资源简介

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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第二节　氯及其化合物
课题2　氯水成分的实验探究
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1．掌握Cl－等常见离子的检验方法。
2．能设计实验进行氯水成分的探究。
活 动 方 案
活动一：探究Cl－的检验方法
1．在4支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、KClO3溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察并记录现象。
实验现象 离子方程式(或解释)
加入AgNO3 溶液后 加入稀硝 酸后 (1)稀盐酸
(2)NaCl溶液
有白色沉淀生成　
沉淀不溶解　
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
有白色沉淀生成　
沉淀不溶解　
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
实验现象 离子方程式(或解释)
加入AgNO3 溶液后 加入稀硝 酸后 (3)KClO3 溶液
(4)Na2CO3 溶液
无明显现象　
无明显现象　
有白色沉淀生成　
沉淀溶解并放出气体
2．根据上述实验现象，小组交流归纳Cl－的检验方法。
【答案】 先在待检验的溶液中加入适量稀硝酸，无明显现象再加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl－，否则无Cl－(或先在待检验溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明溶液中有Cl－，否则无Cl－)。
活动二：探究氯水的漂白原理
1．根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？
【答案】 氯水中含有H＋、Cl－等离子和HClO、Cl2等分子。
2．提供下列物品，设计实验方案，探究氯水中起漂白作用的粒子。
实验用品：干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红布条、镊子、试管若干。
方案 现象 结论 (1)在干燥氯气中放入红布条 氯水中有漂白能力的粒子为_________
(2)在NaCl溶液中放入红布条 (3)在稀硫酸中放入红布条 (4)在新制氯水中放入红布条 红色布条不褪色　
起漂白作用的不是氯气
HClO　
红色布条不褪色　
Cl－没有漂白作用
红色布条不褪色　
H＋没有漂白作用　
红色布条褪色　
新制氯水中含具有漂白能力的粒子
活动三：探究氯水中溶质的成分
实验室提供下列实验用品：氯水、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀硝酸、有色布条、药匙、试管等。
请你应用上述实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行试验并补充完成下列实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
1．观察试剂瓶中氯水的颜色
2． 氯水中存在Cl－
3． 氯水中存在H＋
4． 氯水中存在具有强氧化性的HClO
溶液呈浅黄绿色　
氯水中存在Cl2　
　向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸
产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
　向氯水中加入Na2CO3粉末
有无色气体产生　
　向氯水中投入一小块有色布条
有色布条褪色　
活动四：探究氯水在光照条件下的变化
1．利用数字化实验，采集到密闭容器中氯水光照时，氯水的pH、氯离子的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如下图所示。由图像可以得出哪些结论？
【答案】 随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强；氯离子浓度增大(生成H＋和Cl－)；还有氧气生成。
2．氯水见光分解的实验可在下图装置中完成。实验时，在容器内充满氯水，经日光照射后，可看到有气泡徐徐上升。为验证所产生的气体为氧气，应如何操作？
【答案】 一段时间后，用带火星的木条靠近活塞尖嘴处，打开活塞，可观察到木条复燃。
3．氯水光照时，只有次氯酸发生了反应，写出该反应的化学方程式。久置氯水与新制氯水相比，溶质的性质将发生哪些变化？
4．为什么漂白剂常用次氯酸盐而不直接用氯水？
【答案】 因为HClO不稳定，易分解，难以保存，使用不便，效果不好，而漂白粉、漂白精较稳定，使用和保存方便。
课 堂 反 馈
1．下列物质不能使干燥有色布条褪色的是 (　　)
A．Cl2 B．氯水
C．NaClO溶液 D．漂白粉溶液
1
A　
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有 (　　)
A．氯气 B．次氯酸
C．氯离子 D．氯化氢
2
B　
3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3时，会使配制的溶液变质的是 (　　)
A．只有①② B．只有②③
C．只有①③ D．全部
3
D　
4．如右图所示，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是 (　　)
A．NaOH溶液
B．浓硫酸
C．Ca(OH)2溶液
D．食盐水
4
D　
5．下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClO
B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
5
B　
6．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，若用久存的漂白粉与浓盐酸反应，所制得的气体中，可能含有的下列气体是 (　　)
①CO2　　　②HCl　　　③Cl2
A．①②③ B．②③
C．①③ D．①②
6
A　
7．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法错误的是 (　　)
A．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在
C．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在
D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
7
C　
8．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)
A．颜色不同　
B．漂白能力相同
C．pH不同　
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
8
B　
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