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八年级科学下册 第二章 2.6-2.7复习讲义
考点一、化学式
例1：（2023八下·滨江期末）小滨对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（　　）
A．CO2：可表示二氧化碳气体中有2个氧原子
B．CO32-：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷
C．2C：可表示两种碳单质
D．Al3+：一个铝原子带三个单位的正电荷
变式1：根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。
（1）氯化镁　 　。
（2）氯化银　 　。
（3）碳酸铵　 　。
（4）硝酸钙　 　。
变式2：（2023八下·柯桥期末）下列有关符号含义的描述中，正确的是（　　）
A．O2-：一个氧原子带2个单位正电荷 B．O2：2个氧原子
C．CO2：二氧化碳中有2个氧原子 D．2O2-：2个氧离子
变式3：（2023八下·下城期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个铁原子　 　；m个碳酸根离子　 　；5个二氧化碳分子　 　；
硫酸亚铁：　 　；氧化钙中钙元素显+2价：　 　。
考点二、离子的符号
例1：（2022八下·金华期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2 个亚铁离子　 　；5 个甲烷分子　 　；3 个氖原子　 　；
保持氧气化学性质的最小粒子　 　；氯化铜中铜元素的化合价为+2 价　 　；
中“2”的意义　 　。
变式1：用化学符号或符号的意义填空。
（1）5N　 　。
（2）n个二氧化碳分子　 　。
（3）4个氯离子　 　。
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2　 　。
（5）2Na+　 　。
（6）　 　。
变式2：科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是()
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
变式3：（2023八下·义乌期中）（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为　 　；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为　 　；
考点三、化合价
例1：美国阿拉莫斯国家实验室宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是(　　)
A．+4 B．+6 C．+5 D．+7
例2：.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为( )
A.10 B.12 C.13 D.15
变式1：明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 (　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
变式2：（2021八下·西湖期中）根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特点，X应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
变式3：某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
（1）图中B点对应的物质的类别是________
（2）写出氨气（NH3）中氮元素的化合价________
考点四、相对原子质量
例1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　)
A．9 B．24
C．56 D．108
例2：已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。
例3：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 (　　)
x+y B．x+n-y
C．x-n+y D．x+y+n
变式1：如果碳-12原子的质量为m kg，X原子的质量为n kg，则X原子的相对原子质量为(　　)
B．
C． D．
变式2：（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　）
克 B．克
C．克 D．克
变式3：甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
考点五、相对分子质量
例1：（2023八下·新昌期中）由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。
例2：连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
例3：在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中相同，则氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
例4：某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是　 　，R 的化合价为　 　。
变式1：（2023八下·柯桥期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量 B．计算所含SO42— 的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量 D．计算所含金属元素的质量分数
变式2：（2023八下·下城期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C.1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
变式3：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种常用于净化水的物质,明矾的相对分子质量是　 　。
考点三、化合物中元素质量分数和质量比
例1：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是(　　)
A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧
B．该物质的化学式可表示为CH6O2
C．该物质的相对分子质量为105
D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1
例2：2022 年3月17日新冠口服药Paxlovid (利托那韦片，化学式为C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服药可用于治疗新冠肺炎，超过2万盒新冠治疗药物Paxlovid进入中国，已分发配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　种元素组成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素质量比为　 　。
（3）C37H48N6O5S2中质量分数最高是　 　元素。
变式1：（2023八下·拱墅期末）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
变式2：（2023八下·椒江期末）患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
变式3：（2023八下·黄岩期末）DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于　 　(选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是　 　。
变式4：1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
变式5：．（2022八下·南浔期末）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于　 　(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
课后作业
1．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．铜 Au B．氖气 Ne2 C．氯化铝 AlCl D．氧化铁 Fe2O3
2．（2023八下·金东期末）神舟十六号载人飞船发射成功， 又成功将三名宇航员送入”天宫”。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
3．下列物质中指定元素按化合价由高至低的顺序排列的是(　　)
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
4．（2021八下·诸暨期中）R元素只有一个化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（　　）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
5．（2023八下·路桥期末）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CO：表示两个一氧化碳分子
6．（2023八下·椒江期末）下列关于化学符号中数字”2”的含义描述，不正确的是（　　）
A．2K+表示2个钾离子
B．H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．2CO表示2个一氧化碳分子
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2
7．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　)
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5
B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质
D．在通常状况下，丁烷是气体
8．（2023八下·义乌月考）现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
9、（2021八下·杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
10．（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
11．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
12．（2022八下·永嘉期中）写出符合要求的符号、意义：
（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价：　 　 ；
（2）4个亚铁离子：　 　；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有　 　种元素；
（4）O3中“3”的意义　 　；
（5）地壳中含量最多的金属元素和硫酸根组成的化合物的化学式：　 　；
（6）某元素原子 A 的质子数为a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为　 。
13．（2023八下·杭州期末） 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
（1）F元素属于　 　(填”金属”或”非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6。为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　 　。
14．标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
15．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：　 　
（2）氩气化学式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 　 　。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为　 　。
16．（2023八下·义乌月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
17．（2023八下·新昌期中）医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢，35.6%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是　 　、 　、　 　。
18．（2023八下·杭州月考）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
19．（2023八下·下城期中）传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x＝　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
20．（2023八下·金华期中）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”实验（如图）。
（1）过饱和醋酸钠溶液属于　 　（填“单质”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）过饱和醋酸钠中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）醋酸钠的相对分子质量为　 　。
（4）列式计算16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？
21．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
八年级 科学 化学式与化合价练习(2)
一、写出下列原子团的符号及化合价：
硝酸根离子 、 硫酸根离子 、
碳酸根离子+ 、 碳酸氢根离子 - 、
氢氧根离子 、 铵根离子 、
二、 写出下列物质的化学式：
1．单质的化学式：
（1）铜 铁 汞 铝 钙 钡
（2）硫黄 硅 金刚石 石墨 黄磷
（3）氦气 氖气 氩气
（4）碘 溴 氢气 氧气 氯气 氮气
2、 根据化合价写出下列化合物的化学式：
（1）氧化物：（A）金属氧化物：氧化钠 氧化钾 氧化钙
氧化铜 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铝
（B）非金属氧化物：水 、二氧化碳 一氧化碳
二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 双氧水
(2)酸：(某酸：H+ + 某酸根阴离子)
硫酸 硝酸 盐酸（酸根Cl-） 碳酸
碱：
氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铜
氢氧化钡 氢氧化铁 氢氧化亚铁
盐酸盐（读作氯化某）：
氯化钠 氯化钾 氯化钡
氯化钙 氯化铜 氯化铝 氯化亚铁
氯化铁 氯化银 氯化锌
碳酸盐（读作碳酸某）：
碳酸钾 碳酸钠 碳酸钙
碳酸镁 碳酸钡 碳酸氢钠 碳酸氢铵
硫酸盐（读作硫酸某）：
硫酸钾 硫酸钠 硫酸钙 硫酸镁
硫酸钡 硫酸亚铁 硫酸铵 硫酸铁
硝酸盐（读作硝酸某）：
硝酸银 硝酸钠 硝酸钙 硝酸镁
硝酸钡 硝酸亚铁 硝酸铵 硝酸铁
八年级科学下册 第二章 2.6-2.7复习讲义解析
考点一、化学式
例1：（2023八下·滨江期末）小滨对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中正确的是（　　）
A．CO2：可表示二氧化碳气体中有2个氧原子
B．CO32-：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷
C．2C：可表示两种碳单质
D．Al3+：一个铝原子带三个单位的正电荷
【答案】B
【解析】据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】A. CO2：可表示一个二氧化碳气体的分子中有2个氧原子 ，不符合题意；
B. CO32-：可表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷 ，符合题意；
C. 2C：只表示两个碳原子 ，不符合题意；
D. Al3+：一个铝离子带三个单位的正电荷 ，不符合题意；
变式1：根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。
（1）氯化镁　 　。
（2）氯化银　 　。
（3）碳酸铵　 　。
（4）硝酸钙　 　。
【答案】（1）MgCl2 （2）AgCl （3）(NH4)2CO3 （4）Ca(NO3)2
【解析】根据单质与化合物的化学式写法来分析，书写化合物化学式的一般规律：先读后写，后读先写；金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏；含有两个或两个以上的原子团，书写时要添加括号，将原子团个数写在括号的右下角；应用规则：化合物中，各元素正负化合价代数和为零。【解答】（1）氯化镁中，氯显-1价，镁显+2价，故氯化镁化学式： MgCl2 ；
（2）氯化银中，银元素显+1价，氯元素显-1价，所以其化学式为AgCl；
（3）碳酸铵中，铵根显+1价，碳酸根显-2价，所以碳酸铵的化学式为（NH4）2CO3；
（4）硝酸钙中，钙显+2价，硝酸根显-1价，所以硝酸钙的化学式为 Ca(NO3)2 。
变式2：（2023八下·柯桥期末）下列有关符号含义的描述中，正确的是（　　）
A．O2-：一个氧原子带2个单位正电荷
B．O2：2个氧原子
C．CO2：二氧化碳中有2个氧原子
D．2O2-：2个氧离子
【答案】D
【解析】元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答。化学式前面的系数代表微粒个数。
【解答】A.O2-中的“2”表示一个氧离子带2个单位的负电荷，故A错误；
B.O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故B错误；
C.CO2中的“2"表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故C错误；
D.故2O2-中的“2”表示2个氧离子，故D选项正确。
变式3：（2023八下·下城期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2个铁原子　 　；m个碳酸根离子　 　；5个二氧化碳分子　 　；
硫酸亚铁：　 　；氧化钙中钙元素显+2价：　 　。
【答案】2Fe；；5CO2；FeSO4；
【解析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】 元素符号表示1个原子，多个原子元素符号前加系数，2个铁原子表示为2Fe ；碳酸根离子带2个单位负电荷，m个碳酸根离子表示为 ；5个二氧化碳分子表示为5CO2 ；硫酸亚铁中铁元素为+2价，硫酸根为－2价，化学式为FeSO4 ；氧化钙中钙元素显+2价，表示为。
考点二、离子的符号
例1：（2022八下·金华期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2 个亚铁离子　 　；5 个甲烷分子　 　；3 个氖原子　 　；
保持氧气化学性质的最小粒子　 　；氯化铜中铜元素的化合价为+2 价　 　；
中“2”的意义　 　。
【答案】2Fe2+；5CH4 ；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【解析】根据化学符号周围数字的意义分析解答。
【解答】（1）亚铁离子带两个单位的正电荷，即在铁的元素符号右上角写2+，而2 个亚铁离子，即在前面写数字2，写作： 2Fe2+ ；
（2）甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，在前面写5表示分子个数，写作： 5CH4 ；
（3）氢原子用元素符号H表示，在前面写3表示氢原子个数，即3H；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，由两个氧原子构成，写作：O2；
（5）氯化铜中铜元素的化合价为+2 价，即在铜的元素符号正上方写“+2”，写作： ；
（6） 中“2”的含义：一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
变式1：用化学符号或符号的意义填空。
（1）5N　 　。
（2）n个二氧化碳分子　 　。
（3）4个氯离子　 　。
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2　 　。
（5）2Na+　 　。
（6）　 　。
【答案】（1）5个氮原子 （2）nCO2 （3）4Cl- （4） （5）2个钠离子
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2
【解析】（1）元素符号表示1个原子，在元素符号左边写数字表示原子个数；
（2）根据分子名称确定组成分子的个数，从而确定分子的化学式的写法，最后在左边写数字表示分子个数；
（3）（5）在元素符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，最后在离子符号左边写数字表示离子个数。
（4）（6）在元素符号正上方写正负号和数字表示该元素的化合价。
【解答】（1）5N表示5个氮原子；
（2）二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2，在左边写数字n表示分子个数，写作：nCO2；
（3）在氯元素右上角写“-”表示氯离子，在左边写数字4表示氯离子的个数，写作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方写“-2”表示氧元素的化合价，写作： 。
（5）2Na+1表示2个钠离子；
（6） 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。
变式2：科学学科里，数字被赋予了丰富的内涵。有关下列化学用语中数字“2"说法正确的是()
①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】①2H中的“2”表示2个氢原子；
②2NH3中的“2”表示2个氨分子；
③SO2中的“2”表示一个二氧化硫分子含有2个氧原子；
④ 中的“2”表示铜的化合价为+2价；
⑤Mg2+中的“2”表示镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH-中的“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O中的“2”表示一个水分子含有2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误；
C.表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
变式3：（2023八下·义乌期中）（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为　 　；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为　 　；
【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
【解析】（1）根据地壳的元素组成确定元素名称，弄清组成化合物的名字，并写出对应的化学式。
（2）根据原子的得失电子数目和元素的化合价数相同进行分析；
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，金属元素为O，二者形成的物质是氧化铝，其化学式为Al2O3；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同。氖原子的核外电子数为10，则X的核外电子数为：10-2=8，Y的核外电子数：10+1=11，则X是氧元素，Y是钠元素，形成的化合物是氧化钠，化学式为Na2O。
考点三、化合价
例1：美国阿拉莫斯国家实验室宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99。Na2MoO4是钼元素的重要化合物，其中钼元素的化合价是(　　)
A．+4 B．+6 C．+5 D．+7
【答案】B
【解析】在化合物中，正负化合价的代数和为零。
【解答】在化合物 Na2MoO4 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6。
例2：.某超导反磁性材料的化学式为X2Ba4Cu6On，它是由X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成，假设在反应过程中各元素的化合价不变，则n的值为( )
A.10 B.12 C.13 D.15
【答案】C
【解析】X2O3、BaCO3、CuO三种物质在一定条件下反应生成 X2Ba4Cu6On， 在反应过程中各元素的化合价不变，则可知，X为+3价，钡为+2价，铜为+2价，氧为－2价，根据化合价代数和为0可知，（+3）2+（+2）4+（+2）6+（－2）n＝0，解得n=13；
变式1：明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 (　　)
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在 KAl3(SO4)2(OH)x 中，K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，OH的化合价为-1，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0，解得：x=6。
变式2：（2021八下·西湖期中）根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 排列特点，X应是（　　）
A．Cl B．HCl C．HClO D．HClO2
【答案】D
【解析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氯元素的化合价，得出化合价的排列规律即可。
CaCl2中氯元素的化合价为-1价，Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为+1，KClO3中Cl元素的化合价为+5价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价；可以看出是按照Cl元素的化合价由低到高排列，则x中Cl元素的化合价应+1＜x＜+5。
A.Cl2为单质，其中Cl元素的化合价为0，故A不合题意；
B.氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价，故B不合题意；
C.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价，故C不合题意；
D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设HClO2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（-2）×2=0，则z=+3价，故D符合题意。
变式3：某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。
（1）图中B点对应的物质的类别是________
（2）写出氨气（NH3）中氮元素的化合价________
【答案】（1）单质 （2）-3
【解析】（1）在单质中，元素化合价为零；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算氮元素的化合价。
【解答】（1）根据价类图可知，B点氮元素的化合价为零，那么B点对应的物质类别是单质；
（2）在氮气（NH3）中，氢元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3价。
考点四、相对原子质量
例1：质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是(　　)
A．9 B．24 C．56 D．108
【答案】D
【解析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【解答】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg，
则A的相对原子质量为。
例2：已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。
【答案】
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：①； ②；
①÷②得到：；
解得：
例3：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 (　　)
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
【答案】D
【解析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；那么它的相对原子质量为：x+n+y。
变式1：如果碳-12原子的质量为m kg，X原子的质量为n kg，则X原子的相对原子质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，X原子的相对原子质量为：。
变式2：（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【解析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
变式3：甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 (　　)
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【解析】根据“相对原子质量=”可知，相对原子质量与原子的实际质量成正比；
设乙的相对原子质量为x，；解得：x=18。
考点五、相对分子质量
例1：（2023八下·新昌期中）由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4，则R的化合价为　 　；如果这化合物的相对分子质量为98，则R的相对原子质量为　 　。
【答案】+6；32
【解析】（1）根据正负化合价代数和为零计算；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此分析计算。
【解答】（1）在化学式 H2RO4 中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得：x=+6；
（2）根据相对分子质量的定义得到：1×2+y+16×4=98，解得：y=32。
例2：连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
例3：在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中相同，则氧化锆的化学式为 (　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
【答案】A
【解析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为233，可以算出锆元素的化合价，最后写出氧化物的化学式。
【解答】设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx；
因为锆的氯化物的相对分子质量为233。所以：91+35.5X=233，解得：x=4；
因为在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价。
设该氧化物的化学式为ZrzOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+4）z+（-2）y=0；
解得：z：y=1：2。
所以氧化物的化学式为ZrO2
例4：某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是　 　，R 的化合价为　 　。
【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
变式1：（2023八下·柯桥期末）要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42— 的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【解析】相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量的和。比较物质的相对分子质量的大小往往不需要完全计算，通常参与比较的物质的化学式都会有相同的部分，所以只要比较不同的部分即可。【解答】A.三种物质的化学式中，硫酸根离子部分是相同的，所以只需要比较不同金属的相对原子质量即可。故A错误；
B.直接比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小更简单。故B错误；
C.由于三种物质的化学式相似，只是金属元素部分不同，所以可比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小。故C正确；
D.直接比较不同金属的相对原子质量比计算质量分数更简单。故D错误；
变式2：（2023八下·下城期中）作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C.1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】先以二氧化碳的分子质量和碳原子质量计算出一个氧原子质量，再按相对分子质量的规定计算二氧化碳相对分子质量。
【解答】 1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，则一个氧原子质量为千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是
变式3：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]是一种常用于净化水的物质,明矾的相对分子质量是　 　。
【答案】474
【解析】相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；明矾的相对分子质量是：39+27+（32+16×4）×2+（1×2+16）×12=474。
考点三、化合物中元素质量分数和质量比
例1：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是(　　)
A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧
B．该物质的化学式可表示为CH6O2
C．该物质的相对分子质量为105
D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1
【答案】D
【解析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）由该物质的分子结构模型图确定该物质的分子组成情况；
（3）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）由该物质的分子结构模型图确定组成原子的个数之比。
【解答】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；
B.由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；
C.该物质相对分子质量为：12×2+1×5+16=46，故C错误；
D.该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。
例2：2022 年3月17日新冠口服药Paxlovid (利托那韦片，化学式为C37H48N6O5S2)．上市。新冠口服药可用于治疗新冠肺炎，超过2万盒新冠治疗药物Paxlovid进入中国，已分发配送至吉林、上海等省份用于救治新冠患者。
（1）C37H48N6O5S2由　 　种元素组成。
（2）C37H48N6O5S2中氧、硫元素质量比为　 　。
（3）C37H48N6O5S2中质量分数最高是　 　元素。
【答案】（1）5 （2）5：4 （3）碳
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据“元素的质量分数=”可知，在同种物质中，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大。
【解答】（1）根据化学式 C37H48N6O5S2 可知，该物质由C、H、N、O、S共5种元素组成。
（2）该物质中氧、硫的元素质量之比为：（16×5）：（32×2）=5：4；
（3）该物质中C、H、N、O、S的元素质量之比为：（12×37）：（1×48）：（14×6）：（16×5）：（32×2）=444：48：84：80：64，则质量分数最高的是碳元素。
变式1：（2023八下·拱墅期末）对乙酰氨基酚（化学式C8H9NO2）是一种治疗流感的退烧止痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是（　　）
A．对乙酰氨基酚中含有1个氧分子
B．对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为4：1
C．保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子
D．对乙酰氨基酚中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子
【答案】C
【解析】A、根据纯净物中不含其它物质的分子分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据分子保持物质化学性质分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A. 对乙酰氨基酚只含对乙酰氨基酚分子，不含有氧分子，不符合题意；
B. 对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比为96：32＝3：1 ，不符合题意；
C. 保持对乙酰氨基酚化学性质的微粒是对乙酰氨基酚分子 ，符合题意；
D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子 ，不符合题意；
故答案为：C。
变式2：（2023八下·椒江期末）患甲流时，可服用药片非布他司，其化学式为C16H28N2O4。请回答下列问题：
（1）C16H28N2O4的相对分子质量为　 　 。
（2）C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比H：N= 　 　
（3）62.4克C16H28N2O4中氧元素的质量与多少克二氧化碳中氧元素的质量相等？
【答案】（1）312 （2）1：1
（3） ×100%×62.4g = ×100%×mco2 mco2=17.6g
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） C16H28N2O4 的相对分子质量为12×16+28+14×2+16×4=312。
（2） C16H28N2O4中氢元素与氮元素的质量比为28：（14×2）=1：1.
变式3：（2023八下·黄岩期末）DHA(化学式为C22H32O2)俗称脑黄金，是大脑和视网膜的重要构成成分，尤其对胎儿、婴儿智力和视力发育至关重要。
产品名称 DHA藻油软胶囊
商品名 DHA
规格 300mg/粒
用法用量 每日2次，每次1粒
产品优势 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g，在同类产品中DHA含量最高
（1）从物质组成上看，DHA属于　 　(选填”单质”、“氧化物”或”化合物”)。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是　 　。
【答案】（1）化合物 （2）33：4 （3）0.216g
【解析】（1）根据DHA的元素组成分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据 每100gDHA藻油软胶囊中含有DHA36g及该药品用法用量分析。
【解答】（1）DHA由碳、氢、氧三种元素组成，从物质组成上看，DHA属于化合物。
（2）DHA中碳元素与氢元素的质量比为（12×22）：32＝33：4。
（3）某孕妇按照上述说明书服用DHA藻油软胶囊，则每日摄入的DHA总量是0.3g/粒 ×2×0.36＝0.216g。
故答案为：（1）化合物；（2）33：4；（3）0.316g。
变式4：1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝摄入量应控制在0.004 g以下。
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)=　 　；铝元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）解：100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。
【解析】（1）根据元素的定义判断；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=；
（3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A。
（2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知，明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
铝元素的质量分数：。
变式5：．（2022八下·南浔期末）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵属于　 　(选填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”)；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
【答案】（1）氮肥
（2）175g
（3）设硝酸铵的质量为x，
；
解得：x=160g
【解析】（1）含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥，同时含有多种营养素的叫复合肥。
（2）氮元素的质量=硝酸铵质量×氮元素的质量分数；
（3）根据氮元素质量相等，利用“元素质量=物质质量×元素质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式 NH4NO3 可知，硝酸铵富含氮元素，属于氮肥。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。
课后作业
1．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．铜 Au B．氖气 Ne2 C．氯化铝 AlCl D．氧化铁 Fe2O3
【答案】D
【解析】A.铜的化学式为Cu，故A错误；
B. 氖气 的化学式为Ne，故B错误；
C. 氯化铝的化学式为AlCl3，故C错误；
D. 氧化铁的化学式为Fe2O3，故D正确。
2．（2023八下·金东期末）神舟十六号载人飞船发射成功， 又成功将三名宇航员送入”天宫”。太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】B
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得NiFe204中Ni的化合价为： x+(+3)x2+(-2)×4=0，则x=+2；
【解答】A.（+1）+(+3)x2+(-2)×4=-10，故A错误；
B.（+2）+(+3)x2+(-2)×4=0，故B正确；
C.（+3）+(+3)x2+(-2)×4=10，故C错误；
D.（+4）+(+3)x2+(-2)×4=20，故D错误。
3．下列物质中指定元素按化合价由高至低的顺序排列的是(　　)
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
【答案】C
【解析】计算出各个化学式中元素的化合价，然后进行排序即可。
【解答】A.锰元素：MnO2中锰元素的化合价为+4价， K2MnO4中锰元素的化合价为+6价， KMnO4中锰元素的化合价为+7价，故A不合题意；
B.氧元素：O2中氧元素的化合价为0价，H2O中氧元素的化合价为-2价， H2O2中氧元素的化合价为-1价，故B不合题意；
C.碳元素：CO2中碳元素的化合价为+4价， CO中碳元素的化合价为+2价， C中碳元素的化合价为0价，故C符合题意；
D.氯元素：KClO3 中氯元素的化合价为+5价， KCl中氯元素的化合价为-1价. Cl2中氯元素的化合价为0价，故D不合题意。
4．（2021八下·诸暨期中）R元素只有一个化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（　　）
A．RCl3 B．R(SO4)2 C．RNO3 D．R(OH)2
【答案】A
【解析】】在氧化物 R2O3 中，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）×3=0，解得：x=+3价。
A.RCl3中R的化合价为+3价，故A正确；
B.R(SO4)2中R的化合价为+4价，故B错误；
C.RNO3中R的化合价为+1价，故C错误；
D.R(OH)2中R的化合价为+2价，故D错误。
5．（2023八下·路桥期末）下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2H：表示两个氢元素
B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子
D．2CO：表示两个一氧化碳分子
【答案】D
【解析】
（1）根据元素只讲种类，不计个数进行分析；
（2）根据标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数进行分析；
（3）根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目进行分析；
（4）根据化学式前面的数字表示分子的个数进行分析。
【解答】
A.元素符号前面的数字表示几个这样的原子，元素只讲种类不讲个数，故2H中的2表示2个氢原子，故A错误；
B.元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B错误；
C.元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误；
D.化学式前面的数字表示几个这样的分子，故2CO中前面的2表示两个一氧化碳分子，故D正确。
6．（2023八下·椒江期末）下列关于化学符号中数字”2”的含义描述，不正确的是（　　）
A．2K+表示2个钾离子
B．H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．2CO表示2个一氧化碳分子
D．Cu2+表示铜元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
解答】A、 2K+表示2个钾离子 ，不符合题意；
B、 H2SO4表示每个硫酸分子中含有2个氢原子 ，不符合题意；
C、 2CO表示2个一氧化碳分子 ，不符合题意；
D、 Cu2+表示铜离子带2个单位正电荷，符合题意；故选D。
7．液化石油气是气体经加压后压缩到钢瓶中，瓶内压强是大气压强的7~8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等。下图为丁烷的球棍模型。下列有关叙述正确的是(　　)
A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2： 5
B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大
C．丁烷是由碳、氢原子构成的物质
D．在通常状况下，丁烷是气体
【答案】D
【解析】（1）元素只谈种类，不谈个数；
（2）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（3）物质由分子构成，分子由原子构成；
（4）根据常温下物质的状态分析。
【解答】A.根据结构图可知，丁烷中碳、氢原子的个数之比：4：10=2：5，故A错误；
B.丁烷中碳、氢元素的质量之比为：（12×4）：（1×10）=24：5，则碳元素的质量分数最大，故B错误；
C.丁烷由碳、氢元素组成的物质，故C错误；
D.在通常状况下，丁烷是气体，故D正确。
8．（2023八下·义乌月考）现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
【答案】B
【解析】根据题中所给图先分析出该物质的化学式，然后根据化学式计算相对分子量，各元素质量比。
【解答】A、由图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，所以A不符合题意。
B、相对分子质量没有单位，所以B符合题意。
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：（11×8) ：（14×2)=18： 2：7，所以C不符合题意。
D、对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，所以D不符合题意。
9、（2021八下·杭州月考）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
【答案】D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：；
解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素；
则化学式为ClO2.
10．（2021八下·杭州期中）由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
【答案】B
【解析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。
11．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是(　　)
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【解析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
12．（2022八下·永嘉期中）写出符合要求的符号、意义：
（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价：　 　 ；
（2）4个亚铁离子：　 　；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有　 　种元素；
（4）O3中“3”的意义　 　；
（5）地壳中含量最多的金属元素和硫酸根组成的化合物的化学式：　 　；
（6）某元素原子 A 的质子数为a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为　 。【答案】（1）
（2）4Fe2+
（3）3
（4）一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子
（5）Al2(SO4)3
（6）a+5
【解析】（1）元素符号正上方的正负号和数字，表示元素的化合价；
（2）离子符号右上角数字和正负号，表示所带电荷的电量和电性，在最前面写数字表示离子的个数；
（3）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（4）元素符号右下角的数字表示分子中含有原子的个数；
（5）根据地壳的元素分布解答；
（6）原子得到电子带正电荷，失去电子带负电荷，据此分析解答。
【解答】（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价写作： ；
（2）亚铁离子带两个单位的正电荷，则4个亚铁离子写作：4Fe2+；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有K、Mn、O共3种元素；
（4）O3中“3”的意义：一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al。和硫酸根组成的化合物为硫酸铝，化学式为：Al2(SO4)3。
（6）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，
那么得到：x-2=a+3；
解得：x=a+5。
13．（2023八下·杭州期末） 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F。它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
（1）F元素属于　 　(填”金属”或”非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6。为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　 　。
【答案】（1）非金属（2）+5
【解析】
①常温下呈气态单质的元素名称常用“气”为部首，如氢、氦、氮、氟、氖、氯、氩。常温下其单质呈液态的元素常用“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素常用“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素常用“钅”为部首，如钠、铁等。
②化合物中，各元素化合价代数和为0，原子团所带电荷数即为该原子团整体化合价数。
【解答】（1）F元素属于非金属元素。
（2）F元素的化合价为-1价，由于带一个单位负电荷，所以有（-1）×6+1×y=-1，所以Pt的化合价为+5价。
14．标出下列化合物中氮元素的化合价。
（1）一氧化氮(NO)　 　；
（2）二氧化氮(NO2)　 　；
（3）硝酸(HNO3)　 　；
（4）氨(NH3)　 　；
（5）硝酸铵(NH4NO3)　 　。
【答案】（1） （2） （3） （4） （5）
【解析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算出氮元素的化合价即可。
【解答】（1）一氧化氮(NO)中O的化合价为-2，则N的化合价为+2，写作： 。
（2）二氧化氮(NO2)中O的化合价为-2，得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4，写作： ；
（3）硝酸(HNO3)中H的化合价为+1，O的化合价为-2，得到：（+1）+x+（-2）×3=0，解得：+5，写作： 。
（4）氨(NH3)中H的化合价为+1，得到：x+（+1）×3=0，解得：x=-3，写作： 。
（5）硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价为-3，硝酸根离子中氮元素的化合价为+5，写作： 。
15．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：　 　
（2）氩气化学式：　 　
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 　 　。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为　 　。
【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷 （2）Ar （3）3 （4）BxAy
【解析】（1）在离子符号中，右上角的数字和正负号，表示离子所带电荷的电性和电量；
（2）稀有气体由原子直接构成；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（4）根据化学式NaxA和BCly先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
16．（2023八下·义乌月考）某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，经确定只含有碳、氢两种元素。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是　 　。
【答案】C3H8
【解析】化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比。
【解答】 因为该物质只含有碳、氢两种元素，所以假设该物质的化学式为 CxHy，所以碳元素和氢元素的质量比为 求得，所以该化合物的化学式可能是C3H8。
17．（2023八下·新昌期中）医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢，35.6%的氧，60%的碳，其相对分子质量为180。阿司匹林的化学式为CxHyOz，则x、y、z的值分别是　 　、 　、　 　。
【答案】9；8；4
【解析】化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，而化学式中原子的个数之比等于元素质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】医药上用的阿司匹林的组成里含有4.4%的氢、35.6%的氧、60%的碳，其分子量为180。
阿司匹林的化学式为CxHyOz，则：；
；。
18．（2023八下·杭州月考）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。图为月背全景图的局部，可以看到月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为　 　；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为　 　（以百分数的形式表示）。
【答案】（1）C （2）9：8；15%
【解析】（1）根据同位素为同种元素，质子数相同但中子数不同分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1）Fe﹣57和Fe﹣54质子数相同，原子中质子数=电子数，则原子核外电子数相同，中子数不同，A正确；Fe﹣57和Fe﹣54属于同种元素，在元素周期表中占同一个位置，B正确；Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但中子数不同，相对原子质量不同，C错误；
（2）在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，3Fe2O3、2Fe3O4中铁元素质量相等，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为；
19．（2023八下·下城期中）传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HxO9中x＝　 　。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
【答案】（1）18 （2）4：3
【解析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】（1）绿原酸的相对分子质量为354， 即12×16+x+16×9=354，则x＝18.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3。
20．（2023八下·金华期中）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，航天员王亚平利用过饱和醋酸钠（化学式为CH3COONa）溶液，演示了太空“冰雪”实验（如图）。
（1）过饱和醋酸钠溶液属于　 　（填“单质”、“化合物”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）过饱和醋酸钠中碳元素和氧元素的质量比为　 　。
（3）醋酸钠的相对分子质量为　 　。
（4）列式计算16.4克醋酸钠中钠元素质量为多少？
【答案】（1）混合物 （2）3：4 （3）82
（4）16.4g醋酸钠中钠元素的质量：
【解析】本题主要考查纯净物和混合物的相关概念，以及化学式中元素质量比值的计算。
【解答】（1）溶液是由溶质和溶剂组成的，故其一定为混合物；
（2）C：O=（2x12）：（2x16）=3：4；
（3）醋酸钠的相对分子质量=2x12+3x1+2x16+23=82；
（4）Na%=，所以m（Na）=
故答案为：（1）混合物；（2） 3：4 ；（3）82；（4）
21．（2023八下·浙江期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式(NH4NO3)回答：
（1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　；
（2）500g 硝酸铵中含氮元素　 　g；
（3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[ CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等
（4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少？
【答案】（1）-3；+5
（2）175
（3）设硝酸铵的质量为x
解得：x=160g
（4）硝酸铵中N%=28/80×100%=35%
N%=90%×35%=31.5%
【解析】（1）原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和。
（2）氮元素的质量=硝酸铵的质量×氮元素的质量分数；
（3）元素的质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据氮元素质量相等为条件列出方程计算即可。
（4）首先计算出硝酸铵中氮元素的质量分数，再用 硝酸铵在化肥中的质量分数×氮元素在硝酸铵中的质量分数计算即可。
【解答】（1）在 NH4NO3 中，硝酸根离子的化合价为-1价，那么得到：x+（-2）×3=-1，解得：x=+5；
铵根离子的化合价为+1，那么得到：y+（1×4）=+1，解得：y=-3。
（2）500g 硝酸铵中含氮元素：。

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