：化合物中各元素化合价代数和为0。
①正价写在前，负价写在后；
②求各化合价最小公倍数；
③由最小公倍数写出化学式。
步骤：一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查
【重点解析】书写含有原子团的化学式时，若化合物中所含原子团的个数大于1，先用小括号将原子团括起来，然后在括号的左下角标注原子团的个数。例如：
3. 简单化合物的命名
(1)化合物的命名与化学式的写法刚好相反，应从右往左读。两种元素组成的化合物以及含有OH－的化合物，读作：“某化某”或“氢氧化某”。
例如，NaCl氯化钠、MgO氧化镁、Fe(OH)3 氢氧化铁。
【重点解析】金属化合物有变价时，高价读作“某化某”，低价读作“某化亚某”。 氯化铁、氯化亚铁。
(2)元素的原子个数在该元素之前先读出。
例如，P2O5 五氧化二磷、Fe2O3 三氧化二铁。
【重点解析】下标为1时，一般不读出，但有变价时，必须读出。 二氧化碳、 一氧化碳。
(3)含有碳酸根、硫酸根、硝酸根的化合物，读作“某酸某”
例如，KMnO4 高锰酸钾、 K2MnO4 锰酸钾、 KClO3 氯酸钾、 Na2CO3 碳酸钠、CuSO4 硫酸铜。
【重点解析】含原子团的化合物，不需读出原子团的个数。Fe2(SO4)3 硫酸铁、Al(NO3)3 硝酸铝
4. 化学式的意义
意义 以“H2O”为例
宏观 表示某种物质 水这种物质
表示该物质的元素组成 水由氢元素和氧元素组成
微观 表示构成物质的一个分子 一个水分子
表示该物质的一个分子的构成 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
【重点解析】
①化学符号周围数字的含义
化学符号 含义 举例
元素符号 元素符号前面的数字表示该元素原子的个数 2O前面“2”表示：2个氧原子
元素符号正上方的数字和符号表示化合物中该元素的化合价 H2O (-2)中“-2”表示水中氧元素的化合价为-2价
化学式 化学式前面的数字表示粒子的数目 2CO2前面“2”表示：2个二氧化碳分子
化学式中原子或原子团右下角的数字表示对应原子或原子团的数目 CO2中“2”表示：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
②化学专业术语：……由……元素组成；……由……分子构成。例如，二氧化碳由碳元素和氧元素组成；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
【对点分析2】
1. 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（ ）
①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O
A. 表示分子个数的是③
B. 表示离子所带的电荷数的是②
C. 原子个数的是④
D. 表示一个分子中还有某个原子个数的是①
2. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ）
A. N2 B. O C. H D. Fe
3. 下列化学式书写规范的是（　　）
A. 氧化镁 mgO B. 氯化铝 alCl3
C. 五氧化二磷 P2O5 D. 一氧化碳 Co
4. 列化学式书写不正确的是（ ）
A. 氯化钙 CaCl2 B. 氧化铁 Fe2O3
C. 硝酸镁MgNO3 D. 氢氧化铝Al(OH)3
5. “2C60”表示（ ）
A．120个碳原子 B．2个碳原子 C．120个Co分子 D．2个C60分子
6. 双氧水因产物没有污染而被称为绿色消毒剂，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是（ ）
A．双氧水和水一样，由氢、氧两种元素组成
B．双氧水是由氢分子和氧分子构成
C．双氧水的分子比水分子多一个氧元素
D．双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧分子
7. 抗击新冠肺炎疫情中，国内270名新型冠状病毒患者参加了瑞德西韦临床试验，瑞德西韦（分子式： C27H35N6O8P）新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。下列说法正确的是（ ）
A．瑞德西韦属于氧化物
B．瑞德西韦的相对分子质量是 602
C．瑞德西韦完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
D．瑞德西韦由 27 个碳原子、35 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子和 1 个磷原子构成
8. 下面关于水的组成和构成的说法正确的是(　　)
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
③水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
④水是由氢气和氧气组成的
⑤水是由水分子构成的
⑥水是由氢原子和氧原子构成的
⑦每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑧水分子是由氢原子和氧原子构成的．
A．①⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧ C．①⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦
9. 用符号或文字表示
(1) 两个氧原子 ； (2) 两个氢分子 ； (3) 两个水分子 ； (4) 一个氧分子 ； (5) H2 ； (6) 2N ； (7) 2O2 ； (8) nH2O 。
10. 写出下列物质的化学式
(1)氯化钾___________ 氧化铝_________ 氧化钙__________ 氯化镁__________
(2)氢氧化钙_________ 碳酸钠_________ 硝酸铵__________ 硫酸铜__________
【对点训练2】
1. 下列化学符号中“2”的含义表述正确的是（ ）
A．2H —2个氢元素 B．O2 —2个氧原子
C．2Cl—2个氯原子 D．CO2 —二氧化碳中含有2个氧原子
2. 以下物质中含有氧气分子的是（ ）
A. H2O2 B. CO2 C. 空气 D. KClO3
3. 以下关于物质的组成和构成的叙述正确的是（ ）
A. 氢气由氢分子构成
B. 水是由两个氢原子和一个氧原子构成
C. 一个CO2分子是由碳元素和氧元素组成
D. H2O2是由氢分子和氧分子构成
4. 下列化学符号与表述的意义相符的是（ ）
A. C12 两个氯原子
B. Fe2+ 一个铁离子带两个单位正电荷
C. K2MnO4 锰酸钾中锰元素显+6价
D. NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成
5．下列物质化学式书写正确的是（　　）
A．水 H2O B．氧化铝 AlO C．氧化镁 MgO D．碳酸钠 NaCO3
6. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）
A．2Fe3+：两个铁离子
B．O2：一个氧分子中含有两个氧原子
C．2He：2个氦元素
D． ：氧化铜中铜元素的化合价为+2价
7. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确的是（ ）
A．O2中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成
B．中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价
C．Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷
D．2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子
8．在下列化学符号中,数字“3”可表示不同的意义,请回答下列问题。
①3H2O　②NH3　③Fe3+　④(亚硝酸)
(1)表示元素化合价的是　　(填序号,下同)。
(2)表示分子个数的是　　。
(3)表示每个分子中所含某元素原子个数的是　　。
(4)表示一个离子所带的电荷数的是　　。
9. 用相应的化学符号填空：
(1) n个镁原子____________________； (2) 2个氯气分子____________________ ；
(3) 汞元素 ____________________； (4) 氧化铝 ____________________。
10. 标出带点元素的化合价并写出物质的名称
(1) H2 ________；CuO _________； MnO2_________；FeCl3 _________ ； FeCl2 ______ ；
(2) Cu_________ ；KMnO4__________；NH3________；CO2_________ ；H2O__________
【课堂笔记3】有关化学式的计算
1. 计算相对分子质量
相对分子质量 =【（化学式中各原子的相对原子质量）×（各自的原子个数）】之和。
例如，CaCO3的相对分子质量 = 40×1 ＋ 12×1 ＋ 16×3 ＝100
2. 计算化合物中各元素的质量比
元素质量比 = 【（化学式中各原子的相对原子质量）×（各自的原子个数）】之比。
例如，CaCO3中钙元素、碳元素和氧元素的质量比＝40∶12 : 16×3＝10∶3 : 12
3. 计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量 × 该原子个数与该物质的相对分子质量之比
如：碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数
先算出CaCO3的相对分子质量：40＋12＋16×3＝100
再计算钙元素的质量分数：
4. 计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素的质量分数
例如，150 g碳酸钙中钙元素的质量为：150 g × 40% = 60 g
5. 计算混合物中某元素的质量
某元素的质量 = 混合物的质量 × 纯度 × 该元素在化合物中质量分数
例如，纯度为80%的120 g大理石中钙元素的质量 =120 g × 80% × 40% = 38.4 g
【对点分析3】
1. 化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）
A. 36 B. 56 C. 32 D. 64
2. 已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111
3. 气温频繁变化，感冒患者悄然增多，为有效防治流感，我校紧急购买84消毒液、过氧乙酸消毒液（含35%过氧乙酸）进行环境消毒，其中过氧乙酸的化学式是C2H4O3，以下叙述错误是（　　）
A. 过氧乙酸是化合物
B. 过氧乙酸由9个原子构成
C. 过氧乙酸中含有三种元素
D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为6：1：12
4. 虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力．下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A. 虾青素由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子构成
B. 虾青素的相对分子质量是596
C. 虾青素是一种氧化物
D. 虾青素中氧元素的质量分数最小
5. 下列铁元素质量分数最大的是（ ）
A．Fe2O3 B．FeO
C．FeS D．Fe3O4
6. 已知一个SO2分子的质量为n kg,一个SO3分子的质量为m kg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为(　　)
A．16m/(m-n) B．16n/(m-n)
C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)
7. 已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为
A．a% B．2a%
C．(100-1.75a)% D．（1-0.75a）%
8. 异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ） A．异烟肼属于氧化物
B．异烟肼分子中H、O原子个数比为7∶1
C．异烟肼中C、H两种元素的质量比为36∶7
D．异烟肼中N元素质量分数的计算式为×100%
9. 根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算：组成各元素的质量比K：Mn：O= ；高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。
10. 硫酸的化学式为H2 SO4，请根据化学式计算：
(1)硫酸的相对分子质量　 　；
(2)硫酸中硫、氧元素质量比　 　；
(3)硫酸中硫元素的质量分数　 　；
(4)多少克水中的氢元素的质量与4.9克硫酸中氢元素的质量相等？　 　。
【对点训练3】
1. 下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ ）
A．水(H2O) m（H）：m（O）=1：8 B．乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=2：1
C．氨气(NH3) m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫(SO2) m（S）：m（O）= 1：2
2. 银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是（ ）
A. 从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C. 从类别上看:银杏酸属于化合物
D. 从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
3. （不定项选）某气体的相对分子质量与O2的相对分子质量之比为7:8，该气体可能是（ ）
A. N2 B. H2 C. CO2 D. CO
4. 尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是（ ）
A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2 B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4
C. 氮元素的质量分数为 D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:1
5. 乐山市盛产茶叶，“竹叶青”享誉国内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
A. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D. 单宁酸中碳、氢元素质量比为228:13
6. X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，由它们组成的某化合物中，X、Y两元素的质量比为21：8，则这种化合物的化学式为（　　）
A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y4 D．X2Y
7. 某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是（ ）
A．A2O B．AO2 C．AO D．A2O2
8. 硫酸的化学式为H2 SO4，请根据化学式计算：
（1）硫酸的相对分子质量；
（2）硫酸中硫、氧元素质量比；
（3）硫酸中硫元素的质量分数。
（4） 克水中的氢元素的质量与4.9克硫酸中氢元素的质量相等？
9. 求下列物质中各元素的质量比
C6H12O6碳、氢、氧元素的质量比= ，CO2碳、氧元素的质量比= ，
NH4NO3氮、氢、氧元素的质量比= ， CaCO3钙、碳、氧元素的质量比= ，
10. 炒菜时加入料酒和食醋，炒出的菜特别香，其中原因之一是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯（C4H8O2），试计算
(1) 乙酸乙酯的相对分子质量为 。
(2) 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(3) 乙酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
(4) 17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的质量为 g。
【课后作业】
1．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（　　）
A． B． C． D．
2. 下列物质中氮元素化合价最低的是（ ）
A．N2 B．NO2 C．HNO3 D．NH3
3. 我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚（C6H6O）防腐的条件下制成的，下列有关苯酚的说法正确的是（ ）
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于氧化物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为1：1
4. 经测定，某混合气体中含有C、O两种元素，其中C元素的质量分数为20%。则关于该混合物组成的说法中，不正确的是（ ）
A．可能由CO2、O2组成
B．可能由CO 、 O2组成
C．可能由CO2、CO、O2组
D．可能由CO2 、CO组成
5. 在NO、NO2、N2O5三种氧化物中，当氧元素质量相等时，则各物质的质量比（ 　）
A．10:5: 4
B．150:115:108
C．108:80:87
D．12:8:9
6. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由_____种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为_____（填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为_____g。
7. 葡萄酒中含有白藜芦醇（CxH12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。试计算：
（1）x=______。
（2）白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为______。
（3）22．8g白藜芦醇中氧元素的质量______g。
8. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：
（1）丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 。
（2）丙氨酸中质量分数最大的元素是 。
（3）178g丙氨酸中氧元素的质量为________g。
07. 物质的组成 — 参考答案
【对点分析1】
1. D 2. ①B ②C 3. D 4. C 5. A 6. B 7. C 8. C 9. D
10. 0，+4，+6，+6，+2 +4，+5， +5，+3，+2
【对点训练1】
1. C 2. A 3. D 4. D 5. C 6. A 7. D 8. D 9. B 10. C
11.
（1）﹣2、0、+4、+4、+6．
（2）+4、+2、0、+6、+7．
【对点分析2】
1. B 2. D 3. C 4. C 5. D 6. A 7. B 8. A
9. （1）2O； （2）2H2； （3）2H2O； （4）O2； （5）一个氢分子或氢气； （6）两个氮原子；
（7）两个氧分子； （8）n个水分子
10.
（1）KCl Al2O3 CaO MgCl2
（2） Ca(OH)2 Na2CO3 NH4NO3 CuSO4
【对点训练2】
1. C 2. C 3. A 4. C 5. C 6. C 7. C
8. (1)④ ；(2)①；(3)② ；(4)③
9. （1）nMg2+ （2） 2Cl2 （3） Hg （4）Al2O3
10. （1）0价 氢气；-2价 氧化铜；+4价 二氧化锰；+3价 氯化铁；+2价 氯化亚铁
（2）0价 铜； +7价 高锰酸钾；-3价 氨气；+4价 二氧化碳;+1价 水
【对点分析3】
1. C 2. A 3. B 4. B 5. B 6. B 7. C 8. B
9. （1）39：55：64； （2）40.5%．
10. （1）98； （2）1：2； （3）32.7%； （4）0.9克。
【对点训练3】
1. A 2. C 3. AD 4. C 5. A 6. C 7. B
8. （1）98；（2）1：2；（3）32.7%；（4）0.9克。
9.
C6H12O6中碳、氢、氧各元素的质量比为（16×6）：（1×12）：（16×6）
CO2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8．
硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3）
10. (1) 88 (2) 6:1:4 (3) 36.4% (4) 6.4
【课后作业】
1. D 2. D 3. A 4. D 5. B
6. （1）3；（2）7：12；（3）8。
7. （1）14　（2）14：12：3　（3）4．8
8. （1）3:7:1:2（2）碳（或C）（3）64

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