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2024年江苏省宿迁市宿豫区中考二模化学试题
化学部分（60分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分，将正确答案涂在答题卡上）
1．中华传统节日的习俗蕴含了许多化学知识，下列传统节日的习俗中，一定发生化学变化的是
A．春节—喜贴春联 B．清明节—焚香祭祖
C．端午节—粽叶包粽 D．中秋节—观花赏月
2．2024年1月全国生态环境保护大会在北京召开，下列做法不利于保护环境的是
A．生活垃圾分类处理 B．推广使用新能源汽车
C．农业上合理使用农药化肥 D．工厂加高烟囱直接排放废气
3．规范实验操作是实验成功的基础和关键，下列实验基本操作正确的是
A．检验装置气密性 B．倾倒液体
C．铁丝在氧气中燃烧 D．镁条和稀盐酸反应
4．化学是一门实验科学，下列关于实验现象的描述不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方会出现白雾
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．固体硝酸铵溶于水，溶液的温度升高
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成
5．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A．上述四种物质均由分子构成
B．反应前后各元素的化合价均不变
C．空气中物质丁的质量分数为78%
D．反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2
6．有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。列判断错误的是　　
A．金属活动性顺序是：X＞Z＞Y B．Y投入X的盐溶液中，无X析出
C．若Z是Cu，则Y一定是Ag D．除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤
7．下列各组对主题知识的归纳中正确的是
A．现象与解释 B．化学与劳动 C．化学与生活 D．化学与安全
①洗洁精和汽油的去油污原理相同 ②生铁和钢的性能不同：含碳量不同 ①采用真空包装延长食品保质期 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 ①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②明矾可用来降低水的硬度 ①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸 ②用甲醛浸泡海产品来保鲜
A．A B．B C．C D．D
8．向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。图2表示甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）

A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是乙
C．B和C烧杯中都放有25gNaNO3固体，所以溶液溶质质量分数相等
D．分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得的溶液质量：乙＞甲
9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A．用Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4
B．用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液
C．用稀H2SO4、Fe2O3,和NaOH溶液制各Fe(OH)3
D．用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2
10．向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，边滴边搅拌，反应过程中生成沉淀的质量与加入硫酸铜溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．O点时，溶液中共有2种离子 B．M点时，溶液的pH＜7
C．N点时，溶液中一定有两种溶质 D．P点时，溶液呈无色
二、填空、简答题（本题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）
11．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为 。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为 ，表示镁离子的符号为 。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是 。MgO中镁元素与氧元素的质量比为 。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为 。
12．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是 。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式 ；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(3)反应③可以选用的盐是______。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
三、实验、探究题（本题包括2小题，化学方程式2分，共16分）
13．掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。
请根据图示装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），该反应的化学方程式是 。
(3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择上图装置的顺序依次为 （填字母）。
(4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是 （用化学方程式解释）。

(5)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是 （填字母）。

a．燃烧需要氧气 b．热水有隔绝空气的作用 c．白磷着火点不高于80℃
14．金属、金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。
(1)白铜的硬度 （大于/小于）纯铜。
(2)为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。
①步骤1中加入过量稀盐酸的目的是 。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式： 。
(3)若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是（填字母） 。
A．Zn、Ni、溶液 B．Fe、Ni、溶液
C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、溶液、溶液
(4)“宏观—微观―符号”三重表证是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
实验a中的实验现象是金属表面有 析出，图b是实验a的微观示意图。根据图b分析实验a的溶液中增加的离子是 ，减少的离子是 。
四、推理、计算题（本题包括2小题，15题化学方程式2分，共11分）
15．某同学发现不同类别物质之间转化有规律可循，画出了如图所示思维导图（“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质，B的浓溶液常用作干燥剂，D的俗名为纯碱，C为铁锈的主要成分。请回答下列问题：

(1)F的化学式 。
(2)D→E的化学方程式为 。该反应的基本类型为 。
(3)A与 共同作用会生锈；保护金属资源的有效途径是 （只写一条）。
16．化肥、农药对提高农作物产量有重要作用。
(1)现有常见的化肥：①、②、③、④，其中属于复合肥的是 （填序号，下同），不能与碱性物质混合使用的是 。
(2)波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：来生产硫酸铜。
①在制得80kg硫酸铜时，若恰好消耗某稀硫酸的质量是400kg，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ （写出计算过程）
②若用98%的浓硫酸配制上述生产所用的稀硫酸，稀释时需要水的质量是 kg。
试卷第6页，共7页
1．B
【详解】A. 贴春联只是改变春联的位置，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
B. 焚香祭祖时，香烛在燃烧的时候会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故该选项正确；
C. 粽叶包粽只是改变食材的形状，没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确；
D. 观花赏月没有生成新物质，没有发生化学变化，故该选项不正确。
故选：B。
2．D
【详解】A、日常生活垃圾分类处理，有利于环境保护，故A不符合题意；
B、推广使用新能源汽车，可以节约化石能源，减小污染，有利于环境保护，故B不符合题意；
C、农业上提倡合理使用农药和化肥，避免造成水体的污染，有利于环境保护，故C不符合题意；
D、工厂加高烟囱，直接排放废气，不会减少向空气中排放废气，不利于环境保护，故D符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；
B、倾倒液体，标签要向着手心，错误；
C、铁丝在氧气中燃烧放出大量热、生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶中放少量水或细沙，错误；
D、滴加液体，胶头滴管要竖直悬空，错误。
故选A。
4．C
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，故瓶口上方会出现白雾，选项正确，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，选项正确，不符合题意；
C、固体硝酸铵溶于水，吸收热量，溶液的温度降低，选项错误，符合题意；
D、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成，选项正确，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；
A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；
B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；
C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；
D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】把X、Z分别投入稀硫酸中，只有X表面有气泡产生，说明活动性X＞H＞Z；把Z投入Y的盐溶液中，Z表面有Y析出，说明活动性Z＞Y，所以X＞Z＞Y。
A、金属活动性顺序是X＞Z＞Y，选项正确；
B、由于金属活动性顺序是X＞Y，所以Y投入X的盐溶液中，无X析出，选项正确；
C、若Z是Cu，则Y可能是Hg、Ag等，选项错误；
D、由于活动性X＞H＞Y，X可以与盐酸反应，Y不可以与盐酸反应，除去Y中的杂质X，加盐酸溶解后过滤，选项正确。故选C。
7．B
【详解】A、①洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化作用，汽油去油污是因为油污溶解于汽油，错误；②生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为：2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，含碳量的不同造成了生铁和钢的性能不同，正确；故错误；
B、①食品在空气中易被氧气氧化而变质，采用真空包装延长食品保质期，正确；②小苏打主要成分为碳酸氢钠，其受热分解产生二氧化碳，因此家庭烘焙面包时可加入适量小苏打；故正确；
C、①熟石灰（氢氧化钙）显碱性，向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH，正确；②明矾可以除去水中悬浮的杂质，不能软化水，错误；故错误；
D、①一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热易发生爆炸，因此探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸，正确；②甲醛有毒，不能用来浸泡海产品保鲜，错误；故错误。
故选B。
8．D
【详解】A、根据图1可知，三个烧杯中只有B一定是饱和溶液，A、C都不能确定，不符合题意；
B、B、C中水的质量相同，都放入了25 g硝酸钠固体，B中温度低，有固体剩余，C中温度高，全部溶解，因此说明硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，因此图2中表示硝酸钠溶解度曲线的是甲，不符合题意；
C、B烧杯中25 g固体没有全部溶解，因此B烧杯中溶质的质量分数小于C，不符合题意；
D、甲的溶解度随着温度降低而减小，降温饱和溶液会有固体析出，溶液质量减小，而乙的溶解度随着温度的降低而增大，降温后溶液变为不饱和，溶液质量不变，符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A、氢氧化钡不能和硝酸钠反应，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤得到硝酸钠溶液，该选项能够达到实验目的；
B、碳酸钠不能和氢氧化钠反应，和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
D、滴加酚酞试液时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能用酚酞试液检验CaO中是否含有Ca（OH）2，该选项不能达到实验目的。
故选D。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．C
【分析】向一定质量的氢氧化钠和氯化钠的混合溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钠不会与硫酸铜反应。
【详解】A、O点时，溶液中共有钠离子、氢氧根离子、氯离子3种离子，故A错误；
B、M点时，沉淀质量没有达到最大，氢氧化钠还没有完全反应，溶液pH＞7，故B错误；
C、N点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中一定有氯化钠、硫酸钠两种溶质，故C正确；
D、P点时，硫酸铜过量，溶液呈蓝色，故D错误。
故选：C。
11． 24.31 12 Mg2+ 盐 3﹕2
【详解】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；
（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；
（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为，该反应的化学方程式为：。
12．(1)溶液变红色
(2) （答案不唯一） 放热
(3)BC
(4)分子构成不同
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；
（2）反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O （合理即可）；
由图可知，随着酸的加入，即随着反应的进行，溶液的温度升高，这说明该反应是放热反应；
（3）A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
B、CuSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，符合题意；
C、硝酸铵能与氢氧化钠反应生成硝酸钠、水和氨气，符合题意；
D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；
则反应③中可以选用的盐是BC；
（4）一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。
13．(1)集气瓶
(2) B
(3)BFD
(4)
(5)abc
【详解】（1）由图可知，仪器①为集气瓶。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B。过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为。
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BFD。
（4）烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为。
（5）a、将氧气通入V形玻璃，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，故a正确；
b、将白磷置于热水中，可以与空气隔绝，故b正确；
c、热水中未燃烧的白磷 在通入氧气后剧烈燃烧，说明热水可以使白磷的温度达到其着火点，则白磷的着火点不高于80℃，故c正确；
故选abc。
14．(1)大于
(2) 使样品中的金属镍充分反应 Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni
(3)AC
(4) 银白色固体 镍离子##Ni2+ 银离子## Ag+
【详解】（1）合金的硬度大于纯金属的硬度，所以白铜的硬度大于纯铜。
（2）①镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应，铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸、稀硫酸反应，则步骤1中加入过量稀盐酸的目的是使样品中的金属镍充分反应。
②由图可知，步骤1中加入过量的稀盐酸，则滤液B中含有氯化镍和过量的稀盐酸，则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍，其中生成镍的化学方程式为Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni。
（3）A、将Zn、Ni分别放入FeCl2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，证明锌的金属活动性比铁强，镍和氯化铁不反应，证明铁的活动性比镍强，故A正确；
B、将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与氯化锌反应，证明锌的活动性比铁、镍都强，但不能验证铁、镍金属活动性的关系，故B错误；
C、将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，锌产生气泡的速率最快，即锌的活动性最强，铁产生气泡的速率比锌慢，比镍快，证明铁的金属活动性比锌弱，比镍强，故C正确；
D 、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应，说明镍的金属活动性比锌、铁都弱，但不能说明锌、铁的金属活动性的关系，故D错误。
故填AC。
（4）由题干信息可知，镍能与稀盐酸反应产生氢气，金属活动性在氢之前，所以镍的金属活动性大于银，镍可以和硝酸银反应生成硝酸镍和银，所以将镍伸入硝酸银溶液中可以观察到金属表面有银白色固体析出，根据图b可知，实验a的溶液中增加的离子是镍离子，减少的离子是银离子。
15．(1)FeSO4##H2
(2) 复分解反应
(3) 氧气、水 防止金属锈蚀（合理即可）
【分析】B的浓溶液常用作干燥剂，可知B为硫酸；D的俗名为纯碱，可知D为碳酸钠；C为铁锈的主要成分，可知C为氧化铁；B为酸，C为氧化物，D为盐，所以A和E从单质和碱中选择；C氧化铁可以在高温条件下反应生成A，则A为铁；则E为碱，B硫酸与C氧化铁反应生成硫酸铁和水，E为碱，可与硫酸铁反应，所以G为硫酸铁；E可以生成碳酸钠，因此可知E为氢氧化钠；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F为硫酸亚铁或者氢气，由此可知，A为铁，B为硫酸，C为氧化铁，D为碳酸钠，E为氢氧化钠，F为硫酸亚铁或氢气，G为硫酸铁；代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，F可以是FeSO4或H2；
（2）D为碳酸钠，E为氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；反应符合两种化合物相互交换组分生成两种新化合物的特点，所以为复分解反应；
（3）根据分析，A是铁，铁在潮湿的空气中容易生锈，即铁与氧气、水共同作用会生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀（合理即可）。
16．(1) ②④ ①④
(2) 解：设反应消耗的硫酸的质量为x。
解得：x= 49kg
稀硫酸的溶质的质量分数分为×100%=12.25% 350
【详解】（1）复合肥：含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的肥料。①(NH4)2SO4含有N，属于氮肥；②KNO3含有K、N，属于复合肥；③CO(NH2)2含有N，属于氮肥；④NH4H2PO4含有P、N属于复合肥；因为铵根离子会与碱性物质反应放出氨气，所以不能混合使用，属于有铵根离子的是①(NH4)2SO4；④NH4H2PO4。故填：②④；①④。
（2）①见答案；
②设所用浓硫酸的质量是y，y×98%=400g×12.25%，解得y=50g，则需要水的质量是400g-50g=350g。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页

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