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11. 物质的量
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目录
【课堂笔记1】物质的量………………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】摩尔质量………………………………………………………………………………………………04
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【课堂笔记1】物质的量
物质的量的引入
一双：2个
一对：2个
一打：12个
一世纪：100年
同样的道理
一物质的量：约为6.02 × 1023个（NA个），而物质的量的单位是mol。
即1mol：约为6.02 × 1023个（NA个）
也就是说，1mol作为6.02 × 1023个（NA个）微粒的集合体，应用起来更加方便。
1. 物质的量（n）
物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。
2. 物质的量的规范表示方法
用摩尔为单位表示物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
3. 阿伏加德罗常数（NA）：1 mol任何物质都约含6. 02×1023个微粒，6. 02×1023是阿伏加德罗常数(NA)约值。
微粒数目(N)与物质的量之间的关系式：N = n × 6.02×1023
4. 公式运用
2 mol CO2含二氧化碳分子个数为2 × 6.02×1023 = 1.204 × 1024
3.01×1023个O2分子的物质的量为3.01×1023 ÷ 6.02×1023 = 0.5 mol
1.5 mol CO2含1.5 mol C原子和3 mol O原子
1.5 mol CO2含1.5 × 6.02×1023个C原子和3 × 6.02×1023个O原子。
【重点解析】
①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是物理量，是它的单位。
②物质的量是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
③物质的量只能描述分子、原子等微观粒子，不能描述宏观物质。以下两个鲜明的例子来说明物质的量为何不能用于宏观物质。
I、把6. 02 ×1023个直径为2.5cm的1元硬币排成一行，可以来回于地球和太阳之间240.8亿次。
II、把6. 02 ×1023粒大米给全球60亿人吃，每人每天吃1斤，要吃14万年。
【对点分析1】
1. 下来叙述正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 摩尔是国际单位制中一个基本物理量
C. 物质的量就是指物质的数量
D. 物质的量是国际单位制中一个基本物理量
2. 下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 1mol氮 B. 2mol铁原子 C. 3mol水 D. 4molH2
3. 关于酒精（C2H6O）的说法不正确的是（ ）
A. 一个分子中含有9个原子，
B. 该物质由碳、氢、氧三种元素组成
C. 分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1
D. 分子中碳、氢、氧三种原子物质的量之比为12:3:8
4. 所含氧原子的个数约为6.02×1023的物质是（ ）
A. 1mol H2O2 B. 0.5mol SO2 C. 0.05mol CO2 D. 1.5mol SO3
5. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，这种气体的物质量之比（ ）
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 3:2:1
6. 等物质的量的下列物质在足量的氧气中完全燃烧，得到二氧化碳质量量最多的是（ ）
A. C3H8 B. C2H2 C. CH4 D. CO
7. 某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成N2和CO2，测得N2和CO2的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物的化学式为（ ）
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O4
8. （不定项选）关于物质的量的描述，正确的是
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量可以描述任何物质
C. 国际单位制中的基本物理量 D. 单位是摩尔
9. （不定项选）对“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol
C. 摩尔是表示物质的宏观质量与微观数量的物理量
D. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
10．（不定项选）说法正确的是（　　）
A．1mol H2O中含有1mol氧原子
B．1mol任何物质都约含6.02×1023个分子
C．1mol H2O2和1mol H2O含有的氢原子数相同
D．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
8. 1molH2O与1molH2O2中含有氢原子的个数比为__________，氧原子的个数比为_________。
9. 0.5mol二氧化碳中含_____________个二氧化碳分子，它所含的原子数与_______摩尔氧气所含的原子数相等。
10. 工业上，CO2与H2出可以合成甲醇，甲醇（CH4O）由________种元素组成，其分子中碳、氢原子个数比为__________，其中氧元素的质量分数是_________。1mol甲醇中约含有_________个C原子（用科学记数法表示）。
13. 1molSO2中含_________摩尔原子，其中含_______摩尔硫原子，_________摩尔氧原子，它所含的氧原子与_______摩尔水分子所含的氧原子相等。
【对点训练1】
1. 对于“物质的量”和“摩尔”的理解不正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界采用的一种物理量的单位
B. 摩尔是一种物理量，简称摩，符号为mol
C. 物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 1mol硫酸中约含有6.02×1023个硫原子
2. 有关物质的量说法正确的是（ ）
A．物质的量就是物质所含微粒的数量，单位是mol
B．物质的量 就是1mol物质的质量
C．物质的量越大，表示该物质的分子越大
D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，用符号“n”表示
3. 1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，“6.02×1023”这一数值是（　　）
A．随机指定的 B．通过实验测得的
C．无需通过实验，纯理论公式推算可得 D．由科学家阿伏伽德罗的生日而来的
4. 以下1 mol物质中所含原子个数最少的是（　　）
A．铜 B．水 C．氢气 D．二氧化碳
5. 对于物质的量相同的硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）,下列说法错误的是（　　）
A．分子数相同 B．氧原子数相同 C．原子总数相同 D．式量相同
6. 关于物质的量说法错误的是（ ）
A．表示符号：n B．单位：摩尔 C．一个基本物理量 D．表示一定数目小颗粒的集合体
7. 对“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1mol任何物质都约含6.02×1023个原子
8. 下列说法正确的是（ ）
A．物质的量就是 6.02×1023个微粒的集合体，单位是 mol
B．1g 臭氧和 1g 氧气物质的量相同
C．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁
D．1mol 任何物质约含的原子数均为 6.02×1023
9. 下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ）
A. 1摩尔氧原子 B. 1摩尔氧分子 C. 1摩尔氧气 D. 1摩尔氧
10. （不定项选）有关说法正确的是
A. CO2的式量是28 B. 0.5molN2约含6.02×1023个氮原子
C. 1个H2O分子的质量是18g D. 1molCO2与2molCO中的氧原子个数相等
11. 物质的量是国际单位制中的基本量之一，常用_________表示；摩尔是物质的量的单位，简称_______，符号_________。物质的量是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒约含有___________个微粒。例如，1mol二氧化碳有______________个二氧化碳分子，1mol铁有______________个铁原子。
12. 1mol氧分子中含有______mol氧原子，1mol水分子中含有______mol氢原子和__________个氧原子。
13. 在抗击“非典”的过程中，过氧乙酸起了非常大的作用。2mol过氧乙酸（CH3COOOH）比2mol乙酸（CH3COOH）多___________个氧原子。
【课堂笔记2】摩尔质量
1. 摩尔质量：1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量，常用M表示，单位是克/摩，符号是g /mol。
(1)摩尔质量在数值上都等于该物质的式量（即相对分子质量）。两者单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位是g /mol，而式量（即相对分子质量）为“1”。例如，CO2的摩尔质量：M(CO2) = 12 + 16×2 = 44 g/mol
(2)物质的质量(m)、摩尔质量(M)与物质的量(n)之间的关系： m = n × M
单位：g mol g/mol
2. 公式运用
CO2的摩尔质量：M(CO2) = 12 + 16×2 = 44 g/mol
1.5 mol CO2的质量：m = 1.5mol × 44 g/mol = 66g
9g H2O的物质的量：9g ÷ 18 g/mol = 0.5 mol
【对点分析2】
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. 物质的量是一个基本物理量表示一定数目微粒的集合体，用符号n表示
B. 摩尔是7个基本物理量之一，用符号mol表示
C. 摩尔质量表示每摩尔物质的质量用符号M表示
D. 摩尔质量单位是克/摩尔，用符号g/mol表示
2. 将质量与物质的量联系起来的“量”是（ ）
A. 摩尔质量 B. 6.02×1023 C. 式量 D. 密度
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 18 g H2O中含有1mol H
B. 1mol小钢珠中约含有6.02×1023个小钢珠
C. 相同质量的CO和CO2中所含氧原子数相等
D. 相同质量的O2和O3的物质的量之比是3:2
4. 阿司匹林的化学式C9H8O4，有关说法错误的是（ ）
A. 摩尔质量是180 g
B. 1mol该物质中含有4 mol氧原子
C. 该物质中碳元素的质量分数为60%
D. 该物质中碳、氢、氧原子个数之比为9:8:4
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量是98 g
B. 一摩尔氧气中含氧原子6.02×1023个，
C. 物质的摩尔质量在数值上与其式量相等
D. 物质的摩尔质量就是该物质的式量
6. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 1 mol氢气的质量是2 g，所以氢气的摩尔质量是2 g
B. 氧气的摩尔质量是16 g / mol
C. 摩尔质量的数值等于该物质的式量
D. 氖气的摩尔质量是40 g / mol
7. 等物质的量的SO2与SO3中，所含氧元素的质量比为（ ）
A. 1:1 B. 2:3 C. 5:6 D. 6:5
8. 下列有关SO2的叙述正确的是（ ）
A. SO2的摩尔质量是64
B. 1mol SO2中含有1mol O2
C. SO2的物质的量是指SO2的质量
D. SO2中氧子与硫原子的物质量之比大于它们的质量之比
9. 酒精（C2H5OH）是一种常用消毒剂，酒精由_______种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为______；酒精的摩尔质量为___________；氢元素的质量分数为__________（用分数表示）；每个酒精分子中含________个原子；23g C2H5OH中含_____个碳原子。
10. 为预防新型冠状病毒，公共场所可以用0.5%的过氧乙酸（化学式为C2H4O3）消毒，过氧乙酸由_______种元素组成，碳、氢原子的个数比为_________，2mol C2H4O3中含有_________g氧元素，含_________个过氧乙酸分子。
【对点训练2】
1. 下列有关摩尔质量的说法正确的是（ ）
A．水的摩尔质量是18g
B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
2. 已知某物质的以下数据，不能计算出该物质摩尔质量的是（ ）
A．微粒个数和质量 B．一个分子的真实质量
C．物质的量和质量 D．物质的量和微粒个数
3. 有关说法正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量是44
B．0.5molN2约含6.02×1023个氮原子
C．1个H2O分子的质量是18g
D．1molCO2与2molCO中的氧原子个数相等
4. “物质的量”是国际单位制中的基本物理量，有关说法正确的是（ ）
A．28g CO有2mol原子
B．1mol O3比1mol O2多1个氧原子
C．H2O的摩尔质量是18g
D．1个硫原子的质量是32g
5. 下列说法正确的是（ ）
A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol
B．1g臭氧和1g氧气物质的量相同
C．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁
D．1mol任何物质约含的原子数均为6.02×1023
6. 关于氧原子的描述正确的是（ ）
A．一个氧原子的质量是16g
B．1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
C．氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D．氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
7. 关于1mol CO的说法错误的是（ ）
A．它与1mol O2所含的分子个数相同
B．与N2的摩尔质量相等，都是28
C．含有2mol原子
D．约含6.02×1023个CO分子
8. 等物质的量的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）中，叙述正确的是（ ）
A．两种物质的质量相等
B．所含硫原子的个数相等
C．所含氧分子的个数相等
D．所含氧元素的质量比为2:3
9. 根据物质的量知识判断，所提供的物质中含原子个数最多的是（ ）
A．18gH2O B．0.5molO2 C．1.5molAl D．6.02×1023个CO分子
10. 甲烷（CH4）是天然气的主要成分，是家庭生活中使用的主要燃料之一。甲烷由______种元素组成，甲烷中碳、氢原子的原子个数比为_______，甲烷的摩尔质量是_________，2mol甲烷中约含碳原子___________个（用科学记数法表示）。
【课后作业】
1. 物质的质量与构成它的微粒数有一定的关系，下列气体中所含原子数目最多的是（ ）
A. 6g H2 B. 48g O2 C. 71g Cl2 D. 34g NH3
2．下列物质含有原子数最多的是（ ）
A．18g 水 B．3.011023个氧分子
C．22g二氧化碳 D．0.1mol五氧化二磷
3. 含有分子数最多的是（ ）
A. 0.1molCO B. 3.2gCH4 C. 1.8mLH2O D. 6.02×1022个N2
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 一个氮分子的质量是28g B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 1molO2的质量等于32g D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
5. 有关说法正确的是（ ）
A. 44g CO2含有1mol氧分子 B. 1mol O3比1mol O2多1个氧原子
C. 氧气的摩尔质量是32g/mol D. 1个氧分子的质量是32g
6. 有关氧原子的描述正确的是（ ）
A. 一个氧原子的质量是16g
B. 1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数
C. 氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量
D. 氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量
7. 有关H2O的叙述正确的是（ ）
A. H2O由氢原子和氧原子构成
B. 1mol H2O中含有约1.806×1023个原子
C. H2O的物质的量是指H2O的质量
D. H2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
8. （不定项选）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，下列关系正确的是（ ）
A. 含氧原子的个数比为2:3 B. 含硫元素的质量比是5:4
C. 含氧元素的质量比为5:6 D. 含硫原子的个数比为1:1
9. 含氮元素质量相等的NO2与N2O，下列叙述正确的是（ ）
A. 所含分子数相同 B. 所含原子总数相同
C. 所含氮原子数相同 D. 所含氧原子数相同
10. （不定项选）含氧元素质量相同的CO和CO2，具有相同的（ ）
A. 碳元素质量 B. 氧原子个数
C. 氧元素物质的量 D. 分子个数
11. 下列关于O2和N2的说法正确的是（ ）
A. 1mol O2和1mol N2的质量相同 B. 1g O2和1g N2的原子数相同
C. 1mol O2和1mol N2的分子数相同 D. 1g O2和1g N2的分子数相同
12. （不定项选）O2与N2相比，质量或分子数O2大于N2的是（ ）
A. 1个分子的质量 B. 1mol气体的质量
C. 1g气体所含的分子数 D. 1mol气体所含的分子数
13. （不定项选）O2与H2相比，质量或分子数O2大于H2的是（ ）
A. 1个分子的质量 B. 1mol气体的质量
C. 1g气体所含的分子数 D. 1mol气体所含的分子数
14．（不定项选）SO2与CO2相比，质量或分子数SO2大于CO2的是（ ）
A．一个分子的质量 B．1g气体所含的分子数
C．1mol气体的质量 D．1mol气体所含的分子数
15. 蔗糖的化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A. H、O原子个数比2:1 B. 摩尔质量是342
C. 蔗糖是氧化物 D. 碳元素的质量分数最大
16. 生活中的化学：食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2）。
醋酸的摩尔质量为__________，醋酸由__________种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为__________；
一个醋酸分子含有__________个原子，醋酸中含量最高的元素是__________；0.5mol醋酸分子中约含有
__________个氧原子。
17. 科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：丙烯酰胺由_______种元素组成，碳、氧原子个数比是_________；
丙烯酰胺的摩尔质量是__________，21.3g丙烯酰胺是________mol。0.1mol丙烯酰胺中约含有_____个碳原子，与____g二氧化碳所含碳原子数目相同。
18．尿素是一种优质氮肥化学式（CO(NH2)2），尿素的摩尔质量为 ，1mol尿素分子中含有 mol氮原子，CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为 ，0.1mol尿素含有 个尿素分子。
19. 医疗上常用体积分数为70%~75%的酒精溶液作消毒剂。请根据酒精（C2H5OH）的信息。
完成下列问题：
（1）酒精由_________种元素组成，其中C、H、O元素质量比为___________。
（2）酒精中碳元素的质量分数为_________________________________（列式计算，结果精确到0.1%）。
（3）酒精的摩尔质量为_______________________。
（4）2mol C2H5OH分子中约含有__________个碳原子（用科学计数法表示）。
（5）含有3mol氢原子的酒精质量__________g。
11. 物质的量 — 参考答案
【对点分析1】
1. D 2. A 3. D 4. B 5. C 6. A 7. B 8. CD 9. B 10. AC
11. 1:1；1:2
12. 3. 01×1023；0.75
13. 3；1:4；50%；6. 02×1023
14. 3；1；2；2
【对点训练1】
1. B 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. B 8. C 9. D 10. BD
10. n；摩；mol；6. 02×1023；6. 02×1023；6. 02×1023；。
11. 2；2；6. 02×1023；
12. 1.204×1024
【对点分析2】
1. B 2. A 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D
9. 3；3:8；46g/mol；；9×6. 02×1023；6. 02×1023
10. 3；1:2；96；1.204×1024
【对点训练2】
1. D 2. D 3. B 4. A 5. C 6. C 7. B 8. D 9. A
10. 3；1:4；16g/mol；1.204×1024
【课后作业】
1. D 2. A 3. B 4. C 5. C 6. B 7. D 8. BC 9. C 10. BC 11. C 12. AB 13. AB
14．AC 15. A
16. 60g/mol；3；6:1；8；O；6.02×1023
17. （9）4 （10）3:1 （11）71g/mol （12）0.3 （13）1.806×1023 （14）13.2
18．60g/mol；2；1：1：2：4；6.021023
19.
（1）3、12:3:8
（2）52.2%
（3）46g/mol
（4）2.408×1024
（5）23

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