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八年级科学下册 专题二 有关化学式的计算
一、常见化学式计算的题型
1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。
二、有关化学式的计算
要点1：计算物质的相对分子质量
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
求：相对分子质量________________________
的相对分子质量________________________
要点2：计算化合物中各元素的原子个数比
化合物中各元素的原子个数比=化学式中元素符号右下角的数字比。
求：中各元素原子的个数比：=________________________
中各元素原子的个数比：=________________________
要点3：计算化合物中各元素的质量比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
求：中各元素原子的质量比：=________________________
中各元素原子的质量比：=________________________
要点4：计算化合物中某元素的质量分数
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。
求：中 =________________________
中 =________________________
要点5：结合化学式计算物质中元素的实际质量之比
元素的相对质量比=（相对原子质量×原子个数）之比；物质中元素的实际质量比等于他们的相对质量比，以此建立关系式求解。
要点6：化合物中某元素的质量
化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中某元素的质量分数
要点7：计算混合物（不纯物）中某元素的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）。
或：不纯物中某元素质量分数＝×100%
要点8：涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等。
【例题解析一】
例１：求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量
例２：求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比
例３：求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
例４：已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式．
变式1： 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。
例５：某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
变式1．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　）
A．92% B．79%
C．33.6% D．85.5%
例６：尿素的化学式为CO(NH2)2　(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．
(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？
例７：某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁
例8．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
变式1.在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为 (　　)
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
变式2．（2022八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
变式3.某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,则它的氧化物含该元素的质量分数为（ ）
A.40% B.24%
C.60% D.16%
变式4.在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为（ ）
A.18 B.24
C.27 D.56
例9．经测定某溶液中含有大量的SO42—、Mg2+、Na+、X(（离子）等四种离子，其中SO42—与Na+的个数比为3:4,X与Mg2+的个数比为1:1且X为阴离子，则X可能为（ ）
A.CO B.K+ C.PO D.C1-
变式1：如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO42—、Cl-四种离子，其中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8；若K+为8m个，则SO42—的个数可能为（ ）
A.3m B.4m C.6m D.8m
例题解析二；
考点一： 相对分子（原子）质量、元素质量分数的计算
1．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
2．（2023八下·嘉兴期末）某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，请通过计算后回答下列问题。
××儿童咀嚼钙片(50片装)
[成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
[规格]2g/片，钙片中含碳酸钙80%。 [用法]嚼食
（1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量　 　。
（2）钙片中钙元素的质量分数为多少？
（3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6g。若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用几片？
3．在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是 。（用序号填写）
4．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4 。下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（ ）　
A．①② B．①②④ C．②④ D．①②③
考点二：元素的质量、粒子个数的计算
1．血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁的原子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（　 ）
A．3 　　　　　　　 B．1 　　　　　　C．2 　　　　　 D．4
考点三： 混合物中元素质量分数的计算
例1．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20%
C．25% D．80%
1、石灰石的主要成分是CaCO3 。现有含CaCO390%的石灰石40t，其中含钙元素 吨（杂质中不含钙元素）
2．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。
3、人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的质量分数是 。
4．某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
A．36% B．38.4% C．42.6% D．48%
考点四：关系式法
例1．若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 ，质量比为 ， 硫原子的个数比是 ，硫元素的质量比为 ，氧原子的个数比为 。
例2．若SO2和SO3的质量相等，则SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 ，氧原子的个数比是 ， 硫元素的质量比是 ，硫原子的个数比是 ，SO2和SO3的分子个数之比为 。
1．质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是( )
A．2 : 3 B．5 : 6
C．2 : 5 D．3 : 2
2．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（ ）
A．1：1 B．3：2 C．1：4 D．6：5
3．含等质量的氧元素时，N2O3与NO2的质量比为（ ）
A．2：3 B．38：23 C．76：69 D．69：76
4．有三种化合物：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）。若三种物质中所含碳元素的质量相同时，其所含氢元素的质量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1
C．23：24：18 D．1:1:5
5．（2022八下·浦江期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3
C．3：2 D．4：1
考点五：平均值法
例1．（2022八下·诸暨期中）有一包含有杂质的硫酸铵【(NH4)2SO4】样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为 20%，那么可能含有的下列物质是（　　）
A．NH4HCO3 B．NH4NO3
C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
例2：某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21:8。则该样品的组成不可能是（▲）
A.Fe3O4 B.Fe2O3和FeO C.Fe2O3 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4
1．已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能为（　　　）
Ａ．碳酸钠　　　 Ｂ．碳酸镁　　　 Ｃ．KHCO3 D．碳酸钾
2．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
3．某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
4．（2023八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
考点六：估算法
1．有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65%，则这种物质是（　　）
A．氯化铜 B．氯化钡 C．氯化钠 D．氯化钾
2．R与X两种元素间可形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量分数大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
考点七：巧解化学式计算难题的几种方法
在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察——整体法（寻同定比法）
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.1-3x B.1-2x
C.1-x D.无法计算
例2：（2022八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．a% B．2a%
C．(100-1.75a) % D．(1-2a)%
例3.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
例4．（2022八下·苍南）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（　　）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
例5．（2023八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（　　）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
变1．有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．(100 – a )/ 3 ％ B．（100 – 3a ）/ 3％
C．2 (100 – a )/ 3％ D．（100 – 3a）％
变2．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。
变3．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．24% B．48%
C．28% D．无法确定
变式4．现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40%
C．30% D．46%
变式5．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
变式6．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.16% B.32%
C.64% D.无法确定
变式7．由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A.23% B.26% C.46% D.无法计算
二、转化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33
C. 2： 5：3 D. 5：6：3
三、变式法——对化学式进行变形，再进行寻同定比
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少？
变式1．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为(　　)
A．5% B．10%
C．25% D．60%
变式2．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2
C．11∶4 D．11∶7
变式3：甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
变式4．在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　　）
A． B． C． D．
课后作业
考点一、化学式读写与代表的含义
1．化学式 H2O2 能表示多种意义，下列说法错误的是(　 　)
A．表示双氧水这种物质 B．表示双氧水由氢元素和氧元素组成
C．表示 1 个双氧水分子 D．表示双氧水由2个H原子和2个O原子构成
2．某同学认为“O2”表示的意义有以下几种： ①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。正确的是(　 )
A．②④⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
考点二、数字代表的含义
1．下列说法与符号含义相符的是 (　 　)
A．Ca2＋：钙元素的化合价为＋2价 B. ：1个镁离子带2个单位的正电荷
C．2SiO2：2个二氧化硅分子 D．2Br：1个溴分子由2个溴原子构成
2．[新疆中考]建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子： ；2个二氧化硫分子： ；2个硝酸根离子： 。
(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看：水分子是由 构成。
②从宏观的角度看：二氧化碳是由 组成。
3．(1)用符号表示：
2个硅原子 ； 3个银离子 ；4个氨水分子 ；
正3价的铝元素 ； n个碳酸根离子 。
(2)将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg： ； 2CH4： ；
Br2： ； SO： ；
C： 。
考点三、化学式表示的量（相对分子质量，质量比，质量分数等）
例1．已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为(　　)
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
例2．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
例3．（2022八下·西湖）用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
1．[广州中考]N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是(　 　)
A．N(NO2)3的相对分子质量为152
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
2．一个C－12原子的质量为a kg，某元素一个原子的质量为b kg，以C－12原子质量的1/12作为标准，则该元素的相对原子质量为 (　 　)
A. B. C. D.
3．C22H19FN4O2为抗癌新药西达本胺化学式。下列关于西达本胺的说法正确( )
A．西达本胺是一种有机物 B．西达本胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达本胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2D．西达本胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
4．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 (　 )
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
5．R元素一个原子的质量是a g，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的相对分子质量是B，则w g RM2中含有M的原子数是 (　 )
A. B. C. D.
6．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为 (　 　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
7．工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是(　)
A．C、H原子个数比为12∶1 B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小 D．赤霉酸中含47种元素
8．食醋是厨房中常用的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一种酸性较弱的有机酸。下列有关醋酸的说法不正确的是(　 　)
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
考点四、化学式的拓展计算（混合物中元素质量，较难）
1．有一种高效安全灭菌消毒剂可以给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(　 　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是(　 　)
A．10% B．25%
C．30% D．35%
3．[2018·荆州]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为 (　 　)
A．1－9a B．1－8a
C．12a D．8a
4．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 (　 　)
A．23% B．46%
C．50% D．78%
5．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为 。
考点五、有关推导化学式和物质组成的计算
例1．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．C1O2 C．SO2 D．NO2
例2．已知某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的化学式是 。
例3．已知某种铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，则这种铁的氧化物的化学式是 。
例4．燃放爆竹时会产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是(　　)
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
例5．（2022八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（　　）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
1．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
2．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
3.有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
4．（2022八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
5．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H8
6.吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 。
7、由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶8，则该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　　　　　,若其相对分子质量为60，则其化学式为　　　　　。
八年级科学下册 专题二 有关化学式的计算
一、常见化学式计算的题型
1．计算依据：任何纯净物的组成和构成是固定的。
二、有关化学式的计算
要点1：计算物质的相对分子质量(式量)
相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
即：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
求：相对分子质量________________________
的相对分子质量________________________
要点2：计算化合物中各元素的原子个数比
化合物中各元素的原子个数比即化学式中元素符号右下角的数字比。
求：中各元素原子的个数比：=________________________
中各元素原子的个数比：=________________________
要点3：计算化合物中各元素的质量比
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比
求：中各元素原子的质量比：=________________________
中各元素原子的质量比：=________________________
要点4：计算化合物中某元素的质量分数
根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小。
求：中 =________________________
中 =________________________
要点5：结合化学式计算物质中元素的实际质量
元素的相对质量比=相对原子质量×原子个数；物质中元素的实际质量比等于他们的相对质量比，以此建立关系式求解。
要点6：化合物质量与元素质量的互换
化合物中R元素质量＝化合物质量×化合物中R元素的质量分数
要点7：计算混合物中某元素的质量分数
不纯物中某元素的质量分数＝纯化合物中某元素质量分数×化合物在不纯物中的质量分数（纯度）。
或：不纯物中某元素质量分数＝×100%
要点8：涉及到两种或两种以上物质的综合计算
如：求等质量的不同物质同种元素质量比（或同种原子个数比）；一定量某化合物与多少克另一种化合物含某元素质量相等；分子个数比与物质质量比的互换等等。
【例题解析】
例１ 求Na2CO3·10H2O的相对分子质量
解 Na2CO3·10H2O的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286
再如：计算2CuSO4·5H2O的总相对分子质量
2CuSO4·5H2O的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=500
例２ 求葡萄糖(C6H12O6)中各元素的质量比
解 C:H:O＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8
再如：计算NH4NO3中各元素的质量比
分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
解：N∶H∶O=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
注意：计算式前面的“N∶H∶O”表示硝酸铵中所含这三种元素的质量比，若写成
“2N∶4H∶3O”或“N2∶H4∶O3”就都错。
例３ 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
解 氮元素的质量分数＝×100%
＝×100%＝35%.
例４ 已知化合物M由氮和氧两种元素组成，已知380克M中含140克氮，求M的化学式．
解法一 设M的化学式为NxOy，则
380克×＝140克
380克×＝140克 ＝.
M的化学式为N2O3.
解法二 由题意380克M中含(380克－140克)氧，则氮、氧元素质量比＝140:240＝7:12.
M的化学式为N2O3.
变式训练： 由氢，硫，氧三种元素组成的某化合物，若此化合物中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为1∶16∶32，则化合物中氢原子、硫原子、氧原子的个数比为 ，化学式为 。
分析：H、S、O三种元素的质量比：1∶16∶32
则：H、S、O三种原子的个数比为：∶∶=2∶1∶4
所以该化合物的化学式为H2SO4
例５ 某硝酸铵样品，经实验分析氮元素质量分数为33.6%，计算该样品中硝酸铵的质量分数．（设杂质不含氮）
解法一 设样品质量为100克，其中含硝酸铵质量为X，则：
X·＝100克×33.6% X＝96克
硝酸铵的质量分数＝×100%＝96%
解法二 硝酸铵的质量分数＝
＝×100%＝96%．
变式1．（2023八下·浙江期中）有一碳酸氢铵样品(杂质不含氮元素)，经检测分析样品中氮元素的质量分数为14%，则该(NH4HCO3)样品中碳酸氢铵的质量分数是（　　）
A．92% B．79% C．33.6% D．85.5%
【答案】B
【解析】元素的质量分数=，据此推算即可。
【解答】设氮元素的质量为m，
则样品的质量为：；
则碳酸氢铵的质量为：m÷=；
那么碳酸氢铵的质量分数：。
故选B。
例６ 尿素的化学式为CO(NH2)2　(1)求等质量的尿素与硝酸铵中氮元素的质量比．(2)100千克尿素含氮量与多少千克NH4HCO3含氮量相等？
解 (1)设尿素与硝酸铵的质量都等于M
M×:M×＝:＝.
(2)设质量为X的NH4HCO3含氮量与100千克尿素含氮量相等
X·＝100千克×
X＝263千克．
例７ 某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
解析 MnO2中氧元素质量分数＝36.8%，高于样品的含氧量，因此杂质中氧元素质量分数应一定小于35.8%，否则样品的含氧质量分数不可能等于35.8%．将四个选项物质的含氧量分别算出(MgO：40%； SiO2：53.3%； CuO：20%； 铁粉：0%)故应选Ｃ、Ｄ．
例8．（2023八下·新昌期中）由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的个数即可。
【解答】由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则A、B两种原子的个数比为：，那么该化合物的化学式为A3B4。
变式1.在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为 (　　)
A．N2O B．NO
C．NO2 D．N2O5
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此列式计算即可。
【解答】设该氧化物的化学式为NxOy，那么得到：14x：16y=7：16，解得：x：y=1：2。
那么该氧化物的化学式为：NO2。
故选C。
变式2．（2022八下·黄岩期中）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
【答案】B
【解析】根据题意，X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答.
【解答】A：该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
B.该化学式中元素的质量比为：，符合题意；
C.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
D.该化学式中元素的质量比为：，不符合题意；
变式3.某元素的相对原子质量为24,化合价为＋2,则它的氧化物含该元素的质量分数为（▲）
A.40% B.24% C.60% D.16%
【答案】C
【解析】根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答。
【分析】本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
【详解】根据元素的化合价，设该元素的化学式为RO，该元素的氧化物含该元素的质量分数=×100%=60%；故选C。
变式4.在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%,则M元素的相对原子质量为（▲）
A.18 B.24 C.27 D.56
【答案】D
【解析】先设出M的相对原子质量是x，利用某元素的质量分数═×100%，M元素的质量分数为30%可列出方程，解方程即可求解。
【分析】主要考查了相对原子质量，元素质量分数的计算和相对分子质量的计算方法。化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，某元素的质量分数=×100%。
【详解】设M元素的相对原子质量为x，则=×100%=×100%=30%， 解得x=56， 故选D。
例9．经测定某溶液中含有大量的SO、Mg2+、Na+、X(（离子）等四种离子，其中SO与Na+的个数比为3:4,X与Mg2+的个数比为1:1且X为阴离子，则X可能为（▲）
A.CO B.K+ C.PO D.C1-
【答案】D
【解析】根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，然后进行判断。
【分析】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性。
【详解】溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由SO与Na+的个数比为3:4可知，硫酸根离子所带的负电荷数与钠离子所带的正电荷数比=（3×2）:4=3:2，所以X离子必须带负电荷，且X与Mg2+的个数比为1:1，所以一个X离子所带的电荷为一个单位的负电，故选：D。
变式1：如果某溶液中仅含有K+、Mg2+、SO、Cl-四种离子，其中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8；若K+为8m个，则SO的个数可能为（▲）
A.3m B.4m C.6m D.8m
【答案】C
【解析】由溶液中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8，根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中SO的离子数，然后进行判断。
【分析】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性。
【详解】由于溶液中离子个数比为n（K+）:n（Mg2+）:n（Cl-）=4:5:8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO的个数=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，则K+:SO-为4n:3n=4:3。所以K+为8m个，则SO42-离子的个数为6m，故选C。
变式2.（双选）经实验测得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO、SO四种离子组成，其中Mg2+、Al3+、SO的个数比可能为（▲）
A.3:1:10 B.3:5:1 C.3:10:1 D.3:1:5
【答案】BC
【解析】根据电荷守恒解答，溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，把选项中的比例依次带入计算，然后做出判断。
【分析】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性。
【详解】溶液中含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO，其中Mg2+、Al3+所带正电荷总数应该等于NO3-、SO所带负电荷总数；
A、当Mg2+、Al3+、SO-离子的个数比为3:1:10时，正电荷总数为2×3+3=9，而SO42-所带负电荷数就是2×10=20，再加上硝酸根所带的负电荷会更多，正负电荷不守恒，故此项错误；
B、当Mg2+、Al3+、SO离子的个数比为3:5:1时，正电荷总数多于硫酸根所带的负电荷数，再加上硝酸根所带负电荷，正负电荷数可以守恒，故此项正确；
C、与B项同理，此项正确；
D、与A项同理，此项错误； 故选BC 。
例题解析二、
考点一： 相对分子（原子）质量、元素质量分数的计算
1．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
1.答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%
2．（2023八下·嘉兴期末）某品牌儿童咀嚼钙片的标签内容如图所示，请通过计算后回答下列问题。
××儿童咀嚼钙片(50片装)
[成分]碳酸钙、维生素D [功效]补钙
[规格]2g/片，钙片中含碳酸钙80%。 [用法]嚼食
（1）碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量　 　。
（2）钙片中钙元素的质量分数为多少？
（3）一岁以后的儿童每天补钙应该不小于0.6g。若这些钙全部来自于该咀嚼钙片，则每日至少服用几片？
【答案】（1）100
（2）解：80%×Ca/CaCO3=80%×40/100=32%
（3）解：2g×80%×40/100=0.64g 因为0.64g>0.6g所以1片。
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据化学式中元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量，先计算出碳酸钙中钙元素质量分数，再由钙片中碳酸钙的含量计算钙片中钙元素质量分数分析；
（3）由儿童每天补钙元素质量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100。
3．在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________。（用序号填写）
3.【答案】 ①⑤②③④
4．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4
下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（ ）　
①② B．①②④ C．②④ D．①②③
4.A
考点二：元素的质量、粒子个数的计算
1．血红蛋白的相对分子质量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个 血红蛋白分子中铁的原子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
2．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（　 ）
A．3 　　　　　　　 B．1 　　　　　　C．2 　　　　　 D．4
1.D 2. B
考点三： 混合物中元素质量分数的计算
例1．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
【解答】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
故选B。
1．石灰石的主要成分是CaCO3 。现有含CaCO390%的石灰石40t，其中含钙元素 吨（杂质中不含钙元素）
2．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。
3．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的质量分数是 。
4．某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
A．36% B．38.4% C．42.6% D．48%
含氧化铁80%的赤铁矿石2000t，最多能冶炼出含杂质3%的生铁 吨。
14.4t 2.答案：50％ 3. 0.93% 4.B 5. 1154
考点四：关系式法
例1．若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 质量比为 硫原子的个数比是 硫元素的质量比为 氧原子的个数比为 。
例1、3:2 6:5 3:2 3:2 1:1
例2．若SO2和SO3的质量相等，则SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 氧原子的个数比是 硫元素的质量比是 硫原子的个数比是 SO2和SO3的分子个数之比为 。
例2、5：6 5：6 5：4 5：4 5：4
1．质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是( )
A．2 : 3 B．5 : 6 C．2 : 5 D．3 : 2
2．要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为（ ）
A．1：1 B．3：2 C．1：4 D．6：5
3．含等质量的氧元素时，N2O3与NO2的质量比为（ ）
A．2：3 B．38：23 C．76：69 D．69：76
4．有三种化合物：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）。若三种物质中所含碳元素的质量相同时，其所含氢元素的质量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1 C．23：24：18 D．1:1:5
1、B 2、B 3、C 4、 D
5．（2022八下·浦江期末）在CO和CO2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数之比为（　　）
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先设出混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数，再根据碳元素与氧元素的质量比来列计算式，通过化简得到分子的个数之比．【解答】设混合气体中一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，
根据碳元素与氧元素的质量比为5：12，则；
解得：；
即混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比1：4，
故选A。
考点五：平均值法
例1．（2022八下·诸暨期中）有一包含有杂质的硫酸铵【(NH4)2SO4】样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为 20%，那么可能含有的下列物质是（　　）
A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先求出硫酸铵中氮元素的质量分数然后与20%比较，然后利用平均值法则解决并判断。【解答】（NH4）2SO4的含氮量为：，因此混入的化肥应小于20%，
A.NH4HCO3的含氮量为：，小于20%，故A符合题意；
B.NH4NO3氮元素的质量分数为 ，大于20%，故B不合题意；
C.CO（NH2）2的含氮量为：，大于20%，故C不合题意；
D.NH4Cl的含氮量为：，大于20%，故D不合题意。
故选A。
例2：某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21:8。则该样品的组成不可能是（▲）
A.Fe3O4 B.Fe2O3和FeO C.Fe2O3 D.FeO、Fe2O3和Fe3O4
【答案】C
【解析】根据FeO中铁元素和氧元素的质量比为56:16=7:2=21:6；
Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112:48=7:3=21:9；
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:8；
与样品中铁元素和氧元素的质量比为21:8，比较进行判断。
【分析】本题考查学生根据化合物中元素的质量比进行分析解题的能力；有两种或者是三种的话一定要一个比这个比例大，一个比这个比例小，混合物才能符合样品比例的条件。
【详解】A、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21:8；故A说法不符合题意；
B、FeO 中铁元素和氧元素的质量比为56:16=7:2=21:6；Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112:48=7:3=21:9； 因此 Fe2O3和FeO混合，铁、氧两种元素的质量比可能为2l:8；故B说法不符合题意；
C、Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为112:48=7：3=21:9；并能符号样品中，铁、氧两种元素的质量比为2l:8；故C说法符合题意；
D、根据氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比，FeO、Fe2O3和Fe3O4，混合物中铁元素和氧元素的质量比可能为21:8；故D说法不符合题意；故选C。
1．已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能为（　　　）
Ａ．碳酸钠　　　 Ｂ．碳酸镁　　　 Ｃ．KHCO3 D．碳酸钾
2．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
3．某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
B 2、A 3、CD
4．（2023八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
【答案】B
【解析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。
考点六： 估算法
1．有一种氯化物，经分析测得其中氯元素的质量分数为47.65%，则这种物质是（　　）
A．氯化铜 B．氯化钡 C．氯化钠 D．氯化钾
2．R与X两种元素间可形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量分数大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
1\C 2、C
考点七：巧解化学式计算难题的几种方法
在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会成为同学们答题的“拦路虎”。下面，结合具体实例介绍几种对付这一“拦路虎”的方法。
一、观察—— 整体法 （寻同定比分法）
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，
则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。
例2．（2022八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．a% B．2a%
C．(100-1.75a) % D．(1-2a)%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据三者之间的共同点，把Mg、S和O元素的总质量作为一个整体进行分析，得出正确结论。【解答】MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量=24：32，
硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=（1-1.75a）%；
故选C。
例3.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
例4．（2022八下·苍南）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（　　）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
【答案】C
【解析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫，根据镁与硫的质量比可计算出硫的质量分数，即可计算出氧元素的质量分数。
【解答】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
例5．（2023八下·浙江期中）已知MgSO3和MgSO4组成的混和物中含镁为21%，则含氧约为（　　）
A．24% B．28% C．51% D．无法确定
【答案】C
【解析】根据化学式可知，混合物中镁和硫的质量之比为定值，据此计算出硫的含量，最后用单位1减去硫和镁的含量即可。【解答】MgSO3、MgSO4组成的混合物中，镁元素的质量分数为21%，
设混合物中硫元素的质量分数为x，
Mg元素质量：S元素质量=24：32=21%：x；
解得：x=28%；
则混合物中氧元素的质量分数：1-21%-28%=51%。故选C。
变式1．有MgSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a﹪，则混合物中金属元素的质量分数为
A．(100 – a )/ 3 ％ B．（100 – 3a ）/ 3％
C．2 (100 – a )/ 3％ D．（100 – 3a）％
D
变式2．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。
答案：32%
变3．已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元素的质量分数为(　　)
A．24% B．48% C．28% D．无法确定
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将SO4看作一个整体，则无论混合物中存在多少SO4，其中硫原子和氧原子的个数之比保持不变，据此计算氧元素的质量分数即可。
【解答】在SO4中，硫元素和氧元素的质量之比为：（32×1）；（16×4）=1：2；
则混合物中硫元素的质量分数与氧元素的质量分数之比为：1：2；
设氧元素的质量分数为x，
则24%：x=1：2；
解得：x=48%。
故选B。
变式4．（2021八下·杭州期中）现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A。
变式5．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：；硫元素的质量分数为。
变式6．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%,则混合物中氧元素的质量分数为（▲）
A.16% B.32% C.64% D.无法确定
【答案】B
【解析】观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68:28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）2HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68:28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数。
【分析】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答。
【详解】已知氮元素的质量分数为28%，则（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数=×28%=68%，氧元素的质量分数为：1-68%=32%，故答案为32%，故选B。
变式7．由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%,则该混合物中氧元素的质量分数为（▲）
A.23% B.26% C.46% D.无法计算
【答案】B
【解析】依据该混合物的特点可知：钠元素和氮元素的质量比是固定的，所以由钠的质量分数可求出氮的质量分数，进而可知氧的质量分数。
【分析】此题是一道关于化学式的计算题，解题的关键点在于发现NaNO2和NaNO3组成的混合物中钠氮元素的质量比是一个固定的值。
【详解】在该混合物中钠氮元素的质量比为23:14，所以两者的质量分数之比也等于23:14，故氮元素的质量分数=46%×=28%，因此氧的质量分数=1-46%-28%=26%，故选B。
二、转化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8， 则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是 （ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、B。
三、变式法
例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多少？
分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数为y，可得出混合物中“H2O”的质量分数为9 y /8，“CH2”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。
变式1．葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为(　　)
A．5% B．10% C．25% D．60%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选B。
变式2．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是(　　)
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x、y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，计算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的两种物质的质量之比。【解答】设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，
解得： x：y=11：4。
故选C。
变式3：（2022八下·绍兴期中）甲醛（化学式为CH2O）是现代室内装修的主要污染气体之一，某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为（　　）
A．20% B．50% C．10% D．40%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比。再根据溶液中氢元素的质量分数计算出溶液中O元素质量分数，从而求得其中碳元素的质量分数。
【解答】甲醛溶液由CH2O和H2O组成的混合物，
由两物质的化学式可知该混合物中H、O元素质量比为：（1×2）：（16×1）=1：8，
溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中O元素质量分数为80%，
因此溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选C。
变式4．（2021八下·杭州月考）在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，
则混合物中C元素的质量分数=。
故选A。
四、化合价法则法
例5.Na2S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？
分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价
利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
课后作业
考点一、化学式读写与代表的含义
1．化学式 H2O2 能表示多种意义，下列说法错误的是(　D　)
A．表示双氧水这种物质
B．表示双氧水由氢元素和氧元素组成
C．表示 1 个双氧水分子
D．表示双氧水由2个H原子和2个O原子构成
【解析】化学式的意义一般宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的一个分子及该物质的分子构成。H2O2能表示双氧水这种物质；能表示双氧水由氢元素和氧元素组成；能表示1 个双氧水分子；能表示1个双氧水分子由2个H原子和2个O原子构成。
2、某同学认为“O2”表示的意义有以下几种： ①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是(　B　)
A．②④⑤ B．②③⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
【解析】化学式的含义：(1)表示该种物质；(2)表示该物质的组成；(3)表示该物质的一个分子；(4)表示该物质的一个分子的构成。
考点二、数字代表的含义
1．下列说法与符号含义相符的是 (　C　)
A．Ca2＋：钙元素的化合价为＋2价
B. ：1个镁离子带2个单位的正电荷
C．2SiO2：2个二氧化硅分子
D．2Br：1个溴分子由2个溴原子构成
2．[新疆中考]建立“宏观－微观－符号”之间的联系是化学学科的重要特点。
(1)用化学符号和数字表示下列微粒。
2个氢原子：__2H__；2个二氧化硫分子：__2SO2__；2个硝酸根离子：__2NO__。
(2)“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。
①从微观的角度看：水分子是由__氢原子和氧原子__构成。
②从宏观的角度看：二氧化碳是由__碳元素和氧元素__组成。
3．(1)用符号表示：
2个硅原子__2Si__； 3个银离子__3Ag＋__；
4个氨水分子__4NH3·H2O__； 正3价的铝元素______；
n个碳酸根离子____。
(2)将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：
2Hg：__2个汞原子__；
2CH4：__2个甲烷分子__；
Br2：__一个溴分子中有2个溴原子__；
SO：__一个硫酸根离子带2个单位负电荷__；
C：__铜元素的化合价为＋2价__。
考点三、化学式表示的量（相对分子质量，质量比，质量分数等）
例1．（）已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为(　　)
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，
设碳原子的质量为m，则该原子的质量为9m，
那么该元素的相对原子质量为：.
故选A。
例2．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析判断。
【解答】根据“相对原子质量=”可知，相对原子质量与原子的实际质量成正比；
设乙的相对原子质量为x，
；
解得：x=18。
故选A。
例3．（2022八下·西湖）用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据化学式CO2可知，一个氧原子的质量为：；
相对分子质量就是分子的实际质量与氧原子质量的的比值，
那么CO2的相对分子质量为：。
故选A。
1．[广州中考]N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是(　A　)
A．N(NO2)3的相对分子质量为152
B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2∶3
C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
【解析】N(NO2)3的相对分子质量＝14×4＋16×6＝152。N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为(14×4)∶(16×6)＝7∶12。N(NO2)3由分子构成，而不是由原子直接构成的，每个N(NO2)3分子中含有4个N原子和6个O原子。N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%。
2．一个C－12原子的质量为a kg，某元素一个原子的质量为b kg，以C－12原子质量的1/12作为标准，则该元素的相对原子质量为 (　B　)
A. B. C. D.
3．[2018·泰州]C22H19FN4O2为抗癌新药西达本胺化学式。下列关于西达本胺的说法正确(A)
A．西达本胺是一种有机物
B．西达本胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C．西达本胺中碳元素和氮元素的质量比为11∶2
D．西达本胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
【解析】西达本胺由碳、氢、氧、氟、氮五种元素组成；其中，碳元素和氮元素的原子个比是11∶2，质量比为33∶7；西达本胺C22H19FN4O2化学式中各元素质量比是(12×22)∶19∶19∶(14×4)∶(16×2)＝264∶19∶19∶56∶ 32，元素的质量分数最小的是氟和氢。
4．[2018·重庆A卷]民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 (　C　)
A．乌头碱由四种元素组成
B．乌头碱分子中C、H原子个数比为34∶47
C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．每个乌头碱分子由93个原子构成
5．R元素一个原子的质量是a g，M元素的相对原子质量为A；化合物RM2的相对分子质量是B，则w g RM2中含有M的原子数是 (　C　)
A. B. C. D.
【解析】w g化合物RM2中含有元素M的质量＝w g××100%＝g，则w g化合物RM2中含有元素R的质量＝w g－g＝g，因此，w g化合物RM2中含有元素R的原子个数＝，则w g RM2中含有M的原子数是其2倍，故为。
6．测得某酒精(C2H5OH)溶液中所含的碳原子数和氧原子数相等，则该溶液中C2H5OH和H2O的分子个数比为 (　A　)
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
【解析】设C2H5OH和H2O的分子个数比为x∶y，2x∶(x＋y)＝1∶1，则x∶y＝1∶1。
7．[扬州中考]瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树，以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是(　C　)
A．C、H原子个数比为12∶1
B．相对分子质量为47g
C．氢元素的质量分数最小
D．赤霉酸中含47种元素
【解析】由赤霉酸(C19H22O6)的化学式可知，C、H原子个数比为19∶22。相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写。赤霉素分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×19)∶(1×22)∶(16×6)＝228∶22∶96，可见氢元素的质量分数最小。赤霉酸由碳、氢、氧三种元素组成。
8．食醋是厨房中常用的一种调味品，其中含有少量醋酸，醋酸是一种酸性较弱的有机酸。下列有关醋酸的说法不正确的是(　D　)
A．醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
【解析】根据醋酸分子结构模型，可知一个醋酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，醋酸的化学式可表示为C2H4O2。由醋酸的化学式可知，碳元素的质量分数为：×100%＝40%；醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的。
考点四、化学式的拓展计算（混合物中元素质量，较难）
1．有一种高效安全灭菌消毒剂可以给饮用水消毒，该消毒剂可表示为RO2。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(　D　)
A．CO2 B．NO2
C．SO2 D．ClO2
【解析】根据元素质量比例可算出R的相对原子质量为35.5，从而推出R为Cl元素。
2．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是(　B　)
A．10% B．25% C．30% D．35%
【解析】假设混合物共100g，设混合物中只有FeO和CaCO3，则含Fe 56g，则与Fe结合的O质量为16g，CaCO3的质量为100g－56g－16g＝28g，故CaCO3质量分数为28%；同理若混合物中只有Fe2O3和CaCO3，则含Fe 56g，与Fe结合的O质量为56g×＝24g，CaCO3的质量为100g－56g－24g＝20g，CaCO3的质量分数为20%，所以CaCO3的质量分数介于20%～28%之间。
3．[2018·荆州]将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为 (　A　)
A．1－9a B．1－8a C．12a D．8a
【解析】乙酸(CH3COOH)、葡萄糖(C6H12O6)、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2∶1，则将乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝1∶8。测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1－a－8a＝1－9a。
4．[2018·孝感]某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 (　B　)
A．23% B．46% C．50% D．78%
【解析】在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素，其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为78%；由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶32＝23∶16；所以硫元素的质量分数为23/(23＋16)×78%＝46%。
5．[绥化中考]现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为__22%__。
【解析】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)＝46∶32，又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%，因此，该混合物中氧元素的质量分数是1－46%－32%＝22%。
五、有关推导化学式和物质组成的计算
例1．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．C1O2 C．SO2 D．NO2
例2．已知某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的化学式是 。
例3．已知某种铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，则这种铁的氧化物的化学式是 。
例1.B 例2.NO2 3.Fe2O3
例4．燃放爆竹时会产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是(　　)
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.CO中C、O的质量之比为：12：16=3：4，故A不合题意；
B.NO中N、O的质量之比：14：16=7：8，故B不合题意；
C.NO2中N、O的质量之比：14：（16×2）=7：16，故C不合题意；
D.SO2中S、O的质量之比为：32：（16×2）=1：1，故D符合题意。
故选D。
例5．（2021八下·吴兴期末）化合物A和B均由元素X、Y组成，X元素化合价均为正价，在A中X的质量分数为40%，在B中X的质量分数为50%，已知A中X、Y原子个数比为1：3，则B的化学式为（　　）
A．Y2X B．Y3X C．XY2 D．XY3
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据A的化学式为XY3，其中X元素的质量分数为40%，可求得X元素、Y元素的相对对原子质量之比；利用B中X的质量分数确定Y的质量分数，从而确定其化学式．
【解答】已知A中X、Y原子个数比为1：3，则A的化学式为XY3，
其中X元素的质量分数为40%，则Y的质量分数为60%，
故X和Y的质量比是40%：60%=2：3，
则有；
解得：X：Y=2：1；
B中X的质量分数为50%，则Y的质量分数为50%，
设其化学式为XaYb，
则有 ，
解得： ，
故其化学式为XY2。
故选C。
1．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（ B ）
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O
2．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ C ）
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
3.有两种元素X和Y ，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为( B )
A．XY2 B．XY3 C．X2Y3 D．X3Y2
4．（2022八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（　　）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】在化学式中，A、B的原子个数之比为：，则该化合物的化学式为：AB2。
故选B。
5．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，则A的化学式为( B )
A．CH2 B．C2H4 C．C3H6 D．C4H
6．吸入“笑气”会使人发笑。该气体是由氮、氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为 N2O 。
7、.由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,其中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶8,则该化合物中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　　　　　　,若其相对分子质量为60,则其化学式为　　　　　。
8.1∶2∶1　C2H4O2
14．（2022八下·柯桥期中）已知一个SO2 分子的质量为a克，一个SO3分子的质量为b克，若以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为　 　
【答案】32a/（3a-2b）
【解析】将两个分子进行比较，从而计算出硫原子的质量，然后再根据相对分子质量的定义计算即可。
【解答】比较可知，一个氧原子的质量为：b-a；
一个SO2的分子质量为ag，
则一个S原子的质量为：；
如果以一个硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，
那么S原子的相对原子质量为32；
而氧原子的相对原子质量为：；
那么SO2的相对分子质量为为：。
17．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）Fe3O4 （2）2：3；14：11
【解析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
18．（2021八下·滨江期中）
（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　；
（2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　；
（3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。
（4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。
【答案】（1）XY （2）62 （3）5:17 （4）Fe3O4；Fe2O3
【解析】（1）元素的质量分数=，据此列式推算两种原子的个数之比即可；
（2）根据氖的核外电子数分别推算X和Y的核外电子数，从而确定两种元素的名称，再根据得失电子情况确定离子的电荷数，从而写出化学式，计算出化合物的相对分子质量。
（3）氢元素的质量=物质质量×氢元素的质量分数，然后作比即可；
（4）分别计算出各种物质中铁和氧元素的质量之比，然后与样品中的二者质量之比进行比较，从而确定物质的种类。
【解答】（1）甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，
则；
解得：Y：X=2：3；
设乙的化学式为XnYm，乙中X元素的质量分数为60%，
则；
；
解得：n：m=1：1；
则乙的化学式为XY。
（2）氖原子的核外电子数为10，那么X的核外电子数为：10+1=11，该元素为Na；
Y的核外电子数为：10-2=8，该元素为O；
元素X的原子失去1个电子，则它的化合价为+1价；
元素Y的原子得到2个电子后，则它的化合价为-2价；
因此两种元素组成的化合物的化学式为Na2O；
则相对分子质量为：23×2+16=62.
（3）设它们的质量都是m，
那么氢元素的质量之比为：；
（4）氧化亚铁FeO中铁和氧的质量之比：56：16=7：2=21：6；
氧化铁Fe2O3中铁和氧的质量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；
四氧化三铁Fe3O4中铁和氧的质量之比恰好等于混合物中两种元素之比，它与任何一种物质混合，都会使比值发生改变，因此若该样品由两种物质混合而成，则一定不含Fe3O4；
如果该样品由三者物质混合而成，那么可能为：
①Fe3O4、Fe2O3和FeO；②Fe3O4、Fe2O3和Fe；③Fe2O3、FeO和Fe，
则一定含有Fe2O3。

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