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26. 酸和碱的中和反应
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目录
【课堂笔记1】中和反应………………………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】中和反应的应用………………………………………………………………………………………07
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【课堂笔记1】中和反应
1. 中和反应
(1)概念：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。
(2)中和反应的实质：酸溶液中H＋和碱溶液中OH－结合生成水的过程。即H＋+OH－=H2O。
(3)中和反应的判断
①中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
②生成盐和水反应不一定是中和反应。例如，酸和碱性氧化物的反应、碱和酸性氧化物反应也会生成盐和水，但不是中和反应。
③酸碱中和反应是放热反应
【重点解析】
①酸性氧化物：能与可溶性碱发生反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物。
即：酸性氧化物 + 可溶性碱盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓ + H2O
CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOHNa2SO3 + H2O
SO3 + 2NaOHNa2SO4 + H2O
【注意】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO；
酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
②碱性氧化物：能与酸发生反应生成盐和水的氧化物，如CaO、BaO、Na2O等大多数金属氧化物。
即：碱性氧化物 + 酸盐 + 水
CaO + 2HClCaCl2 + H2O
Na2O + H2SO4Na2SO4 + H2O
【注意】
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7；
碱性氧化物一定是金属氧化物。
2. 中和反应的探究
(1)实验步骤
如下图1所示，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
(2)实验现象：滴入酚酞溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。
(3)实验结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl=NaCl＋H2O。
(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
(5)中和反应情况分析
①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
Ⅰ、酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
图3
Ⅱ、碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
图4
【重点解析】中和反应是否发生的判断方法（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）
方法 判断依据 注意事项
方法一 借助指示剂的颜色变化 （以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化 （以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液pH的变化 （以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
【对点分析1】
1. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有 关该图示的说法正确的是（　　)
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
2. 向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（　　）
A．无色﹣紫色﹣蓝色 B．红色﹣无色﹣无色
C．蓝色﹣紫色﹣红色 D．红色﹣无色﹣红色
3. 一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．M点时溶液呈无色
B．P点时，溶液中至少含两种溶质
C．N点时溶液的pH最大
D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少
4. 下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中滴加少许酚酞溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾
D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热
5. 等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应。在反应后的溶液中加入或通入下列物质后，能发生化学反应，但反应之后没有现象的是（　　）
A．氯化钡 B．氧化铁 C．硫酸铜 D．二氧化碳
6. 向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应溶质质量的是（　　）
A．B． C．D．
7. 为了证明氢氧化钠和稀盐酸反应有新物质生成，兴趣小组的同学进行了下列实验：
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。
【实验原理】 （用化学方程式表示）。
【药品仪器】
【实验步骤】
①取 （选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
②用G （填仪器名称）向①所得的溶液中滴加稀盐酸，直至红色刚好消失。
③向②所得溶液中继续滴加稍过量稀盐酸，溶液保持无色。
④用F蘸取③所得溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生。
【思考拓展】
（1）步骤③的目的是： 。
（2）进一步确认步骤④所得的白色固体不是氢氧化钠，不能选用的试剂有 。
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．无色酚酞试液 D．(NH4)2SO4溶液
（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如表。
pH ＜8.2 8.2～10.0 ＞10.0
颜色 无色 红色 无色
小文同学发现向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，发现溶液瞬间变红但立即又变成无色，他接着逐滴加入稀盐酸，某一时刻溶液变红了，没有褪色，继续滴加稀盐酸，后褪至无色。小文认为该氢氧化钠溶液刚开始时滴加酚酞试液出现异常现象的原因，可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致的，请你设计实验方案帮助他证明猜想：
。
【对点训练1】
1. 向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色．为了探究反应后溶液的酸碱性，所选试剂不正确 的是（　　）
A．碳酸钙 B．镁条 C．pH试纸 D．稀硫酸
2. 小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B 氢氧化铜 如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
3. 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
4. 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
5. 如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
6. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应
7. 酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。
(1)分组探究，收集证据
①第一组观察到 的现象，证明反应发生了。
②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是 。
③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为 。
④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体 g，证明该反应发生了。
⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息 （填“能”或“不能”）作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是 。
(2)得出结论，解释应用
通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH-相互作用生成水分子，此类反应有广泛的用途，如农业上常用 改良酸性土壤。（填一种物质的名称或化学式）
8. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是 ，写出反应的化学方程式： ，此反应类型属于 。当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 （填字母序号）。
a．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
【课堂笔记2】中和反应的应用
1. 改良酸性土壤
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。
2. 处理工厂废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。
3. 用于医药
人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含氢氧化铝的药物。
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。
【特别注意】皮蛋中因含有碱性物质而有涩味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的涩味。
【对点分析2】
1. 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A. 用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸
B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C. 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D. 用熟石灰改良酸性土壤
2. 下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．洗洁精去除油污
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
3. 甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向．若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH﹣、SO42﹣，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl．则乙厂排放到b处水中的物质可能是（　　）
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2 C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
4. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
5. 中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。
图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是　 　。由图2还能得出的其他结论是　 　。
【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到　 　现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是　 　。
【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象是因为　 　 而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了　 　气体。
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是　 。你认为应怎样改进试验？　 　。
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是　 　。
（2）该实验可能造成的危害是　 　。
【对点训练2】
1．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
2．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉
3．下列应用利用了中和反应原理的是（ ）
A．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C．用硫酸处理工业废水中的碱 D．用石灰乳与硫酸铜配制波尔多液
4．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点所示溶液中的溶质是（ ）
A. HCl　 NaOH B. NaCl C. NaCl　NaOH D. NaCl　HCl
5．室温时，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析错误的是（　　）
A．a点溶液中有一种溶质
B．d点溶液中溶质是Ba(OH)2和H2SO4
C．c点烧杯内液体的pH=7
D．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
6．向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有两种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小
7．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
8．在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
(1)在盛有氢氧化钠的溶液的烧杯中入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应
由如图可知，该反应的微观实质是　 　。
【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液 　 　 证明没有NaOH
实验2；另取烧杆中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干 有　 　产生 证明有NaCl生成
【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
【评价反思】
Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是　 　。
Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产，生活中的实际问题。如工厂用氨水（NH3·H2O）处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥一硫酸铵，写出该反应的化学方程式　 　。
Ⅲ．多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
【课后作业】
1. 如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是（　　）
A．x是时间，y是pH
B．x是的加入Ba(OH)2溶液的质量，y是水的质量
C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
2．向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是（　　）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色 该溶液显酸性
B 向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色 该溶液显中性
C 向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡 该溶液显碱性
D 向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡 该溶液显中性
3．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（　　）
A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化
B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同
C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小
D．该变化前后Na+、OH-数量均不会变化
4．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，取适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)A点处溶液中的两种溶质是___________________(写化学式)；
(2)AB段可观察到的实验现象是___________________；
(3)BC段发生反应的化学方程式是______________________________________；
(4)CD段pH上升的原因是________________________________。
5．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
(1)该实验操作是将________滴加到另一种溶液中。
(2)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）_________。
(3)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
(4)氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。
方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是 就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？ （填“正确”或“不正确”），理由是： 。
6．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
(1)【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度________，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：
①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。
(2)由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。
(3)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
(4)【实验探究Ⅱ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为 。
(5)取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想________是错误的，理由是________。
实验验证：取样，滴加________，无气泡产生，猜想三不正确。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在________范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色________（填“一定”或“不一定”）变红。
7．研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
【实验设计】
方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①测定某NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH
若pH＜7，则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且　 　过量。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸至过量，观察到　 的现象，则证明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
【交流与反思】上述两个方案在设计思想上的相同点是　 　。
【延伸学习】为更好地探究中和反应，我们引入滴定度这个概念，滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T[M1/M2]表示，如T[H2SO4/NaOH]＝0.04g/mL，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH，则若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]＝0.0056g/mL，则盐酸对NaOH的滴定度是　 　g/mL
26. 酸和碱的中和反应-参考答案
【对点分析1】
1. B 2. B 3. B 4. C 5. D 6. D
7.
【实验原理】HCl+NaOH═NaCl+H2O；
【实验步骤】①A；②胶头滴管；
【思考拓展】
（1）确保氢氧化钠完全反应；
（2）B；
（3）取少量上述氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈无色，再加入一定量的水稀释，溶液变成红色且不褪去，则说明了该猜想是正确的。
【对点训练1】
1. D 2. C 3. D 4. C 5. C 6. D
7.
(1) ①有白色沉淀生成
②氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度也会升高
③NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
④2.4
⑤能 和碳酸钠溶液反应的盐酸质量小于原盐酸的质量
(2)熟石灰（或Ca(OH)2）
8. 溶液由红色变为无色 HCl+NaOH═NaCl+H2O 复分解反应 n a
【对点分析2】
1. B 2. A 3. A 4. B
5.
【实验一】溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。
【实验二】浑浊液变澄清；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【实验反思】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳；二氧化碳。
【实验三】
（2）也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；两支试管中充满氮气后密封。
【实验四】
（1）浓硫酸溶于水放热。
（2）液体飞溅，发生安全事故。
【对点训练2】
1．A 2．A 3．C 4．C
5．B
6．D
7．C
8．
(1)放出。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
不产生蓝色沉淀; 有白色固体产生;
【评价反思】氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银;
2NH3 H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O。
【课后作业】
1. D 2. A 3. B
4．
（1）HCl和CaCl2
（2）产生气泡
（3）Na2CO3+CaCl2 ==2NaCl+CaCO3↓
（4）Na2CO3溶液呈碱性
5．
（1）氢氧化钠
（2）NaCl、HCl
（3）红
（4）溶液由红色变为无色 不正确 因为可能盐酸有剩余
6．
（1）升高
（2）放热；小于
（3）H+、OH-
（4） HCl+NaOH═NaCl+H2O
（5）三；反应物中不含碳元素；足量稀盐酸；8.2~14；不一定
7．
【实验设计】
方案一：稀H2SO4；
方案二：溶液由红色变为无色；
【交流与反思】
混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化；
【延伸学习】
0.0080g。

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