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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第一节　钠及其化合物
课题2　钠的几种化合物
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1．认识氧化钠和过氧化钠的性质。
2．认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．能利用焰色试验鉴别物质。
活 动 方 案
活动一：认识钠的两种氧化物的化学性质
1．氧化钠属于碱性氧化物，根据碱性氧化物的通性，写出氧化钠能发生反应的化学方程式(不同类型的物质各举一例)。
【答案】 与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3
2．按照如图1、图2所示操作分别完成“滴水生火”和“吹气生火”(可改用口吹)实验。
(1)实验现象是什么？试加以解释。
【答案】 脱脂棉燃烧　因为两个反应均为放热反应，并有氧气产生，故脱脂棉燃烧。
(2)分别写出发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
(3)据上述的实验，请你推测过氧化钠的可能用途。
【答案】 可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
活动二：探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
1．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异。
实验步骤 实验现象 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
(1)在两支试管中分别加入约1 g的碳酸钠、碳酸氢钠固体，观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述
(2)向以上两支试管中分别滴加几滴水，振荡，观察现象，并将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化
白色粉末　
细小的白色晶体　
加水结块变成晶体，温度升高
少量溶解，温度变化不明显
实验步骤 实验现象 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
(3)继续向两支试管内加入5 mL水，用力振荡，有何现象
(4)继续向两支试管内滴加1～2滴酚酞溶液，有何现象
结论 溶解性 其他 固体完全溶解
不能完全溶解
溶液变为红色
溶液变为浅红色
碳酸钠在水中的溶解性强于碳酸氢钠
碳酸钠加水先变成含结晶水的碳酸钠晶体；碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠强
2．实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
按下列步骤进行实验探究，并完成实验报告。
(1)热稳定性：按右图所示装置，完成实验。
(2)与酸反应：向分别盛有碳酸钠、碳酸氢钠固体的具脚试管(形如量筒，无刻度)中滴加几滴洗涤剂，再同时加入等体积、等浓度的盐酸(可用两支相同的玻璃管同时吸取)。
(3)与盐反应：用试管分别取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴加氯化钙稀溶液。
化学性质 实验现象 离子方程式(或化学方程式) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
①热稳定性
试管1中澄清石灰水变浑浊，试管2中无明显现象
不反应　
化学性质 实验现象 离子方程式(或化学方程式) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)
②与酸反应
③与盐反应
碳酸氢钠固体与盐酸反应产生气体的速度比碳酸钠快
盛放碳酸钠溶液的试管中产生白色沉淀，另一支试管中无明显现象
不反应　
(4)在前面《物质的转化》的学习中，我们曾构建了CO2、H2CO3和Na2CO3的转化图：
①请思考NaHCO3在图中应在哪个位置，请根据NaHCO3的位置推理NaHCO3的性质。
【答案】 NaHCO3属于酸式盐，介于H2CO3与Na2CO3之间　可推测其性质：既可以与酸反应，也能与碱反应。
②根据你的推理分析，能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？并结合实验验证。
【答案】 不可以用澄清石灰水鉴别，均产生沉淀，反应现象相同。
活动三：了解焰色试验及其应用
1．阅读教材内容，思考如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液？
【答案】 通过焰色试验。
2．通过实验鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，并回答下列问题。
(1)碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色分别是什么颜色？
【答案】 黄色　浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)
(2)为什么用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝？为什么用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝？
【答案】 铂、铁等金属灼烧时不会产生焰色，而铜丝会产生绿色火焰。因为盐酸的沸点比硫酸的沸点低，灼烧时容易挥发。
(3)为什么观察K＋ 焰色时要透过蓝色钴玻璃观察？
【答案】 Na＋的黄色容易掩盖K＋的浅紫色，必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光。
课 堂 反 馈
1．钠在自然界中存在的主要形式是 (　　)
A．单质 B．氧化物
C．氢氧化物 D．盐
1
2
3
4
5
6
D　
2．某物质灼烧时，焰色为黄色。下列判断正确的是 (　　)
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定是钠盐
C．该物质一定是金属钠
D．一定含有钠元素，不确定是否含有钾元素
1
2
3
4
5
6
D　
3．下列有关钠的叙述正确的是 (　　)
A．实验室可将金属钠存放在煤油中
B．金属钠长期暴露在空气中会转化为氢氧化钠
C．金属钠在空气中的燃烧产物为氧化钠
D．金属钠发生火灾时，可用大量水进行扑灭
1
2
3
4
5
6
A　
4．下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是 (　　)
A．受热时，Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更容易分解产生CO2
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C．常温下Na2CO3、NaHCO3的饱和溶液，前者碱性更强
D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
1
2
3
4
5
6
C　
5．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
1
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5
6
1
2
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6
(1)装置A中盛放有大理石。写出A中发生反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)装置B、装置D中依次盛有饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液，其目的分别是____________________________________________。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为__________________________ __________、__________________________________。
(4)装置F中收集的气体为______。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　
除去CO2中混有的HCl；吸收未反应的CO2　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋　
O2↑ 　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
O2　
6．下图表示A～E五种物质的转化关系。若将它们灼烧，火焰都呈黄色；其中A能跟水剧烈反应，D常用于潜水艇中作为氧气的来源。
1
2
3
4
5
6
(1)试推断A～E各物质(写化学式)：
A ________、B __________、C ____________、D __________、E ____________。
Na　
Na2O　
NaOH　
Na2O2　
Na2CO3　
1
2
3
4
5
6
(2)以上三个反应中，属于氧化还原反应的是______(填序号)，其中氧化剂是__________，还原剂是__________。
(3)如果D中混有少量的B，若想得到纯净的D，应该采取的措施是________________，反应的化学方程式为________________________。
(4)C溶液中混有少量的E，写出除去E的离子方程式：
___________________________。
②　
Na2O2　
Na2O2　
在空气中加热　
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