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17. 溶液的浓度
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目录
【课堂笔记1】溶质的质量分数………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】溶液的稀释或浓缩……………………………………………………………………………………06
【课堂笔记3】溶液的配制……………………………………………………………………………………………09
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【课堂笔记1】溶质的质量分数
1. 定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. 计算公式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%
【重点解析】溶质质量分数与溶解度的比较
溶解度 溶质质量分数
温度 一定 不一定
溶剂量 100 g 不定量
溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和
单位 g/100g水 无(是比值)
相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝×100%
3. 有关溶质的质量分数的计算
(1)计算公式
溶质的质量分数＝×100%，也可将公式变形为：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
溶液质量＝
(2)常见类型
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数＝×100%
②计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶剂的质量＝溶液质量－溶质质量
③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
饱和溶液溶质质量分数＝×100%
【重点解析】
①在某温度下，某种溶质的饱和溶液的浓度最大。
②一种溶液，无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均与原溶液中溶质的质量分数相同。
③溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。
④溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：m(溶液)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。
【对点分析1】
1. 对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ）
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5
B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6
D．50克该溶液中含有NaCl为10克
2. 将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定
3. 家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A. 100 g醋酸中含醋为10 g
B. 100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C. 100 g水中含醋酸为10g
D. 100 g醋酸的水溶液中含水10g
4. 从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( )
A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断
5. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度一定大于NaCl
B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
D．将60℃时210g KNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g
6. 在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A. 溶质：溶剂＝1：10 B. 溶质：溶液＝1：10
C. 溶剂：溶液＝9：11 D. 溶质：溶液＝1：11
7. 20℃时，把40g的某物质加入到60g水中，全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（　　）
A．20% B．40%
C．25% D．66.7%
8. 某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　)
A．保持温度不变，乙溶液蒸发水变为不饱和溶液
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9. （不定项选）20℃时，将等质量的A、B固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙（不考虑水分蒸发），A、B固体的溶解度曲线如图丙
下列说法中正确的是（ ）
A. 图甲中B溶液一定不饱和
B. 图乙中两溶液的溶质质量分数一定相等
C. 图丙中N表示A的溶解度曲线
D. 图乙中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t3℃时，甲的溶解度为 g。
(2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
(3)t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）
(4)t2℃时，在各盛有25g甲、乙、丙固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是 ；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系 。
11. 如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。
(1)图1中点A表示_________。
(2)某同学在t1℃时开始进行如图2所示的实验，烧杯b中的溶液质量是_______g，烧杯a、b、c中溶液溶质质量分数最大的是________（填序号）。
(3)在溶液c中再加20g甲，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
【对点训练1】
1. 常温下，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
2. 现有100克20℃饱和KOH溶液，向其中加入少量K2O固体（K2O+H2O═2KOH）充分反应并恢复20℃，所得溶液与与原溶液保持一致的是（　　）
A．K+总数 B．溶剂的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
3. 甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大
D．t1 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ℃，两溶液中溶质质量分数相等
4. 如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．将甲、乙的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数都不变
B．t2 ℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．t1 ℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比均为1∶5
D．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出
5. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．t2 ℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1 ℃时，析出晶体质量 a>b
B．t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液
C．将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a > c
D．在t1 ℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同
6. 40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。
②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
7. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）
A B C D
8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D．在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
9. （不定项选）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A. 30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B. 将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
C. 氯化铵的溶解度随温度的升高先增大后减小
D. 在30℃~60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
10. 现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。
(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
(4)若往上述溶液中加入45g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
11. 如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1 ℃时，A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
(2)t2 ℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是________。
(3)t2 ℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________；若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液，应加水________克。
【课堂笔记2】溶液的稀释或浓缩
1. 溶液的稀释
(1)加水稀释：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
A×a%＝(A+m水)×b%
(2)加稀溶液稀释：加稀溶液稀释时，稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量。
A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
2. 溶液的浓缩
(1)添加溶质：原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量。
A×a%+B＝(A+B)×b%
(2)蒸发溶剂：蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变（前提：蒸发过程中，溶质不析出）
A×a%＝(A-m水)×b%
(3)加入浓溶液：原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量。
A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
【对点分析2】
1. 现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（ ）
A．加入一定量的溶质 B．增大压强
C．升温到60℃ D．加入一定量的水
2. 一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（ ）
A．溶液的质量
B．溶质的质量
C．溶剂的质量
D．溶质的质量分数
3. 把20 g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（ ）
A．10 ml B．50 ml C．20 ml D．100 ml
4. 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g醋酸的质量分数为5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为（ ）
A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g
5. 将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（　 　）
A．80g B．100g C．200g D．280g
6. 将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
7. 将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
8. 在温度不变下，下列欲使溶质质量分数变为原来2倍，最可行的的方法是（ ）
A．将20g酒精溶液蒸发掉10g水
B．将10g硝酸钾溶液蒸发掉10g水（无溶质析出）
C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D．在10g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾固体（全溶）
9. 室温下，把 100g 10%的硝酸钾溶液中溶质质量分数增加到 20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉 45g 水
B．蒸发掉 50g 水
C．加入 10g 硝酸钾
D．加入 100g 10%硝酸钾溶液
10. 现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（　　）
A．将溶剂的质量蒸发掉一半
B．再加入溶质12.5g
C．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
D．加入200g溶质质量分数为25%的此溶液
【对点训练2】
1. 实验室用蒸馏水和密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ）
A．100 mL 55.46 mL B．100 mL 55.5mL C．250mL 55.46mL D．250mL 55.5mL
2. 向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A B C D
3. 将200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与300g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为(　　)
A．8% B．12% C．15% D．13%
4. 根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（　　）
A．溶质质量 B．溶质质量分数 C．溶液质量 D．溶剂质量
5. 50gl0%的硫酸溶液与30g20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A 30％ B 15% C 20％ D 1375％
6. 将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ 　）
A．80g B．100g C．200g D．280g
7. 将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是（ ）
A．50g B．100g C．150g D．200g
8. (1)把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g,加水稀释到1000g,其质量分数为（ ）
A.0.02% B.0.2% C.2% D.20%
(2)将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）
A. 250g B.350g C.450g D.500g
(3)将80g20%的NaCl溶液变成10%,下列方法正确的是（ ）
A. 加入8gNaCl固体 B. 加入80g水 C. 倒掉40g溶液 D. 加入40g 5%的NaCl溶液
9. 溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 加入固体硝酸钠10g B. 蒸发掉水50g
C. 加入100g 20%的硝酸钠溶液 D. 将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
10. 某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A．保持温度不变，蒸发掉45g水 B．保持温度不变，蒸发掉50g水
C．加入10g KNO3固体 D．加入15g KNO3固体
【课堂笔记3】溶液的配制
1. 配制方法及步骤
配制方法 用固体和水配制 用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)
操作步骤 ①计算　②称量、量取　③溶解 ④装瓶 ⑤贴标签 ①计算 ②量取 ③混匀 ④装瓶⑤贴标签
常用仪器 电子天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【温馨提示】用98%浓硫酸配制一定溶质质量分数溶液时，一定注意：在量取的步骤中，要先根据溶质的质量计算浓硫酸（根据给定的密度）的体积，然后进行混匀，且在稀释时，一定将浓硫酸缓慢注入到装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
2. 实验流程：配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为7.5 g，蒸馏水的体积为42.5 mL。
(2)称量、量取：用电子天平称取固体，用50mL的量筒量取液体的体积。
(3)溶解：将称取的氯化钠固体倒入烧杯中，将量好的蒸馏水也倒入其中，用玻璃棒搅拌使之溶解。
(4)装瓶、贴标签：把配好的溶液转移到细口瓶中，并贴上标签，标签上注明药品的名称（氯化钠溶液）和溶液中溶质的质量分数（15%）
3. 误差分析
(1)比实际质量分数偏大
①用量筒量取水时俯视读数；
②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。
(2)比实际质量分数偏小
①称量的溶质不纯，含其他杂质；
②用量筒量取水时仰视读数；
【对点分析3】
1. 某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为75g
2. 将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
3. 实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
4. 欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
D．往所配制的溶液中加入100g水，则溶液质量分数变为4%
5. 欲配制10．0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是（ ）
A．①⑤ B．①②⑤ C．①② D．②④⑤
6. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
7. 配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：
(1)写出图中标号a仪器的名称： 。
(2)溶解过程中，玻璃棒的作用是 。
(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
a、称量时，药品与砝码放反了 b、量取水的体积时，仰视读数 c、装瓶时，有少量溶液洒出
(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g。
(5)对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是____（填序号）。
a. 蒸发时,用玻璃棒不断搅拌
b. 当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c. 蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d. 蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
8. 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
(1)图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
(2)图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(4)取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。
【对点训练3】
1. 实验室用蒸馏水和密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ）
A．100 mL 55.46 mL B．100 mL 55.5mL C．250mL 55.46mL D．250mL 55.5mL
2. 用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（　　）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g D．量水时选用规格100mL的量筒
3. 实验室需配制50g 6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（ ）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
4. 配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用KNO3固体中含有水分 B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
5. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯 B．量筒 C．铁架台 D．玻璃棒
6. 甲同学利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)按实验要求，图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_____；
(2)完成此实验正确的操作顺序是_____、_____、_____ 装瓶存放等；
(3)甲同学按图 2 的操作称取 18g 氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误．你认为甲同学操作中错误的是
，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是 。
(4)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。7. 利用氯化钠固体跟蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，回答下列有关问题：
(1)若要配制50g6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为_____________g。
(2)如果检测结果显示所得溶液中氯化钠的质量分数小于6%，则下列操作中可能导致氯化钠的质量分数小于6%的是_____________。
A. 用托盘天平称量氯化钠质量时，只在左盘放纸而右盘没有放纸
B. 用量筒量取蒸馏水时，仰视读数
C. 用玻璃棒搅拌时，有少量液体溅出
(3)如果检测结果显示所得溶液中氯化钠的质量分数为6.25%，为达到配制6%的氯化钠溶液的实验要求，则接下来应对所得溶液进行的操作是_____________。
A. 加入适量的氯化钠 B. 加入适量的蒸馏水 C. 蒸发适量的水
8. 基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验步骤】
(1)计算：需要氯化钠质量为　 　g，以及需要水的体积为　 　。
(2)称取氯化钠：下列操作正确的是　 　（填序号）。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．天平快衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落
(3)量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是　 　。
(4)溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。
(5)转移：将配制好的氯化钠溶液转移到　 　（填“广口”或“细口”）试剂瓶并贴上标签。
【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中　 　（填实验步骤序号）应有所改变。
【课后作业】
1. 下列溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（实验操作均在室温下进行，且不考虑水分蒸发）（　　）
A．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖 B．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
C．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃ D．将一定量饱和石灰水升温10℃
2. 向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
3. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是（　　）
A．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
B．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g/100g水
4. 在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（ ）
A．①＞②＞③ B．①＝②＞③ C．①＝②＜③ D．①＝②＝③
5. 根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
B．t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液
C．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙
D．将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
7. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
8. 下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）
A．A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到100 g A的饱和溶液
C．在50℃时A物质的饱和溶液的溶质质量分数为50%
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
9. （不定项选）下图能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
A. B. C. D.
A. 向接近饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 不饱和硝酸钾溶液升温
C. 向一定量的硝酸钾溶液中加水稀释 D. 往一定温度下饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
10. 在t℃时，220g硝酸钾的溶液，蒸发掉15g水后，析出2g晶体；接着又蒸发掉10g水，再析出6g晶体：继续蒸发掉10g水时，又将析出晶体（ ）。
A. 4g B. 2g C. 6g D. 8g
11. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C. t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲=乙
D. t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
12. 溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A. 加入固体硝酸钠10g
B. 蒸发掉水50g
C. 加入100g 20%的硝酸钠溶液
D. 将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
13. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A. 16g B. 20g C. 40g D. 56g
14. 现有Wg质量分数为10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是（ ）（多选）
A. 再加食盐
B. 再加入2Wg质量分数为25%的食盐溶液
C. 蒸发掉溶剂的一半
D. 蒸发浓缩成的食盐溶液
15. 电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，硫酸不参加反应。若对5%的稀硫酸40g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，溶液的浓度变为8%，则参加电解反应的水的质量为( )
A. 25g B.20g C.15g D.2g
16. 下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）
A．欲配制50g16%的氯化钠溶液，需称取氯化钠8g，量取水50mL
B．用来配制溶液的烧杯需先用蒸馏水润洗
C．用量筒量取水时俯视读数，会使配得的溶液溶质质量分偏大
D．常温下，氯化钠的溶解度为30g，可以配得常温下溶质质量分数为30%的氯化钠溶液
17. 用足量含杂质的食盐（杂质不溶）配制m g质量分数为a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确操作的顺序是（ ）。
A. ④⑤②③⑥①⑤ B. ④⑤②③①⑥⑤ C. ⑤②③⑥④①⑤ D. ④②⑤③⑥①⑤
18. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
(1)20℃时，甲、乙的溶解度关系是
(2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围是 。
(3)40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水，形成饱和溶液，溶液的质量大小关系是
(4)将40℃时，150g甲的饱和溶液降温20℃,所得溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%)。（5)40℃时，将m g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量是 g(用含m的式子表示）。
19. 在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
(1)该温度下，实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)该温度下，KC1的溶解度为
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （填字母）
A. 40% B. 37.5% C. 28.6%
20. 实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为______g。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称 。
(3)若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？ 。
21. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g.若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g
17. 溶液的浓度-参考答案
【对点分析1】
1. D 2. D 3. B 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. BD
10. （1）40 （2）加水或降低温度 （3）＜ （4）甲、丙 甲=乙＞丙
11. （1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（合理即可） （2）120 c （3）28.6%
【对点训练1】
1. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. B 7. B 8. B 9. BC
10. 20% （1）20% （2）12.5% （3）26.3% （4）15.5%
11. （1）相等 （2）B （3）20% 300
【对点分析2】
1. D 2. B 3. C 4. B 5. C 6. C 7. A 8. C 9. B 10. A
【对点训练2】
1. B 2. D 3. D 4. A 5. D 6. C 7. C 8. （1）C （2）C （3）B 9. B 10. B
【对点分析3】
1. A 2. D 3. A 4. C 5. B 6. D
7. （1）量筒 （2）搅拌，加快溶解速率 （3）ab （4）100 （5）ac
8. 烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20
【对点训练3】
1. B 2. B 3. C 4. B 5. C
6.
（1）玻璃棒
（2）计算 称量 溶解
（3）砝码与药品位置放反了 减少氯化钠，直至天平平衡
（4）偏小
7. （1）3 （2）AB （3）B
8.
【实验步骤】（1）3.0；47mL（2）A B；（3）D；（5）细口；
【问题讨论】（1）（2）。
【课后作业】
1. D 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. D
8. D 9. AD 10. C 11. C 12. B 13. A 14. BD 15. C 16. C 17. C
18. （1)相等 （2)0~20℃ (3)甲＜乙 （4)23.1% （5）
19. （1）不饱和 （2）40g （3）C
20. （1）3.0 （2）漏斗 （3）导致所配溶液溶质质量分数偏大
21. 左盘 俯视 3 50

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