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13. 化学方程式
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目录
【课堂笔记1】化学方程式……………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】化学方程式的书写原则与步骤………………………………………………………………………06
【课堂笔记3】化学方程式的配平……………………………………………………………………………………08
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【课堂笔记1】一. 化学方程式
1. 化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：以4P +5O22P2O5为例来描述化学反应方程式的意义。
(1)质的意义：表示化学反应中的反应物和生成物。
即表示磷和氧气在点燃的条件下发生反应生成五氧化二磷。
(2)量的意义：表示反应物和生成物的质量之比。
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
即表示124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下发生反应，生成284份质量的五氧化二磷。
(3)微粒的意义：表示反应物和生成物的微粒个数之比及物质的量之比。
即表示4个磷原子和5个氧分子发生反应生成2个五氧化二磷分子；
或表示4mol磷原子和5mol氧分子发生反应生成2mol五氧化二磷分子
(4)反应条件：表明了该化学反应进行的条件为点燃。
3. 化学方程式的读法
以木炭和氧气的反应为例：C+ O2 CO2
(1)按质的方面读：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
(2)按量的方面读：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
(3)按微粒的方面读：每1个碳原子和1个氧分子发生反应生成1个二氧化碳分子或每1mol碳原子和1mol氧分子发生反应生成1mol二氧化碳分子。
【重点解析】
①反应条件为“点燃”而不能写作“燃烧”
“燃烧”是一种反应现象，而“点燃”是反应条件，一般认为有燃烧现象产生的，要把反应条件标注成“点燃”。
②明确“点燃”、“加热”、“高温”的区别
“点燃”指物质在燃烧时所必需的温度条件；“加热”指引发和维持反应的温度范围(500 ℃左右)，一般用酒精灯作热源；“高温”指当酒精灯的火焰温度不足以发生反应，而需用酒精喷灯(800 ℃以上)加热时。
③化学方程式与数学数学方程式的区别
中的“+”、“＝”与数学方程式中的“+”“＝”写法相似，但读法不同。化学方程式中的“+”读作“和”“与”“跟”等，不能读成“加上”；“＝”读作“生成”或“变成”，不能读作“等于”。另外化学方程式不能颠倒或移项，如S+O2SO2，不能写成SO2S+O2或SSO2－O2。
④解答微观反应示意图相关问题的方法
I、抵消化学反应前后相同的物质(即由相同的小球组成，且结构也相同的物质)。
化学方程式：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O
II、若球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式并配平；
化学方程式：2CO + 2NO2CO2 + N2
III、小球代表的原子未知，可对不同原子进行命名，用“A，B……”代表不同原子，然后写出反应前后物质的化学式并配平化学方程式。
可设为“”A，为“”B，为“”C，则化学方程式：AB2 + 3C2ABC4 + BC2
4. 依据化学方程式的简单计算
(1)计算依据：化学反应中各反应物和生成物之间都有固定的质量比。
(2)计算步骤：
【例题1】 27 g水完全电解，能生成氧气多少克
①设未知量 解：设生成氧气物质的量为x
求出已给出物质的物质的量 n(H2O) =
②写出化学方程式 2H2O2H2↑ + O2↑
③写出跟计算相关的量 2 1
1.5 mol x
④列比例式
⑤求出未知量 x = 0.75 mol
m(O2) = 0.75 mol × 18g /mol=13.5 g
⑥写出答案 答：能生成氧气13.5 g
【例题2】 3 g镁在氧气中充分燃烧，计算生成氧化镁的质量。
①设未知量 解：设生成氧化镁的质量为x
②写出化学方程式 2Mg + O2 2MgO
③找出反应物和生成物的质量关系 48 80
3 g x
④建立已知量和未知量的比例关系
⑤求出未知量 x = 5g
⑥写出答案 答：生成氧化镁5克
【对点分析1】
1. 关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A．表示各物质之间的质量比 B．表明了反应的条件
C．表明了反应的速率 D．表明化学反应的反应物、生成物
2. 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（　　）
反应①: 2H2O2 2H2O+O2↑ 反应②: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
A. 反应①和反应②都有气体生成 B. 反应①和反应②是在不同条件下进行的
C. 反应①和反应②都放出热量 D. 反应①和反应②的反应物中都含氧元素
3. 化学方程式2Mg +O22MgO可读作（ ）
A. 镁加氧气等于氧化镁 B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁 D. 镁加氧气点燃等于氧化镁
4. 2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H2+O22H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 氢气和氧气混合生成水
B. 反应前后元素种类不变，化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D. 氢气和氧气反应吸收热量
5. 下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（　　）
A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2O
B．甲烷具有可燃性
C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2
D．每消耗16g甲烷就会生成18g水
6. 对于化学方程式 S+O2SO2 的读法不正确的是（　　）
A．硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫
B．硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
C．1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子
D．每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫
7. 有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（　　）
A．2g氢气和1g氧气在点燃条件下反应生成2g水
B．氢气加氧气点燃等于水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
8. 下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
C．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
D．二氧化硫分子中硫原子与氧原子个数比为1:2
9．A，B，C三种物质各15 g，当它们相互充分反应后，生成30 g新物质D。若再增加10 g C，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（　　）
A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1
10．已知2A＋3B=C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（　　）
A．16 B．27 C．44 D．54
11. 如图所示是某反应的微观示意图。
（1）反应中H2与CH4的质量比是多少？____。
（2）写出该反应的化学方程式 。
【对点训练1】
1. 根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
B．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
C．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
2. 关于化学方程式4P+5O22P2O5的理解，正确的是（　　）
A．反应前后分子总数保持不变
B．该反应的反应物是五氧化二磷
C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应
D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
3. 下图是甲、乙两物质在点燃条件下发生化学反应的示意图，下列分析不正确的是（ ）
A．反应前后原子种类和数目不变 B．该反应前后分子数目没有改变
C．反应的化学方程式为H2+Cl2=HCl D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：71
4. 某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（ ）
A．参加反应的两种物质的质量比为17:24 B．反应前后各元素的化合价不变
C．化学方程式为：2H2S+3O22SO2 +2H2O D．该反应类型为置换反应
5. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A. 4 g镁与1g O2完全反应生成5 g MgO
B. 3 g镁与2g O2完全反应生成5 g MgO
C. 8 g镁与1g O2完全反应生成9 g MgO
D. 2 g镁与10 g O2完全反应生成5 g MgO
6. 有关2CO + O22CO2的叙述正确的是（ ）
A. 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳，
B. 两个一氧化碳分子加上一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C. 2 g一氧化碳和1 g氧气，在点燃的条件下，生成2 g二氧化碳
D. 每2 mol一氧化碳和1 mol氧气在点燃条件下生成2 mol二氧化碳
7. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能够发生化学反应，反应前后模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1
B. 该反应有2种生成物
C. 该反应是化合反应
D. 每个生成物分子由3个原子构成
8．下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（　　）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
9．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是（　　）
A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：8
10．关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
11. 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：
时间/S 15 30 45 60 75 90
烧杯总质量/g 136.50 136.10 135.70 135.50 135.40 135.40
（1）产生O2的质量为 g。
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）
【课堂笔记2】化学方程式的书写原则和步骤
1．化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为依据，不能凭空设想或随意臆造事实上不存在的物质的化学式和化学反应。
(2)遵循质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
2．化学方程式的书写步骤
(1)写：根据反应事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线。
(2)配：书写化学方程式时，在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
(3)注：注明反应所需的条件。化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，在化学方程式中需要注明反应的条件。如加热（常用“△”表示）、高温、点燃或具体的温度条件、加压或具体的压强范围、催化剂和通电等写在短线的上方。
(4)等：把短线改成等号，读作“生成”。
(5)查：检查上述四步是否正确。
【重点解析】化学方程式中三大符号的使用
①“△”的使用
a．“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。
b．如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”。
c．如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示；如果反应需要在点燃条件下发生，反应条件则需要标明“点燃”。
②“↑”的使用
a．“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。
b．反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。
c．当反应在溶液中进行时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用标“↑”。
d．若反应物种有气态物质，则生成的气体不用标“↑”。
③“↓”的使用
a．“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在“＝”的右边。
b．当反应在溶液中进行，生成物中有沉淀时，用“↓”。
c．当反应不在溶液中进行时，尽管生成物中有不溶性固体，也不用标“↓”。
d．反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。
【对点分析2】
1. 下列化学方程式正确的是（　　）
A．KClO3KCl+O3↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5 D．2H2+O22H2O
2. 在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
3. 下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）
A. 以客观事实为基础 B. 反应前后物质的总质量不变
C. 遵循质量守恒定律 D. 生成物中的气体一定要标注“↑”
4. 下列化学方程式正确的是（　　）
A．KClO3KCl+O3↑ B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑
C．2P+O5P2O5 D．2H2+O22H2O
5. 根据要求写出相关反应的化学方程式。
（1）“84消毒液”是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,其主要成分为次氯酸钠(NaClO),制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,该反应的化学方程式为　 　。
（2）A、B、C、D分别表示四种物质,它们的微观示意图如下:
物质A和B在点燃条件下反应生成C和D两种物质,反应的化学方程式为　 　。
【对点训练2】
1. 下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2CO2↑+H2O↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2MgO2
2. 化学方程式反映化学反应的客观事实。下列化学方程式正确的是（　　）
A．实验室用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑
B．硫在氧气中燃烧：2S+3O22SO3
C．氢氧化钾长期放置在空气中会变质：CO2+2KOH=K2CO3+H2O
D．碳酸氢钠受热不稳定分解：NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3. 下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O B．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．KNO3+CaCl2═KCl+Ca(NO3)2
4. ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观示意图如下：
(其中表示氯原子， 表示钠原子， 表示氧原子)　　
（1）ClO2 叫做　　　　　 ，其中氯元素的化合价为 ；　　
（2）根据反应的微观示意图写出反应的化学方程式 。
5．学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为、和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
（1）试分别写出①反应的化学方程式　 　，反应②的基本反应类型是　 　。
（2）84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为　 　。
（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是　 　。
【课堂笔记3】化学方程式的配平
1．标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了。
2．配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3．配平的常用方法
(1)观察法
①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
例如：
H2O + Fe Fe3O4 + H2 【以 Fe3O4为出发点】
4H2O +3Fe Fe3O4 +H2 【配平O和Fe】
4H2O + 3FeFe3O4 + 4H2 【配平反应，并添加反应条件】
(2)最小公倍法
①确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
②确定起点元素原子个数的最小公倍数。
③确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
④确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑤最后将各系数调整为最简整数比。
例如：
P + O2 P2O5 【以O为出发点】
P +5O2 2P2O5 【最小公倍数为10】
4P+5O22P2O5 【配平反应，并添加反应条件】
(3)奇数配偶法
①找出方程式里左右两端出现次数最多的元素。
②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，是的话选定这一元素作为配平的起点。
③由此推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。
例如：
C2H2 + O2CO2 +H2O [O出现最多，选择氧元素为突破口]
C2H2 + O2CO2 +2H2O [H2O中只有一个O，奇偶配平系数为2]
2C2H2 + O24CO2 +2H2O [根据H守恒，故C2H2要配2，根据C守恒，CO2配4]
2C2H2+5O24CO2 +2H2O [配平O，并添加反应条件]
【对点分析3】
1. 二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2 B．2，1，1，2 C．4，1，2，4 D．6，2，3，6
2. 北京2008年奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+xO2yCO2+4H2O，其中x、y分别是（　　）
A．5；3 B．7；3 C．1；3 D．1；5
3. 下列说法正确的是（　　）
A．所有的化学反应都符合质量守恒定律
B．配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字
C．原子团在化学反应中是不能拆开的
D．化学方程式中的↓表示生成物是固体，所以在只要生成物是固体就必须标↓
4. 配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是（ ）
A．反应前后所配化学计量数之和是否相等
B．反应前后元素种类是否相等
C．反应前后各元素的原子总数是否相等
D．反应前后各物质质量是否相等
5. 某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是（ ）
A．X由四种元素组成 B．X是化合物 C．X中有水 D．X不稳定
6. 下列说法正确的是（ ）
A．符号↑：表示在生成物中有气体产生
B．配平时可以改动化学式右下角表示的小数字
C．符号△：表示点燃
D．化学方程式中的等号表示反应物与生成物的分子数相等
7. 化学方程式：C2H2+O2→CO2+H2O配平后，其系数和是（ ）
A．6 B．7 C．13 D．11
8. 配平下列化学方程式。
(1)[ ]C + [ ]CO2[ ]CO；
(2)[ ]Al +[ ]O2[ ]Al2O3；
(3)[ ]CuO+[ ]C[ ]Cu+[ ]CO2↑；
(4)[ ]CH4+[ ]O2[ ]CO2+[ ]H2O；
(5)[ ]H2+[ ]Cl2[ ] HCl；
(6)[ ]CuSO4+[ ]NaOH=[ ]Na2SO4 +[ ]Cu（OH）2↓；
(7)[ ]Mg+[ ]HCl=[ ]MgCl2+[ ]H2↑；
(8)[ ]Al（OH）3+[ ]H2SO4=[ ]Al2（SO4）3+[ ]H2O。
(9)[ ]WO3＋[ ]CO＝[ ]W＋[ ]CO2
【对点训练3】
1. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
2. 在化学方程式aCu＋bHNO3=cCu（NO3）2＋dNO↑+eH2O中，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A．e＋2d＝b B．2b＝c C．a＋d＝e D．d＋e=a
3. 化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（　　）
A．15 B．14 C．13 D．10
4. 在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，化学计量数之间的关系正确的是（　　）
A．2m＝a B．3a＝n C．3m＝n D．2b＝m+n
5. 配平下列化学方程式。
（1）[ ]C＋[ ]Fe2O3＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（2）[ ]C＋[ ]Fe3O4＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（3）[ ]H2＋[ ]Fe2O3＝[ ]Fe＋[ ]H2O
（4）[ ]H2＋[ ]Fe3O4＝[ ]Fe＋[ ]H2O
（5）[ ]H2＋[ ]WO3＝[ ]W＋[ ]H2O
（6）[ ]CO＋[ ]FexOy＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（7）[ ]C＋[ ]FexOy＝[ ]Fe＋[ ]CO2
（8）[ ]H2＋[ ]FexOy＝[ ]Fe＋[ ]H2O
（9）[ ]Fe3O4＋[ ]CO＝[ ]Fe＋[ ]CO2
6. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_______________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_______________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。
（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_______________。
7. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________（填化学式）。
（3）该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 ，还将成为理想的能源补充形式。
8. 火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫磺、玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；②磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；③氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热量使火柴梗着火．请写出以上①②③中反应的化学反应式（或化学方程式）．
（1） 　。（2） 　。（3） 　。
9. 发射卫星的火箭用联氨【N2H4】作燃料，以四氧化二氮【N2O4】作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气
组成。试写出反应的化学方程式：_________________________________。
【课后作业】
1. 关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（　　）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
2. 生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2mCaSO4，则m的值是（　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
3. 配平化学方程式的方法是改变（　　）
A．反应物 B．生成物 C．化学式 D．化学计量数
4. 下列化学方程式正确的是（　　）
A．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
B．2Ag+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3
C．CuO+H2SO4CuSO4+H2↑
D．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
5. 一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（　　）
A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6
6. 将20g氯酸钾和2g二氧化锰混合后，放入大试管中，加热，收集到一定量氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为17.2g，则生成的氯化钾质量为（　　）
A．7.45g B．12.2g C．15.2g D．18g
7. 在反应A+2B═2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11．若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（　　）
A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g
8. 在化学反应2X+Y2═3Z中，已知20g X和足量Y2充分反应后，生成30g Z．已知Y的相对原子质量为16，则Z的相对分子质量是（　　）
A．20 B．32 C．48 D．96
9. 在A+B＝C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　　）
A．29 B．49 C．58 D．85
10. 配平下列化学方程式（将化学计量数填在编辑框上）。
（1）　 　C2H5OH+　 　O2　 　H2O+　 　CO2。
（2）　 　Fe3O4+　 　CO　 　Fe+　 　CO2。
（3）　 　Fe2O3+　 　H2SO4　 　Fe2（SO4）3+　 　H2O。
（4） Cu+ O2+ CO2+ H2O Cu2(OH)2+CO3
（5） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（6） Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ H2O
（7） C2H5OH+ O2 CO2+ H2O．
（8）　 　C2H6+　 　O2　 　CO2+　 　H2O
（9）　 　Al+　 　Fe3O4　 　Al2O3+　 　Fe
（10）　 　Cu+　 　O2　 　CuO
（11）　 　Al2（SO4）3+　 　NaOH　 　Al（OH）3↓+　 　Na2SO4
（12）　 　Cu2（OH）2CO3　 　CuO+　 　H2O+　 　CO2
11. 如图所示是某反应的微观示意图。
（1）反应中H2与CH4的质量比是多少？ 。
（2）写出该反应的化学方程式 。
13. 有反应：A+3B→2C+3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量分别为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4．现给出下列六个关系式：则其中一定成立的关系是　 　（填编号）。
①m1：m2＝m3：m4 ②m1+m2＝m3+m4 ③M1+M2＝M3+M4
④M1+3M2＝2M3+3M4 ⑤m1：m2＝M1：M2 ⑥m1：m2＝M1：3M2
14. 饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： __。
（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
13. 化学方程式—参考答案
【对点分析1】
1. C 2. C 3. C 4. B 5. D 6. A 7. D 8. C 9. C 10. B
11.
（1）1:2；
（2）4H2+CO22H2O+CH4
【对点训练1】
1. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. A 10. C
11.
（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，产生O2的质量为：85.00g+2.00g+50.00g-135.40g=1.60g；
（2）设过氧化氢溶液中溶质的质量为，
解得=3.40g，
过氧化氢溶液中溶质质量分数：
答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为4%。
【对点分析2】
1. D 2. B 3. D 4. D
5. （1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O （2）2H2S+O22S+2H2O
【对点训练2】
1. C 2. B 3. B
4. （1）二氧化氯　 ＋4　 （2）Cl2 ＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl
5. （1）2KClO32KCl+3O2↑；化合反应 （2）Cl2 （3）MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑。
【对点分析3】
1. C 2. A 3. A 4. C 5. C 6. A 7. C
8. (1)1、1、2 (2)4、3、2 (3)2、1、2、1 (4)1、2、1、2 (5)1、1、2 (6)1、2、1、1
(7)1、2、1、1 (8)2、3、1、6 (9)1、3、1、3
【对点训练3】
1. C 2. A 3. C 4. B
5. (1)3、2、4、3 (2)2、1、3、2 (3)3、1、2、3 (4)4、1、3、4 (5)3、1、1、3
(6)y、1、x、y (7)y、2、2x、y (8)y、1、x、y (9)1、4、3、4
6.
（1）2H2O22H2O + O2↑
（2）2SO2 + O22SO3
（3）Cu +2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag
（4）CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓ + Na2SO4
（5）4CO + Fe3O43Fe + 4CO2
7.
（1）CO2 +3H2CH3OH + H2O
（2）H2
（3）温室效应
8.
（1）4P + O22P2O5
（2）2KClO32KCl + 3O2↑
（3）S + O2SO2
9. 2N2H4 + N2O43N2 + 4H2O
【课后作业】
1. C 2. C 3. D 4. A 5. B 6. A 7. B 8. B 9. C
10.
（1）1；3；3；2；
（2）1；4；3；4；
（3）1；3；1；3。
（4）2；1；1；1；1；
（5）1；3；2；3；
（6）1；3；1；3；
（7）1；3；2；3；
（8）2；7；4；6。
（9）8；3；4；9。
（10）2、1、2；
（11）1、6、2、3；
（12）1、2、1、1。
11.（1）1:2； （2）4H2+CO22H2O+CH4
13. ②④⑥
14.
（1）2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
（2）224mL氧气的质量=224╳10-3L╳1.43g/L=0.32g
2CaO2 +2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
72×2 32
X 0.32g
X=144g
氧化钙的质量分数=(1.44g/2g) ╳100%=72%

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