资源简介

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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
课题1　钠
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1．认识钠的物理性质和化学性质。
2．能从钠和水反应的实验推理出钠的部分物理性质。
3．能从钠的结构理解钠单质性质活泼的原因。
活 动 方 案
活动一：实验探究金属钠与氧气的反应
1．工业上金属钠的包装要求如下：
外包装采用铁桶，内包装为双层聚乙烯塑料袋，包装时应该将袋内空气排净后扎紧袋口，还要严防水进入包装桶内……
你能猜想金属钠为什么要这样包装吗？
【答案】 金属钠易与空气、水发生反应。
2．探究钠在不同条件下与氧气的反应。
实验步骤 实验现象 主要化学方程式
(1)用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象，注意发生的变化
(2)将一个干燥的坩埚加热，同时切取小块金属钠，迅速投到坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象
切开后断面呈现银白色光泽，在空气中露置逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，最后变成白色粉末
4Na＋O2=== 2Na2O　
钠先熔化，后燃烧，燃烧时发出黄色火焰，最后留下淡黄色的固体
实验说明什么条件会对该反应的产物有影响？
【答案】 说明温度对该反应的产物有影响。
活动二：探究钠与水的反应
1．完成下列实验，观察并记录实验现象，根据现象推理实验结论。
实验步骤 实验现象 实验结论
向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块(绿豆大小)金属钠，观察现象
钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；无色溶液变红
金属钠的密度小于水的密度；反应产生气体且为放热反应；生成物之一为氢氧化钠
2．该反应中生成的气体是什么，可以通过什么方法验证？如果不通过实验的方法，你能通过什么方法推理得到？
【答案】 氢气　可由现象中“火花”“爆鸣声”证明。
也可根据氧化还原反应规律推测。
3．写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
【答案】 2H2O＋2Na2e－===2NaOH＋H2↑
活动三：理解金属钠性质活泼的原因
1．画出钠的原子结构示意图，解释单质钠性质活泼的原因。
2．猜想钠和硫酸铜溶液反应可能的产物，并通过实验验证。
【答案】 猜想一：生成Cu和Na2SO4
猜想二：生成Cu(OH)2、H2、Na2SO4
将一小块钠投入装有适量硫酸铜溶液的烧杯中，产生气泡并出现蓝色絮状沉淀，猜想二正确。
3．工业上利用金属钠和TiCl4反应制取金属Ti，该反应应在什么条件下进行？
【答案】 反应条件：干燥、惰性气体保护、反应物液态。
课 堂 反 馈
1．下列关于钠的叙述不正确的是 (　　)
A．钠燃烧时生成氧化钠
B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外层上只有1个电子
1
2
3
4
5
6
A　
2．下列有关钠的说法不正确的是 (　　)
A．钠在自然界中主要以化合态形式存在
B．实验室取用后剩余的钠要放回原试剂瓶
C．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可将少量钠保存在煤油中
D．钠性质活泼，可以与硫酸铜溶液反应，置换出铜
1
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4
5
6
D　
3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 (　　)
A．钠熔化成小球并在液面上游动
B．发出“嘶嘶”的响声
C．溶液变浑浊
D．溶液底部有银白色物质生成
1
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4
5
6
D　
4．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，则下列说法正确的是 (　　)
A．第一块钠失去的电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠反应产物质量较大
D．两块钠反应产物质量一样大
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4
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6
B　
5．将2.3 g金属钠投入100 g水中，反应结束后，下列表示溶液中溶质的质量分数的算式中，正确的是 (　　)
1
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4
5
6
B　
6．下列是常用的加热仪器。
(1)写出上述仪器的名称：
A__________，B________，C________。
(2)可直接加热的仪器是________(填字母，下同)。
1
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4
5
6
蒸发皿　
A　　　　　　　B　　　　　　　　C
坩埚　
烧杯　
AB　
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5
6
(3)根据实验要求，选择适当的仪器。
金属Na与水反应，选______；
饱和食盐水制得NaCl晶体，选______；
金属Na在不同温度下与氧气反应，选______。
C　
A　
B　
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