资源简介

(共32张PPT)
第四章
物质结构　元素周期律和氯
第三节　化学键
内容索引
学习目标
活动方案
课堂反馈
学 习 目 标
1．认识化学键的含义；知道离子键和共价键的形成。
2．了解离子化合物、共价化合物的概念，并能判断常见的离子化合物和共价化合物。
3．学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。
4．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
活 动 方 案
活动一：感知粒子间存在的相互作用及作用力的强弱
1．仔细辨认下列图片，指出下列物态变化过程中破坏的是什么粒子间的作用力？并根据数据比较各种粒子间作用力的相对强弱。
【答案】 水的汽化，破坏的是分子间的作用力；水的分解，破坏的是水分子中氢、氧原子间的作用力；食盐的熔化，破坏的是钠离子和氯离子间的作用力。水分子中氢、氧原子间的作用力＞食盐中钠离子和氯离子间的作用力＞水分子间的作用力。
2．化学键是原子或离子间存在的强烈的相互作用。你认为上述有关物质中，哪些粒子间可能存在化学键？并将这些化学键按下列标准进行分类。
化学键 离子键(阴、阳离子间的强相互作用) 共价键
(原子间的强烈相互作用)
存在化学键的粒子
Na＋、Cl－　
H原子、O原子　
活动二：探究离子化合物、共价化合物的判断方法
1．利用导电性实验判断离子化合物和共价化合物。
离子化合物在熔融状态下可以导电，而共价化合物不导电。根据下列物质在熔融状态下的导电性，判断哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
物质 NaOH H2O SiC MgO HCl
熔融状态下的导电性 导电 不导电 不导电 导电 不导电
化合物类型
【答案】 NaOH、MgO为离子化合物；H2O、SiC、HCl为共价化合物。
2．根据组成化合物的元素判断离子化合物和共价化合物。
根据上述判断出的离子化合物和共价化合物的元素组成，你认为什么元素能形成离子化合物？什么元素能形成共价化合物？
【答案】 活泼金属元素与活泼非金属元素可形成离子化合物；非金属元素与非金属元素可形成共价化合物。
3．AlCl3在熔融状态下不导电，是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐是离子化合物。这两个案例对我们判断化合物的类型有什么启发？
【答案】 判断化合物的类型不能完全依据元素的种类，应结合化合物的性质来进行判断。
活动三：探究离子键、共价键的形成
1．在化学反应中，一般是原子的最外层电子数发生变化，常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示原子的最外层电子，相应的式子叫作电子式。请你写出下列原子的电子式。
例：
①Na　　　②Mg　　　③N　　　④Cl　　　⑤Ca
【答案】
2．原子都有形成稳定结构的趋势：氢原子最外层没有电子或具有2个电子时是稳定结构；多数原子最外层具有8个电子时是稳定结构。上述原子如何才能变成稳定结构？
【答案】 钠原子失去1个电子；镁原子失去两个电子；氮原子得到3个电子；氯原子得到1个电子；钙原子失去两个电子。
3．请按照示例写出下列离子化合物的电子式。
例：MgCl2　
(1)NaCl　　　　　　(2)Na2S　　　　　　(3)K2O
【答案】
4．共价化合物中的原子间通过共用电子对形成稳定结构，请按照示例写出下列共价化合物的电子式。
例：HCl
CO2　?
(1)CH4　N2　H2O　NH3
【答案】
(2)由同种原子形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏向，成键原子不显电性，这样的共价键叫作非极性共价键，简称非极性键；不同原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，成键原子显电性，这样的共价键叫作极性共价键，简称极性键。CH4、N2、H2O和NH3中分别含有什么类型的共价键？
【答案】 CH4中含有极性共价键；N2中含有非极性共价键；H2O中含有极性共价键；NH3中含有极性共价键。
5．分子具有一定的空间构型，请根据分子的结构模型判断分子的空间构型。
【答案】 (1)直线形　(2)V形　(3)正四面体形
6．仿照下列示例，用电子式表示下列离子化合物、共价分子的形成过程。
(1)MgO：________________________；　
(2)CCl4：_________________________。
活动四：从化学键变化的角度认识化学反应的实质
阅读下列材料，回答问题：
除电子式外，还常用结构式表示共价分子。在结构式中，原子间用短线表示其中的共用电子对。如H—Cl(氯氢单键、极性共价键)，H—O—H(氢氧单键、极性共价键)，N≡N(氮氮三键、非极性共价键)，O==C==O(碳氧双键、极性共价键)等。
1．说说单键、双键、三键的含义是什么？如何判断共价键是极性共价键还是非极性共价键？极性共价键具有极性的原因是什么？
【答案】 原子与原子之间以1个共用电子对形成的共价键是单键；原子与原子之间以2个共用电子对形成的共价键是双键；原子与原子之间以3个共用电子对形成的共价键是三键。
不同元素原子间形成的共价键是极性共价键；相同元素原子间形成的共价键是非极性共价键。
不同元素原子间形成共价键时，原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，使之显负电性，而吸引电子能力弱的一方显正电性。
2．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成。请你描述N2与H2发生化学反应生成NH3的过程中化学键的断裂与形成情况。
【答案】 N2中的N≡N共价键发生断裂生成N原子，H2中的H—H共价键发生断裂生成H原子，N、H原子结合形成新的N—H共价键。
课 堂 反 馈
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
(　　)
A．可溶于水 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电 D．有较高的熔点
1
B　
2．下面是一些常见分子的模型。其中1个分子中只含有2对共用电子对的是 (　　)
2
C　
3．下列叙述不正确的是 (　　)
A．共价化合物可能含有离子键　
B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物　
D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
3
A　
4．下列物质含有共价键的是 (　　)
A．KCl B．MgO
C．H2O D．Na2O
4
C　
5．下列既含有离子键，又含有共价键的化合物是 (　　)
A．HCl B．NH4NO3
C．MgCl2 D．H2SO4
5
B　
6．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素原子相结合时，所形成的化学键 (　　)
A．一定是共价键
B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键
D．以上说法均不正确
6
C　
7．下列物质的电子式中，碳原子不满足8电子的是 (　　)
7
A　
8．现有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 (　　)
A．X和W能形成共价化合物
B．Z和W能形成离子化合物
C．Y和Z不能形成化合物
D．Y分子中存在共价键
8
D　
9
根据各图表示的结构特点，分别写出这些分子的化学式。
A________、B__________、C________、D________。
NH3　
HCN　
CO2　
BF3　
谢谢观看
Thank you for watching

展开更多......

收起↑