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15. 溶液
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目录
【课堂笔记1】溶液的形成……………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】溶解过程中吸热与放热现象…………………………………………………………………………05
【课堂笔记3】饱和溶液与不饱和溶液………………………………………………………………………………06
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【课堂笔记1】溶液的形成
1. 溶液的概念
由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2. 溶液的组成
(1)溶液由溶质和溶剂组成。
①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体（硫酸钠、氯化钠）、气体（氯化氢）、液体（酒精、硫酸等）。一种溶液中的溶质可以是一种或多种。
②溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂一般都是液体。水是最常见的溶剂，汽油（能溶解油脂）、酒精（能溶解碘）也可作为溶剂。
(2)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
3. 溶液的特性
(1)均一性：溶液中任意一部分的组成完全相同。
(2)稳定性：只要溶剂不蒸发、温度不变（外界条件不变），溶质与溶剂就不会分离。
【重点提示】
①均一稳定的液体不一定是溶液。如水、酒精等；
②溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为棕黄色，FeSO4溶液为浅绿色。
4. 溶液的命名
命名 例子
溶剂是水的溶液，溶液命名：溶质名称+溶液 氯化钠溶于水形成的溶液是“氯化钠溶液”
其他溶液的命名：溶质名称+的+溶剂名称+溶液 碘溶于酒精形成的溶液是“碘的酒精溶液”
5. 溶液中溶质、溶剂的判断
(1)根据名称判断。溶质在前，溶剂在后。
例如，糖水、盐水，糖、盐为溶质，水是溶剂；碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)固体或气体溶解在液体中形成的溶液，一般固体或气体作溶质，液体作溶剂。
例如，硫酸亚铁溶解在水中，硫酸亚铁作溶质，水作溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，习惯上把量多的看做溶剂，量少的看做溶质；当液体中有水时，无论水的量多少，都看做溶剂。
例如，75 mL酒精溶解在25 mL水中，水是溶剂，酒精是溶质。
【重点解析】
①固体溶于液体的部分才是溶液中的溶质，未溶解的固体则不属于溶液中的溶质。
②溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质，但一种溶液中溶剂只有一种。
③溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。
④结晶水合物溶于水时，其溶质指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水。
例如，CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而5H2O转成溶剂水。
⑤有些物质加入水中，和水反应，生成物才是溶质。
例如，Na2O溶于水：Na2O + H2O2NaOH。其溶质是NaOH而不是Na2O。同理，CaO、SO3等易与水反应的物质溶于水时，与水反应分别生成氢氧化钙和硫酸，溶质是后者而不是前者。
6. 物质的溶解性
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质中的能力，叫做溶解性。我们常常用易溶、可溶、微溶和难溶来描述。
(2)溶解性的影响因素
①内因：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同；同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。溶解性跟溶质的性质和溶剂的性质有关。
②外因：温度、压强不同，溶解性也不同。对于大部分固体溶质来说，温度越高，溶解性越强；对于极少数固体溶质如Ca(OH)2，温度越高，溶解性越弱；对于气体来说，温度越低、压强越大，溶解性越强。
7. 溶液的用途
(1)在实验室，进行物质之间的反应时，好多时候把它们配成溶液来进行，溶液中的反应一般较快，现象明显。
(2)溶液对动植物的生命活动有重要的意义，溶液植物吸收的养料一般是溶液，人生病时输的液也是溶液。
【对点分析1】
1. 有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为a克/毫升，如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b克/毫升，则a与b的关系是（ ）
A. a > b B. a < b C. a = b D. a ≤ b
2. 下列物质属于溶液的是（ ）
A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 牛奶 D. 泥水
3. 溶液在日常生活中应用广泛．下列对溶液的有关说法正确的是 （　　）
A. 溶液中各部分性质相同
B. 溶液是一种纯净物
C. 溶液都是无色透明的
D. 溶液中只能含有一种溶质
4. 把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　　）
A．面粉 B．蔗糖 C．花生油 D．泥土
5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖
6. 下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色的
B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液
C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%
D．溶液是稳定的混合物
7. 下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物
B．溶液一定是无色透明的
C．溶液中只能含有一种溶质
D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
8. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填字母）。
A. 硝酸钾 B. 植物油 C、面粉
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
9. 写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式：
(1)硫酸铜溶液________________；　　　
(2)生理盐水___________________；
(3)碘酒______________________；
(4)澄清石灰水______________________；
(5)稀盐酸____________________；
(6)白磷的二硫化碳溶液_____________________；
(7)75%的医用酒精___________________；
(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液______________；
【对点训练1】
1. 下列得到的溶液中溶质判断正确的是(　　)
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶
2. 有关溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的
3. 下列关于溶液说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体 B. 氯化钠溶液中，氯化钠以氯化钠分子的形式分散在水分子中
C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
4. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水是一种常见的溶剂，能溶解所有物质 B．同一种物质在不同的溶剂里溶解能力是相同的
C．溶质以微粒形式存在于溶剂中 D．植物油易溶于汽油，可用汽油洗去衣服上的油污
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
6. 下列关于溶液的说法中正确的是(　　)　
A. 溶液一定是混合物 B. 溶液一定是无色透明的
C. 溶液中只能含有一种溶质 D. 常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体
7. 若探究温度对食盐溶解快慢的影响，应选用进行对照实验的两个装置是(　　)
A. 甲和乙 　B. 乙和丙　 C. 甲和丙 　D. 丙和丁
8. 为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。
提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应；汽油的密度比水的密度小。
【实验1】KMnO4品体在不同溶剂中的溶解实验。根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象
步骤1 振荡后静置：
(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色； B试管中晶体不溶解，汽油不变色．
步骤2 (2)将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置，B试管中观察到的现象为 。
【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示 实验结论或解释
(3)由图2所示现象可知：碘微 （选填“不”、“微”或“易”）溶于水
(4)图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （选填“强”或“弱”）
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 （选填“分层”或“不分层”）。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。
9. 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中。
(1)将2～3粒碘放入小烧杯中，加入20 mL汽油，振荡，可以观察到的现象是 ；形成的溶液中溶质是________，溶剂是___________。
(2)如图是甲、乙、丙三位同学分别画出的表示碘分子溶解在汽油中形成溶液的分布图(溶剂分子没有画出)，你认为________的示意图符合事实。
【课堂笔记2】溶解过程的吸热与放热现象
物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。
类型 解释 举例
吸热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为吸收热量（溶液温度降低） 硝酸铵、氯化铵
放热 有些物质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量（溶液温度升高） 氢氧化钠、浓硫酸
吸、放热不明显 大多数物质溶解于水后，整个过程最终表现为溶液温度基本不变 氯化钠
【重点解析】CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。
【对点分析2】
1. 将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是（ ）
A．CaO B．NaOH C．浓H2SO4 D．NH4NO3
2. 下列物质溶于水时，使液体温度明显降低的是（　　）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．食盐 D．苛性钠
3. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 碳酸钙 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵
A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
4. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸
5. 小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
(1)若不溶于水，则是____________。
(2)若溶于水形成蓝色溶液，则是_____________。
(3)若溶于水溶液温度升高，则是_____________。
(4)若溶于水溶液温度基本不变，则是___________。
【对点训练2】
1. 将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
2. 物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同．下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）
A．NH4NO3固体 B．NaOH固体 C．NaCl固体 D．浓H2SO4
3. 取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
4. 运动扭伤常需及时冰敷。利用以下药品和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是（ ）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化钠 D．小苏打
5. 将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中，充分溶解，在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图所示图像。
分析图像，回答问题：
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现明显吸热现象的是____________(写名称)。
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是____________________________。
【课堂笔记3】饱和溶液与不饱和溶液
1. 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2. 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【重点解析】
①“一定温度”、“一定量溶剂”是前提条件。在一定温度下，一定量溶剂中，某物质达到了饱和，若改变温度或溶剂的量，该物质的溶液就不一定饱和。
②饱和溶液、不饱和溶液是对具体的某种物质而言的。需要明确指出是哪种物质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如，在一定条件下，不能再溶解NaCl溶液，可继续溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。
③某种溶质的饱和溶液中可以继续溶解其他溶质。
④有的物质不能形成饱和溶液。如水和酒精能以任意比互溶，不能形成饱和溶液。
3．饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)观察法：如果溶液中有未溶解的物质，说明该温度下该溶液不能继续溶解这种物质了。该溶液一定是该物质的饱和溶液。
(2)实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的物质，可以向原溶液中加入少量原溶质，如果不再溶解，说明原溶液是饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是不饱和溶液。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液浓稀的关系
(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀是从不同角度对溶液进行分类的，两者没有必然联系；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(2)在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
【对点分析3】
1. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 在一定温度下，向KNO,饱和溶液中加KNO3晶体，溶液质量增大
B. 饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C. 在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
2. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 )
A．加水前一定是饱和溶液 B．加氯化钠前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液 D．加水后一定是不饱和溶液
3.（不定项选）下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B. 溶液加水稀释后溶质的质量减少
C. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
D. 温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
4. 20 ℃时，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是(　　)
A. 搅拌后加热前一定是饱和溶液 B. 搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C. 加热后一定是饱和溶液 D. 加热后一定是不饱和溶液
5. 某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　　)
A．甲、乙
B．甲、丙
C．乙、丙
D．甲、乙、丙
6. 20 ℃时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(均不含结晶水，且不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20 ℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液的质量：甲>丙>乙
D. 升高温度，三种溶液一定会变成不饱和溶液
7. 在室温时，A、B、C三个烧杯中盛有等质量的水，然后向三个烧杯中分别加入1包、2包、3包硝酸钾（每包硝酸钾的质量相等），充分溶解后，发现只有C烧杯中还有硝酸钾未溶解。
(1) 烧杯中的溶液肯定是不饱和溶液。
(2) 烧杯中的溶液肯定是饱和溶液。
(3) 烧杯中的溶液不确定是否饱和。
8. 有一未知组成的白色粉末，取其样品10克，将其加入30克t℃的水中，充分搅拌后过滤，得白色固体5克。将该5克白色固体再加到30克t℃的水中，充分搅拌后过滤，得白色固体2克，请问：
(1)第1次得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和溶液”），第2次得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和溶液”）。
(2)该白色粉末是 （填“混合物”、“纯净物”、“化合物”或“单质”）。
【对点训练3】
1. 如图所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是(　　)
A. 砂糖水颜色很深
B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快
D. 砂糖固体有剩余
2. 下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．长期放置不分层的液体一定是溶液
C．NaCl、NaOH溶于水均会放出热量
D．将少量的碘放入汽油中，搅拌，可得到碘的汽油溶液
3. 25℃时，取100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验，下列分析错误的是 ( )
A. 实验1后，甲、乙两溶液完全相同 B. 实验2后，甲、乙两溶液的质量相等
C. 实验2后，乙中溶液为氯化钠的饱和溶液 D. 实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
4. 向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 ( )
A B C D
5. 20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（　　）
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度（克/100克水） 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
6. 向一接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（横坐标：加入硝酸钾质量m1，纵坐标：溶质的质量m2）（ ）
A B C D
7. 下列关于饱和溶液的描述，正确的是（ ）
A. 一定温度下，某溶质在一定量的溶剂里只要有不能再溶解的溶质，该溶液叫做饱和溶液
B. 某溶质的饱和溶液，不论在什么温度下，也一定是饱和溶液
C. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
8. t℃时，将A溶液蒸发掉10克水后，再降温到t℃，析出A固体1克（不含结晶水）。再将该溶液蒸发掉10克水后，恢复到t℃，析出A固体2克（不含结晶水），请问
(1)蒸发前，该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，第二次蒸发后的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)若第三次，再蒸发掉10克水后，降温到t℃，会析出A固体 （填“1克”、“2克”或“3克”）
【课后作业】
1. 下列得到的溶液中溶质判断正确的是(　　)
A．石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精 C．生理盐水：氯化钠 D．茶水：茶叶
2. 有关溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液中的溶质一定是固体
B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大
D．溶液一定是无色透明的
3. 下列关于溶液说法正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的液体
B. 氯化钠溶液中，氯化钠以氯化钠分子的形式分散在水分子中
C. 碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D. 水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
4. 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是（　　）
A、氯化钠 B、氢氧化钠 C、硝酸铵 D、蔗糖
5. 如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气
泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（ ）
A．双氧水和二氧化锰
B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠
D．水和硝酸铵
要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是(　　)
①硝酸铵和水　②铁和稀硫酸　③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀盐酸　　　　　　　　　　　
A．①②③④⑤ B. ②③④⑤
C．②③⑤ D. ②④⑤
7. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4
C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl
8. 下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A. 在一定温度下，向KNO,饱和溶液中加KNO3晶体，溶液质量增大
B. 饱和溶液是指在任何时候都不能再溶解同种溶质的溶液
C. 在一定温度下，饱和的氯化钠溶液中不能再溶解蔗糖
D. 改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
9. 室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是(　 )
A．加水前一定是饱和溶液
B．加氯化钠前可能是饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液
D．加水后一定是不饱和溶液
10. 要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是(　　)
A. 降低溶液温度 B. 加水
C. 恒温蒸发一定量的水 D. 再加入一些硝酸钾
11. 20 ℃时，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是(　　)
A. 搅拌后加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C. 加热后一定是饱和溶液
D.加热后一定是不饱和溶液
12. 20 ℃时，在各盛有100 g水的烧杯中，分别加入10 g甲、乙、丙三种纯净物(均不含结晶水，且不与水反应)，充分溶解后，结果如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 20 ℃时，乙溶液的溶质质量最小
C. 溶液的质量：甲>丙>乙
D. 升高温度，三种溶液一定会变成不饱和溶液
13. 某化学探究小组的同学在学习《溶液》这一单元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你参与他们的探究。
【活动一】小红对“物质放入水中是否都能形成溶液？”进行探究。选取如下物质：①粗盐（含泥沙）；②植物油；③蒸馏水；④冰块；⑤蔗糖；⑥酒精；⑦二氧化锰；⑧高锰酸钾，仪器任选。
通过该探究活动，小红得出结论：有的物质放入水中能形成溶液．如上述物质中 放入水中就能形成溶液（填“序号”）
【活动二】小明以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究，其用品和操作示意图如下
实验目的 探究下列物质溶解前后体温变化变化情况
实验用品 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
操作过程
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为 。
（2）经老师指出原因后，小明同学又重新做了三次实验，三次实验得出相同的结果，该结论为 。
【活动三】小伟对“物质的溶解性受哪些因素影响？”这一课题进行探究．
（1）小伟从日常的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水。分析得出：物质的溶解性质是由 决定。
（2）还有哪些因素对物质的溶解性有影响？小伟对此提出假设是：温度越高，溶解性越强；。小伟决定用对比实验法来验证，该方案中应控制的条件是 。
15. 溶液 — 参考答案
【对点分析1】
1. C 2. B 3. A 4. B 5. C 6. D 7. A
8.（1）A（2）B
9.（1）CuSO4，H2O （2）NaCl，H2O （3）I2，C2H5OH （4）Ca(OH)2，H2O （5）HCl，H2O
（6）P，CS2 （7）C2H5OH，H2O （8）Ca(OH)2，H2O
【对点训练1】
1. C 2. B 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C
8. （1）紫红 （2）液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留。 （3）微
（4）碘的汽油溶液 强 （5）①不分层 ②与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度
9. （1）碘溶解在汽油中，形成紫色溶液 碘 汽油 （2）甲
【对点分析2】
1. D 2. A 3. C 4. C
5. (1)CaCO3　 (2)CuSO4 (3)NaOH　 (4)NaCl
【对点训练2】
1. B 2. A 3. C 4. A
5. (1)硝酸铵；(2)降低、溶液散失热量。
【对点分析3】
1. D 2. A 3. AC 4. A 5. C 6. A
7. (1) A (2) C (3) B
8. 饱和 饱和 混合物
【对点训练3】
1. D 2. D 3. C 4. C 5. A 6. C 7. D
8. (1) 不饱和 饱和 (2) 两克
【课后作业】
1. C 2. B 3. C 4. B 5. D 6. B 7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. A
13.
【活动一】⑤⑥⑧
【活动二】（1)把温度计改为玻璃棒（2)氯化钠溶于水后液体的温度基本不变，氢氧化钠溶于水后液体的温度升高，硝酸铵溶于水后液体的温度降低。
【活动三】（1)溶质、溶剂的性质（2)溶质和溶剂的种类，溶剂的量

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