资源简介

14. 水
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目录
【课堂笔记1】水的净化………………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】水的组成………………………………………………………………………………………………06
【课堂笔记3】水的性质………………………………………………………………………………………………15
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【课堂笔记1】水的净化
1. 水资源
(1)水与人类的关系：“水是生命之源”，人的正常生活离不开水，水约占人体总量的65%，成人每天需要补充2.5L水。
(2)水资源概述
①自然界中水的分布
地球表面的3/4被水覆盖，但大部分是海水，可供人类直接利用的淡水资源只占地球总水量的0. 26%。淡水所占比例很小，许多国家和地区都缺水，所以我们一方面要节约用水，另一方面要注意保护我们的水资源。
②自然界中水的自净
自然界里的水通过蒸发、挥发、过滤、吸附和生化反应等过程，使水自净，所以古代人能直接饮用天然水。但在现今水体被污染的程度已十分严重，大大超过了水的自净能力，所以现在大多数地区不能直接饮用天然水。
(3)水的污染途径：主要是工业废水、农业废水和生活污水。
(4)水体污染的危害：水体污染严重影响了工农业、渔业生产，造成水体富营养化，破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
【重点解析】水体富营养化与“赤潮”、“水华”：水体富营养化指水体中氮、磷含量过高，会导致藻类疯长，破坏水质，这种现象发生在海洋中叫“赤潮”，发生在湖泊、河流中叫“水华”。
(5)防治水体污染的措施
①工业废水经处理厂处理达标后排放；
②禁止生产和使用含磷洗涤剂；
③农业上合理施用化肥、农药；
④生活污水集中处理达标后再排放；
⑤利用化学方法处理废水是治理水污染的常用方法。
2. 自来水的生产流程
净化步骤：取 → 加 → 沉 → 滤 → 吸 → 投
(1)取：从水库中取水；
(2)加：加絮凝剂(主要是明矾)，使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚；
(3)沉：在反应沉降池中沉降分离，使水澄清；目的：沉降可除去水中难溶的固体大颗粒。
(4)滤：将沉降池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质；目的：过滤可除去难以沉降难溶的固体小颗粒。
(5)吸：再将水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质；目的：除去水中难以过滤的色素、异味以及不溶性的固体悬浮物。
(6)投：投药消毒(常用通入氯气的办法，通入氯气消毒时产生了新物质，属于化学变化。)除去病菌，杀菌后的水就是可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户，但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
【重点解析】
①明矾净水原理：明矾溶于水形成胶状物质（胶体），吸附水中悬浮物，加速沉降。
②明矾的作用：净水作用。
③活性炭的净水原理：活性炭具有疏松多孔的结构，具有很强的吸附性，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质，活性炭吸附属于物理变化。
④氯气的作用：杀菌消毒。
⑤经过自来水厂净化处理后的水中仍然含有可溶性的物质，不是纯水，煮沸后方可饮用。
3. 水净化的方法
(1)沉淀：静置，使不溶性大颗粒物质沉淀下来，与水分离。
(2)吸附：吸附水中悬浮物、色素及异味。
(3)过滤：把不溶于水的固体物质与水进行分离。
(4)蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可看做是纯净物。
(5)杀菌消毒：水中含有细菌、病毒。可放入适量的药物进行杀菌、消毒。如:漂白粉、氯气及新型消毒剂二氧化氯(ClO2)等。
【重点解析】
①在净水的各种方法中，沉淀、吸附、过滤等发生的是物理变化，用氯气或漂白粉对水进行消毒发生的是化学变化；
②过滤只能除去水中的不溶性杂质，所得到的水仍然是混合物；
③净化程度由高到低的顺序依次是蒸馏→吸附→过滤→沉淀。
【对点分析1】
1. “中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列图标是我国“国家节水标志”的是（ ）
A B C D
2. 水是一种重要的资源。下列做法中有利于节约用水的是（ ）
A．用自来水不断为西瓜冲水降温 B．用洗过衣服的水冲厕所
C．将隔夜的白开水直接倒掉 D．淡水资源取之不尽，无需节约
3. 第29届世界水日主题为“珍惜水，爱护水”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．大量开发利用地下水 B．用喷灌、滴灌方法给作物浇水
C．日本福岛核废水排海 D．工业废水直接灌溉农田节约用水
4. 每年的3月22日为世界水日。世界每3人有1人无法获得安全饮水。我国人均水资源占有量不足世界水平的1/3，近2/3城市不同程度缺水。下列做法不会造成水污染的是（ ）
A. 随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾
B. 使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道
C. 追求农作物生长而过量使用农药化肥
D. 向河道内投放花白鲢鱼苗
5. 第三十三届“中国水周”，其宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列做法会造成水体严重污染的是（ ）
A. 工业废水处理达标后再排放
B. 生活污水实现集中处理
C. 大型畜牧场的废水直接排放
D. 合理使用农药和化肥
6. 保护环境，防止空气和水体污染是每个公民应尽的职责，下列做法中，有利于保护环境的是（ ）
①控制工业生产中废气和废水的直接排放；②增大绿地面积；③分类回收垃圾；④生活污水处理后排放；⑤禁止含磷洗涤剂的使用；⑥合理使用农药和化肥；⑦在水库周边兴建造纸厂
A. 全部 B. ②④⑥⑧ C. ①②③④⑦ D. ①②③④⑤⑥
7. 我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该（ ）
A. 减少饮用水的使用
B. 将用过的废水、污水直接排放到江河中重复使用
C. 既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水
D. 不需要开发水资源，因为水的自净能力很强
8. 科学家预言：“水不久将成为一个深刻的社会危机”、“地球上的最后一滴水将是人的眼泪”这是因为（　　）
A．地球上水很少，不能满足人类的需要
B．由于地球表面“温室效应”的作用，水会被不断蒸发掉
C．土地沙漠化，使空气中水蒸气不断减少
D．淡水资源不充足，分布又很不均匀，而且人类活动使水不断地受到污染，使淡水资源越来越紧缺
9. 关于水的说法，正确的是（　　）
A．地球是一个水球，有90%的面积被水覆盖
B．冰融化为水后，体积变大
C．每个成年人每天一般约摄水2.5L
D．陆地淡水几乎占地球总水量的3/4
10. 水是生命之源，学习了《自然界中的水》之后，某化学小组对泰安市区饮用水的来源及净化产生了兴趣，并开始了系列探究．
问题组一：水源地是哪里？处理前水质如何？怎样处理可以达到饮用标准？
【调查研究】黄前水库是泰安城区重要的水源地，通过实地调查，明确了该水源中水质情况，在处理前，该水源除水之外，还含有　　 　　　　　　　、可溶性矿物质、有颜色或异味的杂质、细菌等杂质．
【参观考察】小组同学通过参观考察，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图1：
(1)澄清池主要沉降去除大颗粒泥沙，一般会加入适量明矾作絮凝剂，其主要目的是　　 　　　 　　　　；
(2)滤水池底部铺有干净细沙，主要起到过滤作用，其主要目的是除去　　 　　　　　 　　；
(3)进入X池的水含有少量色素和异味，X池中应该加入　 　试剂，以除去这些杂质；
(4)进入气管网或水塔之前；应该加入氯气，主要目的是　 　；
【反思质疑】处理后的饮用水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是，理由是　 　．
问题二：怎样处理才能得到纯水？
【实验探究】学习小组在黄前水库取了一烧杯水，然后按照如图2步骤进行实验，得到了纯水．
【反思交流】
(1)上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程，分离提纯混合物基本思路是，先除去不溶性杂质，再除去可溶性杂质，上述中的步骤　 　和　 　（填字母序号），都是将不溶性杂质分离除去的．在过滤操作中玻璃棒的作用是　 　；
(2)如果只需进行一步操作就可以直接得到纯水，这个操作是　 　（填字母序号）；
(3)有的同学认为，可采用如图3自制净水器净化处理水，其中石英沙的作用是　 　，其主要原理是利用　 　不同使不溶性杂质和液体分离开．
【对点训练1】
1. 净水过程中可加入的吸附剂是（　　）
A．活性炭 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱
2. 下列净化水的方法中，单一操作净化程度相对较高的是（　　）
A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏
3. 水是生命之源。成市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是（ ）
A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质
B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味
C．自来水厂投入明矾进行消毒
D．用户可用煮沸的方法来降低其溶解在水中的矿物质的含量
4. 每年的 3 月 22 日是“世界水日”，自来水厂的净水过程中，没有涉及的净水方法是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．吸附 D．沉降
5. 现在校园内都推广“直饮水”，方便清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（　　）
A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏
6. 公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水柜台，其中的水处理过程如下图所示。步骤③对应的作用是（ ）
A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 沉降澄清 D. 杀菌消毒
7. 净水过程中可加入的吸附剂是（　　）
A．活性炭 B．生石灰 C．熟石灰 D．烧碱
8. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该装置中的活性炭能对水进行杀菌消毒
B. 该装置能除去水中的颜色和异味
C. 河水经过该装置后可除去水中的可溶性杂质
D. 自来水经过该装置后可得到纯净水
9. 天然水净化的主要步骤如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质 B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D．净化后的水一定是纯净水
10. 暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
请回答以下问题：
(1)图一中，A物质的名称是________；
(2)图一中操作①②③对应图二中的装置分别是________（填序号），其中单一净化水程度最高的是________（写名称）；
(3)除去水样中的色素和异味，所用试剂的名称为________；
(4)若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是________。（写一点即可）
【课堂笔记2】水的组成
探究水的组成实验：氢气的燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验、电解水的实验
1. 氢气的燃烧实验
(1)氢气的性质
①物理性质
颜色 常温下的状态 气味 溶解性 密度
无色 气体 无味 难溶于水 氢气最轻的气体，密度比空气小
②化学性质——可燃性
I、混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。
II、氢气在空气中燃烧时．产生淡蓝色火焰。
(2)氢气的验纯
如图所示，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指，点燃气体，若听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。
(3)氢气的燃烧
①原理：2H2 + O22H2O
②现象：烧杯内壁有水珠生成，烧杯变热；发出淡蓝色火焰。
③实验结论：氢气在空气中能燃烧，生成水，放出热量；水中含有氢元素和氧元素。
【分析】氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可推断生成物水是由氢元素和氧元素组成的。
(4)氢气的用途
①密度小——填充探空气球。
②可燃性——作燃料。
2. 氢气还原氧化铜的实验
(1)实验原理：H2 + CuOCu + H2O
(2)实验装置
(3)实验步骤：“氢气早来晚走，酒精灯迟到早退”
①检验H2的纯度。
②先通一会儿H2（排出玻璃管中的空气，保证H2纯度，防止加热后爆炸），后点燃酒精灯。
③一段时间后，黑色粉末变红色。
④灭酒精灯，继续通H2，直至试管冷却（防止生成的铜被氧化）。
(4)实验现象：试管内黑色粉末变成红色，试管口有小液滴产生。
(5)实验结论：氢气和氧化铜反应，生成铜单质和水，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】氢气由氢元素组成，氧化铜是由铜元素和氧元素组成的，反应后氧化铜失去了氧，得到铜单质固体，氢气得到了氧，生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可推断生成物水是由氢元素和氧元素组成的。
3. 电解水的实验
(1)实验原理：2H2O2H2↑+ O2↑。
(2)实验装置
(3)实验现象：通电一段时间后，与电极相连的试管中都收集到了一定量的气体，与正极相连的试管内收集到的气体体积小，与负极相连的试管内收集到的气体体积大，且体积比约为1:2。
(4)检验气体
b（正极）管中产生的气体能使带火星的木条复燃，则是氧气；
a（负极）管中产生的气体能被点燃，火焰呈淡蓝色，则是氢气。
(5)实验结论：水在通电条件下能分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可推断反应物水是由氢元素和氧元素组成的。
【重点解析】
①电解水实验的规律巧记为：负氢正氧、氢二氧一；也可以巧记为“负氢大”三个字，谐音为“父亲大”。
②电解水时，向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了增强水的导电性。
③电解水时，若氧气与氢气的体积比小于1:2，可能的原因有：氧气在水中的溶解性比氢气稍大；氧气具有氧化性，部分氧气将电极氧化而消耗；正极未完全放入玻璃管中，使氧气泄漏等。
④电解水时电能转化为化学能。
【题组一】氢气的燃烧实验
【对点分析2-1】
1. 下列关于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（　　）
A．发出淡蓝色火焰 B．放出大量的热
C．产生浓烈的刺激性气味 D．燃烧前一定要检验其纯度
2. 下列物质在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰的是（ ）
A. 红磷 B. 硫 C. 木炭 D. 氢气
3. 下列有关氢气性质，用途的描述，错误的是（ ）
A. 氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 B. 氢气在空气中燃烧，产生蓝色火焰
C. 点燃氢气前一定要检验其纯度 D. 氢气燃烧后的产物是水，不污染空气
4. 如图为氢气燃烧的微观示意图：
(1)读图获得的信息是______(写一条即可)。
(2)根据图示写出氢气燃烧的化学方程式： ，该反应属于 (填一种基本反应类型)。
(3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸。所以在点燃氢气前，必须先检验氢气的______。
(4)“氢气具有可燃性”，这属于氢气的______(填“物理”或“化学”)性质。此性质决定了氢气的用途是 。
5. “长征五号”大型运载火箭肩负了我国航天大国的重任，被亲切的称为“胖五”。采用新研制的YF-77发动机使用液氢和液氧作推进剂。
(1)请你分析，采用液氢作推进剂的燃料的优点是______________（答一条）；
(2)对于氢气燃烧的反应中，一定发生改变的是__________。（填序号）
①元素种类； ②原子种类； ③分子种类
【对点训练2-1】
1. 2021年6月3日，我国用长征三号乙运载火箭成功将“风云四号02星”送入预定轨道，发射火箭用的燃料之一为液氢。下列说法合理的是（ ）
A. 液氢和液氧反应吸收热量
B. 液氢燃烧后的产物是水，不污染空气
C. 液氢贮存、运输都容易
D. 氢气液化过程中，分子之间的间距不变
2. 密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，对此理解正确的是（　　）
A．参加反应的氢气质量可以无限减小
B．通入 2g 氢气，一定能生成 18g 水
C．参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合 1：16
D．氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变
3. 如下图所示是氢气燃烧的微观表示：
(1)读图获得的信息是______（写一条即可）。
(2)根据图示写出氢气燃烧的化学方程式：____________________________。
(3)纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生______色火焰；若点燃氢气与氧气的混合气体就有可能引起爆炸，氢气燃烧和氢气爆炸的反应原理______（填“是”或“不是”）一样的。
4. 在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，它难溶于水．据测定在标准状况下，氢气和同体积的空气相比，质量约是空气的．纯净的氢气在空气里安静地燃烧，放出大量的热．根据上述内容，用简明的语言回答下列问题：
(1)氢气的物理性质有______；
(2)氢气的化学性质有______；
(3)根据氢气的性质，推测氢气可能具有两种用途______、_______．
(4)用稀有气体氦气，作为大型升空气球的气体，其原因是：① ．② ．
【题组二】氢气还原氧化铜的实验
【对点分析2-2】
1. 用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变成光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原因是（ ）
A．没有继续通入氢气至试管冷却 B．通入氢气不够
C．实验开始时先加热后才通入氢气 D．加热温度不够
2. 在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中CuO发生氧化反应
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．参加反应的CuO占原总质量的80%
D．反应生成H2O的质量为1.6g
3. 如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
4. 现有下列四种操作：①制取氢气时，要检查装置的气密性，然后再装药品；②用氢气还原氧化铜时，先给装有氧化铜的试管加热，再通入氢气，可加快反应速率；③用向下排空气法收集一试管氢气验纯，听到尖锐的爆呜声后，说明不纯，立即用该试管收集氢气再检验；④在试管里用氢气还原氧化铜时，反应完成后停止加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却。以上操作不正确的是（ ）
A．② B．②③④ C．①②③ D．②③
5. 将8.4 g表面有氧化铜的粗铜丝在加热条件下与足量的氢气充分反应后得到8.0 g铜。试求参加反应的氢气 g及反应后生成铜 g。
【对点训练2-2】
1. 实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：①向试管里通氢气，②检验氢气纯度，③给盛有氧化铜的试管加热，④停止加热，⑤继续通氢气直到试管冷却。其正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤
C．②①③⑤④ D．②③①④⑤
2. 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示，相关分析正确的是（ ）
A．为充分利用氢气，应先加热再通入氢气
B．实验中固体由黑色变为红色，试管口有小液滴
C．实验中固体减少的质量等于生成水的质量
D．生成的水的物质的量等于通入的氢气的物质的量
3. 在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是（ ）
A．与CuO反应，H2是过量的
B．反应生成Cu的质量为8.4g
C．反应生成H2O的质量为1.6g
D．参加反应的CuO占原总质量的80%
4. 氢气还原氧化铜的实验主要有以下5个步骤
①加热 ②通入氢气 ③检验氢气纯度 ④停止加热 ⑤停止通氢气
(1)正确的操作步骤是 （填编号）。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)实验开始时，先通入一段时间的H2，其目的是 。若先加热后通入H2，装置中的空气和H2混合，当温度达到H2的着火点时，就有发生爆炸的可能，请用化学方程式表示氢气爆炸的原理 。
(4)实验结束时，还要继续通入一段时间的H2，其目的是 ，把按上述④⑤步骤操作颠倒，则空气就会进入装置中，空气中的氧气和铜在热的试管中会发生反应，生成氧化铜，写出化化学方程式为 。
【题组三】电解水的实验
【对点分析2-3】
1. 水通电分解一段时间后如图所示，相关分析正确的是（ ）
A. 体积较大的气体是氧气
B. a中的电极与电源正极相连
C. 该实验证明水是一种化合物
D. 该实验证明水由氢分子和氧分子构成
2. 电解水实验如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 试管2中得到的气体能使带火星的木条复燃
B. 理论上若得到8 mL氧气，同时可得到16 mL氢气
C. 反应前后原子的种类、个数均改变
D. 该实验说明水由氢、氧两种元素组成
3. 图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。叙述正确的是（ ）
A.a试管中产生的气体是O2
B.a、b试管中产生气体的质量比为2∶1
C.由图2看出,水分解的过程中,氢原子和氧原子数发生变化
D.由图2看出,水分解得到的生成物为两种单质
4. 如图是电解水实验的装置图，下列说法错误的是（ ）
A．在水中可加入少量氢氧化钠以增强导电性
B．反应一段时间后，a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2：1
C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
D．将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，a管的气体使燃着的木条燃烧更旺，b管的气体被点燃
5. 化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究。
提出疑问：水是由什么元素组成的？
做出猜想：
猜想1：水是由氧元素组成的。
猜想2：水是由氢元素组成的。
猜想3：水是由氢元素和氧元素组成的。
设计实验：如图电解水的实验。
实验现象：
(1)通电后，两根电极上都出现______________。
(2)该实验水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是____________________________。
实验验证：
(3)如何检验试管2产生的气体：___________________________________。
实验结论：
(4)水是由______________组成的。
(5)电解水的化学方程式____________________________。
实验反思：
(6)通过本实验说明_______在化学变化中是可分的；反应前后_______的种类是不变的。
6. 下列是电解水反应示意图(图2)和装置(图1)。示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。
(1)图2中表示化合物的是_______(填序号)。
(2)②所代表的物质是图1中试管_______(填字母)中产生的气体，图中A是电源的_______(填“正” 或“负”)极。
(3)电解水实验的主要目的是_______。
A. 观察水分解的现象
B. 研究水分解产物的性质
C. 探究水分解的条件
D. 验证水由氧元素和氢元素组成
(4)在电解水的过程中，能保持水化学性质的最小粒子___(写名称)；不发生变化的最小微粒是___(写名称)。
(5)检验C管中产物的方法是用拇指堵住试管口，试管口向上靠近酒精灯的火焰，看到的主要现象是___。
【对点训练2-3】
1. 下列是两个关于水的实验，下列说法正确的是（ ）
A．试管2中得到的气体能燃烧 B．实验二中水变化前后分子的种类不变
C．实验一中反应前后原子的种类、个数均改变 D．1、2两玻璃管中产生的气体质量之比是2:1
2. 如图是电解水实验的改进装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．向外拉动一支注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位，说明装置气密性良好
B．U形管中加入的可以是硫酸钠稀溶液
C．实验时正负两极产生气体的体积比约为1：2
D．正极产生的气体能燃烧
3. 电解水实验的装置如图，说法错误的是（ ）
A．电解水过程中，分子可以分解成原子，原子重新组合成新的分子
B．由实验可知，C端是电池的负极，D端是电池的正极
C．由电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的
D．用燃着的木条检验，A中的气体使木条燃得更旺
4. 电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性（如图所示）。现将一定质量0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中氢氧化钠的质量分数没有改变
B．A中收集到的是氧气
C．阴极与阳极产生气体的体积比为1：2
D．B中气体能使带火星的木条复燃
5. 关于电解水的实验，下列叙述错误的是（　　）
A．水是由水分子构成的
B．水电解产生的氢气和氧气的体积比为2：1
C．水电解可以得到氢气和氧气，所以水中有氢气和氧气
D．水在直流电的作用下，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气
6. 如图是电解水实验的简易装置图，回答下列有关问题：
(1)由实验现象可以确定：试管a连接电池 极，若试管a中得到10mL气体，则试管b中得到____mL气体，写出验证试管b中气体的方法： 。
(2)小丽同学将纯净的氢气点燃，观察到管口有 火焰，将冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现 ；据此，她发现氢气的一个化学性质是 ；该反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型为 。
【课堂笔记3】水的性质
1. 水的物理性质
纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101 kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100 ℃，4℃时密度最大为1g/cm3 (1g/mL)
2. 水的特性
(1)缔合性
分子与分子之间相互有一定的作用力，只是水分子间的这种作用力比较大，通常是几个分子连接在一起，形成缔合分子，这种特性称之为缔合性。
①水的沸点比同类物质高
水分子之间缔合的缘故，水分子与水分子不容易分开，所以水的沸点高（汽化后就变成单个分子）。
②反常膨胀
冰中水分子之间环状缔合，占空间较大，所以液态水结冰时，体积会变大，这种现象称为反常膨胀。正是由于水的这种反常膨胀，所以固态冰的密度小于液体水的密度，冰就会浮在水面上，在寒冷的冬天，水中的生物在河流和湖泊中就会得以生存。
(2)水的比热容大
水的比热容很大。沿海城市昼夜温度变化小，其原因是白天海水吸收大量的热，晚上把吸收的热量放出。所以，水能起到调节气温的作用。
(3)分散性
指水有极强的溶解和分散其他物质的能力。例如食盐溶于水后，由于水的分散作用，形成了无色透明的溶液。
【重点解析】分散体系：将一种或几种物质分散于另一种物质后形成的混合体系称为分散体系。
3. 水的化学性质
(1)水与二氧化碳反应
操作：将二氧化碳气体通入到紫色石蕊试液中。
现象：紫色石蕊试液变红色
化学方程式：CO2 + H2OH2CO3
【重点提示】给红色液体加热。现象：红色液体变为紫色。化学方程式：H2CO3CO2↑ + H2O。
(2)水与氧化钙反应
操作：向盛有氧化钙固体的烧杯中加入适量的水。
现象：烧杯壁变热（说明水与生石灰反应放出大量的热）。
化学方程式：CaO + H2OCa(OH)2
【重点解析】
①氧化钙俗称生石灰；氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
②取少量上层清液于试管中，通入CO2气体，溶液变浑浊。化学方程式：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓ + H2O。
(3)水与无水硫酸铜反应
操作：向无水硫酸铜粉末中加水。
现象：白色粉末变成蓝色晶体。
化学方程式：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
【重点提示】
①CuSO4·5H2O读作“五水合硫酸铜”，为蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾，是纯净物；
②胆矾受热易失去结晶水。
化学方程式：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O
现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口有小液滴产生。
③无水硫酸铜与水反应的用途
I、检验液体中是否含有水分；
II、检验混合气体中是否含有水蒸气，如下图所示。
【对点分析3】
1. 下列属于水的化学性质的是 （ ）
A. 无色无味的水 B. 水凝结成冰块的温度是0℃
C. 在直流电的作用下，水分解成氢气和氧气 D. 100℃时水沸腾
2. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 豆浆 B. 冰水 C. 碘酒 D. 牛奶
3. 下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的 B. 溶液一定是有色液体
C. 溶液一定是混合物 D. 凡是均一、稳定的液体都是溶液
4. 下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）
A B C D
5. 两两混合后，形成乳浊液的是（ ）
A. 食盐和水 B. 植物油和水 C. 酒精和水 D. 泥 土和水
6. 属于溶液且溶质是一种化合物的物质是 （ ）
A. 油水 B. 铁水 C. 澄清石灰水 D. 碘酒
7. 下列现象或事实说明了水具有哪些相应的性质。
(1)冬天，水结冰后，把自来水管胀裂。 。
(2)化学上常把固体溶解在水中配成溶液，再进行反应。 。
(3)水通电条件下变成氢气和氧气。 。
(4)寒冷的冬天，河里的冰总是浮在水面上。 。
(5)水能起到调节气温的作用。 。
8. 现有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜，也可能是氧化钙，如何采用化学方法鉴别它们？
实验步骤 实验现象 结论和有关化学方程式
9. 在“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”中选择恰当的选项填入下列空格中。
粉笔灰分散在水中 ，牛奶 ，食盐水 ，稀盐酸 ，植物油分散在水中 ，将澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 。
【对点训练3】
1. 在通有二氧化碳气体的水中，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（ ）；加热后，溶液呈（ ）
A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色
2. 下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是 ( )
A．石灰乳 B．生理盐水 C．泥水 D．墙体涂料
3. 我们日常生活中用到的温度计，其里面常用水银、酒精或煤油作填充剂，而不用水作填充剂，主要是因为（ ）
A. 水的比热大 B. 水的沸点高 C.水在4℃时密度最大 D.水不稳定、易分解
4. 关于水的物理性质的叙述，错误的是（ ）
A. 常温常压下，水是无色透明的液体
B. 水结冰时，体积将变大
C. 在0℃时，水的密度最大
D. 在101.3千帕时，水的沸点是100℃
5. 食品包装袋中为了防止食品受潮变质常放有一小包干燥剂（生石灰），如果把干燥剂加入试管中，振荡、溶解，用手握住试管，会感到液体温度 ，此反应的化学方程式 ，静止一段时间，上层清液为 ，取该溶液向其中吹气，可观察到的现象是 。
6. 雪碧是常见的一种碳酸饮料，碳酸形成的反应原理是 ，用 来检验，现象是 。
7. 建筑工地上，我们常看到刚买来的生石灰加水时热气腾腾，这是因为生石灰加水“煮”成了熟石灰(即氢氧化钙)的缘故。试回答：
(1)写出生石灰加水“煮”成了熟石灰的化学方程式： 。
(2)这个反应是吸热反应还是放热反应 。
(3)将生石灰加到足量的水中，充分溶解后，所得溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
8. 某些不法商贩，为了牟取暴利，在汽油或纯酒精中加水，严重损害消费者的利益。请你设计一个实验，验证汽油中有水掺入。
实验目的：
试剂与仪器：
实验步骤、现象和结论：
【课后作业】
1. 课本中用加少量的Na2SO4的水进行电解水实验，从该实验中不能获取的信息是（ ）
A. 纯水的导电能力弱 B. 负极产生气体的速率比正极快
C. 4℃时，水的密度为1g/cm3 D. 水由氢元素和氧元素组成
2. 有关如图实验的说法正确的是（ ）
A. 点燃氢气前不用检验氢气纯度
B. 干冷烧杯内壁无明显变化
C. b管气体能使带火星的木条复燃
D. 两个实验均可证明水的组成
3. 水是生命之源，用如图所示的装置进行水的电解实验时，有以下描述：
①甲试管应该连接在电源的正极
②甲、乙两试管收集到的气体的体积比约为2：1
③甲试管内产生的气体能燃烧，
④该实验说明水是由氢气和氧气组成的
以上描述中正确的是（　　）
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②③
4. 自来水厂净化水的主要步骤如图所示。有关说法错误的是（　　）
A．步骤①②可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④可用重金属盐杀菌、消毒 D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂
5. 理论上电解水得到氧气和氢气体积比为1：2；某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象的原因的猜想不合理的是（ ）
A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应
C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水
6. 下列叙述错误的是（ ）
A．水在101.3kPa、0℃时能凝结成冰 B．当水凝结成冰时，发生了物理变化
C．当水凝结成冰时，体积增大 D．当水凝结成冰时，水分子停止了运动
7. 下列有关水的性质叙述错误的是（ ）
A．水的比热容比沙石、干泥土大得多，这是沿海地区温差比内陆地区小的主要原因
B．水同其他物质一样，符合热胀冷缩的变化规律
C．水体之所以容易被污染，因为水有良好的分散性
D．物质在水中的分散，既有物理变化，也有化学变化
8. 小刚收集到一瓶浑浊的太湖水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。
(1)操作①的名称是　 　。
(2)操作②向液体C中加入　 　，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。此过程主要发生　 　变化（填“物理”或“化学”）。
9. 利用电解水实验可探究水的组成．
(1)a试管中的电极连接在电源的　 　极上（填“正”或“负”）．
(2)水通电后发生　 　（填“物理”或“化学”）变化，
(3)水的电解实验说明水是由　 　 组成．
(4)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是　 　．
10. 水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体质量比为　 　，反应的化方程式为　 　，该实验证明水是由　 　组成的；
(2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是　 　（填字母）；
A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭
C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物
(3)请列举一例生活中节约用水的具体做法　 　。
11. 思考并完成下列填空：
(1)海边城市早晚温差小，是因为水有___________的特性；由于水有__________的特性，所以水在__________℃时密度最大，其密度为__________；水还有极强的________其他物质的能力，我们经常把一些溶于水的物质溶于水中，配成均一、稳定的______，而在液体里形成的不稳定、不均一的混合物称为____，固体小颗粒和水形成的混合物叫____，液体小液滴和水形成的混合物叫____。
(2)在通有二氧化碳气体的水中，滴入紫色石蕊试液，溶液呈_____色；加热后，溶液呈_____色；其相关的化学方程式为_______________________，_______________________。
(3)生石灰的化学式为_______，通常是一种_____色____体，加水后，与水剧烈反应，并放出大量的___，反应生成了一种新的物质，该物质的化学式是__________，俗称_______。向反应后的清液吹气，生成了不溶于水的白色沉淀物_______，化学式为_______，相关的化学方程式为__________。
(4)在小烧杯中加入少量白色的硫酸铜粉末（化学式：________），先滴加几滴水，可以看到白色固体变成____色，因为硫酸铜与水发生了反应，相关的化学方程式为________________________，生成的蓝色晶体称为________________，化学式为___________，其组成是固定的，每1mol硫酸铜带____mol结晶水。含有结晶水的晶体称为_________，它是________（填“纯净物”或“混合物”）。不带结晶水的白色硫酸铜粉末，称为__________，它也是一种________（“纯净物”或“混合物”）。
12. 已知：CO2 + H2O → H2CO3，二氧化硫和水反应原理与上述反应相似。将二氧化硫通入滴有紫色石蕊的水中，现象是____________________，反应的化学方程式________________________。氢氧化钠溶液和澄清的石灰水一样也能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则该反应的化学方程式为________________________________。
14. 水 — 参考答案
【对点分析1】
1. B 2. B 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C
10.
问题组一：泥沙或不溶性杂质；（1）吸附杂质加速泥浆沉降．（2）除去较小的悬浮杂质； （3）活性炭．（4）杀菌消毒蒸．
【反思质疑】不是，水中含有可溶性物质；
问题二：（1）A；B；引流；（2）C；（3）过滤；颗粒大小．
【对点训练1】
1. A 2. D 3. C 4. A 5. B 6. D 7. A 8. B 9. D
10.
（1）明矾
（2）Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ；蒸馏
（3）活性炭
（4）过滤时，漏斗内的液体超过滤纸边缘
【题组一】氢气的燃烧实验
【对点分析2-1】
1. C 2. D 3. B
4. 原子是化学变化中的最小微粒 2H2 + O22H2O 化合反应 纯度 化学 作燃料
5. （1）无污染（合理即可）；（2）③。
【对点训练2-1】
1. B 2. D
3.
（1）化学反应前后，原子的种类不变（合理即可）；
（2）2H2 + O22H2O；
（3）淡蓝；是。
4.
（1）在通常情况下，氢气是一种无色、无气味的气体，它难溶于水，它的密度约为空气密度的；
（2）可燃性；
（3）填充气球，作燃料；
（4）①密度小，②性质不活泼．
【题组二】氢气还原氧化铜的实验
【对点分析2-2】
1. A 2. C 3. B 4. D
5. 参加反应的氢气质量为0.05 g，反应后生成铜的质量为1.6 g
【对点训练2-2】
1. B 2. B 3. D
4.
(1)③②①④⑤
(2)CuO + H2Cu + H2O
(3)排除试管内的空气，防止在加热的条件下氢气和空气混合发生爆炸。2H2＋O22H2O
(4)防止生成的铜被氧化，2Cu + O22CuO
【题组三】电解水的实验
【对点分析2-3】
1. C 2. C 3. D 4. D
5. 气泡 增强水的导电性 将带火星的木条伸入试管中，若木条复燃，证明气体是氧气 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+ O2↑ 分子 元素(或原子)
6. ① D 负 D 水分子 氢原子和氧原子 产生淡蓝色火焰
【对点训练2-3】
1. B 2. D 3. D 4. D 5. C
6. 负 5 将带火星的木条伸入试管，带火星的木条复燃，证明是氧气 淡蓝色 水雾 可燃性 2H2 + O22H2O 化合反应
【对点分析3】
1. C 2. C 3. C 4. B 5. B 6. C
7.
(1)水具有反常膨胀性
(2)水是最常见的溶剂，具有很强的分散性
(3)水在直流电的中下能分解
(4)水具有反常膨胀性，冰的密度小于水
(5)水有很大的比热容
8.
实验步骤 实验现象 结论和有关化学方程式
取适量样品于试管中加入适量水 (1) 变蓝色 (2) 放热 (1) 则是无水硫酸铜，CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O (2) 则为氧化钙，CaO + H2OCa(OH)2
9. 悬浊液，乳浊液，溶液，溶液，乳浊液，悬浊液。
【对点训练3】
1. B、C 2. B 3. A 4. C
5. 升高；CaO+H2OCa(OH)2；澄清石灰水；溶液变浑浊
6. CO2+H2OH2CO3；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红
7. (1) CaO+H2OCa(OH)2 (2)放热 (3)Ca(OH)2；H2O
8. 验证汽油中有水掺入； 试管、药匙、无水硫酸铜； 取少量汽油于试管中，向其中加入一定量的无水硫酸铜粉末，振荡，静置，观察到无水硫酸铜粉末变蓝，则该汽油中掺有水。
【课后作业】
1. C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. B
8.
(1)过滤；
(2)活性炭；物理。
9.
(1)负；
(2)化学；
(3)氢元素和氧元素；
(4)增强水的导电能力．
10.
(1)8：1；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；
(2)D；
(3)用洗菜水浇花。
11.
(1)比热容大；反常膨胀性； 4；1g/cm3 ；溶解和分散；溶液； 浊液；悬浊液；乳浊液
(2)红；无色；CO2 + H2OH2CO3 ；H2CO3 CO2↑ + H2O；
(3)CaO；白；固；热；Ca(OH)2；熟石灰(消石灰)；碳酸钙；CaCO3；Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
(4) CuSO4 ；蓝色；CuSO4 + 5H2OCuSO4 ·5H2O；胆矾 (蓝矾)； CuSO4 ·5H2O；5 ；结晶水合物； 纯净物；无水硫酸铜；纯净物
12.
紫色石蕊变红，SO2 + H2OH2 SO3 ；2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O

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