资源简介

四川省广元市苍溪县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1．（2024九上·苍溪期末） 下列苍溪民间传统工艺制作过程中，一定包含化学变化的是 （　　）
A．岳东挂面发酵 B．制作苍溪根雕
C．唤马手工剪纸 D．织造歧坪挂毯
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 岳东挂面发酵 ，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 制作苍溪根雕，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 唤马手工剪纸 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 织造歧坪挂毯，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九上·苍溪期末） 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 （　　）
A．塞紧橡皮塞
B．取用液体
C．加热液体
D．连接导管和胶管
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 塞紧橡皮塞时，试管不能直接放在桌面上，试管会破裂，故错误；
B. 取用液体时，胶头滴管不能倒放，胶头会被污染，故错误；
C. 加热液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
D. 连接导管和胶管时，胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据塞紧橡皮塞时的操作分析。
B、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、根据连接导管和胶管时操作的注意事项分析。
3．（2024九上·苍溪期末） 近年来，苍溪县立足资源和区位优势，培育“苍药产业”品牌，通过种植白芨、杜仲等中药材带动群众致富增收。从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是 （　　）
A．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．一个绿原酸分子中含有9个水分子
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 ，故错误；
B. 绿原酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 ，故错误；
C. 绿原酸中碳氢氧三种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中碳元素的质量分数最大 ，故正确；
D. 一个绿原酸分子中含有9个氧原子，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
4．（2024九上·苍溪期末） 2023年5月，大连湾海底隧道通车运营，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。选用这种材料最大的优点是 （　　）
A．密度较大 B．硬度较大 C．导电性强 D．色泽美观
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材，这种钢材能切割坚硬的岩石，所以说这种材料的硬度较大，所以选用这种材料最大的优点应是硬度较大，与密度、导电性、色泽均无关。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
5．（2024九上·苍溪期末）“氢舟”已过万重山。2023年7月1日，中国首艘氢能动力船“三峡氢舟1号”首航。该船为钢铝复合结构，采用中国船舶第七一二研究所开发的氢燃料电池和锂电池动力系统。下列有关说法不正确的是 （　　）
A．钢的含碳量为0.03%~2%
B．“三峡氢舟1号”靠氢燃料电池提供主要动力
C．该船对探索氢能源技术在内河船舶应用具有积极示范意义，落实了绿色发展的理念
D．氢能源具有热值大，不污染空气的优点，氢燃料电池可被广泛地应用到各个领域
【答案】B
【知识点】生铁和钢；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A. 钢的含碳量为0.03%～2%，故正确，不符合题意；
B. “三峡氢舟1号”靠氢燃料电池和锂电池提供主要动力，故错误，符合题意；
C. 该船对探索氢能源技术在内河船舶应用具有积极示范意义，落实了绿色发展的理念，故正确，不符合题意；
D. 氢能源具有热值大，燃烧产物只有水、不污染空气的优点，氢燃料电池可被广泛地应用到各个领域，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据钢的含碳量分析。
B、根据能源的利用分析。
C、根据氢能推广使用的意义分析。
D、根据氢能的优点分析。
6．（2024九上·苍溪期末） 杭州亚运会首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），每生产一吨这种甲醇可以消纳1.375吨的二氧化碳，从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是 （　　）
A．该化学反应生成了三种新物质
B．参加反应的 和 分子数之比为4∶1
C．该转化过程前后元素种类没有改变
D．反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量会降低
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。
A. 由化学方程式可知，该反应的生成物有两种，故错误；
B. 由化学方程式可知，参加反应的 和 分子数之比为3：1，故错误；
C. 由质量守恒定律可知，该转化过程前后元素种类没有改变，故正确；
D. 催化剂只能改变化学反应的速率，但不能改变生成物的质量。反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量不会改变，故错误；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
7．（2024九上·苍溪期末） 古籍《辍耕录》记载，“杭人削松木为小片，其薄如纸，镕硫磺涂木片顶分许，名曰发烛，又曰焠儿。盖以发火及代灯烛用也。”文中的“发烛”就是原始的火柴，下列说法不正确的是 （　　）
A．松木发火说明松木具有可燃性
B．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
C．“发烛”中的松木燃烧，必须达到自身着火点
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧的催化剂
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 松木发火，说明其具有可燃性，故正确，不符合题意；
B. 杭人削松木为小片，其薄如纸，将松木削薄为纸片状，有利于与氧气充分接触，有利于其发火和燃烧，故正确，不符合题意；
C. “发烛”中的松木燃烧，必须达到自身着火点，故正确，不符合题意；
D. 硫磺属于易燃物，是为了引燃木片，不是“发烛”发火和燃烧的催化剂，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题意，杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也，结合燃烧的条件分析。
8．（2024九上·苍溪期末） 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是 （　　）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
C．氧化物定含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的组成；原子和离子的相互转化；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子可能离子 、电子、质子等，故错误；
B. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 ，故正确；
C. 氧化物定含有氧元素，则含有氧元素的物质不一定是氧化物 ，比如氯酸钾为含氧化合物，但不属于氧化物，故错误；
D. 稀有气体可作保护气，则可作保护气的可能是稀有气体、氮气等，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、带电的粒子可能离子 、电子、质子等。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、根据氧化物的概念分析。
D、根据可作保护气的可能是稀有气体、氮气等分析。
9．（2024九上·苍溪期末） 下列除杂（括号中为少量杂质）的试剂或方法正确的是 （　　）
A．Cu（Fe）：用磁铁吸引 B．K2MnO4（KMnO4）：加热
C．N2（O2）：通过红热的木炭 D．CO2（CO）：点燃
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. Fe能被磁铁吸引，铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
B. 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故错误。
C. 红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，CO能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故错误。
D. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10．（2024九上·苍溪期末） 一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是 （　　）
A．甲一定为单质
B．图中x的数值为9
C．丙一定属于化合物
D．参加反应的甲、乙质量比为9∶8
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则11+x+3=3+5+20，解得x=14；
甲、乙的质量均减少，丙的质量增加，说明甲和乙反应生成丙，反应符合多变一的特点，属于化合反应。
A. 由分析可知，在化合反应中反应物甲可能是单质，也可能化合物，故错误；
B. 由分析可知，x=14，故错误；
C. 由分析可知，在化合反应中生成物丙一定是化合物，故正确；
D. 参加反应的甲、乙质量比=（11g-3g）：（14g-5g）=8：9，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂， 反应中物质的质量比=物质质量变化量之比分析。
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共21分）
11．（2024九上·苍溪期末）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　；
（2）3个碘原子　 　；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子　 　；
（4）氢氧根离子　 　；
（5）硝酸中氮元素的化合价　 　。
【答案】（1）Ne
（2）3I
（3）H2
（4）OH-
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氖气是由原子直接构成的，化学式表示为Ne。
（2）用元素符号微观上表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个碘原子可表示为3I。
（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其分子化学式为H2。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，所以氢氧根离子可表示为OH-。
（5）硝酸中氮元素的化合价显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸中氮元素的化合价显+5价可表示为。
【分析】（1）根据氖气是由原子直接构成的分析。
（2）元素符号前有数字，表示多个该原子。
（3）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（5）元素的化合价标注在该元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
12．（2024九上·苍溪期末）“红绿蓝”三原色绘就苍溪发展锦绣图，请回答以下问题：
（1）苍山溪水爱红军，红色文化群众亲。苍溪，红色文化遗址遗迹有 200多处、馆藏革命文物 1543件。纪念馆中红军用过的大刀上已经有了锈迹，这是铁与氧气和　 　共同作用的结果。
（2）青山绿水家园意，绿色发展事业心。苍溪县通过种植猕猴桃、雪梨领跑经济发展。其中猕猴桃中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指　 　（填“原子”“分子”或“元素”）。围绕“梨事”，苍溪做了很多“文章”，成功举办了十八届梨花节。每年梨花花开时花香四溢，请从微观角度解释：　 　。
（3）蓝天白云境可馨，蓝图绘画梦成真。生机盎然的省级湿地公园、芦草含香的临水绿道相守而濡。某化学小组计划对湿地公园中的水质进行检测，可以通过滴加　 　来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中的树枝枯叶可以用网打捞，这是利用了　 　原理。如果油污不慎排入湖中，可向受污染水体投放大量吸油毡，将油污吸附固定，这与用　 　（填物质名称）除去水中的异味和色素的原理一致。
【答案】（1）水
（2）元素；分子在不断运动
（3）肥皂水；过滤；活性炭
【知识点】水的净化；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）纪念馆中红军用过的大刀上已经有了锈迹，这是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）宏观上，物质是由元素组成的，这里的“硒”是指元素；每年梨花花开时花香四溢，从微观角度解释是分子在不断运动。
（3）某化学小组计划对湿地公园中的水质进行检测，可以通过滴加肥皂水来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。
湖水中的树枝枯叶可以用网打捞，这是利用了过滤原理。
如果油污不慎排入湖中，可向受污染水体投放大量吸油毡，将油污吸附固定，这与用活性炭除去水中的异味和色素的原理一致。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据物质的组成、分子的性质分析。
（3）根据硬水与软水的检验方法、过滤方法的原理、活性炭的性质分析。
13．（2024九上·苍溪期末）“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。
（1）硅元素的元素周期表中的信息如上图所示，据图可知，硅的相对原子质量是　 　。
（2）图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
① 图中A、B、C、D 粒子共表示　 　种元素。
② 硅元素的化学性质与上图中　 　（填字母序号）元素的化学性质相似。
（3） SiO2是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：，R 的化学式为　 　；该化学反应的基本类型是　 　。
【答案】（1）28.09
（2）三；B
（3）CO；置换反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅元素的元素周期表中的信息如图所示，据图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09。
（2）①决定元素种类的是质子数，所以图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。
② 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硅原子最外层电子数为4，所以硅元素的化学性质与图中碳元素的化学性质相似；故答案为：B。
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，根据化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，反应前Si、2O、2C，反应后Si、2R，所以2R中含有2O、2C，R的化学式为CO；
该化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本类型是置换反应。
【分析】（1）根据元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）① 根据元素的概念分析。
② 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变分析。
根据置换反应的特点分析。
14．（2024九上·苍溪期末）A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示（图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）固态D的俗称　 　，E的一种用途为　 　，自然界中D→B的转化称为　 　。
（2）写出化学方程式：A→C ：　 　；D→E　 　。
【答案】（1）干冰；冶炼金属（合理即可）；光合作用
（2）；
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A～F是初中化学常见物质。A和C是组成元素相同的两种液体，A能转化成B和C，C能转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则推断A是过氧化氢，B是氧气，C是水；
根据D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质，碳为黑色固体，完全燃烧会生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，F能转化成D和E，D能和水反应，能转化成氧气，则推断D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳；据此分析。
（1）由分析可知，D是二氧化碳，固态二氧化碳的俗称是干冰；
E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一种用途为冶炼金属；
自然界中二氧化碳→氧气的转化称为光合作用。
（2）A→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分）
15．（2024九上·苍溪期末）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是　 　，一般采用 G 装置收集，则收集时，验满的方法是　 　 ；若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是 　 　（填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响。
【答案】（1）A；
（2）石灰石（或大理石）和稀盐酸；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满；c；无
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾制取氧气，反应属于固固加热型，应选用的发生装置是A，反应为氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应属于固液常温型，一般采用G装置收集，则收集时，验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满；
若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是c，植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，是因为产生多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水排入量筒。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气的密度大，不能燃烧，不支持燃烧。
16．（2024九上·苍溪期末）人类对金属的使用历经了青铜器时代、铁器时代，而铝的使用比铜和铁晚得多。
【提出猜想】使用金属的早晚可能和金属的活动性顺序有关。
（1）【知识回顾】铝在常温下就能与氧气反应，写出该反应的化学方程式：　 　 ；
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但铁在点燃条件下能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应。
（2）【归纳总结】铝比较活泼，铁、铜次之。
【实验探究】为了进步探究铝、铁、铜的活动性顺序，兴趣小组设计了如下实验：
小明在实验前对金属进行打磨，目的是　 　。
步骤 现象 结论
Ⅰ 甲、乙试管中都有气泡产生，乙试管中的溶液 　 　 ，丙试管中无现象。 请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：　 　 ； 三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　
Ⅱ 取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中 铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅
（3）【反思评价】小刚认为上述实验方案可以优化，一次性比较出三种金属的活动性顺序，他选用的药品是　 　 。
（4）【拓展延伸】矿物资源有限，而且不能再生。请写出一条保护金属资源的有效途径：　 　。
【答案】（1）
（2）除去金属片表面的氧化物和污物；由无色逐渐变成浅绿色；；Al＞Fe＞Cu
（3）FeSO4溶液（合理即可）
（4）回收废旧金属（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）【知识回题】铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（2）【实验探究】小明在实验前对金属进行打磨，目的是除去金属片表面的氧化物和污物；
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以实验中观察到乙试管中的溶液由无色慢慢变成浅绿色，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
甲、乙试管中都有气泡产生，丙试管中无现象，说明铜最不活泼；取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中，观察到铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅，说明铝的活动性大于铁，因此三种金属的活动性由强到弱依次为Al、Fe、Cu，或者Al＞Fe＞Cu。
（3）【反思评价】采用“两金夹一盐”的组合，可一次性比较出三种金属的活动性顺序，该盐一定为金属活动性位于三种金属中间的金属的可溶性盐，如FeSO4溶液或FeCl2溶液。
（4）【拓展延伸】保护金属资源的措施包括：防止金属腐蚀，废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物以及寻找金属的代用品等。
【分析】（1）铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝。
（2）在实验前对金属进行打磨，目的是除去金属片表面的氧化物和污物。
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）根据保护金属资源的措施分析。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17．（2024九上·苍溪期末） 化学兴趣小组为测定某含锌样品（杂质不与酸反应）中锌的质量分数，取10.0 g锌样品逐滴加入稀盐酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀盐酸的质量为 100.0 g。反应后测得混合物的总质量为109.8 g。请计算：
（1）生成氢气的质量为　 　。
（2）样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2 g
（2）65%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g。
（2）设样品中锌的质量分数为x，
Zn +2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g
则样品中锌的质量分数=×100%=65%；
答：样品中锌的质量分数65%。
【分析】（1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
1 / 1四川省广元市苍溪县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1．（2024九上·苍溪期末） 下列苍溪民间传统工艺制作过程中，一定包含化学变化的是 （　　）
A．岳东挂面发酵 B．制作苍溪根雕
C．唤马手工剪纸 D．织造歧坪挂毯
2．（2024九上·苍溪期末） 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 （　　）
A．塞紧橡皮塞
B．取用液体
C．加热液体
D．连接导管和胶管
3．（2024九上·苍溪期末） 近年来，苍溪县立足资源和区位优势，培育“苍药产业”品牌，通过种植白芨、杜仲等中药材带动群众致富增收。从中药杜仲中提取的绿原酸（C16H18O9）被誉为“第七类营养素”，下列有关绿原酸的说法正确的是 （　　）
A．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．一个绿原酸分子中含有9个水分子
4．（2024九上·苍溪期末） 2023年5月，大连湾海底隧道通车运营，我国自主研制的盾构机起了重要作用。盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材。选用这种材料最大的优点是 （　　）
A．密度较大 B．硬度较大 C．导电性强 D．色泽美观
5．（2024九上·苍溪期末）“氢舟”已过万重山。2023年7月1日，中国首艘氢能动力船“三峡氢舟1号”首航。该船为钢铝复合结构，采用中国船舶第七一二研究所开发的氢燃料电池和锂电池动力系统。下列有关说法不正确的是 （　　）
A．钢的含碳量为0.03%~2%
B．“三峡氢舟1号”靠氢燃料电池提供主要动力
C．该船对探索氢能源技术在内河船舶应用具有积极示范意义，落实了绿色发展的理念
D．氢能源具有热值大，不污染空气的优点，氢燃料电池可被广泛地应用到各个领域
6．（2024九上·苍溪期末） 杭州亚运会首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气，与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），每生产一吨这种甲醇可以消纳1.375吨的二氧化碳，从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是 （　　）
A．该化学反应生成了三种新物质
B．参加反应的 和 分子数之比为4∶1
C．该转化过程前后元素种类没有改变
D．反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量会降低
7．（2024九上·苍溪期末） 古籍《辍耕录》记载，“杭人削松木为小片，其薄如纸，镕硫磺涂木片顶分许，名曰发烛，又曰焠儿。盖以发火及代灯烛用也。”文中的“发烛”就是原始的火柴，下列说法不正确的是 （　　）
A．松木发火说明松木具有可燃性
B．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
C．“发烛”中的松木燃烧，必须达到自身着火点
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧的催化剂
8．（2024九上·苍溪期末） 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是 （　　）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
C．氧化物定含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体
9．（2024九上·苍溪期末） 下列除杂（括号中为少量杂质）的试剂或方法正确的是 （　　）
A．Cu（Fe）：用磁铁吸引 B．K2MnO4（KMnO4）：加热
C．N2（O2）：通过红热的木炭 D．CO2（CO）：点燃
10．（2024九上·苍溪期末） 一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列判断正确的是 （　　）
A．甲一定为单质
B．图中x的数值为9
C．丙一定属于化合物
D．参加反应的甲、乙质量比为9∶8
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共21分）
11．（2024九上·苍溪期末）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　；
（2）3个碘原子　 　；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子　 　；
（4）氢氧根离子　 　；
（5）硝酸中氮元素的化合价　 　。
12．（2024九上·苍溪期末）“红绿蓝”三原色绘就苍溪发展锦绣图，请回答以下问题：
（1）苍山溪水爱红军，红色文化群众亲。苍溪，红色文化遗址遗迹有 200多处、馆藏革命文物 1543件。纪念馆中红军用过的大刀上已经有了锈迹，这是铁与氧气和　 　共同作用的结果。
（2）青山绿水家园意，绿色发展事业心。苍溪县通过种植猕猴桃、雪梨领跑经济发展。其中猕猴桃中含有丰富的“硒”，这里的“硒”是指　 　（填“原子”“分子”或“元素”）。围绕“梨事”，苍溪做了很多“文章”，成功举办了十八届梨花节。每年梨花花开时花香四溢，请从微观角度解释：　 　。
（3）蓝天白云境可馨，蓝图绘画梦成真。生机盎然的省级湿地公园、芦草含香的临水绿道相守而濡。某化学小组计划对湿地公园中的水质进行检测，可以通过滴加　 　来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。湖水中的树枝枯叶可以用网打捞，这是利用了　 　原理。如果油污不慎排入湖中，可向受污染水体投放大量吸油毡，将油污吸附固定，这与用　 　（填物质名称）除去水中的异味和色素的原理一致。
13．（2024九上·苍溪期末）“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。
（1）硅元素的元素周期表中的信息如上图所示，据图可知，硅的相对原子质量是　 　。
（2）图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
① 图中A、B、C、D 粒子共表示　 　种元素。
② 硅元素的化学性质与上图中　 　（填字母序号）元素的化学性质相似。
（3） SiO2是沙子的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：，R 的化学式为　 　；该化学反应的基本类型是　 　。
14．（2024九上·苍溪期末）A～F是初中化学常见物质，其中A和C是组成元素相同的两种液体，D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质。它们相互反应和转化关系如图所示（图中的“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）固态D的俗称　 　，E的一种用途为　 　，自然界中D→B的转化称为　 　。
（2）写出化学方程式：A→C ：　 　；D→E　 　。
三、实验探究题（本题共2个小题，每空1分，共13分）
15．（2024九上·苍溪期末）如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　 　（填序号），反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是　 　，一般采用 G 装置收集，则收集时，验满的方法是　 　 ；若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是 　 　（填“c”或“d”），植物油上方原有的空气对实验结果　 　（填“有”或“无”）明显影响。
16．（2024九上·苍溪期末）人类对金属的使用历经了青铜器时代、铁器时代，而铝的使用比铜和铁晚得多。
【提出猜想】使用金属的早晚可能和金属的活动性顺序有关。
（1）【知识回顾】铝在常温下就能与氧气反应，写出该反应的化学方程式：　 　 ；
铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但铁在点燃条件下能与氧气反应，铜在加热条件下能与氧气反应。
（2）【归纳总结】铝比较活泼，铁、铜次之。
【实验探究】为了进步探究铝、铁、铜的活动性顺序，兴趣小组设计了如下实验：
小明在实验前对金属进行打磨，目的是　 　。
步骤 现象 结论
Ⅰ 甲、乙试管中都有气泡产生，乙试管中的溶液 　 　 ，丙试管中无现象。 请写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：　 　 ； 三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　
Ⅱ 取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中 铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅
（3）【反思评价】小刚认为上述实验方案可以优化，一次性比较出三种金属的活动性顺序，他选用的药品是　 　 。
（4）【拓展延伸】矿物资源有限，而且不能再生。请写出一条保护金属资源的有效途径：　 　。
四、计算题（本题1个小题，共6分）
17．（2024九上·苍溪期末） 化学兴趣小组为测定某含锌样品（杂质不与酸反应）中锌的质量分数，取10.0 g锌样品逐滴加入稀盐酸，待不再有气泡产生时停止滴加药品，共用去稀盐酸的质量为 100.0 g。反应后测得混合物的总质量为109.8 g。请计算：
（1）生成氢气的质量为　 　。
（2）样品中锌的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 岳东挂面发酵 ，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 制作苍溪根雕，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 唤马手工剪纸 ，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 织造歧坪挂毯，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A. 塞紧橡皮塞时，试管不能直接放在桌面上，试管会破裂，故错误；
B. 取用液体时，胶头滴管不能倒放，胶头会被污染，故错误；
C. 加热液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，故错误；
D. 连接导管和胶管时，胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入，故正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据塞紧橡皮塞时的操作分析。
B、根据胶头滴管的使用注意事项分析。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、根据连接导管和胶管时操作的注意事项分析。
3．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物质的构成和含量分析；化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 ，故错误；
B. 绿原酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 ，故错误；
C. 绿原酸中碳氢氧三种元素的质量比=（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，其中碳元素的质量分数最大 ，故正确；
D. 一个绿原酸分子中含有9个氧原子，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、分子是由原子构成的。
C、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。
D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。
4．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】盾构机的壳体、刀盘等都使用了钢材，这种钢材能切割坚硬的岩石，所以说这种材料的硬度较大，所以选用这种材料最大的优点应是硬度较大，与密度、导电性、色泽均无关。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
5．【答案】B
【知识点】生铁和钢；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A. 钢的含碳量为0.03%～2%，故正确，不符合题意；
B. “三峡氢舟1号”靠氢燃料电池和锂电池提供主要动力，故错误，符合题意；
C. 该船对探索氢能源技术在内河船舶应用具有积极示范意义，落实了绿色发展的理念，故正确，不符合题意；
D. 氢能源具有热值大，燃烧产物只有水、不污染空气的优点，氢燃料电池可被广泛地应用到各个领域，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据钢的含碳量分析。
B、根据能源的利用分析。
C、根据氢能推广使用的意义分析。
D、根据氢能的优点分析。
6．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】二氧化碳和氢气在纳米催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。
A. 由化学方程式可知，该反应的生成物有两种，故错误；
B. 由化学方程式可知，参加反应的 和 分子数之比为3：1，故错误；
C. 由质量守恒定律可知，该转化过程前后元素种类没有改变，故正确；
D. 催化剂只能改变化学反应的速率，但不能改变生成物的质量。反应中若不使用纳米纤维，甲醇的总产量不会改变，故错误；
故答案为：C。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A. 松木发火，说明其具有可燃性，故正确，不符合题意；
B. 杭人削松木为小片，其薄如纸，将松木削薄为纸片状，有利于与氧气充分接触，有利于其发火和燃烧，故正确，不符合题意；
C. “发烛”中的松木燃烧，必须达到自身着火点，故正确，不符合题意；
D. 硫磺属于易燃物，是为了引燃木片，不是“发烛”发火和燃烧的催化剂，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题意，杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也，结合燃烧的条件分析。
8．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的组成；原子和离子的相互转化；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子可能离子 、电子、质子等，故错误；
B. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的 ，故正确；
C. 氧化物定含有氧元素，则含有氧元素的物质不一定是氧化物 ，比如氯酸钾为含氧化合物，但不属于氧化物，故错误；
D. 稀有气体可作保护气，则可作保护气的可能是稀有气体、氮气等，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、带电的粒子可能离子 、电子、质子等。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
C、根据氧化物的概念分析。
D、根据可作保护气的可能是稀有气体、氮气等分析。
9．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. Fe能被磁铁吸引，铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
B. 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故错误。
C. 红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳气体，CO能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故错误。
D. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误。
故答案为：A。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则11+x+3=3+5+20，解得x=14；
甲、乙的质量均减少，丙的质量增加，说明甲和乙反应生成丙，反应符合多变一的特点，属于化合反应。
A. 由分析可知，在化合反应中反应物甲可能是单质，也可能化合物，故错误；
B. 由分析可知，x=14，故错误；
C. 由分析可知，在化合反应中生成物丙一定是化合物，故正确；
D. 参加反应的甲、乙质量比=（11g-3g）：（14g-5g）=8：9，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂， 反应中物质的质量比=物质质量变化量之比分析。
11．【答案】（1）Ne
（2）3I
（3）H2
（4）OH-
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氖气是由原子直接构成的，化学式表示为Ne。
（2）用元素符号微观上表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个碘原子可表示为3I。
（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其分子化学式为H2。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，所以氢氧根离子可表示为OH-。
（5）硝酸中氮元素的化合价显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硝酸中氮元素的化合价显+5价可表示为。
【分析】（1）根据氖气是由原子直接构成的分析。
（2）元素符号前有数字，表示多个该原子。
（3）物质是由分子构成的，保持物质化学性质的最小粒子是分子。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。
（5）元素的化合价标注在该元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
12．【答案】（1）水
（2）元素；分子在不断运动
（3）肥皂水；过滤；活性炭
【知识点】水的净化；硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）纪念馆中红军用过的大刀上已经有了锈迹，这是铁与氧气、水共同作用的结果。
（2）宏观上，物质是由元素组成的，这里的“硒”是指元素；每年梨花花开时花香四溢，从微观角度解释是分子在不断运动。
（3）某化学小组计划对湿地公园中的水质进行检测，可以通过滴加肥皂水来鉴别该公园中的湖水是硬水还是软水。
湖水中的树枝枯叶可以用网打捞，这是利用了过滤原理。
如果油污不慎排入湖中，可向受污染水体投放大量吸油毡，将油污吸附固定，这与用活性炭除去水中的异味和色素的原理一致。
【分析】（1）根据铁生锈的条件分析。
（2）根据物质的组成、分子的性质分析。
（3）根据硬水与软水的检验方法、过滤方法的原理、活性炭的性质分析。
13．【答案】（1）28.09
（2）三；B
（3）CO；置换反应
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅元素的元素周期表中的信息如图所示，据图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09。
（2）①决定元素种类的是质子数，所以图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。
② 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硅原子最外层电子数为4，所以硅元素的化学性质与图中碳元素的化学性质相似；故答案为：B。
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，根据化学方程式为：SiO2+2CSi+2R，反应前Si、2O、2C，反应后Si、2R，所以2R中含有2O、2C，R的化学式为CO；
该化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本类型是置换反应。
【分析】（1）根据元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量。
（2）① 根据元素的概念分析。
② 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（3）根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变分析。
根据置换反应的特点分析。
14．【答案】（1）干冰；冶炼金属（合理即可）；光合作用
（2）；
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】根据A～F是初中化学常见物质。A和C是组成元素相同的两种液体，A能转化成B和C，C能转化成B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则推断A是过氧化氢，B是氧气，C是水；
根据D和E是碳元素的两种氧化物，F为黑色固体单质，碳为黑色固体，完全燃烧会生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，F能转化成D和E，D能和水反应，能转化成氧气，则推断D是二氧化碳，E是一氧化碳，F是碳；据此分析。
（1）由分析可知，D是二氧化碳，固态二氧化碳的俗称是干冰；
E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一种用途为冶炼金属；
自然界中二氧化碳→氧气的转化称为光合作用。
（2）A→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
D→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。
【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
15．【答案】（1）A；
（2）石灰石（或大理石）和稀盐酸；将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满；c；无
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用氯酸钾制取氧气，反应属于固固加热型，应选用的发生装置是A，反应为氯酸钾在二氧化锰作用下加热反应生成生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
（2）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应属于固液常温型，一般采用G装置收集，则收集时，验满的方法是将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满；
若用C、D装置来测量反应生成的CO2体积，则与e端管口相连的是c，植物油上方原有的空气对实验结果无明显影响，是因为产生多少体积的二氧化碳，就有多少体积的水排入量筒。
【分析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气。
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理分析。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳能够溶于水，密度比空气的密度大，不能燃烧，不支持燃烧。
16．【答案】（1）
（2）除去金属片表面的氧化物和污物；由无色逐渐变成浅绿色；；Al＞Fe＞Cu
（3）FeSO4溶液（合理即可）
（4）回收废旧金属（合理即可）
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）【知识回题】铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（2）【实验探究】小明在实验前对金属进行打磨，目的是除去金属片表面的氧化物和污物；
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，所以实验中观察到乙试管中的溶液由无色慢慢变成浅绿色，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
甲、乙试管中都有气泡产生，丙试管中无现象，说明铜最不活泼；取打磨过的铝片放入新配制的硫酸亚铁溶液中，观察到铝片的表面有黑色固体生成，溶液颜色变浅，说明铝的活动性大于铁，因此三种金属的活动性由强到弱依次为Al、Fe、Cu，或者Al＞Fe＞Cu。
（3）【反思评价】采用“两金夹一盐”的组合，可一次性比较出三种金属的活动性顺序，该盐一定为金属活动性位于三种金属中间的金属的可溶性盐，如FeSO4溶液或FeCl2溶液。
（4）【拓展延伸】保护金属资源的措施包括：防止金属腐蚀，废旧金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物以及寻找金属的代用品等。
【分析】（1）铝在常温下就能与氧气反应生成氧化铝。
（2）在实验前对金属进行打磨，目的是除去金属片表面的氧化物和污物。
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（3）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（4）根据保护金属资源的措施分析。
17．【答案】（1）0.2 g
（2）65%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10.0g+100.0g-109.8g=0.2g。
（2）设样品中锌的质量分数为x，
Zn +2HCl=ZnCl2+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g
则样品中锌的质量分数=×100%=65%；
答：样品中锌的质量分数65%。
【分析】（1）盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出锌与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是锌的质量；列比例式计算。
1 / 1

展开更多......

收起↑