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衡南县栗江镇隆市2024年九年级下册化学期中考试试卷
时间:60分钟 满分:100分
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1．我国“十四五规划”和2035年远景目标纲要第十一篇是《推动绿色发展，促进人与自然和谐共生》。下列做法不利于实现该目标的是
A．合理使用化肥农药 B．深埋处理废旧电池
C．开发和利用新能源 D．减少塑料袋的使用
2．化学是以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是
A．蒸发 B．溶解
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
3．“粤绣”是国家级非物质文化遗产，以蚕丝线为绣线。下列与蚕丝同属天然材料的是
A．塑料 B．棉花
C．玻璃 D．涤纶
4．生活中的下列做法正确的是
A．海鲜防腐，甲醛浸泡 B．大米霉变，晾晒除霉
C．燃气泄漏，开灯检查 D．荤素搭配，平衡膳食
5．化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多 B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝
6．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
7．如表是部分食物的pH，有关说法错误的是
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少喝苹果汁
8．下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Na+、Cl-、H+
B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、
D．、Cu2+、OH-
9．实验室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数
C．往烧杯中加水时有水洒出
D．配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量洒出
10．下列现象的产生只和空气中的水蒸气有关的是
A．固体烧碱要密封保存
B．浓硫酸露置在空气中增重变稀
C．生石灰长期露置在空气中会变质
D．铁在潮湿的空气中会生锈
11．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是
A．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
B．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨
C．铜片和黄铜片：相互刻画
D．氯化钠溶液和盐酸：紫色石蕊溶液
12．钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是
物质 CoO Co（OH）2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A．Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B．CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C．CoCO3能与盐酸反应生成H2
D．Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是
A 化学观念 构成物质的粒子有原子、分子和离子等
B 科学思维 、、、等都属于氧化物
C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
D 科学态度与责任 减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”
A．A B．B C．C D．D
14．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（　　）
A．CaO→CaCl2→CaCO3
B．C→CO2→CO
C．Cu→CuO→H2O
D．NaCl→NaNO3→Na2CO3
15．一定温度下，向CuCl2溶液中分别加入足量的下列固体，对应图像能正确反映其变化关系的是
A． B．
C． D．
二、填空题（本题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分）
16．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。国产大飞机翱翔蓝天，承载着国家意志、民族梦想、人民期盼。
(1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。
(3)本次航班为旅客提供的餐食有：腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶等。米饭中富含的营养素是 ；青少年可从牛奶中摄入 元素以促进骨骼发育。
17．中国航天员在太空中演示了“泡腾片溶于水”实验，蓝色的水球内气泡滚滚，让人印象深刻。泡腾片的主要成分如图。
(1)图中物质不属于有机物的是 （填化学式）。
(2)维生素C中氢元素与氧元素的质量比为 ，人体缺乏维生素C会引起 。
(3)将泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸和 NaHCO3发生反应：，X的化学式为 ；可用 （填一种）检验泡腾片水溶液的酸碱性。
18．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中应用广泛。
(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 （填化学式）。
(2)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
① 图中P点表示的含义是 。
② t1℃时，将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是 。
③ t2℃时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。
④ t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
19．图甲是某同学绘制的关于碳元素的价类二维图。
(1)写出a的化学式： 。
(2)反应d→e的基本反应类型是 。
(3)图乙是合成水煤气的反应微观示意图，请将该图补充完整。
(4)价类二维图中的物质可以相互转化，请完成下表：
转化类型 转化的化学方程式 反应用途
碳元素化合价升高 工业炼铁
碳元素化合价不变
20．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、 KOH、 CuSO4和 CaCO3 五名“队员”组成。一次进攻中，由 Zn “队员”发球，“队员”间传接球（即发生反应），最后由丁“队员”投篮进球。场上“队员”位置及传球路线如图所示，请回答：
(1)已知丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该反应的化学方程式为 。
(2)丁“队员”所代表的物质的一种用途是 。
(3)甲、乙两名“队员”反应的化学方程式为 ，该反应的现象是 。
(4)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 （写一种）。
三、实验探究题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分）
21．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：（所用金属大小和稀盐酸的用量及浓度均相同）
(1)一段时间后，可明显观察到实验B中铜片的现象是 ，反应的化学方程式是 。
(2)甲同学通过观察 （从A、B、C中选择）中的现象，可以得出铁和锌的金属活动性。
(3)乙同学拟用定量的方法测定金属与酸反应的速率，设计如图D，通过测定 来刷出金属与酸反应的速率。
(4)丙同学认为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，写出E中发生反应的化学方程式 。最终得出4种金属活动性由强到弱的顺序为 。
22．酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。
(1)某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件：
① 甲中发生反应的化学方程式为 。
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到 ，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是 。
(2)粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 粗盐中含有 CaCl2
Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4
① 将表格补充完整。
② 实验Ⅲ不够严谨，理由是 。
③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。
④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于 （用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。
四、计算题（本题共1小题，共10分）
23．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。
（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是______（写化学式）。
（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_____（要求写出计算过程）
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、合理使用化肥农药，有利于保证粮食产量，减少环境污染，故A正确；
B、废电池含有汞、镉、铅、锌等重金属有毒物质，深埋处理废旧电池会污染土壤，故B错误；
C、开发和利用新能源可以节约化石资源，保护环境，故C正确；
D、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，保护环境，故D正确。
故选B。
2．A
【详解】A、蒸发时玻璃棒要不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体局部温度过高而发生飞溅，图示操作正确，符合题意；
B、固体溶解应在烧杯中进行，图示操作错误，不符合题意；
C、测定溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比得出pH，不能直接将pH试纸放在待测液中，防止污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。
故选：A。
3．B
【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、棉花属于天然材料，符合题意；
C、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
D、涤纶属于合成纤维，属于合成材料，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、甲醛有毒，对人体健康有害，因此不能用甲醛浸泡海鲜防腐，说法错误，不符合题意；
B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，晾晒除霉后也不能食用，说法错误，不符合题意
C、燃气泄漏不能开灯检查，以防止发生爆炸，应先打开门窗通风换气，说法错误，不符合题意；
D、荤素搭配，平衡膳食，有利于身体健康，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．A
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、小苏打受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火，不符合题意；
C、金具有良好的延展性，故可压成很薄的片，不符合题意；
D、钨的熔点很高，故可用于制作灯丝，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
7．B
【详解】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH大于7时，呈碱性；溶液的pH小于7时，呈酸性。溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确。故选B。
8．A
【详解】A、Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，选项正确；
B、该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，选项错误；
C、该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误；
D、该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选A。
9．D
【详解】A、用量筒量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；
B、用量筒量取4%的H2O2溶液时仰视读数，会造成实际量取4%的H2O2溶液体积偏大，即4%的H2O2溶液质量偏大，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；
C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成水的质量偏小，根据，会导致所配溶液浓度偏高，不符合题意；
D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在装入试剂瓶中时有少量洒出，不会影响所配溶液的浓度，符合题意。
故选：D。
10．B
【详解】A.固体烧碱会与水蒸气结合并进一步和二氧化碳反应，密封原因除与水有关外，还与二氧化碳有关，故不符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶剂变多，使自身的变稀，故符合题意；
C.生石灰在空气中放置太久会变质，因为空气中含有水，氧化钙可以与空气中的水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又会吸收空气中的二氧化碳，生成白色沉淀碳酸钙和水，故不符合题意；
D.铁在潮湿的空气中会生锈，是因为铁与空气中的水分和氧气接触，发生化学反应，而生锈，故不符合题意，故选B。
11．B
【详解】A、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，方法正确；
B、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，方法错误；
C、黄铜片的硬度大于铜片，可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，方法正确；
D、氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，两种分别滴入紫色石蕊溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，变红色的是盐酸，方法正确。
故选B。
12．B
【详解】A、钴的金属活动性与铁相似，则活动性比镁弱，不会和氯化镁反应，错误；
B、CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，正确；
C、碳酸盐和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以CoCO3能与盐酸反应生成二氧化碳，不会生成氢气，错误；
D、Co与NaOH溶液不反应，错误；
故选B。
13．B
【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，故A说法正确；
B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2 、 SO3 、 Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B说法错误；
C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故C说法正确；
D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可以控制“白色污染”，故D说法正确；
故选B。
14．D
【详解】A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不符合题意；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意；
D、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，因为钠盐和硝酸盐都是可溶的，不符合复分解反应的条件，符合题意。
故选D。
15．B
【详解】A、向CuCl2溶液继续加入向CuCl2，溶质增多，溶质质量分数增大，直到溶液达到饱和，溶质质量分数不再改变，但不是从0开始增加，故A错误；
B、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，沉淀的质量从0开始增加，直到反应结束，故B正确；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，，由化学方程式可知，80份质量的氢氧化钠反应生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以溶液的质量减少，但不会减到0，故C错误；
D、，反应后固体的质量减少，故D错误。
故选B。
16．(1)金属材料
(2)硬度大（合理即可）
(3) 糖类 钙##Ca
【详解】（1）铝锂合金属于合金，合金属于金属材料。
（2）用合金钢制造起落架主要是利用其强度高和耐腐蚀等性能，在受到冲击或振动时不易断裂，不易被腐蚀。
（3）米饭中富含淀粉、淀粉属于糖类；
钙是组成骨骼和牙齿的重要元素，可以促进骨骼的生长和发育，所以青少年可从牛奶中摄入钙元素以促进骨骼发育。
17．(1)
(2) 1:12 坏血病
(3) pH试纸
【详解】（1）图中物质不属于有机物的是碳酸氢钠（），碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
（2）维生素C中氢元素与氧元素的质量比为；人体缺乏维生素C会引起坏血病；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，化学方程式左边有3个钠原子、11个氢原子、9个碳原子、16个氧原子，化学方程式右边有3个钠原子、6个碳原子、11个氢原子、10个氧原子和3个X分子，故3个X分子中有3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中有1个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为；可用pH试纸检验泡腾片水溶液的酸碱性。
18．(1)
(2) 在20℃时甲、丙的溶解度相等 加溶质丙 75 乙＞丙＞甲
【详解】（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为；
（2）① 由溶解度曲线图可知， P点表示的含义是在20℃时甲、丙的溶解度相等；
②由溶解度曲线图可知，N点表示t1℃时丙的不饱和溶液，M点表示t1℃时丙的饱和溶液，故 t1℃时将丙溶液由N点状态转化为M点状态的方法是恒温蒸发溶剂温度或加溶质丙；
③ 由溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度为50g，则 t2℃时将30g甲物质加入50g水中最多能溶解25g，故所得溶液的质量为；
④ 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，则甲、乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数变为t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t2℃时饱和溶液的溶质质量分数，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
19．(1)CH4
(2)化合反应
(3)
(4) 可用于治疗胃酸过多
【详解】（1）由图甲可知，a是碳元素化合价为-4价的氢化物，氢元素的化合价为+1价，故a的化学式为CH4；
（2）由图甲可知，d是碳元素化合价为+4价的氧化物，e是碳元素化合价为+4价的酸，则d的化学式为CO2，e的化学式为H2CO3，故反应d→e表示为二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”，属于化合反应；
（3）
由质量守恒定律化学反应前后原子的种类及数目不变可知，该反应中方框内的微粒是一个氢分子，表示为；
（4）工业炼铁中，涉及到碳元素化合价升高的化学方程式有：、；
由化学方程式可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸主要成分是盐酸，因此可用于治疗胃酸过多。
20．(1)
(2)用作建筑材料
(3) 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
(4)氧化铜
【详解】（1）丙与丁两名“队员”反应生成的气体会导致温室效应，该气体为二氧化碳，则发生的反应是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（2）由第（1）小问可知，丙与丁分别为盐酸、碳酸钙其中的一种，锌能与盐酸、硫酸铜反应，故甲为硫酸铜，乙能与甲（硫酸铜）、丙发生反应，则乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸钙，则丁“队员”所代表的物质的用途有用作建筑材料、作补钙剂等；
（3）由第（2）小问可知，甲、乙两名“队员”所代表的物质分别是硫酸铜、氢氧化钾，则硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为；该反应的现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色；
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，即不同于单质、酸、碱、盐，则纯净物X的类别为氧化物，如果用X替换丁（碳酸钙），它也能与丙（盐酸）反应生成一种生活中常用的溶剂（水），则X可以是氧化铜。
21．(1) 铜片表面析出银白色物质
(2)AC##CA
(3)相同时间内产生气体的体积（或收集相同体积的气体所需时间）
(4) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
锌铁铜银
【详解】（1）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故一段时间后，可明显观察到实验B的现象是：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ；
（2）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，可根据产生气泡的速率快慢来比较锌和铁的金属活动性，速率越快，说明越活泼，故选AC；
（3）可通过测定相同时间内产生气体的体积或收集相同体积的气体所需时间来确定，相同时间内产生气体的体积越大，收集相同体积的气体所需时间越短，说明反应速率越快；
（4）将相同形状和大小的铁片和锌片与相同的稀盐酸反应，锌片反应速率快，说明锌比铁活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证，铁、铜的金属活动性顺序，故金属X可以是铁，Y溶液可以是硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，观察到有红色固体析出，说明铁比铜活泼，得出金属活动性由强到弱的顺序为：锌、铁、铜、银。
22．(1) 溶液由红色变为无色 有沉淀或气体或水生成
(2) Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 BaCl2 溶液 实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡 稀盐酸
【详解】（1）① 甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为；
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变红，若观察到溶液由红色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成；
（2）①
实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2；
实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4；
②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证；
④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为x，
若产生沉淀的质量不等于g，则说明样品中含有MgCl2。
23．（1）硫酸铁和硫酸的混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铁反应，所以AB段内反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）加入NaOH溶液40g时，此时硫酸恰好完全反应，而硫酸铁没有开始反应，溶液中存在的溶质是生成的硫酸钠和尚未反应的硫酸铁，对应的化学式为Na2SO4、Fe2(SO4)3。故填：Na2SO4、Fe2(SO4)3
（3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x。
NaOH溶液的溶质质量分数为；故填：15%
【分析】根据生成的氢氧化铁的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【详解】见答案。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
答案第10页，共10页
答案第9页，共10页

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