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24. 常见的酸及性质
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目录
【课堂笔记1】常见的酸………………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】盐酸、硫酸的化学性质………………………………………………………………………………05
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【课堂笔记1】常见的酸
1. 酸的组成和分类
(1)酸的组成：仅由氢元素和酸根组成的化合物。
常见的酸根：、、、、、、、、、、
【重点解析】
①酸是由氢元素和酸根组成，可用HnR表示。
②酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。
(2)酸的分类
①按有机物和无机物分类，酸可分为无机酸和有机酸。
常见的无机酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等
常见的有机酸：HCOOH(甲酸)、CH3COOH(乙酸)
②按酸分子中含与酸根结合的氢原子的个数不同分类，分为一元酸、二元酸和多元酸。
一元酸（含1个氢原子）：HCl、HNO3
二元酸（含2个氢原子）：H2SO4、H2CO3、H2S
多元酸（含2个以上氢原子）：H3PO4
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。
I. 含氧酸的命名规则为“某酸”
H2SO4(硫酸)、H2SO3(亚硫酸)、H2CO3(碳酸)、H3PO4(磷酸)、H2SiO3(硅酸)、HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)、HNO3(硝酸)。
II. 无氧酸的命名规则为“氢某酸”
HCl(氢氯酸)、H2S(氢硫酸，其气体“硫化氢”，有臭鸡蛋气味)、HI(氢碘酸)、HF(氢氟酸)、HBr(氢溴酸)。
【重点解析】
①常见的强酸和弱酸
常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4、HI、HBr。
常见的弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、H3PO4、H2SiO3。
②硅酸（H2SiO3）难溶于水，其它酸都溶于水；几乎所有的酸及酸的水溶液都是无色的。
2. 生活中常见的酸
橘子等柑橘类水果中含有柠檬酸； 蓄电池中含有硫酸
食醋中含有乙酸（俗称醋酸）； 酸牛奶、奶酪中含有乳酸
蚂蚁和蚊子的唾液中含有甲酸（俗称蚁酸）
3. 浓盐酸：市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%
(1)色、态：无色液体（工业盐酸带黄色，因含Fe3+：黄色）。
(2)气味：有刺激性气味。
(3)特性：具有很强的挥发性。
【实验】分别打开浓盐酸和稀盐酸瓶塞，观察现象。
【现象】浓盐酸的瓶口有白雾，稀盐酸瓶口无明显现象。
【原因】打开浓盐酸瓶塞后，从浓盐酸中挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
【结论】浓盐酸具有较强的挥发性，稀盐酸无挥发性。
【重点解析】浓盐酸试剂瓶敞口长时间放置，溶液的质量会减少、溶质的质量分数（浓度）会减小，应密封保存。
4. 浓硫酸：市售浓硫酸的质量分数为 98%
(1)色、态：无色粘稠、油状液体。
(2)气味：无刺激性气味。
(3)特性
①吸水性：具有较强的吸水性，物质中的水分子被浓硫酸吸去，故吸水性是物理性质。
【重点解析】
①浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可以作某些气体的干燥剂。
浓硫酸作干燥剂可以干燥中性（如：N2、O2、H2、CH4等）或酸性气体（如：CO2、HCl、SO2），但NH3不可以用浓硫酸干燥（因为NH3溶于水形成NH3·H2O，呈碱性，能与浓硫酸发生中和反应）。
②浓硫酸试剂瓶敞口长时间放置，溶液的质量会增加，溶质的质量分数（浓度）会减小，应密封保存。
②脱水性：具有较强的脱水性，使物质能使纸张、木材、棉布、蔗糖等发黑炭化。将物质中的H、O按2:1脱去，最后只剩C，使物质发黑炭化，故脱水性是化学性质。
③溶于水时放出大量的热。
【重点解析】浓硫酸的稀释
①正确操作：如图所示，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（搅拌的目的：使浓硫酸溶于水产生的热量迅速扩散）。
②错误操作：如图所示，如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
【对点分析1】
1. 装运浓硫酸的箱子应贴的标志是（ ）
A． B． C． D．
2. 浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
3. 下列对盐酸的叙述正确的是（ ）
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．浓盐酸在空气中会冒白烟 D．盐酸具有强烈的吸水性
4. 下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A．有脱水性可以作干燥剂
B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气
D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
5. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（　　）
A． B． C． D．
【对点训练1】
1. 浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有（　　）
A．吸水性 B．腐蚀性
C．挥发性 D．酸性
2. 实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的（　　）
A．吸水性 B．脱水性
C．酸性 D．氧化性
3. 根据如图所示进行实验，要使试管中的酚酞试液变红，应在棉花条上滴加的试剂是（　　）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
4. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
5. 实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是（ ）
A．澄清的石灰水——防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸——防止吸水
C．浓硫酸——防止挥发
D．生石灰——防止与氧气和水反应
6. 下列现象描述错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，出现白雾
B．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．将浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体
7. 日常生活中的下列各物质中，一般不含酸的是（ ）
A. 食醋 B. 柠檬 C. 酸牛奶 D. 食盐
8. 下列关于酸的组成的有关说法中，正确的是（ ）
A. 含有氢元素的化合物一定是酸
B. 含有酸根的化合物一定是酸
C. 酸中一定含氧元素
D. 既含氢元素，又含酸根的化合物不一定是酸
9. 在日常生活中会遇到各种酸，属于有机酸的是（ ）
A.胃液中的盐酸
B. 汽水中的碳酸
C. 酸牛奶中的乳酸
D.蓄电池中的硫酸
10. 下列属于二元酸的是（ ）
A. H2O2 B.Ca(HCO3)2 C. H2CO3 D. HCOOH
11. 下列酸的命名正确的是（ ）
A. H2SO4：硫酸氢 B. HNO3 ：氮酸 C. H2S：氢硫酸 D. HCl：氯化氢
【课堂笔记2】盐酸、硫酸的化学性质
1. 酸与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
2. 酸与活泼金属单质的反应
(1)稀盐酸与活泼金属单质的反应
金属 稀盐酸
化学方程式 现象
Mg Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解，其表面上有气泡产生
Zn Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解，其表面上有气泡产生
Fe Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 金属逐渐溶解，其表面上有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
Cu × ×
(2)稀硫酸与活泼金属单质的反应
金属 稀硫酸
化学方程式 现象
Mg Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 金属逐渐溶解，其表面上有气泡产生
Zn Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 金属逐渐溶解，其表面上有气泡产生
Fe Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 金属逐渐溶解，其表面上有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
Cu × ×
【结论】酸 + 金属盐（溶）+ 氢气（置换反应）
【实质】活泼金属置换出酸电离出的H＋，生成H2，金属以离子的形式进入溶液中，金属离子和酸根离子在水溶液中做无规则运动。
【重点解析】
①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。
②无氧化性的酸（如浓/稀HCl或稀H2SO4）与活泼金属反应生成氢气。
③氧化性的酸（如浓/稀HNO3或浓H2SO4）与活泼金属反应不生成氢气而生成水。
4Zn+10HNO3(稀)4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
Zn+4HNO3(浓)Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
④生成的盐必须是可溶的。若生成的盐不溶或微溶，覆盖在金属表面，会使反应停止。
例如：Ca + H2SO4 CaSO4 + H2↑反应中微溶的CaSO4覆盖在金属钙表面，使反应停止。
⑤常见的三种离子在水溶液中的颜色。
Fe2＋(aq)：浅绿色 Fe3＋(aq)：棕黄色 Cu2＋(aq)：蓝色
3. 酸与碱性氧化物的反应
(1)稀盐酸与Fe2O3、CuO的反应
在盛有稀盐酸的两支试管中分别加入两枚生锈的铁钉和少量的氧化铜粉末。
现象 化学方程式
生锈的铁钉 + 稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液呈棕黄色 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氧化铜 + 稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
(2)稀硫酸与Fe2O3、CuO的反应
在盛有稀硫酸的两支试管中分别加入两枚生锈的铁钉和少量的氧化铜粉末。
现象 化学方程式
生锈的铁钉 + 稀硫酸 铁锈逐渐溶解，溶液呈棕黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜 + 稀硫酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈蓝色 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
【结论】酸 + 碱性氧化物盐 + 水
【实质】酸电离出的H＋与碱性氧化物中的O以2:1的方式结合成水，碱性氧化物中金属元素以离子形式进入溶液中，金属离子和酸根离子在溶液中做无规则运动。
4. 酸与碱的反应（中和反应）
取少量氢氧化钠溶液于试管中，并滴加酚酞试液，另取一支试管加入少量氢氧化铜固体，分别滴入稀盐酸和稀硫酸
现象 化学方程式
氢氧化钠溶液（含酚酞）+稀盐酸 溶液红色逐渐变浅，直至消失 NaOH + HCl = NaCl + H2O
氢氧化铜 + 稀硫酸 蓝色固体逐渐溶解，溶液呈蓝色 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
【结论】酸 + 碱盐 + 水（中和反应）。
【实质】酸电离出的H＋的和碱电离出的OH－以1:1方式结合成H2O，酸中的酸根离子和碱中的金属离子在溶液中做无规则运动。
5. 酸与某些盐的反应
(1)酸与碳酸盐的反应
各取少量碳酸钠溶液于试管中，分别滴入稀盐酸和稀硫酸
现象 化学方程式
碳酸钠 + 稀盐酸 有大量气泡产生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸钠 + 稀硫酸 有大量气泡产生 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
【实质】酸电离出的H＋与碳酸盐电离出的CO32－以2:1的方式结合成H2CO3，H2CO3不稳定，分解成H2O和CO2，酸中的酸根离子和碳酸盐中的金属离子在溶液中做无规则运动。
(2)稀盐酸与硝酸银的反应
【实验】取少量硝酸银溶液于试管中，滴入少量的稀盐酸，再滴加稀硝酸，观察实验现象。
【现象】有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
【化学方程式】HCl + AgNO3AgCl↓ + HNO3
【实质】溶液中，AgNO3电离出的Ag＋与稀盐酸电离出的Cl－相遇结合成AgCl白色沉淀，溶液中的其他离子在溶液中做无规则运动。
【重点解析】溶液中Cl－的检验
【试剂】稀HNO3 + AgNO3溶液
【实验】取适量溶液于试管中，先滴加过量的稀硝酸酸化，再滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－。
(3)稀硫酸与氯化钡的反应
【实验】取少量氯化钡溶液于试管中，滴入少量稀硫酸，再滴加稀硝酸，观察实验现象。
【现象】有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
【化学方程式】H2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2HCl
【实质】溶液中，BaCl2电离出的Ba2＋与稀硫酸电离出的SO42－相遇结合成BaSO4白色沉淀，溶液中的其他离子在水溶液中永不停息地做无规则运动。
【重点解析】溶液中SO42－的检验
【试剂】稀HNO3 + Ba(NO3)2溶液
【实验】取适量溶液于试管中，先滴加过量的稀HNO3酸化，再滴加适量Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有SO42－。
【结论】酸 + 某些盐 新酸 + 新盐
6. 酸的通性
酸在水溶液中均能电离出自由移动的H＋，这就决定了不同的酸具有相似的化学性质，这就是酸的通性。
【重点解析】酸的化学特性：不同种类酸的酸根部分组成不同，使其体现出不同的化学性质。
盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。
硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。
7. 稀HCl和稀H2SO4的用途
(1)稀HCl的用途：金属除锈、试剂药物、人体胃液中有盐酸帮助消化。
(2)稀H2SO4的用途：化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油。
【对点分析2】
1. 下列性质中属于物理性质的是（ ）
A．盐酸可以除去铁锈 B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾 D．盐酸遇金属铁会放出气体
2. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
3. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
4. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　）
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
5. 室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液的变化),下列分析正确的是（ ）
A. a点溶液中有两种溶质 B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH=7 D. d点溶液中有较多的Ba2+、OH－、SO42－、H+
【对点训练2】
1. 下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化钙 D．碳酸氢钠
2. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
3. 下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
4. 下列物质能除铁锈的是（ ）
A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水
5. 下列有关酸的性质说法正确的是（　　）
A. 浓硫酸与浓盐酸都具有吸水性
B. 稀硫酸与稀盐酸都可以除铁锈
C. 打开盛有浓硫酸与浓盐酸的试剂瓶瓶塞瓶口都有白雾
D. 浓硫酸与浓硝酸长期放置液体的质量都会减少
6. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（　　）
A．a可能是紫色石蕊试液 B．b可能是氧化物
C．c可能是单质 D．d可能是单质
7. 归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8. 食醋里通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
9. 在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
10. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
(1)实验室浓硫酸稀释的方法是 。
(2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 （填序号），E试管中观察到的现象是 。
11. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为　 　类物质。
(2)写出一种金属能与盐酸反应生成浅绿色溶液的化学方程式　 　。
(3)盐酸与碱反应的中和反应的实质是盐酸中的　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
(5)写出一种盐能与盐酸反应生成白色沉淀的化学方程式　 　。
12. 某化学兴趣小组同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管①中的现象是　 　，反应后试管②中一定有的阳离子是　 　（写离子符号）。
(2)试管③中反应的化学方程式为　 　。
(3)实验中发现试管④中固体全部溶解，试管⑤中产生白色沉淀，接着向试管⑤中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系，如图2所示。
则试管④中的溶质有　 　；图2中a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为　 　。
【课后作业】
1. 硒元素是一种与硫元素相似，对人体有重要作用的元素，其元素符号为Se，它的酸的化学式为H2SeO4，则该物质的名称是（ ）
A. 氢硒酸 B. 硒酸氢 C. 硒酸 D. 氢氧化硒
2. 在H、O、Fe、Na、C、Cl元素中，选择恰当的元素，组成符合下列要求的化学式。
(1) 无氧酸 ；(2) 含氧酸 ； (3) 一元酸 ;
(4) 二元酸 。(5)有机酸 ；
3. 氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
4. 盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（ ）
A． B． C． D．
5. 从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是（　　）
A．稀硫酸能与氯化钡反应 B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色
C．稀硫酸能与氢氧化钠反应 D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳
6. 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水_______。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为 。
(2)试管2中可观察到的现象是 。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
（提出问题）白色沉淀的成分是发什么？
（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：BaSO4、BaCO3
（实验与结论）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。 。 猜想二成立。
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的 (填一种具体物质)，处理后再排放。
7. 下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
(1)写出③中一个化学反应方程式_________________________。
(2)验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
(3)根据关系图，⑤中反应的物质类别是___________________。
(4)常见的稀酸有相似化学性质的原因是_________________。
24. 常见的酸及性质-参考答案
【对点分析1】
1. D 2. A 3. A 4. D 5. C
【对点训练1】
1. A 2. A 3. A 4. D 5. A 6. B 7. D 8. D 9. C 10. C 11. C
【对点分析2】
1. C 2. C 3. A 4. B 5. C
【对点训练2】
1. A 2. C 3. C 4. A 5. B 6. D 7. A 8. B 9. B
10.
（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ACD 有白色沉淀生成
11.
（1）盐；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）H+；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（5）HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
12.
（1）溶液变为红色；Fe2+；Fe2O3+3H2SO4═2Fe2(SO4)3+3H2O；
（2）H2SO4、Fe2（SO4）3；
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【课后作业】
1. C
2. (l) HCl (2)H2CO3 (3)HC1 (4)H2CO3 (5)HCOOH
3. C 4. C 5. A
6.
（实验一）放热
（实验二）B
（实验三）
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)红棕色固体逐渐溶解，溶液变为黄色
(3)A
(4)BaSO4 有气泡产生，白色沉淀部分溶解 熟石灰
7.
（1）CuO+2HCl=CuCl2 +H2O（合理即可）
（2）酚酞 H+ + OH-=H2O
（3）盐
（4）溶液中阳离子都是氢离子

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