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32. 金属的化学性质
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目录
【课堂笔记1】金属与氧气的反应……………………………………………………………………………………01
【课堂笔记2】金属与盐的反应………………………………………………………………………………………03
【课堂笔记3】金属与酸的反应………………………………………………………………………………………08
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【课堂笔记1】金属与氧气反应
1. 钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温下能与空气中的氧气反应。其中铝、锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。
【重点解析】4Al + 3O22Al2O3，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
2. 镁、铝、铁、铜在点燃下或加热能与氧气反应
金属 空气中 氧气中 反应方程式
镁（Mg） 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 点燃，比在空气中燃烧更剧烈 2Mg+O22MgO
铝（Al） 常温下，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 4Al+3O2=2Al2O3或4Al+3O22Al2O3
铁（Fe） 点燃，不燃烧，只发红热 点燃，剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 3Fe+2O2Fe3O4
铜（Cu） 加热，表面会生成黑色固体 2Cu+O22CuO
金（Au） 即使高温条件下，也不与氧气反应
【重点解析】
①铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用生成铁锈（主要成分Fe2O3）；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用生成铜锈（主要成分Cu2(OH)2CO3）。
②铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。
【对点分析1】
1. 下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条和稀盐酸反应，放出热量 B．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．铁粉和稀盐酸反应，产生无色气泡
2. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ）
A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
3. “真金不怕火炼”，说明金具有（　　）
A．稳定的化学性质 B．较高的熔点 C．良好的延展性 D．良好的导热性
4. 下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实。
I．常温下，钠、钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物；
Ⅱ．常温下，镁、铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜；
Ⅲ．常温下，铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物；
Ⅳ．铜与氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜；
V．真金不怕火炼。
请你根据上述实验事实回答问题：
(1)用化学方程式表示铁与氧气的反应 。
(2)对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一 、结论二 。
【对点训练1】
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 清末的铝制艺术品，至今保存完好，因为铝不易发生化学反应
B. “真金不怕火炼”说明金的熔点高
C. 只有加热或点燃条件下，金属与氧气才能反应
D. 在酒精灯上加热铜丝，铜丝表面变黑
2. 下列描述正确的是(　　)
A. 铁丝在O2中燃烧，火星四射，有黑色固体产生
B. 金属铝在空气中具有抗腐蚀性，是因为金属铝不与空气反应
C. “真金不怕火炼”说明金的熔点很高
D. 硫在O2中燃烧产生淡蓝色火焰，并生成有刺激性气味的气体
3. 清代的铝制佛像，至今仍能保存完好，铝制品不易锈蚀的原因是 (　　)
A．铝的化学性质不活泼，在空气中不与氧气反应
B．铝在常温下不与氧气反应，在高温时才能反应
C．铝易被氧化，其表面的氧化膜有保护内部铝的作用
D．铝的氧化物易发生还原反应
4. 下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A．①和③ B．只有③ C．③④⑤ D．③和⑤
5. 金俗称“黄金”。近期，德阳市广汉三星堆遗址又发掘出一副黄金面具，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。以下有关说法正确的是 ( )
A. 黄色、有金属光泽属于金的物理性质
B. 将黄金敲打成面具的过程是化学变化
C. 颜色与黄金高度相似的黄铜富含黄金
D. 金较活泼，黄金面具出土后易被氧化
6. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 ( )
A. 金属与氧气反应都必须点燃或加热
B. “真金不怕火炼”说明金的熔点非常高
C. 镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
D. 根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较些金属的活动性
【课堂笔记2】金属与盐的反应
1. 在金属活动性顺序表中，不论是“混合金属”和盐溶液反应，还是金属与“混合盐溶液”反应，都遵循的规则：前换后（钾钙钠除外）、盐必溶、间隔大的先进行。
【重点解析】
①K、Ca、Na活动性非常强，不能用它们置换盐溶液中的金属，因为钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
(1)单一金属与单一盐溶液的反应
将铁粉加入到一定量的硝酸银溶液中：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
反应情况 滤液成分 滤渣成分
① Fe(NO3)2、AgNO3 Ag
② Fe(NO3)2 Ag
③ Fe(NO3)2 Ag、Fe
【温馨提示】常见反应及现象
①铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe +CuSO4Cu + FeSO4
现象：铁丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
应用及说明：
“湿法冶铜”的原理
不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
②铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
③铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
(2)金属与混合盐溶液的反应，间隔大的优先反应
将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中
先：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
后：Fe＋Cu(NO3)2Fe(NO3)2＋Cu
反应情况 滤液成分 滤渣成分
① Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
② Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu
④ Fe(NO3)2 Ag、Cu
⑤ Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe
(3)盐溶液与混合金属的反应，间隔大的优先反应
将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中
先：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
后：Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
反应情况 滤液成分 滤渣成分
① Fe(NO3)2 Fe、Cu、Ag
② Fe(NO3)2 Cu、Ag
③ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Cu、Ag
④ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag
⑤ Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 Ag
2. 金属与盐溶液反应前后质量的变化
(1)金属的相对原子质量 ＞ 新金属的相对原子质量，金属变轻，反应后溶液的质量变重。
例如，Zn+ CuSO4ZnSO4+Cu Δm（金属）↓ Δm（溶液）↑
65g 64g 1g 1g
(2)金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量，金属变重，反应后溶液的质量变轻。
例如，Fe + Cu(NO3)2Fe(NO3)2 + Cu Δm（金属）↑ Δm（溶液）↓
56g 64g 8g 8g
2. 置换反应
(1)定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(2)特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。
(3)通式：A＋BC===AC＋B。
【重点解析】
①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如CH4+2O2CO2+2H2O；
②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2。
③由于置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价不为0，因此置换反应中一定有元素的化合价发生变化。
【对点分析2】
1. （不定项选）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组设计了如图所示实验。待试管中的反应 完全停止后，将试管①、试管②内的物质全部倒 入烧杯甲中，充分反应后发现烧杯中的红色固体 明显增多。下列说法正确的是（ ）
A．试管②中反应后固体一定不含铁 B．反应后烧杯中的固体一定含有铁
C．反应后烧杯中的溶液不可能含有 3 种溶质 D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于 2a 克
2. 将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的质量增加 B．溶液由蓝色变成无色
C．溶液中产生大量气泡 D．溶液中铁丝表面有红色物质生成
3. 将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
4. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．下列 关于滤渣、滤液的判断中，正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
C．滤渣中一定有银，没有铜和锌
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
5. 将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是（　　）
A．Ag B．Fe Ag C．Zn Fe D．Zn Fe Ag
6. 某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述：
①滤液中一定含有Zn(NO3)2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和 Cu(NO3)2
上述四种描述中正确的个数为（　　）
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
7. 向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g．下列说法正确的是（　　）
A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定含Fe D．滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生
8. （不定项选）下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4
9. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
10. 某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜．取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣． 请填写下列空格：
(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有　 　（填写化学式，下同）。
(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　 　，可能含有　 　。
(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有　 　，可能含有　　。
(4)反应后得到滤液的质量　 　 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。
【对点训练2】
1. 下列有关金属的说法或描述准确无误的是（ ）
A．Fe2(SO4)3、MgSO4可用相应的金属与稀硫酸直接反应制得
B．实验室欲制备H2，在没有Zn、Fe的情况下，可以用Al、Cu等金属代替
C．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，只剩FeCl2溶液
D．常温下，镁、铝与同浓度盐酸反应的剧烈程度不同
2. 将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁 C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
3. 将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质
4. 将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（ ）
A． Ag、Cu两种单质的混合物 B． Cu、Fe两种单质的混合物
C． Ag、Fe两种单质的混合物 D． Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
5. 将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（ ）
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C．若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D．滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
6. 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．滤渣里一定有Cu
C．滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D．滤渣里一定有Cu和Fe
7. 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
8. 向m克Ag NO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
B．滤液中一定没有AgNO3
C．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
D．该过程至少发生了三个化学反应
9. 实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。
下列说法正确的是（ ）
A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质
B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子
10. 金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的_______性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为____________________。
(2)某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色，则关于该滤渣和滤液的下列说法中正确的是_______。
a．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
b．向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Zn(NO3)2
【课堂笔记3】金属与酸的反应
1. 金属与酸的反应
(1)在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。
【重点解析】
①金属与酸反应都放热。
②金属与酸反应后，溶液的质量都增加。
③金属的活动性越强，越容易和酸反应，反应越剧烈。
④铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是亚铁盐，Fe显+2价。
⑤K、Ca、Na与稀盐酸、稀硫酸反应时，若K、Ca、Na过量，还应考虑到会与水反应，故计算时，应使用K、Ca、Na质量进行计算。
(2)常见的活泼金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 与盐酸反应 与稀硫酸反应 现象
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应比较剧烈，产生气泡，溶液仍为无色
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
铜 不反应
2. 实验室制取氢气
(1)药品：锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
(2)反应原理：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
(3)收集方法：①排水法(难溶于水) ；②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
(4)发生和收集装置
(5)操作步骤：①检查气密性 ②装入锌粒 ③倒入稀硫酸 ④固定装置 ⑤收集
(6)检验：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
(7)验纯：
①用拇指堵住集满氢气的试管口；
②靠近火焰,移开拇指点火，若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
(8)注意事项：
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸）
(9)实验法验证混合气体有H2：
（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4的干燥管中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3. 金属与酸反应的坐标曲线
(1)当等质量的金属与足量的酸反应
以金属M与足量的稀硫酸反应为例：M + H2SO4=MSO4 + H2↑。当金属M与足量的酸反应时，产生H2的由金属的量决定的。1mol的金属参与反应生成1mol H2，金属物质的量越多，产生H2就越多。
m氢气＝，因为金属质量相等，所以“m金属/相对原子质量”的得数越大(注：Al为等效为“＋2价”，其相对原子质量等效为18)，产生氢气越多：Al()＞Mg()＞Fe()＞Zn()。
(2)当等质量的酸与足量的金属反应：酸不足，以酸来算，与哪种金属及金属质量都无关。如果同种酸和酸的质量浓度都相等，则产生氢气的量一样。
(3)当横坐标的意义不同时，图像也会不同。常见的类型有以下几种(以铝、镁、铁、锌为例)
【类型一】等量的金属与足量的稀盐酸反应（m-t图）
①反应特点：金属消耗完，酸过量。
②图像：
③分析：横坐标是时间，金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡。酸足量，金属完全反应，“化合价/相对原子质量”的得数越大，产生氢气越多。
【类型二】等量的金属与足量的稀盐酸反应（m-m图）
①反应特点：金属消耗完，酸过量。
②图像：
③分析：横坐标是酸的质量，开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合。“化合价/相对原子质量”的得数越大，最终产生的气体越多。
【类型三】等量的稀盐酸与足量的金属反应（m-t图）
①反应特点：酸消耗完，金属过量。
②图像：
③分析：横坐标是时间，金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完。由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等。
【类型四】等量的稀盐酸与足量的金属反应（m-m图）
①反应特点：酸消耗完，金属过量。
②图像：
③分析：横坐标是金属的质量，开始时，金属不足，酸过量，“化合价/相对原子质量”的得数越大，产生氢气越多，曲线越陡。由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等。
【对点分析3】
1. 下列不能由金属与盐酸反应生成的物质（　　）
A．NaCl B．ZnCl2
C．AlCl3 D．FeCl3
2. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，加入稀盐酸的质量与有关量的变
化关系图错误的是（ ）
3. 铁和M的混合物.2.3g与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（ ）
A．镁 B．铝 C．铜 D．锌
4. 将等质量镁、铝、锌、铁的单质分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，所得溶液的质量由大到小的顺序是（　　）
A．Al＞Mg＞Fe＞Zn B．Al＝Mg＝Fe＝Zn
C．Zn＞Fe＞Mg＞Al D．Mg＞AI＞Zn＞Fe
5. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙
B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
6. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
7. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
图一 图二 图三 图四
A．图一分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．图二分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．图三分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．图四分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
8. 广西河池宜州市境内龙江河曾经发生了镉浓度超标事件．根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动．
【查阅资料】
①镉(Cd)是一种银白色金属，在化合物中通常表现为＋2价　
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在　
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
(一)金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量　 　 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 　 　 铜的活动性顺序大于银
【实验结论】活动性顺序：镉＞铜＞银
(二)对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为
。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 (答案合理即可)。受小聪与小敏启发，你认为可以 (写俗称)代替烧碱．
【对点训练3】
1. （不定项选）下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是（ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．ZnSO4 D．CuSO4
2．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
3．将铁片放入下列四种物质的溶液中，溶液质量增加的是（　　）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．CuSO4 D．ZnSO4
4．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
5．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是（　　）
A．加入足量稀硫酸过滤
B．在空气中灼烧
C．高温下加热并通入氢气
D．加入足量硫酸亚铁溶液，过滤
6．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A. Z>X>M>Y B. X>Z>M>Y
C. X>Z>Y>M D. Y>M>Z>X
7． 一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如右图所示，下列说法不正确的是( )
A. t1时，产生氢气的质量锌比铁大
B. t1时，产生氢气的速率锌比铁大
C. t2时，参加反应锌的质量与铁相同
D. t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
8．将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a表示铁与稀盐酸反应 B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 D．若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁
9．下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：
10. 用如图装置制取氢气，在多孔塑料板上放锌粒，稀H2SO4由漏斗中加入。若打开弹簧夹，酸液由漏斗中流下与锌粒接触即发生反应，产生的氢气由支管导出，请回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为 。
(2)检查此装置的气密性时，关闭弹簧夹，从漏斗注入适量的水形成液封后，若看到漏斗内 ，则表明装置气密性良好。
(3)反应过程中关闭弹簧夹，容器内继续反应产生的氢气会使容器内 ，将酸液压回漏斗中，使酸液与锌粒 ，反应即自行停止。
(4)若在塑料隔板上放小块大理石，漏斗中加入稀HCl， （填能或否）用弹簧夹控制CO2的发生和停止。
【课后作业】
1. 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中的溶液都有两种溶质
D．c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
2. 把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
3. 等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．曲线a表示的是Al B．放出H2质量:Zn>Al
C．产生H2速率:Zn>Al D．产物中金属离子的化合价都是+2
4. 将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　）
A B C D
5. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝
C．金属R活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
6. 下列化学反应中不属于置换反应的是（ ）
A．Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑ B．CO+CuOCu+CO2
C．Cl2+2NaI=2NaCl +I2 D．Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu
7. 金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是（提示：钛的活动性在镁和氢之间）（　　）
①钛 镁 铜 稀盐酸 ②镁 钛 硫酸铜溶液 ③镁 铜 氯化钛溶液
④钛 铜 硫酸镁溶液 ⑤钛 硫酸镁溶液 硫酸铜溶液 ⑥铜 硫酸镁溶液 氯化钛溶液
A．①②③⑤ B．②③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤
8．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，根据上述现象，你能得出的结论是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu
B．滤渣中一定没有Cu和Fe
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Fe2+，一定没有Ag+和Cu2+
9．小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物 质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸，产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是（　　）
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
10．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）
A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤渣中可能有金属M
C．滤液中至少含有两种溶质
D．滤渣中一定有Ag
11. 从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。
(1)请写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
(2)步骤Ⅱ中，加入硝酸银溶液的作用是什么 ？
(3)步骤Ⅲ中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式 。
12．向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。
(1)请分析滤渣的成分　 　。
(2)请写出导致析出固体质量增大的化学方程式　 　。
(3)试计算参加反应的锌与铁的质量比　 　。
13. 根据如图所示的实验探究过程，回答下列问题。
(1)图中操作①②的名称　 　；
(2)固体甲的成分是　 　；
(3)液体A中含有的成分除水外，还含有　 　；
(4)下列有关说法中，正确的是　 　。
A．无色气体是氢气 B．向固体乙中加入稀硫酸一定不会产生气泡
C．液体A的质量比原混合溶液的质量小 D．液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
32. 金属的化学性质-参考答案
【对点分析1】
1. B 2. C 3. A
4.
（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）由上述五种事实可知大多数金属能与氧气反应；不同的金属，活动性不同，与氧气反应的条件不同。
【对点训练1】
1. D 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D
【对点分析2】
1. AD 2. D 3. C 4. D 5. B 6. A 7. C 8. AC 9. B
10.
（1）Ag、Cu；
（2）Mg(NO3)2；Cu(NO3)2；
（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2；AgNO3；
（4）小于。
【对点训练2】
1. D 2. D 3. D 4. D 5. D 6. B 7. C 8. B 9. D
10.
(1)导热
(2)铁和银（或Fe和Ag） 3或三 c
【对点分析3】
1. D 2. B 3. B 4. C 5. C 6. C 7. C
8.
（一）
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸） 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 镉的活动性顺序大于铜与银
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 铜表面析出了一层银白色物质，
溶液由无色变为蓝色． 铜的活动性顺序大于银
（二）CdCl2＋2NaOH===Cd(OH)2↓＋2NaCl；烧碱具有强腐蚀性；熟石灰．
【对点训练3】
1. AC 2．B 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D
9．
（1）A和C
（2）铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）不能判断 只能判断出镁>铁>铜>银，锌>铜，而无法确定锌与镁和铁的活动性顺序
（4）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
10.
（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
（2）液面不下降
（3）压强增大 分离
（4）能
【课后作业】
1. D 2. B 3. A 4. B 5. B 6. B 7. A 8．C 9．C 10．B
11.
（1）（或） ；
（2）除去固体中的铜单质；（3）
12．
（1）铁、锌、铜；
（2）Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu；
（3）65：7。
13. （1）过滤。（2）硝酸锌和硝酸亚铁。（3）ACD。

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