资源简介

(共25张PPT)
第六章
化学反应与能量
第二节　化学反应的速率与限度
课题2　化学反应的限度
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1. 通过实验认识化学反应的限度。
2. 了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
活 动 方 案
1. 阅读下列信息，回答问题。
活动一：通过实验认识化学反应的限度
炼制一吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有未利用的CO气体。开始时，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分的原因，于是设法增加高炉的高度。然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。
猜想其中可能的原因。
2. 一定条件下，许多反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。请你根据所学知识，列举具有一定限度反应的案例。
【答案】 氯气溶于水的反应；合成氨的反应。
1. 通过实验探究化学反应的限度。
【实验1】 向盛有1 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液的试管中加入2 mL 1 mol·L－1硫酸钠溶液，静置。取上层清液，加入1 mol·L－1碳酸钠溶液。
活动二：通过实验和理论探究化学反应的限度
产生白色沉淀
产生白色沉淀
【实验2】 向盛有3 mL 0.1 mol·L－1硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉。反应一段时间后，取上层清液，滴加0.1 mol·L－1碘化钾溶液。
实验现象 离子方程式
(1) 加入稍过量的铜粉
(2) 滴加碘化钾溶液
实验结论 红色的铜粉表面呈银白色
2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
产生黄色沉淀
Ag＋＋I－===AgI↓
Ag＋与Cu不能完全反应
【实验3】 向盛有5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液5～6滴，再加入 2 mL CCl4，振荡。静置后，取上层溶液，滴加KSCN溶液。
实验现象 离子方程式
(1) 滴加FeCl3溶液
(2) 加入CCl4振荡、静置
(3) 滴加KSCN溶液
实验结论 溶液呈棕黄色
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
溶液分层，下层呈紫红色
溶液呈血红色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3＋与I－不能完全反应
2. 通过理论分析化学反应的限度。
(1) 事实表明，许多反应是可逆的，在同一条件下向正反应方向进行的同时，也在向逆反应方向进行。对于一般的可逆反应，请你描述随着反应的进行，反应物浓度、生成物浓度的变化趋势。
【答案】 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大。
(2) 在一定条件下，正反应速率等于逆反应速率，反应物浓度和生成物浓度不再改变的状态叫化学平衡状态。对于一般的可逆反应，在下图的坐标系中，画出正、逆反应速率随时间变化的曲线图。
【答案】
完成下列实验，观察记录实验现象，并根据实验现象推理合理的结论。
活动三：通过控制反应条件改变化学反应的限度
【答案】 实验一：加入1 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液时，溶液变成红色，向其中一份中滴加几滴FeCl3溶液后，红色加深。
实验二：浸入热水中红棕色加深，浸入冰水中，红棕色变浅。
增大反应物浓度，平衡向右移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动。
课 堂 反 馈
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2. 下列说法正确的是(　 　)
A. 任何化学反应的进程都有一定的限度
B. 不同的化学反应限度相同
C. 改变条件不可以改变反应进行的限度
D. 科学家希望提高所有化学反应的速率
A
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(1) 上述合成氨反应进行到什么时刻达到反应限度？
【答案】 在t2时刻达到反应限度。
(2) t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的反应速率随反应时间变化的曲线图。
【答案】
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